Trong một nguyên tử, số proton luôn luôn bằng số electron và bằng số đơn vị điện tích hạt nhânB. Số đơn vị điện tích dương trong nhân bằng số đơn vị điện tích âm trên vỏ nguyên tử.[r]
(1)SỞ GD-ĐT BẮC NINH
TRƯỜNG THPT LÊ VĂN THỊNH ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM MÔN hóa học
Thời gian làm bài:90 phút; (40 câu trắc nghiệm)
Mã đề thi 132 Họ, tên thí sinh:
Lớp : Câu 1: Tính phi kim tăng dần trong dãy :
A O, S, P, F B O, F, P, S C P, S, O, F D F, O, S, P Câu 2: Tìm câu phát biểu sai :
A Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron
B Trong một nguyên tử, số proton luôn luôn bằng số electron và bằng số đơn vị điện tích hạt nhân
C Số đơn vị điện tích dương trong nhân bằng số đơn vị điện tích âm trên vỏ nguyên tử. D Tổng số proton và electron được gọi là số khối.
Câu 3: Tổng số electron trong nhóm ion nào PO43– ;SiO32– ; ClO4– ; SO42– đều chứa 50 electron ?
A PO43– ;SiO32– ; SO42–. B PO43– ; SiO32– ; ClO4–. C SiO32–; ClO4– ;SO42–. D PO43– ; ClO4– ; SO42–.
Câu 4: Cho phản ứng : Cl2 +2KBr→ Br2 + 2KCl ; nguyên tố clo:
A không bị oxi hóa, cũng không bị khử B chỉ bị oxi hóa.
C chỉ bị khử. D vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.
Câu 5: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình phân lớp ngoài cùng là 4s1 Có bao nhiêu nguyên tố có nguyên tử thỏa mãn cấu hình trên?
A 9 B 10 C 1 D 3
Câu 6: Cho 0,3 gam hỗn hợp hai kim lọai X và Y ở hai chu kì liên tiếp của nhóm IA vào nước thì thu được 0,224 lít khí hidro ở đktc Hai kim lọai X và Y lần lượt là:
A Na và K. B K và Rb. C Rb và Cs D Li và Na.
Câu 7: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 115 trong đó số hạt không mang điện
chiếm 39,13% tổng số hạt Trong hợp chất ion giữa M và X số hạt mang điện của M chiếm 14,63% tổng số hạt mang điện của phân tử M là :
A Na B K C Mg D Ca
Câu 8: Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì có tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử là 25 X và Y tuộc chu kì và các nhóm nào?
A Chu kì 3 và các nhóm IA và IIA. B Chu kì 3 và các nhóm IIA và IIIA. C Chu kì 2 và các nhóm IIA và IIIA. D Chu kì 2 và các nhóm IIIA và IVA.
Câu 9: Xét các nguyên tố : nitơ(Z = 7), silic(Z = 14), oxi(Z = 8), photpho(Z = 15) tính phi kim của các nguyên tố trên tăng dần theo thứ tự nào sau đây :
A Si <P < N < O B O < N < P < Si C P < N < Si < O. D Si < N < P < O. Câu 10: Tổng số hạt p, n, e của nguyên tử X bằng 28 Số khối A của hạt nhân nguyên tử X là
A 19 B 20 C 17 D 18
Câu 11: Cho hçn hîp khÝ SO2 vµ O2 cã tû khèi h¬i so víi hi®ro lµ 24 Thµnh phÇn % khÝ SO2 vµ O 2
lÇn lît lµ:
A 60 vµ 40 B 40 vµ 60 C 50 vµ 50 D 30 vµ 7
Câu 12: Tổng số proton trong ion XA32– là 40 Nguyên tố X và A lần lượt là :
A 15P , 16S. B 16S , 8O. C 14Si , 8O. D 6C , 8O.
Câu 13: Trong tự nhiên Brôm có 2 đồng vị bền 79
35Br chiếm 50,52 % và 8035Br chiếm 49,48%. Nguyên tử khối trung bình của Brom là :
(2)Câu 14: C¸c ion S2-, Cl- vµ nguyªn tö Aг cã ®iÓm chung lµ :
A CïngSè proton trong h¹t nh©n B CïngSè electron líp ngoµi cïng
C Cïng Sè n¬tron trong h¹t nh©n D Kh«ng cã ®iÓm g× chung
Câu 15: Tính bazơ tăng dần trong dãy :
A Ba(OH)2; Mg(OH)2; Al(OH)3 B Mg(OH)2; Ba(OH)2; Al(OH)3
C Al(OH)3 ; Ba(OH)2; Mg(OH)2 D Al(OH)3; Mg(OH)2; Ba(OH)2
Câu 16: Nguyên tử nguyên tố A có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p2 Vị trí của A
trong bảng tuần hoàn là:
A Chu kì 3, nhóm IVA. B Chu kì 2, nhóm IVA.
C Chu kì 4, nhóm IIIA. D Chu kì 3, nhóm IIA.
Câu 17: Hợp chất khí với hidro của một nguyên tố có công thức tổng quát là RH4 , oxit cao nhất của
nguyên tố này chứa 53,3% oxi về khối lượng Nguyên tố đó là;
A Cacon B Silic C Thiếc D Chì
Câu 18: Ion X2+ có cấu hình electron là : 1s2 2s2 2p6 Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn
A Chu kì 3 , nhóm IA B Chu kì 3 , nhóm IIA C Chu kì 2 , nhóm IIA D Chu kì 4, nhóm IVA Câu 19: Cho nguyên tố Fe ở ô thứ 26, cấu hình electron của ion Fe2+ là :
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Câu 20: Mét kim lo¹i M cã sè khèi A=55 Tæng sè c¸c h¹t c¬ b¶n trong ion M2+ lµ 79 H·y cho biÕt
M lµ kim lo¹i nµo trong sè c¸c kim lo¹i sau:
A 55
27Co B 5525Mn C 5526Fe D 5524Cr Cõu 21: Cho biết: 816O và 1632S Xác định số hạt mang điện có trong ion SO2-4?
