Đang tải... (xem toàn văn)
A.. và biến đổi theo quy luật là do kim loại kiềm có mạng tinh thể ... 5) Để bảo quản kim loại kiềm người ta ngâm chúng trong ... 8) Phương pháp điều chế NaOH trong công nghiệp là .... 1[r]
(1)TRƯỜNG THPT TÂN HỒNG TỔ HÓA HỌC
MƠN HĨA HỌC
Họ tên: ………. Lớp: ……… :………
:………
(2)Chương ESTE - LIPIT Kiến thức bản
1.ESTE:
- Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR este. - Công thức chung este đơn chức RCOOR’.
- Este no, đơn chức mạch hở có ctpt CnH2nO2(n≥1)
Tính chất hóa học
Phản ứng thủy phân, xúc tác axit :
RCOOR' + H2O RCOOH + R'OH
Phản ứng xà phịng hóa :
RCOOR' + NaOH RCOONa + R'OH Một số phản ứng đặc biệt:
+ Este tham gia phản ứng tráng gương: HCOOR’ + AgNO3/NH3 → 2Ag
+ Este thủy phân tạo thành anđehit: RCOO-CH=CH-R’ + Este thủy phân tạo thành xeton: R-COO-C=CH-R’
│ R”
+ Este thủy phân mt kiềm tạo muối: RCOO-C6H5
+ Điều chế este có gốc phenyl: C6H5OH + (RCO)2O → RCOOC6H5 + RCOOH
+ Điều chế este có gốc vinyl: RCOOH + C2H2 → RCOOCH=CH2
2 CHẤT BÉO:
- T/c hoá học : pứ thuỷ phân (xt axit), phản ứng xà phịng hố, pứ hiđro hố chất béo lỏng. (R-COO)3C3H5 + 3NaOH 3R-COONa + C3H5(OH)3
Phản ứng hidro hóa chất béo lỏng :
(CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COO)3C3H5 + 3H2 (CH3[CH2]16COO)3C3H5
Ơn tập:
1) Khi thay nhóm nhóm ……… nhóm …… được………
2) Công thức chung este đơn, no
3) Cơng thức tính số đồng phân este đơn, no
4) Số đồng phân este C3H6O , C4H8O
5) Số đồng phân đơn chức C3H6O2 , C4H8O
6) Số đồng phân đơn chức C3H6O2 tác dụng với Na tác dụng với NaOH tráng bạc
7) Số đồng phân đơn chức C4H8O2 tác dụng với Na tác dụng với NaOH tráng bạc
8) Phản ứng thủy phân este môi trường axit phản ứng
9) Phản ứng thủy phân este môi trường kiềm phản ứng
10) Phương trình cháy tổng quát este đơn, no
11) Công thức este: vinyl axetat……… , phenyl axetat………., metyl propionat ………., etyl axetat……….metyl acrylat ……… etyl acrylat……….………
12) Este có nhiệt độ tan nhiệt độ sôi ……… so với ………… ………… ……… ………
13) Este tác dụng với dd AgNO3/NH3
t0 H2SO4, t0
(3)14) Este thủy phân mơi trường axit thu sản phẩm có phản ứng tráng bạc
15) Este thủy phân môi trường axit thu sản phẩm có phản ứng tráng bạc
16) Este thủy phân môi trường kiềm thu sản phẩm có phản ứng tráng bạc
17) Để điều chế este phenol người ta cho phenol phản ứng với
18) Để điều chế este vinyl axetat người ta cho ……… phản ứng với
19) Este etyl axetat có ts =………và điều chế cách cho ……… phản ứng với
20) Este isoamyl axetat có CT……… …….và có mùi ………
21) Este etyl butirat có CT……… …….và có mùi ………
22) Este etyl propionat có CT……… …….và có mùi ………
23) Este benzyl axetat có CT……… …….và có mùi ………
24) Este geranyl axetat có CT……… …….và có mùi ………
25) Thủy phân etyl axetat môi trường axit thu
26) Thủy phân etyl axetat môi trường bazơ thu
27) Xà phịng hóa vinyl axetat thu
28) Este A, B, C có cơng thức C4H8O tác dụng với NaOH thu C3H5O2Na, C2H3O2Na, CHO2Na Công thức A, B,
C
29) Chất béo trieste
30) Ở nhiệt độ thường, Chất béo dạng rắn trieste axit béo , chất béo dạng lỏng triete axit béo
31) Để chuyển chất béo từ dạng lỏng sang dạng rắn người ta dùng phản ứng
32) Glyxerol kết hợp với axit béo tạo tối đa chất béo , tạo chất béo có thành phần khác
33) Glyxerol kết hợp với axit tạo monoeste, tạo đi-este có nhóm –COO- , tạo đi-este có nhóm –COO-, tạo trieste có gốc R, tạo trieste có gốc R khác nhau, tạo trieste có gốc R khác nhau, tạo tổng số trieste ,tạo monoeste đieste
34) Tên gọi axit béo có cơng thức C17H35COOH , C15H31COOH ,
C17H33COOH
35) Tên gọi chất béo có cơng thức (C17H35COO)3C3H5 , hay
(C15H31COO)3C3H5 hay , (C17H33COO)3C3H5 hay
36) Xà phịng hóa (C17H35COO)3C3H5 thu sản phẩm
37) Xà phòng hóa (C15H31COO)3C3H5 thu sản phẩm
38) Xà phòng
39) Chất giặt rửa tổng hợp có ưu điểm
40) Este dùng làm dung môi để tách chiết chất hữu có CT
41) Este dùng làm pha sơn có CT
42) Este có mùi thơm, khơng độc dùng CN thực phẩm có CT mĩ phẩm có CT
43) Lipit
(4)45) Axyl tên nhóm hình thành TỐN ÁP DỤNG
Câu 1: Cho gam este axit cacboxylic no đơn chức ancol no đơn chức phản ứng vừa hết với 100 ml dung dịch NaOH 1M Tên gọi este
A Etyl axetat B Propyl fomiat C Metyl axetat D Metyl fomiat
Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam este X thu 11,44 gam CO2 4,68 gam H2O CTPT este là:
A C4H8O4 B C4H8O2 C C2H4O2 D C3H6O2
Câu 3: Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam este no, đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch NaOH 1,3M (vừa đủ) thu 5,98 gam ancol Y Tên gọi X
A Etyl fomat B Etyl axetat C Etyl propionat D Propyl axetat
Câu 4: Cho 16,2 gam hỗn hợp gồm este metylaxetat este etylaxetat tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 2M vừa đủ Thành phần % theo khối lượng este metylaxetat là:
A 45,68% B 18,8% C 54,32% D 50,00%
Câu 5: Khi đốt cháy hết este no, đơn chức số mol CO2 sinh số mol O2 pư Tên este
A Propyl axetat B Metyl axetat C Etyl axetat D Metyl fomiat
Câu 6: Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng thái cân
bằng, thu 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa (Cho H = 1; C = 12; O = 16)
A 50% B 62,5% C 55% D 75%
Câu 7: Xà phòng hố hồn tồn 22,2 gam hỗn hợp gồm hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch
NaOH 1M (đun nóng) Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng là: A 400 ml B 300 ml C 150 ml D 200 ml
Câu 8: Đốt cháy htoàn lượng hh gồm etyl axetat etyl propionat thu 15,68 lit khí CO2 (đktc) Khối lượng
H2O thu
A 25,2 gam B 50,4 gam C 12,6 gam D 100,8 gam
Câu 9: Xà phòng hóa 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng
A 3,28 gam B 8,56 gam C 8,2 gam D 10,4 gam
Câu 10: Để trung hịa hết lượng axit tự có 5,6 g chất béo cần dùng 7ml dd KOH 0,1M số axit
chất béo là: A B C D
Câu 11 : Để trung hịa hết 4,2 g chất béo có số axit cần lượng NaOH là:
A.0,028 g B 0,021 g C 0,023 g D 0,200 g
Câu 12: Đun nóng lipit cần vừa đủ 40 kg dung dịch NaOH 15% Khối lượng glixerin thu là: A 13,800
kg B 9,200kg C 6,975 kg D 4,600 kg
Câu 13: Thể tích H2 (đktc) cần để hiđro hóa hồn tồn Olein (xúc tác Ni):
A 7601,8 lít B 76018 lít C 7,6018 lít D 760,18 lít
Câu 14: Khối lượng Olein cần để sản xuất Stearin là:
A 4966,292 kg B 49,66 kg C 49600 kg D 496,63 kg
Câu 15: Hidro hoá triolein thu 8,9 kg stearin Biết H = 80%.Thể tích khí H2 cần dùng (ở đkc):
A 672 lit B 840 lit C 537,6 lit D Kết khác BÀI TẬP VỀ NHÀ :
1 C4H8O2 có số đồng phân este
A B C D
2 Cho C4H8O2 (X) tác dụng với dd NaOH sinh C2H3O2Na Ctct X
A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC3H5
3 Khi đun hỗn hợp axit cacboxylic với glixerol (H2SO4 làm xt) thu trieste?
A B C D
4 Tên hợp chất CH3OOCCH2CH3
A etyl axetat B metyl propionat C metyl axetat D propyl axetat
5 Thuỷ phân este E có ctpt C4H8O2 (có mặt H2SO4 loãng) thu sản phẩm hữu X Y Từ X điều
(5)A metyl propionat B propyl fomiat C ancol etylic D etyl axetat
6 Thuỷ phân hoàn toàn 8,8 gam este đơnchức, mạch hở X với 100 ml dd KOH 1M (vừa đủ) thu 4,6 gam ancol Tên gọi X
A etyl fomiat.B etyl propionat C etyl axetat D propyl axetat 7. Thuỷ phân este mơi trường kiềm, đun nóng, gọi phản ứng:
A Xà phịng hố B Este hố C Hiđrat hoá D Kiềm hoá
8. Chất X có CTPT C4H8O2 Khi X tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có cơng thức C2H3O2Na chất Z
có cơng thức C2H6O X thuộc loại chất sau đây:
A Axit B Este C Anđêhit D Ancol
9. Xà phịng hố 22,2g hỗn hợp este HCOOC2H5 CH3COOCH3 lượng dd NaOH vừa đủ, muối tạo
được sấy khô đến khan cân 21,8g Số mol HCOOC2H5 CH3COOCH3 là:
A.0,15(mol) 0,15(mol) B 0,2 (mol) 0,1(mol)
C 0,1(mol) 0,2(mol) D 0,25(mol) 0,5(mol)
10. Thuỷ phân hỗn hợp este metyl axetat etyl axetat dd NaOH đun nóng, sau pư thu : A muối rượu B muối rượu
C muối rượu D muối rượu
11 Thuỷ phân este C4H6O2 môi trường axit ta thu hỗn hợp có phản ứng tráng gương Vậy cơng
thức cấu tạo este là:
A CH2 = CH – OCOCH3 B CH2 = CH – COOCH3
C CH3 – CH = CH – OCOH D HCOOCH2-CH=CH2
12. Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol este no đơn chức E, dẫn toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2
dư thu 30 gam kết tủa Vậy công thức cấu tạo E :
A H–COO–C2H5 B H–COO–CH3 C CH3–COO–CH3 D CH3–COO–C2H5
13. Khi đun nóng glyxerol với hỗn hợp hai axit béo C17H35COOH C17H33COOH để thu chất béo có thành
phần chứa hai gốc hai axit Số cơng thức cấu tạo có chất béo : A
B C D
14.Trong công thức sau công thức chất béo?
A C3H5(OCOC4H9)3 B C3H5 (OCOC13H31)3
C C3H5 (COOC17H35)3 D C3H5 (OCOC17H33)3
15. Phát biểu sau khơng xác?
A Khi thuỷ phân chất béo môi trường axit thu axit rượu B Khi thuỷ phân chất béo môi trường axit thu glyxerol axit béo C Khi thuỷ phân chất béo môi trường kiềm thu glyxerol xà phịng D Khi hidro hố chất béo lỏng thu chất béo rắn
16. Phát biểu sau sai?
A Phản ứng este hoá phản ứng bất thuận nghịch B Chất béo lipit
C Phản ứng thuỷ phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch D Este axit fomic có phản ứng tráng gương
17. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai este no đơn dãy đồng đẳng thu 3,6g H2O V lít CO2 (đ ktc) Giá trị V
A 2,24 B 3,36 C 1,12 D 4,48
18. Thuỷ phân hồn tồn 8,8g este X có cơng thức phân tử C4H8O2 dung dịch NaOH vừa đủ thu 4,6g
ancol Y : A 4,1g muối B 4,2 g muối C 8,2 g muối D 3,4g muối 19. Hỗn hợp X gồm 6g axit axetic 9,2 g ancol etylic với H2SO4 làm xúc tác cuối thu 6,16g este Hiệu
suất phản ứng este hoá
A 50% B 60% C 80% D 70%
20. Đốt cháy hoàn toàn 2,2g este đơn chức X thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) 1,8g nước Công thức phân tử X
là: A C2H4O B C4H8O2 C C3H6O2 D C4H6O2
21. Một este có CTPT C4H6O2 , thuỷ phân môi trường axit thu anđehit axetic CTCT este là:
A CH2 = CHCOOCH3 B HCOOC(CH3)=CH2
(6)22. Chất sau thuỷ phân môi trường kiềm dư thu hai muối?
