Tải Giải SBT Hóa 10 bài 12 - Liên kết ion - Tinh thể ion

a) Trong một nguyên tử, số proton luôn luôn bằng số electron, nghĩa là số điện tích dương và số điện tích âm bằng nhau nên nguyên tử trung hoà điện... b) Khi nguyên tử nhận thêm hay bỏ r[r]

(1)

GIẢI SBT HÓA HỌC LỚP 10 BÀI 12: Liên kết ion - Tinh thể ion

A Giải SBT Hóa 10 12: Liên kết ion - Tinh thể ion Bài 12.1 trang 29 SBT Hóa 10

Các ion nguyên tử 9Fe-, 10Ne, 11Na+ giống A số khối

B số electron C số proton D số nơtron Hướng dẫn giải Đáp án B

Bài 12.2 trang 29 SBT Hóa 10

Cấu hình electron nguyên tử X Y 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p5Liên kết hoá học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết A cho - nhận

B kim loại C ion

D cộng hoá trị Hướng dẫn giải Đáp án C

(2)

X thuộc chu kì 3, nhóm IA, Y thuộc chu kì 3, nhóm VIIA Cơng thức phân tử chất liên kết hợp chất X Y

A X2Y; liên kết ion B XY; liên kết ion

C XY2; liên kết cộng hoá trị D X2Y2; liên kết cộng hoá trị Hướng dẫn giải

Đáp án B

Hợp chất phân tử có liên kết ion A NH4Cl

B NH3 C HCl D H2O

Hướng dẫn giải Đáp án A

Khi phản ứng hoá học xảy ngun tử có cấu hình electron trạng thái 1s22s1 1s22s22p5 liên kết là

(3)

C liên kết ion D liên kết kim loại Hướng dẫn giải Đáp án C

Cấu hình electron nguyên tử A [Ar]4s2 nguyên tử B [Ne]3s23p5 Công thức hợp chất A B chất liên kết hợp A AB2, ion

B AB, ion

C A2B , cộng hoá trị D A2B3, kim loại Hướng dẫn giải Đáp án A

Dãy gồm ion X+, Y- ngun tử M có cấu hình electron 1s22s22p6 X, Y M nguyên tố

(4)

Hướng dẫn giải Đáp án D

Điện tích electron điện tích proton (tính culơng, C) bao nhiêu?

Hãy cho biết tên gọi kí hiệu điện tích đó? Hướng dẫn giải

Điện tích electron :qe= -1,602.10-19 c Điện tích proton :qp= =1.602.10-19 c

Các điện tích nhỏ bé gọi điện tích đơn vị Electron mang điện tích đơn vị âm, kí hiệu 1- Proton mang điện tích đơn vị dương, kí hiệu 1+ Hai, ba, điộn tích đơn vị dương kí hiệu 2+, 3+, Hai, ba, … điện tích đơn vị âm kí hiệu 2- 3-, Bài 12.9 trang 30 SBT Hóa 10

a) Hãy cho biết quan hệ số proton số electron nguyên tử Tại nguyên tử lại trung hoà điện?

b) Khi nguyên tử nhận thêm hay nhường số electron phần tử cịn lại có mang điện tích khơng gọi gì?

Hướng dẫn giải

(5)

b) Khi nguyên tử nhận thêm hay bỏ số electron số proton khơng cịn số electron nữa, nghĩa số điện tích dương khơng cịn số điện tích âm nên phần tử hình thành mang điện tích, gọi ion

Nguyên tử hay nhóm ngun tử mang điện tích gọi ion Bài 12.10 trang 30 SBT Hóa 10

Nguyên tử liti (Z = 3) có proton, electron?

Khi nhường electron ion hình thành mang điện tích dương hay âm?

