Đang tải... (xem toàn văn)
[r]
(1)to
H2SO4đặc, to
Men giấm to
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIÊN GIANG
-
KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2011-2012
- HƯỚNG DẪN CHẤM THI - ĐỀ CHÍNH THỨC
MƠN: HỐ HỌC (chun) (gồm có 03 trang)
Câu Ý NỘI DUNG Điểm
I 2,5 điểm
1 1,5đ
2 1đ
Các phương trình phản ứng sau:
* Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2 ↑
(M) (B)
* 2 Al + 2 NaOH + 2 H2O →2 NaAlO2 + 3 H2 ↑
(C)
* Al2(SO4)3 + 3 BaCl2 → 3 BaSO4↓ + 2AlCl3
* AlCl3 + 3 NaOH →3 NaCl + Al(OH)3 ↓
(D)
* 2 Al(OH)3
0
t
⎯⎯→ Al2O3 + 3 H2O
(E)
* 2 Al2O3 ⎯⎯⎯dpnc→ 4 Al + 3 O2↑
(M)
Từ tinh bột viết phương trình điều chế etyl axetat
(C6H10O5)n→ C6H12O6→ C2H5OH → CH3COOH → CH3COOC2H5
* Các phương trình phản ứng điều chế etyl axetat:
(C6H10O5)n + n H2O
0
,
enzime t
⎯⎯⎯⎯→n C6H12O6
C6H12O6 ⎯⎯⎯⎯menancol→ 2 C2H5OH + 2 CO2↑
C2H5OH + O2 ⎯⎯→ CH3COOH + H2O
CH3COOH + C2H5OH ←⎯⎯⎯⎯→ CH3COOC2H5 + H2O
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
II. 2,5 điểm
1
1đ
2
1,5đ
♣ Phân biệt lọ bị nhãn chứaNaCl, MgCl2, H2S, CuSO4, NaOH
* Dung dịch có màu xanh: CuSO4 (1)
** Dùng CuSO4 vừa nhận cho vào dung dịch lại: + tạo kết tủa màu xanh NaOH (2)
+ tạo kết tủa màu đen H2S (3)
** Dùng NaOH vừa nhận cho vào dung dịch lại: + tạo kết tủa màu trắng : MgCl2 (4)
+ không tượng NaCl (5)
* CuSO4 + 2 NaOH Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (6)
* CuSO4 + H2S CuS ↓ + H2SO4 (7)
* MgCl2 + 2 NaOH Mg(OH)2↓ + 2NaCl (8)
2. Cho 33,3 gam hỗn hợp X gồm ba muối MgSO4, CuSO4 BaSO4
vào nước dung dịch D phần khơng tan có khối lượng 23,3
gam Nhúng sắt vào dung dịch D, sau phản ứng khối lượng
kim loại tăng 0,2 gam Tính khối lượng muối có hỗn hợp
X?
