slide bài giảng hóa học 12 tiết 31 điều chế kim loại

20 101 0
slide bài giảng hóa học 12 tiết 31 điều chế kim loại

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Hình ảnh nhà máy lọc dầu ở Dung Quất Tòa tháp đôi ở Malaysia Công trình xây dựng Vật dụng gia đình Trang sức Làm trụ điện BÀI 21 NaCl Corindon (Al2O3 + …) Pyrit sắt(FeS2) Khoáng vật Florit (CaF2) PHƯƠNG Phương pháp thủy luyện PHÁP ĐIỀU Phương pháp nhiệt luyện CHẾ KIM LOẠI Phương pháp điện phân Thí nghiệm : Fe + dung dịch CuSO4 Dãy gồm kim loại điều chế phương pháp thủy luyện: A Al, Fe, Cr C Mg, Zn, Cu B Hg, Cu, Ag D Sr, Ag, Au Dãy gồm kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện: A Al, Fe, Cr C Mg, Zn, Cu B Sr, Ag, Au D Zn, Cu, Sn SƠ ĐỒ ĐIỆN PHÂN NÓNG CHẢY K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ …………….Ag+ Hg2+ Pt2+ Au3+ Catot (-) Oxit Muối clorua (nóng chảy) Mn+ + ne → M Dòng điện 2O2- → O2 + 4e Anot (+) 2Cl- → Cl2 + 2e SƠ ĐỒ ĐIỆN PHÂN DUNG DỊCH H2O Muối Catot (-) Khử Mn+ H2O Li+ Al3+ : 2H2O + 2e  2OH- + H2 Sau Al3+ : Mn+ + ne  M Doøng điện Anot (+) Oxi hoá gốc axit H2O- Halogenua : 2X  X2 + 2e Gốc có oxi : NO3-, SO42- 2H2O  O2 + 4H+ + 4e Anot + Catot - K Graphi t Graphi t Dung dÞch CuSO4 Cu2+ Cu2 SO42- + Cu2 Cu SO 24 + + Cu2 + Cu2 + SO42- SO42- SO42- SO42SO42- Công thức biểu diễn định luật Farađây: AIt m nF Trong đó: m: Khối lượng chất thu điện cực (gam) A: Khối lượng mol của chất thu điện cực n: Số e mà nguyên tử ion cho (hoặc nhận) I: Cường độ dòng điện (ampe) t: Thời gian điện phân (giây ) F: Hằng số Farađây (F = 96 500 nếu t tính giây F = 26,8 nếu t tính giờ) Tính khối lượng Cu thu ở catot sau 30 phút điện phân lượng dư dung dịch CuCl2 với cường độ dòng điện ampe 30 phút = 30 60 = 1800 (giây) Pt điện phân dd CuCl2 : CuCl2  đpdd   Cu + Cl2 Khối lượng Cu thu catot : mCu 64.5.1800  2,98( gam) 2.96500 CỦNG CỐ Phương pháp điều chế ĐP nóng chảy K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ K Na Mg Mạnh Thuỷ luyện Nhiệt luyện Điện phân dd Nhiệt luyện Điện phân dd Al Zn Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ Fe Ni Sn Trung bình Pb H+ Cu2+ Ag+ Au3+ H2 Cu Au Ag Yeáu BÀI TẬP CỦNG CỐ Bài 1: Từ CaCO3, Cu(OH)2 lựa chọn phương pháp thích hợp để điều chế kim loại Trình bày theo sơ đồ các phương pháp  HCl đpnc * CaCO    CaCl     Ca * Cu(OH)  HCl   CuCl  đpdd    Cu  HCl  Fe Cu(OH)    CuCl    Cu t0 H , t Cu(OH)   CuO     Cu Bài 2: Trường hợp sau kim loại điều chế phương pháp thuỷ luyện ? Cu + FeCl2 Zn + AgNO3 Na + CuSO4 Cu + AgCl Bài 3: Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng CuO, MgO, Al2O3 FeO, Fe3O4 thu chất rắn gồm: Cu , Mg, Fe, Al Cu, Mg, Al2O3, Fe Cu, MgO, Al2O3, Fe Cu, MgO, Al, Fe Bài 4: Tính khối lượng Ag thu ở catot sau 30 phút điện phân lượng dư dung dịch AgNO3 với cường độ dòng điện ampe PTĐP: 4AgNO3 + 2H2 Ođpdd   + HNO3 m Ag Ag + O2 108.5.1800  10,07( gam) 96500 THỨ TỰ ĐIỆN PHÂN Ở CATOT, ANOT 1) Ở điện cực catot ( cực âm): Ion kim loại nước sẽ bị khử theo thứ tự: K+ Na+ Mg2+ Al3+ H+(H2O) Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ 2H+ Cu2+ Fe3+Ag+ Hg2+ Pt2+ Au3+ Ưu tiên H+ của H2O bị khử H2O + 2e  H2 + 2OHMn+ + nOH-  M(OH)n Cation kim loại bị khử Mn+ + ne  M 2) Ở điện cực anot ( cực dương): - Ion âm hay điện cực kim loại bị oxi hóa - Điện cực trơ( C, Pt): Xảy quá trình oxi hóa các anion nước S2- > I- > Br- > Cl- > RCOO- > OH- > H2O > NO3-, SO42-, CO32-,… Ưu tiên VD: 2Cl-  Cl2 + 2e 2H2O  4H+ + O2 + 4e ... nghiệm : Fe + dung dịch CuSO4 Dãy gồm kim loại điều chế phương pháp thủy luyện: A Al, Fe, Cr C Mg, Zn, Cu B Hg, Cu, Ag D Sr, Ag, Au Dãy gồm kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện: A Al, Fe,... Sn Trung bình Pb H+ Cu2+ Ag+ Au3+ H2 Cu Au Ag Yeáu BÀI TẬP CỦNG CỐ Bài 1: Từ CaCO3, Cu(OH)2 lựa chọn phương pháp thích hợp để điều chế kim loại Trình bày theo sơ đồ các phương pháp  HCl...  Cu t0 H , t Cu(OH)   CuO     Cu Bài 2: Trường hợp sau kim loại điều chế phương pháp thuỷ luyện ? Cu + FeCl2 Zn + AgNO3 Na + CuSO4 Cu + AgCl Bài 3: Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng CuO,

Ngày đăng: 23/02/2021, 09:07

Từ khóa liên quan

Mục lục

  • Slide 1

  • Slide 2

  • Slide 3

  • Slide 4

  • Slide 5

  • Slide 6

  • Slide 7

  • Slide 8

  • Slide 9

  • Slide 10

  • Slide 11

  • Slide 12

  • Slide 13

  • Slide 14

  • Slide 15

  • Slide 16

  • Slide 17

  • Slide 18

  • Slide 19

  • Slide 20

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan