Đang tải... (xem toàn văn)
B. Đá vôi tan dần, không sủi bọt khí. Không sủi bọt khí, đá vôi không tan D. Cặp chất nào dưới đây không thể tồn tại trong cùng một dung dịch. Để phân biệt 3 kim loại Fe, Mg và Al cần dù[r]
(1)Bộ 13 đề thi học kì 1 lớp mơn Hóa học
Năm học 2020 - 2021
Đề số 1
Biết: Ba = 137, Na = 23, K = 39, Fe = 56, C = 12, H =1, O= 16, S = 32, Cl =35,5, Mg =24, Al =27; Zn = 65, Cu = 64
Phần Trắc nghiệm khách quan
Chọn đáp án câu hỏi đây Câu 1. Dung dịch H2SO4 tác dụng với dãy chất là: A Fe, CaO, HCl, BaCl2
B Cu, BaO, NaOH, Na2CO3 C Mg, CuO, HCl, NaCl D Zn, BaO, NaOH, Na2CO3
Câu 2. Phản ứng không tạo muối Fe(III): A Fe tác dụng với dd HCl
B Fe2O3 tác dụng với dd HCl C Fe3O4 tác dụng với dd HCl D Fe(OH)3 tác dụng với dd H2SO4
(2)B K2SO4 NaCl. C Na2SO4 CuCl2 D Na2SO3 H2SO4
Câu Dung dịch chất X có pH >7 tác dụng với dung dịch kali sunfat tạo chất không tan Chất X là.
A BaCl2 B NaOH C Ba(OH)2 D H2SO4.
Câu 5. Để loại bỏ khí CO2 có lẫn hỗn hợp (O2; CO2) Người ta cho hỗn hợp qua dung dịch chứa:
A HCl B Na2SO4 C NaCl D Ca(OH)2.
Câu Có chất khí sau: CO2; H2; O2; SO2; CO Khi làm đục nước vôi trong
A CO2 B CO2; CO; H2 C CO2; SO2 D CO2; CO; O2
Câu 7. Nhỏ vài giọt dung dịch FeCl3 vào ống nghiệm đựng 1ml dung dịch NaOH, thấy xuất hiện:
A chất không tan màu nâu đỏ B chất không tan màu trắng C chất tan không màu
D chất không tan màu xanh lơ
(3)A W B Cu C Hg D Fe
Phần Tự luận (7 điểm)
Câu 1. Hồn thành chuỗi phản ứng hóa học sau:
Al Al→ 2O3 NaAlO→ 2 Al(OH)→ 3 Al→ 2(SO4)3 AlCl→ 3 Al(NO→ 3)3
Câu Nêu tượng viết phương trình hóa học xảy thí nghiệm sau:
a) Nhúng đinh sắt cạo gỉ vào dung dịch CuSO4 b) Sục khí CO2 vào nước vơi trong
Câu 3. Có lọ nhãn chứa dung dịch HCl, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2 Chỉ dùng quỳ tím chất để xác định dung dịch trên.
Câu 4. Cho 7,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl 14,6% (vừa đủ) thu 7,84 lít khí (đktc) dung dịch Y.
a) Viết phương trình hóa học xảy ra.
b) Tính thành phần % khối lượng kim loại có hỗn hợp X. . Hết
Đáp án đề thi học kì hóa năm học 2020 - 2021- Đề 1 Phần Trắc nghiệm
1D 2A 3D 4C
5D 6C 7A 8C
(4)Câu
1) 4Al + 3O2 2Al→ 2O3
2) Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO→ 2 + H2O 3) NaAlO2 + 2H2O NaOH + Al(OH)→
4) 2Al(OH)3 + 3ZnSO4 Al→ 2(SO4)3 + 3Zn(OH)2 5) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 2AlCl→ 3 + 3BaSO4
6) AlCl3 + 3AgNO3 Al(NO→ 3)3 + 3AgCl Câu 2.
a) Nhúng đinh sắt cạo gỉ vào dung dịch CuSO4
Hiện tượng: đinh sắt tan dần, màu xanh dung dịch đồng sunfat nhạt dần. Sau thời gian lấy đinh sắt thấy lớp kim loại màu đỏ gạch bám ngồi (đó đồng).
Fe + CuSO4 FeSO→ 4 + Cu
b) Sục khí CO2 vào nước vơi trong
Hiện tượng: Khi sục khí CO2 vào nước vơi Ca(OH)2 xuất kết tủa trắng CaCO3
CO2 + Ca(OH)2 CaCO→ 3 + H2O
c) Cho từ từ dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4
Hiện tượng: Khi cho từ từ dung dịch dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4 sau phản ứng xuất kết tủa trắng
(5)Câu 3. Có lọ nhãn chứa dung dịch HCl, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2 Chỉ dùng quỳ tím chất để xác định dung dịch trên.
Trích mẫu thuốc thử đánh số thứ tự
HCl Na2SO4 NaCl Ba(OH)2
Quỳ tím Quỳ chuyển sang màu đỏ
Quỳ không chuyển màu
Quỳ không chuyển màu
Quỳ chuyển sang màu xanh
Na2SO4 Không phản ứng - - Kết tủa trắng
NaCl Không phản ứng - - Không phản
ứng
Dấu (-) nhận biết được Phương trình phản ứng xảy ra:
Na2SO4 + Ba(OH)2 BaSO→ 4 + 2NaOH Câu 4.
a) Phương trình hóa học: 2Al + 6HCl 2AlCl→ 3 + 3H2 (1) Mg + 2HCl MgCl→ 2 + H2 (2) b) nH2 = 0,35 mol
Gọi x, y số mol Al, Mg Theo đề ta có: 27x + 24y = 7,5 (3)
(6)Giải hệ phương trình ta được: x = 0,1; y = 0,2
mAl = 27.0,1 = 2,7 gam => %mAl = (2,7/7,5).100 = 36% %mMg = 100% - 36% = 64 %
Đề kiểm tra học kì hóa - Đề số 2
Biết: Ba = 137, Na = 23, K = 39, Fe = 56, C = 12, H =1, O= 16, S = 32, Cl =35,5, Mg =24, Al =27; Zn = 65, Cu = 64
Phần Trắc nghiệm khách quan
Chọn đáp án câu hỏi
Câu Dãy gồm dung dịch muối tác dụng với kim loại
Mg?
A ZnCl2, Fe(NO3)2 CuSO4 B CaCl2, NaCl Cu(NO3)2 C CaCl2, NaNO3 FeCl3 D Ca(NO3)2, FeCl2 CuSO4
Câu 2. Để phân biệt dung dịch HCl, H2SO4 Ba(OH)2 cần dùng
kim loại sau đây?
