Đang tải... (xem toàn văn)
Trong nguyeõn tửỷ: soỏ hieọu nguyeõn tửỷ (Z) , soỏ electron, soỏ proton, soỏ nụtron, soỏ khoỏi A vaứ ủụn vũ ủieọn tớch haùt nhaõn, coự moỏi lieõn quan vụựi nhau, cuù theồ nhử sau: a) S[r]
(1)Họ tên :……… Lớp :………
Kiểm tra tiết Mơn: Hố học Lớp: 10- CB Điểm Lời phê thầy giáo
Đề bài
Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (5 điểm)
Câu 1: Hãy khoanh tròn vào chữ A,B,C,D đứng trước phương án trong câu sau:
1 Caực haùt cụ baỷn caỏu táo nẽn nguyẽn tửỷ laứ:
A) Electron; B) Electron,proton; C) Electron, proton, nụtron; D) Proton, nụtron; Haừy chổ ủaựp aựn ủuựng
2 Trửứ hát nhãn nguyẽn tửỷ hiủro, hát nhãn nguyẽn tửỷ caực nguyẽn toỏ coứn lái ủều caỏu táo bụỷi caực hát :
A) Electron,proton; B) Proton, nụtron; C) Electron,proton, nụtron; D) Electron, nụtron; Haừy chổ ủaựp aựn ủuựng
3 Ba loái hát cụ baỷn laứ electron, proton vaứ nụtron Trong ủoự soỏ hát mang ủieọn (1+ , 1-) vaứ soỏ hát khõng mang ủieọn (0) lần lửụùt laứ:
A) 0, 0, 1- B) 0, 1+, 1- C)1-, 1+ , 01 + D) -, 0,
4 Trong nguyeõn tửỷ: soỏ hieọu nguyeõn tửỷ (Z) , soỏ electron, soỏ proton, soỏ nụtron, soỏ khoỏi A vaứ ủụn vũ ủieọn tớch hát nhãn, coự moỏi liẽn quan vụựi nhau, cú theồ nhử sau: a) Soỏ hieọu nguyeõn tửỷ (Z) = soỏ electron = soỏ proton = soỏ ủụn vũ ủieọn tớch hát nhãn b) Soỏ khoỏi A = Z + N
c) Z 1,5 N
tửực laứ Z N 1,5Z hoaởc PN1,5P
d) ẹieọn tớch hát nhãn = soỏ ủụn vũ ủieọn tớch hát nhãn coự mang thẽm daỏu (+) A ) Taỏt caỷ ủều ủuựng+ B) Khõng coự yự naứo ủuựng C) Khoõng chớnh xaực D) Moọt yự ủuựng
5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p634s2laứ
caỏu hỡnh electron cuỷa:
A) Na B) O C) Ca D) Cl Haừy chổ ủaựp aựn ủuựng
6 1s2 2s2 2p6 3s2 laứ
(2)A) Khớ trụ B) Kim loái C) Phi kim D) Kim loái vaứ phi kim 7 1s2 2s2 2p6 3s23p3 laứ
caỏu hỡnh electron cuỷa nguyeõn tửỷ:
A) Khớ trụ vaứ phi kim B) Khớ trụ C) Kim loái D) Phi kim 8 1s2 2s2 2p6 3s23p6 laứ
caỏu hỡnh electron cuỷa nguyeõn tửỷ:
A) Phi kim B) Khớ trụ vaứ phi kim C) Khớ trụ; D) Kim loái 9 Cho caỏu hỡnh nguyẽn tửỷ caực nguyẽn toỏ:
a) 1s2 2s2 2p6 3s1
b) 1s2 2s2 2p5 c) 1s2 2s2 2p6 3s23p5 d) 1s2 2s2 2p6
3s23p63d94s2trong ủoựnguyeõn toỏ s, p, hoaởc d hoaởc f, laàn lửụùt laứ:
A) s, p, p, d B) p, p, d, s C) d, s, p, p, D) s, p, d, p, 10 Caỏu hỡnh electron nguyeõn tửỷ 1s2 2s2 2p6 3s23p63d84s2 coự theồ vieỏt goùn laứ:
A) Ar d84s2 B) Ne3s23p63d84s2 C) He 2s2 2p6 3s23p63d84s2 D) Khoõng coự.
11 Caỏu hỡnh electron nguyeõn tửỷ 1s2 2s2 2p6 3s23p63d64s2 coự theồ vieỏt caỏu hỡnh theo
lụựp laứ:
A) 2, 8, 14, B) 2, 2, 14 C) 2, 8, 2, 14 D) 2, 8, 2, 14 12 Hát nhãn nguyẽn tửỷ cuỷa moọt nguyẽn toỏ coự 35 proton, vaọy caỏu hỡnh electron cuỷa nguyeõt tửỷ nguyeõn toỏ naứy laứ:
A) 1s2 2s2 2p6 3s23p63d104s24p5 B) Ar3d104s24p5 C) 2, 8, 18, D) Taỏt caỷ ủeàu
ủuựng
13 Khoỏi lửụùng (g) cuỷa moọt nguyeõn tửỷ oxi baống:
A) 32x1,6605.1024(g) B) 23 16
( )
6, 022.10 g C) 53,138.10-24 (g) D) Taỏt caỷ ủều ủuựng.
14 Soỏ nguyẽn tửỷ oxi coự moọt gam oxi laứ:
A) 32 x6,022.1023 B)
23
6,022.10
16 C) 6,022.1023 32
D) 6,022.1023 16
15 Neỏu hát nhãn nguyẽn tửỷ coự ủửụứng kớnh d=10cm thỡ nguyẽn tửỷ laứ quaỷ cầu coự ủửụứng kớnh d=1km Vaọy soỏ lần taờng chiều daứi ủửụứng kớnh hát nhãn nguyẽn tửỷ laứ:
A) 1015 lần B) 1014 laàn C) 1013 laàn D) 1012 laàn
16 Caực ủồng vũ tửù nhiẽn cuỷa Ni (niken) theo soỏ lieọu sau:
% 27 , 68 : 58
28Ni ; :26,10% 60
28Ni ; :1,13% 61
28Ni ; :3,59% 62
28Ni ; :0,91% 64
28Ni
Nguyeõn tửỷ khoỏi trung bỡnh cuỷa Ni laứ:
A) 85, 177 B) 58,754 C) 58,717 D) 8,5771
17 Toồng soỏ caực haùt electron, proton vaứ nụtron nguyeõn tửỷ cuỷa moọt nguyeõn toỏ laứ 36 Bieỏt raống soỏ hát mang ủieọn gaỏp ủõi soỏ hát khõng mang ủieọn Vaọy soỏ khoỏi vaứ soỏ hieọu cuỷa nguyeõn tửỷ treõn laứ:
(3)18 Toồng soỏ caực haùt electron, proton vaứ nụtron nguyeõn tửỷ cuỷa moọt nguyeõn toỏ laứ 28 Bieỏt raống ủoự soỏ electron ớt hụn soỏ nụtron moọt hát Vaọy ủoự laứ nguyẽn tửỷ cuỷa nguyẽn toỏ coự soỏ hieọu vaứ soỏ khoỏi laứ:
A) 53 vaứ127 B) 35 vaứ 80 C) 17 vaứ 35,5 D) vaứ 19
19 Toồng soỏ caực hát electron, proton vaứ nụtron nguyẽn tửỷ cuỷa moọt nguyeõn toỏ laứ 40 Vaọy ủoự laứ nguyeõn tửỷ cuỷa nguyeõn toỏ coự soỏ hieọu vaứ soỏ khoỏi laứ
A) vaứ16 B) 13 vaứ 27 C) 12 vaứ 24 D) 26 vaứ 56 20 Toồng soỏ caực hát electron, proton vaứ nụtron nguyẽn tửỷ cuỷa moọt nguyeõn toỏ laứ 21 Vaọy caỏu hỡnh electron nguyeõn tửỷ cuỷa nguyeõn toỏ ủoự laứ::
A) 1s2 2s2 2p6 B) 1s2 2s2 2p6 3s1 C) 1s2 2s2 2p5 D) 1s2 2s2 2p3
Phần 2: Tự luận (5 điểm)
Câu ( 2điểm): Hãy viết cấu hình electron nguyên tử có: Z = 20, Z = 21, Z = 22, Z= 24, Z = 29 Cho nhận xét cấu hình electron ngun tử khác nào?
35 37
Câu 3( 3điểm): Nguyên tử khối Clo 35,5 Clo có đồng vị Cl Cl 35 17 17
a Có phần trăm khối lượng Cl chứa axit pecloric HclO4 17
37
b Có phần trăm khối lượng Cl chứa muối KClO3
17
2.ẹAÙP AÙN: Câu (5điểm)
1 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
(4)B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B
C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C
D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D
Câu 2( 2điểm):
Cấu hình e: Z = 20: 1s22s22p63s23p64s2
Z = 21: 1s22s22p63s23p63d14s2
Z = 22: 1s22s22p63s23p63d24s2
Z = 24: 1s22s22p63s23p63d54s1
Z = 29: 1s22s22p63s23p63d104s1 Nhận xét:
- Cấu hình e ngun tử có Z = 20 khác với cấu hình cịn lại khơng có phân lớp 3d - Cấu hình ngun tử có Z = 24 Z = 29 có 1e phân lớp 4s
Câu (3điểm): 35
Gọi x thành phần phần trăm đồng vị Cl
17
x 35 + 37(100 –x)
M = = 35,5
100 35 37
Giải ta có: x = 75% ( Cl ) 25% ( Cl ) 17 17
a M HClO4 = 100,5 Phần trăm khối lượng đồng vị thứ chứa HClO4 là:
35 75
x 100% = 26,12% 100,5 100
b M KClO3 = 122,5 Phần trăm khối lượng đồng vị thứ chứa KCLO3 là:
37 25
x 100% = 7,55% 122,5 100
GV: Nhận xét kiểm tra
Yêu cầu HS nhà đọc trước chương
Họ tên: Lớp:
Bài Kiểm tra tiết
(5)Đề bài
Phần I: Trắc nghiệm khách quan ( 5điểm)
Cãu 1: Chón cãu ủuựng; cụ sụỷ saộp xeỏp caực nguyẽn toỏ hoaự hóc baỷng tuần hoaứn laứ dửùa vaứo:
A.ẹieọn tớch hát nhãn nguyeõn tửỷ cuỷa caực nguyeõn toỏ B Soỏ lụựp electron nguyeõn tửỷ cuỷa caực nguyeõn toỏ C Caỏu hỡnh electron ụỷ lụựp ngoaứi cuứng D. Taỏt caỷ ủều ủuựng
Cãu 2: Nguyẽn toỏ X coự caỏu hỡnh nguyeõn tửỷ: 1s2 2s2 2p6 3s23p64s2 phuứ hụùp vụựi ủaởc
ủieồm naứo sau ủaõy:
A X laứ kim loái, coự electron hoaự trũ, nhoựm IIIA, ụỷ õ soỏ
B X laứ phi kim, coự electron hoaự trũ, chu kỡ 3, nhoựm VIIA õ nguyẽn toỏ soỏ 22 C. X laứ kim koái, ụỷ chu kỡ 4, coự electron hoaự trũ, ụỷ nhoựm IIA, õ nguyẽn toỏ soỏ 20
D. X laứ khớ hieỏm, ụỷ chu kỡ 2, nhoựm VIIIA, thửự tửù oõ soỏ 10 Caõu 3: Cho caỏu hỡnh electron cuỷa nguyeõn toỏ sau:
X1: 1s22s22p6 X2: 1s22s22p5 X3: 1s22s22p63s23p5 X4: 1s22s22p1
Nhửừng nguyeõn toỏ naứo thuoọc cuứng moọt chu kyứ?
