DẠNG 21 OH- TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI Al3+ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Khi cho OH- vào dung dịch muối Al3+ xảy phản ứng: Al3+ + 3OH − → Al(OH)3 ↓ (1) Al(OH)3 + OH − → AlO 2− + 2H O (2) Biết n Al3+ n OH− , cần xác định lượng Al(OH)3 Đặt T = n OH− n Al3+ - Nếu T ≤ , xảy phản ứng (1) → n Al(OH)3 ↓ = n OH − - Nếu < T < 4, xảy phản ứng (1) phản ứng (2) → n Al(OH)3 ↓ = 4n Al3+ − n OH− - Nếu T > 4, xảy phản ứng (1) phản ứng (2), NaOH dư → n Al(OH)3 ↓ = Biết n Al3+ n Al(OH)3 , cần xác định lượng OHSo sánh n Al3+ n Al(OH)3 - Nếu n Al3+ = n Al(OH)3 xảy phản ứng (1) → n OH− = 3n Al3+ - Nếu n Al3+ > n Al(OH)3 có hai trường hợp: + TH1: Chỉ xảy phản ứng (1) tức Al3+ dư → n OH − (min) = 3n Al(OH)3 ↓ + TH2: Xảy hai phản ứng (1) (2) → n OH− (max) = 4n Al3+ − n Al(OH)3 ↓ Biết n OH− n Al(OH)3 , cần xác định lượng Al3+ So sánh n OH− n OH − Al(OH)3 - Nếu n OH − = n OH − Al(OH)3 xảy phản ứng (1) → n Al3+ = n Al(OH)3 ↓ - Nếu n OH − > n OH − Al(OH)3 xảy hai phản ứng (1) (2) → n Al3+ = n OH− + n Al(OH)3 ↓ Ví dụ Cho 200 ml dung dịch gồm KOH 1M NaOH 0,75M vào 100 ml dung dịch AlCl 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m A 7,80 B 11,70 C 3,90 D 5,85 Hướng dẫn giải n OH − = 0, 2.1 + 0, 2.0, 75 = 0,35mol; n Al3+ = 0,1.1 = 0,1mol Do < n OH − n Al3+ = 0,35 = 3,5 < → n Al(OH)3 ↓ = 4n Al3+ − n OH− = 4.0,1 − 0,35 = 0, 05mol 0,1 → m Al(OH)3 = 0, 05.78 = 3,9gam Trang Đáp án C Ví dụ Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl 1M, phản ứng xảy hoàn toàn thu 7,8 gam kết tủa Nồng độ mol dung dịch KOH dùng A 1,5M 3,5M B 3M C 1,5M D 1,5M 3M Hướng dẫn giải n Al(OH)3 ↓ = 7,8 = 0,1 mol; n Al3+ = 0, mol 78 Do n Al3+ > n Al(OH)3 có hai trường hợp: → [ KOH ] = +TH1: n OH − (min) = 3n Al(OH)3 ↓ = 0,3 mol 0,3 = 1,5M 0, → [ KOH ] = +TH2: n OH − (max) = 4n Al3+ − n Al(OH)3 ↓ = 0, mol 0, = 3,5M 0, Đáp án A Ví dụ Cho 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH nồng độ 1M người ta nhận thấy dùng 180 ml dung dịch NaOH hay dùng 340 ml dung dịch NaOH thu khối lượng kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Nồng độ mol/l dung dịch Al2(SO4)3 ban đầu A 0,5M B 0,375M C 0,125M D 0,25M Hướng dẫn giải Dễ thấy dùng 180 ml NaOH kết tủa chưa cực đại Dùng 340 ml NaOH kết tủa cực đại bị tan phần 0,18 = 3.n Al(OH)3 ↓ n Al(OH)3 ↓ = 0, 06 → → Ta có: n Al3+ = x mol x = 0,1 0,34 = 4x − n Al(OH)3 ↓ → n Al2 (SO4 )3 = x 0, 05 = 0, 05 mol → Al ( SO ) = = 0, 25M 0, Đáp án D Trang ... 3,5M 0, Đáp án A Ví dụ Cho 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH nồng độ 1M người ta nhận thấy dùng 180 ml dung dịch NaOH hay dùng 340 ml dung dịch NaOH thu khối lượng kết tủa...Đáp án C Ví dụ Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl 1M, phản ứng xảy hoàn toàn thu 7,8 gam kết tủa Nồng độ mol dung dịch KOH dùng A 1,5M 3,5M B 3M C 1,5M D 1,5M... 0,1 mol; n Al3+ = 0, mol 78 Do n Al3+ > n Al(OH)3 có hai trường hợp: → [ KOH ] = +TH1: n OH − (min) = 3n Al(OH)3 ↓ = 0,3 mol 0,3 = 1,5M 0, → [ KOH ] = +TH2: n OH − (max) = 4n Al3+ − n Al(OH)3