[r]
(1)Onthionline.net
CÁC CHUYÊN ĐỀ VỀ HÓA HỌC VÔ CƠ
A, CƠ SỞ PHƯƠNG PHÁP A+ B→C+ D mA+ mB→mC+ mD B, TỐN HĨA:
VD:
Bài 1:Hịa tan hồn tồn 11,9 (g) hỗn hợp Al, Zn dung dịch HCl 0,8M, sau phản ứng thu 8,96 lít H2 (đktc)
a, Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu
b, Tính thể tích dung dịch HCl tối thiểu cần dùng để hòa tan hỗn hợp kim loại
Giải:
nH2 = 8,96/ 22,4= 0,4(mol)
Gọi x số mol Al y số mol Zn
pt: 2Al+ 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
x 3x x 3/2x Zn+ 2HCl → ZnCl2+ H2↑
y 2y y y Từ rat a có hệ:
27x + 65y = 11,9 → x = 0,2(mol) 3/2x + y = 0,4 y = 0,1(mol) a; mAl = nM = 0,2*27 = 5,4(g)
»%Al = 5,4/11,9*100 = 45,4% mZn = nM = 0,1*65 = 6,5(g) »%Zn = 6,5/11,9.100 = 54,6% b; VHCl = 0,8/0,8 = 1(l)
Bài 2: Cho 1,405(g) hỗn hợp ôxit Fe3O4, Fe2O3, MgO, CuO, tác dụng vừa đủ với 300
ml dung dịch H2SO4 0,05M (lỗng) Tính khối lượng muối sunfat thu
Giải
nH2SO4 = 0,3.0,05 = 0,015 (mol)
pt: CuO+ H2SO4 → CuSO4 +H2O
0,015 0,015 0,015
mH2SO4 = 0,015.(2+32+16.4) = 0,015.98 = 1,47(g)
mH2O = 0,015.(2+16) = 0,27(g)
mMuối = mh2 + mH
2SO4 – mH2O
(2)= 2,605(g)
C, BÀI TẬP:
BT1: Hịa tan hồn tồn 7,8(g) hỗn hợp Al Al2O3 dung dịch HCl 0,5M thu
3,36(l) khí H2 (đktc)
a, Tính % chất hỗn hợp b, Tính Vd2 HCl dùng
c, Tính m muối Al thu sau phản ứng
BT2: Cho 6,3(g) hỗn hợp gồm Al, Mg, td vừa đủ với dung dịch HCl 0,4M (có d = 1,2 g/ml)
thu 6,72(l) khí (đktc) a, Tính % m kim loại b, Tính V HCl dung
c, Tính C% chất dung dịch sau phản ứng
BT3: