Câu 29: Nguyên nhân tính dẫn điện, dẫn nhiệt của hợp kim giảm so với các kim loại thành phần là.. Trong hợp kim không có electron tự do BA[r]
(1)ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II – MƠM HĨA – LỚP 12
Câu 1: Tính chất vật lý chung kim loại
A Tính dẫn điện, dẫn nhiệt B Tính ánh kim
C Tính dẽo D A,B,C
Câu 2: Tính chất hóa học chung kim loại
A Tính khử B Tính Oxi hóa
C Lưỡng tính D Tính Oxi hóa – khử
Câu 3: Dãy ion có tính Oxi hóa xếp theo chiêu tăng dần
A Ag+ Cu2+ Fe2+ Mg2+ B Cu2+ Mg2+ Ag+ Fe2+
C Mg2+ Fe2+ Cu2+ Ag+ D Fe2+ Ag+ Mg2+ Cu2+
Câu 4: Phản ứng không xảy
A Fe + (dd) Cu(NO3)2 B Cu + (dd) HCl
C Mg + (dd) HNO3 D Fe(NO3)2 + (dd)AgNO3
Câu 5: Nguyên tắc chung điều chế kim loại
A Oxi hóa ion kim loại B Khử ion kim loại
C Oxi hóa kim loại D Khử kim loại
Câu 6: Phương pháp sau điều chế Na từ NaCl
A Điện phân dung dịch B Nhiệt luyện
C Thủy luyện D Điện phân nóng chảy
Câu 7: Một vật chế tạo từ hợp kim Cu – Zn đặt khơng khí ẩm tượng xảy
A Ăn mịn điện hóa B Ăn mịn hóa học
C Khơng bị ăn mịn D Cu bị ăn mòn
Câu 8: Liên kết kim loại hình thành A Những cặp electron dùng chung
B Tương tác tỉnh điện ion âm ion dương
C Các electron tự gắn ion dương kim loại với D Tất
Câu 9: Kim loại mạnh
A Li B Na C K D Cs
Câu 10: Hợp chất lưỡng tính
A NaCl B NaOH C Na2CO3 D NaHCO3
Câu 11: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm
A Quặng boxit B Quặng Pirit
C Quặng đôlômit D Quặng Manhetit
Câu 12: Tổng hệ số cân phương trình phản ứng
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + K2 SO4 + MnSO4 + H2O
A 22 B 26 C 30 D 36
Câu 13: Dung dịch chất làm đỏ quỳ tím
A MgCl2 B AlCl3 D NaCl FeCl2
Câu 14: Dãy chất có tính oxi hóa
A FeCl3, Fe2O3, Fe(OH)3 B Fe2O3, FeCl2, Fe(OH)2
C Fe3O4, Fe(OH)2, FeCl3 D FeO, Fe3O4 , Fe2O3
Câu 15: Khi cho NaOH từ từ đến dư vào dung dịch AlCl3 tượng xảy
A Tạo dung dịch đồng
B Xuất kết tủa, sau kết tủa tan dần đến hết C Xuất kết tủa không tan
D Khí bay lên xuất kết tủa không tan Câu 16: Nước cứng nước chứa nhiều ion
A Cl-, HCO
3- B CO32-, K+ C Mg2+, Ca2+ D SO42-, Fe2+
Câu 17: Cơng thức chung Oxit kim loại nhóm I A
A R2O B RO R3O4 D R2O3
Câu 18: Cho sơ đồ phản ứng AlCl3+NaOH >X nhiệt > Al2O3 + NaOH > Y + CO2 > Z
X, Y, Z
A NaAlO2, Al(OH)3, Al2O3 B Al(OH)3, NaAlO2, Al(OH)3
C Al(OH)3, NaAlO2, Al2O3 D Al2O3, NaAlO2, Al(OH)3
(2)A Mg B Ag C Fe D Al Câu 20: Để khử ion Fe2+ dung dịch FeCl
2 ta dùng
A Mg B Fe Cu D Ag
Câu 21: Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 tượng xảy
A Sủi bọt khí kết tủa xanh xuất B Dung dịch có màu xanh nhạt dần
C Sủi bọt khí D Khơng phản ứng
Câu 22: Có thể nhận biết dung dịch FeCl3 , NH4Cl, AlCl3, (NH4)2SO4, Na2SO4 kim
loại sau
A Fe B Ba C Na D Al
Câu 23: Trong trình điện phân dung dịch CuSO4 anot xảy trình:
A Khử H2O B Oxi hoá H2O C Khử ion Cu2+ D Oxi hố SO42-
Câu 24: Khí SO2 khơng phản ứng với dung dịch chất sau
A NaOH B Br2 C Ca(OH)2 D NaHSO3
Câu 25: Chất sau làm mềm nước cứng tạm thời nước cứng vính cửu
A NaOH B Ca(OH)2 C Na2CO3 D HCl
Câu 26: Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 thu dung dịch chứa muối
A NaCl, AlCl3 B NaCl, NaAlO2
C AlCl3, NaAlO2 D NaCl, AlCl3, NaAlO2
Câu 27: Kim loại không tác dụng với nước nhiệt độ thường
A Fe B Ca D Na D Al
Câu 29: Nguyên nhân tính dẫn điện, dẫn nhiệt hợp kim giảm so với kim loại thành phần
A Trong hợp kim khơng có electron tự B Trong hợp kim có liên kết kim loại
C Mật độ electron tự hợp kim giảm D Mật độ electron tự hợp kim tăng Câu 30 Để loại bỏ tạp chất Fe khỏi Cu dùng chất sau
A FeCl2 B CuCl2 C AgNO3 D NaCl
Câu 31: Cho 12 gam hỗn hợp Fe Cu vào dung dịch HCl lấy dư sau phản ứng kết thúc thu 2,24 lít khí đktc m gam chất rắn giá trị m
A 5,6 gam B 6,4 gam C 12,7 gam D 13,5 gam
Câu 32: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại nhóm IA Thu 3,36 lít khí clo anot 11,7 gam kim loại catot Muối clorua tương ứng điện phân
A LiCl B NaCl C KCl D CsCl
Câu 33 Hòa tan 31 gam Na2O vào 169 gam H2O Dung dịch thu có C%
A 18,3% B 15,5% C 20,0% D 23,5%
Câu 34: Cho 200kg Fe2O3 phản ứng nhiệt nhôm (H= 80%) Khối lượng Fe thu
A 160kg B 127kg C 140kg D 112kg
Câu 35: Cho dung dịch chứa 0,03 mol NaAlO2 tác dụng với 100ml dung dịch HCl thấy sinh
1,56g kết tủa Dung dịch HCl có CM
A 0,2M 0,6M B 0,6M C 0,1M 0,3M D 0,2M
Câu 36: Cho 10,8 gam hỗn hợp kim loại Fe, Al, Mg tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl 2M Số gam muối sinh
A 37,2 gam B 38,2 gam C 39,2 gam D 40,2 gam
Câu 37: Dẫn từ từ 8,96 lít khí CO2 đktc vào 500ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối thu
được sau phản ứng
A 25,2 gam B 35,8 gam C 33,6 gam D 42,4 gam
Câu 38: Cho 9,8 gam kim loại X tác dụng hết với dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu 3,92 lít khí đktc Kim loại X
A Al B K C Zn D Fe
Câu 39: Tính thể tích (ml) nước cất cần dùng để pha loãng 300ml dung dịch NaOH 2M thành dung dịch NaOH 0,75M
A 500 B 250 C 375 D 150
Câu 40: Hòa tan hoàn toàn 10,77 gam hỗn hợp Al Fe dung dịch HNO3 dư thu
0,07mol NO, 0,6 mol NO2 dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu số gam muối khan