Câu 11: Trong phương trình hóa học của phản ứng nhiệt phân muối sắt (III) nitrat, tổng các hệ số bằng bao nhiêu.. 21.[r]
(1)Ơn Tập Học Kỳ I Hóa học 11. Chương Sự điện ly. Câu 1: Chất sau không dẫn điện ? A KCl rắn, khan B CaCl2 nóng chảy C NaOH nóng chảy D HBr hịa tan nước Câu 2: Dung dịch chất điện li dẫn điện : A Sự chuyển dịch electron
B Sự chuyển dịch cation
C Sự chuyển dịch phân tử hòa tan D Sự chuyển dịch cation anion
Câu 3: Natri florua trường hợp không dẫn điện? A Dung dịch NaF nước B NaF nóng chảy
C NaF rắn, khan D Dung dịch NaOH HF Câu 4: Cho dung dịch có nồng độ 0,1M sau: NaCl, C2H5OH, CH3COOH, Na2SO4 Sắp xếp dung dịch theo khả dẫn điện tăng dần:
A NaCl, Na2SO4, C2H5OH, CH3COOH B C2H5OH, CH3COOH, NaCl, Na2SO4 C CH3COOH, NaCl, C2H5OH, Na2SO4 D Na2SO4, NaCl, CH3COOH, C2H5OH
Câu 5: Cặp dung dịch chất điện li trộn lẫn với tạo hợp chất không tan?
A BaCl2 Na2SO4 B KCl (NH4)2SO4 C NH4NO3 K2SO4 D NaNO3 K2SO4
Câu 6: Theo thuyết A–rê–ni–ut, kết luận sau đúng ? A Một hợp chất thành phần phân tử có hiđro axít B Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH– là bazơ. C Một hợp chất có khả phân li H+ nước axit. D Một bazơ không thiết phải có nhóm OH thành phần phân tử
Câu 7: Theo A–rê–ni–ut, chất axit ?
A Cr(NO3)2 B HBrO3 C CdSO4 D CsOH Câu 8: Dung dịch CH3COOH chứa :
A CH3COO– B H+
C CH3COO– H+ D CH3COO–, H+,và CH3COOH Câu 9: Giá trị tích số ion nước phụ thuộc vào:
A Áp suất B Nhiệt độ
C Sự có mặt axit hịa tan D Sự có mặt bazơ hịa tan Câu 10: Một dung dịch có nồng độ ion OH– 10–5 mol/l dung dịch : A axit, có pH = B bazơ, có pH =
C bazơ, có pH = D axit, có pH = Câu 11: Một dung dịch có [OH–]=2,5.10–10 M Mơi trường dd
là : A Axit B Kiềm
C Trung tính D Khơng xác định Câu 12: Dung dịch chất có mơi trường axit ? A NaNO3 B KClO4 C Na3PO4 D NH4Cl Câu 13: Dung dịch chất có mơi trường kiềm ? A AgNO3 B NaClO3 C K2CO3 D SnCl2 Câu 14: Dung dịch chất có pH = 7? A SnCl2 B NaF C Cu(NO3)2 D KBr
Câu 15: Đối với dd axit yếu CH3COOH 0,1M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? A [H+] = 0,1M. B [H+] > [CH
3OO–] C [H+] < 0,1M. D [H+] < [CH
3OO–]
Câu 16: Đối với dd axit mạnh HNO3 0,1M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? A [H+] = 0,1M. B [H+] < [NO
3–] C [H+] < 0,1M. D [H+] > [NO
3–]
Câu 17: Trộn hai thể tích dung dịch NaOH HNO3 có nồng độ 10–3M Dung dịch sau phản ứng có giá trị pH : A B C 11 D 14 Câu 18: Cặp dung dịch chất sau trộn với phản ứng trao đổi ion xảy ?
A Na2CO3 H2SO4 B KCl NaNO3 C KNO3 H2SO4 D Fe2(SO4)3 HNO3
Câu 19: Cho hỗn hợp bột gồm 20,8 g BaCl2 18 g MgSO4 vào H2O thu dung dịch A chứa:
A Ba2+, Mg2+, Cl–, SO
42– B Mg2+, Cl– C MgCl2, BaSO4 D Mg2+, Cl–, SO42–
Câu 20: Có V1 ml dung dịch axit HCl có pH=3, pha lỗng thành V2 ml ddịch axit HCl có pH=4 Biểu thức quan hệ V1 V2 là: A V1=9V2 B V2=10V1 C V2=9V1 D V2=V1 Câu 21: Trộn 50ml dung dịch HCl 1M với 50ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch HCl có nồng độ :
A 2M B 1,5M C 4M D 2,5M Câu 22: Cho dung dịch chứa x mol Ca(OH)2 vào dung dịch chứa x mol H2SO4, Dung dịch sau phản ứng có mơi trường là:
A Axit B Kiềm C Trung tính D Khơng xác định Câu 23: Cho dung dịch chứa x (g) Ba(OH)2 vào dung dịch chứa x (g) HCl, Dung dịch sau phản ứng có mơi trường là:
A Axit B Kiềm C Trung tính D Khơng xác định Câu 24: Cho phản ứng:2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O.Trộn x mol NO2 với x mol NaOH dd dd thu có pH : A pH = B pH > C pH = D pH < Câu 25: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05 M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M thu dung dịch X Dung dịch X có pH là: A 13 B 1,2 C 1,0 D 12,8 Câu 26: Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết: A Những ion tồn dd
B Nồng độ ion dd lơn C Bản chất phản ứng dd chất điện li D Không tồn phân tử dd chất điện li
Câu 27: Phản ứng xảy dd tạo kết tủa Fe(OH)3? A FeSO4 + KMnO4 + H2SO4.B Fe2(SO4)3 + KI
C Fe(NO3)3 + Fe D Fe(NO3)3 + KOH Câu 28: Kết tủa CdS tạo thành dd cặp chất nào? A CdCl2 + NaOH B Cd(NO3)2 + H2S
C Cd(NO3)2 + HCl D CdCl2 + Na2SO4
Câu 29: Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 g Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m g kết tủa Giá trị m là:
A 19,7 g B 39,4 g C 17,1 g D 15,5 g Câu 30: Chọn câu sai:
A Chât điện li chất tan nước tạo thành dd không dẫn điện B H2SO4 chất điện li
C Đường saccarozơ chất không điện li D Muối ăn chất điện li
Câu 31: Cho chất : (a) H2SO4 ; (b) Ba(OH)2 ; (c)H2S ; (d)
CH3COOH ; (e) NaNO3 Những chất chất điện li mạnh : A a,b,c B a,c,d C b,c, e D a,b,e Câu 32: Những cặp chất sau tồn dd :
A KOH HCl B HCl AgNO3 C NaCl NH4NO3 D NaHCO3 NaOH
Câu 33: Chọn phát biểu sai :
A Dung dịch NH4NO3 làm q tím hố đỏ B Dung dich NaAlO2 có pH <
C Trộn dd HCl với dd K2CO3 thấy khí bay D dd Na2SO4 có mơi trường trung tính
Câu 34: Cho chất ion : (a) HSO4– ; (b) NH4+ ; (c) HCO3–
; (d) CH3COO– ; (e) Al2O3 Các chất hay ion có tính axit : A a,b B b,c C c,d D d,e Câu 35: Cho chất ion : (a) CO32– ; (b) Na+ ; (c) S2– ; (d)
HSO3– ; (e) NH3 Các chất hay ion có tính bazơ :
A a,b,c B b,d,e C c,d,e D a,c,e Câu 36: Các ion sau tồn dd?
A Cu2+, Cl–, Na+, OH– ,NO
3– B Fe2+, K+, OH–, NH4+ C NH4+, CO32–, HCO3–, OH–, Al3+ D Na+, Cu2+, Fe2+, NO3–, Cl
Câu 37: Trong phản ứng sau : NaH + H2O NaOH + H2 nước
đóng vai trị :
A Axit B Bazơ C Trung tính D Chất khử Câu 38: Cho dung dịch : (a) CH3COONa ; (b) NH4Cl ; (c)
Na2CO3 ; (d) KHSO4 ; (e) NaCl.Các dung dịch có pH : A b,d,e B b,c,d C a,c,d D a,c,e Câu 39: Trộn 150 ml dd MgCl2 0,5M với 50 ml dd NaCl M
Nồng độ ion Cl– dd :
A M B M C 1,5 M D 0,5 M Câu 40: Chọn phát biểu sai :
A Phản ứng axit – bazơ phản ứng có cho nhận proton
B Phản ứng trao đổi ion khơng có cho nhận proton
C Phản ứng trao đổi ion dung dịch xảy sản phẩm có chất tan, chất dể bay chất điện li yếu
D Phản ứng trung hoà H+ + OH– H
2O phản ứng axit–bazơ
cũng phản ứng trao đổi ion
Câu 41: Có 100 ml dd Ba(OH)21M, thêm vào 200ml nước thu
được dd X Nồng độ ion OH– dd X :
(2)A Có kết tủa keo trắng Zn(OH)2 B Khơng có tượng C Xuất kết tủa, sau tan D Cả A,B,C sai Câu 43: Chất hồ tan vào nước khơng làm thay đổi pH :
A K2CO3 B NH4Cl C HNO3 D NaCl
Câu 44: Dung dịch H2SO4 0,005M có pH :
A B C D
Câu 45: Những chất cho vào nước không làm thay đổi pH :
A Na2CO3 , NH4Cl , HCl B NaCl , KNO3 , K2SO4 C NH4Cl , NaCl , KNO3 D KNO3 , CH3COONa , K2SO4
Câu 46: Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5 M với 100 ml dung
dịch KOH 0,5 M dung dịch A Nồng độ mol/l ion OH–
trong dung dịch A :
A 0,65 M B 0,75 M C 0,55 M D.1,5 M Câu 47: Cho 50 ml dung dịch HCl 0,12 M vào 50 ml dung dịch NaOH 0,1 M , pH dung dịch sau phản ứng :
A B C D 10 Câu 48: Hợp chất không phải chất dẫn điện dung dịch :
A CH3OH , đường saccarozo B CuSO4 , HCl C NaOH , Na2CO3 D HNO3 , NH4Cl
Câu 49: Các chất hay ion có tính bazơ :
A CO32–, HCO3–, CH3COO– B HSO4–, HCO3–, Cl– C NH4+, Na+, ZnO D PO43–, Al3+, Al(OH)3
Câu 50: Các chất hay ion có tính axít :
A CO32–, HS–, CH3COO– B NaCl, CuO, Zn(OH)2 C NH4+, Na+, ZnO.D HSO3–, H2CO3, Cu 2+
Câu 51: Dung dịch bazơ mạnh Ba(OH)2 có [Ba2+] =5.10–4 Độ pH dung dịch : A 9,3 B 8,7 C 14,3 D 11 Câu 52: Một dung dịch có chứa Ca2+(0,2 mol), NO
3–(0,2 mol), Na+(0,2 mol), Cl–(0,4 mol) Cô cạn dung dịch thu muối khan có khối lượng là:
A 34,8 g B 39,2 g C 32,9 g D 392 g Câu 53: Một dung dịch có chứa cation Fe2+ (0,1 mol); Al3+ (0,2 mol) anion Cl– (x mol); SO
42– (y mol) Khi cô cạn dung dịch thu 46,9 gam muối khan Trị số x y là: A 0,3 0,2 B 0,2 0,3
C 0,1 0,2 D 0,2 0,1
Câu 54: Cần thêm lần thể tích nước (V2) so với thể tích ban đầu (V1) để pha lỗng dung dịch có pH=4, thành dung dịch có pH=5 : A V2 = 9V1 B V1 = V2/3
C V1 = V2 D V1 = 3V2
Câu 55: Lấy 40 ml dung dịch NaOH 0,09M pha loãng thành 100 ml thêm vào 30 ml dung dịch HCl 0,1M pH dung dịch :
A 11,66 B 12,38 C 12,18 D 9,57
Câu 56: Tính nồng độ mol/l ion CH3COO– dung dịch CH3COOH 1,2M, biết độ điện ly α axit 1,4% :
A 0,0168 M B 0,012 M C 0,014 M D 0,14 M Câu 57: Trộn 150 ml dung dịch MgCl2 0,5M với 50 ml dung dịch NaCl 1M nồng độ ion Cl– dung dịch :
A 2M B 1,5M C 1,75 M D M Câu 58: Cho 150 ml dung dịch HCl 2M tác dụng với 50 ml dung dịch NaOH 5,6M Dung dịch sau phản ứng có pH :
A 1,9 B 4,1 C 4,9 D
Câu 59: Phản ứng không phải phản ứng axit–bazơ : A H2SO4 + Ba(OH)2 B HNO3 + Fe2O3 C SO2 + NaOH D H2SO4 +BaCl2 Câu 60: Nhóm dd muối sau có pH =7 :