A C6H5 COOCH3 B CH3COOC6H5 C CH3COOCH3 D (CH3COO)3C3H5
23. Sản phẩm phản ứng thuỷ phân sau có khả tráng bạc ?
A CH3COOCH= CH2 B CH3COO C(CH3) = CH2 C CH3COOC6H5 D CH2= CH COOCH3
24. Chất sau có nhiệt độ sôi thấp ?
A C4H9OH B C3H7COOH C CH3COOC2H5 D C6H5OH
25. Este sau khơng điều chế từ axít rượu ?
A Etyl axetat B Vinyl axetat C.Metyl axetat D Etyl fomiat 26 Dãy chất sau tác dụng dung dịch AgNO3/NH3?
A axit fomic, axetilen, etylen B etan , vinyl axetilen, axetilen C metyl fomiat, vinyl axetilen, axit fomic D Axit fomic, axetilen, etilen
27. Cho chất : phenol, anilin, etyl axetat, axit axetic, natri phenolat , ancol etylic tác dụng với dd NaOH, HCl Số phản ứng hoá học xảy
A B.6 C.7 D.8
28. Ứng với cơng thức C4H8O2 có đồng phân pứ với dd NaOH?
A B C D
29. Cho tất đồng phân đơn chức , mạch hở có CTPT C2H4O2 tác dụng với : Na ;NaOH , NaHCO3
Số phản ứng xảy là: A B C D
30. Đốt cháy hoàn toàn 2,2g este đơn chức X thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) 1,8g nước Cơng thức phân tử
X : A C2H4O B C4H8O2 C C3H6O2 D C4H6O2
31. Đốt cháy lượng este no, đơn chức E dùng 0,35mol oxi, thu 0,3 mol CO2 Vậy công thức phân tử
của este là: A.C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2
32. Lấy 4,2gam este hữu đơn chức no X xà phòng dung dịch NaOH dư thu 4,76g muối Công thức X là: A CH3COOCH3 B HCOOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC2H5
33. Cho 178 kg chất béo phản ứng vừa đủ với 120kg dung dịch NaOH 20%, giả sử phản ứng hoàn tồn Khối lượng xà phịng thu : A 61,2 kg B 122,4 kg C 183,6 kg D 100 kg
34. Để trung hoà 10g chất béo cần dùng 20ml dung dịch KOH 0,15M Chỉ số axit axit béo là:
A 16,8 B 1,68 C 5,6 D 15,6
35. Cho chất : phenol, etyl axetat, axit axetic, phenolat natri , ancol etylic, tristearin tác dụng với dung
dịch NaOH Số phản ứng hoá học xảy là: A B.3 C.2 D.5
36. Đun nóng 20,4 gam phenyl axetat với 450ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu
bao nhiêu gam rắn khan? A 35,7g B 41,7g C 37,5g D 17,4g
37. Để trung hồ axit tự có gam chất béo cần dùng 7ml dung dịch KOH 1M Chỉ số axit chất béo
trên là: A 49 B 4,9 C 94 D 9,4
38. X: C4H8O2 tác dụng với dung dịch NaOH tạo C4H7O2Na Vậy X thuộc chức hố học gì?
A este B phenol C ancol D axit
39. Chất sau điều chế từ ancol axit tương ứng ?
A CH3COOCH= CH2 B CH3COOC(CH3) = CH2 C CH3COOC6H5 D CH2= CHCOOCH3
40. Thuỷ phân hồn tồn 17,2g este X có cơng thức phân tử C4H6O2 dung dịch KOH vừa đủ thu 6,4g
ancol Y
A 10,2g muối B 9,4 g muối C 8,2g muối D 22,0g muối
41. Thuỷ phân este C4H6O2 môi trường axit ta thu hỗn hợp có phản ứng tráng gương Vậy cơng
thức cấu tạo este là:
A CH3COOCH=CH2 B CH2 = CH – COOCH3 C HCOOCH=CH-CH3 D HCOOCH2CH=CH2
42. Có đồng phân thơm C7H8O vừa tác dụng với Na , vừa tác dụng với dung dịch NaOH ?
A B C D
43. Dãy chất tác dụng với dung dịch KOH điều kiện thích hợp là: A natriaxetat, glixerol, axit axetic B phenol, anilin, etyl clorua C axit axetic, etyl axetat, glucozơ D etyl axetat, chất béo, phenol
44. Một chất hữu C4H6O2 tác dụng với Na, dung dịch NaOH dung dịch Br2 Chất là:
(7)Chương 2: CACBOHIĐRAT Kiến thức bản:
- Cacbohiđrat (còn gọi gluxit, saccarit) hchc tạp chức có cơng thức chung Cn(H2O)m.
+Monosaccarit: glucozơ, fructozơ C6H12O6.
+Đisaccarit: saccarozơ, mantozơ C12H22O11.
+Polisaccarit: tinh bột, xenlulozơ (C6H10O5)n hay [C6(H2O)5]n hay C6n(H2O)5n
- Glucozơ dạng mạch hở monoanđehit poliancol CH2OH[CHOH]4 CHO
- Fructozơ dạng mạch hở monoxeton & poliancol CH2OH[CHOH]3COCH2OH
Trong môi trường bazơ: glucozơ fructozơ - Saccarozơ : ptử khơng có nhóm CHO, có chức ancol.
- Glucozơ có pứ chức anđehit, Fructozơ có pứ tráng bạc.
- Glucozơ, fructozơ, saccarozơ pứ với Cu(OH)2 cho hợp chất tan màu xanh lam.
- Saccarozơ, tinh bột xenlulozơ có pứ thuỷ phân. Ôn tập:
1) Trong phân tử cacbohidrat ln có nhóm chức :
2) Các hợp chất thuộc nhóm monosaccarit :
3) Các hợp chất thuộc nhóm disaccarit :
4) Các hợp chất thuộc nhóm polisaccarit :
5) CTPT glucozơ, saccarozơ, tinh bột
6) Glucozơ cịn có tên gọi : ,trong máu người chứa nồng độ không đổi :
7) Pư chứng minh glucozơ có nhiều nhóm OH :
8) Pư chứng minh glucozơ có nhóm OH :
9) Pư chứng minh glucozơ có nhóm CHO :
10) Pư chứng tỏ glucozơ có tính khử
11) Pư chứng tỏ glucozơ có tính oxi hóa
12) Đồng phân glucozơ ;của saccarozơ ;của tinh bột :
13) Fructozơ có vị đường mía, mơi trường bị chuyển thành glucozơ
14) Glucozơ fructozơ cho 1 sản phẩm tác dụng với
15) Các cacbohidrat có phản ứng thủy phân
16) Các cacbohidrat thủy phân hoàn toàn thu glucozơ
17) Các cacbohidrat có phản ứng tạo dd xanh lam với Cu(OH)2 18) Các cacbohidrat có phản ứng tráng bạc
19) Trong chất sau: axit axetic, glixerol, glucozơ, ancol etylic, xenlulozơ Số chất hòa tan Cu(OH)2
nhiệt độ thường là:
20) Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ có khả tham gia phản ứng:
21) Cho chất sau: axetilen, axit fomic, fomanđehit, phenyl fomat, glucôzơ, anđehit axetic, metyl axetat, mantơzơ, natri fomat, axeton Số chất tham gia phản ứng tráng gương là:
22) Muốn nhận biết tinh bột ta dùng , tượng
(8)24) Thuốc thử để phân biệt dung dịch glucozơ, hồ tinh bột, glixerol:
25) Cấu tạo saccarozơ gồm
26) CTCT xenlulozơ
27) Xenlulozơ nguyên liệu tạo
28) Tinh bột xenlulozơ thủy phân đến thu sản phẩm
29) Tinh bột xenlulozơ khác
30) Thủy phân saccarozơ thu
31) Các hợp chất thuộc nhóm monosaccarit :
32) Các hợp chất thuộc nhóm disaccarit :
33) Các hợp chất thuộc nhóm polisaccarit :
34) Cho biết M công thức glucozơ, saccarozơ, tinh bột
35) Để chứng minh glucozơ có nhóm OH Glucozơ phản ứng với
36) Để chứng minh glucozơ hợp chất tạp chức cho glucozơ phản ứng với
37) Để chứng minh glucozơ có nhóm CHO cho phản ứng với
38) Phản ứng chứng tỏ glucozơ có tính khử
39) Phản ứng chứng tỏ glucozơ có tính oxi hóa
40) Đồng phân glucozơ Đồng phân saccarozơ
41) Glucozơ fructozơ cho sản phẩm tác dụng với sản phẩm có tên gọi công thức
42) Glucozơ phản ứng với
43) Mantozo phản ứng với
44) Sacarozo phản ứng với
45) Frutozo phản ứng với
46) Tinh bột phản ứng với
47) Xenlulozơ phản ứng với
48) Các cacbohidrat có phản ứng thủy phân
49) Các cacbohidrat có phản ứng tạo dd xanh lam với Cu(OH)2
50) Các cacbohidrat có phản ứng tráng gương
51) Muốn nhận biết tinh bột ta dùng , tượng
52) Muốn phân biệt glucozơ fructozơ ta dùng
53) Cấu tạo saccarozơ gồm
54) CTCT xenlulozơ
55) Thủy phân đến dùng tinh bột xenlulozơ thu sản phẩm
56) Tinh bột xenlulozơ khác
57) Thủy phân saccarozơ thu
58) Thủy phân mantozơ thu
59) Glucozơ A B Natri axetat A , B
(9)61) Tên gọi phản ứng CO2 tinh bột glucozơ ancol etylic
62) Xenlulozơ chứa nhiều
63) Tinh bột chứa nhiều
64) Sacarozơ chứa nhiều
65) Glucozơ chứa nhiều
66) Fructozơ chứa nhiều
67) Trong máu người glucozo ổn định có nồng độ :
68) Thực tế glucozo tồn chủ yếu
69) Glucozơ phản ứng với AgNO3 NH3 tạo muối có CT:
70) Glucozơ phản ứng với Cu(OH)2 NaOH tạo muối có CT:
71) Chuyển hóa qua lại glucozo fructozo cần môi trường
72) Glucozo phản ứng với cịn fucrozo khơng
73) Phân tử glucozo có nhóm C=O vị trí số cịn phân tử fructozo có nhóm C=O vị trí
74) Saccarozo nóng chảy mantozo nóng chảy
75) Saccarozo cấu tạo từ gốc gốc liên kết với
76) Mantozo cấu tạo từ gốc gốc liên kết với
77) Những mono,disaccarit tráng gương :
78) Nguyên liệu để làm thuốc tăng lực
79) Glucozo fuctozo phản ứng với Cu(OH)2 tạo phức xanh lam có cơng thức :
80) Saccarozo mantozo phản ứng với Cu(OH)2 tạo phức xanh lam có công thức :
81) Trong nõn xenlulozo chiếm %
82) Xenlulozo không tan mà tan
83) Tinh bột nhiều gốc liên kết lại,xenlulozo nhiều gốc liên kết lại
84) Xenlulozo nguyên liệu để sản xuất
BT TOÁN VẬN DỤNG:
Câu 1: Khi lên men 360 gam glucozơ với hiệu suất 100%, khối lượng ancol etylic thu :A 184 gam B 276 gam C 92 gam D 138 gam
Câu 2: Cho m gam glucozơ lên men thành rượu etylic với hiệu suất 80% Hấp thụ hồn tồn khí CO2 sinh vào
nước vôi dư thu 20 gam kết tủa Giá trị m
A. 14,4 B. 45 C. 11,25 D. 22,5
Câu 3: Đun nóng dd chứa 27 gam glucozơ với ddAgNO3 /NH3 (dư) khối lượng Ag tối đa thu là:
A. 16,2 gam B. 10,8 gam C. 21,6 gam D. 32,4 gam
Câu 4: Cho 50ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với lượng dư AgNO3 /dd NH3 thu 2,16
gam bạc kết tủa Nồng độ mol (hoặc mol/l) dung dịch glucozơ dùng là:
A. 0,20M B. 0,01M C. 0,02M D. 0,10M
Câu 5: Lượng glucozơ cần dùng để tạo 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% A 2,25 gam B 1,80 gam C 1,82 gam D 1,44 gam
Câu 6: Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu là: A 250 gam B 300 gam C 360 gam D 270 gam
Câu 7: Từ 16,2 xenlulozơ sản xuất m xenlulozơ trinitrat( hiệu suất pư 90%) Giá trị m là:
A 26,73 B 33,00 C 25,46 D 29,70
(10)A 4595 gam B 4468 gam C 4959 gam D 4995 gam
Câu 9: Đun nóng 37,5g dd glucozơ với dd AgNO3/NH3 dư 6,48 gam bạc Nồng độ % dd glucozơ là:
A 11,4 % B 14,4 % C 13,4 % D 12,4 %
Câu 10: Phân tử khối trung bình xenlulozơ 1620000 Giá trị n công thức (C6H10O5)n là:
A 10000 B 8000 C 9000 D 7000
Câu 11: Tráng bạc hoàn toàn m gam glucozơ thu 86,4 gam Ag Nếu lên men hồn tồn m gam glucozơ cho khí CO2 thu hấp thụ vào nước vôi dư lượng kết tủa thu là:
A 60g B 20g C 40g D 80g
Câu 12: Lên men 41,4 gam glucozơ với hiệu suất 80%, lượng khí thu cho hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch nước vơi dư lượng kết tủa thu
A 18,4 B 28,75g C 36,8g D 23g
Câu 13: Thực pư este hóa 9g glucozơ cần dùng vừa đủ x mol anhidrit axetic Giá trị x là: A 0,05
B 0,15 C 0,20 D 0,25
Câu 14: Khối lượng saccarozơ cần dùng để pha 500ml dd 1M là:
A 85,5g B 171g C 342g D 684g
BÀI TẬP VỀ NHÀ:
1. Ch dd: glucozơ, glixerol, fomanđehit, etanol Thuốc thử dùng phân biệt dd A Cu(OH)2 B dd AgNO3/ NH3 C Na D nước brom
2 Saccarozơ, tinh bột xenlulozơ tham gia vào
A. pứ tráng bạc B pứ với Cu(OH)2 C pứ thuỷ phân D pứ đổi màu iot
3. Chất không tan nước lạnh
A glucozơ B tinh bột C saccarozơ D fructozơ
4 Chất không tham gia pứ thủy phân
A saccarozơ B xenlulozơ C fructozơ D tinh bột 5 Chất hoà tan xenlulozơ
A.benzen B ete C etanol D nước Svayde Cu(OH)2/NH3
8. Tinh bột xenlulozơ có điểm khác nhau:
A.tinh bột tác dụng dd I2 xenlulozơ khơng
B.tinh bột dạng vơ định hình , xenlulozơ dạng sợi
C tinh bột có mạch phân nhánh, xenlulozơ dạng mạch không phân nhánh D.Tất
10. Saccarozơ khơng tác dụng với hố chất sau đây?
A Cu(OH)2 B AgNO3/NH3 C H2SO4 lỗng nóng D Na
12. Cho dd:glucozơ,axit axetic,glixerol, saccarozơ, ancol etylic.Số dd hồ tan Cu(OH)2 là:
A.2 B.3 C D
13. Mantozơ, xenlulozơ tinh bột có phản ứng:
A màu với iot B với dung dịch NaCl C tráng gương D thuỷ phân môi trường axit 14. Để phân biệt glucozơ, săccarozơ, tinh bột xenlulozơ, dùng chất nào?
A Dung dịch AgNO3/NH3 , H2O ,dd I2 B Dung dịch AgNO3/NH3 , H2O
C H2O ,dd I2, giấy quỳ D Dung dịch AgNO3/NH3 , dd I2
15. Nhóm mà tất chất tác dụng với ddAgNO3/NH3 :
A C2H2 , C2H5OH , glucozơ B C3H5(OH)3 , glucozơ , CH3CHO
C C2H2 , C2H4 , C2H6 D glucozơ , C2H2 , CH3CHO
16. Từ 32,4 gam xenlulozơ người ta điều chế C2H5OH với hiệu suất trình 60% Vậy khối lượng
C2H5OH thu : A 11,04 gam B 30,67 gam C 12,04 gam D 18,40 gam
17 Cho dung dịch sau : CH3COOH , C2H4(OH)2 , C3H5(OH)3 , glucozơ , săccarozơ C2H5OH Số lượng dung
dịch hồ tan Cu(OH)2 :
(11)18 Cho chất : glucozơ , săccarozơ , xenlulozơ , mantozơ Hai chất tham gia phản ứng tráng gương khử Cu(OH)2 thành Cu2O :
A glucozơ mantozơ B glucozơ xenlulozơ C glucozơ săccarozơ D saccarozơ mantozơ 19 Cho 3,6 gam glucozơ phản ứng hồn tồn với ddAgNO3/NH3 (dư) khối lượng Ag thu :
A 2,16 gam B 18,4 gam C 4,32 gam D 3,24 gam
20 Công thức phân tử chung cacbohiđrat thường :
A CnH2nOm B Cn(H2O)m C (CH2O)n D Cm(H2O)m
21. Tính chất đặc trưng tinh bột
A tinh bột polisaccarit B tinh bột không tan nước vị C tinh bột thuỷ phân tạo thành glucozơ fructozơ D tinh bột làm iot chuyển sang màu xanh 22. Tinh bột xenlulozơ khác điểm ?
A Thành phần phân tử B Cấu trúc phân tử C Độ tan nước D Phản ứng thuỷ phân
23. Cho m gam glucozơ lên men thành rượu etylic với hiệu suất 80% Hấp thụ hoàn tồn khí CO2 sinh vào nước
vơi dư thu 20 gam kết tủa Giá trị m là:
A 45,0 B 22,5 C 11,25 D 14,4
24. Chất không phản ứng tráng gương là:
A glucozơ B anđehit fomic C CH3COOH D axit fomic
25.Chất không tạo phức xanh lam với Cu(OH)2 là:
A săccarozơ B.Tinh bột C Mantozơ D.Glucozơ 26. Fructozơ không phản ứng với chất sau đây?
A H2/Ni, nhiệt độ B Cu(OH)2
C Phức bạc ammoniac môi trường kiềm (AgNO3/dd NH3) D dd brom
27. Lên men tinh bột chứa 5% tạp chất trơ thành rượu etylic, hiệu suất trình lên men 85% Khối lượng rượu thu là:
A 400 kg B 398,8 kg C 389,8 kg D 390 kg
28. Tính khối lượng glucozơ cần để điều chế 0,1lít rượu etylic (d = 0,8g/ml) với hiệu suất 80%: A.109g
B 185,6g C.196,5g D 195,7g
29. Cho dd sau: CH3COOH, C2H4(OH)2, C3H5(OH)3, glucozơ, saccrozơ, C2H5OH số lượng dung dịch
hồ tan Cu(OH)2 là: A B C D
30. Xenlulozơ trinitrat điều chế từ xenlulozơ axit nitric đặc có xúc tác H2SO4 đặc, nóng Để có 29,7g
xenlulozơ trinitrat , cần dùng dd chứa m kg axit nitric(hiệu suất phản ứng 90%) Giá trị m : A 30
B 21 C 42 D 10
31. Cho dung dịch sau: glucozơ, axit axetic, glixerol, saccarozơ , ancol etylic, hồ tinh bột Số lượng dung dịch hoà tan Cu(OH)2 là:
A.7 B.6 C D
32. Để tráng bạc cho gương soi, ta lấy dung dịch chứa 85,5 gam saccarozơ thuỷ phân axit lỗng, trung hồ axit, lấy dung dịch sản phẩm thực phản ứng tráng gương hoà toàn thu gam bạc?
A 54g B 108g C 216g D 324g
Chương 3: AMIN- AMINO AXIT- PROTEIN
Kiến thức bản:
- Amin RNH2 tan nước tạo dd bazơ, pứ với axit HCl tạo muối.
Anilin C6H5NH2 pứ với axit HCl tạo muối, pứ với dd Br2 tạo kết tủa trắng.
- Amino axit H2NCH(R)COOH pứ với axit HCl, bazơ tan, ancol tạo este pứ trùng ngưng.
- Protein …NH-CH(R1)-CO-NH-CH(R2)-CO… có pứ thuỷ phân pứ màu biure ( môi trường kiềm
peptit pứ với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím).
Bài tập:
1) Công thức chung amin đơn chức no :
2) CT chung amin bậc 1: bậc 2: ; bậc 3:
(12)4) Số đồng phân amin C3H9N là: (trong số đp bậc : ; bậc ; bậc
3: )
5) Số đồng phân amin C4H11N ( số đp bậc : ; bậc là: ; bậc )
6) Công thức metyl amin; etyl amin; anilin
7) Tính bazơ amin
8) Xét amin : anilin, metyl amin, dimetyl amin, amoniac, trimetyl amin
- Xếp theo chiều tính bazơ giảm dần : - Amin làm quỳ tím hóa xanh : , không đổi màu
9) Cho chất : phenol, anilin, axit acrylic, metyl metacrylat, metyl amin, etyl axetat, vinyl axetat - Chất tác dụng với dd Br2 :
- Chất tác dụng với dd Br2 tạo kết tủa trắng :
- Chất tham gia pư trùng hợp :
10) Công thức chung aminoaxit
11) Tính chất aminoaxit: tồn dạng Trạng thái : ; tính tan :
12) Cơng thức Glyxin : Alanin : Valin : Lysin : Axit glutamic :
13) Số đồng phân aminoaxit C3H7O2N : , C4H9O2N
14) Xét : Glyxin, alanin, Lysin, axit glutamic, anilin, metyl amin, phenol, dd Na2CO3, CH3COONa
- Chất làm quỳ tím hóa xanh - Chất làm quỳ tím hóa đỏ : - Chất khơng làm đổi màu quỳ tím :
15) Aminoaxit tác dụng với axit bazơ chứng tỏ aminoaxit có tính chất
16) Xét : CH3COOCH3 , C2H5OH, H2NCH2COOH, CH3NH2, C6H5OH, C6H5NH3Cl, C6H5ONa,
- Chất có pư với dd HCl : - Chất có pư với dd NaOH : - Chất tham gia pư trùng ngưng :
17) Peptit chứa từ gốc liên kết với liên kết
18) Polipetit chứa gốc α – aminoaxit
19) Peptit (có từ lk peptit trở lên) protein tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu
20) Nhỏ dd HNO3 vào lịng trắng trứng có tượng
21) Số peptit tối đa tạo từ n gốc α – aminoaxit số lk peptit
22) Protein thủy phân đến thu
23) Công thức chung amin đơn chức no :
(13)25) Amino axit hợp chất hữu có nhóm
26) Số đồng phân amin C3H9N C4H11N
27) C3H9N có đp bậc 1, đp bậc 2, đp bậc
28) C4H11N có đp bậc 1, đp bậc 2, đp bậc
29) Công thức anilin
30) Tính bazơ amin
31) Tính bazơ amin giảm dần từ :
32) Amin làm quỳ tím hóa xanh : , không đổi màu
33) Nhận biết anilin dùng
34) Công thức chung aminoaxit
35) M công thức glyxin , alanin
36) Số đồng phân C3H7O2N , C4H9O2N
37) Glyxin làm quỳ tím hóa , Lysin làm quỳ tím hóa , axit glutamic làm quỳ tím hóa
38) Aminoaxit tác dụng với axit bazơ nên có tính chất
39) Glyxin có kí hiệu CT có tên thay tên hệ thống là q tím chuyển sang tác dụng với
40) Alanin có kí hiệu CT có tên thay tên hệ thống là quì tím chuyển sang tác dụng với
41) Valin có kí hiệu CT có tên thay tên hệ thống là q tím chuyển sang tác dụng với
42) Trong dung dịch aminoaxit tồn dạng
43) Peptit
44) Polipetit chứa gốc α – aminoaxit
45) Peptit tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu
46) Số dipeptit tối đa tạo từ gốc α – aminoaxit
47) Có gốc α – aminoaxit tạo tripeptit chứa gốc α – aminoaxit
48) Nhỏ HNO3 vào lòng trắng trứng có tượng
49) Tetrapeptit có liên kết peptit
Bài tập Câu 1: Hợp chất sau thuộc loại đipeptit ?
A H2N-CH2CONH-CH2CONH-CH2COOH B H2N-CH2CONH-CH(CH3)-COOH
C H2N- CH2CH2CONH-CH2CH2COOH D H2N-CH2CH2CONH-CH2COOH
Câu 2: Một quan điểm khác protein so với lipit cacbohidrat : A protein chứa chức ancol (-OH) B protein chứa nitơ
C protein chất hữu no D protein có phân tử khối lớn Câu 3: Sản phẩm cuối trình thủy phân protein đơn giản nhờ xúc tác thích hợp là:
A α – amino axit B β – amino axit C axit cacboxylic D este Câu 4: Khi thủy phân tripeptit H2N –CH(CH3)CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-COOH tạo amino axit
(14)C H2NCH(CH3)COOH H2NCH(NH2)COOH D CH3CH(NH2)CH2COOH H2NCH2COOH
Câu 5: Tên gọi sau phù hợp với peptit có CTCT: H2NCH2CONHCH(CH3)CONHCH2COOH ?
A alanin -alanin-glyxin B alanin-glyxin-alanin C glyxin -alanin-glyxin D glyxin-glyxin- alanin Câu 6: Protein phản ứng với dung dịch Cu(OH)2 tạo sản phẩm có màu đặc trung là:
A Màu tím B màu vàng C màu đỏ D màu da cam Câu 7: Số đipeptit tối đa tạo thành từ phân tử glyxin phân tử alanin
A. B. C. D.
Câu 8: Số tripeptit tạo thành từ phân tử glyxin, phân tử alanin phân tử valin
A B C 12 D
Câu 9: Sự kết tủa protit nhiệt gọi
A sự ngưng tụ B sự trùng ngưng C sự đông tụ D sự phân huỷ
Câu 10: Phát biểu protein không đúng?
