- Tính chất hoá học : Tính khử mạnh nhất trong số các kim loại (phản ứng với nước, axit, phi kim)C. - Phương pháp điều chế kim loại (điện phân muối halogenua nóng chảy).[r]
(1)ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II
MƠN HỐ - KHỐI 12 (Năm học:2010-2011) Thời gian :45 phút
MA TRẬN ĐỀ:
Nội dung kiến thức
Mức độ nhận thức
Cộng
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng
mức cao
TN TL TN TL TN TL TN TL
1 Kim loại kiềm ,klktvà hợp chất quan trọng cúa kim loại kiềm,klkt
-Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm,kim loại kiềm thổ
- Khái niệm nước cứng (tính cứng tạm thời, vĩnh cửu, toàn phần), tác hại nước cứng ; Cách làm mềm nước cứng
- Tính chất hố học : Tính khử mạnh số kim loại (phản ứng với nước, axit, phi kim)
- Phương pháp điều chế kim loại (điện phân muối halogenua nóng chảy)
- Xác định kim loại kiềm,bài toán cho CO2 vào dd kiềm - Tính thành phần phần trăm khối lượng muối hỗn hợp phản ứng
- Tìm thể tích CO2,nồng độ Ca(OH)2
Số câu hỏi 4 2 2 1 9
Số điểm 1, 33 0,66 0,66 0,33 3đ(30%)
2 Nhôm hợp chất cúa nhơm.
cấu hình lớp electron ngồi cùng, tính chất vật lí
-Nhơm có tính khử mạnh: phản ứng với phi kim, dd axit, nước, dd kiềm, oxit kim loại - Nguyên tắc sản xuất nhơm phương pháp điện phân oxit nóng chảy - Tính chất lưỡng tính Al2O3, Al(OH)3 : vừa tác dụng với axit mạnh, vừa tác dụng với bazơ mạnh;
- Tính % khối lượng nhơm hỗn hợp kim loại đem phản ứng
-tính khối lượng tủa tạo pư hh
Số câu hỏi 2 3 2 1 8
Số điểm 0,66 1 0,66 0,33 2,66(26,6%)
3.sắt, hợp chất sắt,hợp kim sắt
- Vị trí , cấu hình electron lớp ngồi cùng, tính chất vật lí sắt
- Tính chất hố học sắt: tính khử trung bình
- Thành phần gang, thép
- Nguyên tắc phản ứng hóa học xảy luyện quặng
+ Tính khử hợp chất sắt (II):FeO,
Fe(OH)2, muối sắt (II)
+ Tính oxi hóa hợp chất sắt (III): Fe2O3, Fe(OH)3, muối sắt (III)
- Tính % khối lượng sắt
(2)thành gang luyện gang thành thép
Số câu hỏi 1 3 1 1 6
Số điểm 0,33 1 0,33 0,33 2,(20,0%)
4,Crom,
hợp chất crom
- Vị trí, cấu hình electron hố trị, tính chất vật lí
, số oxi hố; tính chất hố học crom tính khử (phản ứng với oxi, clo, lưu huỳnh, dung dịch axit)
-Tính chất hợp chất crom (III), Cr2O3, Cr(OH)3 (tính tan,
tính oxi hố tính khử, tính
lưỡng tính);
Số câu hỏi 2 2
Số điiểm 0,66 0,66đ(6,6%)
5,Đồng, kẽm,hợp
chất
- Vị trí, cấu hình electron hố trị, tính chất vật lí, ứng dụng đồng
- Đồng kim loại có tính khử yếu
- phản ứng đặc trưng đồng
- Tính chất hố học hợp chất CuO, Cu(OH)2,
CuSO4; CuCl2
- Tính thành phần phần trăm khối lượng đồng hợp chất đồng hỗn hợp
Số câu hỏi 1 1 2
Số điiểm 0,33 0,33 0,66(6.6%)
6, nhận biết ion ,nhận biết khí, hố học vấn đề ptriển kt,xh
- Các phản ứng đặc trưng dùng để phân biệt số cation anion dung dịch
-ảnh hưởng hóa học mơi trường sống
- phân biệt số ion,hợp chất cho
trước số lọ không dán
nhãn
Số câu hỏi 2 1 3
Số điiểm 0,66 0,33 1,đ(10,0%)
Tổng số câu Tổng số điểm
12 4d (40%)
9 3đ(30%)
6 2đ(20%)
3 1đ(10%)
30
10(100,0%)
(3)Họ tên :………lớp………… SBD………… … PHÁCH……….
