Câu 9: Phản ứng hóa học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm. Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B[r]
(1)SƠ GD-ĐT BÌNH ĐỊNH TRƯƠNG THPT NGUYỄN TRƯƠNG TỘ
ĐỀ THI HỌC KÌ II Năm học 2010 – 2011 MƠN HĨA 12 Thời gian 45 phút (25 câu trắc nghiệm)
A MA TRẬN Nội
dung kiến thức
Mức độ nhận thức
Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng ở mức cao hơnVận dụng
TN TN TN TN
Điều chế
kim loại Điều chế kim loại phương pháp nhiệt luyện
Điều chế kim loại phương pháp
điện phân nóng chảy
Vận dụng điều chế kim loại, tính thể tích khí Số câu
hỏi
1(1) 1(2) 1(23)
Số điểm 0,4 0,4 0,4 1,2
Kim loại kiềm hợp chất
Dựa vào tính chất hóa học
NaHCO3 Nhận biết muối
kim loại kiềm
Xác định chất tác dụng với kim
loại kiềm
Vận dụng tính chất Ba, Na,
tính khối lượng muối thu Số câu
hỏi 1(3) 1(4) 1(24)
Số điểm 0,4 0,4 0,4 1,2
Kim loại kiềm thổ hợp
chất
Xác định chất làm
mềm nước cứng Xác định tượngdựa vào phản ứng hợp chất kim loại kiềm thổ
Dựa vào kết tủa tinh thể tích khí phản ứng Số câu
hỏi
1(5) 1(6) 1(7)
Số điểm 0,4 0,4 0,4 1,2
Nhôm hợp chất
nhôm
Dựa vào tính lưỡng tính xác định chất phản
ứng
Cách xác định phản ứng nhiệt nhôm
Bài toán xác định khối lượng kim loại dựa vào phản ứng với
axits, kiềm Số câu
hỏi
1(8) 1(9) 1(10)
Số điểm 0,4 0,4 0,4 1,2
Sắt hợp chất
của sắt
- Cách xác định quặng sắt - Dựa vào số oxy hóa xác định tính chất hợp chất
Dựa vào tính chất khử sắt hợp chất, xác định V chất oxy hóa
Vận dụng tính chất sắt, xác
định khối lượng sản phẩm Số câu
hỏi
1(11,12) 1(13) 1(25)
Số điểm 0,8 0,4 0,4 1,6
Crom
(2)crom tính khử hợp
chất crom khối lượng muối khanthu Số câu
hỏi
1(14) 1(15) 1(16)
Số điểm 0,4 0,4 0,4 1,2
Đồng hợp chất
Dựa vào phản ứng oxy hóa khử xác định chất phản ứng
xảy
Tính thể tích khí dựa vào phản ứng
nhiệt luyện phản ứng oxy hóa khử Số câu
hỏi 1(17) 1(18)
Số điểm 0,4 0,4 0,8
Sơ lược niken,
kẽm, chì, thiếc
Dựa vào tính chất xác định phản ứng
xảy
Dựa vào dãy điện hóa xác định qui luật biến thiên tính khử kim loại Số câu
hỏi 1(19) 1(20)
Số điểm 0,4 0,4 0,8
Phân biệt
số ion dung dịch
Dựa vào tính chất nhận biết cation kim loại dung
dịch Số câu
hỏi 1(21)
Số điểm 0,4 0,4
Phân biệt
số chất khí
Dựa vào tính chất hóa học nhận biết
các chất khí Số câu
hỏi 1(22)
Số điểm 0,4 0,4
Tổng số
câu hỏi 25
Tổng số điểm
3,6 3,2 2,0 1,2 10
% 36% 32% 20% 12% 100%
B ĐỀ CHUẨN:
Câu 1: Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện là
A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu.
Câu 2: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng) Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu chất rắn gồm
A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO. C Cu, Al2O3, Mg. D Cu, Al2O3, MgO. Câu 3: Khi nhiệt phân hồn tồn NaHCO3 sản phẩm phản ứng nhiệt phân là
(3)Câu 4: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung
dịch NaOH A B C D
Câu 5: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là
A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4. C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2. Câu 6: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có
A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay ra.
C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng sau kết tủa tan dần.
Câu 7: Dẫn V lit CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu 25 gam kết tủa dung dịch X, đun nóng dung dịch lại thu thêm gam kết tủa Giá trị V
A 7,84 lit B 11,2 lit C 6,72 lit D 5,6 lit Câu 8: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch:
A Na2SO4, KOH B NaOH, HCl C KCl, NaNO3 D NaCl, H2SO4
Câu 9: Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?
A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng. C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng Câu 10: Cho m gam hỗn hợp bột Al Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư 6,72 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư 8,96 lít khí (đktc) Khối lượng Al Fe hỗn hợp đầu
A 10,8 gam Al 5,6 gam Fe B 5,4 gam Al 5,6 gam Fe. C 5,4 gam Al 8,4 gam Fe D 5,4 gam Al 2,8 gam Fe. Câu 11: Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao là
A hematit nâu B manhetit C xiđerit D hematit đỏ. Câu 12: Dãy gồm hai chất có tính oxi hố là
A Fe(NO3)2, FeCl3 B Fe(OH)2, FeO C Fe2O3, Fe2(SO4)3 D FeO, Fe2O3.
Câu 13: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V (cho Fe = 56)
A 40 B 80 C 60 D 20.
Câu 14: Oxit lưỡng tính là
A Cr2O3 B MgO C CrO D CaO.
Câu 15: Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO3, H2O.
C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O. D Na2CrO4, NaCl, H2O.
Câu 16: Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) m gam muối khan Giá trị m
A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1.
Câu 17: Cặp chất không xảy phản ứng hoá học là
A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl. C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2.
Câu 18: Khử m gam bột CuO khí H2 nhiệt độ cao thu hỗn hợp chất rắn X Để hoà tan hết X cần vừa đủ lít dung dịch HNO3 1M, thu 4,48 lít khí NO (đktc) Hiệu suất phản ứng khử CuO A 70% B 75%. C 80%. D 85%. Câu 19: Dung dịch muối sau tác dụng với Ni Pb?
A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2. Câu 20: Dãy sau xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần? A Pb, Ni, Sn, Zn B Pb, Sn, Ni, Zn. C Ni, Sn, Zn, Pb. D Ni, Zn, Pb, Sn.
(4)A dung dịch B dung dịch. C dung dịch D dung dịch. Câu 22: Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử là
A dung dịch Ba(OH)2 B CaO. C dung dịch NaOH D nước brom. Câu 23 Cho dịng khí CO dư qua hỗn hợp (X) chứa 31,9 gam gồm Al2O3, ZnO, FeO CaO thì thu 28,7 gam hỗn hợp chất rắn (Y) Cho toàn hỗn hợp chất rắn (Y) tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít H2 (đkc) Giá trị V
A 5,60 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 2,24 lít
Câu 24: Cho m (g) hỗn hợp bột Ba, Na vào nước dư thu 0,25 mol khí H2 Nếu cho m (g) vào dung dịch H2SO4 dư thu 34.95 (g) kết tủa Giá trị m là:
A 25,15 B 32,15 C 16,15 D 59,45
Câu 25: Nung 8,4 gam Fe khơng khí, sau thời gian thu m gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hòa tan m gam hỗn hợp X vào HNO3 đặc nóng dư thu 2,24 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m
A 11,2. B 10,2. C 7,2. D 9,6.
C ĐÁP ÁN
-o0o -THI HKII 1D
THI HKII 2D
THI HKII 3C
THI HKII 4A
THI HKII 5B
THI HKII 6C
THI HKII 7A
THI HKII 8B
THI HKII 9D
THI HKII 10B
THI HKII 11B
THI HKII 12C
THI HKII 13A
THI HKII 14A
THI HKII 15D
THI HKII 16D
THI HKII 17D
THI HKII 18B
THI HKII 19B
THI HKII 20B
THI HKII 21D
THI HKII 22D
THI HKII 23B
THI HKII 24A