Đang tải... (xem toàn văn)
Sự biến đổi tính chất (tính kim loại, phi kim của nguyên tố, tính axit, bazơ của oxit và hidroxit tạo nên từ các nguyên tố) trong chu kỳ và nhóm A?. Sự biến đổi độ âm điện, hóa trị cao n[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HỌC KỲ NĂM 2011-2012 MƠN : HĨA 10 CƠ BẢN
I Phần Lý Thuyết
Câu 1: Thành phần cấu tạo nguyên tử gồm hạt nào? Điện tích hạt (âm,
dương hay khơng mang điện)? Cách tính khối lượng nguyên tử?
Câu 2: Cách tính số khối A? Ý nghĩa ký hiệu nguyên tử? Khái niệm đồng vị? Cách tính nguyên tử khối
trung bình?
Câu 3: Số lớp, tên lớp e, phân lớp e nguyên tử? Về mức lượng, e xếp
cùng lớp phân lớp? Số e tối đa phân lớp, lớp (n≤4)?
Câu 4: Thứ tự xếp phân lớp theo mức lượng tăng dần? Khái niệm nguyên tố s, p, d, f? Đặc
điểm lớp electrong cùng?
Câu 5: Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn? Số lượng chu kỳ (lớn nhỏ)? Nhóm
nguyên tố (A B) gồm nhóm? Nhóm nguyên tố A, B nguyên tố s, p, d, f?
Câu 6: Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử? Nhóm IA, VIIA, VIIIA bao gồm nguyên
tố nào? Tính chất hóa học chúng?
Câu 7: Khái niệm tính kim loại, tính phi kim? Sự biến đổi tính chất (tính kim loại, phi kim nguyên tố, tính axit, bazơ oxit hidroxit tạo nên từ nguyên tố) chu kỳ nhóm A? Sự biến đổi độ âm điện, hóa trị cao oxi hóa trị với hidro nguyên tố chu kỳ? Định luật tuần hoàn?
Câu 8: Nguyên nhân hình thành cation, anion? Khái niệm ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử? Sự
hình thành liên kết ion?
Câu 9: Nguyên nhân hình thành liên kết cộng hóa trị? Khái niệm liên kết đơn, đơi, ba, liên kết cộng hóa trị, liên kết cộng hóa trị phân cực, không phân cực? Hiệu độ âm điện liên kết hóa học?
Câu 10: Cách tính hóa trị hợp chất ion, hợp chất cộng hóa trị, qui tắc xác định số oxi?
Câu 11: Khái niệm chất khử, oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa?
Câu 12: Phân loại phản ứng hóa học vô cơ?
II Phần tập
Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X cấu tạo 36 hạt bản, số hạt mang điện nhiều gấp
đôi số hạt không mang điện Viết cấu hình e X?
Câu 2: Nguyên tử khối trung bình Sb 121,76 Sb có đồng vị, biết 121Sb chiếm 62% Tìm số khối của
đồng vị thứ 2?
Câu 3: Cacbon có đồng vị 126C , 136C có nguyên tử khối 12,011 Tính % đồng vị C?
Câu 4: Nguyên tử khối trung bình bo 10,82 Bo có đồng vị 10B 11B Nếu có 94 ngun tử 10B thì
có nguyên tử 11B?
Câu 5: Xác định vị trí (số thứ tự ơ, chu kỳ, nhóm) bảng tuần hồn ngun tố sau Cl
(z=17), Ca (z=20), Si (z=14), Co (z=27)?
Câu : Viết cấu hình electron xác định số proton, số e nguyên tử, ion sau: Al (Z=13); Al3+; Fe
(Z=26); Fe2+; S (Z=16); S2-; Br (Z=35); Br- ?
Câu 6: Nguyên tử A có phân lớp mức lượng ngồi 3p5 Nguyên tử B có phân lớp mức năng
lượng ngồi 4s2 Xác định vị trí A, B bảng tuần hồn ? Câu 7: Cation X+ có cấu hình electron ngồi 3p6
a Viết cấu hình electron X+, X ?
b Anion Y- có cấu hình electron giống X+, viết cấu hình electron Y?
Câu 8: Nguyên tố A chu kì 5, nhóm IA, ngun tố B có cấu hình electron phân lớp ngồi 4p5.
a Viết cấu hình electron A, B ?
b Xác định cấu tạo nguyên tử (số p, số e, điện tích hạt nhân), vị trí nguyên tố B? c Gọi tên A, B cho biết A, B kim loại, phi kim hay khí hiếm?
Câu 9: Hồ tan 4,8 gam kim loại hóa trị dung dịch HCl dư thoát 0,4 gam H2 Xác định kim loại Câu 10: Cho nguyên tố P (z=15) Hãy cho biết tính chất sau
-Tính kim loại hay phi kim?
-Cơng thức oxit cao nhất? Tính chất (axit hay bazơ) oxit? -Hợp chất khí hidro?
-Cơng thức hidroxit tạo nên từ nguyên tố P Tính chất (axit hay bazơ) hidroxit?
(2)Câu 12: Nguyên tố R có hố trị hợp chất oxit cao nhất, R chiếm 91,176% khối lượng hợp chất khí với hiđro Xác định R?
Câu 13: Ngtử R có cấu hình e phân lớp ngồi 3p1, oxit cao R có 52,94% khối lượng R.
Xác định R?
Câu 14: Nguyên tử R có cấu hình electron lớp ngồi ns2np5 Hợp chất khí R với hiđro có 1,234%
khối lượng hidro Xác định R ?
Câu 15: Cho 8,6 g hỗn hợp gồm kim loại kiềm X nằm chu kì nhỏ Ca tác dụng với nước, sinh 4,48 lít
khí (đktc) a Xác định X ?
b So sánh tính kim loại X với ngtố A ( Z = 12); B ( Z = 19 ); D ( Z = 20) ? c Tính thành phần phần trăm hỗn hợp ban đầu ?
d Tính thể tích dd H2SO4 M cần trung hoà hết dung dịch thu ?
Câu 16: Viết phương trình tạo thành ion từ nguyên tử tương ứng: Fe2+; Fe3+ ; K+ ; N3- ; O2- ; Cl- ; S2-;
Al3+ ; P 3-.
Câu 17: Viết phương trình phản ứng có di chuyển electron, sơ đồ biểu diễn tạo thành liên kết ion cho
a Kali tác dụng với khí clo b Magie tác dụng với khí oxy c Natri tác dụng với lưu huỳnh d Nhôm tác dụng với khí oxy e Canxi tác dụng với lưu huỳnh f Magie tác dụng với khí clo
Câu 18: Cho nguyên tử : 2311Na; 24 12Mg;
14 7N;
16 8O;
35 17Cl.
a Cho biết số p; n; e viết cấu hình electron chúng
b Xác định vị trí chúng hệ thống tuần hồn? Nêu tính chất hố học c Viết cấu hình electron Na+, Mg2+, N3-, Cl-, O2-.
d Cho biết cách tạo thành liên kết ion trong: Na2O ; MgO ; NaCl ; MgCl2 ; Na3N Câu 19: Cho 11H;
12 6C;
16 8O;
14 7N;
32 16 S;
35 17Cl
a Viết cấu hình electron chúng
b Viết công thức cấu tạo công thức electron CH4 ; NH3 ; N2 ; CO2 ; HCl ; H2S ; C2H6 ; C2H4 ; C2H2
Xác định hoá trị nguyên tố
c Phân tử có liên kết đơn? liên kết đôi? liên kết ba? Liên kết cộng hố trị có cực khơng cực?
Câu 20: X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA Y thuộc chu kỳ 1, nhóm IA Z thuộc nhóm VIA, có tổng số hạt 24
a Hãy xác định tên X, Y, Z
b Viết công thức cấu tạo XY2, XZ2
Câu 21: Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau xác định hóa trị nguyên tố phân tử đó: SO2 ; SO3 ; N2O5 ; HNO2 ; H2CO3 ; HNO3 ; H3PO4, H2SO4
Câu 22: Biết tính phi kim tăng dần theo thứ tự C, N, Cl, O Viết công thức cấu tạo phân tử sau xem xét phân tử có liên kết phân cực mạnh nhất, sao? CH4 ; NH3 ; H2O ; HCl
Câu 23: Dựa vào hiệu độ âm điện, nêu chất liên kết phân tử ion: HClO, KHS, HCO3- Câu 24: Dựa vào hiệu độ âm điện, nêu chất dạng liên kết phân tử chất: N2, AgCl,
HBr, NH3, H2O2, NH4NO3
Câu 25: Cho biết cách tạo thành liên kết ion trong: Na2O ; MgO ; NaCl ; MgCl2 ; Na3N Xác định điện hóa trị
của nguyên tố hợp chất
Câu 26: Hãy xác định số oxi hoá lưu huỳnh, clo, mangan chất a H2S, S, H2SO3, SO3, H2SO4, Al2(SO4)3, SO42-, HSO4-
b HCl, HClO, NaClO2, KClO3, Cl2O7, ClO4-, Cl2
c Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4, H2MnO2, MnSO4, Mn2O, MnO4
Câu 27: Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron
a Mg + H2SO4(đặc, nóng) -> MgSO4 + SO2 + H2O
b Al + H2SO4(đặc, nóng) -> Al2(SO4)3 + H2S + H2O
c Fe + H2SO4(đặc, nóng) ->Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
d Al + HNO3 loãng -> Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
e Mg + HNO3 loãng -> Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O