Download Ma trận và đề và đáp án HKII hóa học 8

[r]

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II

Năm học :2011-2012 Mơn : Hố Học 8

(Thời gian: 45 phút)

Ma trận đề kiểm tra (đế 1)

Nội dung kiến thức Nhận biết Thông hiểu

Vận dụng

Tổng

1 Trình bày tính chất hóa học nước 0,5 0,5

2 Nồng độ phần trăm dung dịch gì? Biểu thức tính?

1

3 Phân loại hợp chất vô 1

4 Bai toan 0,5 0,5

5 Tính hoá trị 0,5 0,5

1 3,5 5,5 10

Ma trận đề kiểm tra (đế 2)

Nội dung kiến thức Nhận biết Thông hiểu

Vận dụng

Tổng

1 Trình bày tính chất hóa học nước 0,5 0,5

2 Nồng độ phần trăm dung dịch gì? Biểu thức tính?

1

3 Phân loại hợp chất vô 0,5

4 Bai toan 0,5 0,5

5 Tính hố trị 0,5 0,5

1 3,5 5,5 10

Đề 1:

Câu 1:(2đ) Trình bày tính chất hóa học nước? Viết PTHH minh họa?

Câu 2: (2đ)

a.Nồng độ phần trăm dung dịch gì? Biểu thức tính?

b.Trong 200 g dung dịch có hịa tan 42 gam MgSO4 Tính nồng độ mol dung

dịch

(Cho Mg =24 ;S=32 ; O=16)

Câu 3: (2đ) Phân loại hợp chất vô sau thành loại:

H2SO3 ; Fe(OH)3 ; CuCO3 ; HNO3 ; K2SO4 ; SO3 ; NaOH ; MgO

Câu 4: (3đ ) Cho 2,4 gam Mg phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohidric.Phản ứng xảy theo sơ đồ sau: Mg +HClMgCl2 +H2

a) Tính thể tích khí hidro thu (đktc)

b) Nếu dùng tồn thể tích khí hidro để khử đồng oxit (CuO) thu gam đồng.Cho Cu =64 ;Cl=35,5 ;H=1 ;Mg =24 ;O=16)

Câu 5: (1đ ) Tính hố trị nguyên tố P hợp chất P2O5

Đề 2:

Câu 1:(2đ) Trình bày tính chất hóa học nước? Viết PTHH minh họa?

a.Nồng độ mol dung dịch gì? Biểu thức tính?

b.Trong 0,2 lít dung dịch có hịa tan 32 gam CuSO4 Tính nồng độ mol dung

dịch

(Cho Cu =64 ;S=32 ; O=16)

Câu 3: (2đ) Phân loại hợp chất vô sau thành loại: H2SO4 ;Al(OH)3 ;MgCO3 ;HNO3 ;Na2SO4 ;SO3 ;KOH ;CuO

Câu 4: (3đ ) Cho 5,6 gam Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohidric.Phản ứng xảy theo sơ đồ sau: Fe +HClFeCl2 +H2

c) Tính thể tích khí hidro thu (đktc)

d) Nếu dùng tồn thể tích khí hidro để khử kẽm oxit (ZnO) thu gam kẽm.Cho Fe =56 ;Cl=35,5 ;H=1 ;Zn =65 ;O=16)

Câu 5: (1đ ) Tính hố trị nguyên tố N hợp chất N2O5 Hướng dẫn:

Đề 1:

Câu 1:-Tác dụng với kim loại: Na,K ,Ba,Ca 2Na +2 H2O2NaOH + H2

-Tác dụng với oxit bazơ: Na2O ,K2O ,CaO ,BaO

Na2O +H2O 2NaOH

-Tác dụng với oxit axit: SO2 ,CO2 ,SO3 ,P2O5…

SO2 +H2O H2SO3

Câu 2: Định nghĩa:Là số gam chất tan có trăm gam dung dịch Công thức:C% =mct.100/mdd

C% : Nồng đô phần trăm (%) mct : khối lượng chất tan (g) mdd: khối lượng dung dịch: (g)

b.Trong 200 g dung dịch có hịa tan 42 gam MgSO4 Tính nồng độ mol dung

dịch

(Cho Mg =24 ;S=32 ; O=16) C% =42.100/200=21 (%)

Câu 3: Phân loại hợp chất Axit :H2SO3 ,HNO3

Bazơ:Fe(OH)3 ; NaOH

Muối: K2SO4 ;CuCO3

Oxit :SO3 ; MgO

Câu 4:Giải: n Mg= m/M= 2,4/24=0,1 (mol) Mg +2HClMgCl2 +H2

1mol 1mol 0,1 mol 0,1mol V H2= n.22,4 =0,1 22,4=2,24 (l)

H2 + CuO Cu + H2O

1 mol 1mol 0,1mol 0,1mol mCu =n.M =0,1.64 =6,4(g)

Ta có :2.a =5.II =>a = 5.II/2=V P có hố trị V

Đề 2:

Câu 1:-Tác dụng với kim loại: Na,K ,Ba,Ca 2Na +2 H2O2NaOH + H2

-Tác dụng với oxit bazơ: Na2O ,K2O ,CaO ,BaO

Na2O +H2O 2NaOH

-Tác dụng với oxit axit: SO2 ,CO2 ,SO3 ,P2O5…

SO2 +H2O H2SO3

Câu 2: Định nghĩa:-là số mol chất tan có lít dung dịch Cơng thức:CM = n/V

CM : Nồng độ mol (M)

n: số mol (mol)

V: Thể tích tính lít (l) b: nCuSO4 =32/160=0,2 (mol)

CM =n/V =0,2/0,2 =1 (M)

Câu 3: Phân loại hợp chất vô Axit :H2SO4 ,HNO3

Bazơ:Al(OH)3 ; KOH

Muối: Na2SO4 ;MgCO3

Oxit :SO3 ; CuO Câu 4:

Giải: n Fe= m/M= 5,6/56= 0,1 (mol) Fe +2HClFeCl2 +H2

1mol 1mol 0,1 mol 0,1mol V H2= n.22,4 =0,1 22,4=2,24 (l)

H2 + ZnO Zn + H2O

1 mol 1mol 0,1mol 0,1mol

mZn =n.M =0,1.65 =6,5 (g)

Câu 5: Gọi a hoá trị N hợp chất N2O5