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II PHÁCH………… MƠN HỐ - KHỐI 12 (Năm học:2010-2011)
Thời gian :45 .phút MÃ ĐỀ H01
Câu 1. Nhóm mà tất cảcác chất tan nước tạo dung dịch kiềm
A Na2O, K2O BaO B Na2O, Fe2O3 BaO C Na2O, K2O MgO D K2O, BaO Al2O3.
Câu 2: Cho khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch nước vôi Hiện tượng xảy
A tạo kết tủa trắng B tạo kết tủa trắng tan hết tạo dung dịch đồng
C. tạo kết tủa trắng tan bớt phần D nước vôi tạo kết tủa trắng sủi bọt khí
Câu 3: : Hồ tan 5,4 gam Al lượng dung dịch NaOH loãng (dư) Sau phản ứng thu dung
dịch X V lít khí hiđro (ở đktc) Giá trị V
A 4,48 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 6,72 lít
Câu 4. Trộn 100 ml dung dịch AlCl3 1M với 350 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc,
khối lượng kết tủa thu
A 9,1 gam B 7,8 gam C 3,9 gam D 12,3 gam
Câu 5 Để làm mềm loại nước cứng có chứa SO42- HCO3- ta dùng hóa chất
A. NaCl B. NaOH C. Ca(OH)2 D Na2CO3
Câu6 Khi cho luồng khí hiđro (lấy dư) qua ống nghiệm chứa: Al2O3 , FeO, CuO, MgO nung nóng đến
khi phản ứng xảy hồn tồn Chất rắn cịn lại ống nghiệm gồm A Al2O3 , Cu, MgO, Fe B MgO, Cu, Al, Fe
C Al, Fe, Cu, Mg D Al2O3 ,FeO, CuO, MgO
Câu7 Khi điện phân muối clorua nóng chảy kim loại kiềm , người ta thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Công thức muối clorua điện phân
A NaCl B LiCl C KCl D CaCl2
Câu 8: Cặp kim loại sau bền không khí nước có màng oxit bảo vệ?
A Fe Al B Al Cr C Mn Cr D Fe Cr
Câu 9 Cho chất sau: NaOH, NaHCO3, Ca(OH)2, Ba(HCO3)2, Al, Al2O3, Al(OH)3, KHCO3, Cr2O3 Có
bao nhiêu chất có tính lưỡng tính?
A 4 B 3 C 6 D
Câu 10:Gang hợp kim sắt – cacbon số nguyên tố khác , cacbon chiếm:
A trên 15% khối lượng B 0,01 – 2% khối lượng
C 2 – 5% khối lượng D 8 – 12% khối lượng
Câu 11: Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau đây?
A Khí cacbonic B Khí clo C Khí hidroclorua D Khí cacbon oxit Câu 12:Các số oxi hố đặc trưng crom là:
A +2; +4, +6. B +2, +3, +6. C +1, +2, +4, +6. D +3, +4, +6. Câu 13:Trong phịng thí nghiệm để bảo quản muối sắt (II), người ta thường:
A cho HCl dư vào. B cho thêm lượng nhỏ Cl2
C ngâm vào dung dịch đinh Fe D ngâm vào dung dịch mẩu Cu
Câu 14: Có dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation sau đây: NH4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+
(nồng độ khoảng 0,1M) Hoá chất để nhận biết dung dịch A. NaOH B.Na2SO4 C HCl D. H2SO4
Caâu 15 Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH, thu dung
dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X (Cho C = 12, O = 16, Na = 23)
(4)Câu16/ Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điệnphân hợp chất nóng chảy chúng ?
