Đề khảo sát chất lượng đầu năm lần 3 môn Hóa học lớp 10 năm học 2018-2019 được biên soạn bởi Trường THPT Đoàn Thượng với mục tiêu hỗ trợ giáo viên trong quá trình đánh giá năng lực của học sinh. Mời các bạn cùng tham khảo!
SỞ GD VÀ ĐT HẢI DƯƠNG TRƯỜNG THPT ĐOÀN THƯỢNG ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN NĂM HỌC 2018-2019 Mơn: HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 90 phút ( Đề gồm 02 trang) - Họ tên thí sinh: – Số báo danh : … Cho nguyên tử khối nguyên tố: H=1; O = 16; Al = 27; Fe = 56; Mg = 24; Zn = 65; Cu = 64; Ca = 40; C = 12; K = 39; Mn = 55; Cl = 35,5; S = 32; Ag = 108; Na = 23; Br = 80; I = 127; Ba = 137 Câu 1(1,0 điểm) Cho phản ứng oxi hóa khử : Hg + S → HgS - Hãy xác định chất khử, chất oxi hóa giải thích - Viết q trình khử, q trình oxi hóa Câu 2(1,0 điểm): Cân phương trình oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng electron a/ MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O b/ Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Câu 3(1,0 điểm): Hồn thành phương trình hóa học theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) (1) (2) (3) (4) KClO3 → O2 → SO2 → K2SO3 → CaSO3 Câu 4(1,0 điểm): Viết PTHH điều chế (ghi rõ điều kiện phản ứng có) trường hợp sau: a/ Điều chế khí SO2 từ Na2SO3 b/ Điều chế FeCl2 FeCl3 từ (H2, Cl2 Fe) Câu 5(1,0 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 1,73 gam hỗn hợp X gồm bột kim loại Al Zn, cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc), thu 2,85 gam chất rắn a/ Tính % theo khối lượng kim loại X b/ Tính V Câu 6(1,0 điểm): Cho 27, gam hỗn hợp Y gồm CaCO3 Mg tan hoàn toàn V ml dung dịch HCl 14,6 % ( 1,05 g/ml) vừa đủ, thu 11,2 lít hỗn hợp khí (đktc) a/ Viết PTHH xảy tính % số mol chất Y b/ Tính giá trị V Câu 7(1,0 điểm): Nung nóng hồn tồn a gam hỗn hợp bột gồm Fe S bình kín khơng có khơng khí, thu chất rắn E Cho E vào dd H2SO4 lỗng dư, thu 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro a/ Viết PTHH xảy tính giá trị a b/ Cho toàn E tan hồn tồn dd H2SO4 đặc, nóng dư thu V lít khí (đktc) mùi hắc Tính V Câu 8(1,0 điểm): Sục từ từ V lít (đktc) khí Cl2 vào 200 ml dung dịch X chứa NaBr 1,25M NaI M đến hấp thụ hoàn toàn thu 200 ml dung dịch Y (Lượng Clo tan phản ứng với nước coi không đáng kể) Cô cạn dung dịch Y thu 28,55 gam chất rắn khan a/ Viết PTHH xảy tính V b/ Cho dung dịch AgNO3 dư vào 100 ml Y thu b gam kết tủa Tính b Câu 9(1,0 điểm): Chia hỗn hợp A gồm (Cu, Fe, Al) thành phần khơng - Phần có khối lượng 21,1 gam cho tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng dư đến kết thúc phản ứng, thu 11,2 lít khí SO2 (đktc) sản phẩm khử - Phần có số mol 0,6 cho vào dd HCl dư, kết thúc phản ứng thu 0,75 gam