A K B Na C Ba D Cu
Câu 3. Dãy xếp theo thứ tự giảm dần mức độ hoạt động
hóa học
(7)C K, Zn, Fe, Ag D Ag, Fe, Zn, K
Câu Nhỏ từ từ dung dịch axit clohiđric vào cốc đựng mẩu đá vôi
dư axit Hiện tượng sau xảy ra? A Sủi bọt khí, đá vôi không tan
B Đá vôi tan dần, khơng sủi bọt khí C Khơng sủi bọt khí, đá vơi khơng tan D Sủi bọt khí, đá vơi tan dần
Câu 5. Cặp chất tồn dung dịch A NaNO3 HCl
B NaNO3 BaCl2 C K2SO4 BaCl2 D BaCO3 NaCl
Câu 6. Để phân biệt kim loại Fe, Mg Al cần dùng A Dung dịch HCl dung dịch NaOH
B H2O dung dịch HCl C Dung dịch NaOH H2O D Dung dịch CuCl2 H2O
Câu 7. Muối không bị nhiệt phân hủy
(8)Câu Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt bình khí clo dư
(2) Cho Fe vào dung dịch HNO3 đặc, nguội (3) Cho Fe vào dung dịch HCl loãng, dư (4) Cho Fe vào dung dịch HCl loãng, dư (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số thí nghiệm tạo muối Fe(II) là:
A B C D
Phần Tự luận
Câu 1. (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng hóa học sau: S SO→ SO→ H→ 2SO4 SO→ H→ 2SO3 Na→ 2SO3 SO→
Câu 2. (2 điểm) Có lọ nhãn chứa dung dịch HCl, H2SO4, BaCl2 Chỉ dùng quỳ tím chất để xác định dung dịch
Câu 3. (3 điểm) Cho 2,56 gam Cu vào cốc đựng 40 ml dung dịch AgNO3 M Sau
phản phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X m gam chất rắn Y a) Xác định chất dung dịch X chất rắn Y
b) Tính nồng độ mol chất tan X giá trị m Giả sử thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể
Phần Trắc nghiệm
(9)5C 6A 7D 8C
Phần Tự luận Câu 1
(1) S + O2
o
t
SO (2) SO2 + O2
o
t
SO3 (3) SO3 + H2O H→ 2SO4
(4) H2SO4 + Na2SO3 Na→ 2SO4 + SO2 + H2O (5) SO2 + H2O H→ 2SO3
(6) H2SO3 + 2NaOH Na→ 2SO3 + 2H2O (7) H2SO4 + Na2SO3 Na→ 2SO4 + SO2 + H2O
Câu Trích mẫu thử đánh số thứ tự Bước 1: Nhúng quỳ tím vào dung dịch Dung dịch không làm đổi màu quỳ BaCl2
Dùng dịch làm quỳ chuyển sang đỏ là: HCl, H2SO4
Bước 2: Nhỏ dung dịch BaCl2 vừa nhận biết vào dung dịch axit Dung dịch không xảy phản ứng HCl
Dung dịch phản ứng tạo kết tủa trắng H2SO4 loãng BaCl2 +H2SO4 BaSO→ + 2HCl↓
(10)nCu = 0,04 mol nAgNO3 = 0,04 mol
a) Phương trình hóa học:
Cu + 2AgNO3 Cu(NO→ 3)2 + 2Ag 0,02 0,04 0,02 0,04← → →
Sau phản ứng, Cu dư, AgNO3 phản ứng hết Vậy dung dich X: 0,02 mol Cu(NO3)2
Chất rắn Y: 0,04 mol Ag 0,02 mol Cu dư b) Nồng độ mol Cu(NO3)2
CM = n/V = 0,02/0,04 = 0,5M Khối lượng rắn Y
m = mAg + mCu(dư) = 0,04.108 + 0,02.64 = 5,6 gam
Đề kiểm tra học kì hóa - Đề số 3
Biết: Ba = 137, Na = 23, K = 39, Fe = 56, C = 12, H =1, O= 16, S = 32, Cl =35,5, Mg =24, Al =27; Zn = 65, Cu = 64
Phần Trắc nghiệm khách quan
(11)A Quỳ tím B Dung dịch phenolphtalein
C CO2 D Dung dịch NaOH
Câu 2. Cho chất: MgO, Mg(OH)2, MgCO3 Mg Chất sau phản ứng với chất trên?
A H2O B HCl C Na2O D CO2
Câu 3. Dung dịch KOH phản ứng với dãy oxit:
A CO2; SO2; P2O5; Fe2O3 B Fe2O3; SO2; SO3; MgO C P2O5; CO2; Al2O3; SO3 D P2O5; CO2; CuO; SO3
Câu 4. Cho 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,4M vào 250ml dung dịch H2SO4 0,3M Khối lượng kết tủa thu là:
A 17,645 gam B 16,475 gam C 17,475 gam D 18,645 gam
Câu 5. Phát biểu sai?
A Kim loại Vonfram dùng làm dây tóc bóng đèn điện có nhiệt độ sơi cao
B Bạc, vàng dùng làm đồ trang sức có ánh kim, bề mặt đẹp C Nhôm dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay bền nhẹ D Đồng nhôm dùng làm dây điện dẫn điện tốt
(12)A Na, Al, Cu, Zn B Cu, Al, Zn, Na C Na, Al, Zn, Cu D Cu, Zn, Al, Na
Câu 7. Để phân biệt gói bột: Fe, Cu Al dùng dung dịch
A NaOH FeCl2 B HCl CuCl2 C Ca(OH)2 NaCl D HCl NaOH
Câu 8. Phát biểu sau không đúng?
