bài giảng tích hợp liên môn hóa học 9 bài 18 NHÔM

KIỂM TRA BÀI CŨ -Hãy viết lại dãy hoạt động hoá học kim loại nêu ý nghĩa nó? Đáp án: - Dãy hoạt động hóa học kim loại: K Na Mg Al Zn Fe Pb (H) Cu A g Au -Ý nghĩa: + Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái sang phải + Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước điều kiện thường tạo thành kiềm giải phóng khí H2 + Kim loại đứng trước H phản ứng với dd axit(HCl, H2SO4 loãng…) giải phóng khí H2 + Kim loại đứng trước (trừ K,Na …) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối Tiết 24 (Bài 18) - NHÔM Kí hiệu hóa học: Al Nguyên tử khối: 27 I/ Tính chất vật lí II/ Tính chất hóa học 1/ Nhôm có tính chất hóa học kim loại không? Tên thí nghiệm TT Cách làm Hiện tượng - Rắc bột nhôm lửa đèn cồn - Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng PƯ nhôm với phi kim - Đốt nóng dây nhôm khác đưa vào bình cầu chứa khí Clo - Phản ứng xảy mãnh liệt, cho lửa sáng chói tạo thành chất rắn màu trắng PƯ nhôm với phi kim - PƯ nhôm với Oxi a) - PUHH 4Al + 3O2 2Al + 3Cl2 2Al2O3 2AlCl3 → ⇒ Nhôm phản ứng với Oxi tạo thành oxit ⇒ Nhôm phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối b) PƯ nhôm với dd axit Cho dây nhôm vào ống nghiệm đựng dung dịch H2SO4 loãng Có bọt khí không màu thoát ra, nhôm tan dần 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 ⇒ Nhôm phản ứng với số dd axit HCl, H2SO4 loãng tạo thành muối giải phóng Hidrô ⇒ Nhôm không tác dụng với axit H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội c) PƯ nhôm với dung dịch muối Cho dây nhôm vào dung dịch muối CuCl2, AgNO3 - Chất rắn màu đỏ bám dây nhôm 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu - Chất rắn màu trắng xám Al + AgNO3 → bám dây nhômàu Al(NO3)3 +3Ag trắng ⇒ Nhôm phản ứng với nhiều dd muối kim loại hoạt động hoá học yếu tạo muối nhôm kim loại muối ban đầu Tiết 24 (Bài 18) - NHÔM Kí hiệu hóa học: Al Nguyên tử khối: 27 I/ Tính chất vật lí II/ Tính chất hóa học 1/ Nhôm có tính chất hóa học kim loại không? ⇒ Nhôm có tính chất hóa học kim loại 2/ Nhôm có tính chất hóa học khác? ⇒ Nhôm có phản ứng với dd kiềm, giải phóng khí Hidro 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 Tiết 24 (Bài 18) - NHÔM III/ Ứng dụng Kí hiệu hóa học: Al Nguyên tử khối: 27 BT1: Hãy điền vào bảng sau tính chất tương ứng với ứng dụng nhôm: TÝnh chÊt cña nh«m øng dông cña nh«m Dẫn điện tốt Làm dây dẫn điện Dẫn nhiệt tốt Làm dụng cụ gia đình: xoong, nồi, … Dẻo Làm giấy gói bánh kẹo Nhẹ Chế tạo máy bay, ô tô, xe lửa … Tiết 24 (Bài 18) - NHÔM I/ Tính chất vật lí II/ Tính chất hóa học III/ Ứng dụng IV/ Sản xuất nhôm - Nguyên liệu: quặng bauxit thành phần chủ yếu Al2O3 - Phương pháp: điện phân nóng chảy nhôm oxit criolit phannong chay 2Al2O3  dien    → 4Al + 3O2 criolit Kí hiệu hóa học: Al Nguyên tử khối: 27 Khai thác bauxit mang lại nhiều tiềm kinh tế, trình khai thác SX không thực qui trình ảnh hưởng lớn đến môi trường đất, hệ sinh thái nguồn nước CỦNG CỐ Thực sơ đồ phản ứng sau: Al2O3 AlCl3 (1) (2) Al (5) Al2(SO4)3 (3) Al(NO3)3 (4) Al2S3 Các phương trình hóa học xảy ra: t0 (1) 4Al + 3O2  → 2Al2O3 (2) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 (3) 2Al + 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Cu t0 (4) 2Al + S  → Al2S3 (5) 2Al + H2 SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Bài tập củng cố Có hỗn hợp gồm kim loại: Al, Fe Cu Có thể dùng phương pháp sau để nhận biết kim loại? A Dung dịch NaOH, HCl B Dung dịch HCl, H2O C Dung dịch NaOH, H2O [...]... Thực hiện sơ đồ phản ứng sau: Al2O3 AlCl3 (1) (2) Al (5) Al2(SO4)3 (3) Al(NO3)3 (4) Al2S3 Các phương trình hóa học xảy ra: t0 (1) 4Al + 3O2  → 2Al2O3 (2) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 (3) 2Al + 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Cu t0 (4) 2Al + 3 S  → Al2S3 (5) 2Al + 3 H2 SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Bài tập củng cố Có hỗn hợp gồm 3 kim loại: Al, Fe và Cu Có thể dùng phương pháp nào sau đây để nhận biết từng kim loại? A Dung