[r]
(1)1 Bộ giáo dục đào tạo
§Ị thi chÝnh thøc
kú thi tốt nghiệp trung học phổ thông năm 2006 Môn thi:Hoá häc - Bỉ tóc trung häc phỉ th«ng
H−íng dÉn chÊm thi B¶n h−íng dÉn chÊm gåm 04 trang
I H−íng dÉn chung
• Nếu thí sinh làm khơng theo cách nêu đáp án mà cho đủ điểm nh− h−ớng dẫn qui định (đối với phần)
• Việc chi tiết hố thang điểm (nếu có) so với thang điểm h−ớng dẫn chấm phải đảm bảo không sai lệch với h−ớng dẫn chấm đ−ợc thống thực Hội đồng chấm thi
• Trong phần lí thuyết, ph−ơng trình phản ứng hố học mà cân hệ số sai thiếu điều kiện trừ nửa số điểm dành cho nó; thiếu điều kiện cân hệ số sai trừ nửa số điểm dành cho Trong ph−ơng trình phản ứng hố học, có từ cơng thức trở lên viết sai ph−ơng trình khơng đ−ợc tính điểm
• Dùng phản ứng hoá học đặc tr−ng để nhận chất cách điều chế chất nhiều ph−ơng pháp khác Nếu lập luận viết ph−ơng trình phản ứng hố học cho điểm nh− ghi biểu điểm
• Giải toán ph−ơng pháp khác nh−ng tính đúng, lập luận chặt chẽ dẫn đến kết đ−ợc tính theo biểu điểm Trong tính tốn nhầm lẫn câu hỏi dẫn đến kết sai trừ nửa số điểm dành cho câu hỏi Nếu tiếp tục dùng kết sai để giải vấn đề khơng tính điểm phần sau
• Sau cộng điểm tồn bài, làm trịn điểm thi theo ngun tắc: điểm tồn đ−ợc làm trịn đến 0,5 điểm (lẻ 0,25 làm tròn thành 0,5; lẻ 0,75 lm trũn thnh 1,0 im)
II Đáp án thang điểm
Đáp án Điểm
§Ị I
1
(0,75)
Gọi tên quốc tế tên thông th−ờng chất cho 0,25đ
X: axit acrylic; Y: axit propionic axit propanoic; Z: anđehit propionic propanal
0,75
2
(0,5) Phơng trình phản ứng: CH 2=CH-COOH + H2
0 ,
Ni t
⎯⎯⎯→ CH3-CH2-COOH
CH3-CH2-CHO + Ag2O
0 3,
NH t
⎯⎯⎯→ CH3-CH2-COOH + 2Ag
0,25 0,25 C©u
(2,0 ®)
3
(0,75) Nhận biết: - Cho q tím vào mẫu thử, q tím khơng đổi màu anđehit
propionic
- Cho nớc Br2 vào mẫu thử lại: mẫu thử làm màu nớc
Br2 axit acrylic
CH2=CH-COOH + Br2 → CH2Br-CHBr-COOH
- Mẫu thử lại axit propionic
0,25
(2)2 C©u
(1,5 ®iĨm)
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 ↓ + NaHCO3
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu
(1,5 điểm)
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
Fe + 4HNO3 lo·ng = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
* Các phơng trình chứng minh kim lo¹i cã tÝnh khư
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu
(2,0 điểm)
ã Các chất phản ứng với NaOH là:
C6H5OH, CH3COOH, CH3COOC2H5, CH2=CH-COOH
ã Các chất phản øng víi Br2 lµ:
C6H5OH, C6H5 NH2, CH2=CH-COOH
ã Các phản ứng xảy ra:
C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
CH3COOC2H5 + NaOH
o
t
⎯⎯→ CH3COONa + C2H5OH CH2=CH-COOH + NaOH → CH2=CH-COONa + H2O
CH2=CH-COOH + Br2 → CH2Br-CHBr-COOH