A Protein polipeptit cao phân tử (phân tử khối từ vài chục ngàn đến vài triệu đvC)
B Protein phức tạp protein tạo thành từ protein đơn giản lipit, gluxit, axit nucleic,
C Protein đơn giản protein tạo thành từ gốc α- β-amino axit D Protein có vai trị tảng cấu trúc chức sống
BÀI TẬP VỀ NHÀ:
1. Để nhận biết chất H2NCH2COOH, CH3CH2COOH CH3[CH2]3NH2 dùng
A NaOH B HCl C CH3OH/HCl D q tím
2 Thuốc thử dùng phân biệt dung dịch glucozơ, glixerol, etanol lòng trắng trứng
A NaOH B AgNO3/NH3 C Cu(OH)2 D HNO3
3 C2H5NH2 nước không pứ với chất số chất sau?
A HCl B H2SO4 C NaOH D Quỳ tím
4 Trong chất đây, chất có lực bazơ mạnh nhất?
A NH3 B C6H5CH2NH2 C C6H5NH2 D (CH3)2NH
5 Có peptit mà phân tử chứa gốc amino axit khác nhau?
A chất B chất C chất D chất
6. Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu 16,8 lít CO2, 2,8 lít N2 (khí đktc) 20,25 gam H2O Ctpt
của X
A C4H9N B C3H7N C C2H7N D C3H9N
7. Dung dịch chứa chất khơng làm đổi màu q tím?
A Amoniac B Natri hidroxit C etyl amin D anilin
8. Glixin không pứ với chất sau đây?
A HNO2 B C2H5OH/HCl xúc tác C NaOH D.CaSO4
9. Alanin có cơng thức cấu tạo
A NH2CH2COOH B CH3CH(NH2)COOH C CH2(NH2)CH2COOH D CH3C(CH3)(NH2)COOH
10.Cho chất : axit amino axetic, anilin, phenol pứ với dd NaOH, dd HCl, dd Br2 Hỏi có tối đa bao
nhiêu pứ xảy ?
A B C D
11. Có chất : lịng trắng trứng, dd glucozơ, dd anilin, dd anđehit axetic.Thuốc thử:nhận biết chúng là: A dd Br2 B Cu(OH)2/ OH- C HNO3 đặc D dd AgNO3/NH3
12 Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X thu 10,125g H2O, 8,4 lít CO2 1,4 lít N2 đkc Amin X có
bao nhiêu đồng phân bậc một?
A B C D
13. Chỉ dùng hoá chất số chất cho sau để phân biệt dung dịch: CH3COOH; H2N-CH2-COOH; H2
N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH
A Na B Quỳ tím C CaCO3 D NaOH
14. Khi thuỷ phân protein đến tận thu :
A Các axit đa chức B Glixerol C Các Gluxit D Các amino axit 15. Chỉ dùng q tím nhận biết tất chất dãy chất nào?
(15)C Glixerol, axit glutamic, metyl amin D Glixerol, metyl amin , alanin, anilin 16. Để chứng minh tính chất lưỡng tính amino axetic ta cho X tác dụng với dung dịch :
A HCl , NaOH B HNO3, CH3COOH
C NaOH, NH3 D Na2CO3 , NH3
17. Dãy chất sau xếp theo thứ tự tăng dần tính bazơ?
A NH3, CH3NH2, C6H5NH2 B C6H5NH2, NH3, CH3NH2
C CH3NH2, NH3, C6H5NH2 D C6H5NH2, CH3NH2, NH3
18. Để rửa chai lọ đựng anilin, nên dùng cách ? A Rửa nước cất B Rửa xà phòng
C Rửa nước muối D Rửa giấm, sau rửa lại nước 19 C3H9N có số đồng phân amin bậc
A.1 B C.3 D.4
20. Cho etylaxetat, glixin, axit axetic , anilin pứ với dd NaOH Số chất tham gia pứ :
A B C.3 D.4
21 Chỉ dùng thuốc thử để nhận biết chất: lòng trắng trứng, glucozơ, anilin glixerol? A HNO3 B Cu(OH)2, toC dd Br2 D AgNO3/NH3
22. 1mol aminoaxit A tác dụng vừa đủ 1mol HCl Cứ 0,5 mol aminoaxit A tác dụng vừa đủ với 1mol NaOH Phân tử khối A 147 đvc A có CTPT là:
A C5H9NO4 B.C4H7N2O4 C C5H25N2O4 D C7H10N2O4
23 Đốt cháy hoàn toàn amin no đơn chức thu n H2O = 2,5 nCO2 Công thức amin là:
A.C2H7N B C3H7N C.C4H9N D.CH5N
24 Alanin không tác dụng với:
A.CaCO3 B C2H5OH C.H2SO4 D NaCl
25 C3H7O2N + NaOH (B) + CH3OH CTCT B là:
A.CH3COONH4 B.CH3CH2CONH2 C.H2NCH2CH2COONa D.NH2CH2COONa
26 Cho 0,02 mol amino axit A tác dụng vừa đủ với 80ml dd HCl 0,25M Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu 3,67gam muối khối lượng phân tử A là:
A 134 B 146 C.147 D 157
27 Chất vừa tác dụng với Na tác dụng với NaOH là:
A CH3CH2OH B.CH3COOCH3 C.CH3COONH4 D.NH2CH2COOH
28 Lấy 0,01mol aminoaxit A tác dụng vừa đủ với 40ml dd NaOH 0,25M Mặt khác 1,5 gam aminoaxit A phản ứng vừa đủ với 80ml dd NaOH 0,25M Khối lượng phân tử A là:
A 150 B 75 C 100 D.98
29 A aminoaxit no chứa nhóm NH2 nhóm COOH Cho 3gam A tác dụng với NaOH dư
thu 3,88gam muối CTPT A là:
A.CH2(NH2)COOH B CH3CH(NH2) COOH
C CH2(NH2)CH2COOH D CH3CH2CH(NH2)COOH
30 Nhóm có chứa dung dịch chất khơng làm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh là: A C6H5NH2, CH3OH B NaOH, CH3NH2 C NH3, CH3NH2 D.NaOH, NH3
31 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp amin no đơn chức đồng đẳng liên tiếp thu 2,24 lít CO2(đkc) 3,6 gam
H2O Cơng thức phân tử amin
A CH3NH2 C2H5NH2 B C2H5NH2 C3H7NH2 C C3H7NH2 C4H9NH2 D Tất sai
32. X α-amino axit no chứa nhóm NH2 nhóm COOH, cho 15,1g X tác dụng với dung dịch
HCl dư, ta thu 18,75g muối X X có cơng thức cấu tạo sau đây?
A CH3CH(NH2)COOH B CH2(NH2)CH2COOH C CH3CH2CH(NH2)COOH D Kết khác
33. Để chứng minh amino axit hợp chất lưỡng tính ta dùng phản ứng chất với:
A dd KOH dd NH3 B dd KOH dd HCl C dd KOH dd CuO D dd HCl dd
Na2SO4
34. Nhóm có chứa dd (hoặc chất) khơng làm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh là:
A NH3, C6H5NH2 B NaOH, CH3NH2 C NH3,CH3NH2 D NaOH, NH3
35. Trong chất sau đây, chất có lực bazơ yếu nhất?
(16)36. Khi trùng ngưng 13,1 g axit ε - amino caproic với hiệu suất 80%, ngoaì amino axit dư người ta thu m gam polime 1,44 g nước giá trị m
A 10,41 B.9,04 C 11,02 D 8,43
37. Có peptit mà phân tử chứa gốc amino axit khác nhau?
A chất B chất C chất D chất
38. Từ glyxin(Gly) alanin(Ala) tạo đipeptit?
A chất B chất C 3chất D chất
39. Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chất X, thu 16,80 lít khí CO2, 2,8 lít khí N2(các khí đo điều kiện
tiêu chuẩn) 20,25 g nước Công thức phân tử X
A C4H9N B C3H7N C C2H7N D C3H9N
40. Peptit sau phản ứng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím?
A Gly – Ala B Gly – Glu C Ala – Gly – Glu D Ala – Glu 41. C4H9O2N có đồng phân aminoaxit? A B C D
42. Cho 17,8 g alanin phản ứng với 150 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu bao
nhiêu gam muối? A 16,65 g B 22,20 g C 19,40 g D 17,20 g
43. Nhóm chất làm giấy quỳ hóa xanh?
A NH3, C6H5NH2, C2H5NH2 B NH2CH2CH(NH2)COOH, CH3COONa, CH3NH2
C C6H5OH, C6H5NH2, CH3NH2 D NH3, C6H5NH2, C6H5OH
44. Dãy chất làm màu dung dịch brom?
A Glucozơ, glixerol, phenol B Anilin, glucozơ, fructozơ
C Anilin, phenol, glucozơ D Glucozơ, fructozơ, anđehit axetic 45. Trong chất chất amin bậc 2?
A H2N-[CH2]6-NH2 B CH3–CH(CH3)NH2 C CH3-NH-CH3 D C6H5NH2
46. Khi đốt cháy amin no đơn chức mạch hở X, thu 8,96 lít CO2(đkc) 9,9 gam nước Công thức phân tử
của X là: A C3H9N B CH5N C C2H7N D C4H11N
47. Cho gam amino axit tác dụng với V ml dung dịch HCl 0,5M thu 13,38 gam muối RNH3Cl Giá trị
của V là: A 60ml B 600ml C 240ml D 24ml
Chương 4: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME
Kiến thức bản:
- Polime h/c có PTK lớn nhiều đơn vị sở liên kết với tạo nên. - T/c hoá học : pứ phân cắt mạch polime, giữ nguyên mạch polime tăng mạch polime. - Chất dẻo vật liệu polime có tính dẻo.
- Vật liệu compozit vật liệu hỗn hợp gồm thành phần (chất polime chất độn) phân tán vào mà không tan vào nhau.
- Một số polime làm chất dẻo: PE, PVC, poli(metyl metacrylat), PPF. - Một số loại tơ tổng hợp thường gặp:
+ Tơ nilon-6,6 thuộc loại tơ poliamit, điều chế từ hexametylenđiamin NH2[CH2]6NH2 axit
ađipic HOOC[CH2]4COOH.
+ Tơ nitron (hay olon) tổng hợp từ vinyl xianua (thường gọi acrilonitrin) CH2=CH-CN
Bài tập:
1) Công thức polietilen, poli( vinyl clorua)
2) Thủy tinh hữu sản phẩm trùng hợp
3) Poli(vinyl axetat) sản phẩm trùng hợp
4) Polipropilen sản phẩm trùng hợp :
(17)Tơ nhân tạo ( bán tổng hợp) : Tơ tổng hợp :
6) Tơ nitron sản phẩm trùng hợp :
7) Tơ nilon – sản phẩm trùng ngưng :
8) Tơ nilon – sản phẩm trùng ngưng :
9) Nilon 6,6 sản phẩm trùng ngưng :
10) Cao su thiên nhiên có thành giống với :
11) Cao su Buna sản phẩm trùng hợp :
12) Cao su Buna – S sản phẩm trùng hợp :
13) Điều kiện để tham gia phản ứng trùng hợp :
14) Điều kiện để tham gia phản ứng trùng ngưng :
15) Nhựa phenolfomandehit điều chế cách
16) Tơ có nguồn gốc từ glucozơ :
17) Tơ poliamit gồm loại tơ :
18) Polime có mạch phân nhánh :
19) Polime có mạch không gian :
20) M công thức polietilen , poli( vinyl clorua)
21) Thủy tinh hữu sản phẩm trùng hợp
22) Poli(vinyl axetat) sản phẩm trùng hợp
23) Polipropilen sản phẩm trùng hợp : BÀI TẬP VỀ NHÀ:
1 Cacbohiđrat dạng polime
A glucozơ B saccarozơ C tinh bột D fructozơ
2 Polime tổng hợp pứ trùng hợp
A poli(vinyl clorua) B polisaccarit C protein D nilon – 6,6 3. Chất sau cho phản ứng trùng hợp:
A CH2 = CH2B.NH2CH2COOH C CH2=CHCOOH D.A,C
4. PVA(Poli vinyl axetat) polime điều chế phản ứng trùng hợp monome ? A CH2=CH- COOCH3 B CH2= CH – COOC2H5
C.CH2= CH – COOH D CH3COOCH=CH2
5. Cho chất sau: NH2CH2COOH, HOOC-CH2–CH2OH,C2H5OH,CH2=CHCl Số hợp chất tham gia phản ứng
trùng ngưng là: A B.2 C D.4
6. Monome dùng để điều chế polime suốt khơng giịn ( thuỷ tinh hữu cơ)là : A CH2 = C(CH3) – COOCH3 B CH2 = CH – COOCH3
C CH2 = CH – CH3 D CH3COOCH = CH2
7.Monome trùng hợp tạo polime?
A NH2(CH2)5COOH B CH2=CHCl C.HOCH2CH2OH D.HOOC(CH2)4COOH
8.Chất có khả trùng hợp tạo cao su, biết hidro hóa chất thu isopentan?
