Đang tải... (xem toàn văn)
[r]
(1)Phòng Giáo d c- ụ Đà ạo t o
Thi ch n ọ đội n d thi h c sinh gi i ề ự ọ ỏ t nh - N m h c 2001 ỉ ă ọ – 2002
Mơn :Hố h c l p ( 150 phút )ọ ớ thi :
Đề
Câu 1: (2, i m )đ ể
Hãy ch ch t ỉ ấ đơn gi n n o n m m t dãy ngang hay ả ằ ộ m t c t d c ho c m t ộ ộ ọ ặ ộ đường chéo c a hình vng dủ ưới
ây u l phi kim : đ đề
Na Al C
Fe Si Ca
P S Mg
Câu 2: ( 2, i m )đ ể
Trong th nh ph n mol l u hu nh Ô xít có 3,6 10à ầ ỳ 24 ngun t Ô xy v ử 1,8 1024 nguyên t l u hu nh ử ỳ Đưa công th c phân t Ơ xít l u ứ hu nh ?ỳ
Câu 3: ( 6, i m )đ ể
Người ta un nóng m t bình c u 0,18 gam m t ch t đ ộ ầ ộ ấ đơn gi n A ả v iớ
Axít H2SO4 đặc d S n ph m t o th nh c a ph n ng ngư ả ẩ ủ ả ứ ười ta cho i đ qua dung d ch Can xi hy rơxít , ó tách 5,1 gam k t t a Hãy xác ị đ đ ế ủ
nh ch t A ( a câu tr l i b ng tính tốn v ph ng trình
đị ấ Đư ả ằ ươ để
ch ng minh ).ứ
Câu 4: ( 4, i m )đ ể
Ch t r n A m u xanh lam ,tan ấ ắ ầ nướ ạc t o th nh dung d ch , ị cho thêm NaOH v o dung d ch ó t o k t t a B m u xanh lam Khi ị đ ế ủ ầ nung nóng ,ch t B b hoá en N u sau ó ti p t c nung nóng s n ph m ấ ị đ ế đ ế ụ ả ẩ dịng Hy rơ t o ch t C m u đ ấ ầ đỏ Ch t C tấ ương tác v i m t A ộ xít vơ c đậ đặ ạm c t o dung d ch c a ch t A ban ị ủ ấ đầu Hãy cho bi t ế ch t A l ch t n o , vi t t t c phấ ấ ế ấ ả ương trình ph n ng hố h c ả ứ ọ tương ng ứ
Câu : ( 6, i m )đ ể
Người ta cho 5,60 lít h n h p Ơ xít Các bon ( II ) v Các bon ( IV ) ỗ ợ nung nóng i qua m t ng ch a 20,0 gam Ơ xít đ ộ ố ứ đồng ( II ) Sau ó đ người ta s lý ng ch a b ng 60,0 ml dung d ch A xít Hử ố ứ ằ ị 2SO4 nóng 85 % ( t kh i dung d ch b ng 1,80 g/ml ) Khi ó 42,7 % A xít Hỷ ố ị ằ đ 2SO4 tham gia v o ph n ng ả ứ
a/ Hãy vi t phế ương trình ph n ng x y ả ứ ẩ
b/ Hãy tính ph n th tích c a Ơ xít bon h n h p ầ ể ủ ỗ ợ đầu Phòng Giáo d c- ụ Đà ạo t o Hướng d n ch mẫ ấ
Đề thi ch n ọ đội n d thi h c sinh gi i ề ự ọ ỏ t nh - N m h c 2001 ỉ ă ọ – 2002
(2)Ba ch t ấ đơn gi n n m ả ằ đường chéo c a hình vng ủ đề àu l phi kim : P , Si , C
Câu : ( 2, i m )đ ể mol l u hu nh Ơ xít có :ư ỳ
3,6 1024 hay 36 1023 hay 6.1023 nguyên t Ôxy = mol nguyên t Ô xy ử 1,8 1024 hay 18 1023 hay 6.1023 nguyên t L u hu nh = mol nguyên ử ỳ t l u hu nh ỳ 1,0 i mđ ể
mol phân t L u hu nh Ô xít có mol ngun t L u hu nh v ỳ ỳ mol ngun t xy cơng th c c a Ô xít L u hu nh l SOử ứ ủ ỳ 1.0
i m
đ ể
Câu : ( i m )đ ể
A tác d ng v i Axít Hụ 2SO4 đặ ạc t o s n ph m m cho tác ả ẩ d ng v i Ca(OH)ụ l i tao k t t a A có th l kim lo i ho t ế ủ ể ạ
ng ho c phi kim v có th tao SO
độ ặ ể 2ho c COặ ,ta có : 1,0 i mđ ể
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 0,5 i mđ ể
N u A l kim lo i m nh có th tao Hế ạ ể 2S v Hà 2S + Ca(OH)2 CaS tan nước 0,5 i mđ ể Ta có n ( CaSO3 ) = 5,1 / 120 = 0,0425 mol
i v i kim lo i hoá tr có ph ng trình ph n ng :
Đố ị ươ ả ứ
2A + H2SO4 = A2SO4 + SO2 + 2H2O T ó tìm đ kh iố lượng kim lo i : 0,18 / ( 0,0425 ) = 2,12 g/mol kim lo i A ạ Đố ới v i kim lo i hoá tr , , thu ị 4,24 ; 6,36 ; 8,48 g/mol tương
ng ứ
Các kim lo i v i kh i lạ ố ượng mol nh th nh v y A l phi ế ậ kim S n ph m t o th nh gi a v Axít Hả ẩ ữ 2SO4 đặc cho tác d ng ụ v i Ca(OH)ớ tao k t t a Ch t A có th l S hay C ế ủ ấ ể 1,0
i m
đ ể
Đố ới v i S
S + 2H2SO4 = SO2 + 2H2O n (S ) = 0,18 / 32 = 0,056 mol
n ( SO2) = 0,056 = 0,168 mol
m ( CaSO3) = 0,168 120 = 2,02 gam nh h n 5,1 ỏ 1,0 i mđ ể
i v i Các bon Đố
C + H2SO4 = SO2 + CO2 + H2O n ( CaCO3 ) = n (C ) = 0,18 / 12 = 0,015 mol
m (CaCO3 ) = 0,015 100= 1,5 gam 1,0 i mđ ể
n (CaCO3 ) = n ( SO2 ) = 0,03mol n ( CaSO3 ) = n (SO2) = 0,03 mol m ( CaSO3 ) = 0,03 120 = 3,6 gam
Kh i lố ượng chung c a k t t a = 1,5 + 3,6 = = 5,1 gam tủ ế ủ ương ng v i ứ i u ki n b i toán , nh v y A l Các bon
đ ề ệ ậ 1,0 i mđ ể
Câu : ( i m ) đ ể
Theo d ki n c a ữ ệ ủ đầu b i ch t A l ấ Đồng hy rát sun fát k t tinh CuSOđ ế 5H2O
CuSO4 + NaOH = Cu (OH)2 + Na2SO4 1,0 i mđ ể
dd Xanh lam to
Cu(OH)2 = CuO + H2O 0,5 i mđ ể
enđ
(3)Ch t C l ấ đồng : CuO + H2 = Cu + H2O 1,0 i mđ ể
đỏ
Cu + H2SO4 đặc = CuSO4 + SO2 + H2O 1,0 i mđ ể
Câu : ( i m )đ ể
Ơ xít bon (II) un nóng kh Ơ xít đ đồng (II )
CuO + CO = Cu + CO2 (1) 1,0 i mđ ể
ti n thí nghi m ta l y h n h p CO v CO
Để ệ ệ ấ ỗ ợ g m 0,25 mol ( 20/ 80 ) mol
ơ xít Cu( II) v 0,25 mol ( 5,6 / 22,4 ) Trong ng ,sau ph n ng ph i ố ả ứ ả ch a h n h p ứ ỗ ợ đồng v Ơ xít Cu( II ) ch a b kh v th c t v i a xít ị ự ế H2SO4 đủ đặc nóng ( 50% - 60% ) có th x y ph n ng ể ẩ ả ứ 1,0
i m
đ ể
Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O (2) 1,0 i mđ ể
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (3) 1,0 i mđ ể
ti n h nh ph n ng ã l y 0,936 mol ( 60 1,8 0,85 / 98 ) H
Để ế ả ứ đ ấ 2SO4
theo i u ki n 42,7 % hay đ ề ệ 0,4 mol H2SO4 tham gia v o ph n ng (2) ả ứ v (3) ó theo phà đ ương trình (2) v (3) ta có :
2 mol Cu ph n ng v i 2x mol Hả ứ 2SO4 y mol CuO tham gia ph n ng ả ứ v i y mol Hớ 2SO4 ta thu h phệ ương trình
x + y = 0,25 ( lượng Cu + CuO )
2x + y = 0,4 ( lượng H2SO4 tham gia ph n ng ) ả ứ 1,0 i m
đ ể
Gi i h phả ệ ương trình ta có x = 0,15 ; theo (1) lượng đồng thu c b ng l ng Ơ xít bon (II) ph n ng nên h n h p 0,25 mol
đượ ằ ượ ả ứ ỗ ợ
khí có 0,15 mol CO ( 60 % ) v 0,10 mol COà (40%) 1,0 i m
đ ể
( ý : n u h c sinh gi i cách khác m úng v n ế ọ ả à đ ẫ đượ đ ểc i m )
Phòng Giáo d c- ụ Đà ạo t o
Huy n Nh Xuân Thi ch n h c sinh gi i ệ ọ ọ ỏ
Th nh ph Thanh Hoá n m h c 2001 – 2002à ố ă ọ Mơn :Hố h c l p ( 150 phút)ọ ớ
thi : Đề
Câu 1: (2, i m )đ ể
a/ Có b n phố ương trình ph n ng hoá h c cho dả ứ ọ ướ ây , cho bi t ế ph n ng n o ph i dùng A xít Hả ứ ả 2SO4 loãng
1/ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2S + H2O 2/ Hg + H2SO4 HgSO4 + SO2 + H2O 3/ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
4/ Ag + H2SO4 Ag2SO4+ SO2 + H2O
b/ Trường h p n o dợ ướ ây thu c v hy rát tinh th :ộ ề đ ể 1/ FeO Fe2O3 ; 2/ CaSO4 + 5H2O;
3/ AlF3 3NaF ; 4/ Na2SO4 10 H2O Câu 2: ( 2, i m )đ ể
(4)1,8 1024 nguyên t l u hu nh ử ỳ Đưa công th c phân t Ơ xít l u ứ hu nh ?ỳ
Câu 3: ( 6, i m )đ ể
Người ta un nóng m t bình c u 0,18 gam m t ch t đ ộ ầ ộ ấ đơn gi n A ả v iớ
Axít H2SO4 đặc d S n ph m t o th nh c a ph n ng ngư ả ẩ ủ ả ứ ười ta cho i đ qua dung d ch Can xi hy rơxít , ó tách 5,1 gam k t t a Hãy xác ị đ đ ế ủ
nh ch t A ( a câu tr l i b ng tính tốn v ph ng trình
đị ấ Đư ả ằ ươ để
ch ng minh ).ứ
Câu 4: ( 4, i m )đ ể
Ch t r n A m u xanh lam ,tan ấ ắ ầ nướ ạc t o th nh dung d ch , ị cho thêm NaOH v o dung d ch ó t o k t t a B m u xanh lam Khi ị đ ế ủ ầ nung nóng ,ch t B b hoá en N u sau ó ti p t c nung nóng s n ph m ấ ị đ ế đ ế ụ ả ẩ dịng Hy rơ t o ch t C m u đ ấ ầ đỏ Ch t C tấ ương tác v i m t A ộ xít vơ c đậ đặ ạm c t o dung d ch c a ch t A ban ị ủ ấ đầu Hãy cho bi t ế ch t A l ch t n o , vi t t t c phấ ấ ế ấ ả ương trình ph n ng hố h c ả ứ ọ tương ng ứ
Câu : ( 6, i m )đ ể
Người ta cho 5,60 lít h n h p Ơ xít Các bon ( II ) v Các bon ( IV ) ỗ ợ nung nóng i qua m t ng ch a 20,0 gam Ơ xít đ ộ ố ứ đồng ( II ) Sau ó đ người ta s lý ng ch a b ng 60,0 ml dung d ch A xít Hử ố ứ ằ ị 2SO4 nóng 85 % ( t kh i dung d ch b ng 1,80 g/ml ) Khi ó 42,7 % A xít Hỷ ố ị ằ đ 2SO4 tham gia v o ph n ng ả ứ
a/ Hãy vi t phế ương trình ph n ng x y ả ứ ẩ
b/ Hãy tính ph n th tích c a Ơ xít bon h n h p ầ ể ủ ỗ ợ đầu
-Phòng Giáo d c- ụ Đà ạo t o Hướng d n ch mẫ ấ
Huy n Nh xuân ệ Đề thi h c sinh gi i n m h c 2001 – ọ ỏ ă ọ 2002
Mơn :Hố h cl p ( 150 phút)ọ ớ Câu : ( 2, i m )đ ể
a/ l : 3/ 1,0 i mđ ể
b/ l : 4/ 1,0 i mđ ể Câu : ( 2, i m )đ ể
mol l u hu nh Ô xít có :ư ỳ