(hc C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH↓ + 3HBr)
(hc C6H5NH2 + 3Br2 → C6H2Br3NH2↓ + 3HBr)
0,25
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
0,25
0,25
®pnc
2Al
2O
34Al + 3O
2OH
+ Br
Br
+ 3HBr OH
Br Tr¾ng
Br2
3
+ Br2 Br
Br
+ 3HBr Br Tr¾ng
NH2 NH2
3
to
(3)3 Đề II Câu
(2,0 ®iĨm)
CH3CH2CH3
, o
t xt
⎯⎯⎯→ CH4 + C2H4
CH4 + Cl2 askt
⎯⎯→ CH3Cl + HCl
CH3Cl + NaOH
o
t
⎯⎯→ CH3OH + NaCl
CH3OH + CuO
o
t
⎯⎯→ HCHO + Cu + H2O
HCHO + H2
,o
Ni t
⎯⎯⎯→ CH3OH
HCHO + Ag2O
3, o
NH t
⎯⎯⎯→ HCOOH + 2Ag
0,50 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 C©u (2,0 ®iĨm)
Fe + S = FeS 3Fe + 2O2 = Fe3O4
hc
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2Fe + 6H2SO4 đặc nóng = Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O
Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu
Fe + 4HNO3 lo·ng = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 C©u (2,0 ®iĨm)
- Cho giấy q tím vào mẫu thử, mẫu thử làm q tím hóa đỏ
CH3COOH
- Cho mẫu thử lại tác dụng với Ag2O dung dịch NH3,
mẫu thử tạo Ag HCHO HCHO + Ag2O
3,o
NH t
⎯⎯⎯→ HCOOH + 2Ag Hc: HCHO + 2Ag2O
3,o
NH t
⎯⎯⎯→ CO2 + H2O + 4Ag
- Cho Cu(OH)2 vµo mÉu thư lại, mẫu thử tạo dung dịch màu
xanh lam glixerin
- Mẫu thử lại r−ỵu etylic
0,50 0,50 0,50 0,50 Câu (1,0 điểm )
2Na + Cl2 = NaCl
2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑+ H2↑
NaOH + HCl = NaCl + H2O
0,25 0,25 0,25 0,25 CH2 CH CH2 OH OH OH
2 + Cu(OH)2
CH2 CH CH2 O O OH
Cu CH2
CH CH2
O O HO
+ 2H2O H H
2NaCl ®pnc 2Na + Cl2
3Fe + 4H2O to < 570oC Fe3O4 + 4H2
CH3OH + HCl H2SO4 ®, t CH3Cl + H2O
(4)4 B Bài toán (3,0 điểm)
1
(0,75)
Phơng trình phản ứng Phần 1:
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ↑ (1)
PhÇn 2:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ (2)
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ (3)
0,25 0,25 0,25
2
(1,75) Tính khối lợng kim lo¹i
nH2(1) = 3,36
22, 4= 0,15 (mol); nH2(2), (3) =
6,72
22, = 0,3 (mol) Theo (1) sè mol Al =
3số mol H2 phần =
3ì 0,15 = 0,1(mol) Vì khối lợng Al phần = khối lợng Al phần nên: Khối lợng Al a (gam) hỗn hợp là:
0,1 27
× ×
= 5,4 (gam)Tõ (2) vµ (3) ⇒ Tỉng sè mol H2 = 0,3 (mol)
Theo (2): sè mol H2 =
2sè mol Al =
2×0,1= 0,15 (mol) Sè mol H2 ë (3) = 0,3 - 0,15 = 0,15 (mol)
Theo (3): sè mol Mg = sè mol H2 = 0,15 (mol)
+ Khèi l−ỵng Mg a (g) hỗn hợp là:
0,15 24
ì ì
= 7,2 (gam)0,25 0,25
0,25 0,25 0,25 0,25
0,25 (0,5) TÝnh C
M cña muèi dung dÞch Y
Theo (2): sè mol AlCl3 = sè mol Al = 0,1 (mol)
⇒ CM cña AlCl3 = 0,1
0, = 0,5 M
Theo (3): sè mol MgCl2 = sè mol Mg = 0,15 (mol)
⇒ CM cña MgCl2 = 0,15
0, = 0,75 M
0,25
0,25