Lý thuyết và bài tập hóa vô cơ

1 Proton Nơtron Electron 12 11 12 17 35 17 20 22 20 29+ 34 29– 11 B. 35 82 Pb ? 29 C C Ấ Ấ U U T T Ạ Ạ O O N N G G U U Y Y Ê Ê N N T T Ử Ử 01. Phát biểu nào dưới ñây KHÔNG ñúng ? A. Nguyên tử ñược cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, nơtron và electron. B. Nguyên tử có cấu trúc ñặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử. C. Hạt nhân nguyên tử cấu thành từ các hạt proton và nơtron. D. Vỏ nguyên tử cấu thành từ các hạt electron. 02. Phát biểu nào dưới ñây KHÔNG ñúng ? A. Electron có khối lượng là 0,00055 u (hay ñvC) và ñiện tích bằng 1 B. Proton có khối lượng là 1,0073 u (hay ñvC) và ñiện tích bằng 1+. C. Số hạt proton và electron trong nguyên tử bằng nhau. D. Notron có khối lượng bằng 1,0086 u (hay ñvC) và ñiện tích bằng 1. 03. Giải thích nào dưới ñây KHÔNG ñúng ? A. ð ường kính hạt nhân chỉ bằng 1/10000 ñường kính nguyên tử, do ñường kính hạt nhân khoảng bằng 10 –12 cm, còn ñường kính nguyên tử khoảng 10 –8 cm. B. Nếu hình dung nguyên tử như một khối cầu thì thể tích nguyên tử gấp khoảng 10 4 lần thể tích hạt nhân, do ñường kính nguyên tử gấp khoảng 10 4 lần ñường kính hạt nhân. C. Khối lượng nguyên tử chủ yếu tập trung ở hạt nhân, do khối lượng electron nhỏ hơn nhiều so với khối lượng proton và nơtron. D. Khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử lớn hơn nhiều so với khối lượng riêng của nguyên tử, do khối lượng tương ñương nhưng thể tích hạt nhân lại nhỏ hơn nhiều. 04. Khối lượng 24 Mg là 39,8271.10 –27 kg và theo ñịnh nghĩa 1 ñvC = 1,6605.10 -24 g. Khối lượng 24 Mg tính theo ñvC bằng: A. 23,985 ñvC B. 66,133.10 –51 ñvC C. 24,000 ñvC 05. Biết số Avogañro bằng 6,022.10 23 . Tính số nguyên tử H có trong 1,8 gam H 2 O. A. 0,2989.10 –23 nguyên tử B. 0,3011.10 23 nguyên tử C. 1,2044.10 23 nguyên tử D. 10,8396.10 23 nguyên tử 06. Tính khối lượng mol cho 36 S, biết khối lượng nguyên tử là 59,726.10 –24 g. A. 35,967 g.mol –1 B. 36,000 g.mol –1 C. 36,000 ñvC D. 359,67 ñvC 07. Cho 7 Li = 7,016. Giá trị nào dưới ñây ñã ñược phát biểu ñúng cho 7 Li ? A. Số khối là 7,016. B. Nguyên tử khối là 7,016. C. Khối lượng nguyên tử là 7,016 g. D. Khối lượng mol nguyên tử là 7,016 ñvC. 08. Phát biểu nào dưới ñây KHÔNG ñúng? A. Số hiệu nguyên tử bằng số ñiện tích hạt nhân nguyên tử. B. Số khối của hạt nhân (A) bằng tổng số proton (Z) và số nơtron (N). C. ð i ện tích hạt nhân bằng số proton và bằng số electron có trong nguyên tử. D. Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng ñiện tích hạt nhân. 09. Phát biểu nào dưới ñây KHÔNG ñúng cho 206 A. Số ñiện tích hạt nhân là 82. B. Số proton và nơtron là 82. C. Số nơtron là 124. D. Số khối là 206. 