Ion thuộc loại ion gì? Cho biết tên ion

Hãy viết phương trình hố học diễn tả q trình hình thành ion nói Hướng dẫn giải

Nguyên tử Li có proton mang điện tích dương electron mang điện tích âm Khi electron ion có dư điện tích dương nên ion hình thành mang điện tích dương (1+)

Ion mang điện tích dương nên thuộc loại ion dương hay cation Ion nguyên tố liti gọi ion liti (tên nguyên tố) Phương trình : Li Li→ + + e

Nguyên tử flo (Z = 9) có proton, electron?

Khi nhận thêm electron ion hình thành mang điện tích dương hay âm?

Ion thuộc loại ion ? Cho biết tên ion

(6)

Nguyên tử F có proton mang điện tích dương electron mang điện tích âm Khi nhận thêm electron ion có dư điện tích âm nên ion hình thành mang điện tích âm (1-)

Ion mang điện tích âm nên thuộc loại ion âm hay anion Ion flo gọi ion florua

Phương trình: F + e F-→

Hãy viết phương trình hố học diễn tả hình thành ion sau : Na+, Mg2+, Al3+, Cl-, O2-, S

2-Hướng dẫn giải Na Na→ + + e Mg Mg→ 2+ + 2e Al Al→ 3+ + 3e Cl + 1e Cl→ -O + 2e -O→ 2-S + 2e 2-S→

2-Bài 12.13 trang 30 SBT Hóa 10

Trong hai loại nguyên tố kim loại phi kim loại nguyên tố dễ nhận electron, loại nguyên tố dễ nhường electron ? Cho thí dụ

(7)

Các kim loại dể nhường electron để trở thành ion dương Thí dụ :

K K+ + 1e→ Ca Ca→ 2+ + 2e

Các phi kim dễ nhận electron để trở thành ion âm Thí dụ :

Br + e Br→ -I + e -I→

-Bài 12.14 trang 31 SBT Hóa 10

Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau đây: Al, Mg, Na, Ne Từ cấu hình cho biết nguyên tử Al, Mg, Na, ngun tử nhường electron có cấu hình electron giống khí Ne Hãy cho biết nguyên tử kim loại lại có khuynh hướng nhường electron để trở thành ion dương?

Cấu hình electron Al, Mg, Na, Ne : Al: 1s22s22p6(3s23p1)

Mg: 1s22s22p6(3s2) Na: 1s22s22p6(3s1) Ne: 1s22s22p6

(8)

nguyên tử Na nhường 1e để trở thành ion Na+ ; nguyên tử Mg nhường 2e để trở thành ion Mg2+ ; nguyên tử Al nhường 3e để trở thành ion Al3+,

thì ion hình thành có cấu hình electron giống cấu hình electron khí Ne với electron lớp ngồi

Ta biết cấu hình electron khí với electron (đối với He electron) lớp ngồi cấu hình electron vững bền Vì vậy, nguyên tử kim loại có khuynh hướng dễ nhường electron để có cấu hình electron vững bền khí đứng trước

Hãy viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau đây: O, F, Ne Từ cấu hình cho biết nguyên tử O, F, nguyên tử nhận thêm electron có cấu hình electron giống khí Ne đứng sau Hãy cho biết nguyên tử phi kim lại có khuynh hướng nhận thêm electron để trở thành ion âm ?

Hướng dẫn giải O: 1s22s22p4 F: 1s22s22p5 Ne: 1s22s22p6

Từ cấu hình ta dễ dàng thấy nguyên tử F nhận thêm 1e để trở thành ion F-, nguyên tử O nhận thêm 2e để trở thành ion O2- ion hình thành có cấu hình electron giống cấu hình electron khí Ne với electron lớp

(9)

thấp) Vì vậy, nguyên tử phi kim có khuynh hướng nhận electron để có cấu hình electron vững bền khí đứng sau

Hãy viết cấu hình electron nguyên tử heli (He) cấu hình electron cation: Be2+, Li+ So sánh cấu hình electron cation với cấu hình electron ngun tử He cho nhận xét

He Be Li

1s2 1s2 1s2

Nhận xét: Các cation Be2+, Li+ có cấu hình electron giống cấu hình electron ngun tử khí He đứng trước

Hãy viết cấu hình electron nguyên tử agon (Ar) cấu hình electron cation: Ca2+, K+ So sánh cấu hình electron cation với cấu hình electron nguyên tử Ar cho nhận xét

Hướng dẫn giải Ar: 1s22s22p63s23p6 Ca2+: 1s22s22p63s23p6 K+: 1s22s22p63s23p6

Nhận xét: Các cation Ca2+, K+ có cấu hình electron giống cấu hình electron ngun tử khí Ar đứng trước

(10)

Hãy viết cấu hình electron nguyên tử agon (Ar) cấu hình electron anion: S2-, Cl

-Hãy so sánh cấu hình electron anion với cấu hình electron nguyên tử Ar cho nhận xét

Hướng dẫn giải Ar: 1s22s22p63s23p6 S2-: 1s22s22p63s23p6 Cl-: 1s22s22p63s23p6

Nhận xét : Các anion S2-, Cl- có cấu hình electron giống cấu hình electron ngun tử khí Ar đứng sau

a) Hãy cho biết có tượng xảy cho clo (thường dạng Cl2) tác dụng với natri giải thích hình thành liên kết ion phân tử NaCl b) Hãy cho biết liên kết ion chất lực liên kết ion gì?

a) Ta biết natri kim loại có khuynh hướng nhường electron để trở thành ion dương có cấu hình electron vững bền clo phi kim có khuynh hướng nhận electron để trở thành ion âm có cấu hình electron vững bền Vì cho clo tiếp xúc với natri trước hết có tượng chuyển electron từ ngun tử Na sang nguyên tử Cl Từ xuất ion tích điện khác dấu (âm dương) sau lực hút tĩnh điện ion nên liên kết ion hình thành

(11)

b) Liên kết ion liên kết ion, xuất chuyển electron từ nguyên tử kim loại sang nguyên tử phi kim

Bản chất lực liên kết ion lực hút tĩnh điện ion tích điện khác dấu Bài 12.20 trang 31 SBT Hóa 10

a) Tại hợp chất ion lại thường tồn trạng thái tinh thể?

b) Hãy vẽ sơ đồ mạng tinh thể NaCl mô tả phân bố ion mạng tinh thể

a) Lực hút tĩnh điện ion không định hướng: ion dương có tác dụng hút nhiều ion âm ngược lại Vì vậy, hợp chất ion thường tồn dạng tinh thể Các phân tử ion riêng rẽ tồn nhiệt độ cao (1440°C NaCl)

(12)

Trong tinh thể NaCl, ion Na+; Cl- luân phiên phân bố đỉnh hình lập phương nhỏ

Mỗi ion bao quanh ion khác dấu gần Bài 12.21 trang 31 SBT Hóa 10

Hãy cho biết tính chất chung hợp chất ion Hướng dẫn giải

Vì lực hút tĩnh điện ion khác dấu lớn nên tinh thể ion bền Các hợp chất ion khó bay hơi, khó nóng chảy rắn Thí dụ, muối ăn (NaCl) có nhiệt độ nóng chảy 800°C

Các hợp chất ion dễ tan nước Ở trạng thái rắn, hợp chất ion không dẫn điện dung dịch hợp chất ion hoà tan nước hợp chất ion trạng thái nóng chảy chất dẫn điện ion tích điện chuyển động tự Đó đặc điểm hợp chất ion

Ba nguyên tử X, Y, Z có tổng điện tích hạt nhân 16, nguyên tử X nhiều nguyên tử Y e Tổng số e ion (XY3)- 32 Xác định X, Y, Z.

Gọi số e nguyên tử X,Y,Z x,y,z Theo đề ta có hệ phương trình đại số: