Đang tải... (xem toàn văn)
- Quan sát thí nghiệm hoặc hình ảnh..., rút ra được nhận xét về tính chất vật lí và hóa học của amoniac.. - Viết được các PTHH dạng phân tử hoặc ion rút gọn.[r]
(1)AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (Tiết 1). I CHUẨN KIẾN THỨC, KĨ NĂNG:
1 Kiến thức:
Biết được: - Cấu tạo phân tử, t/chất vật lí (tính tan, tỉ khối, màu, mùi)
Hiểu được: Tính chất hố học amoniac: Tính bazơ yếu (tác dụng với nước, dung dịch muối, axit) tính khử (tác dụng với oxi)
2 Kĩ năng
- Dự đốn tính chất hóa học, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hố học amoniac
- Quan sát thí nghiệm hình ảnh , rút nhận xét tính chất vật lí hóa học amoniac
- Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn
- Phân biệt amoniac với số khí biết phương pháp hố học - Tính thể tích khí amoniac sản xuất đktc theo hiệu suất.phản ứng 3 Phát triển lực:
- Phát triển lực phát giải vấn đề :
- Phát triển lực sáng tạo :
II TRỌNG TÂM:
- Cấu tạo phân tử amoniac
- Amoniac bazơ yếu có đầy đủ tính chất bazơ ngồi cịn có tính khử
III PHƯƠNG PHÁP:
- Dạy học phát giải vấn đề - PPDH đàm thoại phát
IV CHUẨN BỊ:
GV: Chuẩn bị giấy quỳ tím, giấy phenolphtalein giấy pH, dd NH3,
AlCl3, HCl
HS: Đọc chuẩn bị trước đến lớp
V.TIẾN TRÌNH DẠY-HỌC:
1.Ổn định tổ chức lớp:
2.Kiểm tra cũ: Trình bày tính chất hóa học N ? Lấy ví dụ minh họa ?
3.Nội dung:
Hoạt động GV HS Nội dung cần đạt
Hỏi: Dựa vào cấu tạo ngtử N H
hãy mơ tả hình thành ptử NH3 ? Viết
CTe CTCT ptử NH3 xác định SOXH
của N? Dự đốn tính chất hh NH3?
Hs: - Trong ptử NH3, N có SOXH -3
HS: N có SOXH:-3, 0, +1, +2, +3,+4, +5 Có tính khử
+ Nguyên tử N có SOXH thấp -3 GV bổ sung: Phân tử có cấu tạo khơng
đối xứng nên phân tử NH3 phân cực
GV:Yêu cầu hs quan sát bình đựng khí
A AMONIAC
I Cấu tạo phân tử: ( phút)
-3 Tính khử
- CTPT : NH3
- CTe: H :
N
:H; CTCT H N H H H
X NH( 3) 3,04 - 2,20 = 0,84p/tử NH3
phân cực
II Tính chất vật lí: (5 phút)
- Là chất khí không màu, mùi khai, xốc, nhẹ
(2)NH3, dNH kk3/ , thí nghiệm thử tính tan
NH3 (h2.3 sgk)
Tính chất vật lí:
Tích hợp: NH3 chất hh gây
nhiễm m/tr kk m/tr nước Vậy chúng ta phải có ý thức giữ gìn mơi trường sống thật lành. Y/cầu trường cá nhân sau khi vệ sinh xong, cần dội nước cho sạch, cho hết phần nước tiểu vừa xong.
Gv: Làm TN thử tính tan khí NH3
Hs: Quan sát tượng giải thích
+ Khí NH3 tan nhiều nước làm
giảm P bình nước bị hút vào bình Phenolphtalein chuyển thành màu
hồng NH3 có tính bazơ.
Hỏi: Viết phương trình NH3 + H2O?
Hỏi: Khi cho dd AlCl3 vào dd NH3
xảy pứ nào? Làm thí nghiệm với
dung dịch AlCl3
HS:Quan sát, nhận xét tượng, viết PT phân tử, PT ion thu gọn
GV: Làm thí nghiệm: NH3 + HCl đặc
Hs quan sát tượng, nhận xét, viết phương trình
Hỏi: Em cho biết SOXH có N? Đốn t/c N
GV: Cho hs quan sát tượng (h2.4 sgk).Yêu cầu hs cho biết chất tạo thành
khi đốt cháy NH3, viết PTHH
Gợi ý: Sản phẩm khí N2
- Gv kết luận: Về TCHH NH3
+ Tính bazơ yếu + Tính khử
hơn khơng khí
- Tan nhiều nước dd có tính bazơ
III Tính chất hố học: (25 phút) 1 Tính bazơ yếu:
a Tác dụng với nước:
NH3 + H2O
NH4
+ OH
dd NH3 bazơ yếu làm quỳ tím chuyển
sang màu xanh
b Tác dụng với dung dịch muối:
- Dd NH3 có khả làm kết tủa nhiều
hidroxit kim loại
AlCl3+3NH3 +3 H2OAl(OH)3 +3 NH4Cl
Al3++3NH
3+3H2OAl(OH)3 + 3NH4+
c Tác dụng với axit :
2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4
NH3(k) + HCl (k) NH4Cl
(khơng màu) (ko màu) (khói trắng)
2 Tính khử:
a Tác dụng với oxi:
-3
4 NH3 + 3O2
o
t
2N2 + H2O
-3 +2
4 NH3 + 5O2
850oC Pt,
4NO + H2O
b Tác dụng với Clo: sgk
* Kết luận: Amoniac có tính chất hố học bản:
- Tính bazơ yếu - Tính khử 4.Củng cố: Các em cần nắm tính chất hóa học NH3
5 GVHDHS nhà: - Học lí thuyết;
- Làm tập 1,3, 5, trang 37,38 sgk