THÔNG TIN TÀI LIỆU
Trên đờng thành công dấu chân kẻ lời biếng - C¸c loại hợp chất vô OXIT I Khái niệm: Oxit hợp chất oxi với nguyên tố khác II Phân loại(có loại oxit): Oixit axit: Thờng oxit cđa phi kim víi oxi: CO2, SO2, SO3, P2O5, SiO2 Oxit bazơ: Thờng oxit kim loại víi oxi: Na2O, CuO, Fe2O3, Fe3O4… Oxit lìng tÝnh: Al2O3, ZnO… Oxit trung tÝnh: NO, CO… III T/c hoá học T/c hh Oxitbazơ Thờng oxit kim loại với oxi tơng ứng với bazơ: vd Na2O, CaO, Fe2O3… a T/d víi níc > dd baz¬ ChØ sè Oxitbaz¬ nh( Na2O, K2O, CaO, BaO, Li2O) p với H2O > dd bazơ(làm quỳ tÝm ho¸ xanh) b T/d víi dd axit > dd muèi + H2O Vd: CuO + 2HCl CuCl2 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O • Lu ý: Nhng oxit baz¬ p víi níc còng tan dd axit: vd Đem hoà tan Na2O vào dd HCl xảy c¸c ptp sau: - Na2O + H2O 2NaOH - NaOH + HCl NaCl + H2O( chất oxit bazơ p mà dd bazơ p) K.luận: Chỉ có oxit bazơ không tan p với dd axit > dd muèi + H2O * Chó ý: Fe3O$ + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O MnO2 + 4HClđặc MnCl2 + Cl2 + 2H2O c Tác dụng víi oxitaxit > Mi ChØ cã nh÷ng oxit cđa kim lo¹i tan níc míi p víi oxit axit CaO + CO2 CaCO3 Na2O + SO2 Na2SO3 d Mét số oxit bazơ + Chất khử mạnh( C, CO2, H2, Al) nhiệt độ cao > Kloại( đ/c kloại) CuO + H2 Cu + H2O Fe2O3 3CO 2Fe + 3CO2 CuO + C Cu + CO 3Fe3O4 + 8Al 4Al2O3 + 9Fe * Lu ý: FexOy + y CO xFe + yCO2 Đ/C Al bằng: 2Al2O3 đpnc 4Al + 3O2 2.T/C hh cđa Oxitaxit: Thêng lµ oxit cđa phi kim víi oxi ( SO2, CO2, P2O5, SiO2, SO3…) a T/d với H2O -> dd axit Hầu hết oxit axit t/d víi níc -> dd axit Tài liệu ôn tập hoá học Phạm Văn Tặng Trên đờng thành công dấu chân kẻ lời biếng - SO2 + H2O H2SO3 SO3 + H2O H2SO4 P2O5 + 3H2O 2H3PO4 * Chó ý: 2NO2 + H2O > HNO2 + HNO3 SiO2 kh«ng tan nớc b Tác dụng với dd bazơ > Muối trung hoà muối axit nớc( tuỳ thuộc vào tû lÖ sè mol) CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH NaHCO3 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 Ca(HSO3)2 P2O5 + 6NaOH 2Na3PO4 + 3H2O P2O5 + 4NaOH 2Na2HPO4 + H2O ( Điều đợc giải thích rõ dạng tập Oxit axit p víi dd ba z¬) * Chý ý: 2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O SO2 + 2H2O + Br2 2HBr + H2SO4( SO2 Làm màu nứơc brôm) 2SO2+ O2 > 2SO3( đk 450o V2O5 làm xúc t¸c) 2CO + O2 -> 2CO2 + NÕu dÉn tõ tõ CO2 vµo dd Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O CO2 + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2 c T¸c dơng víi oxit -> Mi Oxit axit chØ p đợc với oxit kim loại tan níc ë ®k thêng SO3 + CaO CaSO4 CO2 + Na2O Na2CO3 T/c hh cđa oxit lìng tÝnh: Al2O3, ZnO… võa t/d víi dd axit võa t/d víi dd bazơ > muối nớc Al2O3 + HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O OX it trung tÝnh; CO NO Kh«ng t/d víi níc kh«ng t/d víi dd axit, kh«ng t/d víi dd bazơ Bài Có oxit sau: Na2O, Fe2O3, CO2, CuO, Al2O3 Oxit tác dụng đợc với: a Níc? b Axit clohi®ric ? c Natri hi®roxit ? Bài Có chất sau: H2O, NaOH, Na2O, CO2, SO2 Hãy cho biết chất tác dụng với đôi Bài Cho nh÷ng oxit sau: Fe2O3, SO3, Na2O, CaO, SO2, CuO Tài liệu ôn tập hoá học Phạm Văn Tặng Trên đờng thành công dấu chân kẻ lời biếng H·y chän mét sè nh÷ng chất cho tác dụng đợc với: a nớc tạo thành axit b n ớc tạo thành dung dịch bazơ c axit tạo thành muối nớc d bazơ tạo thành muối nớc e cacbon đioxit tạo thành muối Viết phơng trình phản ứng hoá học Bài Có hỗn hợp khí gồm: CO 2, H2O O2 Làm thu đợc khí O2 từ hỗn hợp trên? Trình bày cách làm viết phơng trình hoá học, có Bài Hoàn thành phơng trình hoá học biểu diễn dãy biÕn ®ỉi sau, kÌm theo ®iỊu kiƯn (nÕu cã): (1) (2) (3) CaCO3 CaO Ca(OH)2CaCO3 Axit I Khái niệm- Phân loại KN: Axit la hợp chất mà phân tư gåm hay nhiỊu nguyªn tư H liªn kÕt víi g«c axit Vd: HCl, H2SO4, H3PO4, H2S… Phân loại(có loại axit): + Axit có oxi: H2SO4, HNO3, H3PO4… + Axit kh«ng cã oxi: H2S, HCl, HF , HBr… II TÝnh chÊt ho¸ häc DD axit làm quỳ tím hoá đỏ(hồng).( Dùng quỳ tím để nhận biÕt dd axit) T/d kim lo¹i DD (HCl, H2SO4lo·ng ) t/d với kim loại đứng trớc H dãy hoạt động hh kim loại -> muối + H2 Mg + 2HCl MgCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 lo·ng Al2(SO4)3 + 3H2 • Chó ý: + Khi KL Fe t/d víi dd HCl, H2SO4lo·ng chØ t¹o mi s¾t II Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 loãng FeSO4 + H2 + đk thờng axit HNO3, H2SO4 đặc không t/d với Al Fe + nhiệt độ cao axit HNO3, H2SO4 đặc p với hầu hết kl( trừ Au, Pt) > muối (với Kl nhiều hoá trị thể hoá trị cao nhất) không giải phóng H2 VD: Cu + H2SO4 lo·ng Ko p Cu + 2H2SO4®n CuSO4 + SO2 + H2O Fe + H2SO4 lo·ng FeSO4 + H2 2Fe + 6H2SO4®n Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Tài liệu ôn tập hoá học Phạm Văn Tặng Trên đờng thành công dấu chân kẻ lời biÕng - Cu + 4HNO3®n Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Fe + 6HNO3®n Fe2(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O + Axit HNO3 loãng hoà tan hầu hết c¸c kl (trõ Au, Pt) > Muèi (c¸c kl nhiều hoá trị thể hoá trị cao ) không giải phóng H2 3Cu + 8HNO3loãng 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Fe + 4HNO3 lo·ng Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Al + 4HNO3 lo·ng Al(NO3)3 + NO + 2H2O + H2SO4 đặc có tính háo nớc(Dùng tính chất để làm khô chất khí bị ẩm) Không đợc đổ nớc vào dd H2SO4 đặc pha lo·ng dd axit DD axit t/d víi oxit baz¬ -> muèi + H2O ChØ cã oxit baz¬ kh«ng tan míi p víi dd axit CuO + 2HCl CuCl2 + H2O Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe3O4 + 4H2SO4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O DD axit t/d víi baz¬ -> Mi + H2O(p trung hoà) DD axit p đợc với tất bazơ ( bazơ tan không tan) HCl + NaOH NaCl + H2O H2SO4 + Fe(OH)2 FeSO4 + 2H2O 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + 6H2O * Chó ý: NÕu nhá tõ tõ dd NaOH vµo dd H2SO4 NaOH + H2SO4 NaHSO4 + H2O NaHSO4 + NaOH Na2SO4 + H2O DD axit t/d víi muèi -> Muèi míi + axit * P xảy theo đk p trao đổi Axit phải yếu axit p HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2 + H2O H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl Chó ý: + NÕu nhá tõ tõ dd Na2CO3 vµo dd HCl Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2 + NÕu nhá tõ tõ dd HCl vµo Na2CO3 HCl + Na2CO3 NaHCO3 + NaCl HCl + NaHCO3 NaCl + CO2 + H2O * Các p xảy sản xuất H2SO4 S + O2 SO2 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO2 + O2 SO3 SO3 + H2O H2SO4 Trong thực tế tạo H2SO4 dạng sơng mù mà cần dùng H2SO4 98%, hấp thụ SO3 tạo hỗn hợp Oleum: H2SO4 + nSO3 H2SO4.nSO3 Sau dùng nớc để hấp thụ Oleum thu đợc H2SO4 Bài Hoàn thành dãy biến đổi hoá học sau, kÌm theo ®iỊu kiƯn (nÕu cã) Tài liệu ôn tập hoá học Phạm Văn Tặng Trên đờng thành công dấu chân kẻ lời biếng (2) (1) (3) (4) (5) MgO →MgCl2→ Mg(OH)2→MgSO4→ Mg(OH)2 MgO Bài Có chất sau: Na2CO3, CuO, Mg, Al2O3, Fe2O3 chọn chất cho tác dụng với dung dịch HCl sinh ra: a Khí nhẹ không khí cháy đợc không khí b Dung dịch có màu xanh lam c Dung dịch có màu vàng chanh, d Dung dịch không màu e Khí nặng không khí không trì cháy Bài Hoàn thành dãy biến đổi hoá học sau, mũi tên tơng ứng với phơng trình hoá học: + O2 A (1) B + O2/ V2O5 → (2) +H2O C → (3) H2SO4 → (4) CuSO4 Bài Bằng phơng pháp hoá học nhận biết cặp chất sau: a Dung dịch HCl H2SO4 b Dung dịch MgCl2 Na2SO4 c Dung dịch MgSO4 H2SO4 Bài Cho oxit SO2, Na2O, CaO, CO2, P2O5 Cho biết oxit tác dơng víi: a Níc b Axit clohi®ric c Natri hi®roxit Bài 6: Khí oxi (O2) có lẫn tạp chất khí cacbonic (CO 2) khí sunfurơ (SO2) Trong số hoá chất NaOH, H 2SO4, Ca(OH)2, nên sử dụng chất để làm khí oxi? Giải thích lí lựa chọn Bài Hoàn thành phơng trình hoá học biểu diễn dãy biến ®ỉi sau, kÌm theo ®iỊu kiƯn (nÕu cã): (4 (5 (6 SO)3→H2SO4)→CuSO4→ BaSO4 ) (2 (1 SO2 → (7 (8 (9 S → H SO → Na SO → SO 3 ) ) ) ) (3 Na2SO3 ) ) Bazơ I Khái niệm Bazơ hợp chất mà phân tử gồm ngtử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm -OH (Lu ý: KL có hoá trị liên kết đợc với nhiêu nhóm OH để tạo baz¬ VD: NaI > NaOH, MgII -> Mg(OH)2, AlIII -> Al(OH)3 II Phân loại: Bazơ tan nớc ( Kiềm): NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, LiOH Bazơ không tan níc: Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3… III TÝnh chÊt hoá học: DD bazơ làm đổi màu chất thÞ: Tài liệu ôn tập hoá học Phạm Văn Tặng Trên đờng thành công dấu chân kẻ lêi biÕng - + Lµm cho quỳ tím hoá đỏ + Làm cho phenolphtalein không màu hoá hồng DD bazơ t/d với oxit axit > Muèi + H2O 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O NaOH + CO2 NaHCO3 Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O Trắng Ca(OH)2 + SO2 Ca(HSO3)2 Lu ý: Tạo sản phẩm phụ thuộc vào tỷ lệ số mol dd bazơ với oxit axit (Điều đợc giải thích rõ dạng tập oxit axit p với dd kiềm) Chú ý: DD bazơ p với khí Cl2( Đ/c nớc Gia-ven clorua vôi) 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O 2KOH + Cl2 KCl + KClO + H2O ( Níc gia-ven) Ca(OH)2 + Cl2 CaOCl2 + H2O ( Nớc clorua vôi) Bazơ t/d víi dd axit -> Muèi + níc NaOH + HCl NaCl + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O Xanh lam DD baz¬ t/d víi dd mi > Mi míi + Bz¬ míi + chÊt tham p phải chất tan + chất sản phẩm phải chất kết tủa 2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 Xanh Lam Ba(OH)2 + K2SO4 BaSO4 + 2KOH Trắng Bazơ không tan bị nhiệt phân hủ > oxit baz¬ t¬ng øng + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O Chú ý: - Nếu nhiệt phân Fe(OH)2 nhiệt độ cao không khí 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O - Fe(OH)2 để lâu không khí + Fe(OH)2 kết tủa trắng xanh chuyển hoá dần sang kết tủa nâu đỏ 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 (Trắng xanh ) (Nâu đỏ) + Hợp chất lỡng tính: Al(OH)3, Zn(OH)2: Võa t/d víi dd axit, võa t/d víi dd baz¬ >Muèi + H2O - Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O Tµi liệu ôn tập hoá học Phạm Văn Tặng Trên đờng thành công dấu chân kẻ lời biếng - Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O - Zn(OH)2 + 2HCl -> ZnCl2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O + Sản xuất NaOH từ dd NaCl bão hoà bình điện phân có màng ngăn 2NaCl + 2H2O -> 2NaOH + Cl2 + H2 Bài Cho bazơ: Cu(OH)2, NaOH, Ba(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3 Trong số bazơ chất a Tác dụng với axit HCl b Bị nhiệt phân huỷ c Tác dụng với CO2 d Đổi màu quỳ tím thành xanh Bài Bằng phơng trình hoá học điều chế bazơ sau: a NaOH Ca(OH)2 b Cu(OH)2 Fe(OH)3 Bài Nhận biết hoá chất đựng lọ không dán nhãn sau ph ơng pháp hoá häc: NaCl, Ba(OH)2, NaOH vµ Na2SO4 Bµi NhËn biÕt hoá chất đựng lọ không dán nhãn sau phơng pháp hoá học: MgCl , Ba(OH)2, NaOH, Na2CO3, HCl Bài Điều chế Cu(OH) từ hoá chất CaO, H 2O, HCl CuO Viết phơng trình hoá học xảy Bài Cho sơ đồ phản ứng sau, chọn hoá chất thích hợp điền vào vị trí dấu hỏi thành lập phơng trình hoá học (kèm theo điều kiện cã) a Fe(OH)3 ? + 3H 2O b ? + NaOH Na2SO4 + ? c ? + Zn(OH)2 ZnSO4 + 2H2O d ? + HCl NaCl + H 2O e ? + CO2 Na2CO3 + H2O Bµi Hoµn thµnh dãy biến hoá hoá học sau, kèm theo điều kiện, nÕu cã → Ca(OH)2(3) →CaCO3 →CaCl2 (2) (4) (1) CaCO3 → CaO (5) (7) (6) → CaCl2 →CaCO3 →Ca(HCO3)2 Bài Nhận biết hoá chất đựng riêng biệt lọ không dán nhãn: CaO, Na2CO3, CaCO3, Ca(OH)2 Dãy hoạt động hoá học kim loại I Dãy hoạt động hoá học kl K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Kl mạnh Kl trung bình Kl yếu II ý nghĩa dãy hoạt động hh kl Những kl mạnh p với nớc đk thờng -> dd baz¬ + H2 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2 Tài liệu ôn tập hoá học Phạm Văn Tặng Trên đờng thành công dấu chân kẻ lêi biÕng - Nh÷ng kl trung b×nh p víi dd axit(HCl, H2SO4lo·ng) -> Mi + H2 Mg + 2HCl > MgCl2 + H2 Fe + H2SO4 lo·ng -> FeSO4 + H2 Lu ý: Những kl mạnh (Na, Ca) cho vào dd axit (HCl, H2SO4 loãng) xảy p sau; 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 NaOH + HCl -> NaCl + H2O (Trõ kl mạnh) từ Mg trở sau: Kl đứng trớc đẩy đợc kl đứng sau khỏi muối nã Mg + FeSO4 -> MgSO4 + Fe Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag * Lu ý: Những kl mạnh (Na, Ca…) cho vµo dd muèi ( CuCl2 FeSO4 ) xảy p sau; 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 CuCl2 + 2NaOH > Cu(OH)2 + 2NaCl Hc FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 Phản ứng trao đổi dung dịch I Khái niệm: - Là p hh Trong hợp chất tham gia p trao đổi với thành phần hh chúng để tạo hợp chất - VD: NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 Trắng bạc Na2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + NaOH Tr¾ng K2CO3 + HCl KCl + CO2 + H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O II ĐK để p trao đổi dd xảy sản phẩm phải có chất không tan (kết tủa) chất khí bay hay phải có mặt H2O - VD: NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 Trắng bạc Na2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + NaOH Tr¾ng K2CO3 + HCl KCl + CO2 + H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O Muèi I Khái niệm Muối hợp chất gồm hay nhiều nguyên tử kim loại hay NH 4+ liên kết với hay nhiÒu gèc axit VD: NaCl NH4Cl, CuSO4, Fe2(SO4)3… Tài liệu ôn tập hoá học Phạm Văn Tặng Trên đờng thành công dấu chân kẻ lời biếng - II TÝnh chÊt hh Hầu hết dd muối axit làm quỳ tím hoá đỏ Muối + axit > Muối míi + axit míi AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3 BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O DD Muèi + dd bazơ -> Muối + bazơ (Đk cđa p trao ®ỉi) CuCl2 + 2NaOH K2SO4 + Ba(NO3)2 • Cu(OH)2 + 2NaCl Xanh lam BaSO4 + 2KNO3 Tr¾ng Na2CO3 + H2O BaSO4 + K2SO4 + 2H2O NaHCO3 + NaOH 2KHSO4 + Ba(OH)2 Muèi + mi > mi míi (Theo ®k cđa p trao đổi) NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 Trắng bạc K2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2KCl Tr¾ng Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 BaSO4 + Al(NO3)3 Tr¾ng 2KHSO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + K2SO4 + 2H2O NH4NO3 + NaOH -> NaNO3 + NH3 + H2O DD muèi + Kl -> muối + Kl Kl đứng trớc đẩy đợc kl ®øng sau khái mi cđa nã( trõ kl m¹nh) Mg + FeSO4 -> MgSO4 + Fe Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag * Lu ý: Những kl mạnh (Na, Ca) cho vào dd muối ( CuCl2 FeSO4 ) xảy c¸c p sau; 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl Xanh lam Hc FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 Trắng xanh Một pt cần nhí 2FeCl3 + Fe 3FeCl2 2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O Một số muối bị nhiệt phân huỷ Tài liệu ôn tập hoá học Phạm Văn Tặng Trên đờng thành công dấu chân kẻ lời biÕng - CaCO3 2KClO3 2KNO3 CaO + CO2 2KCl + 3O2 2KNO2 + O2 • Chó ý: - Để nhận biết muối sunfat(=SO4) ta dùng thuèc thö sau: BaCl 2, Ba(NO3)2, Ba(OH)2 -> BaSO4 (kết tủa trắng) Gốc -Cl kết tủa kim loiaị Ag > AgCl (kết tủa trắng bạc) Nhận biết muối cacbonat dd axit HCl, H2SO4 dd muối Ca2+, Ba2+ muối cacbonat tan Dấu hiệu có CO2 bay lên có kết tủa trắng xuất Bài 1: Nhận biết hoá chất Na2SO4, AgNO3, MgCl2, Na2CO3 phơng pháp hoá học, viết phơng trình phản ứng Bài 2: Cho c¸c ho¸ chÊt: CuCl 2, Mg(NO3)2, CaCO3, Na2SO3 Trong số chất cho, chất tác dụng với: a dung dịch NaOH b dung dịch HCl c dung dịch AgNO3 Bài 3: Cho muối NaCl, Pb(NO3)2, CaCO3, CaSO4, NH4Cl a Muối độc không đợc phép có muối ăn b Muối không độc nhng không nên có nớc ăn vị mặn c Không tan nớc nhng bị phân hủy nhiệt độ cao d Rất tan nớc khó bị phân hủy nhiệt độ cao e Khi bị nung nóng, không để lại dấu vết chén nung Bài 4: Cho dung dịch HCl, NaOH, Na 2CO3, NH4Cl, CaCl2 Có cặp chất phản ứng với ? Viết phơng trình hoá học xảy Bài 5: Dung dịch NaOH dùng để phân biệt hai muối có cặp chất sau không? Nếu có nêu tợng viết ptp a Dung dịch CuSO4 Fe2(SO4)3 b Dung dịch Na2SO4 CuSO4 c Dung dịch NaCl BaCl2 Bài 6: Có thể điều chế oxi cách nhiệt phân KNO3, KClO3 KMnO4 Viết phơng trình hoá học Bài 7: Hãy nhận biết phân bón sau NH4NO3, Na2CO3, KCl Ca(H2PO4)2 phơng pháp hoá học Viết phơng trình hoá học Bài 8: Hãy nhận biết cặp chất sau phơng pháp hoá häc a NaCl vµ Na2CO3 b HCl vµ H 2SO4 c NaOH Ba(OH)2 Bài 9: Nhận biết chất sau phơng pháp hoá học: CO2, SO2, O2 ,CO Viết phơng trình hoá học Bài 10: Có ống nghiệm đựng hoá chất riêng biệt, không dán nhãn: Na 2SO4, NaCl, NaNO3, HCl, Na2CO3 Bằng phơng pháp hoá học nhận biết chất, viết phơng trình phản ứng Sự nhiệt phân muối vô Tài liệu ôn tập hoá học Phạm Văn Tặng 10 Trên đờng thành công dấu chân kẻ lời biếng - Bài 5: Đun nóng hỗn hợp Fe S môi trờng k2.thu đợc chất rắn A Hoà tan A dd HCl d thoát 6,72 lít khí D (đktc) nhận đợc dd B chất rắn E Cho khÝ D chËm qua dd CuSO4 t¸ch 19,2 gam kết tủa đen Tính riêng phần Fe S ban đầu, biết E= 3,2g Bài Có lít rợu 300, để thành rợu 450 cần cho thêm gam rợu nguyên chất Biết Drợu (nguyên chất) = 0,8 g/ml Đề Sở giáo dục& đào tạo Bắc Giang Đề thi thử môn hóa học vào lớp 10 Năm học 2010-2011 (Thời gian làm : 60 phút) Bài 1: Viết ptp hoàn thành chuyển hoá sau: Canxicacbua > axetilen > etilen -> rỵu etilic > aixitaxetic > Natri axetat > Metan > Axetilen > Benzen Bài 2: Nêu phơng pháp tách hỗn hợp sau thành chất tinh khiết Hỗn hợp khí: SO2, CO2, CO Bài Cho 100ml dung dịch MgCl2 2M tác dụng với 100ml dung dịch NaOH cha biết nồng độ, thu đợc m gam kết tủa trắng A Nung nóng A nhiệt độ cao đến phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc a gam chất rắn Để trung hoà lợng NaOH d cần sử dụng 100ml dung dịch axit HCl 1M a Viết phơng trình hoá học b Tính nồng độ mol/l dung dịch NaOH ban đầu c Tính m vµ a Bµi 4: Sơc 2240 ml khÝ CO2 (đktc) vào 150ml dd NaOH 2M Tính nồng độ mol cña muèi cã dd sau p Cho r»ng thể tích dd thay đổi không dáng kể Bài 5: Hoà tan 1,42 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu dd HCl d thu đợc dd A khí B chất rắn D Cho dd A tác dụng với dd NaOH d thu đợc kết tủa Lọc đem nung kết tủa không khí đến khối lợng không đổi cân nặng 0,4g chất rắn E Đốt nóng chất D không khí đến khối lợng không đổi cân nặng 0,8g chất rắn F Tính lợng kim loại hỗn hợp ban đầu Đề Tài liệu ôn tập hoá học Phạm Văn Tặng 70 Trên đờng thành công dấu chân kẻ lời biÕng Sở giáo dục& đào tạo Bắc Giang Đề thi thử môn hóa học vào lớp 10 Năm học 2010-2011 (Thời gian làm : 60 phút) Bài 1: Cho chất sau: Ca, Mg, CaO, Ba(OH)2, CaCO3, Na Chất p đợc với: a Axitaxetic ? b Rợu etilic ? c Chất béo ? Bài 2: Nêu tợng xảy viết phơng trình phản ứng xảy cho: a Kali tác dụng dd NaHCO3 b Ba t¸c dơng víi dd Na2SO4 c Na t¸c dơng víi dd AlCl3 d Ba t¸c dơng với dd NH4NO3 Bài 3: Cho 5,6 lit CO2 đo ë (®ktc) sơc tõ tõ qua 164 ml dd NaOH 20%( D= 1,22g/ml) cho hÊp thơ hoµn toµn a TÝnh số gam muối tạo thành b Tính nồng độ % dd thu đợc sau p? Bài 4: Hoà tan hoµn toµn 40g gåm Al, Al 2O3 vµ MgO b»ng 300ml dd NaOH 2M vừa đủ Sau p thu đợc 6,72 lít H2 (đktc) a Tính % lợng chất hỗn hợp ban đầu ? b Tính nồng ®é mol cđa dd mi thu ®ỵc sau p? BiÕt thể tích dd thay đổi không đáng kể Bài Nhúng đinh sắt vào dung dịch muối đồng sunfat (CuSO 4), sau thời gian lấy đinh sắt ra, rửa sạch, làm khô cân lại, thấy khối lợng tăng thêm 0,16 gam Biết toàn lợng đồng sinh bám bề mặt đinh sắt a Viết phơng trình phản ứng hoá học xảy b Tính khối lợng Fe bị hoà tan lợng Cu đợc giải phóng c Có gam muối sắt (II) sunfat đợc tạo thành Bài 6: Dùng 17,92 lÝt khÝ H2 ë (®ktc) ®Ĩ khư 34,8g oxit sắt từ nhiệt độ cao Sau p thí nghiệm thu đợc 20,16g kim loại d Tính hiệu suất p? Tài liệu ôn tập hoá học Phạm Văn Tặng 71 Trên đờng thành công dấu chân kẻ lời biÕng - e TÝnh thÓ tÝch H2 lại sau thí nghiệm (đktc)? f Tính số gam chất rắn có bình sau p ? Đề 10 Sở giáo dục& đào tạo Bắc Giang Đề thi thử môn hóa học vào lớp 10 Năm học 2010-2011 (Thêi gian lµm bµi : 60 phót) Bµi 1: Viết ptp hoàn thành chuyển hoá sau: Fe -> FeCl2 -> FeSO4 -> Fe(NO3)2 > Fe(OH)2 > Fe2O3 > Fe2(SO4)3 > FeSO4 Bài 2: Nhận biết dd sau quú tÝm dd sau: HCl, Na2CO3, NaCl, AgNO3, CaCl2 Bài 3: Dung dịch A hỗn hợp rợu etylic nớc Cho 20,2 g dung dịch A tác dụng với kim loại natri d, thu đợc 5,6 lit khí (đo đktc) a) Tính độ rợu dung dịch A, biết khối lợng riêng rợu 0,8 g/ml b) Nếu dùng rợu etilic tinh khiết cần g để thu đợc thể tích khí nói Bài Dẫn 10 lít hỗn hợp A (đktc) gồm CH 4, C2H4, CO2 lần lợt qua bình (1) chứa dung dịch Ca(OH)2 d bình (2) chứa dung dịch Brom d Thấy bình (1) xuất 10 gam kết tủa, bình (2) khối lợng tăng thêm 5,6 gam a) Viết ptpứ b) Tính % V khí hỗn hợp A Bài Dẫn 1,12 lít (đktc) hỗn hợp A gồm C 2H4, C2H2 vào bình chứa dung dịch Br Thấy nớc Brom nhạt màu phần khối lợng bình tăng lên 1,34(g) a Tính % thể tích khí A b) Lợng Brom phản ứng Bài Đốt cháy hoàn toàn 0,45 gam hợp chất hữu X, thu đợc 0,66g CO2 0,27g H20, Hãy xác định: a % khối lợng nguyên tố X b CTPT vµ CTCT cđa X biÕt dX/H2 = 15 Tài liệu ôn tập hoá học Phạm Văn Tặng 72 Trên đờng thành công dấu chân kẻ lời biếng Đề 11 Sở giáo dục& đào tạo Bắc Giang Đề thi thử môn hóa học vào lớp 10 Năm học 2010-2011 (Thời gian làm : 60 phút) Bài 1: Từ quặng pyrit sắt, nớc biển, không khí Hãy viết ptp điều chế FeCl2, Fe(OH)3, Na2SO3 Bài Hãy nhận biết phân bón sau NH 4NO3, Na2CO3, KCl Ca(H2PO4)2 phơng pháp hoá học Viết phơng trình hoá học Bài Nhúng đinh sắt vào dung dịch muối đồng sunfat (CuSO4), sau thời gian lấy đinh sắt ra, rửa sạch, làm khô cân lại, thấy khối lợng tăng thêm 0,16 gam Biết toàn lợng đồng sinh bám bề mặt đinh sắt a Viết phơng trình phản ứng hoá học xảy b Tính khối lợng Fe bị hoà tan lợng Cu đợc giải phóng c Có gam muối sắt (II) sunfat đợc tạo thành Bài 4: Dẫn khí H2 qua 32g bét Fe2O3 nung nãng ë nhiƯt ®é cao TÝnh khối lợng Fe thu đợc thể tích khí H2 ban đầu đo (đktc) Biết đk p đạt 75% Bài Tinh bột đợc tạo thành xanh theo phơng trình hoá học sau: 6nCO2 + 5nH2O as, clorophin → (- C6H10O5 -)n + 6nO2 Hỏi để tạo thành 8,1 tinh bột, xanh hấp thụ khí CO giải phóng oxi Từ số liệu em có suy nghĩ tác dụng xanh với môi trờng Bài 6: Hãy xác định công thức oxit kim loại hoá trị III BiÕt r»ng hoµ tan 8g oxit nµy b»ng 300ml dd H2SO4 loãng 1M Sau p phải trung hoà lợng axit d 50g dd NaOH 24% Đề 12 Sở giáo dục& đào tạo Bắc Giang Đề thi thử môn hóa học vào lớp 10 Năm học 2010-2011 (Thời gian lµm bµi : 60 phót) Tài liệu ôn tập hoá học Phạm Văn Tặng 73 Trên đờng thành công dấu chân kẻ lời biếng Câu 1: Viết phơng trình phản ứng hoàn thành sơ đồ hoá học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) : Câu Từ chất : Na2O, CaO, H2O dung dịch muối CuSO 4, FeCl3 Viết phơng trình phản ứng hoá học điều chế hiđroxit tơng ứng Trình bày phơng pháp hoá học để tinh chế khí CO từ hỗn hợp khí CO 2, SO2, CO Bài 3: Thả 2,3 gam Na kim loại 100ml dd AlCl3 0,3 M thấy thoát khia A vàv xuất kết tủa B Lọc kết tủa B nung không khí đến khối lợng không đổi cân nặng a gam Tính a Bài 4: Cho 2,2 lit CO2 (đktc) hấp thụ hoµn toµn vµo 150ml dd KOH M TÝnh CM dd thu đợc sau p Biết thể tích dd thay đổi không đáng kể Nếu đem hết kợng KOH p với dd NH4Cl d thu đợc lit NH3 (đktc) Bài Có 3.9 g hỗn hợp rợu CH3OH C2H5OH Đem đốt cháy hỗn hợp cho sản phảm qua nớc vôi d thấy tạo thành 15 g kết tủa Tính số gam rợu hỗn hợp ban đầu Bài 6: Hòa tan 0,54g kim loại A dd H2SO4 loãng d Sau p thu đợc 0,672 lít khí (đktc) Xác định kim loại ? Đề Sở giáo dục& đào tạo Bắc Giang Đề thi thử môn hóa học vào lớp 10 Năm học 2010-2011 (Thời gian : 60 phút) Bài 1(2 điểm): Hoàn thành ptp sau: a b c ? + ? CH3COOH ? + + -> C 2H5ONa + H2 ? -> (CH 3COO)2Ca + H2O ? -> CH 3COONa + CO2 + H2O Tài liệu ôn tập hoá học Phạm Văn Tặng 74 Trên đờng thành công dấu chân kẻ lời biếng d ? + ? -> (CH 3COO)2Ba + C2H5OH Bµi 2(2điểm): a Nhận biết hoá chất đựng lọ không dán nhãn sau phơng pháp hoá học: NaCl, Ba(OH)2, NaOH Na2SO4 b Điều chế Cu(OH)2 từ hoá chất CaO, H2O, HCl CuO Viết phơng trình hoá học xảy Bài 3(2 điểm): Cho 245 gam dd H2SO4 20% vµo 400g dd BaCl2 5,2% c Tính khối lợng kết tủa thu đợc? d Tính nång ®é % cđa chÊt tan cã dd thu đợc sau phản ứng? Bài 4(2 điểm) Khi phân tích chất X đợc tách từ sản phẩm thủy phân protein ngời ta thấy khối lợng mol 75g Đốt cháy 1,5 gam X thấy tạo 1,76 g CO 2; 0,9g H2O 0,28 gam N2 a) Hãy xác định công thức phân tử X b) Viết công thức cấu tạo X Bài 5(1 điểm): Đem 12 gam CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dd HCl d Dẫn toàn khí thu đợc hấp thụ hết vào dd KOH có chứa 11,2g KOH Tính lợng thu đợc sau p? Bài 6(1 điểm) Dẫn 10 lít hỗn hợp A (đktc) gồm CH 4, C2H4, CO2 lần lợt qua bình (1) chứa dung dịch Ca(OH)2 d bình (2) chứa dung dịch Brom d Thấy bình (1) xuất 10 gam kết tủa, bình (2) khối lợng tăng thêm 5,6 gam a) ViÕt c¸c ptpø b) TÝnh % V khí hỗn hợp A ( Học sinh đợc sử dụng máy tính bỏ túi bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học) Đề Sở giáo dục& đào tạo Bắc Giang Đề thi thử môn hóa học vµo líp 10 Tµi liệu ôn tập hoá học Phạm Văn Tặng 75 Trên đờng thành công dấu chân kẻ lời biếng - Năm học 2010-2011 (Thời gian : 60 phút) Bài 1(2 điểm): Viết ptp hoàn thành chuyển hoá sau: Fe -> FeCl2 -> FeSO4 > Fe(OH)2 > Fe2O3 > Fe2(SO4)3 Bài 2(2 điểm): Chỉ thuốc thử nhận biết dung dịch sau: BaCl2, CuCl2, FeCl2, FeCl3 Câu 3(2 điểm) : Cho 13,44 g đồng kim loại vào cốc đựng 500 ml dung dịch AgNO 3M, khuấy hỗn hợp thời gian, sau đem lọc, thu đ ợc 22,56 g chất rắn dung dịch B Tính nồng độ mol chất tan có dung dịch B Giả thiết thể tích dung dịch Bài 4(2 điểm): §em 11,5g gåm Al, Mg vµ Cu hoµ tan vµo dd axit HCl d gi¶i phãng 5,6 lÝt khÝ H2 (đktc), nhận đợc dd B chất rắn A Đem nung nóng A khồng khí đến khối lợng không đổi cân nặng 8g g Tính % khối lợng chất tronh hỗn hợp ban đầu h Tính lợng HCl tham gia p để hoà tan hết lợng hỗn hợp trên? Bài 5(2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn gam hợp chất hữu A Sau p dẫn toàn sản phẩm vào bình tiếp vào bình Bình đựng dd H2SO4 đặc, bình đựng dd Ca(OH)2 Sau p xảy hoàn toàn thấy khối lợng bình tăng 1,8 gam bình tăng 4,4 gam a Xác định CTPT A biÕt tû khèi cđa A so víi metan 3,75 b ViÕt CTCT cđa A ViÕt ptp cđa A víi Na, NaOH ( Học sinh đợc sử dụng máy tính bỏ túi bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học) Tài liệu ôn tập hoá học Phạm Văn Tặng 76 Trên đờng thành công dấu chân kẻ lời biÕng - §Ị §Ị thi thử môn hóa học vào lớp 10 Sở giáo dục& đào tạo Bắc Giang Năm học 2010-2011 (Thời gian : 60 phút) Câu1(2điểm): Hoàn thành phơng trình phản ứng sau : FeCl2 + ? -> FeCl3 Fe(OH)2 + O2 + H2O -> ? Fe3O4 + HCl -> ? + ? + H2O Al2(SO4)3 + ? -> Al(OH)3 + ? Bµi 2(2 điểm): Từ Na, H2O, Fe, S xúc tác Viết ptp điều chế Fe2(SO4)3, Fe(OH)2 Bài 3(1 điểm): Hãy xác định công thức oxit kim loại hoá trị III BiÕt r»ng hoµ tan 8g oxit nµy b»ng 300ml dd H2SO4 loãng 1M Sau p phải trung hoà lợng axit d 50g dd NaOH 24% Bài 4(2 điểm): Đem 21g gồm Fe, Mg Zn hoà tan vào dd axit HCl d giải phóng 8,96 lít khí H2 (đktc), nhận đợc dd B Cho dd NaOH đến d vào dd B thu đợc kết tủa D Lọc D đem nung không khí đến khối lợng không đổi cân nặng 12g Tìm lợng kim loại hỗn hợp ban đầu? Tài liệu ôn tập hoá học Phạm Văn Tặng 77 Trên đờng thành công dấu chân kẻ lời biếng - Bài 5(1 điểm): Tính khối lợng H2O cần cho vào 250 g dung dịch NaOH 75% để thu đợc dung dịch NaOH 30% Bài 6(2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn gam hợp chất hữu X Sau p dẫn toàn sản phẩm vào bình tiếp vào bình Bình đựng dd H2SO4 đặc, bình đựng dd Ba(OH)2 Sau p xảy hoàn toàn thấy khối lợng bình tăng 1,8 gam bình xuất 19,7 gam kết tủa Xác định CTPT X biết tỷ khối X so víi khÝ metan 3,75 a ViÕt CTCT cđa X ViÕt ptp cđa A víÝ Mg, NaHCO3 b ( Häc sinh đợc sử dụng máy tính bỏ túi bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học) Đề Sở giáo dục& đào tạo Bắc Giang Đề thi thử môn hóa học vào lớp 10 Năm học 2010-2011 (Thời gian : 60 phút) Câu 1(2 điểm): Cho chất sau: Cu, CuO, AgNO3, Zn, CO2, SO3, CaCO3 Tài liệu ôn tập hoá học Phạm Văn Tặng 78 Trên đờng thành công dấu chân kẻ lời biếng Chất p đợc với: Dung dịch HCl ? Viết ptp xảy ra( ghi rõ đk có) Câu 2(2 điểm) Viết ptp hoàn thành chuyển hoá sau: Canxicacbua > axetilen > etilen -> rỵu etilic > aixitaxetic > Natri axetat > Metan Câu 3(1điểm): Khí O2 lẫn Cl2,CO2 ,SO2 Bằng pp hoá học tách O2 khỏi hỗn hợp để thu đợc oxi khô tinh khiết Câu 4(2điểm): X loại rợu etylic 920 a Cho 10 ml X tác dụng hết với natri kim loại thu đợc lit khí (đktc) Biết khối lợng riêng rợu etylic 0,8 g/ml nớc g/ml b Trén 10 ml X víi 15 g axit axetic đun nóng với H2SO4 đặc Tính khối lợng este thu đợc, biết hiệu suất phản ứng este hoá 80% Câu 5(2điểm): Đem hoà tan 13,9 gam hỗn hợp gồm Mg, Al Cu dd HCl 2M vừa đủ Sau p thu đợc 7,84 lít khí A (đktc), dd B 6,4 gam chất rắn D a Tính khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu? b Tính thể tích dd HCl dùng ml? c Tính nồng độ mol cđa c¸c chÊt tan cã dd B BiÕt thĨ tích dd thay đổi không đáng kể Cõu 6: (1 điểm) HÊp thơ hÕt 5,6 lÝt khÝ CO (®o đktc) vào bình chứa lít dung dịch Ca(OH)2 0,05M thÊy xt hiƯn m gam kÕt tđa TÝnh m ? ( Học sinh đợc sử dụng máy tính bỏ túi bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học) Tài liệu ôn tập hoá học Phạm Văn Tặng 79 Trên đờng thành công dấu chân kẻ lời biÕng - Đề Sở giáo dục& đào tạo Bắc Giang Đề thi thử môn hóa học vào lớp 10 Năm học 2010-2011 (Thời gian : 60 phót) Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy cho: a b c d e Magiecacbonat tác dụng với axit clohidric Nhiệt phân muối canxicacbonat Axetilen tác dụng với dung dịch nước brom (lấy dư) Canxicacbua tác dụng với nước Rượu etylic tỏc dng vi axit axetic Câu 2(2 điểm) Viết ptp hoàn thành chuyển hoá sau: Tinh bột > glucozơ > rợu etilic > aixitaxetic > etyl axetat > canxi axetat Câu 3: (1,5 điểm) Có bình khí khơng màu, bình chứa chất khí sau: CO 2, CH4, C2H4 Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt bình khí KhÝ O2 lÉn Cl2 vµ CO2 B»ng pp ho¸ häc h·y t¸ch O2 khái hỗn hợp, để thu đợc oxi khô tinh khiết Câu 4: (1,5 điểm) Cho 0,672 lít hỗn hợp gồm etilen axetilen (đo đktc) phản ứng hoàn toàn với dung dịch brom dùng vừa hết 500 ml dung dịch brom nồng độ 0,1M a Viết phơng trình phản ứng xảy ra? b Tính thành phần phần trăm thể tích khí có hỗn hợp ban đầu ? Câu (2 điểm) Tài liệu ôn tập hoá học Phạm Văn Tặng 80 Trên đờng thành công dấu chân kẻ lời biếng §em đốt cháy hoàn toàn 2,3 gam hợp chất hữu A Dẫn toàn sản phẩm vào bình đựng dd H2SO4 98% bình dựng dd nớc vôI Sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lợng bình tăng 2,7 gam bình xt hiƯn 10 gam kÕt tđa H·y a) X¸c ®Þnh CTPT cđa A biÕt tØ khèi cđa A ®èi víi H lµ 23 b) ViÕt CTCT cđa A Câu 6(1 điểm) Một hợp chất hữu A chứa nguyªn tè C, H, O cã tû khèi víi hidro 22 Xác định CTPT CTCT có A Đề Sở giáo dục& đào tạo Bắc Giang Đề thi thử môn hóa học vào lớp 10 Năm học 2010-2011 (Thời gian : 60 phút) Câu I: (2,5 điểm) Viết phơng trình phản ứng hóa học xảy cho: a Canxicacbonat tác dụng với axit clohiđric b Nhiệt phân muối natrihiđrocacbonat c Benzen tác dụng với brom nhiệt độ cao có bột sắt làm xúc tác d Metan tác dụng với khí clo có chiếu sáng e Trùng hợp etilen tạo polyetilen Câu II: (1,5 điểm) Nguyên tố X nằm ô số 16 bảng hệ thống tuần hoàn Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử X? So sánh tính chất X với nguyên tố lân cận ? Câu III: (2 điểm) Có ba bình khí không nhãn bình đựng khí: CO 2, CH4, C2H2 Trình bày phơng pháp hoá học để nhận bình khí trên? Viết công thức cấu tạo có hợp chất có công thức phân tử C2H6O Trong chất có công thức đó, công thức rợu etylic? Viết phơng trình phản ứng rợu etylic tác dụng với natri? Câu IV: (3 điểm) Tài liệu ôn tập hoá học Phạm Văn Tặng 81 Trên đờng thành công dấu chân kẻ lời biếng - Đem hoà tan 13,9 gam hỗn hợp gồm Mg, Al Cu dd HCl 2M vừa đủ Sau p thu đợc 7,84 lít khí A (đktc), dd B 6,4 gam chất rắn D a Tính khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu? b Tính thể tích dd HCl dùng ml? c Tính nồng độ mol chất tan cã dd B BiÕt thÓ tÝch dd thay đổi không đáng kể Câu V: (1 điểm) Hấp thụ hết 5,6 lít khí CO (đo đktc) vào bình chứa lít dung dịch Ca(OH)2 0,05M thấy xuất hiƯn m gam kÕt tđa TÝnh m ? Häc sinh đợc sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn máy tÝnh cÇm tay HÕt - Đề Đề thi thử môn hóa học vào lớp 10 Năm học 2010-2011 (Thời gian làm : 60 phút) Câu1: Hoàn thành phơng trình phản ứng sau : FeCl2 + ? -> FeCl3 Fe(OH)2 + O2 + H2O -> ? Fe3O4 + HCl -> ? + ? + H2O Al2(SO4)3 + ? -> Al(OH)3 + ? Bµi 2; Tõ Na, H2O, Fe, S vµ xóc tác Viết ptp điều chế Fe2(SO4)3, Fe(OH)2 Tài liệu ôn tập hoá học Phạm Văn Tặng 82 Trên đờng thành công dấu chân kẻ lời biếng - Bài 3: Hãy xác định công thức oxit kim loại hoá trị III Biết hoµ tan 8g oxit nµy b»ng 300ml dd H2SO4 lo·ng 1M Sau p phải trung hoà lợng axit d 50g dd NaOH 24% Bài 4: Đem hoà 200g dd CH3COOH 12% vµo 200g dd NaHCO3 21% c TÝnh thể tích CO2 thu đợc (đktc)? d Tính nồng ®é % cđa c¸c chÊt tan cã dd sau p? Bài Cho sắt nặng 15 g vào 500 ml dung dịch AgNO 0,1M Sau phản ứng hoàn toàn lấy sắt ra, sấy khô cân nặng m gam thu đợc dung dịch A a Tính m b Cho toàn dung dịch A tác dơng víi dung dÞch NaOH d, läc nung kÕt tđa không khí đến khối lợng không đổi thu đợc gam chất rắn Bài Tỉ khối hidro cacbon X hidro 20 Xác định CTCT CTPT X Biết đốt cháy X thu đợc số mol CO2 1,5 lần số mol H2O ( Học sinh đợc sử dụng máy tính bỏ túi bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học) Đề Đề thi thử môn hóa học vào lớp 10 Năm học 2010-2011 Tài liệu ôn tập hoá học Phạm Văn Tặng 83 Trên đờng thành công dấu chân kẻ lời biếng - (Thêi gian lµm bµi : 60 phót) Bµi 1: ViÕt ptp hoàn thành chuyển hoá sau: Fe -> FeCl2 -> FeSO4 -> Fe(NO3)2 > Fe(OH)2 > Fe2O3 Bài 2: Bằng phơng pháp hoá học h·y ph©n biƯt chÊt láng sau: HCl, H2SO4, HNO3, H2O Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn gam hợp chất hữu A Sau p dẫn toàn sản phẩm vào bình tiếp vào bình Bình đựng dd H2SO4 97%, bình đựng dd Ca(OH)2 Sau p xảy hoàn toàn thấy khối lợng bình tăng 1,8 gam bình tăng 4,4 gam c Xác định CTPT A biết tỷ khối cđa A so víi metan 3,75 d ViÕt CTCT cđa A ViÕt ptp cđa A víi Na, NaOH Bµi 4: Đem 16 hỗn hợp gồm Fe2O3 MgO đợc hoà tan hÕt b»ng 300ml dd HCl Sau p cÇn trung hoà lợng axit d 50 gam dd Ca(OH)2 14,8% vừa đủ Sau p thu đợc dd A gồm muối Sau đem cô cạn dd A nhận đợc 46,35 muối khan e Tính % khối lợng oxit hỗn hợp ban đầu? f Tính CM dd HCl dùng ? Bài 5: Ngâm sắt nặng 15 gam vào 500ml dd AgNO3 0,1M Sau thời gian phản ứng hoàn toàn lấy sắt ra, sấy khô cân nặng m gam Tính m ( Học sinh đợc sử dụng máy tính bỏ túi bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học) Tài liệu ôn tập hoá học Phạm Văn Tặng 84 ... điều chế CH3COOH từ Đất đèn(CaC2) chất vô cần thi t Bài 7: Viết ptp điều chế Natri axetat từ tinh bột chất vô cần thi t Bài 8: Từ khí thi n nhiên chứa 97 % khí CH chất vô coi nh đủ Viết ptp điều... H2CO3 (axit cacbonic) - Là axit yếu, không bền, dễ bị phân huỷ thành CO H2O Axit cacbonic tồn dung dịch - Bị axit mạnh đẩy khỏi muối: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 ↑ + H2O Muèi Cacbonat - Có hai... ptp sau: a ? b + ? c + CH3COOH d ? ? + -> C 2H5ONa + H2 ? -> (CH 3COO)2Ca + H2O + ? -> CH 3COONa + CO2 + H2O ? -> (CH 3COO)2Ba + C2H5OH e CH3COONa + ? -CaO, t0 > CH4 + Na2CO3 Dạng 2: Câu hỏi
Ngày đăng: 01/08/2018, 12:33
Xem thêm: