Đang tải... (xem toàn văn)
* Trong phần lí thuyết đối với phương trình phản ứng cân bằng hệ số sai hoặc thiếu điều kiện thì trừ đi nửa số điểm dành cho nó ; nếu thiếu cả 2 điều kiện và cân bằng hệ số sai cũng tr[r]
(1)Trang
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN KIÊN GIANG NĂM HỌC 2012 – 2013
- - HƯỚNG DẪN CHẤM THI - ĐỀ CHÍNH THỨC
MƠN HỐ CHUN
Câu Ý NỘI DUNG Điểm
I 2,0 điểm
Từ hóa chất có sẵn : H2O, CaC2, NaBr, H2SO4đậm đặc, bột Ni, bột Pd, bột Fe với điều kiện thích hợp, viết phương trình phản ứng hóa học điều chế 10 chất hữu khác
HD: Các phương trình phản ứng hóa học xảy ra: *CaC2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + C2H2 ↑ * 2 H2O ⎯⎯→DP H2 ↑ + O2 ↑
* C2H2 + 2 H2 t C0
Ni
⎯⎯→ C2H6 * C2H2 + H2 t C0
Pd
⎯⎯→ C2H4 * C2H4 + H2O
2
t C ddH SO
⎯⎯⎯⎯→ C2H5OH * C2H5OH + O2
â
t C Mengi m
⎯⎯⎯⎯→ CH3COOH + H2O
* CH3COOH + C2H5OH ←⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→H SO t C2 4,0 CH3COOC2H5 + H2O * 3 C2H2 6000C
than
⎯⎯⎯→ C6H6 * C6H6 + 3 H2 t C0
Ni
⎯⎯→ C6H12 * 2 NaBr + 2 H2O DP
mnx
⎯⎯→ H2 + 2 NaOH + Br2 * C6H6 + Br2 t C0
Fe
⎯⎯→ C6H5Br + HBr * CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
(điều chếđúng chất 0,2đ x 10 = 2đ)
II. 2,5 điểm
1 1,75đ
Các phương trình phản ứng hóa học xảy ra: S + H2 ⎯⎯→t0
H2S
H2S + Cu(NO3)2 → CuS↓ + 2 HNO3 S + O2 ⎯⎯→t0
SO2
2 H2S + SO2 ⎯⎯→t0
3 S + 2 H2O SO2 + 2 H2O + Br2 → 2 HBr + H2SO4 S + Fe ⎯⎯→t0
FeS
FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S ↑
Hay FeS + 2 HBr → FeBr2 + H2S ↑
(2)Trang
2 0,75đ
Chỉ dùng thêm hóa chất, nhận biết dung dịch muối: Al(NO3)3, Cu(NO3)2, NaNO3, Fe(NO3)3đựng lọ riêng biệt bị nhãn Viết phương trình phản ứng (nếu có)
HD:
Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối * Lọ có xuất kết tủa trắng keo : ban đầu Al(NO3)3 Al(NO3)3 + 3 NaOH → 3 NaNO3 + Al(OH)3↓ * Lọ có xuất kết tủa xanh: ban đầu Cu(NO3)2 Cu(NO3)2 + 2 NaOH → 2 NaNO3 + Cu(OH)2↓ * Lọ có xuất kết tủa nâu đỏ: ban đầu Fe(NO3)3 Fe(NO3)3 + 3 NaOH → 3 NaNO3 + Fe(OH)3↓ * Chất cị lại khơng tượng
(câu 2: nhận viết pt chất 0,25 đ x = 0.75đ)
0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ
III 1,5 điểm
Nhúng kim loại M hóa trị II vào dung dịch Cu(NO3)2 Sau phản ứng khối lượng kim loại giảm 0,025 gam Mặt khác, nhúng kim loại M vào dung dịch AgNO3 sau phản ứng khối lượng kim loại M tăng lên 3,775 gam Biết số mol M phản ứng hai trường hợp Tìm M khối lượng M ?
HD: Các phương trình phản ứng:
* M + Cu(NO3)2 → M(NO3)2 + Cu
x mol x mol
* M + 2 AgNO3 → M(NO3)2 + 2 Ag x mol 2x mol Hệ phương trình đại số:
Khối lượng KL giảm= khối lượng KL pứ – khối lượng KL tạo thành * xM - 64 x = 0,025 (1)
Khối lượng KL tăng= khối lượng KL tạo thành – khối lượng KL pứ * 108 2x - xM = 3,775 (2)
* x = 0,025 ⇒ M = 65 ⇒ kim loại M kẽm(Zn) * mZn = 65 0,025 =1,625 gam
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ
IV. 2 điểm
Nung nóng 0,6 mol hỗn hợp (X) gồm Fe2O3 Fe3O4 ống sứ rồi cho dịng khí CO qua Khí khỏi ống sứ được hấp thu vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 tạo 60 gam kết tủa dung dịch Y, đun sôi dung dịch (Y) thu thêm 20 gam kết tủa Khối lượng hỗn hợp rắn trong ống sứ sau phản ứng 94,4 gam
1. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy
2. Tính % khối lượng chất hỗn hợp (X) ban đầu
HD :
(3)Trang
1 1đ
2 1đ
Các phương trình phản ứng * Fe2O3 + 3 CO ⎯⎯→t0
2 Fe + 3 CO2 (1) * Fe3O4 + 4 CO ⎯⎯→t0
3 Fe + 4 CO2 (2) * CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (3)
2 CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (4) * Ca(HCO3)2 ⎯⎯→t0 CaCO3 ↓ + H2O + CO2 (5)
* Số mol CO pứ= Số mol CO2 sinh = nCaCO3 (1) + n CaCO3 (2)
= 60 2.20 100+ 100 = mol * ĐLBTKLượng : mhhX = 94,4 + (1 44) - (1 28) = 110,4 gam 160 x + 232 y = 110,4 (1)
* x + y = 0,6 (2) ⇒ x = 0,4 ; y = 0,2
* %mFe2O3 = 0, 4.160.100 57,97
110.4 =
%m Fe3O4 = 42,03 %
(câu 1: ý 0,25 đ x = 2,0 đ)
0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ
0,25 đ
V. 2,0 điểm
1 0,5đ
2 1,5đ
Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu (A) cần 6,72 lít khơng khí (ở đktc), dẫn tồn sản phẩm qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư, thấy khối lượng bình tăng 3,72 gam đồng thời thu 11,82 gam kết tủa.(biết khơng khí oxi chiếm 20% thể tích khơng khí)
1. Xác định giá trị m
2 Tìm cơng thức phân tử hợp chất hữu (A), biết 13,2 gam chất (A) ởđktc chiếm thể tích 4,928 lít
HD:
*
20
6, 72 1, 344
100
O
V = = (l)
=> 0,06 ( )
4 , 22
344 ,
2 mol
nO = = =>
2 0, 06 * 32 1, 92 ( )
O
m = = gam
* Khối lượng bình tăng khối lượng CO2 H2O sinh Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có:
mA mO mCO mH O 2
2 = +
+
2 2 3, 72 1, 92 1, ( )
A C O H O O
m = m + m − m = − = gam
* CO2 + Ba(OH)2 ⎯⎯→ BaCO3↓ + H2O
0,06 mol 0,06 mol
0,25 đ
0,25 đ
(4)Trang
Phần ghi hướng dẫn chấm mơn Hóa
* Trong phần lí thuyết phương trình phản ứng cân hệ số sai thiếu điều kiện trừ nửa số điểm dành cho ; thiếu điều kiện cân hệ số sai trừ nửa số điểm Trong phương trình phản ứng có từ cơng thức trở lên viết sai phương trình khơng tính điểm
* Giải tốn phương pháp khác tính đúng, lập luận xác dẫn đến kết tính theo biểu điểm Trong tính tốn lầm lẫn câu hỏi dẫn đến kết sai trừ nửa số điểm dành cho câu hỏi Nếu tiếp tục dùng kết sai để giải vấn đề khơng tính điểm phần sau
* 2 3 11, 82 0, 06 ( )
197
C C O BaC O
n = n = n = = m ol
0, 06 *12 0, 72 ( )
C
m = = gam
* mH2O = 3,72 – 2,64 = 1,08 gam
0,12 ( )
18 08 , *
gam
mH = =
* mC + mH = 0,72 + 0,12 = 0,84 (gam) < mA => hợp chất có Oxi mO = 1,8 – 0,84 = 0,96 (gam)
* CTTQ: CxHyOz
1 : : 06 , : 12 , : 06 , 16
96 , :
12 , : 12
72 , z : y :
x = = =
Công thức đơn giản: (CH2O)n
* 0,22 ( )
4 , 22
928 ,
nA = = mol
=> 60 ( )
22 ,
2 , 13
MA = = g
30n = 60 => n = => CTPT: C2H4O2
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