A. X1, X4 B. X2, X3 C. X1, X2 D.X1, X2, X4
Caõu 4: Cho bieỏt caựch saộp xeỏp naứo sau ủãy ủuựng theo chiều tớnh phi kim taờng daàn:
A. As, P, N, O, F B. N, P, As, O, F C P, As, N, O, F D P, N, As, O, F
Caõu 5: Cho bieỏt caựch saộp xeỏp naứo sau ủaõy ủuựng theo chiều giaự trũ ủoọ ãm ủieọn giaỷm dần:
A. Cl, F Br, I B. F, Br, Cl, I C. Br, F, I, Cl D. F Cl, Br, I
Caõu 6: Cho bieỏt caựch saộp xeỏp naứo sau ủãy ủuựng theo chiều tớnh bazụ cuỷa hụùp chaỏt oxit vaứ hiủroxit mánh dần:
A.Be, Mg, Ca, Sr B. Mg, Ca, Sr, Be C. Ca, Sr, Mg, Be D Sr, Mg, Be, Ca
Cãu 7: Daừy nguyẽn toỏ naứo sau ủãy saộp xeỏp theo chiều taờng dần cuỷa baựn kớnh nguyeõn tửỷ
A. Be, F, O, C, Mg B. Mg, Be, C, O, F C F, O, C, Be, Mg D. F, Be, C, Mg, O
Cãu 8(0,5đ): Cõng thửực oxit cao nhaỏt cuỷa moọt nguyẽn toỏ coự dáng RO2 Coứn
khi taùo hụùp chaỏt khớ vụựi hiủro ủoự hiủro chieỏm 25% phần khoỏi lửụùng phãn tửỷ: Vaọy R laứ moọt caực nguyẽn toỏ naứo sau ủãy:
(6)Cãu 9(0,5đ): Moọt nguyẽn toỏ coự toồng soỏ caực hát nguyẽn tửỷ baống 34. Bieỏt nguyẽn toỏ ủoự thuoọc nhoựm IA Vaọy ủoự laứ nguyeõn toỏ:
A: K B.Na C. Ca D. O
Cãu 10(0,5đ):Cho 78 gam moọt kim loái thuoọc nhoựm kim loái ủieồn hỡnh (thuoọc nhoựm IA) taực dúng vụựi nửụực sau phaỷn ửựng táo 22,4 lớt khớ hiủro (ủo ụỷ ủktc) Vaọy kim loái ủoự laứ:
A. Li B. Na C. Cs D. K
Câu 11(0,5đ): Nguyên tố X tạo hợp chất với Iot có công thức phân tử XI3 Công thức phân tử ôxit
của X là:
A X2O3 B XO3 C XO D X3O2
Câu 12: Cặp chất cặp chất sau phản ứng với mạnh nhất?
A Cl2 Al B Ca Cl2 C K Cl2 D Cl2 Na
Câu 13: Tính chất hố học nguyên tố hoá học trước tiên xác định bằng: A Điện tích hạt nhân nguyên tử B Vị trí nguyên tố BTH C Nguyên tử khối D Cấu tạo lớp e hố trị
Câu 14: Định luật tuần hồn Men-de- lê- ép phát minh vào năm nào?
A 1868 B 1869 C 1861 D 1943 Câu 15: Ngày phân loại nguyên tố hoá học dựa vào?
A Cấu tạo nguyên tử B Khối lượng nguyên tử C Hoá trị D Số proton hạt nhân
Câu 16: Trong nhóm A BTH, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử? A Tính ơxi hố tăng dần B Tính phi kim tăng dần
C Tính kim loại tăng dần D Khối lượng riêng giảm dần Phần II: Tự luận (5điểm).
Câu (2 điểm): Nguyên tử nguyên tố có Z = 35 Z = 25
a Xác định số thứ tự chu kì, nhóm ngun tố bảng tuần hồn
b Nêu tính chất hố học hai ngun tố đó, viết công thức hợp chất cao với O H
Câu 2( điểm): Hoà tan hết 19,5 gam kim loại kiềm R 261 ml nước ( D = 1g/ml) thu dung dịch kiềm nồng độ 10% Xác định kim loại R
Đáp án:
Phần I: Trắc nghiệm khách quan (5điểm)
Câu Câu Câu3 Câu4 Câu5 Câu6 Câu7 Câu8 Câu9 Câu10
D C D A D A C C B D
(7)Phần II: Tự luận(5điểm) Câu2 (2điểm):
a Cấu hình e nguyên tử nguyên tố: Z= 35: 1s22s22p63s23p63d104s24p5
Nguyên tố chu kì nhóm VIIA Z = 25: 1s22s22p63s23p63d54s2
Ngun tố chu kì nhóm VIIB
b Ngun tố có Z = 35 phi kim, hoạt động hố học tương đối mạnh Cơng thức hợp chất với H, O là: HBr, Br2O7, ôxit axit
Nguyên tố có Z = 25 nguyên tố kim loại chuyển tiếp Công thức cao là: Mn2O7
Câu 3( 3điểm)
PTHH: 2R + 2H2O -> 2ROH + H2 (1)
=> nROH = a mol nH2 = 0,5a mol
mR = MR a = 19,5 gam
m ddROH = 19,5 + 261 -( 0,5.a.2) = 280,5 - (1 a ) gam (MR + 17)a 100%
C% ROH = = 10% 280,5 - a
=> a = 0,5
(8)