Các phản ứng này đều toả nhiều nhiệt.. III..[r]
(1)CHỦ ĐỀ 02: HIDRO – NƯỚC – NGUỒN NHIÊN LIỆU SẠCH VẤN ĐỀ 01: TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG – ĐIỀU CHẾ HIDRO
KHHH: H
NTK:
CTHH: H2
PTK:
I Tính chất vật lý:
H2 chất khí khơng màu, khơng mùi khơng vị Tan H2O nhẹ chất khí II Tính chất hóa học:
1 Tác dụng với oxi. - Phương trình hóa học: 2H2 + O2 2H2O
- Hỗn hợp khí H2 O2 hỗn hợp nổ Hỗn hợp gây nổ mạnh trộn
2 2VH
với 1VO2
2 Tác dụng với CuO. - Phương trình hóa học:
H2 + CuO Cu + H2O (màu đen) (màu đỏ)
Nhận xét: Khí H2 chiếm nguyên tố O2 hợp chất CuO
Kết luận: Khí H2 có tính khử, nhiệt độ thích hợp, H2 kết hợp với đơn chất O2 mà cịn kết hợp với ngun tố oxi số oxit kim loại Các phản ứng toả nhiều nhiệt
III Ứng dụng :
- Bơm kinh khí cầu - Sản xuất nhiên liệu - Hàn cắt kim loại
(2)IV ĐIỀU CHẾ H2
1 Trong phịng thí nghiệm:
- Khí H2 điều chế cách: cho axit (HCl, H2SO4(l)) tác dụng với kim loại (Zn, Al, Fe, …)
- Phương trình hóa học: Zn + 2HCl ZnCl2+H2 - Nhận biết khí H2 que đóm cháy - Thu khí H2 cách:
+ Đẩy nước + Đẩy khơng khí
2.Trong cơng nghiệp (điện phân nước) Phương trình hóa học:
H2O H2 + O2 II PHẢN ỨNG THẾ
Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất
Ví dụ: Fe + HCl FeCl2 + H2
VẤN ĐỀ 02: NƯỚC I TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
Nước chất lỏng, không màu, không mùi khơng vị, sơi 1000C Hồ tan nhiều chất: rắn, lỏng, khí…
II TÍNH CHẤT HỐ HỌC 1 Tác dụng với kim loại (mạnh): PTHH: Na + H2O (Bazô)
NaOH
+ H2 2 Tác dụng với số oxit bazơ. PTHH: CaO + H2O Ca(OH)2 (bazơ)
Dung dịch bazơ làm đổi màu q tím thành xanh
3 Tác dụng với số oxit axit. PTHH: P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (axit)