10. Trường hợp nào dưới ñây có sự phù hợp giữa kí hiệu nguyên tử và số hạt cơ bản ? A. 23 Na 17 Cl C. 42 Ca 20 D. 23,985.10 –3 ñvC D. 63 Cu A. 16,0. B. 16,2. C. 17,0. D. 18,0. A. 49. B. 51. C. 51,0025. D. 52. A. 1 B. 6 C. 12 D. 18 6 X , 9 X , C. 28 D. 40 Y Y Y Y 7 B. 29 40 11. Dãy nào dưới ñây gồm các ñồng vị của cùng một nguyên tố hoá học ? A. 14 14 19 20 10 14 X , 14 18 X , 19 16. Hình vẽ nào dưới ñây là mô hình hiện ñại về sự chuyển ñộng của electron trong nguyên tử hiñro ? 12. Oxi có 3 ñồng vị với hàm lượng % số nguyên tử tương ứng là 16 O (99,757%), 17 O (0,038%), 18 O (0,205%). Nếu lấy nguyên tử khối bằng số khối thì nguyên tử khối trung bình của O bằng 13. Nguyên tử khối trung bình của Vanañi (V) là 51. V có hai ñồng vị, ñồng vị V- 50 chiếm 0,25%. Số khối của ñồng vị thứ hai là (coi nguyên tử khối bằng số khối) 14. Bo (B = 10,81) có hai ñồng vị 10 B và 11 B. Phần trăm số nguyên tử mỗi ñồng vị lần lượt là (coi nguyên tử khối bằng số khối) A. 30% và 70%. B. 45% và 55%. C. 19% và 81%. D. 70% và 30%. 15. Hiñro có 3 ñồng vị 1 H, 2 D, 3 T và beri có 1 ñồng vị 9 Be. Trong tự nhiên có thể có bao nhiêu loại phân tử BeH 2 cấu tạo từ các ñồng vị trên ? 17. Kí hiệu obitan nguyên tử nào dưới ñây phù hợp với hình vẽ biểu diễn ? B. 2. C. 3. D. 4. B. 8 C. 18 D. 32 18. Phát biểu nào dưới ñây về cấu tạo vỏ nguyên tử là KHÔNG chính xác ? A. Lớp thứ n luôn có n phân lớp B. Lớp thứ n luôn có n 2 obitan C. Lớp thứ n luôn có 2n 2 electron D. Số obitan của các phân lớp s, p, d, f lần lượt là 1, 3, 5, 7. 19. Sự phân bố electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nào dưới ñây là ñúng ? 1s 2s 2p 23. Cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 KHÔNG thể là của A. F – (Z = 9). B. Ne (Z = 10). C. Na (Z = 11). D. Mg 2+ (Z = 12). 24. Xét các nguyên tố mà nguyên tử có lớp electron ngoài cùng là lớp M. Số nguyên tố mà nguyên tử của nó có 1 electron ñộc thân là : B. 7 N C. 8 O D. 9 F 1s 2s 2p 1s 2s 2p 1s 2s 2p 25. Có bao nhiêu nguyên tố hoá học mà nguyên tử của nó có lớp ngoài cùng là lớp N ? 20. Cho nguyên tử R có tổng số hạt là 115, hạt mang ñiện nhiều hơn hạt không mang ñiện 25 hạt. Cấu hình electron nguyên tử của R là A. [Ne] 3s 2 3p 3 . B. [Ne] 3s 2 3p 5 . C. [Ar] 3d 10 4s 2 . D. [Ar] 3d 10 4s 2 4p 5 . 21. Nguyên tử R có tổng số hạt cơ bản là 52, số hạt không mang ñiện trong hạt nhân lớn gấp 1,059 lần hạt mang ñiện dương. Kết luận nào sau ñây KHÔNG ñúng với R? A. R là phi kim. B. R có số khối là 35. C. ð i ện tích hạt nhân của R là 17+. D. Ở trạng thái cơ bản R có 3 electron ñộc t hân. 22. Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) của nguyên tử X là 13, cấu hình electron của nguyên tử X là : A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . B. 1s 2 2s 2 2p 2 . C. 1s 2 2s 2 2p 1 . D. 1s 2 2s 2 . 