slide bài giảng hóa học 12 tiết 31 điều chế kim loại

Hình ảnh nhà máy lọc dầu ở Dung Quất Tòa tháp đôi ở Malaysia Công trình xây dựng Vật dụng gia đình Trang sức Làm trụ điện BÀI 21 NaCl Corindon (Al2O3 + …) Pyrit sắt(FeS2) Khoáng vật Florit (CaF2) PHƯƠNG Phương pháp thủy luyện PHÁP ĐIỀU Phương pháp nhiệt luyện CHẾ KIM LOẠI Phương pháp điện phân Thí nghiệm : Fe + dung dịch CuSO4 Dãy gồm kim loại điều chế phương pháp thủy luyện: A Al, Fe, Cr C Mg, Zn, Cu B Hg, Cu, Ag D Sr, Ag, Au Dãy gồm kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện: A Al, Fe, Cr C Mg, Zn, Cu B Sr, Ag, Au D Zn, Cu, Sn SƠ ĐỒ ĐIỆN PHÂN NÓNG CHẢY K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ …………….Ag+ Hg2+ Pt2+ Au3+ Catot (-) Oxit Muối clorua (nóng chảy) Mn+ + ne → M Dòng điện 2O2- → O2 + 4e Anot (+) 2Cl- → Cl2 + 2e SƠ ĐỒ ĐIỆN PHÂN DUNG DỊCH H2O Muối Catot (-) Khử Mn+ H2O Li+ Al3+ : 2H2O + 2e  2OH- + H2 Sau Al3+ : Mn+ + ne  M Doøng điện Anot (+) Oxi hoá gốc axit H2O- Halogenua : 2X  X2 + 2e Gốc có oxi : NO3-, SO42- 2H2O  O2 + 4H+ + 4e Anot + Catot - K Graphi t Graphi t Dung dÞch CuSO4 Cu2+ Cu2 SO42- + Cu2 Cu SO 24 + + Cu2 + Cu2 + SO42- SO42- SO42- SO42SO42- Công thức biểu diễn định luật Farađây: AIt m nF Trong đó: m: Khối lượng chất thu điện cực (gam) A: Khối lượng mol của chất thu điện cực n: Số e mà nguyên tử ion cho (hoặc nhận) I: Cường độ dòng điện (ampe) t: Thời gian điện phân (giây ) F: Hằng số Farađây (F = 96 500 nếu t tính giây F = 26,8 nếu t tính giờ) Tính khối lượng Cu thu ở catot sau 30 phút điện phân lượng dư dung dịch CuCl2 với cường độ dòng điện ampe 30 phút = 30 60 = 1800 (giây) Pt điện phân dd CuCl2 : CuCl2  đpdd   Cu + Cl2 Khối lượng Cu thu catot : mCu 64.5.1800  2,98( gam) 2.96500 CỦNG CỐ Phương pháp điều chế ĐP nóng chảy K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ K Na Mg Mạnh Thuỷ luyện Nhiệt luyện Điện phân dd Nhiệt luyện Điện phân dd Al Zn Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ Fe Ni Sn Trung bình Pb H+ Cu2+ Ag+ Au3+ H2 Cu Au Ag Yeáu BÀI TẬP CỦNG CỐ Bài 1: Từ CaCO3, Cu(OH)2 lựa chọn phương pháp thích hợp để điều chế kim loại Trình bày theo sơ đồ các phương pháp  HCl đpnc * CaCO    CaCl     Ca * Cu(OH)  HCl   CuCl  đpdd    Cu  HCl  Fe Cu(OH)    CuCl    Cu t0 H , t Cu(OH)   CuO     Cu Bài 2: Trường hợp sau kim loại điều chế phương pháp thuỷ luyện ? Cu + FeCl2 Zn + AgNO3 Na + CuSO4 Cu + AgCl Bài 3: Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng CuO, MgO, Al2O3 FeO, Fe3O4 thu chất rắn gồm: Cu , Mg, Fe, Al Cu, Mg, Al2O3, Fe Cu, MgO, Al2O3, Fe Cu, MgO, Al, Fe Bài 4: Tính khối lượng Ag thu ở catot sau 30 phút điện phân lượng dư dung dịch AgNO3 với cường độ dòng điện ampe PTĐP: 4AgNO3 + 2H2 Ođpdd   + HNO3 m Ag Ag + O2 108.5.1800  10,07( gam) 96500 THỨ TỰ ĐIỆN PHÂN Ở CATOT, ANOT 1) Ở điện cực catot ( cực âm): Ion kim loại nước sẽ bị khử theo thứ tự: K+ Na+ Mg2+ Al3+ H+(H2O) Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ 2H+ Cu2+ Fe3+Ag+ Hg2+ Pt2+ Au3+ Ưu tiên H+ của H2O bị khử H2O + 2e  H2 + 2OHMn+ + nOH-  M(OH)n Cation kim loại bị khử Mn+ + ne  M 2) Ở điện cực anot ( cực dương): - Ion âm hay điện cực kim loại bị oxi hóa - Điện cực trơ( C, Pt): Xảy quá trình oxi hóa các anion nước S2- > I- > Br- > Cl- > RCOO- > OH- > H2O > NO3-, SO42-, CO32-,… Ưu tiên VD: 2Cl-  Cl2 + 2e 2H2O  4H+ + O2 + 4e ... nghiệm : Fe + dung dịch CuSO4 Dãy gồm kim loại điều chế phương pháp thủy luyện: A Al, Fe, Cr C Mg, Zn, Cu B Hg, Cu, Ag D Sr, Ag, Au Dãy gồm kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện: A Al, Fe,... Sn Trung bình Pb H+ Cu2+ Ag+ Au3+ H2 Cu Au Ag Yeáu BÀI TẬP CỦNG CỐ Bài 1: Từ CaCO3, Cu(OH)2 lựa chọn phương pháp thích hợp để điều chế kim loại Trình bày theo sơ đồ các phương pháp  HCl...  Cu t0 H , t Cu(OH)   CuO     Cu Bài 2: Trường hợp sau kim loại điều chế phương pháp thuỷ luyện ? Cu + FeCl2 Zn + AgNO3 Na + CuSO4 Cu + AgCl Bài 3: Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng CuO,