TaiLieu.VN giới thiệu đến bạn Đề thi năng khiếu môn Hóa học 11 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT chuyên Nguyễn Trãi (Lần 2) nhằm giúp các em học sinh có tài liệu ôn tập, luyện tập nhằm nắm vững được những kiến thức, kĩ năng cơ bản, đồng thời vận dụng kiến thức để giải các bài tập Hóa học một cách thuận lợi. Chúc các em thi tốt!
TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN TRÃI Tổ Hóa học ĐỀ THI NĂNG KHIẾU LỚP 11 HĨA Mơn: Hóa học - Lần thứ – Năm học 2020- 2021 Ngày thi: Ngày tháng 11 năm 2020 Thời gian làm bài: 180 phút Câu (3 điểm) Nitơ nguyên tố quan trọng Trái đất Nó tạo nhiều dạng oxit NO NO2 chất nhiễm khơng khí, tạo q trình đốt cháy động đốt Vẽ cấu trúc Lewis NO NO2 Trong cơng nghiệp hóa học, NO sản phẩm trung gian quan trọng, tạo thành từ phản ứng oxi hóa amoniac oxi có mặt xúc tác Pt Đây giai đoạn qúa trình Ostwald để sản xuất axit nitric Viết phương trình phản ứng oxi hóa amoniac thành NO oxi Trộn 100 mol amoniac với không khí dư 20 % so với lượng cần để đốt cháy hồn tồn amoniac có xúc tác Pt bình kín 700 K áp suất atm Giả sử khơng khí chiếm 80 % nitơ 20 % oxi thể tích a Tính số mol nitơ ban đầu có hệ b Ở cân bằng, NO tạo thành bình kín với hiệu suất 70 % Tính phần mol amoniac nước hỗn hợp cân Dưới số cân oxit nitơ thương mại hóa (A) N2 (k) + O2 (k) ⇌ 2NO(k) (B) 2NO(k) + O2(k) ⇌ NO2(k) (C) N2O4(k) ⇌ 2NO2(k) (D) 2NO2(k) +H2O(aq) ⇌ HNO2(aq) + HNO3(aq) a Sử dụng liệu sau, tính biến thiên lượng tự chuẩn ΔGo theo kJ phản ứng (A) nhiệt độ 298 K Cho biết sinh nhiệt ΔHof NO(k) 90,37 kJ mol-1; So N2(k), O2(k), NO(k) 191,5; 205; 210,6 J mol-1 K-1 b Ở 298 K, ΔGo tạo thành N2O4(k) NO2(k) 98,28 51,84 kJ mol-1 Ban đầu có mol N2O4(k) 1,0 atm 298 K, tính % N2O4 bị phân hủy áp suất tổng trì 1,0 atm nhiệt độ 298 K c ΔHo phản ứng (C) 58,03 kJ Giả sử ΔHo không phụ thuộc vào nhiệt độ, tính nhiệt độ phần trăm N2O4 bị phân hủy lớn gấp đơi giá trị tính 4.b, áp suất atm Câu (1,5 điểm) Tính pH nồng độ S2- dung dịch H2S bão hòa nước (nồng độ phân tử H2S bão hòa lúc cân 0,1 M) Biết: pKa H2S: 7,02 12,9; Sục từ từ H2S vào dung dịch chứa Ag+ 0,10M; Zn2+ 0,10 M Ni2+ 0,10 M bão hòa H2S, thu dung dịch A Hỏi ion kết tủa trước ion kết tủa sau Giải thích cụ thể Biết: pKs Ag2S: 49,2; ZnS: 21,6; NiS: 18,5 Tính độ tan CdS HCl 0,03M Cho K s(CdS)=10-26,1 Câu (1,5 điểm) Xác định số e pi chất từ cho biết chất thơm, không thơm, phản thơm? N + O B N O Xác định sản phẩm a - b c d Câu (2 điểm) Viết chế phản ứng sau: H HO a/ H+ MeOH O OMe O b/ Một hiđrocacbon X quang hoạt có chứa 89,55% khối lượng cacbon Hiđro hóa hồn tồn X H2 dư (xúc tác Ni, đun nóng) thu butylxiclohexan Mặt khác, khử X H2 với xúc tác Pd/PbCO3, đun nóng, thu hiđrocacbon Y Cho Y phản ứng với O3 xử lý sản phẩm thu với dung dịch H2O2 môi trường kiềm thu axit tricacboxylic Z quang hoạt (C8H12O6) Đun nóng Z với xúc tác P2O5 thu hợp chất T (C8H10O5) Xác định công thức cấu tạo chất X, Y, Z, T Câu (2 điểm ) Cho m gam hỗn hợp gồm hai kim loại Mg Al có tỉ lệ mol tương ứng 4:5 vào dung dịch HNO 20% Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch A có 6,72 lít hỗn hợp khí X gồm NO, N2O, N2 thoát Thêm lượng O2 vừa đủ vào X, sau phản ứng, thu hỗn hợp khí Y Dẫn từ từ Y qua dung dịch NaOH dư có 4,48 lít hỗn hợp khí Z Tỉ khối Z so với H 20 Mặt khác, cho dung dịch KOH vào dung dịch A lượng kết tủa thu lớn (m + 39,1) gam Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn lượng HNO ban đầu dùng dư 20% so với lượng cần thiết Tính nồng độ % muối Al(NO3)3 dung dịch A …….Hết…… ... B N O Xác định sản phẩm a - b c d Câu (2 điểm) Viết chế phản ứng sau: H HO a/ H+ MeOH O OMe O b/ Một hiđrocacbon X quang hoạt có chứa 89,55% khối lượng cacbon Hiđro hóa hồn tồn X H2 dư (xúc tác... (2 điểm ) Cho m gam hỗn hợp gồm hai kim loại Mg Al có tỉ lệ mol tương ứng 4:5 vào dung dịch HNO 20% Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch A có 6,72 lít hỗn hợp khí X gồm NO, N2O, N2 thoát Thêm... Pd/PbCO3, đun nóng, thu hiđrocacbon Y Cho Y phản ứng với O3 xử lý sản phẩm thu với dung dịch H2O2 môi trường kiềm thu axit tricacboxylic Z quang hoạt (C8H12O6) Đun nóng Z với xúc tác P2O5 thu hợp chất