A NaCl , Ba(NO3)2 ,K2SO4 B Mg(NO3)2 ,KCl ,(NH4)2SO4 C Al2(SO4)3,NaNO3,CaCl2 D.CH3COONa ,Na2CO3, K2S Câu 61: Nhóm dd muối làm q tím đổi sang màu xanh: A NaCl , Mg(NO3)2 ,K2SO4 B Mg(NO3)2 ,KCl ,(NH4)2SO4 C Al2(SO4)3,NaNO3,CaCl2 D CH3COONa ,Na2CO3, K2S Câu 62: Để phân biệt dd riêng biệt chất sau: H2SO4 ,HCl , NaOH, KCl,BaCl2 ,ta dùng hóa chất :
A Q tím B dd AgNO3 C dd BaCl2 D dd MgCl2
Câu 63: Trong 1,5 lít dd có hịa tan 0,3 mol NaCl Hãy cho biết: [Na+], [Cl–] :
A 0,2M ; 0,2 M B 0,1 M ; 0,2 M C 0,1M ; 0,1M D 0,3 M ; 0,3 M
Câu 64: Trong 200 ml dd có hịa tan 20,2 g KNO3 Hãy cho biết [K+] [NO
3–] dd :
A M ; M B 0,1 M ; 0,1M C 0,5 M ; 0,4 M D 0,2 M ; 0,2 M
Câu 65: Nồng độ mol/l ion kali ion cacbonat có dd K2CO3 0,05 M :
A 0,1 M ; 0,05M B 0,2M ; 0,3 M C 0,05M ; 0,1M D 0,05M ; 0,05M
Câu 66: Số gam dd H2SO4 10 % cần để hòa tan vừa đủ g MgO : A.19,6 B 196 C 9,8 D 16,9 Câu 67: Đổ 15 ml dd H2SO4 0,5 M vào 10 ml dd KOH , dd dư axit.Thêm ml dd KOH M vào dd trung hòa Nồng độ mol/l dd KOH :
A 1,2 M B 0,6 M C M D 0,3 M Câu 68: Cho 100 ml dd gồm HCl a M H2SO4 3a M trung hòa hết 350ml dd KOH 0,2 M.Nồng độ mol/l dd HCl dd H2SO4 :
A 0,1 M ; 0,6 M B 0,1 M ; 0,3 M C 0,3 M ; 0,1 M D 0,1 M ; 1,2 M
Câu 69: Thể tích (lít) dd Ba(OH)2 0,2M có chứa số mol OH– = số mol OH– có 35,5ml ddKOH 14% D = 1,128 g/ml : A 2,5 B 0,25 C 0,125 D 1,25 Câu 70: Trộn lẫn 100ml dd KOH 1M với 100ml dd HCl 0,5 M dd D Thể tích dd H2SO4 M đủ để trung hịa dd D : A 25 ml B 50 ml C 100 ml D 2,5 lít Câu 71: Trộn lẫn ddHCl 0,2 M dd H2SO4 0,1 M theo tỉ lệ 1:1 thể tích thu dung dịch A pH dung dịch A :
A 0,5 B 0,69 C 0,15 D 2,5 Câu 72: Cho 40 ml dd HCl 0,75 M vào 160 ml dd chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08 M KOH 0,04M pH dd thu :
A 12 B C 2,5 D 0,69 Chương Nitơ – Photpho.
Câu 1: Nitơ có số oxi hóa:
A +1, +2, +3, +4 B -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 C -2, +2, +4, +6 D 0, 1, 2, 3, 4,
Câu 2: Công thức cấu tạo phân tử nitơ là:
A N=N B N-N C N≡N D N2
Câu 3: Cặp công thức liti nitrua nhôm nitrua là: A LiN3 Al3N B Li3N AlN
C Li2N3 Al2N3 D Li3N2 Al3N2
Câu 4: Khí nitơ tạo thành phản ứng hóa học nào?
A Nhiệt phân NH4NO3 B Đốt cháy NH3 oxi (xt , to) C Nhiệt phân AgNO3 D Nhiệt phân NH4NO2
Câu 5: Các dạng thù hình quan trọng P là: A P trắng P đen B P trắng P đỏ C P đỏ P đen D P trắng, P đen, P đỏ
Câu 6: Ở điều kiện thường, P hoạt động hóa học so với N2 : A P yếu B P mạnh
C Bằng D Không xác định
Câu 7: Trong cơng thức đây, chọn cơng thức hóa học magie photphua:
A Mg3(PO4)2 B Mg(PO4)2 C Mg3P2 D Mg2P2O7 Câu 8: Tính chất hóa học NH3 là:
A Tính bazơ mạnh, tính khử B Tính bazơ yếu, tính oxi hóa C Tính khử, tính bazơ yếu D Tính bazơ mạnh, tính oxi hóa Câu 8: Phương trình điện li tổng cộng H3PO4 dung dịch là: H3PO4 3H+ + PO43- Khi thêm HCl vào dung dịch thì:
A Cân chuyển dịch theo chiều thuận B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch C Cân không bị chuyển dịch D Nồng độ PO43- tăng lên
Câu 9: H3PO4 axit có :
A Tính oxi hóa mạnh B Tính oxi hóa yếu
C Khơng có tính oxi hóa D Có tính oxi hóa tính khử Câu 10: Hợp chất sau nitơ không tạo cho HNO3 tác dụng với kim loại?
A NO B NH4NO3 C NO2 D N2O5 Câu 11: Trong phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân muối sắt (III) nitrat, tổng hệ số ?
A B C D 21
Câu 12: Trong phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân thủy ngân (II) nitrat, tổng hệ số bao nhiêu?
