+ mÉu thö lµm qu× tÝm hãa xanh lµ metylamin.[r]
(1)Bộ giáo dục đào tạo
§Ị thi chÝnh thøc
kú thi tèt nghiệp trung học phổ thông năm 2006
Môn thi:Hoá học - Trung học phổ thông phân ban
Hớng dÉn chÊm thi
B¶n H−íng dÉn chÊm gåm 05 trang
I H−íng dÉn chung
• Nếu thí sinh làm khơng theo cách nêu đáp án mà cho đủ điểm nh− h−ớng dẫn qui định (đối với phần)
• Việc chi tiết hố thang điểm (nếu có) so với thang điểm h−ớng dẫn chấm phải đảm bảo không sai lệch với h−ớng dẫn chấm đ−ợc thống thực Hội đồng chấm thi
• Trong phần lí thuyết, ph−ơng trình phản ứng hoá học mà cân hệ số sai thiếu điều kiện trừ nửa số điểm dành cho nó; thiếu điều kiện cân hệ số sai trừ nửa số điểm dành cho Trong ph−ơng trình phản ứng hố học, có từ cơng thức trở lên viết sai ph−ơng trình khơng đ−ợc tính điểm
• Dùng phản ứng hoá học đặc tr−ng để nhận chất cách điều chế chất nhiều ph−ơng pháp khác Nếu lập luận viết ph−ơng trình phản ứng hố học cho điểm nh− ghi biểu điểm
• Giải toán ph−ơng pháp khác nh−ng tính đúng, lập luận chặt chẽ dẫn đến kết đ−ợc tính theo biểu điểm Trong tính tốn nhầm lẫn câu hỏi dẫn đến kết sai trừ nửa số điểm dành cho câu hỏi Nếu tiếp tục dùng kết sai để giải vấn đề khơng tính điểm phần sau
• Sau cộng điểm tồn bài, làm trịn điểm thi theo nguyên tắc: điểm toàn đ−ợc làm tròn đến 0,5 điểm (lẻ 0,25 làm tròn thành 0,5; l 0,75 lm trũn thnh 1,0 im)
II Đáp án thang điểm Đáp án
Điểm
1
(1,0) Hiện t−ợng: có khí bay kết tủa nâu đỏ xuất
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
6NaOH + Fe2(SO4)3 → 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3↓
0,50 0,25 0,25
C©u
(2,5 ®iĨm)
2
(1,5)
* Phơng trình hóa học: (1) 4Cr + 3O2
o
t
⎯⎯→ 2Cr2O3
(2) Cr2O3 + 3H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3H2O (3) Cr2(SO4)3 + 6NaOH → 2Cr(OH)3 ↓ + 3Na2SO4 (4) Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O hay: Cr(OH)3 + NaOH → Na[Cr(OH)4]
(5) Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O
* Phản ứng (4) (5) chứng minh Cr(OH)3 hỵp chÊt l−ìng tÝnh
0,25 0,25 0,25 0,25
(2)1
(1,25) • Cho quú tím vào mẫu thử:
+ mẫu thử làm quì tím hóa hồng axit axetic + mẫu thử làm quì tím hóa xanh metylamin
ã Cho mẫu thử lại phản ứng với ddAgNO3/NH3, mẫu thử tạo Ag anđehit axetic:
CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CH3COONH4 + 2Ag
+ 2NH4NO3 Hay:
CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH → CH3COONH4 + 2Ag + 3NH3
+ H2O ã Cho mẫu thử phản ứng với Cu(OH)2, mẫu thử tạo thành
dung dịch màu xanh lam glixerol:
2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2→ [C3H5(OH)2O]2Cu + 2H2O Hay:
• MÉu thử lại ancol etylic
0,25 0,25
0,25
0,25
0,25 a) Phơng trình hóa học:
C12H22O11 + H2O
,o
H t+
⎯⎯⎯→ C6H12O6 + C6H12O6 Glucoz¬ Fructoz¬ (C6H10O5)n + nH2O
,o
H t+
nC6H12O6 Glucozơ
Saccarozơ thuộc loại ®isaccarit, tinh bét thuéc lo¹i polisaccarit
0,25
0,25 0,25
Câu
(2,5 điểm)
2
(1,25)
b)
* Ph−¬ng tr×nh hãa häc: C5H11O5CHO + H2
,o
Ni t
⎯⎯⎯→ C5H11O5CH2OH Hay:
CH2OH-[CHOH]4-CHO + H2
,o
Ni t
⎯⎯⎯→ CH2OH-[CHOH]4-CH2OH * Trong phản ứng glucozơ đóng vai trị chất oxi hóa
0,25
0,25 CH2
CH CH2
OH OH OH
2 + Cu(OH)2
CH2
CH CH2
OH O OH
Cu
CH2
CH CH2
HO O HO
(3)1
(0,75) 2Al + Fe2O3
o
t
⎯⎯→ Al2O3 + 2Fe (1) ChÊt r¾n X gåm: Al2O3, Fe vµ Al d−
Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2O (2) 2Al + 2KOH + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2↑ (3) Hay: Al2O3 + 2KOH + 3H2O → 2K[Al(OH)4]
2Al + 2KOH + 6H2O → 2K[Al(OH)4] + 3H2↑
0,25
0,25 0,25
2
(1,75) Sè mol Fe2O3 =
16
160 = 0,1 (mol), sè mol H2 = 6,72
22, 4= 0,3 (mol) Theo (1): sè mol Al = sè mol Fe2O3 = × 0,1 = 0,2 (mol) Theo (3): sè mol Al d− =
3 sè mol H2 =
3 × 0,3 = 0,2 (mol) Tæng sè mol Al = 0,2 + 0,2 = 0,4 (mol)
⇒ Khèi l−ỵng Al = 0,4 × 27= 10,8 (gam)
Theo (1): sè mol Fe = sè mol Fe2O3 = 2× 0,1 = 0,2 (mol) ⇒ Khèi l−ỵng Fe = 0,2 × 56 = 11,2 (gam)
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
C©u
(3,0 ®iĨm)
3
(0,5) Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O Theo ph¶n øng: sè mol NO = sè mol Fe = 0,2 (mol)
⇒ VNO = 0,2 × 22,4 = 4,48 (lÝt)
0,25
0,25
1
(1,25)
a) Các cặp pin: Zn-Cu; Zn-Ag; Cu-Ag b) Các phơng trình ion rút gọn: Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Zn + 2Ag+ → Zn2+ + 2Ag Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag
0,50
0,25 0,25 0,25
Câu 4a
(2,0 điểm)
2
(0,75) * Sơ đồ điện phân:
Cùc CuSO4 Cùc Cu2+, H
2O (H2O) SO42-, H2O Cu2++ 2e → Cu 2H2O → O2 + 4H
+ + 4e * Phơng trình điện phân:
(4)1
(1,0) ã Cho mẫu thư vµo n−íc:
Hai mÉu thư tan lµ Na2CO3 vµ Na2SO4 (nhãm A) Hai mÉu thư không tan CaCO3 BaSO4 (nhóm B)
ã Cho dung dịch nhóm A vào dung dịch HCl, nÕu thÊy sđi bät khÝ lµ Na2CO3 chất lại Na2SO4
Na2CO3+ 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
• Cho tõng mÉu thư nhóm B vào dung dịch HCl, thấy sủi bọt khí CaCO3 lại BaSO4
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
0,25
0,25
0,25 0,25
C©u 4b
(2,0 ®iĨm)
2
(1,0) a/ Điện phân NaCl nóng chảy:
* Sơ đồ điện phân:
Cùc NaCl Cùc Na+ (nãng ch¶y) Cl Na++ 1e → Na 2Cl- → Cl
2 + 2e
* Ph−ơng trình điện phân: b/ Điện phân dung dịch NaCl: * Sơ đồ điện phân:
Cùc NaCl Cùc Na+, H
2O (H2O) Cl-, H2O 2H2O + 2e → H2 + 2OH
- 2Cl- → Cl + 2e
* Phơng trình điện phân:
(HS trình bày cách khác, cho đủ theo biểu điểm)
0,25
0,25
0,25
0,25
Câu 5a
(2,0 điểm)
PTHH:
2CH3CH2CH2CH3 + 5O2
,o
xt t
⎯⎯⎯→ 4CH3COOH + 2H2O CH3COOH + C2H5OH
,o
xt t ZZZXZ
YZZZZ CH3COOC2H5 + H2O CH3COOC2H5 + NaOH
o
t
⎯⎯→ CH3COONa + C2H5OH C2H5OH + CuO
o
t
⎯⎯→ CH3CHO + Cu + H2O CH3CHO + H2
,o
Ni t
⎯⎯⎯→ C2H5OH C2H5OH + O2
enzim
⎯⎯⎯→ CH3COOH + H2O
2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2↑ + H2O (CH3COO)2Ca + H2SO4 → 2CH3COOH + CaSO4
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
2NaCl
®pnc2Na + Cl
22NaCl +
(5)1
(1,0)
a) CH4 + O2
,o
xt t
⎯⎯⎯→ HCHO + H2O b) (C6H10O5)n + nH2O
,o
H t+
⎯⎯⎯→ nC6H12O6 c) CH2 = CH2 + H2O
,o
H t+
⎯⎯⎯→ CH3- CH2OH 2C2H5OH
,140o
H SO C
⎯⎯⎯⎯⎯→ C2H5- O- C2H5 + H2O
0,25 0,25 0,25 0,25
C©u 5b
(2,0 ®iĨm)
2
(1,0) a) H2N-CH2- COOH + HCl → Cl
-.H
3N-CH2-COOH
b) H2N-CH2- COOH + NaOH → H2N- CH2- COONa + H2O
c) 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 → [C3H5(OH)2O]2Cu + 2H2O
d/
0,25 0,25 0,25
0,25
HÕt
OH
+ Br
Br
+ 3HBr OH
Br Tr¾ng Br2
3