3,6 1024 hay 36 1023 hay 6.1023 nguyên t Ôxy = mol nguyên t Ô xy ử 1,8 1024 hay 18 1023 hay 6.1023 nguyên t L u hu nh = mol nguyên ử ỳ t l u hu nh ỳ 1,0 i mđ ể
mol phân t L u hu nh Ơ xít có mol nguyên t L u hu nh v ỳ ỳ mol nguyên t ô xy cơng th c c a Ơ xít L u hu nh l SOử ứ ủ ỳ 1.0
i m
đ ể
Câu : ( i m )đ ể
A tác d ng v i Axít Hụ 2SO4 đặ ạc t o s n ph m m cho tác ả ẩ d ng v i Ca(OH)ụ l i tao k t t a A có th l kim lo i ho t ế ủ ể ạ
ng ho c phi kim v có th tao SO
độ ặ ể 2ho c COặ ,ta có : 1,0 i mđ ể
(5)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 0,5 i mđ ể
N u A l kim lo i m nh có th tao Hế ạ ể 2S v Hà 2S + Ca(OH)2 CaS tan nước 0,5 i mđ ể Ta có n ( CaSO3 ) = 5,1 / 120 = 0,0425 mol
i v i kim lo i hoá tr có ph ng trình ph n ng :
Đố ị ươ ả ứ
2A + H2SO4 = A2SO4 + SO2 + 2H2O T ó tìm đ kh iố lượng kim lo i : 0,18 / ( 0,0425 ) = 2,12 g/mol kim lo i A ạ Đố ới v i kim lo i hoá tr , , thu ị 4,24 ; 6,36 ; 8,48 g/mol tương
ng ứ
Các kim lo i v i kh i lạ ố ượng mol nh th khơng có nh v y A l phi ế ậ kim S n ph m t o th nh gi a v Axít Hả ẩ ữ 2SO4 đặc cho tác d ng ụ v i Ca(OH)ớ tao k t t a Ch t A có th l S hay C ế ủ ấ ể 1,0
i m
đ ể
Đố ới v i S
S + 2H2SO4 = SO2 + 2H2O n (S ) = 0,18 / 32 = 0,056 mol
n ( SO2) = 0,056 = 0,168 mol
m ( CaSO3) = 0,168 120 = 2,02 gam nh h n 5,1 ỏ 1,0 i mđ ể
i v i Các bon Đố
C + H2SO4 = SO2 + CO2 + H2O n ( CaCO3 ) = n (C ) = 0,18 / 12 = 0,015 mol
m (CaCO3 ) = 0,015 100= 1,5 gam 1,0 i mđ ể
n (CaCO3 ) = n ( SO2 ) = 0,03mol n ( CaSO3 ) = n (SO2) = 0,03 mol m ( CaSO3 ) = 0,03 120 = 3,6 gam
Kh i lố ượng chung c a k t t a = 1,5 + 3,6 = = 5,1 gam tủ ế ủ ương ng v i ứ i u ki n b i toán , nh v y A l Các bon
đ ề ệ ậ 1,0 i mđ ể
Câu : ( i m ) đ ể
Theo d ki n c a ữ ệ ủ đầu b i ch t A l ấ Đồng hy rát sun fát k t tinh CuSOđ ế 5H2O
CuSO4 + NaOH = Cu (OH)2 + Na2SO4 1,0 i mđ ể
dd Xanh lam to
Cu(OH)2 = CuO + H2O 0,5 i mđ ể
enđ
Ch t B l hy rơ xít ấ đ đồng (II ) 0,5 i mđ ể
Ch t C l ấ đồng : CuO + H2 = Cu + H2O 1,0 i mđ ể
đỏ
Cu + H2SO4 đặc = CuSO4 + SO2 + H2O 1,0 i mđ ể Câu : ( i m )đ ể
Ơ xít bon (II) un nóng kh Ơ xít đ đồng (II )
CuO + CO = Cu + CO2 (1) 1,0 i mđ ể
ti n thí nghi m ta l y h n h p CO v CO
Để ệ ệ ấ ỗ ợ g m 0,25 mol ( 20/ 80 ) mol
ơ xít Cu( II) v 0,25 mol ( 5,6 / 22,4 ) Trong ng ,sau ph n ng ph i ố ả ứ ả ch a h n h p ứ ỗ ợ đồng v Ơ xít Cu( II ) ch a b kh v th c t v i a xít ị ự ế H2SO4 đủ đặc nóng ( 50% - 60% ) có th x y ph n ng ể ẩ ả ứ 1,0
i m
đ ể
Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O (2) 1,0 i mđ ể
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (3) 1,0 i mđ ể
ti n h nh ph n ng ã l y 0,936 mol ( 60 1,8 0,85 / 98 ) H
Để ế ả ứ đ ấ 2SO4
(6)v (3) ó theo phà đ ương trình (2) v (3) ta có :
2 mol Cu ph n ng v i 2x mol Hả ứ 2SO4 y mol CuO tham gia ph n ng ả ứ v i y mol Hớ 2SO4 ta thu h phệ ương trình
x + y = 0,25 ( lượng Cu + CuO )
2x + y = 0,4 ( lượng H2SO4 tham gia ph n ng ) ả ứ 1,0 i m
đ ể
Gi i h phả ệ ương trình ta có x = 0,15 ; theo (1) lượng đồng thu c b ng l ng Ơ xít bon (II) ph n ng nên h n h p 0,25 mol
đượ ằ ượ ả ứ ỗ ợ
khí có 0,15 mol CO ( 60 % ) v 0,10 mol COà (40%) 1,0 i m
đ ể
( ý : n u h c sinh gi i cách khác m úng v n ế ọ ả à đ ẫ đượ đ ểc i m )
Phòng Giáo d c- ụ Đà ạo t o
Th nh ph Thanh Hoá Thi ch n h c sinh gi i ố ọ ọ ỏ
Th nh ph Thanh Hoá n m h c 2001 – 2002à ố ă ọ Mơn :Hố h c l p ( 150 phút)ọ ớ
thi : Đề
Câu 1: (2, i m )đ ể
a/ Kim lo i cho ướ ây tác d ng ụ đượ ớc v i A xít Sunfuríc lỗng : 1/ Ag , 2/ Cu , 3/ Hg , 4/ Fe
b/ Gi a c p ch t cho ặ ấ ướ ây , trường h p n o không x y ph n ợ ẩ ả ng :
ứ
1/CuSO4 v Fe ,2/ Pb(NOà 3)2 v Zn , 3/ Cu(NOà 3)2 v Pb , 4/ ZnSOà v Feà Câu 2: ( 2,0 i m )đ ể
a/ Hãy đưa công th c ứ đơn gi n nh t c a m t ch t , n u bi t t l ả ấ ủ ộ ấ ế ế ỷ ệ kh i lố ượng c a nguyên t ch t ó l : m (C ) : m ( O ) = 3: 4ủ ố ấ đ b/ M t ch t b t m u ộ ấ ộ ầ đỏ A tương tác v i m t ch t khí khơng ộ ấ độc , không m u B ( ph n th tích c a khơng khí l 21% ) t o ch t ầ ầ ể ủ ấ b t m u en C , m tan a xít D t o dung d ch ch t E m u xanh ộ ầ đ ị ấ ầ Hãy xác định ch t A,B,C,D ,E v vi t phấ ế ương trình ph n ng ả ứ Câu 3: ( i m )đ ể
T kh i c a h n h p Êtylen , prôpylen v Axêtylen b ng 1,304 g/lít ( ktcỷ ố ủ ổ ợ ằ đ ) Bi t r ng lít h n h p ó có th c ng h p 1,1 lít Clế ằ ổ ợ đ ể ộ ợ ( th tích o ể đ
ki n nh ) Hãy tính th nh ph n h n h p ban u ( theo ph n
đ ệ ầ ổ ợ đầ ầ
tr m th tích )ă ể
Câu : ( i m ) đ ể
Người ta ho tan nà ước 3,855 gam h n h p KBr , NaCl v BaCl ổ ợ Dung d ch thu ị người ta s lý b ng dung d ch AgNOử ằ ị d k t t a ế ủ t o th nh tách v mang cân kh i ố ượng c a b ng 6,185 gam ủ ằ Nướ ọc l c sau tách k t t a ngế ủ ười ta s lý b ng dung d ch Hử ằ ị 2SO4 d khiư ó thu c m t k t t a khác kh i l ng 2,33 gam Hãy tính ph n tr m
đ đượ ộ ế ủ ố ượ ầ ă
( v kh i lề ố ượng ) th nh ph n h n h p r n KBr , NaCl v BaClà ầ ổ ợ ắ , n u k t ế ế t a th hai không ch a h p ch t c a b c ủ ứ ứ ợ ấ ủ
Câu : ( i m )đ ể
(7)Người ta thêm NaOH d v o dung d ch D ị Được k t t a E , l c k t t a E ế ủ ọ ế ủ v nung khơng khí đến kh i lố ượng không đổ đượi c ch t r n G ấ ắ kh i lố ượng
G = ( m + ) gam
a/ Tính th nh ph n kh i ầ ố ượng h n h p A ổ ợ