26. Cho các nguyên tử K (Z = 1), Mg (Z = 12), Cr (Z = 24), Cu (Z = 29). Các nguyên tử có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau là : A. Mg, Cr và Cu B. Mg và Cu C. Na, Cr và Cu D. Na và Cu 27. Cho 6 nguyên tử với cấu hình phân mức năng lượng cao nhất là : 1s 2 , 3s 2 , 3p 1 , 3p 2 , 3p 6 , 4p 4 . Số nguyên tử kim loại, phi kim, khí hiếm trong số 6 nguyên tử trên lần lượt là : k i m l o ạ i phi k i m khí h i ế m A. 4 1 1 B. 3 2 1 C. 2 2 2 D. 2 3 1 1 ð áp án : 1.B ; 2.D ; 3.B ; 4.A ; 5. C ; 6.A ; 7.B ; 8.C ; 9.B ; 10.C ; 11.C ; 12. A ; 13.B ; 14.C ; 15.B ; 16.D ; 17.C ; 18.C ; 19.D ; 20.D ; 21.D ; 22.B ; 23.D ; 24.C ; 25.C ; 26.C ; 27.C. 2 2 . L L I I ÊN ÊN K K Ế Ế T T H H Ó Ó A A H H Ọ Ọ C C 01. Liên kết hóa học là A. sự kết hợp của các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững. B. sự kết hợp của các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững. C. sự kết hợp của các phân tử hình thành các chất bền vững. 07. Nguyên tử nào dưới ñây cần nhường 2 electron ñể ñạt cấu trúc ion bền ? A. A (Z = 8) B. B (Z = 9) C. C (Z = 11) D. D (Z = 12) 08. Sự kết hợp của các nguyên tử nào dưới ñây KHÔNG thể tạo hợp chất dạng D. sự kết hợp của chất tạo thành vật thể bền vững. X O 2 hoặc X 2 Y 2 ? 02. Các nguyên tử kết hợp với nhau nhằm mục ñích tạo thành cấu trúc mới A. giống cấu trúc ban ñầu. B. tương tự cấu trúc ban ñầu. C. bền vững hơn cấu trúc ban ñầu. D. kém bền vững hơn cấu trúc ban ñầu. 03. Theo quy tắc bát tử thì cấu trúc bền là cấu trúc giống như A. kim loại kiềm gần kề. B. kim loại kiềm thổ gần kề. C. nguyên tử halogen gần kề. D. nguyên tử khí hiếm gần kề. 04. Khuynh hướng nào dưới ñây KHÔNG xảy ra trong quá trình hình thành liên kết hóa học ? A. Dùng chung electron. B. Cho nhận electron. C. Dùng chung electron tự do. D. Chia tách electron. 05. Liên kết nào dưới ñây không thuộc loại A. Na và O B. K và S C. Ca và O D. Ca và Cl 09. Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học ñược hình thành giữa hai nguyên tử bằng A. một electron chung. B. sự cho - nhận electron. C. một cặp electron góp chung. D. một, hai hay nhiều cặp electron chung. 10. Các nguyên tử của phân tử nào cho dưới ñây ñều ñã ñạt cấu hình bền của khí hiếm gần kề ? A. BeH 2 B. AlCl 3 C. SiH 4 D. PCl 5 11. Quá trình hình thành liên kết nào dưới ñây ñã ñược mô tả ñúng ? liên kết hóa học ? A. Liên kết hiñro. B. Liên kết ion. C. Liên kết cộng hóa trị. D. Liên kết kim loại. 06. Liên kết ion là loại liên kết hóa học ñược A. H . B. H . . C. : N . . D. N a . . H C l : . . N . : . C l : H : H H :: C l : N : . : . N : N a : C l : H H H Cl N N Na Cl hình thành bằng lực hút tĩnh ñiện giữa A. cation và anion. B. cation và electron tự do. C. các ion mang ñiện tích cùng dấu. D. electron chung và hạt nhân nguyên tử. 3 12. Liên kết trong phân tử nào dưới ñ â y KHÔNG phải là liên kết cộng hóa trị ? A. Na 2 O B. As 2 O 3 C. Cl 2 O 5 D. Br 2 O 7 13. Phát biểu nào dưới ñây là ñúng ? A. N, P có cộng hóa trị bằng 3, 5 B. O, S có cộng hóa trị bằng 2, 4, 6 17. Cấu tạo phân tử nào dưới ñây là KHÔNG ñúng ? H C. F, Cl có cộng hóa trị bằng 1, 3, 5, 7 D. Br, I có cộng hóa trị bằng 1, 3, 5, 7 14. Phân tử nào dưới ñây có thể tồn tại ? A. PCl 6 B. SF 6 C. OCl 4 D. FBr 3 A. NH 3 B. N 2 O 5 C. HNO 3 H N H O O N O N O O O H O N O H + O - 15. Cấu tạo phân tử nào dưới ñây là KHÔNG ñúng ? D. NH 4 NO 3 H N H H O N O A. CH 4 H H C H 18. Cấu tạo phân tử nào dưới ñây là KHÔNG ñúng ? H B. CO C O A. HCl B. C l 2 H Cl Cl Cl C. CO 2 O C O O O H O C. HClO 4 H Cl D. H 2 CO 3 C O H O D. KClO 3 O O O K + O Cl 16. Cấu tạo phân tử nào dưới ñây là KHÔNG ñúng ? H O 19. Cho biết kết luận về trạng thái lai hóa A. PH 3 B. P 2 O 5 C. H 3 PO 4 H P H O O P O P O O H O H O P O H O của nguyên tử trung tâm nào dưới ñây là ñúng ? A. C trong CO 2 lai hóa sp 2 . B. N trong NH 3 lai hóa sp 3 . C. S trong SO 3 lai hóa sp 3 . D. O trong H 2 O lai hóa sp. 20. Dạng hình học (chữ V) của phân tử nào K O dưới ñây là ñúng ? Be C. K 3 PO 4 K O P O K O A. BeH 2 B. BeCl 2 C. CO 2 D. SO 2 H H B e C l C l C O O S O O 21. Trong các phân tử dưới ñây, phân tử nào có cấu tạo hình học dạng tháp ñáy tam giác ? A. BH 3 B. PH 3 C. SO 3 D. AlCl 3 22. Mô tả dạng hình học phân tử nào dướ i ñây là KHÔNG ñúng ? O 25. Cho các phân tử chất hữu cơ X, Y, Z : H 3 C CH 3 H 2 C CH 2 HC CH X Y Z Nhận xét nào dưới ñây là ñúng ? A. ð ộ dài liên kết cacbon-cacbon tăng theo trật tự X < Y < Z. B. ð ộ bền liên kết cacbon-cacbon tăng theo trật tự Z < Y < X. C. Số liên kết (cacbon-cacbon) trong các phân tử này là bằng nhau. D. Số liên kết trong các phân tử này là bằng nhau. A.H 2 O B. NH 3 C. H 2 CO 3 D. H 2 SO 4 H H N H H H C O OH O OH S O OH OH 26. Cho biết các giá trị ñộ âm ñiện : Na : 0,93; Li : 0,98; Mg : 1,31; Al : 1,61; P : 2,19; S : 2,58; Br : 2,96 và N : 3,04. Các nguyên tử trong phân tử nào dưới ñây liên kết với nhau bằng liên kết ion ? A. Na 3 P B. MgS C. AlCl 3 D. LiBr 23. Xét hai phân tử chất hữu cơ X và Y : H H C C H H C C H H H C C C C H 27. Dãy nào dưới ñây các chất ñược xác ñịnh cấu trúc tinh thể hoàn toàn ñúng ? A. Tinh thể kim cương, lưu huỳnh, phot H H H H X Y Nhận xét nào dưới ñây là ñúng ? A. Phân tử X và Y có số liên kết và số liên kết bằng nhau. B. Phân tử X có số liên kết nhiều hơn, nhưng số liên kết ít hơn phân tử Y. C. Phân tử Y có số liên kết nhiều hơn, nhưng số liên kết ít hơn phân tử X. D. Phân tử X có số liên kết và số liên kết nhiều hơn phân tử Y. 24. Phát biểu nào dưới ñây KHÔNG ñúng ? A. Liên kết hình thành do sự xen trục các obitan nguyên tử. B. Liên kết hình thành do sự xen phủ bên các obitan nguyên tử. C. Liên kết bền hơn liên kết do vùng xen phủ của liên kết lớn hơn. D. Nguyên tử có thể quay tự do xung quanh trục liên kết và liên kết . pho và magie thuộc loại tinh