khí Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu 10 (1,0 điểm): 1/ Hỗn hợp khí X gồm SO2 O2 có tỉ khối so với hiđro 28 Lấy 4,48 lít X (đktc) cho vào bình đựng xúc tác V2O5 đun nóng thu hỗn hợp khí Y Cho Y qua dd Ba(OH)2 dư đến phản ứng hoàn toàn, tạo thành 33,51 gam kết tủa Tính hiệu suất phản ứng oxi hóa SO2 thành SO3 2/ Nung 47,4 gam KMnO4 thời gian thu khí O2 45,08 gam chất rắn G Cho tồn khí O2 phản ứng hết với m gam hỗn hợp E gồm Fe Cu, thu 10,64 gam chất rắn R Cho R tan hết dd H2SO4 đặc, nóng dư thu 1,344 lít khí SO2 (đktc) sản phẩm khử a/ Tính khối lượng kim loại E b/ Cho toàn G tác dụng với dd HCl dư đến phản ứng hồn tồn Tính số mol HCl phản ứng ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Câu Lời giải chi tiết Thang điểm 0,25 1(1đ) - Tính số oxi hóa nguyên tố trước sau phản ứng Chất khử Hg có số oxi hóa tăng từ lên +2 Chất oxi hóa S có số oxi hóa giảm từ lên -2 0,25 Viết q trình oxi hóa Hg 0,25 Viết trình khử S 0,25 a/ - Viết trình oxi hóa q trình khử - Cân 0,25 0,25 2(1đ) b/ - Viết trình oxi hóa q trình khử - Cân 0,25 0,25 3(1đ) 4(1đ) 5(1đ) 6(1đ) 7(1đ) 8(1đ) - Viết cân PTHH - Nếu không ghi đk phản ứng (1) (2) trừ 0,125 - Nếu khơng cân PTHH trừ 0,125 0,25 a/ Na2SO3 + H2SO4 HCl 0,25 b 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (1) H2 + Cl2 → 2HCl (2) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (3) - Nếu khơng ghi đk phản ứng (1) (2) trừ 0,125 - Nếu khơng cân PTHH trừ 0,125 0,25 0,25 0,25 a/ - Viết PTHH - Đặt ẩn lập hệ - Giải hệ tính số mol Al = 0,04 Zn = 0,01 tính % Al = 62,43% b- Tính V = 0,784 lít a/ - Viết PTHH - Đặt ẩn lập hệ - Giải hệ tính số mol CaCO3 = 0,1 Mg = 0,15 tính %n CaCO3 = 40% %nMg = 60% b- Tính V ≈ 238 ml a/ Fe + S → FeS FeS + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2S Fe dư + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 * Dựa vào tỉ khối số mol khí hỗn hợp, tìm số mol H2 = 0,03 H2S = 0,01 * Tính m = 2,56 gam b/ Viết PTHH 2Fe + 6H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2FeS + 10H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O Tính V = 2,016 lít 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 a/ - Số mol NaBr = 0,25; NaI = 0,2 - Các phản ứng xảy theo thứ tự: Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 (1) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (2) Cơ cạn Br2, H2O bay hơi, I2 thăng hoa Do Cl2 phản ứng hết nên nócó thể đủ 0,25 thiếu * TH1: Chỉ xảy phản ứng Gọi số mol Cl2 ban đầu a mol (2a 0,2) 28,55 = 2a 58,5 + (0,2 -2a).150 + 0,25.103=> a = 0,149 mol (loại) * TH2: Đã xảy phản ứng Gọi số mol NaBr pứ = x mol (x 0,25) 28,55 = (0,2 + x)58,5 + (0,25 - x) 103 => x = 0,2 mol Vậy qua PTHH tính số mol Cl2 = 0,2 => V = 4,48 lít b/ AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3 AgNO3 + NaBr → AgBr ↓ + NaNO3 b = 0,2.143,5 + 0,025.188 = 33,4 gam 0,25 0,25 0,25 Đặt nCu = x; nFe = y nAl = z (trong phần 1) Các q trình oxi hóa - khử: S+6 + 2e S+4 0,5 Cu0 Cu+2 + 2e x 2x Fe0 Fe+3 + 3e 9(1đ) y 0,25 3y Al0 Al+3 + 3e z 3z Bảo toàn e: 2x + 3y + 3z = (1) Ta có 64x + 56y + 27z = 21,1 (2) Giả sử, số mol kim loại phần gấp k lần số mol kim loại phần Bảo toàn e (Cu khơng pứ) kết hợp ta có hệ k( x + y + z) = 0,6 (I) 2ky + 3kz = 0,75 (II) Từ (I) (II) ta có pt: 0,75(x + y + z) = 0,6(2y + 3z) (III) Giải hệ ta có: x = 0,2; y = z = 0,1 mol %mCu = 60,66%; %mFe = 26,54%; 0,25 0,25 0,25 Quy tắc đường chéo tìm tỉ lệ nSO2 : nO2 = : Số mol X = 0,2 mol => nSO2 = 0,15 nO2 = 0,05 10/1 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 (Hiệu suất tính theo O2 SO3) số mol đầu 0,15 0,05 số mol pứ 2x x 2x số mol sau pứ (0,15 - 2x) (0,05-x) 2x PTHH SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 ↓ + H2O (0,15 - 2x) (0,15-2x) SO3 + Ba(OH)2 → BaSO4 ↓ + H2O 2x 2x 0,125 0,125 0,125 33,51 = 217(0,15 - 2x) + 233.2x => x = 0,03 Vậy hiệu suất pứ H = x.100/0,05 = 60% 0,125 a/ 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 0,145 0,0725 0,0725 0,0725 Theo bảo toàn khối lượng mO2 => số mol O2 = 0,0725 mol c/ O2 + 4e → 2O-2 0,0725 → 0,29 10/2 S+6 + 2e → S+4 0,12 ← 0,06 0,125 Cu0 Cu+2 + 2e y 2y Fe0 Fe+3 + 3e x 0,25 3x 56x + 64y + 32.0,0725 = 10,64 3x + 2y = 0,29 + 0,12 Giải hệ ta có x = 0,12 y = 0,025 Khối lượng Fe = 6,72 gam khối lượng Cu = 1,6 gam b/ 2KMnO4 dư + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 0,155 1,24 K2MnO4 + 8HCl → 2KCl + MnCl2 + 2Cl2 + 4H2O 0,0725 0,58 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0,0725 0,29 Tính số mol HCl pứ = 2,11 mol 0,125 Khi chấm phải bám sát biểu điểm Học sinh làm theo cách khác lý luận chặt chẽ cho điểm tối đa VnDoc xin giới thiệu tới em Đề khảo sát chất lượng đầu năm mơn Hóa học 10 năm học 20192020 trường THPT Đồn Thượng, Hải Dương Hi vọng tài liệu hữu ích giúp em ơn luyện hiệu mơn Hóa học 10 Các em tham khảo thêm Tài liệu học tập lớp 10 ... bám sát biểu điểm Học sinh làm theo cách khác lý luận chặt chẽ cho điểm tối đa VnDoc xin giới thiệu tới em Đề khảo sát chất lượng đầu năm mơn Hóa học 10 năm học 20192020 trường THPT Đoàn Thượng, ... Cu+2 + 2e x 2x Fe0 Fe +3 + 3e 9(1đ) y 0,25 3y Al0 Al +3 + 3e z 3z Bảo toàn e: 2x + 3y + 3z = (1) Ta có 64x + 56y + 27z = 21,1 (2) Giả sử, số mol kim loại phần gấp k lần số mol kim loại phần... → 0,29 10/ 2 S+6 + 2e → S+4 0,12 ← 0,06 0,125 Cu0 Cu+2 + 2e y 2y Fe0 Fe +3 + 3e x 0,25 3x 56x + 64y + 32 .0,0725 = 10, 64 3x + 2y = 0,29 + 0,12 Giải hệ ta có x = 0,12 y = 0,025 Khối lượng