A Khi cho sắt tác dụng với dung dịch HCl tạo thành muối FeCl2 B Khi cho clo tác dụng với sắt tạo thành muối FeCl3
C Khi cho clo tác dụng với sắt tạo thành muối FeCl2 D Khi cho clo tác dụng với FeCl2 tạo thành muối FeCl3
Câu 9. Cho phản ứng hóa học sau:
NaCl + H2O dpnc
X + H
2 + Cl2 (có màng ngăn) X là:
A Na B NaOH C Na2O
D NaClO
(13)A Fe2O3, CuO, O2, PbO B CuO, CaO, C, O2 C Al2O3, C, O2, PbO D Fe2O3, Al2O3, CaO, O2
Phần Tự luận (7 điểm)
Câu 1. Hoàn thành phản ứng hóa học sau:
1) NaHCO3 + HCl → 2) Fe3O4 + CO → 3) Al + AgNO3→ 4) SiO2 + NaOH → 5) FeCl3 + KOH →
Câu 2. Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch riêng biệt sau: HCl, NaOH, Na2SO4, NaCl
Câu 3. Dẫn toàn 19,15 gam hỗn hợp X gồm PbO CuO V lít khí CO (đktc) nhiệt độ cao Khí sinh sau phản ứng dẫn vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu 15 gam kết tủa
a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Tính thể tính khí CO (đktc)
c) Tính khối lượng chất ban đầu hỗn hợp X
(Cho biết: Ag = 108; Ca = 40; H = 1; Cu = 64; S = 32; O =16, Pb = 207, Fe = 56)
(14)Đáp án đề thi học kì hóa năm học 2020 - 2021 Đề 3
Phần Trắc nghiệm
1A 2B 3C 4C 5A
6C 7D 8C 9D 10A
Phần Tự luận
Câu
1) NaHCO3 + HCl NaCl + H→ 2O + CO2 2) Fe3O4 + 4CO
o
t
3Fe + 4CO2 3) Al + 3AgNO3 Al(NO→ 3)3 + 3Ag 4) SiO2 + 2NaOH
o
t
Na2SiO3 + H2O 5) FeCl3 + 3KOH Fe(OH)→ + 3KCl
Câu 2.
Trích mẫu thử để nhận biết
Dùng q tím nhận biết HCl làm q tím hố đỏ, NaOH làm q tím hố xanh, Na2SO4 NaCl khơng làm đổi màu q tím
Dùng dung dịch BaCl2 để nhận biết dung dịch không làm đổi màu q tím Na2SO4 phản ứng tạo kết tủa trắng, NaCl không phản ứng
BaCl2 + Na2SO4 BaSO→ trắng + 2NaCl↓
Câu
(15)PbO + CO
o
t
Pb + CO2 (1) CuO + CO
o
t
Cu + CO2 (2) b) nkết tủa = 0,15 mol
CO2 + Ca(OH)2 CaCO→ + H2O (3) 0,15 0,15←
nCO2 = nkết tủa = 0,15 mol
Từ phương trình (1), (2) ta thấy: nCO2 = nCO = 0,15 mol => VCO = 0,15 22,4 = 3,36 lít
c) Gọi x, y số mol PbO CuO PbO + CO
o
t
Pb + CO2 x x→
CuO + CO
o
t
Cu + CO2 y y→
Dựa vào phương trình đề ta có hệ phương trình: 0,05.223 11,15 223 80 19,15 0,05
0,15 0,1 0,1.80 PbO
CuO
m gam
x y x
x y y m gam
Đề kiểm tra học kì hóa - Đề số 4
Biết: Ba = 137, Na = 23, K = 39, Fe = 56, C = 12, H =1, O= 16, S = 32, Cl =35,5, Mg =24, Al =27; Zn = 65, Cu = 64
(16)Khoanh vào chữ đặt trước câu trả lời
Câu 1. Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2, CO, SO2 lội qua dung dịch nước vơi (dư), khí là:
A CO B CO2 C SO2 D CO2 SO2
Câu 2. Phản ứng hai chất khơng tạo thành khí lưu huỳnh đioxit?
A Na2SO3 HCl B Na2SO3 Ca(OH)2 C S O2 (đốt S)
D FeS2 O2 (đốt quặng pirit sắt)
Câu 3. Dãy chất phản ứng với dung dịch FeCl2 là: A NaCl, Zn, AgNO3, KOH
B Al2O3, Mg, NaOH, Na2CO3 C HCl, BaO, Al, CuSO4 D AgNO3, KOH, Al, H3PO4
Câu 3. Diêm tiêu có nhiều ứng dụng quan trọng như: chế tạo thuốc nổ đen, làm phân bón, cung cấp nguyên tố nito kali cho trồng, Cơng thức hóa học diêm tiêu
A KCl B K2CO3 C KClO3 D KNO3
Câu 4. Dãy kim loại sau xếp kim loại theo thứ tự mức hoạt động hóa học giảm dần
(17)B Na, K, Al, Zn, Ag C K, Mg, Fe, Cu, Au D Na, Cu, Al, Fe, Zn
Câu 5. Dung dịch AlCl3 bị lẫn dung dịch FeCl2 Dùng kim loại để loại bỏ lương FeCl2 khỏi dung dịch AlCl3 tốt nhất?
A Fe B Cu C Al D Zn
Câu 6. Dãy gồm phân bón hóa học đơn
A KCl, NH4Cl, (NH4)2SO4 Ca(H2PO4)2 B KCl, KNO3, Ca3(PO4)2 Ca(H2PO4)2
C K2SO4, NH4NO3, (NH4)3PO4 Ca(H2PO4)2 D KNO3, NH4Cl, (NH4)3PO4 Ca(H2PO4)2
Câu 7. Cho 12,6 gam Na2SO3 tác dụng với H2SO4 dư Thể tích SO2 thu (đktc) là:
A 1.12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít
Câu 8. Có thể dùng dung dịch sau để phân biệt chất bột: CaO, CaCO3 BaSO4
A HCl B NaOH C KCl D BaCl2
Câu 9. Trong nước máy thường thấy có mùi khí clo Người ta sử dụng tính chất sau clo để xử lí nước?
(18)C Nước clo có tính sát trùng D Clo chất khí khơng độc
Câu 10. Sục CO2 đến dư vào nước vôi thấy
A ban đầu kết tủa trắng, kết tủa tăng dần, sau kết tủa lại tan dần cuối thu dung dịch suốt
B ban đầu có kêt tủa trắng, kết tủa tăng dần đạt kết tủa cực đại C Khí CO2 bị hấp thụ, khơng có kết tủa
D có kết tủa trắng xuất sau tan
Câu 11. Trộn bột C vừa đủ với hỗn hợp bột gồm Al2O3, CuO FeO, sau cho hỗn hợp vào ống sứ nung nóng đến phản ứng hoàn toàn Chất rắn thu ống sứ
A Al, Fe, Cu B Al, FeO, Cu C Al2O3, FeO, Cu D Al2O3, Fe, Cu
Câu 12. Để phân biệt kim loại Fe, Mg Al cần dùng
A Dung dịch HCl dung dịch NaOH B H2O dung dịch HCl
C Dung dịch NaOH H2O D Dung dịch CuCl2 H2O
(19)Câu (2 điểm) Viết phương trình hồn thành dãy chuyển hóa sau:
FeS2 Fe→ 2O3 Fe→ 2(SO4)3 Fe(OH)→ Fe→ 2O3
Câu (2,5 điểm) Hịa tan hồn tồn 7,04 gam hỗn hợp K Ba vào nước thu 400 ml dung dịch X 1,344 lít khí H2 (đktc)
a) Viết phương trình hóa học xảy
b) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu
Câu (1,5 điểm)
a) Trình bày phương pháp hóa học nhận biết chất rắn dạng bột, riêng biệt sau: Fe, Ag, Al
b) Nêu tượng xảy cho mẩu Na vào dung dịch CuSO4 Viết phương trình hóa học xảy
(Cho biết: K = 39; Ca = 40; H = 1; Ba = 137; S = 32; O =16, Cl = 35,5, Fe = 56) Hết
-Đáp án đề thi học kì hóa năm học 2020 - 2021 Đề 4
Phần Trắc nghiệm
1A 2B 3D 4C 5C 6A
7B 8A 9C 10A 11D 12A
Phần Tự luận
Câu
4FeS2 + 11O2
o
t
(20)Fe2O3 + 3H2SO4 Fe→ 2(SO4)3 + 3H2O
Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)→ + 3Na2SO4 2Fe(OH)3
o
t
Fe2O3 + 3H2O
Câu 2.
a) Phương trình hóa học phản ứng xảy ra: 2K + 2H2O 2KOH + H→
Ba + 2H2O Ba(OH)→ + H2 b) nH2 = 0,06 mol
Gọi x, y số mol K Ba 2K + 2H2O 2KOH + H→ (1)
x → x/2
Ba + 2H2O Ba(OH)→ + H2 (2) y y→
Khối lượng hỗn hợp ban đầu là: 39x + 137y = 7,04 (3)
Số mol H2 thu là: x/2 + y = 0,06 (4) Giải hệ phương trình (3), (4) thu
(21)Cho chất bột tác dụng với dung dịch NaOH, chất xảy phản ứng, có khí Al, Fe Ag không phản ứng với dung dịch NaOH
2Al + NaOH + 2H2O 2NaAlO→ + 3H2
Cho kim loại lại tác dụng với dung dịch HCl, chất xảy phản ứng, có khí Fe, Ag khơng tác dụng với dung dịch HCl
Fe + 2HCl FeCl→ + H2
b) Khi cho mẩu Na vào dung dịch CuSO4, Na phản ứng với H2O dung dịch tạo thành NaOH có khí H2
2Na + H2O 2NaOH + H→
Sau đó, NaOH tạo thành với dung dịch CuSO4, tạo thành Cu(OH)2 kết tủa màu xanh lơ
2NaOH + CuSO4 Cu(OH)→ + Na2SO4
A Đề kiểm tra học kì hóa - Đề 5
Chọn đáp án câu hỏi đây
Biết: Ba = 137, Na = 23, K = 39, Fe = 56, C = 12, H =1, O= 16, S = 32, Cl =35,5, Mg =24, Al =27; Zn = 65, Cu = 64
Câu 1. Chất phản ứng với dung dịch acid Clohiđric sinh chất khí nhẹ khơng khí, cháy khơng khí với nhọn lửa màu xanh nhạt:
A BaCO3 B Ag C.FeCl3 D Zn
Câu 2. Các khí ẩm làm khô CaO là:
(22)C H2; O2; SO2 D CO2; SO2; HCl
Câu 3. Dãy sau gồm chất tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 A CO2, NaHCO3, Na2CO3
B CO, Na2CO3, NaCl C CO2, NaCl, NaHCO3 D CO, CO2, Na2CO3
Câu 4. Trong loại phân bón sau, loại phân bón có lượng đạm cao nhất?
A NH4NO3 B NH4Cl C (NH4)2SO4 D (NH2)2CO
Câu 5. Chất tác dụng với axit sunfuric loãng tạo thành muối nước:
A Cu B CuO C CuSO4 D CO2
Câu 6. Muối sau không bị nhiệt phân hủy
A CaCO3 B Na2CO3 C KNO3 D KClO3
Câu 7. Dung dịch Fe(NO3)3 có lẫn tạp chất AgNO3 Dùng kim loại sau để làm dung dịch Fe(NO3)3
A Ag B Fe C Cu D Zn
Câu 8. Để trung hịa 11,2 gam KOH 20%, cần lấy gam dung dịch axit H2SO4 35%
A 9gam B 4,6gam C 5,6gam D 1,7gam
(23)A CO2, Mg, KOH B Mg, Na2O, Fe(OH)3 C SO2, Na2SO4, Cu(OH)2 D Zn, HCl, CuO
Câu 10. Hịa tan 2,4 gam oxit kim loại hố trị II vào 21,9 gam dung dịch HCl 10% vừa đủ Oxit là:
A CuO B CaO C MgO D FeO
Câu 11. Dung dịch chất X có pH >7 tác dụng với dung dịch kali sunfat tạo chất không tan Chất X
A BaCl2 B NaOH C Ba(OH)2 D H2SO4
Câu 12. Có hai lọ đựng dung dịch bazơ NaOH Ca(OH)2 Chất dùng để phân biệt hai chất trên:
A Na2CO3 B NaCl C MgO D HCl
Câu 13. Những cặp chất tồn dung dịch
A KCl NaNO3 B KOH HCl C Na3PO4 CaCl2 D HBr AgNO3
Câu 14. Nhỏ vài giọt dung dịch FeCl3 vào ống nghiệm đựng 1ml dung dịch NaOH, thấy xuất hiện:
(24)B chất không tan màu trắng C chất không tan màu nâu đỏ D chất không tan màu xanh lơ
Câu 15. Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn, Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng dư, thu 2,24 lít khí(đktc) Phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu là:
A 61,9% 38,1% B 50% 50% C 40% 60% D 30% 70%
Câu 16. Dãy xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học
A Na, Al, Cu, Zn B Cu, Al, Zn, Na C Na, Al, Zn, Cu D Cu, Zn, Al, Na
Câu 17. Để nhận có mặt chất khí CO, CO2, hợp khí gồm CO, CO2, O2, N2, dẫn hỗn hợp khí qua
A bình đựng nước vơi dư, sau qua ống sứ đựng bột CuO nung nóng B ống sứ đựng bột CuO nung nóng, sau dẫn qua bình đựng nước vơi C bình (1) đựng nước bình (2) đựng nước vơi
(25)Câu 18. Hấp thụ hoàn toàn 11,2 lít khí CO2 (đktc) dung dịch chứa 20 g NaOH Muối tạo thành là:
A Na2CO3 B NaHCO3
C Hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3 D Na(HCO3)2
Câu 20. Một phần lớn vôi sống dùng công nghiệp luyện kim làm nguyên liệu cho cơng nghiệp hóa học Cơng thức hóa học vôi sống là:
A Na2O B Ca(OH)2 C CaO D CaCO3
Câu 21. Cặp chất sau phản ứng không sinh khs CO2? A CaCO3 HCl
B K2CO3 Ba(OH)2 C CO O2
D KHCO3 HCl
Câu 22. Sắt (III) oxit (Fe2O3) tác dụng với: A Nước, sản phẩm axit
(26)D Bazơ, sản phẩm muối nước
Câu 23. Trong thành phần nước Gia-ven có
A NaCl HCl B NaCl NaClO C NaClO HCl D NaCl, NaClO3
Câu 24. Cho Clo tác dụng vừa đủ nhôm tạo 26,7 gam AlCl3: Số gam Cl2 cần dùng là:
A 21,3 gam B 12,3 gam C 13,2 gam D 23,1 gam
Câu 25. Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng) Khi phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn gồm:
A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO
Câu 26. Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngập nước) kim loại:
A Zn B Cu C Sn D Pb
Câu 27. Cho dãy kim loại sau: Fe, W, Hg, Cu kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất:
(27)Câu 28. Dẫn 4,48 lít khí CO (đktc) vào ống đựng Fe2O3 nung nóng, sau thời gian thấy khối lượng chất rắn ống giảm 2,4 gam Khí khỏi ống có phần trăm thể tích CO2
A 25% B 75% C 50% C 40%
Câu 29. Phát biểu sau không đúng?
A Khi cho sắt tác dụng với dung dịch HCl tạo thành muối FeCl2 B Khi cho clo tác dụng với sắt tạo thành muối FeCl3
C Khi cho clo tác dụng với sắt tạo thành muối FeCl2 D Khi cho clo tác dụng với FeCl2 tạo thành muối FeCl3
Câu 30. Cho sơ đồ chuyển hóa sau:
Cacbon X Y Z Y→ → → → Các chất X, Y, Z A CO2, CaCO3, Ca(OH)2 B CO, CO2, CaCO3
C CO, CaCO3, Ca(HCO3)2 D CO, Ca(HCO3)2, CaCO3
HẾT
Đáp án đề thi học kì hóa năm học 2020 - 2021 Đề 5
1D 2A 3A 4D 5B 6B 7B 8C 9B 10A
(28)21B 22B 23C 24A 25D 26A 27C 28B 29C 30B
B Đề kiểm tra học kì hóa - Đề 6
Câu 1. Dung dịch H2SO4 tác dụng với dãy chất là: A Fe, CaO, HCl
B Cu, BaO, NaOH C Mg, CuO, HCl D Zn, BaO, NaOH
Câu 2. Để phân biệt dung dịch HCl H2SO4 Người ta dùng thuốc thử là: A Quỳ tím
B Zn
(29)Câu 3. Chất gây nhiễm mưa axit
A Khí O2 B Khí SO2 C Khí N2 D Khí H2
Câu 4. Chất tác dụng với HCl CO2: A Sắt
B Nhôm C Kẽm
D Dung dịch NaOH
Câu Phương pháp dùng để sản xuất khí sunfurơ cơng nghiệp
A Phân hủy canxi sunfat nhiệt độ cao B Đốt cháy lưu huỳnh oxi
C Cho đồng tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng D Cho muối natrisunfit tác dụng với axit clohiđric
Câu Dùng Canxi oxit để làm khơ khí:
(30)Câu Dung dịch axit mạnh khơng có tính chất là:
A Tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước B Tác dụng với bazơ tạo thành muối nước
C Tác dụng với nhiều kim loại giải phóng khí hiđrơ D Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ
Câu 8. Hòa tan 23,5 gam K2O vào nước Sau dùng 250ml dung dịch HCl để trung hịa dung dịch Tính nồng độ mol HCl cần dùng
A 1,5M B 2,0M C 2,5 M D 3,0 M
Câu 9. Khí lưu huỳnh đioxit SO2 tạo thành từ cặp chất A K2SO4 HCl
B K2SO4 NaCl C Na2SO4 CuCl2 D Na2SO3 H2SO4
Câu 10. Dung dịch chất X có pH >7 tác dụng với dung dịch kali sunfat tạo chất không tan Chất X
A BaCl2 B NaOH C Ba(OH)2 D H2SO4
(31)A Màu xanh không thay đổi B Màu xanh nhạt dần hẳn
C Màu xanh nhạt dần hẳn, chuyển sanh màu đỏ D Màu xanh đậm thêm dần
Câu 12. Để phân biệt gói bột: Fe, Cu Al dùng dung dịch
A NaOH FeCl2 B HCl CuCl2 C Ca(OH)2 NaCl D HCl NaOH
Câu 13. Có chất khí sau: CO2; H2; O2; SO2; CO Khi làm đục nước vôi
A CO2
B CO2; CO; H2 C CO2 ; SO2 D CO2; CO; O2
Câu 14. CaO phản ứng với tất chất dãy
(32)Câu 15. Khí CO tác dụng với tất chất dãy sau đây?
A Fe2O3, CuO, O2, PbO B CuO, CaO, C, O2 C Al2O3, C, O2, PbO D Fe2O3, Al2O3, CaO, O2
Câu 16. Đốt cháy 48 gam Lưu huỳnh với khí oxi, sau phản ứng thu 96 gam khí Sunfuro Khối lượng oxi tác dụng là:
A 40g B 44g C 48g D 52g
Câu 17. Để hịa tan hồn tồn 1,3 g kẽm cần 14,7g dung dịch H2SO4 20% Khi phản ứng kết thúc khối lượng hiđro thu là:
A 0,03g B 0,04g C 0,05g D 0,06g
Câu 18. Hòa tan hồn tồn 14,40 gam kim loại M (hóa trị II) dung dịch H2SO4 lỗng, dư thu 13,44 lít khí H2 (đktc) Kim loại M :
(33)C Be D Ba
Câu 19. Phản ứng chất sau không tạo muối sắt (II)?