thể nguyên tử. B. Tinh thể muối ăn, xút ăn da (NaOH), potat (KOH) và diêm tiêu (KNO 3 ) thuộc loại tinh thể ion. C. Tinh thể natri, sắt, ñồng, nhôm, vàng và than chì thuộc loại tinh thể kim loại. D. Tinh thể nước ñá, ñá khô (CO 2 ), iot và muối ăn thuộc loại tinh thể phân tử 28. Phát biểu nào dưới ñây là KHÔNG ñúng? A. Tinh thể kim loại có ánh kim, có tính dẻo, có khả năng dẫn ñiện và nhiệt. B. Tinh thể phân tử mềm, xốp, có nhiệt ñộ nóng chảy thấp và dễ bay hơi. C. Liên kết trong tinh thể nguyên tử là tương tác vật lí kém bền. D. Liên kết trong tinh thể ion là liên kết ion bền. 1 ð áp á n : 1.B; 2.C; 3.D; 4.D; 5.A; 6.A; 7.D; 8.C; 9.D; 10.C; 11.C; 12.A; 13.D; 14.B; 15.B; 16.D; 17.B; 18.C; 19.B; 20.D; 21.B; 22.C; 23.A; 24.D; 25.C; 26.D; 27.B; 28.C. [...]... ỨNG HÓA HỌC 01 Phát biểu nào dưới ñây là ñúng? A Số oxi hóa của nguyên tố trong các phân tử sau ñều bằng không: Na, Fe, O2, O3, P4 và S8 B Nguyên tố cacbon trong các phân tử và ion sau ñều có mức oxi hóa +4: CO2, H2CO3, CO32- và CH4 C Nguyên tố nitơ trong các phân tử và ion sau ñều có mức oxi hóa -3: NH3, N2H4, + NH4 và CH3NH3+ D Nguyên tố lưu huỳnh trong các phân tử và ion sau ñều có mức oxi hóa +6:... chất có mức oxi hóa ñặc trưng là -1, +1 +3, +5 và +7 10 Trong phản ứng: Cl2 + H2O HCl + HClO Cl2 là: A Chất khử B Chất oxi hóa C Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa D Không thể hiện vai trò oxi hóa khử 11 Có bao nhiêu phân tử và ion có thể vừa ñóng vai trò chất oxi hóa, vừa ñóng vai trò chất khử trong phản ứng oxi hóa khử (không xét vai trò của nguyên tố oxi) trong + 22+ số các phân tử và ion sau: Na,... ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử: C C H 3 C H 2 OH D C H 2 3 C H C OOH 04 Số oxi hóa của N trong NxOy là: A +2x B +2y C +2y/x D +2x/y 05 Nhận xét nào dưới ñây là ñúng? A N, P trong hợp chất có các mức oxi hóa ñặc trưng là -3, +3, +5 và +7 B O, S trong các hợp chất có mức oxi hóa ñặc trưng là -2, +2, + 4 và +6 C F, Cl trong các hợp chất có mức oxi hóa ñặc trưng là -1, +1 +3, +5 và +7 D Br, I trong các... huỷ D Phản ứng trao ñổi 18 Loại phản ứng nào sau ñây luôn luôn là phản ứng oxi hóa - khử : A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng phân huỷ C Phản ứng thế D Phản ứng trao ñổi 19 Cho các giản ñồ quan hệ giữa năng lượng và tiến trình phản ứng Phát biểu nào sau ñây là ñúng ? A (X) và (Y) ñều những tiến trình phản ứng tỏa nhiệt B (X) và (Y) ñều những tiến trình phản ứng thu nhiệt C (X) là tiến trình phản ứng tỏa... electron hóa trị là ns np B Tính phi kim của các nguyên tố này giảm dần từ O ñến Te C Trong hợp chất, các nguyên tố này ñều có mức oxi hóa ñặc trưng là -2, +2, +4 và +6 D Các nguyên tố này có tính phi kim yếu hơn tính phi kim của nguyên tố halogen cùng chu kì 02 Nhận xét nào dưới ñây KHÔNG ñúng cho các nguyên tố S, Se