DẠNG 18 KIM LOẠIHỢP CHẤT của KIM LOẠI tác DỤNG với DUNG DỊCH MUỐI

DẠNG 18 KIM LOẠI/HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI  PHƯƠNG PHÁP GIẢI - Kim loại có tính khử mạnh tác dụng với muối có cation kim loại có tính oxi hóa mạnh theo quy tắc  Chú ý: Nhớ dãy điện hóa kim loại - Thường gặp dạng kim loại mạnh tác dụng với muối kim loại yếu Chú ý: Trường hợp kim loại Na, Ca, Ba, K kim loại phản ứng với nước trước, sau dung dịch kiềm thu phản ứng với muối - Khi cho hỗn hợp nhiều kim loại tác dụng với hỗn hợp muối phản ứng xảy theo thứ tự: kim loại có tính khử mạnh tác dụng hết với muối có tính oxi hóa mạnh nhất, sau đến lượt chất khác - Áp dụng phương pháp giải nhanh: bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron, tăng giảm khối lượng,… để giải tập Ví dụ Nhúng Al nặng 20 gam vào 400 ml dung dịch CuCl 0,5M Khi nồng độ dung dịch CuCl2 giảm 25% lấy Al khỏi dung dịch, giả sử tất Cu thoát bám vào Al Khối lượng Al sau phản ứng A 21,15 gam B 21,88 gam C 22,02 gam D 22,3 gam Hướng dẫn giải Từ phản ứng: 2Al  3Cu 2 �� � 3Cu  2Al3 Ta thấy: Cứ mol Cu2+ phản ứng khối lượng Al tăng: 3.64  2.27  138(gam) Theo đề có: n Cu (Pha� n� � ng)  0, 4.0,5.0, 25  0, 05(mol) � Al tăng 0, 05 138  2,3(gam) Do đó, khối lượng Al sau phản ứng là: 20  2,3  22,3(gam) Đáp án D Ví dụ Cho 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl tạo thành dung dịch Y Khối lượng chất tan dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl Công thức muối XCl3 cho A CrCl3 B FeCl3 C MnCl3 D AlCl3 Hướng dẫn giải Phương trình phản ứng: Al  X 3 �� � Al3  X 0,14 0,14 0,14 0,14 (mol) Áp dụng tăng giảm khối lượng ta có: m gia� m  (X  27).0,14  4, 06(gam) � X  56 � X Fe Đáp án B Trang Ví dụ Cho m gam Mg vào 100 ml dung dịch chứa CuSO 0,1M FeSO4 0,1M Sau phản ứng hoàn toàn dung dịch X chứa ion kim loại Thêm NaOH dư vào dung dịch X kết tủa Y Nung Y ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn Z nặng 1,2 gam Giá trị m A 0,24 B 0,36 C 0,48 D 0,12 Hướng dẫn giải Hai ion kim loại X phải Mg 2+ (x mol) Fe 2+ dư (y mol) � Mg Cu2+ hết (do phản ứng hoàn toàn) � Mg 2  NaOH d� �  kho� ng kh�(t� ) � 2 ����� Y ������1, gam Fe � y � � MgO : x mol; Fe 2O3 : mol � � � � � 40x  80y  1, � x  2y  0, 03(*) Mg  2e �� � Mg 2 � � x 2x x � 2 � Cu  2e �� � Cu � BT electron ������ 0, 02   0, 01  y   2x(**) 0, 01 0, 02 � 2 Fe  2e �� � Fe � � 0, 01  y  0, 01  y  � � Giải (*) (**) � x  0, 01 � m Mg  0, 24(gam) Đáp án A Trang ... vào 100 ml dung dịch chứa CuSO 0,1M FeSO4 0,1M Sau phản ứng hoàn toàn dung dịch X chứa ion kim loại Thêm NaOH dư vào dung dịch X kết tủa Y Nung Y ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi chất rắn... không đổi chất rắn Z nặng 1,2 gam Giá trị m A 0,24 B 0,36 C 0,48 D 0,12 Hướng dẫn giải Hai ion kim loại X phải Mg 2+ (x mol) Fe 2+ dư (y mol) � Mg Cu2+ hết (do phản ứng hoàn toàn) � Mg 2  NaOH