A Fe, Ca, Al B Na, Ca, Al C Na, Ca, Zn D Na, Cu, Al
Câu 17 Một cốc nước chứa: a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl- d mol HCO
-3 Biểu thức liên hệ
giữa a,b,c,d
A. a+b = c+d B. 3a+3b = c+d C.2a+2b-c+d = D 2a+2b-c-d =
Caâu 18: Cho phản ứng: a Al + b HNO3 → c Al(NO3)3 + d NO + e H2O
Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Thì tổng (a + b)
A 9 B 4 C 5. D 11
Câu 19: Sục CO2 vào nước vôi chứa 0,2 mol Ca(OH)2 thu 10g kết tủa Hỏi số mol CO2 cần dùng bao nhiêu?
A.0,1 mol B.0,1 mol vaø 0,2 mol C.0,15 mol D.0,1 mol vaø 0,3 mol
caõu20 Ngâm đinh sắt nặng 10 g dung dịch CuSO4 thời gian cân lại sắt nặng 10,8 g
L
ng sắt phản ứng là:
A 28g B 2,8g C 5,6g D 56g
Câu21 Tính oxi hóa ion xếp theo thứ tự giảm dần sau: a) Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ > Al3+ > Mg2+ b) Mg2+ > Al3+ > Fe2+ > Fe3+ > Cu2+
c) Al3+ > Mg2+ > Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ d) Fe3+ > Fe 2+ > Cu 2+ > Al3+ > Mg2+
Caâu22:Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử
A dung dịch Ba(OH)2 B CaO C dung dịch NaOH D nước brom
câu23: Cho phương trình hóa học sau:
(1) 2Al + 6H2O ® 2Al(OH)3 + 3H2 (2) Al2O3 + 2NaOH ® 2NaAlO2 + H2O
(3) Al(OH)3 + NaOH ® NaAlO2 + 2H2O (4) 2Al + 2NaOH + 2H2O ® 2NaAlO2 + 3H2
Thứ tự phương trình hóa học phản ứng xảy cho mẫu nhơm để lâu khơng khí vào dung dịch NaOH dư là: A (2), (1), (3) B (1), (2), (3) C (1), (3), (2) D (4)
Câu 24: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm
A quặng pirit B quặng boxit C quặng manhetit D quặng đôlômit
C
aâu25 Cho chất sau: Cu , Fe, Ag dd HCl, CuSO4, FeCl2, FeCl3 Số cặp chất xảy phản ứng
là: A B.2 C.3 D.4
Câu26: Cho 1,28 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thấy có khí NO thoát Khối lượng
muối nitrat sinh phản ứng
A. 3,76 gam B. 21,6 gam C. 1,25gam D. 1,88 gam
Câu 27 Cho 8,65 gam hỗn hợp gồm Zn, Al tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy có 7,84
lit khí (đkc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu là:
A 44,9 gam B 42,25 gam C 50,3 gam D 24,7 gam
Câu 28:Tính bazơ hiđroxit xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải
A NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 B Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH C Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3 D NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3
Câu29.Khử 100 g oxit sắt FexOy CO nhiệt độ cao, phản ứng xong thu 70 g sắt CTHH
của oxit sắt?A Fe2O3 B Fe3O4C FeO D khơng xác định
Câu 30: Nung nóng Mg(OH)2 , Fe( OH)2 ngồi khơng khí khối lượng khơng thay đổi thu
chất rắn có thành phần
A MgO, FeO B Mg(OH)2 , Fe(OH)2 C Fe, MgO D MgO, Fe2O3
câu 10 11 12 13 14 15
Đ.án
câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
Đ.án
(5)**************************************** ĐÁP ÁN: 3câu đúng/1đ
câu 10 11 12 13 14 15
Đ.án A B D C D A C B C C A B C A C
câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
Đ.án B D C D C A D A B D A B D A D
GVBM