và Te (kí hiệu là X) ? A Hợp chất với hidro có công thức dạng H2X B Oxit ứng với hóa. .. ñiều chế khí O2 trong công nhiệp ? A X và Y B Y và Z C Z và X D Y 05 O2 oxi hóa ñược ñơn chất nào dưới ñây? A As * B Cl2 C Ne D Au 2 11 Trong phòng thí nghiệm, người ta ñiều chế oxi bằng phản ứng phân hủy những hợp chất giàu oxi, kém bền nhiệt như KMnO4, KClO3, H2O2 Nếu lấy cùng số mol chất ñầu, thì từ chất nào thu ñược nhiều oxi nhất? A KMnO4 B KClO3 C H2O2 D KMnO4 và H2O2 12 Ozon có cấu tạo : A C O O... ñúng ? A ðiều kiện thường, lưu huỳnh là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước B ðiều kiện thuường, lưu huỳnh tồn tại dạng phân tử tám nguyên tử (S8) C Khi tham gia phản ứng, lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa hoặc khử D Lưu huỳnh là một phi kim mạnh, có tính oxi hóa mạnh ñiển hình 22 Phản ứng nào dưới ñây, lưu huỳnh thể hiện ñồng thời tính oxi hóa và khử ? A 2Al + 3S Al2S3 B H2 + S H2S C S + O2 SO2 D... phản ứng là : A 0,10 mol Na2S và H2S có dư B 0,05 mol Na2S và 0,10 mol NaHS C 0,10 mol Na2S và NaOH dư D 0,10 mol NaHCO3 và H2S dư 29 Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ dưới ñây : Sau một thời gian thì ở ống nghiệm chứa dung dịch Cu(NO3)2 quan sát thấy : A không có hiện tượng gì xảy ra B có xuất hiện kết tủa màu ñen C có xuất hiện kết tủa màu trắng D có sủi bọt khí màu vàng lục, mùi hắc 30 Trường hợp... 2,240 (L) C 5,600 (L) D 11,20 (L) 34 Hòa tan x gam FeS vào dung dịch HCl dư thu ñược khí X Hòa tan hết y gam Na2SO3 vào dung dịch HCl dư thu ñược khí Y X và Y phản ứng vừa ñủ với nhau tạo ra 14,4 gam chất rắn Vậy x và y lần lượt bằng : x y A 18,9 gam 26,4 gam B 79,2 gam 56,7 gam C 56,7 gam 79,2 gam D 26,4 gam 18,9 gam 35 Thổi 2,688 L (ñktc) khí SO2 vào 100 mL dung dịch NaOH 2M Khi phản ứng xảy ra hoàn... oxi (O2) và ozon (O3) D Oxi (O2) là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí 06 Trong các ñơn chất phi kim C, N2, P và S, thì ñơn chất không bị cháy là: A C B N2 C P D S 07 ðốt cháy cùng số mol các ñơn chất dưới ñây, tạo ra sản phẩm là các oxit ứng với hóa trị cao nhất Trường hợp nào lượng O2 ñã dùng là lớn nhất ? A Na B Mg C P D S 08 ðốt cháy hoàn toàn các hợp chất CH4, NH3, PH3 và H2S Trường . oxi hóa ñặc trưng là -2, +2, + 4 và +6. C. F, Cl trong các hợp chất có mức oxi hóa ñặc trưng là -1, +1. +3, +5 và +7. D. Br, I trong các hợp chất có mức oxi hóa ñặc trưng là -1, +1. +3, +5 và. 10,81) có hai ñồng vị 10 B và 11 B. Phần trăm số nguyên tử mỗi ñồng vị lần lượt là (coi nguyên tử khối bằng số khối) A. 30% và 70%. B. 45% và 55%. C. 19% và 81%. D. 70% và 30%. 15. Hiñro có 3 ñồng. khử, vừa là chất oxi hóa D. Không thể hiện vai trò oxi hóa khử 11. Có bao nhiêu phân tử và ion có thể vừa ñóng vai trò chất oxi hóa, vừa ñóng vai trò chất khử trong phản ứng oxi hóa khử (không xét