A Fe với dung dịch HCl B Fe với dung dịch HgCl2
C FeO với dung dịch H2SO4 loãng D Fe với Cl2
Câu 20. Khối lượng Fe điều chế 200 quặng hematit chứa 60% Fe2O3
A 42 B 64 C 80 D 78,13
Câu 21. Đinh sắt khơng bị ăn mịn trường hợp sau đây?
A Để đinh sắt khơng khí khơ
B Ngâm đinh sắt ống nghiệm đựng nước có hịa tan khí oxi C Ngâm đinh sắt ống nghiệm đựng nước muối
D Ngâm đinh sắt ống nghiệm đựng nước có nhỏ vài giọt axit HCl
Câu 22. Để sản xuất gang cơng nghiệp, cần có ngun liệu:
(34)B Sắt phế thải, than cốc, khơng khí chất phụ gia C Sắt phế thải, khơng khí chất phụ gia
D Quặng sắt hemantit (Fe2O3) manhetit (Fe3O4), tha cốc, khơng khí chất phụ gia
Câu 23. Muối Fe(NO3)2 có lẫn muối AgNO3 Có thể dùng kim loại sau để làm dung dịch Fe(NO3)2?
A Zn B Fe C Cu D Ag
Câu 24. Cho 5,4 gam hỗn hợp kim loại Fe Zn tác dụng hoàn toàn với 90 ml dung dịch HCl 2M Khối lượng muối thu
A 11,79 gam B 11,5 gam C 15,71 gam D 17,19 gam
Câu 25. Cho 5,4 gam Al vào dung dịch NaOH lỗng, dư, sau phản ứng thu V lít khí H2 (ở đktc)
(35)Câu 26. Các đồ vật nhơm bền khơng khí nước do:
A Có lớp Al(OH)3 bên ngồi bảo vệ B Có lớp Al2O3 bên ngồi bảo vệ C Nhôm không tan nước
D Nhơm bền, khơng bị oxi hóa
Câu 27. Kim loại X có nhiệt độ nóng chảy cao nhất, sử dụng làm dây tóc bóng đèn Kim loại X là:
A Vonfram B Sắt
C Thủy ngân D Vàng
Câu 28. Dãy xếp theo thứ tự giảm dần mức độ hoạt động hóa học
A K, Ag, Fe, Zn B Ag, Fe, K, Zn C K, Zn, Fe, Ag D Ag, Fe, Zn, K
Câu 29. Trong số kim loại X, Y, Z, T có:
X Y đứng trước H dãy hoạt động hóa học kim loại X T đẩy Z khỏi dung dịch muối tương ứng
(36)A X, Y, Z, T B X, Y, T, Z C Z, T, X, Y D Y, X, T, Z
Câu 30. Khi cho kim loại Mg (dư) vào dung dịch gồm muối Cu(NO3)2 AgNO3, sản phẩm thu gồm
A hai kim loại muối B ba kim loại muối C ba kim loại hai muối D hai kim loại muối
HẾT
Đáp án đề thi học kì hóa năm học 2020 - 2021 Đề 6
1D 2D 3B 4D 5C 6D 7A 8B 9D 10C
11C 12A 13C 14D 15A 16C 17 18A 19D 20B
21A 22D 23B 24A 25B 26B 27A 28D 29D 30C
C Đề kiểm tra học kì hóa - Đề 7
Câu 1. Oxit axit sau dùng làm chất hút ẩm (chất làm khơ) phịng thí nghiệm?
A SO2 B SO3 C N2O5 D P2O5
(37)A Ag (bạc) B Au (vàng) C Al (nhơm) D Cu (đồng)
Câu 3. Khí O2 bị lẫn tạp chất khí CO2, SO2, H2S Có thể dùng chất sau đẩy để loại bỏ tạp chất?
A Nước
B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch CuSO4 D Dung dịch Ca(OH)2
Câu Sản phẩm phản ứng phân hủy Cu(OH)2 nhiệt là: A CuO H2
B Cu, H2O O2 C Cu, O2 H2 D CuO H2O
Câu 24. Cho a g CuO tác dụng với dung dịch H2SO4 thu 200g dung dịch CuSO4 nồng độ 16% Giá trị a là:
A 12g B 14g C 15g D 16g
Câu Dùng thuốc thử sau dùng để phân biệt dung dịch Na2SO4 dung dịch Na2CO3?
(38)Câu Cặp chất số cặp chất cho tồn dung dịch?
A NaOH HBr B H2SO4 BaCl2 C KCl NaNO3 D NaCl AgNO3
Câu Cho chất: Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO Dãy biến đổi sau thực được?
A Ca CaCO→ Ca(OH)→ CaO→ B Ca CaO Ca(OH)→ → CaCO→ C CaCO3 Ca CaO Ca(OH)→ → → D CaCO3 Ca(OH)→ Ca CaO→ →
Câu 8. Dãy kim loại sau theo thứ tự hoạt động hóa học tăng dần?
A Na, Al, Zn, Fe, Cu, Ag B Al, Na, Zn, Fe, Ag, Cu C Ag, Cu, Fe, Zn, Al, Na D Ag, Cu, Fe, Zn, Al, Na
Câu 9. Có dung dịch AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2 Có thể dùng chất sau để làm muối nhôm?
A AgNO3 B HCl C Mg D A
(39)A FeCl3, MgCl2, CuO, HNO3 B H2SO4, SO2, CO2, FeCl2 C NaOH, HCl, CuSO4, KNO3 D Fe2O3, Al, H3PO4 , BaCl2
Câu 11. Cho 5,6g bột sắt vào bình khí clo có dư Sau thu 16,25g muối sắt Tính khối lượng khí clo tham gia phản ứng?
A 11,5g B 10,65g C 13,17g D 11,82g
Câu 12 Chất sau không phản ứng với Cl2?
A NaCl B NaOH C Fe D Ca(OH)2
Câu 13 Trung hòa 200 ml dung dịch H2SO4 1M dung dịch NaOH 20% Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng là:
A 100 gam B 80 gam C 90 gam D 150 gam
Câu 14. Hấp thụ hồn tồn 11,2 lít khí CO2 (đktc) dung dịch chứa 20 g NaOH Muối tạo thành là:
A Na2CO3 B NaHCO3
C Hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3 D Na(HCO3)2
Câu 15 Để phân biệt kim loại Fe, Mg Al cần dùng
A Dung dịch HCl dung dịch NaOH B H2O dung dịch HCl
(40)D Dung dịch CuCl2 H2O
Câu 16. Kim loại có hóa trị II Cho 8,4 gam kim loại tác dụng hết với dung dịch HCl sinh 7,84 lít khí hidro (đktc) Kim loại M là:
A Cu B Zn C Mg D Fe
Câu 17 Trong trường hợp sau nhơm bị ăn mịn nhanh nhất?
