bài giảng tích hợp liên môn Hóa học 12 bài 22- Sự điện phân

Giáo viên: Ngô Quỳnh Nga – Nhóm : Hóa học TiÕt 39 - Bµi 22 Ho¸ häc líp 12 n©ng cao Câu Điền vào bảng so sánh bình điện phân pin điện hóa Bình điện phân Anot (?) Catot (?) Pin điện hóa Anot (?) Catot (?) Quá trình xảy điện cực Biến đổi lượng Câu Viết sơ đồ phương trình điện phân điện phân NaCl nóng chảy Câu Cho phương trình điện phân dd NaCl là: NaCl + H2O 2NaOH + H2 + Cl2 Hãy: Viết bán phản ứng xảy catot bán phản ứng xảy anot Câu Bình điện phân Quá trình xảy điện cực Anot (+) Catot (-) Sự oxi hóa Sự khử Biến đổi Sử dụng điện năng lượng tạo biến đổi hóa học Pin điện hóa Anot (-) Sự oxi hóa Catot (+) Sự khử Chuyển lượng phản ứng oxi hóa khử thành điện Câu Catot Anot Na+ ; H2O Cl- ; H2O 2H2O + e H2 H+22OH-OH- Na+ + e 2H2O + e Na H2 + 2OH- 2Cl- Cl2 + 2e 2H2O O2 + 4H+ + 4e NaCl + H2O 2Cl- Cl2Cl+2 2e E = - 2,71 V (thế khử) E = - 0,513 V (thế khử) E = -1,36 V (thế oxi hóa) E = -1,417 V (thế oxi hóa) + + a) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ (graphit) a) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ (graphit) Nguồn điện K Đèn Anot Catot Cu2+ SO42SO42- SO4 2- Cu2+ Cu2+ Cu2+ Nguồn điện K Cu2+ Anốt SO4 2- SO42- Đèn - Catốt + HO SO42SO422+ SO42- Cu Cu2+ 2SO4 Cu2+ Cu2+ 2+ Cu SO 24 H2 O H2 O Anot (sự oxi hóa) SO42-SO; 4H2-2O H2O 2H2O 2SO42- + H2O Catot (sự khử) Cu2+ ; H2O Cu2+ + 2e + O2O+2 4H+ +H4e O2 + 4H+ + 4e E= -1,417V S2O82- + 2e E= -2,01 V CuSO4 + H2O Cu2+ + 2e 2H2O + e + Cu Cu Cu E = + 0,34 V H2 + 2OH- + E = - 0,513 V H2SO4 Catot : M n+ ; H2O Cation KL mạnh IA IIA, Al KL nhóm IA, 2H2O + e H2 + 2OH- Anot : X m- ; H2O Cation kim loại hoạt động Mn+ M n+ + n e M Các halogenua, F- oxoanion thường I- , Br- ,Cl Cl-gặp SO42-, PO43- SO , 4CO32- , NO3- … (trừ F-)… 2X- + e X2 H2O O2 + 4H+ + 4e b) Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng (anot tan) Anot (sự oxi hóa) Cu, H2O , SO42Cu Cu 2SO42- + H2O Cu2+ + 2e Cu2+ + 2e E = - 0,34 V Cu2+ + 2e O2 + 4H+ + 4e E= -1,417V 2H2O + e S2O82- + 2e E= -2,01 V Cu2+ + 2e 2H2O Catot (sự khử) Cu2+ , H2O Cu Cu E = + 0,34 V H2 + 2OH- E = - 0,513 V Hình Hình Hình Hình ... điện cực Anot (+) Catot (-) Sự oxi hóa Sự khử Biến đổi Sử dụng điện năng lượng tạo biến đổi hóa học Pin điện hóa Anot (-) Sự oxi hóa Catot (+) Sự khử Chuyển lượng phản ứng oxi hóa khử thành điện. .. 39 - Bµi 22 Ho¸ häc líp 12 n©ng cao Câu Điền vào bảng so sánh bình điện phân pin điện hóa Bình điện phân Anot (?) Catot (?) Pin điện hóa Anot (?) Catot (?) Quá trình xảy điện cực Biến đổi lượng... = -1,36 V (thế oxi hóa) E = -1,417 V (thế oxi hóa) + + a) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ (graphit) a) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ (graphit) Nguồn điện K Đèn Anot Catot