A 96 h¹t B 100 h¹t C 98 h¹t D 94 h¹t
Câu 22: Một nguyên tử có tổng số hạt là 60 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20 hạt Vậy nguyên tử đó là :
A Ca. B Mg C Na D Al
Câu 23: Cho phản ứng : Fe + H2SO4→ Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O. Tổng hệ số tối giản của chất khử và chất oxi hoá là :
A 10. B 12. C 14. D 8.
Câu 24: Một nguyên tố R có cấu hình electron : 1s2 2s2 2p3 Công thức hợp chất với hydro và công
thức oxit cao nhất của R là :
A RH5 , R2O3 B RH3 , R2O5 C RH4 , RO2 D RH2, RO
Câu 25: Số OXH của Mn và Cr trong KMnO4 và K2Cr2O7 lần lượt là:
A 7+ và 6+ B +7 và +6 C 7– và 6– D +6 và +7
Câu 26: Trong phân tử M2X có tổng số hạt cơ bản (p,n,e) là 140 hạt trong đó số hạt mang điện nhiều
hơn số hạt không mang điện là 44 hạt Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 23 Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34 hạt Công thức phân tử của M2X là
A K2O B CS2 C Cl2O D K2S
Câu 27: Cho các phản ứng hóa học dưới đây: (1) NH4NO3→ N2 + 2H2O + 1/2O2
(2) 2Ag + 2H2SO4 đ → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O (3) ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
Phản ứng oxi hóa khử là:
A (1) và (3). B (2) và (3). C (1) và (2). D (3).
Câu 28: Nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp p là 11, X là:
A Na B Cl C F D Br
Câu 29: Cho c¸c chÊt sau: NH3, HCl, SO3, N2 Chóng cã kiÓu liªn kÕt ho¸ häc nµo sau ®©y?
A Liªn kÕt cho nhËn B Liªn kÕt céng ho¸ trÞ ph©n cùc
(3)Câu 30: Nguyên tử khối trung bình của đồng kim loại là 63,546 Đồng tồn tại trong tự nhiên với
hai loại đồng vị là 63Cu và 65Cu Số mol nguyên tử 63Cu có trong 8 gam Cu là:
A 0,06575. B 0,05675. C 0,00075 D 0,0915.
Câu 31: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p3 Trong bảng tuần hoàn , nguyên tố X thuộc:
A Chu kỳ 4 nhóm IIIA B chu kỳ 4, nhóm V B
C chu kỳ 3, nhóm V A D chu kỳ 4, nhóm VA
Câu 32: Cho các nguyên tố X(Z=12), Y(Z=11), M(Z=14), N (Z=13) Tính kim loại được sắp xếp theo thứ tự giảm dần là:
A M > N > X > Y. B Y > X > M > N. C M > N > Y > X. D Y > X > N > M.
Câu 33: Cho các phân tử : H2, CO2, HCl, Cl2, CH4 Có bao nhiêu phân tử có cực ?
A 1 B 3 C 4 D 2
Câu 34: Nguyên tố Hiđro có ba đồng vị: 1H, 2H, 3H, nguyên tố oxi có ba đồng vị 16O, 17O, 18O Số loại
phân tử nước là
A 6 phân ử B 10 phân tử C 12 phân tử D 18 phân tử
Câu 35: Cho 10,80 g hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại kế tiếp nhau trong nhóm IIA tác dụng với dd H2SO4 loãng dư Chất khí thu được cho hấp thụ hoàn toàn vào dd Ba(OH)2 dư thì thu được
23,64 g kết tủa Công thức 2 muối là:
A BeCO3 và MgCO3 B CaCO3 và SrCO3 C MgCO3 và CaCO3 D SrCO3 và BaCO3
Câu 36: Cho biÕt: Mg (Z=12) vµ O (Z=8) H·y cho biÕt, sè h¹t mang ®iÖn cña Mg trong ph©n tö MgO lµ lµ bao nhiªu?
A 22 B 24 C 12 D 26
Câu 37: Nguyên tử đồng có kí hiệu là 2964Cu( đồng vị không bền ), vậy số hạt nơtron trong 64g đồng
là :
A 35. B 35.6,02.1023 C 29.6,02.1023 D 29.
Câu 38: Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3 của bảng tuần hoàn, Y tạo được hợp chất khí với hiđro và công thức oxit cao nhất là YO3.
Nguyên tố Y tạo với kim loại M cho hợp chất có công thức MY2, trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng M là:
A Mg (24) B Cu (64) C Fe (56) D Zn (65).
Câu 39: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử một nguyên tố là 3d3 4s2 , số hiệu nguyên tử
của nguyên tố đó là :
A 19 B 23. C 25 D 21
Câu 40: Số oxi hoá của nguyên tố nitơ trong các hợp chất : NH4Cl, HNO3, NO, NO2, N2, N2O lần
lượt là :
A -3, +5, +2, +4, 0, +1 B 0, +1.–4, +5, –2,+1 C - 4, +6, +2, +4, 0, +1 D 0, +3, –1.–3, +5, +2