Đang tải... (xem toàn văn)
[r]
(1)HẢI DƯƠNG
- TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN NGUYỄN TRÃI NĂM HỌC: 2014 – 1015 MƠN THI: HỐ HỌC
Thời gian làm bài: 120 phút (Đáp án gồm: 06 trang)
Câu/ý HƯỚNG DẪN Biểu
điểm
1
1 (1đ)
1.- Cho A vào dd NaOH dư
Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3/2H2
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
Chất rắn B: Fe, Fe3O4; dd B: NaAlO2 NaOH dư; Khí D: H2
0,25
- Cho D dư qua A nung nóng xảy PƯ: Fe3O4 + 4H2
0
t
3Fe + 4H2O
Chất rắn E: Al, Al2O3, Fe
0,25
- E tác dụng với dd H2SO4 đ, nóng dư
2Al + 6H2SO4 Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Dung dịch F: Al2(SO4)3, Fe2(SO4)3, H2SO4 dư; Khí G: SO2
0,25
- Cho Fe dư vào F xảy PƯ:
2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4
Dung dịch H : Al2(SO4)3, FeSO4
0,25
2 (1đ)
a Tách chất khỏi hh: Al2O3, Fe2O3, CuO
- Cho hỗn hợp vào dd NaOH dư thu dd A gồm NaAlO2 NaOH dư, chất rắn không tan B gồm: Fe2O3, CuO
- Sục CO2 dư vào dung dịch A thu kết tủa, nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu Al2O3
NaOH + CO2 NaHCO3
NaAlO2 + CO2 + H2O Al(OH)3 + NaHCO3
2Al(OH)3 Al2O3 + H2O
- Cho H2 dư qua B nung nóng thu chất rắn D gồm Fe, Cu
Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O
CuO + H2 Cu + H2O
- Cho chất rắn D vào dung dịch HCl dư, chất rắn thu Cu, nung chất rắn O2 dư đến khối lượng không đổi thu CuO
0,25
- Dung dịch thu gồm FeCl2, HCl dư
2Cu + O2 2CuO
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
- Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch hỗn hợp FeCl2, HCl thu kết tủa
HCl + NaOH NaCl + H2O
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl
Kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi Fe2O3
0,25
(2)b
(1) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
(A) (B) (2) SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
(B) (D) (E) (F) (3) Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
(A) (G) (H) (F) (4) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
(H) (I) (K) (L)
0,25
(5) 2FeCl3 + Fe 3FeCl2
(H) (M) (N)
(6) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl
(N) (I) (P) (L) (7) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3
(P) (F) (Q) (K) (8) Fe(OH)3 + HCl + Fe FeCl2 + H2O
(K) (G) (M) (N) (F)
0,25
2 (1,0 đ)1
a Dựa vào trạng thái chất chia làm hai nhóm Nhóm I (Gồm chất khí): CH4, C2H4, CO2
Nhóm II (Gồm dung dịch): C6H6, C2H5OH, CH3COOH
- Cho chất khí (Nhóm I) qua bình chứa dung dịch Br2; khí làm
mất màu dung dịch nước Brom C2H4
C2H4 + Br2 C2H4Br2
- Cho khí khơng làm màu dung dịch brơm qua bình chứa nước vơi trong, khí làm nước vơi vẩn đục CO2; khí khơng làm nước vôi
trong vẩn đục CH4
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
0,25
- Cho nước vào ống nghiệm (nhóm II), ống nghiệm có chất khơng tan phân lớp C6H6; ống nghiệm có chất tan nước C2H5OH
CH3COOH
Cho CaCO3 vào ống nghiệm cịn lại, ống có khí
CH3COOH; ống khơng có khí C2H5OH
2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O
0,25
b D chất dùng để kích thích mau chín D có liên kết bền => D C2H4
X, Y, Z muối nên X: (CH3COO)2Mg; Y: (CH3COO)2Ba; Z: CH3COONa
(1) C2H4 + H2O H SO (l)2 CH3CH2OH
(D) (E)
(2) C2H5OH + O2 mengiâm CH3COOH + H2O
(E)
(3) CH3COOH + NaOH mengiâm CH3COONa + H2O
(Z) (4) CH3COONa + 2NaOH(đ) o
CaO t
CH4 + Na2CO3
(Z) (A)
(3)4 ll.nhanh
(A) (B) (6) CH CH +H2 o
Pd t
CH2 CH2
(B) (D)
(7) 2CH3COOH + Mg (CH3COO)2Mg + H2
(X)
(8) (CH3COO)2Mg + Ba(OH)2 (CH3COO)2Ba + Mg(OH)2
(X) (Y)
(9) (CH3COO)2Ba + Na2CO3 2CH3COONa + BaCO3
(Y) (Z)
(10) 2CH3COONa + H2SO4 2CH3COOH + Na2SO4 (Z)
0,25
2
(1,0 đ)
Cách 1:
Gọi phân tử Cl2 phản ứng với trung bình K mắt xích (-CH2- CHCl-)
Số nguyên tử Cl mắt xích = K +
0,25
Khối lượng mắt xích = 62,5K + Cl – H = 62,5K + 34,5
0,25
Theo % Cl => 35,5(K 1) 66,67 K 62,5K 34,5 100
0,25
Vậy trung bình mắt xích (-CH2- CHCl-) phản ứng với Cl2 0,25
Học sinh làm theo cách Cách 2: CT PVC: (-CH2- CHCl-)n
phân tử Cl2 với K mắt xích => số phân tử Cl2 phản ứng = n/k
PT: n/kCl2 + (-CH2- CHCl-)n (-C2H3-1/kCl1+1/k -)n + n/kHCl
=> phân tử (-C2H3-1/kCl1+1/k -)n có %Cl = 66,67%
=> 35,5(n n / k) 66,67% 35,5(1 1/ k) 0,6667 k 27n n / k 35,5(n n / k) 62,5 34,5 / k
Vậy trung bình mắt xích (-CH2- CHCl-) PƯ với Cl2
3
1
(1,0đ)
Theo tỉ lệ khối lượng Al Al Fe Fe
m 0,3m
m
m 0,7m
m
Sau kết thúc PƯ thu 0,75m g chất rắn > mFe = 0,7m g
Vậy 0,75m gam chất rắn có Al Fe
m 0,05m
m 0,7m
0,25
Vậy coi phản ứng có 0,25m g Al tham gia phản ứng ta có sơ đồ: Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + SO2 + H2S + H2O Theo bảo toàn nguyên tố S
H SO2 4 Al SO2 H S2
3
n n n n
2
H SO2 4 H SO2 4
98.110
m n 1,1mol
100
Vậy 1,13.0, 25m0,5m 43, 2g
(4)Dung dịch Y: Al2(SO4)3 => Al (SO )2 4 3 Al
1 1.0, 25m
n n 0, 2mol
2 2.27
TH1: Xảy PƯ: 6NaOH + Al2(SO4)3 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
0,3 0,1
Al(OH) NaOH
0,3
n 0,1 n 0,3mol V 0,15(l) 150(ml)
0,25
TH2: xảy PƯ: 6NaOH + Al2(SO4)3 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
1,2 0,2 0,4
NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O
0,3 0,3
Vậy nNaOH(t) = 1,5 mol => V = 0,75 (l) = 750ml
0,25
2
(1,0đ) MA44,4 Đặt CT A : C Hx Ta có 44,4 = 12x + => x = 3,2
0,25
C3,2H6 + O2 3,2CO2 + 3H2O 0,2 0,64 0,6 Sản phẩm qua bình H2SO4 đặc , nước bị giữ lại => m1 = 0,6.18 = 10,8 g
0,25
2
CO Ba(OH)
n 0,64mol; n 0, 47mol
CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (1) 0,47 0,47 0,47
CO2 + H2O + BaCO3 Ba(HCO3)2 (2)
0,17 0,17
0,25
3
BaCO
n 0, 47 0,17 0,3mol m 59,1g 0,25 4
(2đ)
1
(1,5đ)
Trong ½ B có khối lượng = 16,65 gam
2Al + 3Ag2SO4 Al2(SO4)3 + 6Ag (1) 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu (2)
Vì dd C không tạo kết tủa với dd HCl => Ag2SO4 hết
=> dd C gồm Al2(SO4)3 CuSO4
0,25
Phần tác dụng với dd NaOH dư thu nH2 0,075mol
Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3/2H2
nAl(du) = 2/3.0,075 = 0,05 mol => mAl(du) = 1,35 gam
=> mD = 15,3 g
0,25
Chất rắn D nung khơng khí thấy khối lượng tăng chứng tỏ có Cu (vì Ag khơng PƯ với O2) Vậy chất rắn B gồm Al, Cu, Ag
Vì khối lượng chất rắn tăng 16%.mD
=> 2(pu )
O D O Cu
m 0,16.m 2,448gn n 0,153mol
0,25
Trong 1/2B có Cu Ag
m 9,792(g) m 5,508(g)
=>
Cu Ag
n 0,153mol n 0,051mol
Vậy B có Cu
Ag
n 0,306mol n 0,102mol
=> nAg SO2 4( A) 0,051molCMAg SO2 0,102M
(5)Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,02 0,02 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu t t t
Gọi nCuSO4 t nFe(t) 0,02 t mFe(pu) 56(0,02 t)
nCu t mCu 64.t
Theo khối lượng giảm : mFe(pư) – mCu = 1,088 => 56(0,02 + t) – 64t = 1,088 => t = 0,004 Vậy 4( A)
CuSO4
CuSO M
n 0,306 0,004 0,31mol C 0,62M
0,25
2
(0,5đ)
Khi tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư có PƯ:
2Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + 3SO2 + H2O
0,05 0,075
Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O
0,153 0,153
2Ag + 2H2SO4 Ag2SO4 + SO2 + H2O
0,051 0,0255
(Viết phương trình cân cho 0,25 điểm)
0,25
Trong 1/2B gồm
Al Cu Ag
n 0,05mol n 0,153mol n 0,051mol
Ta có 2( t )
SO
n 0,2535mol V 5,6784(l)
0,25
5
1
(0,5đ)
2
CO C
H H O
n 0,7mol n 0,7mol
n 1, 2mol n 0,6mol
O
19, 12.0,7 1,
n 0,6mol
16
0,25
Gọi X có CTTQ: CxHyOz => x: y: z = 7: 12:
Do X có CTPT trùng với CT đơn giản => CTPT X: C7H12O6
0,25
2
(1,5đ) X
19,
n 0,1mol 192
X + NaOH muối O210,6 gam Na
2CO3
Theo bảo toàn nguyên tố Na => nNaOH nNa(muoi) 2nNa CO2 3 0, 2mol
0,25
Do nNaOH = 2nX X tác dụng với dd NaOH thu muối hai
rượu đơn chức => X có hai chức este hai rượu đơn chức
0,25
X tác dụng với Na có
2
X H
7,68
n 0,04mol
192
n 0,04mol
=> X có nhóm OH
0,25
Đặt X: R(OH)2(COOR1)(COOR2)
R(OH)2(COOR1)(COOR2) + 2NaOH R(OH)2(COONa)2 + R1OH + R2OH 0,1 0,2 0,1 0,1 0,1 Mmuoi = 19,4=> 0,1(R + 34 + 67.2) = 19,4
=> R = 26 => R: C2H2
(6)Theo bảo toàn khối lượng có:
mruou = 19,2 + 0,2.40 – 19,4 = 7,8 gam
1 2
R OH R OH R R
M M 78M M 44
1
R 1 3
2
R
M 15 R : CH
R : C H
M 29
=> hai rượu
3
CH OH C H OH
0,25
Do muối có mạch C không phân nhánh => CTCT X: CH3OOC – CH – CH –COOC2H5
OH OH
0,25
Cách 2:
Sau học sinh kết luận X có hai nhóm chức este hai nhóm chức OH, học sinh giải theo phương pháp tăng giảm khối lượng để tìm CTCT X
Vì thủy phân X thu hai rượu đơn chức nên CTCT X có dạng R1OOC-CaHb(OH)2-COOR2 (với a ≥ 2)
Gọi công thức chung hai rượu ROH
Vì thủy phân 19,2 gam X thu 19,4 gam muối; khối lượng muối > khối lượng X => MR < 23 Vậy hai rượu CH3OH (R1OH)
Gọi R2OH: CnHmOH với n ≥ Vì tổng số nguyên tử C X = nên số
nguyên tử C = + + a + n = => a + n = a ≥ => a = 2, n = Vậy R2OH C2H5OH
Do muối có mạch C không phân nhánh => CTCT X: CH3OOC – CH – CH –COOC2H5