(2)** Dung dịch D: MgSO4, CuSO4 ; Phần không tan :BaSO4 ⇒mBaSO4= 23,3 gam
* Cho Fe vào dung dịch D có CuSO4 phản ứng ; gọi nFetd = x mol
** Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
* x mol x mol x mol
* mKL tăng = mCu - mFe⇒ 0,2 = 64x – 56x
* ⇒ x = 0,025
** mCuSO4= 0,025 160 = gam
** mMgSO4= 33,3 – (23,3 + 4) = gam
0,25 đ
0,125 đ
0,25 đ
0,125 đ
0,125 đ
0,125 đ
0,25 đ
0,25 đ
III 1,5 điểm
Cho 17,8 gam hỗn hợp Zn Mg tác dụng với 500 ml ddịch HCl M
thu dung dịch X khí Y
1 Chứng minh dung dịch X cịn axit dư?
2 Nếu 8,96 lít khí Y (đo ởđktc) Tính khối lượng Zn Mg ?
Các phương trình phản ứng:
** Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2↑
x mol 2x mol x mol
** Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2↑
y mol 2y mol y mol
* Vì MZn = 65 ; MMg = 24 ⇒ 17,8
65 < nhỗn hợp KL < 17,8
24
* ⇒ 0,273 < nhỗn hợp KL < 0,741
* nHCl = 0,5 = mol
* Theo PTHH nHCl td = nhỗn hợp KL ; đề cho nHCl > nhỗn hợp KL
⇒ dung dịch X axit dư
* nH2= 8,96 /22,4 = 0,4 mol
* Hệ phương trình đại số: 65x + 24y = 17,8 (1)
* x + y = 0,4 (2)
* ⇒ x = y = 0,2 mol; mZn = 65 0,2 =13 gam; mMg = 24 0,2 = 4,8 gam
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
IV. 2 điểm
1
1,5đ
Hòa tan 6,48 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 vào dung dịch HCl có
dư thu V lít khí Hydro Nếu dùng V lít Hydro để khử 6,48
gam hỗn hợp X thấy cịn thừa 1,9488 lít Hydro tạo 0,234
gam nước
1 Tìm khối lượng chất hỗn hợp X (khí đo ởđktc)
2 Tìm thể tích ddịch HCl 0,5 M dùng để hòa tan hỗn hợp X
Gọi x, y, z số mol Fe, FeO, Fe2O3 hỗn hợp
* Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2
x mol 2x mol x mol
* FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
y mol 2y mol y mol
* Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
(3)Phần ghi hướng dẫn chấm mơn Hóa
* Trong phần lí thuyết phương trình phản ứng cân hệ số sai thiếu điều kiện
thì trừđi nửa sốđiểm dành cho ; thiếu điều kiện cân hệ số sai trừđi nửa số
điểm Trong phương trình phản ứng có từ cơng thức trở lên viết sai phương trình
khơng tính điểm
* Giải toán phương pháp khác tính đúng, lập luận xác dẫn
đến kết quảđúng tính theo biểu điểm Trong tính tốn lầm lẫn câu hỏi
đó dẫn đến kết sai trừđi nửa sốđiểm dành cho câu hỏi Nếu tiếp tục dùng kết sai để giải
các vấn đề khơng tính điểm phần sau
2 0,5đ
z mol 6z mol 3z mol
* Fe2O3 + 3H2 ⎯⎯→t0 2Fe + 3H2O
z mol 3z mol 3z mol
* FeO + H2 ⎯⎯→t0 Fe + H2O
y mol y mol y mol
* 56x + 72y + 160z = 6,48 (1)
Số mol H2 sinh X tác dụng với ddHCl x mol
* Số mol H2 dư = 1,9488: 22,4 = 0,087 (mol)
* Số mol H2 phản ứng = x- 0,087 = y + 3z ⇒ x – y – 3z = 0,087 (2)
* Số mol nước = 0,234: 18 = 0,013 = y + 3z (3)
Ta có hệ phương trình: 56x + 72y + 160z = 6,48 (1)
x – y – 3z = 0,087 (2) y + 3z = 0,013 (3)
* ⇒ x = 0,1 ; y = 0,01 ; z = 0,001
** m Fe = 5,6 gam ; mFeO = 0,72 gam ; m Fe2O3 = 0,16 gam
** Số mol HCl: 2x + 2y + 6z = 2.0,1 + 2.0,01 + 6.0,001 = 0,226 (mol)
** VddHCl = 0,226 : 0,5 = 0,452 (lít)
(câu 2: ý 0,25đ x2=0,5đ)
V. 1,5 điểm
Đốt cháy hoàn toàn 1,83 gam hợp chất hữu (A), cho toàn sản
phẩm thu cho qua bình I đựng P2O5 khan, qua bình II
đựng dung dịch Ca(OH)2 thấy khối lượng bình I tăng 0,81 gam bình
II thu 10 gam muối cacbonat 0,405 gam muối hydrocacbonat
Tìm cơng thức phân tử hợp chất hữu (A) Biết tỉ khối
hợp chất (A) so với khí He 30,5
* Các phương trình phản ứng
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2
* Số mol CaCO3 = 10: 100 = 0,1 (mol)
Số mol Ca( HCO3)2 = 0,405: 162 = 0,0025 (mol)
* Số mol CO2 = 0,1 + 0,0025 = 0,105 (mol)
* nC = 0,105 mol; mC =0,105 12 = 1,26 (g)
* Khối lượng nước sinh 0,81 gam
Số mol nước = 0,81: 18 = 0,045 mol
* Số mol H = 2.0,045 = 0,09 (mol) ; mH = 0,09 = 0,09 (g)
* Khối lượng oxi = mO =1,83 – ( 1,26 + 0,09 ) = 0,48 (g)
* nO = 0,48 : 16 = 0,03 (mol)
* M = 30,5 = 122
* x : y : z = 0,105 : 0,09 : 0,03 = : :
* (C7H6O2)n ta có 122 n = 122 ⇒ n =
* CTPT: C7H6O2