trình tự xảy ra sự khử của các ion kim loại này trên bề mặt catot.[r]
(1)Giải tập Hóa 12 nâng cao 22
Bài (trang 131 sgk Hóa học 12 nâng cao): Phản ứng xảy catot trong q trình điện phân MgCl2 nóng chảy?
A Sự oxi hóa ion Mg2+
B Sự khử ion Mg2+
C Sự oxi hóa ion Cl
-D Sự khử ion Cl
-Lời giải: Đáp án B
Bài (trang 131 sgk Hóa 12 nâng cao): Trong q trình điện phân KBr nóng chảy, phản ứng xảy điện cực dương (anot)?
A Ion Br- bị khử
B Ion Br- bị oxi hóa
C Ion K+ bị khử
D Ion K+ bị oxi hóa
Lời giải: Đáp án B
Bài (trang 131 sgk Hóa 12 nâng cao): Hãy xác định phản ứng sau đây xảy catot trình điện phân?
a Cu2+(dd) + 2e → Cu(r)
b Cu(r) → Cu2+(dd) + 2e
c 2H2O + 2e → H2 +2OH-(dd)
d 2H2O → O2 + 4H+ + 4e
e 2Br-(dd) → Br
2(dd) + 2e
(2)– Catot (cực âm) nơi xảy khử, cation phân tử nhận electron
=> Phản ứng a, c xảy catot
Bài (trang 131 sgk Hóa 12 nâng cao): Hãy giải thích:
a Khi điện phân KCl nóng chảy điện phân dung dịch KCl sản phẩm thu khác
b Khi điện phân dung dịch KNO3, dung dịch H2SO4 sản phẩm thu
giống Lời giải:
a, *Điện phân KCl nóng chảy
Catot(-) ← KCl nóng chảy → Anot(+) K+ Cl
-K+ + e → K
2Cl- → Cl + 2e
Phương trình điện phân 2KCl đpnc → 2K + Cl
2
* Điện phân dung dịch KCl
Catot(-) ← KCl dung dịch → Anot(+) K+, H
2O Cl-, H2O
2H2O +2e → H2 + 2OH-(dd)
2Cl- → Cl + 2e
Phương trình điện phân
2KCl + 2H2O đpdd→ 2KOH + H2 + Cl2
Sự khác sản phẩm điện phân KCl nóng chảy dung dịch KCl nước trình khử ion K+ khử H2O tương ứng
(3)Catot(-) ← KNO3 dung dịch → Anot(+)
K+, H
2O NO-3, H2O
2H2O +2e → H2 + 2OH-(dd)
2H2O → O2 + 4H+ + 4e
Phương trình điện phân *Điện phân dung dịch H2SO4
Catot(-) ← KCl dung dịch → Anot(+) H+, H
2O SO42-, H2O
2H+ + 2e → H
2H2O → O2 + 4H+ + 4e
Phương trình điện phân 2H2O đpdd→ 2H2 + O2
Sự giống sản phẩm điện phân KNO3 dung dịch H2SO4 nước
vì thực chất phản ứng điện phân nước
Bài (trang 131 sgk Hóa 12 nâng cao): Điện phân dung dịch chứa anion NO3- cation kim loại có nồng độ mol: Cu2+, Ag2+, Pb2+ Hãy cho biết
trình tự xảy khử ion kim loại bề mặt catot Giải thích? Lời giải:
Tính oxi hóa Ag+ > Cu2+ > Pb2+ => Trình tự xảy khử catot là:
Ag+ + e → Ag
Cu2+ + 2e → Cu
Pb2+ + 2e → Pb
Bài (trang 131 sgk Hóa 12 nâng cao): Sau thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với điện cực graphit, khối lượng dung dịch giảm gam Để
kết tủa ion Cu2+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung
dịch H2S 0,5M Hãy xác định nồng độ % dung dịch CuSO4 trước điện phân
(4)Lời giải:
n = 0,5.0,1 = 0,05 mol
Gọi số mol CuSO4 bị điện phân a
Các phương trình phản ứng xảy ra: 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2
CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4
Sau điện phân khối lượng dung dịch giảm Cu kết tủa O2 bay
=> 8(g) = 64a + 32.a:2 => a = 0,1 mol
Số mol CuSO4 ban đầu a + 0,05 = 0,15 mol
CMCuSO4 = 0,15 : 0,2 = 0,75 M
C % CuSO4 = mCuSO4: mdd 100 với mdd = V.d
C % CuSO4 =[(0,15.160): (200.1,25)].100 = 9,6%
Hóa học 12 Hóa 12 nâng cao i: https://vndoc.com/giai-bai-tap-hoa-hoc-lop-12