Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng.. Tính tổng khối lượng.[r]
(1)I TRẮC NGHIỆM (3 điểm)
Câu 1: Cấu hình electron sau lưu huỳnh (Z=16)?
A 1s22s22p63s23p23d2 B 1s22s22p63s23d4 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p4 Câu 2: Tính chất sát trùng tính tẩy màu nước Gia-ven nguyên nhân sau đây?
A Do chất NaCl nước Gia-ven có tính tẩy màu sát trùng
B Do chất NaClO phân hủy Cl2 chất oxi hóa mạnh
C Do chất NaClO, nguyên tử Cl có số oxi hóa +1, thể tính oxi hóa mạnh
D Do chất NaClO phân hủy oxi ngun tử có tính oxi hóa mạnh
Câu 3: Cho 4,35 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl dư, đun nóng.Thể tích khí (ở đktc) là: A 2,24 lít B 0,56 lít C 0,112 lít D 1,12 lít
Câu 4: Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl lỗng tác dụng với khí Clo cho loại muối clorua kim loại?
A Fe B Zn C Cu D Ag
Câu 5: Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng:
H2(k) + Cl2(k) 2HCl , H <0 Cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng
A Nhiệt độ B Nồng độ H2 C Áp suất D Nồng độ Cl2
Câu 6: Trong phản ứng: Cl2 + H2O ® HCl + HClO
Phát biểu sau đúng?
A Clo đóng vai trị chất khử B Clo đóng vai trị chất oxi hóa
C Clo vừa đóng vai trị chất oxi hóa, vừa đóng vai trị chất khử.D Nước đóng vai trị chất khử
Câu 7: Có thể phân biệt dung dịch K2S, KCl, K2SO3 thuốc thử sau đây?
A Bari hiđroxit B Natri hiđroxit C Axit clohiđric D Bari clorua
Câu 8: Trường hợp sau không xảy phản ứng?
A NaI + AgNO3 ® B NaF + AgNO3 ®
C NaBr + AgNO3 ® D NaCl + AgNO3 ®
Câu 9: Oxi không phản ứng trực tiếp với chất sau đây?
A Cl2 B Pb C Zn D Fe
Câu 10: Cho phản ứng : SO2 + Cl2 + H2O ® HCl + H2SO4
Hệ số chất oxi hoá hệ số chất khử phản ứng sau cân là:
A 1 B 2 C 1 D 2
Câu 11: Hòa tan hồn tồn 6,72 lít SO2 (đktc) vào 100 ml dd KOH 3,5M, muối tạo thành sau pứ
A KHS B KHSO3 C K2SO3 KHSO3 D K2S KHS
Câu 12: Hịa tan hồn tồn m gam Fe dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 6,72 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm
khử nhất) Giá trị m
A 11,2g B 16,8g C 25,2g D 5,6g
II TỰ LUẬN(7 điểm)
Câu 1. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: FeS2 ⃗(1) SO2
(2)
® SO3 ®(3) H2SO4 ®(4) Fe2(SO4)3 ®(5) Fe(OH)3 ®(6) Fe2(SO4)3 ®(7) BaSO4
Câu 2. Viết phương trình phản ứng để chứng minh:
a. SO2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử b. HCl có tính axit tính khử
Câu Chỉ dùng quỳ tím nêu phương pháp hóa học nhận biết dd nhãn sau: Na2SO4, NaOH, Ba(OH)2, H2SO4, NaCl, HCl
Câu 4. Hòa tan hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp X gồm kim loại Al Zn 400 gam dung dịch H2SO4 lỗng
vừa đủ thu 10,08 lít khí hiđro (đktc)
a Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp X
b Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch thu sau phản ứng
c Tiến hành thí nghiệm khác: Cho tồn khối lượng hỗn hợp X vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội, vừa đủ
Sauk hi phản ứng kết thúc, dẫn toàn khí SO2 thu qua 450 ml dung dịch NaOH 1M Tính tổng khối lượng
muối khan sau phản ứng
(2)I TRẮC NGHIỆM (3 điểm)
Câu Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl lỗng tác dụng với khí Cl2 cho loại muối
clorua kim loại?
A Fe B Mg C Cu D Ag
Câu Kim loại sau bị thụ động H2SO4 đặc nguội?
A Fe, Al B Zn, Al C Cu, Fe D Zn, Fe
Câu Dãy đơn chất sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?
A S, Cl2, Br2 B Cl2, O3, S
C Cl2, F2, SO2 D Br2, SO2, H2S
Câu Cho pthh: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3(k) Cân hóa học chuyển dịch theo chiều nghịch
A tăng nồng độ khí oxi B giảm áp suất chung hệ
C tăng nồng độ khí sunfurơ D giảm nhiệt độ phản ứng
Câu Dãy nguyên tố xếp theo chiều tính oxi hóa giảm dần
A F>Cl>Br>I B I>Br>Cl>F C Br>Cl>F>I D Cl>Br>F>I
Câu 6 Dãy axit sau xếp theo thứ tự tính axit giảm dần?
A HF>HCl>HBr>HI B HCl>HBr>HF>HI
C HCl>HBr>HI>HF D HI>HBr>HCl>HF
Câu 7 Hòa tan 0,54g Al dung dịch H2SO4 lỗng vừa đủ thấy có V mlkhí H2 (đktc) bay Giá trị V
A 448 B 0,448 C 672 D 0,672
Câu 8 Trong pứ: H2S + 4Cl2 + 4H2O → 8HCl + H2SO4 Câu sau diễn tả tính chất chất
phản ứng?
A H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử B H2S chất khử, H2O chất oxi hóa
C Cl2 chất oxi hóa, H2S chất khử D Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử
Câu 9 Cho dung dịch chứa 0,3 mol BaCl2 vào dung dịch chứa 100ml dd H2SO4 2M Khối lượng kết tủa thu
là
A 23,3g B 46,6g C 93,2g D 69,9g
Câu 10 Dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng với dãy chất
A Cu, Cu(OH)2, CaCO3 B S, H2S, CaCO3 C Fe, Fe(OH)3, K2CO3 D Ag, CO2, K2CO3 Câu 11 Phản ứng dùng để điều chế khí hiđroclorua phịng thí nghiệm?
A Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 B H2 + Cl2
o t
® 2HCl
C Cl2 + H2O → HCl + HClO D NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc)
o t
® NaHSO4 + HCl
Câu 12 Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng: S + 2H2SO4 → 3SO3 + 2H2O Trong phản ứng này, tỉ lệ
số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa : số nguyên tử lưu huỳnh bị khử
A 1 : B 3 : C 2 : D 1 :
II TỰ LUẬN (7 điểm)
Câu 1 Viết phương trình hóa học phản ứng để hồn thành chuỗi biến hóa sau:
Fe ⃗(1) FeS ®(2) H2S ®(3) SO2 ®(4) Na2SO3 ®(5) SO2 ®(6) H2SO4 ®(7) FeSO4 ®(8)
BaSO4
Câu Bằng phương pháp hóa học phân biệt lọ nhãn chứa dung dịch sau phương pháp hóa
học: Ba(OH)2, HCl, KCl, K2SO4, NaNO3
Câu 3. Viết PTHH chứng minh Br2 có tính oxi hóa yếu Cl2 mạnh I2
Câu 4 Hịa tan hồn toàn gam X hỗn hợp gồm kim loại Mg Al dung dịch HCl 2M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 10,08 lít khí H2 (đktc)
a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp X
b Tính thể tích dung dịch axit HCl 2M cần cho phản ứng
c Nếu cho lượng Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Cho khí SO2 thu hấp
thụ hết vào nước clo dư, sau nhỏ tiếp BaCl2 đến dư vào dung dịch Tính khối lượng kết tủa thu được?
Câu 5. Hòa tan 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg Al dung dịch HCl 18,25% vừa hết thu dung dịch Y 8,96 lít H2(đktc) Tính:
a Khối lượng chất hỗn hợp X b Khối lượng dung dịch HCl dùng
(3)