A Ngâm lọ đựng nước cất
B Ngâm lo đựng dung dịch CuCl2 C Ngâm lọ đựng dung dịch HCl loãng D Ngâm lọ đựng dung dịch HCl đặc nóng
Câu 18 Chọn phản ứng thích hợp để phân biệt khí: CO, Cl2 CO2 A Dùng giấy quỳ tím ướt
B Dùng phenolphtalein C Dùng dung dịch Ca(OH)2 D Dùng dung dịch KCl
Câu 19 Thực thí nghiệm sau
1) Đốt dây sắt bình đựng khí oxi 2) Cho miếng kẽm tác dụng với HCl
(41)A B C D
Câu 20 Khi cho kim loại Mg (dư) vào dung dịch gồm muối Cu(NO3)2 AgNO3, sản phẩm thu gồm
A hai kim loại muối B ba kim loại muối C ba kim loại hai muối D hai kim loại muối
Câu 21 Trong phịng thí nghiệm, khí CO2 thường điều chế cách A cho dung dịch HCl tác dụng với đá vôi
B nhiệt phân canxi cacbonat C đốt cacbon bình khí oxi
D nhiệt phân NaHCO3 dung dịch
Câu 22. Dung dịch axit clohiđric tác dụng với đồng (II) hiđrôxit tạo thành dung dịch màu:
A Vàng đậm B Đỏ C Xanh lam D Da cam
Câu 23. Để trung hòa tan dung dịch chứa 16 gam NaOH cần 100 gam dung dịch H2SO4 Nồng độ phần trăm dung dịch axit dùng là:
A 19,6% B 16,9% C 32,9% D 39,2%
Câ 24 Một hợp chất có chứa 27,59% oxi khối lượng, cịn lại Fe Cơng thức oxit sắt là:
(42)B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)2
Câu 25 Phát biểu sau đúng?
A Gang hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố khác, hàm lượng cacbon chiếm từ - 5%
B Gang hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố khác, hàm lượng cacbon lớn 5%
C Gang hợp kim nhôm với cacbon số nguyên tố khác, hàm lượng cacbon chiếm từ - 5%
D Gang hợp kim nhôm với cacbon số nguyên tố khác, hàm lượng cacbon chiếm lớn 5%
Câu 26 Cặp chất không xảy phản ứng
A Fe CuCl2 B Fe Fe2(SO4)3
C Fe H2SO4 đặc nguội D Fe HCl
Câu 27 Chất tác dụng với dung dịch HCl tạo thành chất khí nhẹ khơng khí là:
(43)Câu 28. Thủy ngân dễ bay độc Nếu chẳng may đánh vỡ nhiệt kế thủy ngân dùng chất cho để khử độc?
A Bột sắt
B Bột lưu huỳnh C Nước
D Nước vôi
Câu 29. Trộn bột C vừa đủ với hỗn hợp bột gồm Al2O3, CuO FeO, sau cho hỗn hợp vào ống sứ nung nóng đến phản ứng hoàn toàn Chất rắn thu ống sứ
A Al, Fe, Cu B Al, FeO, Cu C Al2O3, FeO, Cu D Al2O3, Fe, Cu
Câu 30. Khử 4,64g hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 có số mol CO thu chất rắn B Khí sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 1,97g kết tủa Khối lượng chất rắn B là:
A 4,4g B 4,84g C 4,48g D 4,45g
Hết
Đáp án đề thi học kì hóa năm học 2020 - 2021 Đề 7
1D 2B 3D 4D 5B 6C 7B 8A 9D 10B
(44)21A 22C 23 24B 25A 26C 27A 28A 29D 30C Đề số 8
Biết: Ba = 137, Na = 23, K = 39, Fe = 56, C = 12, H =1, O= 16, S = 32, Cl =35,5, Mg =24, Al =27; Zn = 65, Cu = 64
Phần Trắc nghiệm khách quan (4 điểm) Câu 1. Nước Giaven
A dung dịch hỗn hợp hai muối NaCl NaClO B dung dịch hỗn hợp hai muối KCl KClO C dung dịch hỗn NaCl NaOH
D dung dịch hỗn hợp KCl NaOH
Câu 2. Dãy bazơ bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit bazơ tương ứng nước: A Cu(OH)2; Zn(OH)2; Al(OH)3; Mg(OH)2
B Cu(OH)2; Zn(OH)2; Al(OH)3; NaOH
C Fe(OH)3; Cu(OH)2; KOH; Mg(OH)2
D Fe(OH)3; Cu(OH)2; Ba(OH)2; Mg(OH)2
Câu 3. Cặp chất không xảy phản ứng A Fe CuCl2
B Zn Al(NO3)3
C Cu AgNO3
(45)Câu 4. Dãy kim loại xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học
A K, Al, Fe, Ag B Al, K, Ag, Fe C Ag, Fe, Al, K D Fe, Ag, K, Al
Câu 5. Ở số vùng nông thôn, mùa đơng cịn xảy tượng có người bị chết ngạt ngộ độc khí than dùng bếp than để sưởi nhà Đó
A khí CO sinh than cháy khơng hồn tồn B khí CO2 sinh than cháy
C nhiệt độ cao
D khí N2 sinh đốt than
Câu 6. Muối Fe(NO3)2 có lẫn muối AgNO3 Có thể dùng kim loại sau để làm
dung dịch Fe(NO3)2?
A Zn B Fe C Cu D Ag
Câu 7. Để phân biệt gói bột: Fe, Cu Al dùng dung dịch A NaOH FeCl2
B HCl CuCl2
(46)D HCl NaOH
Câu 8. Cho 5,4 gam Al vào dung dịch NaOH loãng, dư, sau phản ứng thu V lít khí H2
(ở đktc) A 4,48 lít B 6,72 lít C 8,96 lít D 5,04 lít
Câu 9. Pha dung dịch chứa 1g NaOH với dung dịch chứa 1g HCl sau phản ứng thu dung dịch có mơi trường:
A Axit B Bazơ C Trung tính D Khơng xác định
Câu 10. Có thể dùng chất làm khơ khí O2 có lẫn nước
A SO3
B CO2
C CuO D P2O5
Phần Tự luận (6 điểm)
Câu 1. Hoàn thành sơ đồ phản ứng hóa học sau:
(47)Câu 2. Hỗn A gôm Fe2O3 CuO Nung nóng 16 gam hỗn hợp A với khí cacbon oxit, sau
phản ứng toàn lượng CO2 thu cho phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 dư thu
25 gam kết tủa trắng
a) Viết phương trình hóa học xảy
b) Tính phần trăm khối lượng oxit kim loại hỗn hợp đầu (Cho biết: Fe = 56; N = 14; H = 1; C = 12; Cu = 64; O =16, C = 12, Ca = 40)
- Hết
-Đáp án đề thi học kì hóa năm học 2020 - 2021 Đề 8
Phần Trắc nghiệm
1A 2A 3B 4C 5A
6B 7B 8D 9A 10D
Phần Tự luận
(1) Fe + 2HCl FeCl→ + H2
(2) FeCl2 + 2Cl2
o
t
2FeCl3
(3) 2FeCl3 + Fe 3FeCl→
(4) FeCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Fe(NO→ 3)2
(5) Fe(NO3)2 + NaOH 2NaNO→ + Fe(OH)2
(6) Fe(OH)2
o
t
FeO + H 2O Câu 2.
a) Phương trình hóa học: Fe2O3 + 3CO
o
t
(48)CuO + CO
o
t
Cu + CO
b) Gọi x, y số mol Fe2O3, CuO
Fe2O3 + 3CO
o
t
2Fe + 3CO
x → 3x CuO + CO
o
t
Cu + CO
y → y
Sau phản ứng: nCO2 = 3x + y
nkết tủa = 0,25 mol
CO2 + Ca(OH)2 CaCO→ + H2O
(3x + y) → (3x + y) => 3x + y = 0,25 (1)
Theo đề ta có: 160 x + 80y = 16 (2)
Từ (1) (2) ta giải hệ phương trình được: x = 0,05 mol , y = 0,1 mol
=> mFe2O3 = 0,05.160 = gam
=> %mFe2O3 = 8/16 100 = 50%
%mCuO = 100% - 50% = 50%
(49)UBND QUẬN THỦ ĐỨC PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐỂ KIỂM TRA HỌC KÌ I MƠN: HĨA HỌC - LỚP 9 Thời gian làm bài: 45 phút Câu 1: (2.5 điểm)
Viết phương trình hóa học thực chuỗi phản ứng sau: Zn ZnO ZnCl→ → → Zn(NO3)2 Zn(OH)→ → ZnSO4 Câu 2: (1.5 điểm)
Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch dựng bình riêng biệt nhãn sau: KCl, HNO3, BaCl2, KOH Viết phương trình hóa học
Câu 3: (0,75 điểm)
Thành phần khơng khí O2 N2 Khi khơng khí có lẫn khí độc Cl2
cho lội qua dung dịch sau để loại bỏ chúng? a) Dung dịch CuSO4
b) Dung dịch H2SO4
c) Nước
d) Dung dịch NaOH
Viết phương trình phản ứng Câu 4: (1.5 điểm)
Cho kim loại sau: Al, Ag, Cu, Au Hãy cho biết kim loại có tác dụng với: a) Dung dịch HCl
b) Dung dịch AgNO3
(50)Cho 200ml dung dịch KOH 1M tác dụng vừa đủ dung dịch MgSO4 2M
a) Tính khối lượng kết tủa thu
b) Tính thể tích dung dịch MgSO4 2M cần dùng
c) Tính nồng độ mol/lit dung dịch sau phản ứng (Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Câu 6: (0,75 điểm)
Đồng bạc hợp kim gồm Niken, kẽm đồng Khối lượng chúng tỉ lệ với 3:4:13 Hỏi phải cần kilogam loại để sản xuất 100kg đồng bạch? Câu 7: (1.0 điểm)
Từ chất Na, Fe2O3, Al, H2O dung dịch HCl Viết phương trình hóa học điều chế
AlCl3, Fe(OH)3
(Cho biết:K = 39; H = 1; Mg = 24; O = 16; S = 32) Đề 10 UBND TỈNH BẮC NINH
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KỲ LẦN I Năm học: 2018 - 2019 Mơn: Hóa học - lớp 9 Thời gian làm bài: 90 phút Câu 1: (3 điểm)
Em nêu tính chất hóa học nhơm (Al) Viết phương trình hóa học minh họa Câu 2: (2 điểm)
Cho dung dịch không màu, nhãn đựng lọ riêng biết sau:
H2SO4; NaCl; Ba2Cl Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch nhãn Viết
(51)Câu 3: (2 điểm)
Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi sau đây:
SO4¿3
OH¿3→Fe2O3→Fe¿
Fe→FeCl3→Fe¿
Câu 4: (3 điểm)
Ngâm kẽm (Zn) 100 gam dung dịch muối đồng sunfat 10% kẽm không tan
(52)Đề kiểm tra học kì hóa Đề 11
UBND HUYỆN BÌNH CHÁNH PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐỀ CHÍNH THỨC
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 1 MƠN HĨA HỌC 9
Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề)
Câu (2,5 điểm)
Viết phương trình phản ứng thực chuyển đổi hóa học sau: Fe FeCl→ Fe(OH)→ Fe→ 2O3 Fe→ 2(SO4)3 FeCl→
Câu (3,5 điểm)
2.1 (2,0 điểm) Hãy cho biết tượng viết phương trình hóa học khi: a Ngâm dây đồng vào dung dịch AgNO3
b Nhỏ dung dịch H2SO4 vào dung dịch BaCl2
2.2 (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học nhạn biết dung dịch nhãn sau: KNO3, NaOH, NaCl
Câu (1,0 điểm)
Trong nông nghiệp để tăng suất trồng, ngồi viêc bón phân để cung cấp chất dinh dưỡng người ta cịn bón vơi có thành phần Ca(OH)2 để cải tạo đất Tuy nhiên
nếu thực khơng cách ngồi trồng khơng hấp thu hết chất dinh dưỡng mà làm cho độ phì đất ngày giảm
Trong thực tế, cách làm tường thấy người nông dân hay trộn vôi với phân đạm (Amoni nitrat NH4NO3) để bón ruộng Bằng kiến thức hóa học, em giải thích
(53)Hịa tan hoàn toàn 4,8 gam Magie vào dung dịch Axit clohidric 10%, sau phản ứng thu dung dịch A khí B
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra? b) Tính thể tích khí B (Đktc)
c) Tính khối lượng dung dịch Axit clohidric 10% dùng?
(54)(55)(56)Đề 13
Đề thi học kì lớp mơn Hóa học Sở GD&ĐT Bến Tre năm học 2018 - 2019
1 ại: https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop-9