d) Natri phản ứng với nước tạo thành dung dịch Natrihidroxit và giải phóng khí Hidro. e) Kẽm phản ứng với axit sunfuric loãng tạo thành kẽm sunfat và giải phóng khí hiđrô. g) Nhiệt phân [r]
(1)PHÒNG GD&ĐT TRIỆU PHONG Đề kiểm tra học kỳ II năm học : 2012-2013 Họ tên hs : Mơn : Hóa học lớp
Lớp : Thời gian làm : 45 phút (Không kể thời gian giao đề)
Câu (2,5điểm):
Phân loại gọi tên chất sau: Na2SO4, Fe2O3, HNO3, Mg(OH)2 KHCO3,
Câu (1,5điểm): Có lọ đựng khí riêng biệt khơng màu sau: Hiđrơ , Cacbonđioxit khí nitơ Hãy nêu phương pháp hóa học nhận biết chất khí Giải thích viết PTHH
Câu (3điểm): Hãy viết phương trình phản ứng cho trường hợp sau: a) Hidro phản ứng với oxi tạo thành nước
b) Hidro phản ứng với Chì oxit tạo thành Chì nước c) Oxit bazơ phản ứng với nước tạo thành dung dịch bazơ
d) Natri phản ứng với nước tạo thành dung dịch Natrihidroxit giải phóng khí Hidro e) Kẽm phản ứng với axit sunfuric loãng tạo thành kẽm sunfat giải phóng khí hiđrơ g) Nhiệt phân hủy kaliclorat
Câu (3điểm):Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric (dư) a) Viết PTHH, biết khí hiđrơ bay
b) Tính thể tích khí hiđrơ sinh (đktc)
c) Nếu dùng tồn lượng hiđrơ bay đem khử 18 gam CuO nhiệt độ Tính khối lượng chất rắn thu phản ứng kết thúc
(Biết Cu = 64, O = 16, H = 1, Zn = 65, Cl = 35,5)
Hết
(2)HƯỚNG DẪN CHẤM THI HỌC KỲ II
MƠN: HĨA HỌC – NĂM HỌC 2012 – 2013
Câu 1(2,5điểm). Phân loại Gọi tên
Na2SO4 : Muối trung hòa (0,25đ) Natrisunfat (0,25đ)
KHCO3 : Muối axit (0,25đ) Kalihiđrôcacbonat (0,25đ)
HNO3 : Axit (0,25đ) Axit nitric (0,25đ)
Mg(OH)2 : Bazơ không tan (0,25đ) Mage hiđrôxit (0,25đ)
Fe2O3 : Oxitbazơ (0,25đ) Sắt (III) oxit (0,25đ) Câu
(1,5đ)
-Cho khí qua dung dịch nước vơi trong, khí làm đục
nước vơi khí CO2
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
-Cho hai khí cịn lại qua CuO nóng, khí làm xuất chất rắn màu đỏ (Cu) H2 CuO + H2 ⃗t0 Cu + H2O
-Chất khí cịn lại N2
0,25 0,25 0,25 0,25 0,5
Câu 3
(3đ)
a 2H2 + O2 ⃗t0 H2 O
b H2 + PbO ⃗t0 Pb + H2 O
c Na2O + H2O → 2NaOH
d 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
e Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
g 2KClO3 → 2KCl + 3O2
0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
Câu 4
(3đ)
a Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (1)
0,2 0,2 nZn = 13: 65 = 0.2 mol
b nH = nZn = 0,2 mol
VH = 22,4 0,2 = 4,48 (l)
c CuO + H2 Cu + H2O (2)
0,2 0,2 0,2
- Số mol CuO = 18 : 80 = 0,225 mol Khối lượng Cu = 0,2 64 = 12,8 g
- Số mol CuO dư : 0,225 – 0,2 = 0,025 mol - Khối lượng CuO dư : 0,025 80 =2 g
0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25
Ghi chú: -Giải phương pháp khác cho điểm tối đa -Điểm làm tròn đến 0,5 cho có lợi cho học sinh