- Viết các PTHH dạng phân tử hoặc ion rút gọn minh hoạ tính chất của axit H 3 PO 4 và muối photphat.. 3.Thái độ- tình cảm: Có ý thức sử dụng hợp lí, an toàn phân bón hóa học giảm ô nh[r]
(1)AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT I CHUẨN KIẾN THỨC, KĨ NĂNG:
1 Kiến thức: Biết được:
- Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, tính tan), ứng dụng, cách điều chế H3PO4 cơng nghiệp
- Tính chất muối photphat (tính tan, tác dụng với axit, phản ứng với dung dịch muối khác), ứng dụng
Hiểu H3PO4 axit trung bình, axit ba nấc
2 Kĩ năng
- Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn minh hoạ tính chất axit H3PO4 muối photphat
- Nhận biết axit H3PO4 muối photphat phương pháp hoá học
- Tính khối lượng H3PO4 sản xuất được, % muối photphat hỗn hợp 3.Thái độ- tình cảm: Có ý thức sử dụng hợp lí, an tồn phân bón hóa học giảm nhiễm mơi trường.Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh
II TRỌNG TÂM:
- Viết phương trình phân li theo nấc axit H3PO4 axit ba nấc
- Viết PTHH minh họa tính chất hóa học axit H3PO4 : tính axit,
tác dụng với dd kiềm tạo loại muối tùy theo lượng chất tác dụng - Tính chất muối photphat Nhận biết ion photphat
III PHƯƠNG PHÁP:
- Dạy học phát hiện, giải vấn đề PPDH đàm thoại phát IV CHUẨN BỊ:
GV:H3PO4 tinh thể, dd H3PO4, dd AgNO3, dd Na3PO4 Máy chiếu
HS:Học cũ, đọc chuẩn bị 11 trước đén lớp
V TIẾN TRÌNH DẠY – HỌC: 1.Ổn định tổ chức lớp:
2.Kiểm tra cũ: Trình bày tính chất hóa học P? Lấy ví dụ minh họa?
3.Nội dung:
Hoạt động GV HS Nội dung cần đạt
GV: Hướng dẫn hs:
+ Hãy viết CTCT H3PO4
+ Bản chất liên kết ngtử ph/tử gì?
+ Trong hợp chất SOXH photpho bao nhiêu?
GV: Cho hs quan sát lọ đựng H3PO4 kết
hợp SGK để rút
nhận xét về: Trạng thái, màu sắc, nhiệt độ nóng chảy, tính tan, tính bay H3PO4 rắn
Hỏi: Hãy cho biết H3PO4 axit có độ
mạnh ntn? nêu tính chất hố học chung
A Axít photphoric: I Cấu tạo phân tử:
H – O H – O
H – O – P = O H – O – P O
H – O H – O Trong H3PO4, P có SOXH + II Tính chất vật lý:
H3PO4 chất rắn, khơng màu, nóng chảy
ở 42,5 oC, háo nước nên dễ chảy nước
tan vơ hạn nước
III Tính chất hố học: 1 Tính axít:
(2)của axit?
HS: H3PO4 axit có độ mạnh TB có
đầy đủ tính chất hố học chung axit
Hỏi: Viết phương trình điện li H3PO4
GV: Giới thiệu Ngồi H3PO4 cịn có
axit khác P H3PO3
và H3PO2 không phân li theo
nấc H3PO4
Vậy muối axit sinh muối axit hay muối trung hòa tiết luyện tập sau em phân tích làm rõ
Hỏi: Trong dd H3PO4 tồn loại
ion nào?
HS:Dd H3PO4 tồn ion H+, H2PO4
, HPO24
, PO34
phân tử H3PO4
không phân li
GV:Giúp hs dựa vào tỉ lệ số mol H3PO4 kiềm để xác định muối sinh
Đặt : a =
NaOH H PO
n n
Nếu a → NaH2PO4 (1) Nếu a = → Na2HPO4 (2)
Nếu a 3→Na3PO4 (3) Nếu 1<a< xảy (1) (2) Nếu 2<a<3 xảy (2) (3)
Hỏi: H3PO4 có tính oxi hố ko? Tại sao?
GV: Thơng báo: Mặc dù p có SOXH cao + H3PO4 khơng có tính oxi
hố HNO3 ion PO
3
bền vững
GV: Đ/c TPTN em xem sgk Hỏi: Trong CN H3PO4 sản xuất
bằng cách nào?
Hỏi: Em nêu ứng dụng H3PO4?
- H3PO4 axit nấc, có độ mạnh trung bình,
có tất tính chất chung axit - Trong nước H3PO4 phân li theo nấc:
Nấc 1: H3PO4 DH+ + H2PO4
Nấc 2: H2PO4
DH+ + HPO24
Nấc 3: HPO24
D H+ + PO34
- Dung dịch H3PO4 có tính chất chung
axít có độ mạnh TB: Độ phân li : Nấc > nấc > nấc
2 Tác dụng với kiềm:
-Tuỳ theo tỉ lệ chất tham gia phản ứng mà H3PO4 sinh muối axit muối trung
hoà:
H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O (1)
H3PO4 + NaOH → Na2HPO4+ 2H2O (2)
H3PO4 + NaOH → Na3PO4 + 3H2O (3)
3 Khác với HNO3, H3PO4 khơng có tính oxi hố:
IV Điều chế:
* Từ quặng photphorit apatit: Ca3(PO4)2+3H2SO4(đ)
o t
2H3PO4 + 3CaSO4
→ H3PO4 thu không tinh khiết
* Từ photpho: P + 5O2
o t
(3)Hỏi: Dựa vào sản phẩm p/ư H3PO4 NaOH nêu muối?
Hỏi: Những muối muối photphat ta?
GV: Làm thí nghiệm, nhỏ dd AgNO3 vào
dd Na3PO4; Sau nhỏ vài giọt dd HNO3
loãng vào kết tủa
GV: Yêu cầu hs nhận xét tượng, giải thích viết ptpứ
HS: Có màu vàng, kết tủa tan
HNO3
HS: kết luận cách nhận biết ion photphat
GV: Có P/u có kết tử vàng HI + AgNO3→ AgI + HNO3
(màu vàng)
→ PP điều chế H3PO4 có độ tinh
khiết nồng độ cao
V Ứng dụng:
SX phân lân, thuốc trừ sâu, dược phẩm
B Muối photphat:
Muối photphat muối axit photphoric Gồm loại muối:
- Muối đihiđrophotphat: NaH2PO4,
NH4H2PO4
- Muối hiđrophotphat: Na2HPO4,
(NH4)2HPO4
- Muối photphat trung hịa:Na3PO4,
(NH4)3PO4 I Tính tan:
- Muối trung hoà muối axit kim loại Na, K amoni tan nước
- Với kim loại khác: Chỉ muối
đihiđrophotphat tan, cịn lại khơng tan tan
II Nhận biết ion photphat:
- Thuốc thử: Dung dịch AgNO3
- Hiện tượng: Kết tủa màu vàng, kết tủa không tan nước tan dd HNO3 loãng
- PTHH:
Na3PO4 + 3AgNO3→ Ag3PO4 + 3NaNO3
PT ion rút gọn: 3Ag+ + PO
3
→ Ag3PO4
(màu vàng)
4.Củng cố: Dung dịch axit H3PO4 có chứa ion (khơng kể H+ OH-
nước ): A.H+, PO ❑
4 3−
B.H+, H
2PO ❑4
−
,PO ❑34− C H+, HPO
❑42− , PO ❑34− D.H+, H2PO ❑−4 ,HPO
❑4 2−
, PO ❑4 3−
, H3PO4
5 GVHDHS nhà:- Học lí thuyết; Làm tập trang 53,54 sgk - Đọc n/c Bài 12: PHÂN BÓN HÓA HỌC
hoá học