A B C D 21
Câu 13: Chất khí tan nước tạo thành dung dịch bazơ: A Cacbon đioxit B Nitơ đioxit
(3)Câu 14: Trong dãy tất muối tan nước : A AgCl, Ba(H2PO4)2, Ca(NO3)2 B Na3PO4, CaHPO4, CaSO4 C AgCl, BaHPO4, Ca3(PO4)2 D AgCl, BaCO3, Ca(H2PO4)2 Câu 15: Chọn câu trả lời sai :
A Tất muối đihiđrophotphat tan nước B Tất muối hiđrophotphat tan nước C Các muối photphat trung hòa natri, kali, amoni tan nước
D Các muối photphat trung hòa hầu hết kim loại(trừ Na, K) không tan nước
Câu 16: Cặp chất tồn dung dịch ? A Axit nitric đồng (II) nitrat
B Đồng (II) nitrat amoniac C Bari hiđroxit axit photphoric D Amoni hiđrophotphat kali hiđroxit
Câu 17: Nếu có 6,2 (kg) photpho điều chế lit dung dịch H3PO4 2M ?:
A 125 lít B 50 lít C 100 lít D 75 lít Câu 24: Thêm 0,15 mol KOH vào dd chứa 0,1 mol H3PO4 Sau phản ứng, dd có muối ?
A KH2PO4 K2HPO4 B KH2PO4 K3PO4 C K2HPO4 K3PO4 D KH2PO4, K2HPO4 K3PO4 Câu 25: Cho 44 g NaOH vào dd chứa 39,2 g H3PO4 Sau phản ứng xảy hồn tồn, đem cạn dd thu muối khan nào, có khối lượng ?
A Na3PO4: 50 gam.B NaH2PO4: 49,2 gam Na2HPO4: 14,2 gam C Na2HPO4: 15 gam.D Na2HPO4: 14,2 gam Na3PO4 : 49,2 gam Câu 26: (ĐH-A-2009): Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu dung dịch X, cô cạn dung dịch X thu hỗn hợp gồm chất:
A KH2PO4 K3PO4 B KH2PO4 K2HPO4 C KH2PO4 H3PO4 D K3PO4 KOH
Câu 27: Phản ứng:Cu + HNO3loãng → Cu(NO3)2 + NO + H2O Hệ số chất tham gia sản phẩm phản ứng là:
A 3; 8; 3; 2; B 3; 8; 2; 3; C 3; 8; 3; 4; D 3; 3; 8; 2;
Câu 28: Phản ứng Al + HNO3loãng → Al(NO3)3 + N2O + H2O Hệ số chất tham gia sản phẩm phản ứng là:
A 8; 30; 8; 3; 15 B 8; 28; 8; 3; 14 C 3; 8; 2; 3; D 4; 18; 4; 3;
Câu 29: Phản ứng kim loại magiê với axit nitric đặc giả thiết tạo đinitơ oxit (N2O) Tổng hệ số phương trình hóa học bằng: A 10 B 18 C 24 D 20
Câu 30: (ĐH-A-2009): Phản ứng Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hóa học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 là: A 13x – 9y B 46x – 18y
C 45x – 18y D 23x – 9y
Câu 31: Để nhận biết dung dịch muối: NaCl, Na3PO4, NaNO3 Chọn thuốc thử là:
A Dung dịch Cu(NO3)2 B Dung dịch NaOH C Dung dịch AgNO3 D Dung dịch Fe(NO3)3
Câu 32: Công thức phân urê là:
A NH2CO B (NH2)2CO C (NH2)2CO3 D (NH4)2CO3
Câu 33: Công thức phân supephotphat kép là: A Ca2(H2PO4)2 B Ca(HPO4)2
C Ca(H2PO4)2 D Ca(H2PO4)2 Ca3PO4 Câu 34: Để nhận biết mẫu phân đạm: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3 chọn thuốc thử là:
A Dung dịch AgCl B Dung dịch NaOH C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch BaCl2 Câu 35: (ĐH-A-2009): Phát biểu sau ? A. Phân lân cung cấp nitơ cho dạng ion nitrat (NO3-) ion amoni (NH4+)
B Amophot hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 KNO3 C Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung phân NPK
D Phân urê có cơng thức (NH4)2CO3
Câu 36: Nung nóng 27,3g hỗn hợp NaNO3, Cu(NO3)2 Hỗn hợp khí dẫn vào 89,2ml H2O cịn dư 1,12 lít khí (đktc) khơng bị hấp phụ (lượng O2 hịa tan không đáng kể) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu là:
A 18g B 8,5g C 8,6g D 18,8g
Câu 37: Hòa tan hết 2,16 g FeO HNO3 đặc Sau thời gian thấy thoát 0,224 lít khí X (đktc) sản phẩm khử Cơng thức phân tử khí X là:
A NO B NO2 C N2O D N2
Câu 38: Cho 19,2 g kim loại M tan hết dung dịch HNO3 dư thu 4,48 lít khí NO (đktc) Kim loại M là:
A Mg B Al C Fe D Cu
Câu 39: Hịa tan hồn tồn 19,2 g kim loại M dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp gồm NO2 NO có tỉ lệ thể tích 3:1 Kim loại M là:
A Mg B Al C Fe D Cu I Phần Trắc Nghiệm:
II Phần Tự Luận:
Câu 1: Viết phương trình hóa học dạng phân tử ion thu gọn phản ứng xảy dd chất sau:
a Bari clorua natri photphat
b Axit photphoric canxi hiđroxit (tỉ lệ 1:1) c Axit nitric đặc nóng sắt kim loại
d natri nitrat, axit sunfuric loãng đồng kim loại Câu 2: Cần lấy lít khí nitơ khí hiđro để điều chế 67,2 lít khí amoniac ? Biết thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất hiệu suất phản ứng 25%
Câu 3: Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch: NH3, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4 Viết phương trình hóa học phản ứng dùng
Câu 4: Cho dung dịch NaOH dư vào 150ml dung dịch (NH4)2SO4 1M, đun nóng nhẹ
a Viết phương trình hóa học dạng phân tử dạng ion thu gọn
b Tính thể tích khí (đktc) thu Câu 5: Lập phương trình hóa học:
a Ag + HNO3 loãng → NO↑ +… b Al + HNO3 → N2O↑ + … c Zn + HNO3 → NH4NO3 + … d FeO + HNO3 → NO↑ + … e Al + HNO3 → NxOy+ … f Zn + HNO3 → NxOy + …
Câu 6: Viết phương trình hóa học phản ứng thực dãy chuyển hóa sau đây:
NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 → CuO → Cu → CuCl2
Câu 7: Viết phương trình hóa học phản ứng thực dãy chuyển hóa sau đây:
N2 → NO → NO2 → HNO3 → NH4NO3 → NH3 → NH4NO3 → N2O
Câu 8: Viết phương trình hóa học phản ứng thực dãy chuyển hóa sau đây:
Ca3(PO4)2 → P → P2O5 → H3PO4 → NaH2PO4 → Na2HPO4 → Na3PO4
Câu 9: Viết phương trình hóa học phản ứng thực dãy chuyển hóa sau đây:
NH4Cl → NH3 → N2 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3 → NaNO2
Câu 10: Khi hòa tan 30 gam hỗn hợp đồng đồng (II) oxit 1,5 lít dd axit nitric 1M (lỗng) thấy 6,72 lit nitơ monooxit (đktc) Xác định hàm lượng phần trăm đồng (II) oxit hỗn hợp, nồng độ mol đồng (II) nitrat axit nitric dd sau phản ứng, biết thể tích dd khơng thay đổi
Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dd NaOH 32% tạo muối Na2HPO4
(4)c Tính nồng độ phần trăm muối dung dịch thu sau phản ứng
Câu 12: Để thu muối photphat trung hòa, cần lấy bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M cho tác dụng với 50 ml dung dịch H3PO4 0,5M ?
Câu 13: Rót dd chứa 11,76 g H3PO4 vào dd chứa 16,8 g KOH Tính khối lượng muối thu sau cho dd bay đến khô
Câu 14: Cho gam P2O5 vào 25 ml dd H3PO4 6% (D = 1,03g/ml) Tính nồng độ phần trăm H3PO4 dd tạo thành
Câu 15: (ĐH-A-2009): Hịa tan hồn tồn 12,42 gam Al dd HNO3 loãng (dư), thu dd X 1,344 lit (đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối Y so với H2 18 Cô cạn dd X, thu m gam chất rắn khan Tính giá trị m ?
Câu 16: Cho 13,5 g nhôm tác dụng vừa đủ với 2,2 lít dd HNO3, phản ứng tạo muối nhơm hỗn hợp khí gồm NO N2O Tính nồng độ mol dd HNO3 Biết tỉ khối hỗn hợp khí hiđro 19,2
Câu 17: (ĐH-A-2009): Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300ml dung dịch Y Tính pH dd Y ? Câu 18: Nhiệt phân hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp rắn X gồm NaNO3 Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí tích 6,72 lít (đktc)
a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính thành phần phần trăm khối lượng muối hỗn hợp X
Câu 19: (CĐ-2009): Hòa tan hoàn toàn 8,862 g hỗn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO3 loãng, thu dung dịch X 3,136 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí Khối lượng Y 5,18 g Cho dung dịch NaOH dư vào X, đun nóng, khơng có khí mùi khai Tính phần trăm khối lượng Al hỗn hợp đầu ?
Chương III: CACBON-SILIC I Phần Trắc Nghiệm:
Câu 1: Số oxi hóa cao silic thể hợp chất sau ?
A SiO B SiO2
C SiH4 D Mg2Si
Câu 2: Loại than sau khơng có tự nhiên ?
A.Than chì B Than antraxit
C Than nâu D Than cốc
Câu 3: Tính oxi hóa cacbon thể phản ứng phản ứng sau ?
A C + O2 → CO2 B C + 2CuO → 2Cu + CO2
C 3C + 4Al → Al4C3 D C + H2O → CO + H2
Câu 4: Tính khử cacbon thể phản ứng phản ứng sau ?
A 2C + Ca → CaC2 B C + 2H2 → CH4
C C + CO2 → 2CO D 3C + 4Al → Al4C3
Câu 5: Cacbon phản ứng với tất chất dãy sau ?
A Na2O, NaOH, HCl B Al, HNO3đặc, KClO3 C Ba(OH)2, Na2CO3, CaCO3 D.NH4Cl, KOH, AgNO3
Câu 6: Silic phản ứng với tất chất dãy sau ?
A CuSO4, SiO2, H2SO4 loãng B F2, Mg, NaOH
C HCl, Fe(NO3)3, CH3COOH D Na2SiO3, Na3PO4, NaCl
Câu 7: Khi cho nước tác dụng với oxit axit axit khơng tạo thành, oxit axit là:
A Cacbon đioxit B Lưu huỳnh đioxit
C Silic đioxit D Đinitơ pentaoxit
Câu 8: Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat có kết tủa xuất Tổng hệ số tỉ lượng phương trình hóa học phản ứng là:
A B
C D
Câu 9: Khi cho dư khí CO2 vào dung dịch chứa kết tủa canxi cacbonat, kết tủa tan Tổng hệ số tỉ lượng phương trình hóa học phản ứng là:
A B
C D
Câu 10: Điều sau không cho phản ứng khí CO với khí O2 ?
A Phản ứng thu nhiệt B Phản ứng tỏa nhiệt
C Phản ứng kèm theo giảm thể tích D Phản ứng ko xảy điều kiện thường
Câu 11: (CĐ-2009): Cho cân (trong bình kín) sau: CO (k) + H2O (k) ↔ CO2 (k) + H2 (k) ∆H <
Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác
Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ là:
A (1), (4), (5) B (1), (2), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 12: CO2 sinh trình ?
A Q trình hơ hấp sinh vật B Quá trình thối rữa xác sinh vật
C Quá trình đốt cháy nhiên liệu D Tất trình
Câu 13: Muối NaHCO3 tham gia phản ứng sau đây:
A Tác dụng với axit B Tác dụng với kiềm
C Tác dụng nhiệt, bị nhiệt phân D Cả ba tính chất A, B, C
Câu 14: Muối có tính chất lưỡng tính ? A NaHSO4
B Na2CO3 C NaHCO3
D Không phải muối Câu 15: Silic đioxit chất dạng
A Vơ định hình B Tinh thể ngun tử
C Tinh thể phân tử D Tinh thể ion
Câu 16: Silic đioxit tan chậm dung dịch kiềm đặc nóng, tan dễ dung dịch kiềm nóng chảy tạo thành silicat, SiO2 là:
A Oxit axit B Oxit bazơ
C Oxit trung tính D Oxit lưỡng tính Câu 17: Để khắc chữ thủy tinh người ta dùng dung dịch sau ?
A Dung dịch HCl B Dung dịch HBr
C Dung dịch HI D Dung dịch HF
(5)A Silic đioxit nóng chảy
B Dung dịch đặc Na2SiO3 K2SiO3 C Dung dịch bão hịa axit silixic D Thạch anh nóng chảy
Câu 19: Silic nhôm phản ứng với dung dịch chất dãy sau ?
A HCl, HF B NaOH, KOH
C Na2CO3, KHCO3 D BaCl2, AgNO3 Câu 20: Chọn câu phát biểu đúng.
A CO oxit axit B CO oxit trung tính C CO oxit bazo
D CO oxit lưỡng tính
Câu 21: (CĐ-2009): Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (đktc), sau phản ứng thu 0,84 g Fe 0,02 mol CO2 Công thức X giá trị V là:
A Fe3O4 0,224 B Fe3O4 0,448 C FeO 0,224 D Fe2O3 0,448 Câu 22: Natri silicat tạo thành cách:
A Đun SiO2 với NaOH nóng chảy B Cho SiO2 tác dụng với dd NaOH loãng
C Cho dd K2SiO3 tác dụng với dd NaHCO3 D Cho Si tác dụng với dd NaCl
Câu 23: Phương trình ion rút gọn: 2H+ + SiO
32- → H2SiO3↓ Ứng với phản ứng chất sau ?
A Axit cacbonic canxi silicat B Axit cacbonic natri silicat
C Axit clohiđric canxi silicat D Axit clohiđric natri siliat
Câu 24: Một loại thủy tinh thường chứa 13% natri oxit; 11,7% canxi oxit 75,3% silic đioxit khối lượng Thành phần thủy tinh biểu diễn dạng oxit là:
A 2Na2O.CaO.6SiO2 B Na2O.CaO.6SiO2 C 2Na2O.6CaO.SiO2
D Na2O.6CaO.SiO2
Câu 25: Loại thủy tinh khó nóng chảy chứa 18,43% K2O; 10,98% CaO; 70,59% SiO2 có cơng thức dạng oxit là:
A K2O.CaO.4SiO2 B K2O.2CaO.6SiO2 C K2O.CaO.6SiO2
D K2O.3CaO.8SiO2
Câu 26: Cần thêm mililit dd Na2CO3 0,15M 25ml dd Al2(SO4)3 0,02M để làm kết tủa hồn tồn ion nhơm dạngAl(OH)3 ?
A 15 ml B 10 ml
C 20 ml D 12 ml
Câu 27: Cho 5,94g hỗn hợp K2CO3 Na2CO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thu 7,74g hỗn hợp muối khan K2SO4 Na2SO4 thành phần hỗn hợp đầu là:
A 3,18g Na2CO3 2,76g K2CO3 B 3,18g Na2CO3 2,67g K2CO3
C 3,02g Na2CO3 2,25g K2CO3 D 4,27g Na2CO3 3,82g K2CO3
Câu 28: Cho 10,4 g hỗn hợp Fe C Fe chiếm 53,85% khối lượng phản ứng với HNO3 đặc nóng dư tạo NO2 sản phẩm khử Thể tích khí tạo thành sau phản ứng (đktc) là:
A 44,8 lít B 14,2 lít
C 51,52 lít D 42,56 lít
II Phần Tự Luận:
Câu 1: Viết phương trình hóa học phản ứng thực dãy chuyển hóa sau đây:
SiO2 → Si → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → CaSiO3 Câu 2: Viết phương trình hóa học phản ứng thực dãy chuyển hóa sau đây:
C → CO2 → Na2CO3 → NaOH → Na2SiO3 → H2SiO3 → Na2SiO3
Câu 3: Cho 224 ml khí CO2 (đktc) hấp thụ hết 100 ml dd kali hiđroxit 0,2M Tính khối lượng chất có dung dịch tạo thành ?
Câu 4: Nung 52,65 gam CaCO3 1000 oC cho toàn lượng khí hấp thụ hết vào 500 ml dd NaOH 1,8M Hỏi thu muối ? khối lượng ? Biết hiệu suất phản úng nhiệt phân CaCO3 95% Câu 5: Cho hỗn hợp Silic than có khối lượng 20 gam tác dụng với lượng dư dd NaOH đặc, đun nóng Phản ứng giải phóng 13,44 lít khí hiđro (đktc) Xác định thành phần phần trăm khối lượng silic hỗn hợp ban đầu, biết phản ứng xảy với hiệu suất 100%
Câu 6: Để đốt cháy 6,8g hỗn hợp X gồm hiđro cacbon monooxit cần 8,96 lit oxi (đktc) Xác định thành phần phần trăm theo thể tích theo khối lượng hỗn hợp X Câu 8: Một loại thủy tinh có thành phần hóa học biểu diễn cơng thức K2O.PbO2.6SiO2 Tính khối lượng K2CO3, PbCO3 SiO2 cần dùng để sản xuất 6,77 thủy tinh Coi hiệu suất trình 100% Câu 9: (ĐH-A-2009): Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200ml dd HCl 1M vào 100ml dd X, sinh V lít khí (ở đktc) Tính giá trị V ?
Câu 10: Có hỗn hợp ba muối NH4HCO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2 Khi nung 48,8 gam hỗn hợp đến khối lượng khơng đổi, thu 16,2 gam bã rắn Chế hóa bã rắn với dd HCl dư, thu 2,24 lít khí (ở đktc) Xác định % khối lượng muối hỗn hợp
Chương IV: ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ I Phần Trắc Nghiệm:
Câu 1: Cho chất: C2H2, CHF3, CH5N, Al4C3, HCN, CH3COONa, (NH2)2CO, CO, (NH4)2CO3, CaC2 Có chất hữu ?
A B
C D
Câu 2: So với chất vô cơ, chất hữu thường có: A Độ tan nước lớn
B Độ bền nhiệt cao
C Khả tham gia phản ứng hóa học với tốc độ nhanh
D Nhiệt độ nóng chảy thấp
Câu 3: Đặc tính chung cho phần lớn chất hữu ? A Dung dịch có tính dẫn điện tốt
B Liên kết phân tử chủ yếu liên kết ion C Có nhiệt độ sơi thấp
D Ít tan bezen
Câu 4: Chất sau phân tử có liên kết đơn ?
A CH4 B C2H4
C C6H6 D CH3COOH
Câu 5: Chất chất đồng phân CH3COOCH3
A CH3CH2OCH3 B CH3CH2COOH C CH3COCH3 D CH3CH2CH2OH Câu 6: Hai chất CH3CH2OH CH3OCH3 khác đặc điểm ?
A Cơng thức cấu tạo B Công thức phân tử
C Số nguyên tử cacbon D Tổng số liên kết cộng hóa trị
Câu 7: Định nghĩa đồng phân:
A Những hợp chất khác có cơng thức phân tử
B Những đơn chất khác có cơng thức phân tử
(6)D Những hợp chất khác có cơng thức cấu tạo
Câu 8: Cho chất: CH4, C2H6, C2H2, C12H6, C6H12, C6H6, C4H10, C6H8, C20H42, C20H36, C20H30 Có chất đồng đẳng ? A B
C D
Câu 9: Phản ứng CH3COOH + CH≡CH → CH3COOCH=CH2 thuộc loại phản ứng ?
A Phản ứng B Phản ứng cộng C Phản ứng tách D Không thuộc loại phản ứng
Câu 10: Phản ứng 2CH3OH → CH3OCH3 + H2O thuộc loại phản ứng ?
A Phản ứng B Phản ứng cộng C Phản ứng tách
D Không thuộc loại phản ứng
Câu 11: Phản ứng CH≡CH + 2AgNO3 + NH3 → AgC≡CAg + 2NH4NO3 thuộc loại phản ứng ?
A Phản ứng B Phản ứng cộng C Phản ứng tách
D Không thuộc loại phản ứng
Câu 12: Đốt cháy hiđrocacbon A, thu số mol nước số mol CO2 Công thức tổng quát A là:
A CnH2n-2 B CnH2n C CnH2n-6 D CnH2n+2
Câu 13: Đốt cháy 0,42 g hợp chất hữu thu 1,32 g CO2 0,54 g H2O Hợp chất hữu có thành phần gồm nguyên tố:
A C, H B C, O
C C, H, O D H, O
Câu 14: Tìm cơng thức phân tử hợp chất hữu có thành phần 85,8% C, 14,2% H Biết M=56
A C4H8 B C4H6
C C3H8 D
C3H6
Câu 15: Tìm cơng thức phân tử hợp chất hữu có thành phần 54,5% C, 9,1% H, lại oxi Biết 0,88g chất chiếm thể tích 224ml (đkc)
A C4H8O B C4H8O3 C C4H8O2 D C4H6O
Câu 16: Hợp chất Z có cơng thức đơn giản CH3O có tỉ khối so với hiđro 31,0 Công thức phân tử Z là:
A CH3O B C2H6O2
C C2H6O D C3H9O3
Câu 17: Chất X có CTPT C6H10O4 Cơng thức sau công thức đơn giản X ?
A C3H5O2 B C6H10O4 C C3H10O2 D C12H20O8
Câu 18: Khi đốt cháy lít khí A cần lít O2 Sau phản ứng thu lít CO2 lít nước Xác định cơng thức phân tử A (thể tích đo điều kiện)
A C2H4O2 B C2H4
C C3H8O D C3H8
Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn 14,4 g hiđrocacbon A thu 44 g CO2 Tìm cơng thức phân tử A
A C2H6 B C3H8
C C4H10 D C5H12
Câu 20: Đốt cháy hoàn tồn 0,1 mol hiđrocacbon có dạng C2xHy phải dùng hết 84 lít khơng khí (đo đktc), biết oxi chiếm 20% thể tích khơng khí Cơng thức phân tử hiđrocacbon là:
A C4H8 B C5H12
C C5H10 D C5H8
Câu 21: Công thức phân tử chất X có dạng CxH8O2 x có giá trị sau dây ?
A x ≥ B x >
C x = D x ≥
Câu 22: Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu X cần 6,4 g oxi tạo thành 3,6 g H2O 8,8 g CO2 Công thức đơn giản X là:
A CHO B CH2O
C C2H4O2 D kết khác
Câu 23: Công thức phân tử biểu diễn nhiều hợp chất ?
(I) CH2F2; (II) C2H2Cl2; (III) C2H6O; (IV) CH2O2 A (I) (II) B (I) (III) C (III) (IV) D (II) (III) II Phần Tự Luận:
Câu 1: Oxi hóa hồn tồn 0,6 gam hợp chất hữu A thu 0,672 lít CO2 (đktc) 0,7 gam H2O Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố phân tử chất A
Câu 2: Khi oxi hóa hồn tồn gam hợp chất hữu cơ, người ta thu 8,4 lít CO2 (đktc) 4,5 gam H2O Xác định phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất hữu ?
Câu 3: Oxi hóa hồn tồn 6,15 gam chất hữu X, người ta thu 2,25 gam H2O; 6,72 lít CO2 0,56 lít N2 (các thể tích đo đktc) Tính phần trăm khối lượng nguyên tố chất X ?
Câu 4: Oxi hóa hồn tồn 0,67 gam hợp chất hữu X dẫn sản phẩm qua bình (1) đựng dd H2SO4 đặc, sau qua bình (2) đựng dd Ca(OH)2 dư Kết cho thấy khối lượng bình (1) tăng 0,63 gam; bình (2) có gam kết tủa Tính phần trăm khối lượng nguyên tố X ?
Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 0,3 gam chất A (phân tử chứa C, H, O) thu 0,44 gam khí cacbonic 0,18 gam nước Thể tích 0,3g chất A thể tích 0,16 gam oxi (ở điều kiện nhiệt độ, áp suất) Xác định CTPT A ? Câu 6: Để đốt cháy hoàn toàn 2,85 g chất hữu X phải dùng vừa hết 4,2 lít O2 (đktc) Sản phẩm cháy có CO2 H2O theo tỉ lệ 44:15 khối lượng
a Xác định CTĐGN X ?
b Xác định CTPT X, biết tỉ khối X C2H6 3,8
Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn 2,2 g chất hữu A, thu 4,4 g CO2 1,8 g H2O
a.Xác định CTĐGN A ?
b Xác định CTPT A, biết làm bay 1,1 g chất A thể tích thu thể tích 0,4 g khí O2 nhiệt độ áp suất
Câu 8: Từ ơgenol điều chế metylơgenol (M=178 g/mol) chất dẫn dụ côn trùng Kết phân tích nguyên tố metylơgenol cho thấy: %C = 74,16%; %H = 7,86%, lại oxi Lập công thức đơn giản nhất, công thức phân tử metylơgenol ?
Câu 9:Viết cơng thức cấu tạo có chất có cơng thức phân tử sau: C2H6O, C3H6O, C4H10
Câu 10: Hợp chất hữu A có thành phần khối lượng nguyên tố sau: %C = 24,24%, %H = 4,04%, %Cl = 71,72%
a Xác định CTĐGN A
b Xác định CTPT A, biết tỉ khối A CO2 2,25
(7)Câu 11: Đốt cháy m (g) hợp chất hữu A tạo CO2 H2O có khối lượng là: 2,75m (g) 2,25m (g).Xác định A ?
TRƯỜNG THPT Chu Văn An- Khánh Hịa ĐỀ THI HỌC KÌ I LỚP 11
Năm học 2009-2010, TG: 45'
PHẦN I: Trắc nghiệm (4 điểm)
CÂU 1: Dãy gồm chất điện li mạnh là:
A HCl, NaOH, CH3COOH ,AgNO3
B H2SO4 ,H2S , KOH, NaCl
C Cu(NO3)2 ,Ba(OH)2 ,Zn(NO3)2 ,H2SO4 D Cả
A, B, C
CÂU 2: Một dd có [H+]=1,5.10-3 Mơi trường dd là:
A Trung tính B Axit C Bazơ
D Không xác định
CÂU 3: Cho V1ml dd HCl có pH = Thêm nước vào dung
dịch khuấy thu V2 ml dd có pH=4 Giá trị
V1 so với V2 là:
A V1=V2 B V2=2V1 C
V1=10V2 D V2=10V1
CÂU 4: Ở điều kiện thường, Nito “trơ” mặt hóa học do: A Phân tử Nito khơng phân cực
B Bán kính ngun tử Nito nhỏ
C Trong phân tử Nito, liên kết Nito bền D Do nito chất khí
CÂU 5: Cho dd sau: (NH4)2SO4 ,NH4Cl ,Na2SO4
,NaNO3 Có thể nhận biết dd mà dùng dd
DD là:
A Ba(OH)2 B HNO3 C
NaOH D AgNO3
CÂU 6: Có thể dùng mặt nạ có chất sau để phịng nhiễm độc khó CO:
A Than chì B Than hoạt tính C
Cacbon vơ định hình D Cả A, B, C
CÂU 7: Nhận xét sau khơng đúng:
A Kim cương cacbon hồn tồn tinh khiết, suốt, không màu, không dẫn điện
B Than chì mềm có cấu trúc lớp lớp liên kết với lực tương tác yếu
C Các bon có số oxi hóa hợp chất: -4, 0, +2, +4 nên vừa có tính khử vừa có tính oxihóa phản ứng oxi hóa_khử
D Khi đốt cháy cacbon thu sản phẩm CO2
CÂU 8: Phản ứng SiO2 hợp chất sau dùng để khắc chữ hình lên thủy tinh
A HCl B HF C NaOH đung
nóng D Cả A, B, C
CÂU 9: Đốt cháy 0,42 g hợp chất hữu thu 1,32 g CO2 0,54 g H2O Hợp chất hữu có thành phần gồm nguyên tố:
A C, H B C, O
C C, H, O D H, O
CÂU 10 :Khối lượng NaOH cần để pha chế 250 ml dd có
pH = 10 laø :
A 1,0*10-3g B 0,001g
C câu a b D khơng xác
định
CÂU 11:Ph¬ng trình: CO32- + Ca2+ CaCO3 phơng trình ion thu gän cđa ph¶n øng:
A CaCl2 + H2CO3 B Ca(CH3COO)2+ Na2CO3 C BaSO4 + Na2CO3 D Cả B C
CÂU 12: Cho chất: CH4, C2H6, C2H2, C12H6, C6H12, C6H6, C4H10, C6H8, C20H42, C20H36, C20H30 Có chất đồng đẳng ? A B
C D
PHẦN II: Tự luận
CÂU 1: Trộn 40ml HCl 0.25M với 60ml NaOH 0.15M a Xác định nồng độ dd sau trộn
b Tính giá trị pH dd sau trộn cho biết môi trường dd axit, bazo hay trung tính?
CÂU 2: Hịa tan hồn tồn 12g hỗn hợp Fe, Cu axit HNO3 thu 5,6 lít (đktc)hỗn hợp khí X (gồm NO,NO2)và
dung dịch Y Tỉ khối X H2 19,8
a Viết pt phản ứng xảy
b Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu
CÂU 3: Đốt cháy hoàn toàn 0,3g chất hữu chứa C,H ,O,N có phân tử lượng 60 thu 0,22g CO2 0,18g H2O đồng thời có 112ml N2 (đkc) Tìm cơng thức phân tử chất hữu
ĐỀ - Thi HK I Hóa 11
Câu 1: Phát biểu định nghĩa axit, bazơ, muối theo thuyết A-rê-ni-ut Viết phương trình dạng ion phản ứng sau: a/ Cho dung dịch HCl dư hòa tan CaCO3
b/ Dùng H2SO4 trung hòa Ba(OH)2
Câu 2: Viết phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện), điều chế HNO3 từ N2 ,H2 ,H2O
Câu 3: Viết phương trình phản ứng nhiệt phân chất sau: KNO3, Mg(NO3)2, AgNO3 , NH4HCO3
Câu 4: Phân bón hóa học gì? Tính độ dinh dưỡng loại phân bón sau:
a/ Urê có 28% tạp chất
b/ Phân lân có 42,12% Ca(H2PO4)2 theo khối lượng
Câu 5: Hãy định nghĩa cho ví dụ đồng đẳng, đồng phân hóa học hữa
Câu 6: Hòa ta hết 3,6 gam Mg dung dịch HNO3
m gam NO Tìm m tính số mol HNO3 tham
gia phản ứng
Câu 7: Trộn 400ml dung dịch ZnSO4 0,1M với 100 gam dung
dịch NaOH 4% Tính số gam kết tủa
Câu 8: Cho 500ml dung dịch KOH 0,3M tác dụng dung dịch H3PO4 thu m gam K3PO4 Tính m?
Câu 9: Cho 0,4 mol CO qua gam CuO nung nóng, CuO tác dụng hết thu hỗn hợp khí X Tìm khối lượng mol trung bình X