+ Nếu tàn đóm bùng cháy, ta nhận biết được khí Oxi.[r]
(1)Phòng GD&ĐT …… ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Năm học: 2012- 2013
Mơn: Hóa học 8
Thời gian: 45 phút ( không kể giao đề ) I Trắc nghiệm ( điểm )
Câu ( 1,0 điểm ): Chọn dáp án các câu sau:
1.1 Nguyên lịêu dùng để điều chế hidrơ phịng thí nghiệm là: A.Zn , K2CO3 B Zn , HCl
C KMnO4 , KClO3 D Nước, khơng khí 1.2 Dãy hợp chất sau gồm hợp chất bazơ?
A KOH; Cu(OH)2; Ca(OH)2 B CuSO4; CaCO3; NaCl C H2SO4; HCl; HNO3 D HCl; Na2SO4; NaOH 1.3 Dung dịch hỗn hợp:
A Gồm dung môi chất tan B Đồng gồm nước chất tan
C Không đồng gồm chất tan dung môi D Đồng dung môi chất tan
1.4 Khi tăng nhiệt độ thì độ tan nước chất rắn nước: A Đều tăng B Đều giảm
C Phần lớn tăng D Phần lớn giảm
Câu ( 1,0 điểm ): Điền từ, cụm từ thích hợp vào chỗ chấm các câu sau.
Khi thu khí ( ) cách đẩy khơng khí khỏi bình, ta phải hướng miệng ống nghiệm lên vì khí ( ) nhẹ khơng khí, cịn thu khí ( ) thì ta phải hướng miệng ống nghiệm xuống vì khí ( ) nặng khơng khí
II Tự luận ( điểm ) Câu ( điểm )
Hoàn thành phương trình phản ứng sau ( Ghi rõ điều kiện có ): a, P2O5 + H2O ···>
b, Na2O + H2O ···> c, Fe + HCl ···> d, PbO + H2 ···> Câu ( điểm )
Trình bày phương pháp hóa học phân biệt lọ nhãn chứa chất khí sau: Khí O2, khí H2, khí CO2 ( Viết phương trình phản ứng xảy có )
Câu 5.( điểm )
Hãy gọi tên hợp chất vô sau: Fe2O3, Al(OH)3, H3PO4, NaHCO3 Câu ( điểm )
a, Để điều chế khí hidro người ta tiến hành hịa tan hồn tồn 9,75 gam kẽm lượng vừa đủ 300 ml dung dịch axit clohidric
- Tính thể tích khí hidro thu (ở đktc)
- Tính nồng đợ mol dung dịch axit clohidric dùng
b, Biết nhiệt độ 20 ❑0 C, độ tan muối ăn 3,2 gam Hãy tính nồng đợ phần trăm dung dịch muối ăn bão hịa nhiệt đợ
(2)( Giáo viên coi thi không giải thích thêm ) Hướng dẫn chấm
Mơn: Hóa học 8
Câu Đáp án Điểm
1 Chọn đáp án 0,25 điểm
1.1: Đáp án B 1.2: Đáp án A 1.3: Đáp án D 1.4: Đáp án C
1,0 điểm 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
2 Điền ô trống 0,25 điểm
(1): H2
(2): H2
(3): O2
(4): O2
1,0 điểm 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
3 - Viết phương trình 0,5 điểm ( Nếu thiếu điều kiện
chưa cân bị trừ 0,25 điểm)
a, P2O5 + 3H2O ❑⃗ 2H3PO4
b, Na2O + H2O ❑⃗ 2NaOH
c, Fe + 2HCl ❑⃗ FeCl2 + H2
d, PbO + H2 ⃗t0 Pb + H2O
2 điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 4
- Dùng tàn đóm cịn đỏ cho vào lọ đựng khí + Nếu tàn đóm bùng cháy, ta nhận biết khí Oxi + Cịn lại H2 CO2 khơng làm tàn đóm bùng cháy
- Cho khí cịn lại qua bợt màu đen CuO nung nóng, xuất kết tủa màu đỏ gạch, ta nhận biết khí Hiđrơ
H2 + CuO( Đen) ⃗t0 Cu( Đỏ) + H2O
- Còn lại CO2
( Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa)
2 điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ
5 Gọi tên công thức 0,25 điểm
Fe2O3 : Sắt ( III ) oxit
Al(OH)3 : Nhôm hiđrôxit
H3PO4 : Axit Phôtphoric
NaHCO3 : Natri hiđrô cacbonat
1 điểm 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
6
- Số mol Zn là: nZn= 659,75 = 0,15 mol
Phương trình: Zn + 2HCl ❑⃗ ZnCl2 + H2 (1)
Theo PT: 1mol 2mol 1mol THeo dề bài: 0,15mol 0,3mol 0,15mol - Thể tích khí H2 sinh là: VH ❑2 = n 22,4 = 0,15 22,4 = 3,36 (lít) - Đổi 300ml = 0,3 lit
- Nồng độ mol dung dịch HCl là: CM ❑HCl =
nHCl VHCl =
0,3
0,3 = 1M