A CH2=C(CH3)CH=CH2 B CH3C(CH3)=C=CH2 C CH3CH2C=CH D Tất sai
9. Poli(vinyl ancol) polime điều chế từ chất nào?
A CH2=CHCOOCH3 B CH2=CHOCOCH3 C CH2=CHCOOC2H5 D Tất sai
(18)A 1544 B 1648 C 1300 D 1784
11. Phân tử khối trung bình polime để chế tạo tơ nilon-6 30000 đvC.Số mắc xích polime
khoảng : A.161 B.171 C 266 D.191
12. Tơ có nguồn gốc từ xelulozơ?
A sợi bông, tơ tằm B tơ visco, len C tơ nilon, len D sợi bơng, tơ visco 13. Tính chất sau không phải polime?
A Chất rắn B Khơng bay
C Có nhiệt độ nóng chảy xác định D Khi nóng chảy đa số polime cho chất lỏng nhớt 14. Tơ nilon-6,6 điều chế từ chất sau phương pháp trùng ngưng?
A Hexametylen điamin axit tere phtalic B Axit ađipic hexametylen điamin C Axit amino caproic D Axit ađipic
15. Chất trùng ngưng tạo polime?
A H2N-CH2-COOH B CH3-CH=CH2 C CH2=CH-CH3 D CH2=CH-CH=CH2
16.Cho polime : polietilen, xenlulozơ, amilozơ, amilopectin, poli(vnylclorua), tơ nilon-6,6; poli(vinyl axetat) Các polime thiên nhiên
A xenlulozơ, amilopectin, poli(vinyl clorua), poli(vinyl axetat) B amilopectin, PVC, tơ nilon - 6,6; poli(vinyl axetat)
C amilopectin, poli(vinyl clorua), poli(vinyl axetat) D xenlulozơ, amilozơ, amilopectin
17. Chất không có khả tham gia phản ứng trùng hợp là:
A propen B stiren C toluen D isopren
18 Trong số loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enan Những tơ thuộc loại tơ nhân tạo
A Tơ tằm tơ enan B Tơ visco tơ nilon-6,6 C Tơ nilon-6,6 tơ capron D Tơ visco tơ axetat
(19)Chương 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Kiến thức:
- N.tử hầu hết nguyên tố kim loại có số e lớp ngồi (1, 2, 3e). - T/c vật lí chung : dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, có ánh kim e tự kl gây ra. * Kl có KLR nhỏ lớn Li Os, KL có t0
nc thấp lớn Hg W.
- T/c hố học chung : Tính khử M Mn+ + ne.
Kl t/d với phi kim, dd axit, nước, dd muối.
- Dãy điện hoá kl cho phép dự đoán chiều pứ cặp oxi hoá - khử theo qui tắc α: chất oxi hoá mạnh + chất khử mạnh chất oxi hoá yếu + chất khử yếu
* Dùng dãy hoạt động hoá học kl để suy dãy điện hoá kim loại. K Ca Na – Mg Al Zn Fe – Ni Sn Pb H – Cu Ag Hg Pt Au
- Phương pháp đ/c kl:
+ pp nhiệt luyện đ/c kl TB dùng chất khử CO, H2, C Al
+ pp thuỷ luyện đ/c kl yếu, dùng Fe, Zn…
+ pp điện phân: đpnc dùng đ/c kl mạnh; đpdd dùng đ/c kl TB Y.
1) Liên kết tinh thể kim loại liên kết : 2) Tính chất vật lý chung kim loại : 3) Tính chất vật lý chung kim loại gây nên 4) Khi tăng nhiệt độ, độ dẫn điện kim loại 5) Các kim loại dẫn điện, dẫn nhiệt tốt : 6) Tính chất vật lý khác kim loại : 7) Kim loại nhẹ : ; nặng : 8) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp : , cao 9) Kim loại mềm , cứng 10) Tính chất hóa học chung kim loại 11) HNO3, H2SO4 đặc, nguội không phản ứng với kim loại
12) Dãy điện hóa kim loại xếp theo chiều tăng dần chiều giảm dần 13) Dãy điện hóa kim loại : 14) Tính chất hợp kim phụ thuộc vào 15) Hợp kim có tính chất giống với đơn chất tính chất 16) khác với đơn chất
17) Có loại ăn mịn kim loại 18) Điều kiện để xảy ăn mịn điện hóa 19) Có phương pháp chống ăn mịn kim loại 20) Để bảo vệ vỏ tàu thép người ta gắn thêm kim loại 21) Hợp kim Fe – Cu để lâu khơng khí ẩm, kim loại bị ăn mòn 22) Nguyên tắc điều chế kim loại 23) Có phương pháp điều chế kim loại : 24) Phương pháp nhiệt luyện dùng chất khử khử
(20)25) Phương pháp thủy luyện dùng điều chế kim loại 26) Phương pháp điện phân nóng chảy dùng điều chế kim loại 27) Phương pháp điện phân dung dịch dùng điều chế kim loại 28) Cơng thức tính khối lượng chất thu điện cực : 29) Cho CO qua hỗn hợp Al2O3, ZnO, CuO, MgO, Fe2O3 thu chất rắn gồm
30) Cho Na vào dd CuSO4 có tượng
31) Cho Fe vào dd CuCl2 có tượng
32) Để làm Ag có lẫn tạp chất Cu, Fe ta dùng 33) Để tách Ag có lẫn tạp chất Cu, Fe mà không làm thay đổi khối lượng ta dùng 34) Để làm Cu(NO3)2 có lẫn AgNO3 ta dùng
35) Cho Al, Fe vào dd Cu(NO3)2 AgNO3 thu hỗn hợp kim loại
Bài tập:
1. Cation R+ có cấu hình e phân lớp 2p6 Nguyên tử R là
A F B Na C K D Cl
2. Một dây phơi quần áo gồm đoạn dây đồng nối với đoạn dây thép Hiện tượng xảy chỗ nối hai đoạn dây để lâu ngày
A sắt bị ăn mòn B đồng bị ăn mòn C sắt đồng bị ăn mịn D sắt đồng khơng bị ăn mịn
3. Có kim loại Mg, Ba, Al, Fe, Ag Nếu dùng dd H2SO4 loãng nhận biết
A kim loại B kim loại C kim loại D kim loại 4. Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại?
A Au B Ag C Cu D Al
5. Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao tất kim loại?
A W B Fe C Cu D Zn
6. Cho 2,52 g kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo 6,84 g muối sunfat Kim loại là:
A Mg B Fe C Al D Zn
7. Hoà tan hoàn toàn 28 g Fe vào dd AgNO3 dư khối lượng chất rắn thu
A 108 g B 162 g C 216 g D 154 g
8. Có pứ sau : Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu Phương trình biểu diễn khử oxi hóa pứ là:
A Mg2+ + 2e Mg Cu2+ + 2e Cu B Mg 2e + Mg2+ Cu2+ + 2e Cu
C Cu2+ + 2e Cu Mg 2e + Mg2+ D Cu Cu2+ + 2e Mg2+ + 2e Mg
9. Sự phá huỷ kim loại tác dụng trực tiếp chất oxi hố mơi trường
A.sự khử kim loại B ăn mòn kim loại C ăn mịn hố học D ăn mịn điện hố
10.Nhóm kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện?
A Ca, Zn, Pb B Cr, Fe, Cu C Zn, Ag, Ni D tất
11.Cho Al vào dung dịch HCl sau thêm vào vài giọt Hg2+ xảy tượng gì?
A dung dịch suốt B giảm tốc độ phản ứng
C ăn mịn điện hố giúp phản ứng xảy nhanh D có kết tủa
12. Có mẫu thép mạ kim loại Nếu xảy ăn mịn điện hóa kim loại Fe mẫu thép khơng bị ăn mòn?
A mẫu mạ Sn B mẫu mạ Ni C mẫu mạ Zn D.cả mẫu thép bị phá hủy 13. Ngâm kẽm dd chứa 1,12g ion M2+ Pứ xảy xong cân lại kẽm thấy tăng thêm 0,47g Ion M2+
là: A Pb2+ B Cd2+ C Fe2+ D Cu2+
14. Hịa tan hồn tồn 10g hỗn hợp gồm kim loại dd HCl dư thoát 2,24 lít H2 đkc Cơ cạn dd sau pứ
(21)15. Khi điện phân dd AgNO3 10 phút thu 1,08g bạc catot Cường độ dịng điện dùng q
trình điện phân là: A 1,6A B 1,8A C 16A D 18A
16. Kim loại khử tất ion kim loại dd muối : CuCl2, Zn(NO3)2, Fe2(SO4)3? A Pb
B Al C Ag D Na
17. Một mẩu kim loại Cu có lẫn tạp chất Zn,Pb,Mg.Có thể loại bỏ tạp chất cách cho mẫu vào: A dd AgNO3 B dd CuSO4 C dd Zn(NO3)2 D dd MgCl2
18. Cho cặp oxi hoá – khử theo thứ tự dãy điện hoá Al3+/Al, Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe , Ag+/Ag Kim loại
nào khử dd muối sắt (III) clorua ?
A Al, Ag B Fe,Cu C Ag, Fe D Al, Fe, Cu
19 Quá trình sau biểu diễn khử pứ Fe+2AgNO3→ Fe(NO3)2 +2Ag ?
A Fe2+ +2e Fe B Fe Fe2+ +2e C Ag+ + e Ag D Ag Ag+ + e
20. Trong ăn mịn điện hố xảy
A oxi hoá cực dương B oxi hoá cực âm C khử cực dương D Cả B C 21.Điện phân hoàn toàn 200ml dung dịch CuSO4 nồng độ aM với điện cực graphit , khối lượng dung dịch giảm 16
gam Nồng độ a M dung dịch ban đầu là:
A 0,75M B 1,5M C 0,5M D 1M
22. Chất oxi hoá kẽm thành ion kẽm ?
A Fe B Al3+ C Ag+ D Mg2+
23. Tính chất hoá học chung kim loại :
A tính khử B tính oxi hố C bị oxi hoá D Cả A C
24. Cho Fe nhỏ vào dd muối: AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, AgNO3 Số dd muối xảy pứ là:
A B C D
25. Cho Cu pứ với dd Fe2(SO4)3 thu đựợc dd FeSO4 CuSO4 Vai trò Cu Fe2(SO4)3
A chất khử, chất oxi hoá B chất khử, chất bị oxi hoá C chất bị khử, chất oxi hoá D chất bị khử, chất bị oxi hoá
26. Một kim loại Zn nặng 16 gam pứ với dd Cu(NO3)2, sau pứ lấy kẽm cân lại 15,8 gam lượng đồng bám
vào kẽm là: A 12,8 gam B 6,4 gam C 3,2 gam D kết khác
27 Khi cho Fe phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nóng giải phóng khí SO2 Tổng hệ số tối giản phương
trình phản ứng là: A B 18 C D 11
28. Khi cho Na vào dung dịch CuSO4, số phản ứng tối đa xảy là:
A B C D
29. Khi Fe tiếp xúc với kim loại sau khơng khí Fe bị ăn mịn điện hóa?
A Zn B Cu C Al D Mg
30. Điện phân 100 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ cường độ dòng điện 9,65 A đến catot bắt đầu
thốt khí thời gian điện phân (Ag = 108)
A 1000 s B 1500 s C 2000 s D 2500 s
31. Cho 9,6 g Cu vào 100 ml dung dịch AgNO3 0,2 M Sau phản ứng kết thúc thu m g chất rắn Giá trị
của m là: A 12,64 g B 11,12 g C 2,16 g D 32,4 g
32. Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép, người ta thường gắn vào (phần chìm nước biển) kim loại: A.sắt B kẽm C đồng D.thiếc
33. Cho cặp oxi hóa-khử Al3+/Al , Fe2+/Fe , Ni2+/Ni , Cu2+/Cu , Fe3+/Fe2+, xếp theo chiều tăng dần tính
oxi hóa ion Kim loại có khả khử Fe3+ Fe là
A Fe B Ni C Al D Cu
34. Sự phá hủy kim loại hợp kim, kim loại phản ứng trực tiếp với chất oxi hóa mơi trường xung quanh gọi
A ăn mịn điện hóa B ăn mịn hóa học C khử kim loại D khử ion kim loại 35. Một vật sắt mạ kẽm, có vết xây xát tới lớp sắt bên trong,thì điểm xây xát xãy hiên tượng
A ăn mòn hóa học B ăn mịn điện hóa C kim loại sắt bị oxi hóa D kim loại kẽm bị khử 36. Dãy gồm kim loại điều chế từ oxit,bằng pp nhiệt luyện, nhờ chất khử CO
(22)37. Hỗn hợp X gồm kim loại:Fe, Cu, Ag Để tách Ag khỏi hỗn hợp X mà không làm thay đổi khối lượng Ag hỗn hợp ban đầu,ta ngâm hỗn hợp vào lượng dư dung dịch
A Cu(NO3)2 B AgNO3 C Fe(NO3)3 D H2SO4 loãng
38. Cho 1,24g hỗn hợp hai kim loại kiềm, hai chu kì bảng hệ thống tuần hoàn, tác dụng hết với dung dịch HCl Sau phản ứng thu 0,448 lit khí (đktc) Tên hai kim loại kiềm:
A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs
39. Cho Fe vào dung dịch CuSO4 , sau thời gian phản ứng lấy Cu cân lại thấy khối lượng tăng 0,4g
Khối lượng Cu tạo bám vào Fe bằng:
A 3,2g B.4,0g C 1,6g D 4,8g
40. Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 33 Ngun tố
A bạc B đồng C chì D sắt
41. Một nguyên tử có tổng số hạt proton, nơtron, electron 40 Đó nguyên tử nguyên tố :
A Canxi B Bari C Nhôm D Sắt
42. Dãy kim loại tác dụng với H2O nhiệt độ thường
A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr
43. Ngâm đinh sắt 100ml dd CuCl2 1M, giả thiết Cu tạo bám hết vào đinh sắt Sau phản ứng xong
lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh sắt tăng thêm
A 15,5g B 0,8g C 2,7g D 2,4g
44. Cho 4,8g kim loại R hố trị II tan hồn tồn vào dd HNO3 lỗng thu 1,12 lít khí NO
(đktc) Kim loại R là:
A Zn B Mg C Fe D Cu
45. Cho 3,2g Cu tác dụng với dd HNO3 đặc, dư thể tích khí NO2 (đktc) thu
A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít 46. Đinh sắt bị ăn mịn nhanh trường hợp sau đây?
A Ngâm dd HCl B Ngâm dd HgSO4
C Ngâm dd H2SO4 loãng D Ngâm dd H2SO4 lỗng có nhỏ thêm vài giọt dd CuSO4
47. Sắt tây sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt kim loại bị ăn mòn trước A thiếc B sắt C hai bị ăn mòn D khơng kim loại bị ăn mịn
48. Kim loại Ni phản ứng với tất muối dung dịch dãy sau đây? A NaCl, AlCl3, ZnCl2 B MgSO4, CuSO4, AgNO3
C Pb(NO3)2, AgNO3, NaCl D AgNO3, CuSO4, Pb(NO3)2
49. Cho 2,52g kim loại tác dụng với dd H2SO4 loãng tạo 6,84g muối sunfat Kim loại : A Mg
B Fe C Al D Zn
50. Cho 2,06 g hỗn hợp gồm Fe, Al Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu 0,896 lít NO
(đktc) Khối lượng muối nitrat sinh là:
(23)Chương 6: KIM LOẠI KIỀM, KL KIỀM THỔ, NHÔM. Kiến thức bản:
- Klk(nhóm IA): Li, Na, K, Rb, Cs +Cấu hình e lớp ngồi ns1.
+ T/c hố học đặc trưng: Tính khử mạnh M M+ + e T/d với pk, axit, nước.
+ Điều chế: Đp muối halogenua nóng chảy 2MX 2M + X2
-Klkt(nhóm IIA): Be, Mg, Ca, Sr, Ba. + Cấu hình e lớp ngồi ns2.
+ T/c hố học đặc trưng: Tính khử mạnh M M2+ + 2e T/d với pk, axit, nước (Ca, Sr, Ba).
+ Điều chế: Đp muối halogenua nóng chảy MX2 M + X2.
-Nhơm Al
+ Cấu hình e [Ne] 3s23p1
+ T/c hố học: Tính khử mạnh Al Al3+ + 3e
T/d với pk, axit, oxit kl (pứ nhiệt nhôm), nước, dd kiềm. + Điều chế: Đpnc 2Al2O3 4Al + 3O2
- Một số h/c quan trọng klk: NaOH bazơ mạnh; NaHCO3 bị nhiệt phân chất lưỡng tính;
Na2CO3; KNO3.
- Một số hợp chất quan trọng klkt: Ca(OH)2 bazơ mạnh; CaCO3; Ca(HCO3)2 ; CaSO4 thạch cao
khan- CaSO4.H2O thạch cao nung- CaSO4.2H2O thạch cao sống.
- NC nước chứa nhiều Ca2+ Mg2.
+NCTT: NC chứa HCO3-.
+NCVC: NC chứa Cl- SO 42-.
+NCTP: NCTT + NCVC
* Cách làm mềm NC: + pp kết tủa -NCTT đun nóng; dùng Ca(OH)2 vừa đủ
-NCTP dùng Na2CO3 Na3PO4.
- H/c Al: +Al2O3, Al(OH)3 chất lưỡng tính.
+Nhơm sunfat: -phèn chua K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.
-phèn nhôm: M2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.
(M+: Na+, Li+, NH 4+)
1) Kim loại kiềm ( nhóm IA ) gồm 2) Kim loại kiềm có nhiệt nóng chảy, nhiệt độ sôi , khối lượng riêng biến đổi theo quy luật kim loại kiềm có mạng tinh thể 3) Tính chất chung kim loại kiềm 4) Thứ tự giảm dần độ hoạt động KL kiềm : 5) Để bảo quản kim loại kiềm người ta ngâm chúng 6) Kim loại dùng làm tế bào quang điện 7) Phương pháp điều chế kim loại kiềm 8) Phương pháp điều chế NaOH công nghiệp 9) Dung dịch NaOH, Na2CO3 có mơi trường
10) Điện phân nóng chảy NaCl, catot xảy q trình 11) NaOH tạo kết tủa với dung dịch 12) Nhiệt phân NaHCO3 thu sản phẩm
13) NaHCO3 chất
(24)15) Kim loại kiềm thổ ( nhóm IIA ) gồm 16) Nhiệt nóng chảy, nhiệt độ sơi, khối lượng riêng kim loại kiềm thổ không biến đổi theo quy luật định : 17) Công thức oxit kim loại kiềm kiềm thổ 18) Kim loại kiềm thổ không phản ứng với nước , phản ứng chậm 19) Phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ 20) Công thức đá vôi, vôi sống, nước vơi 21) Thành phần loại đá vôi, đá phấn, đá hoa 22) Phản ứng giải thích tạo thành thạch nhũ 23) Công thức thạch cao sống , thạch cao nung , thạch cao khan 24) Loại thạch cao dùng để đúc tượng 25) Thổi từ từ CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 có tượng
26) Công thức quặng đolomit quặng sivinit 27) Nước cứng 28) Nước cứng tạm thời 29) Nước cứng vĩnh cửu 30) Nước cứng toàn phần 31) Phương pháp làm mềm nước cứng tạm thời 32) Hóa chất dùng làm mềm nước cứng vĩnh cửu toàn phần 33) Vị trí Al 34) Cấu hình e Al ; Al3+
35) Độ dẫn điện Al Fe Cu
36) Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với 37) Nhơm bền khơng khí nhiệt độ thường 38) Phản ứng 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe phản ứng
39) Khi cho Al vào dd NaOH phản ứng xảy Tiếp theo : 40) Phương pháp điều chế nhôm 41) Nguyên liệu sản xuất nhơm 42) Khi điện phân nóng chảy Al2O3, người ta thêm criolit vào nhằm mục đích
43) Nhận biết Mg, Al, Al2O3
44) Cho Al vào dung dịch NaOH dư có tượng 45) Cho Na vào dung dịch AlCl3 có tượng
46) Tính chất Al2O3
47) Tính chất Al(OH)3
48) Điều chế Al(OH)3 cách
(25)50) Hiện tượng xảy cho từ từ dd NH3 vào AlCl3
51) Cho từ từ HCl vào dd NaAlO2 có tượng
52) Thổi khí CO2 vào dd NaAlO2 có tượng
53) Phèn chua có cơng thức dùng làm 54) Phèn nhơm có cơng thức 55) Những chất vừa tác dụng với HCl, vừa tác dụng với NaOH
Bài tập: 1 Cấu hình e lớp kim loại kiềm
A. ns1. B. ns2. C. ns2np1. D. (n-1)dxnsy.
2 Cation M+ có cấu hình e lớp ngồi 2s22p6 M+ là cation
A. Ag+. B. Cu+. C. Na+. D. K+.
3 Trong muối sau, muối dễ bị nhiệt phân?
A. LiCl B. NaNO3 C. KHCO3 D. KCl
4. Nồng độ phần trăm dd tạo thành hoà tan 39 gam K vào 362 gam nước
A. 15,47% B. 13,97% C. 14% D. 14,04%
5. Điện phân muối clorua klk nóng chảy, thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot
Công thức muối là: A. LiCl B. NaCl C. KCl D. RbCl
6. Cho 100 gam CaCO3 t/d hồn tồn với dd HCl thu lượng khí CO2 Sục lượng khí CO2 thu vào dd
chứa 60 gam NaOH Khối lượng muối tạo thành
A. 42 g B. 53 g C. 95 g D. 35 g
7. Xếp klkt theo chiều tăng điện tích hạt nhân,
A. bán kính ntử giảm dần B. lượng ion hố giảm dần C. tính khử giảm dần D. khả t/d với nước giảm dần 8. Cho dd Ca(OH)2 vào dd Ca(HCO3)2
A. có kết tủa trắng B. có bọt khí
C. có kết tủa trắng bọt khí D. khơng có tượng
9. Trong cốc nước có chứa 0,01 mol Na+, 0,02 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,05 mol HCO
3-, 0,02 mol Cl- Nước
trong cốc thuộc loại nào?
A. Nước cứng tạm thời B. Nước cứng vĩnh cửu
C. Nước cúng toàn phần D. Nước mềm
10. Trong chất sau, chất tính lưỡng tính?
A. Al(OH)3 B. Al2O3 C. ZnSO4 D. NaHCO3
11. Có mẫu bột Na, Al, Ca, Fe Chỉ dùng nước phân biệt tối đa
A. kl B. kl C. kl D. kl
12. Chất sau dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu?
A. NaCl B. H2SO4 C. Na2CO3 D. HCl
13. Để điều chế Ca người ta
A. điện phân dd CaCl2 B. điện phân CaCl2 nóng chảy
C. cho CO t/d CaO nhiệt độ cao D. Cho Ba t/d dd CaCl2
14. Nhôm bền mơi trường khơng khí nước
A. nhơm kl hoạt động B. có màng Al2O3 bền vững bảo vệ
C. có màng Al(OH)3 bảo vệ D. nhôm thụ động với kk nước
15. Nhôm không tan dd sau đây?
A. HCl B. H2SO4 C. NaHCO3 D. NH3
16. Công thức thạch cao sống
A. CaSO4 B. CaSO4.2H2O C. CaSO4.H2O D. 2CaSO4.H2O
17.Hoà tân phèn chua vào nước thu dd có mơi trường
(26)A. Na B. Ca C. Be D. Cs 19. Khơng nên dùng xà phịng để giặt rửa nước chứa nhiều ion
A. Ca2+. B. Na+. C. NH
4+ D. Cl-
20. Khi điện phân NaCl nóng chảy, catot xảy
A. khử Cl-.B. oxi hoá Cl-. C. khử Na+. D. oxi hoá Na+.
21. Kim loại khử nước nhiệt độ thường là: A. Cu B. Ca C. Be D. Fe 22. Dung dịch làm q tím chuyển sang màu xanh
A. Na2CO3 B. NaNO3 C. Na2SO4 D. NaCl
23. Nguyên tử kim loại kiềm có đặc điểm khơng giống nhau? A Số e lớp
B có số oxi hóa +1 hợp chất C tạo hợp chất ion
D có bán kính ngun tử lượng ion hóa
24. Điện phân muối clorua nóng chảy kim loại kiềm M thu 0,896 lít khí anơt 3,12 gam kim loại catôt Kim loại M là:
A Li B Na C K D Rb
25. Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính khử kim loại kiềm thổ tăng dần khi: A lượng ion hóa tăng điện cực chuẩn tăng
B lượng ion hóa giảm điện cực chuẩn tăng C lượng ion hóa giảm điện cực chuẩn giảm D lượng ion hóa tăng điện cực chuẩn giảm
26. Trong pứ sau : HCO3- + HOH CO32- + H3O+ ion HCO3- HOH có vai trị là:
A axit bazơ B bazơ axit
C chất khử chất oxi hóa D lưỡng tính trung tính
27. Từ 100 gam CaCO3 điều chế CO2, dẫn toàn lượng CO2 vào dung dịch chứa 60 gam NaOH Chất có
dung dịch sau pứ là:
A NaHCO3 B Na2CO3 C Na2CO3 NaOH D NaHCO3và Na2CO3
28. Dẫn từ từ CO2 vào dd nước vôi đến dư thấy tượng:
A Tạo dung dịch không màu suốt
B Tạo kết tủa với lượng tăng dần đến cực đại ,sau tan dần tạo dd suốt C Chỉ tạo kết tủa với lựơng tăng dần đạt cực đại
D Tạo kết tủa với lượng tăng dần ,sau tan 29. Cặp chất tồn dung dịch?
A Na2CO3 Ca(OH)2 B NaHCO3 NaOHC AlCl3 KOH D NaNO3 HCl
*30. Nhóm hidroxit điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối halogenua?
A KOH Al(OH)3 B Cu(OH)2 Zn(OH)2
C Ba(OH)2 KOH D Fe(OH)2 Cu(OH)2
31. Hidroxit có tính bazơ mạnh nhất?
A Mg(OH)2 B Al(OH)3 C NaOH D KOH
32 Kim loại sản xuất từ quặng boxit? A Na B Ca C Mg D Al 33. Nhận biết chất rắn Al, MgO Al2O3 thuốc thử nào?
A H2O B.dd HCl C dd NaOH D dd HNO3
34. Cho dd : HCl, Ca(OH)2, NaHCO3, Na2CO3 pứ với đơi Có tối đa pứ xảy ra? A
B C D
35. Na, Mg Al có tính chất hóa học
A tính khử yếu tăng dần B tính khử mạnh giảm dần C tính oxi hóa mạnh tăng dần D tính oxi hóa yếu giảm dần 36. Cho 350 ml dd KOH 1M tác dụng với 100 ml dd AlCl3 1M.Lượng kết tủa thu là:
A 7,8 g B 0,78 g C 15,6 g D 3,9g
37. Cho 34,2 gam nhôm sunfat tác dụng với 100 ml dd NaOH CM thu 7,8 gam kết tủa Giá trị CM là:
A 3M B 7M C 3M 7M D 0,3M 0,7M
(27)A HCO3- B Cl- C SO42- D Cl- SO4
2-39. Chất làm mềm nước cứng tạm thời :
A HCl B BaCl2 C Na2CO3 D NaCl
40. Có thể nhận biết dd : NaCl, MgCl2 , AlCl3 thuốc thử sau đây?
A dd AgNO3 B dd NaOH C dd H2SO4 D dd NH3
(28)Chương 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG
Kiến thức bản:
- Sắt: + Vị trí BTH 26, chu kì 4, nhóm VIIIB + Cấu hình e [Ar] 3d64s2
+ T/c hố học: Tính khử trung bình T/d pk, axit, dd muối, nước.
- Hợp chất sắt (II): t/c hố học đặc trưng tính khử Fe2+ Fe3+ + 3e
FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O
(chất rắn màu đen)
Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3
(chất rắn màu trắng, xanh) (chất rắn màu nâu đỏ) FeCl2 + Cl2 FeCl3
- Hợp chất sắt (III): t/c hố học đặc trưng tính oxi hố Fe3+ + e Fe2+
Fe3+ + 3e Fe
- Hợp kim sắt:
+ Gang hk Fe với C có từ – 5% kl C, ngồi cịn lượng nhỏ ntố Si, Mn, S… + Thép hk Fe chứa từ 0,01 – 2% kl C với số ntố khác (Si, Mn, Cr, Ni…)
-Crom:+ Vị trí BTH 24, chukì 4, nhóm VIB + Cấu hình e [Ar]3d54s1
+ T/c hố học: Tính khử mạnh Fe
T/d pk (tạo Cr2O3, CrCl3), axit (tạo CrCl2), bền với nước kk
- Hợp chất Cr(III):
+ Cr2O3 chất rắn, màu lục thẫm, không tan nước, chất lưỡng tính.
+ Cr(OH)3 chất rắn, màu lục xám, khơng tan nước, chất lưỡng tính.
+ CrO3 chất rắn, màu đỏ thẫm, oxit axit (tạo H2CrO4, H2CrO4)
* Trong dd Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+
màu da cam màu vàng
- Lưu ý: + CuSO4.5H2O CuSO4 + 5H2O
màu xanh màu trắng + Ni, Zn dùng mạ lên Fe để chống gỉ cho Fe.
+ Sn dùng phủ lên bề mặt Fe để chống gỉ (sắt tây)
1) Vị trí Fe 2) Cấu hình e Fe , Fe2+ Fe3+
3) Sản phẩm cho Fe tác dụng với S, O2 Cl2
4) Công thức quặng manhetit , hematit , pirit , xiderit 5) Quặng có hàm lượng sắt cao , thấp 6) Tính chất chung Fe , Fe3+ Fe2+ .
7) Nhúng Fe vào dd CuSO4 có tượng
8) Fe tác dụng với H2O tạo sản phẩm
9) Để điều chế muối Fe(II) người ta cho thêm vào 10) Oxit tác dụng với dd HCl / H2SO4 loãng tạo loại muối
(29)16) Kim loại đẩy Fe thành Fe3+
17) Crom có số oxi hóa thường gặp 18) Cho HCl vào dung dịch Na2CrO4 có tượng
19) Cho NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 có tượng
20) Oxit Cr2O3 hidroxit Cr(OH)3 có tính chất giống với
21) Kim loại bền khơng khí có màng oxit bảo vệ 22) Hiện tượng xảy cho từ từ NH3 vào dung dịch CuSO4
23) Cu tác dụng với hỗn hợp NaNO3 + H2SO4 lỗng tạo khí
III Bài tập: 1. Các kl thuộc dãy sau pứ với dd CuCl2?
A Na, Mg, Ag B Fe, Na, Mg C Ba, Mg, Hg D Na, Ba, Ag 2. Cấu hính electron sau Fe3+ ?
A [Ar]3d6. B [Ar]3d5. C [Ar]3d4. D [Ar]3d3.
3. Một loại quặng sắt tự nhiên loại bỏ tạp chất Hoà tan quặng dd HNO3 thấy có khí màu
nâu bay ra, dd thu cho td với dd BaCl2 thấy có kết tủa trắng (khơng tan axit mạnh) Loại quặng là:
A xiđerit B hematit C manhetit D pirit sắt 4. Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại
A Zn B Ni C Sn D Cr
5. Dãy xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần
A Pb, Ni, Sn, Zn B Pb, Sn, Ni, Zn C Ni, Sn, Zn, Pb D Ni, Zn, Pb, Sn 6. Hợp chất khơng có tính lưỡng tính
A ZnO B Zn(OH)2 C ZnSO4 D Zn(HCO3)2
7. Sắt tan dung dịch
A AlCl3 B FeCl3 C FeCl2 D MgCl2
8. Hợp chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hố
A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe(NO3)3
9. Dung dịch hoà tan hoàn toàn mẫu gang
A HCl B H2SO4 lỗng C NaOH D HNO3 đặc nóng
10. Trong q trình sản xuất gang, xỉ lị
A SiO2 C B MnO2 CaO C CaSiO3 D MnSiO3
11. Trong phòng tn, để điều chế CuSO4 người ta cho Cu tác dụng với dd
A H2SO4 đđ B H2SO4 loãng C Fe2(SO4)3 lỗng D FeSO4 lỗng
12. Hố chất dùng nhận biết dd: HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3
A Cu B dd Al2(SO4)3 C dd BaCl2 D dd Ca(OH)2
13. Để phân biệt dd H2SO4 đặc, nguội dd HNO3 đặc, nguội dùng kim loại
A Cr B Al C Fe D Cu
14. Để phân biệt dd H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc, nguội dùng
A Fe B Al C Cr D Cu
15. Cho kim loại X tác dụng với dd H2SO4 lỗng lấy khí thu khử oxit kim loại Y X Y là: A Cu
Fe B Fe Cu C Cu Ag D Ag Cu
16. Các số oxi hoá phổ biến crom hợp chất
A +3, +4, +6 B +1, +2, +6 C +2, +4, +6 D +2, +3, +6
17. 2,52 gam kim loại t/d hết với dd H2SO4 loãng, thu 6,84 gam muối sunfat Kim loại là: A Mg
B Zn C Fe D Al
18. Khử hoàn toàn 16 gam Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khí sau pứ dẫn vào dd Ca(OH)2 dư Khối
lượng kết tủa thu là:
(30)19. Biết 2,3 gam hỗn hợp gồm MgO, CuO FeO t/d vừa đủ với 100 ml dd H2SO4 0,2M Khối lượng muối thu
được là:
A 3,6 gam B 3,7 gam C 3,8 gam D 3,9 gam
20. Cho khí CO khử hồn tồn hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 đến Fe thấy thoát 6,72 lít khí CO2 đkc Thể
tích CO (đkc) tham gia pứ là:
A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 11,2 lít
21. Trong pứ sau pứ không phải pứ oxi hóa –khử ?
A Fe + HCl B FeCl3 + Fe C FeS + HCl D Fe + AgNO3
22. Có sơ đồ sau :Cr HCl ? Cl2 ?NaOHd ? Br2 X
X hợp chất Crom A Cr(OH)3 B Na2CrO4 C Na2Cr2O7 D NaCrO2
23 Cr bị oxi hóa chất sau để tạo hợp chất Cr(II)?
A O2 B dd HCl C Cl2 D H2O
24. Oxit tác dụng với nước cho hỗn hợp axit?
A CrO B SO3 C Cr2O3 D CrO3
25. Hòa tan hỗn hợp gồm 0,1 mol Cr 0,2 mol Al vào dd HCl dư thu dd X Lấy dd X phản ứng với dd KOH dư , kết tủa thu có khối lượng là:
A 8,6 g B 4,3 g C 8,3 g D 6,4 g
26. Dùng chất để khử Cr(III)oxit thành Cr t0 cao ?
A H2 B CO C Al D C
27. Cho Kaliđicromat hịa tan vào nước, sau thêm vài giọt dd KOH vào Có tượng xảy ra?
A Có dd màu da cam B Có kết tủa màu vàng
C Có dd màu da cam, sau chuyển sang màu vàng
D Có dd màu vàng, sau chuyển sang màu da cam 28. Kim loại sắt bị oxi hóa chất sau tạo hợp chất sắt (II) ?
A dd AgNO3 dư B.Cl2 C.dd H2SO4loãng D HNO3 đặc,t0
29 Phản ứng sau không phải phản ứng oxi hóa –khử?
A Fe3O4+HClB FeO+HNO3 C.FeCl2+Cl2 D FeO+H2SO4 đặc nóng
30 Cho hỗn hợp gồm Fe 0,1 mol Fe2O3 tác dụng với dd HCl vừa đủ thu 2,24 lít H2 đkc dd X Hòa
tan dd X vào dd NaOH dư, lọc kết tủa nung nóng khơng khí đến khối lượng không đổi thu rắn Y Khối lượng rắn Y là:
A 16 g B 18 g C 24 g D 36 g
31. Cu không bị oxi hóa chất ?
A dd FeCl2 ; dd H2SO4 B dd HCl+O2C.dd AgNO3 D Cl2
32. Phản ứng sau không xảy ra?
A Fe+ dd FeCl3 B Cu + dd Fe2(SO4)3
C Fe+ H2SO4 đặc nguội D dd Fe(NO3)3 + dd NaOH
33. Phản ứng sau chứng minh hợp chất sắt (III) có tính oxi hóa?
A Fe2O3 + H2SO4 B Fe(OH)3+HCl C FeCl3+Mg D FeCl2+ Cl2
34. Cho sơ đồ sau: Fe 2,t
Cl
? KOH ?
t
X X chất sau đây?
A Fe2O3 B FeO C.Fe3O4 D Fe(OH)3
35 Trong trình sản xuất gang người ta thực khử
A Fe2+ Fe B Fe3+ Fe C Fe3+ Fe2+ Fe D Fe3+ Fe2+
36. Sau thời gian đồ trang sức bạc bị xám đen lại
A Ag + O2 Ag2O B Ag + H2S Ag2S + H2
C Ag + O2 + H2S Ag2S + H2O D Ag + S + H2O Ag2S + H2O
37 Vàng bị hòa tan dd nào?
A HNO3 lỗng nóng B NaCN C hỗn hợp HCl + HNO3 D B C
38. Cấu hình e ion Cr3+ là:
A (Ar)3d44s1 B (Ar)3d3 C (Ar)3d5 D (Ar)3d24s1
39. Cho kim loại Al, Na, Cu, Ag , Fe phản ứng với dung dịch muối FeCl3 Kim loại đẩy sắt
(31)A Al B Na C Cu D Ag
40. Cho kim loại Al, Na, Cu, Ag , Fe phản ứng với dung dịch muối FeCl3 Kim loại khử
Fe3+ ? A Al, Ag B Na, Al C Cu, Al D Ag, Cu
41. Cho từ từ dd NH3 đến dư vào dd crom(III)clorua có tượng
A tạo kết tủa tăng dần đến cực đại
B tạo kết tủa, sau kết tủa tan dần tạo dd suốt C tạo dd suốt
D tạo kết tủa tăng dần đến cực đại , sau tan 42. Cho từ từ dd KOH vào dd crom(III)clorua có tượng
A tạo kết tủa tăng dần đến cực đại
B tạo kết tủa, sau kết tủa tan dần tạo dd suốt C tạo dd suốt
D tạo kết tủa tăng dần đến cực đại , sau tan
43. Chia m gam hỗn hợp gồm nhôm crom làm phần Phần tác dụng với dd HCl dư thu 4, 48 lít H2(đkc) Phần tác dụng với dd NaOH dư thu 3,36 lít H2 (đkc) Giá trị m là: A 5,3g B
10,6g C 5,4gD 10,8g
44. Pứ sắt với hợp chất sau tạo muối sắt (III)?
A dd CuSO4 B dd HCl C H2O D dd AgNO3 dư
45. Có pứ sau: Fe + HCl → X + H2
Fe + Cl2 → Y
Fe + H2SO4 → Z + H2
Fe + H2SO4 → T + SO2 + H2O
X, Y, Z, T
A FeCl2, FeCl3, FeSO4, Fe2(SO4)3 B FeCl3, FeCl2, FeSO4, Fe2(SO4)3
C FeCl2, FeCl3, Fe2(SO4)3, FeSO4 D FeCl3, FeCl2, Fe2(SO4)3, FeSO4
46. Cấu hình e ion Fe2+ là
A (Ar)3d44s1 B (Ar)3d54s1 C (Ar)3d6 D (Ar)3d44s2
47 Cho Kalicromat hịa tan vào nước, sau thêm vài giọt dd H2SO4 vào Có tượng xảy ra?
A Có dd màu da cam B Có kết tủa màu vàng
C Có dd màu da cam, sau chuyển sang màu vàng D Có dd màu vàng, sau chuyển sang màu da cam
48. Có kim loại : Mg, Al, Cr, Fe Kim loại vừa tác dụng với dd KOH vừa tác dụng với dd HCl không tác dụng với HNO3 đặc nguội
A Mg B Al C Cr D Fe
49. Chia mẫu kim loại M làm phần Phần tác dụng với Cl2 thu muối X, phần tác dụng với dd HCl thu
được muối Y Cho M tác dụng với muối X lại thu muối Y M kim loại sau đây?
A Mg B Al C Fe D Cu
50. Pứ sau không tạo hợp chất sắt (II)?
A Fe + dd Fe2(SO4)3 B Fe + H2SO4 đặc nóng
C Fe + dd CuSO4 D Fe dư + dd AgNO3
51. Cho khí CO dư qua ống đựng Fe3O4 CuO nung nóng đến pứ hồn tồn , thu 2,32 gam hỗn hợp kim
loại Khí dẫn vào bình đựng dd Ca(OH)2 dư tạo gam kết tủa Khối lượng hỗn hợp oxit ban đầu là:
A 3,12g B 3,22g C 4,20g D 3,92g
52. Cho 10g hỗn hợp bột Fe Fe2O3 tác dụng với dd HCl dư thu 1,12 lít khí(đkc) dd X Cho dd X tác
dụng với dd KOH dư , kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn Y Khối lượng Y là:
A 11,2g B 12,4g C 15,2g D 10,9g
53. Có pứ sau :
Fe(OH)2 + HCl → FeCl2 + H2O (1)
FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O (2)
FeCl2 + Cl2 → FeCl3 (3)
(32)Pứ thể tính khử hợp chất sắt (II) :
A 1, 2, B 1, 3, C 2, 3, D 1, 2,
54. Ngâm kim loại có khối lượng 50g ddHCl , sau pứ thu 336mlkhí H2 đkc khối lượng
kim loại giảm 1,68% Tên kim loại dùng là:
A Mg B Cr C Fe D Zn
55. Cho 0,2 mol FeSO4 0,1 mol CrCl3 tác dụng với dd NaOH dư, kết tủa thu nung nóng khơng khí
đến khối lượng khơng đổi thu rắn Y Khối lượng Y là:
A g B g C 9,6 g D 16 g
56. Cho đồng nặng 8,4 gam vào 200ml dung dịch AgNO3 , sau phản ứng hoàn toàn lấy đồng cân lại thấy
khối lượng 11,44g Nồng độ dung dịch AgNO3 ban đầu là:
A 0,4M B 0,3M C 0,2M D 0,1M
*57. Cho 28 gam bột Fe 3,6 gam bột Mg tác dụng với 200ml dung dịch CuSO4 khuấy hết màu
xanh , thấy khối lượng kim loại sau phản ứng 40,8 gam Nồng độ mol dung dịch CuSO4 trước phản ứng là:
A 0,250M B 2,75M C 2,50M D 0,275M
58. Khử hoàn toàn 16g oxit sắt khí CO, sau phản ứng khối lượng chất rắn giảm 4,8g Công thức oxit sắt là: A FeO B.Fe2O3 C Fe3O4 D Fe2O3 Fe3O4
59. Cho 4,48 lít khí CO (đktc) qua ống sứ đựng mg bột Fe2O3 nung nóng đỏ Sau phản ứng xãy hồn
tồn, khí khỏi ống sứ dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 12g kết tủa trắng Khối lượng bột
oxit sắt (mg) ống sứ ban đầu
A 3,2g B 4,8g C.6,4g D.8,0g 60. Hợp chất sau sắt vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử?
A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe(NO3)3
61. Có thể dùng dd sau để hoà tan hoàn toàn mẫu gang? A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 loãng
C Dung dịch NaOH D Dung dịch HNO3 đặc, nóng
62. Y loại quặng manhetit chứa 69,6% Fe3O4 Khối lượng sắt tối đa điều chế từ Y là:
A 0.504 B 0,405 C 0,304 D 0,404
63. Muốn điều chế 6,72 lít khí Cl2 (đktc) khối lượng K2Cr2O7 tối thiểu cần lấy cho tác dụng với dd HCl
đặc, dư là: A 26,4 g B 27, 4g C 28,4 g D 29,4 g
64. Khối lượng K2Cr2O7 cần lấy tác dụng đủ với 0,6 mol FeSO4 dd (có H2SO4 làm môi trường) là: A
26,4 g B 27, 4g C 28,4 g D 29,4 g
65. Để làm loại thuỷ ngân có lẫn tạp chất Zn, Sn Pb cần khuấy loại thuỷ ngân A Dung dịch Zn(NO3)2 B Dung dịch Sn(NO3)2
C Dung dịch Pb(NO3)2 D Dung dịch Hg(NO3)2
*66. Cho 20,4 hỗn hợp Mg, Zn, Ag vào cốc đựng 600ml dd HCl 1M (vừa đủ) Sau phản ứng kết thúc, thêm dần NaOH vào để đạt kết tối đa Lọc kết tủa nung nóng nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi a gam chất rắn Giá trị a
A 23,2 B 25,2 C 27,4 D 28,1
67. Ngâm kẽm vào 0,2 lít dd AgNO3 Sau phản ứng kết thúc lấy kẽm ra, sấy khô, thấy khối lượng
bản kẽm tăng 15,1 g Nồng độ mol dd AgNO3
A 0,5M B 1,0M C 0,75M D 1,5M
68. Cho hai phương trình hố học sau: Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2
Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu
Có thể rút kết luận sau đây?
A Tính oxi hố: Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ B Tính oxi hố: Fe2+ > Cu2+ > Fe3+.
C Tính khử: Fe > Fe2+ > Cu. D Tính khử: Fe2+ > Fe > Cu.
69. Cho khí CO khử hồn tồn 10g quặng hematit Lượng sắt thu cho tác dụng hết với dd H2SO4 loãng thu
được 2,24 lít H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Fe2O3 quặng là: A 70% B 75%
C 80% D 85%
70. Cho kim loại X tác dụng với dd H2SO4 loãng lấy thu để khử oxit kim loại Y X Y là:
(33)71. Hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Trong hỗn hợp A, oxit có 0,5 mol Khối lượng hỗn hợp A là:
A 231 gam B 232 gam C 233 gam D 234 gam
72. Khử hồn tồn 16 gam Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dd Ca(OH)2
dư Khối lượng kết tủa thu là:
A 15 gam B 20 gam C 25 gam D 30 gam
73. Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 đến Fe cần vừa đủ 2,24 lít khí CO (đktc) Khối
lượng sắt thu là:
A 15 gam B 16 gam C 17 gam D 18 gam
74. Cấu hình electron ion Cu2+ là
A [Ar]3d7 B [Ar]3d8 C [Ar]3d9 D [Ar]3d10.
75. Cho 19,2 gam kim loại M tác dụng với dd HNO3 lỗng, dư thu 4,48 lít khí NO (đktc) Kim loại
M là: A Mg B Cu C Fe D Zn
76 Cho 32 gam hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml dd H2SO4 2M Khối lượng muối thu
được là: A 60 gam B 80 gam C 85 gam D 90 gam
77 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron electron 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Nguyên tố X
A sắt B brom C photpho D crom
78 Cho Cu tác dụng với dd hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 loãng giải phóng khí sau đây? A NO2
B NO C N2O D NH3
79. Cấu hình electron Fe3+ là:
A [Ar]3d44s2 B [Ar]3d6 C [Ar]3d5 D [Ar]3d54s1
80 Từ quặng chứa 65% Fe3O4 sản xuất kg gang chứa 95% Fe, hiệu suất xem 100%? A
495,46kg B 55,05kg C 165,15kg D 447,16kg
81 Cho Al khử hoàn toàn 0,1 mol FexOy tạo 0,1 mol Al2O3 Hiệu suất phản ứng đạt 100% Công thức oxit sắt là:
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D không xác định
Chương 8&9: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VƠ CƠ- HỐ HỌC
VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI, MÔI TRƯỜNG I Kiến thức:
- Pứ nhận biết cation: +Ba2+(H
2SO4 loãng ) - Fe2+ Fe3+(dd kiềm NH3) - Al3+(dd kiềm dư) - Cu2+(dd NH3)
- Pứ nhận biết cation:
NO3-(Cu, H2SO4 loãng) - SO42-(dd BaCl2) - CO32-(dd HCl) - Cl-(dd AgNO3)
- Pứ nhận biết khí:
SO2 mùi hắc, gây ngạc (dd Br2 dư) – CO2 (dd Ca(OH)2 Ba(OH)2) – NH3 mùi khai(quỳ tím) – H2S mùi
trứng thối (Pb(CH3COO)2).
II Bài tập: 1. Để phân biệt dd: ZnSO4, Mg(NO3)2, Al(NO3)3 dùng
A quỳ tím B dd NaOH C dd Ba(OH)2 D dd BaCl2
2. Để phân biệt dd Na2CO3 Na2SO3 dùng
A dd HCl B nước brom C dd Ca(OH)2 D dd H2SO4
3. Phịng thí nghiệm bị nhiễm khí clo Để khử clo cách tương đối an tồn dùng A dd NaOH loãng B NH3 dd NH3 C H2S D CO2
4. Trong số vật liệu sau, vật liệu có nguồn gốc hữu
A gốm, sứ B xi măng C chất dẻo D đất sét nặn
5. Người hút thuốc thường mắc bệnh nguy hiểm đường hô hấp Chất gây hại chủ yếu có thuốc là: A becberin B nicotin C axit nicotinic D mocphin
6. Hiện tượng Trái Đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu
A Cl2 B CO2 C CO D H2S
7. Nguyên nhân suy giảm tầng ozon chủ yếu
(34)8. Lượng kalicromat cần dùng để chuẩn độ dung dịch chứa 15,2g sắt (II) sunfat mơi trường H2SO4 lỗng là:
A 4,9g B 9,8g C 0,49 g D tất sai
9. Trong 200ml dung dịch có hịa tan 10g muối sắt(II) không nguyên chất Lấy 20 ml dung dịch axit hóa H2SO4 lỗng chuẩn độ 25 ml dung dịch chuẩn KMnO4 0,03M % Fe muối sắt(II)không nguyên chất
ở là: A 20% B 21% C 22% D 23%
10. Khối lượng NaCl(tấn) để sản xuất 15 NaOH với hiệu suất chung trình 80% cần dùng là: A
27,42 B 21,94 C 28,52 D Tất sai
11. Để loại bỏ chất khí thải cơng nghiệp SO2, NO2, HF người ta dẫn chúng qua?
A.dd Ca(OH)2 B dd KMnO4 C dd Br2 D B C
12. Dùng chất thông thường dễ kiếm để hủy hết lượng brom lỏng chẳng may đổ môi trường?
A NaOH B Ca(OH)2 C Ba(OH)2 D HCl
13 Không thể nhận biết khí CO2, SO2 O2 đựng bình riêng biệt dùng
A nước brom tàn đóm cháy dở B nước brom dd Ba(OH)2
C nước vơi nước brom D tàn đóm cháy dở nước vôi 14. Để phân biệt khí CO, CO2, O2 SO2 dùng
A tàn đóm cháy dở, nước vơi nước brom B tàn đóm cháy dở, nước vơi dd K2CO3
C dd Na2CO3 nước brom D tàn đóm cháy dở nước brom
15. Chất gây nghiện gây ung thư
A.asperin B nicotin C cafein D moocphin
16. Khí biogas sản xuất từ chất thải chăn nuôi sử dụng làm nguồn nhiên liệu sinh hoạt nông thôn Tác dụng việc sử dụng khí biogas
A phát triển chăn nuôi B đốt để lấy nhiệt giảm thiểu ô nhiễm môi trường C giải công ăn việc làm khu vực nông thôn
D giảm giá thành sản xuất dầu, khí
(35)THỜI KHĨA BIỂU Buổi sáng
Thø 2 Thø 3 Thø 4 Thø 5 Thø 6 Thø 7
1 2 3 4 5
Bi chiỊu
Thø 2 Thø 3 Thø 4 Thø 5 Thø 6 Thø 7
1 2 3 4 5
Buổi Tối:
Thø 2 Thø 3 Thø 4 Thø 5 Thø 6 Thø 7