ở đây vàng được chuyển chậm thành phức chất Au(CN)2- tan trong nước. Sau khi đạt được cân bằng người ta thu hồi vàng bằng cách tách dd ra và cho tác dụng với kẽm. Viết các phương trìn[r]
(1)BÀI THI HÓA ĐẠI CƯƠNG
Thời gian làm : 180 phút ĐỀ THI THỬ SỐ 4: PHẦN NHIỆT – CÂN BẰNG – PIN
Thời gian làm : 180 phút, không kể thời gian giao đề Câu 1: (2 điểm)
Cho số liệu sau:
H3PO4 (dd) H2PO4- (dd) HPO42- (dd) PO43-(dd) H2O(l) ΔH0(kJ/mol) -1288 -1296 -1292 -1277 -56
S0( J.mol-1.K-1) 158 90 -33 -220 81
a Tính ΔH0 ΔG0 phản ứng trung hòa nấc H3PO4 kiềm: HnPO4n-3 + OH- ↔ Hn-1PO4n -4 + H2O
b Tính số điện li H3PO4 250C theo số liệu
c Tính thể tích dd acid kiềm mà trộn chúng với thu 25 ml dd phát lượng nhiệt 90 J
Câu 2: (2 điểm)
Trong số cacbonyl halogenua COX2 người ta điều chế chất: cacbonyl florua COF2, cacbonyl clorua COCl2 cacbonyl bromua COBr2
a) Vì khơng có hợp chất cacbonyl iotđua COI2 ?
b) So sánh góc liên kết phân tử cacbonyl halogenua biết?
c) So sánh nhiệt tạo thành tiêu chuẩn ΔH0tth COF2 (khí) COCl2 (khí)
d) Sục khí COCl2 từ từ qua dd NaOH nhiệt độ thường Viết PTPU xảy ( có) Câu 3: (2 điểm)
Cho biết khử chuẩn cặp sau:
E0( H3AsO4/ HAsO2) = 0,559V, E0( I2/ I-) = 0,5355V a)Hỏi chiều phản ứng sau điều kiện chuẩn 250C: H3AsO4 +2I- +2H+ ↔ HAsO2 + 2H2O
b) Nếu biến đổi pH ( điều kiện khác giữ nguyên câu a) giá trị pH phản ứng bắt đầu đổi chiều?
c) Tính số cân K phản ứng thuận phản ứng nghịch Câu 4: ( điểm)
Ở 250C, E0( O2/ H2O2) = 0,682V, E0( H2O2/ H2O) = 1,77V, E0( NCO-/ CN-) = -0,14V a)Hỏi H2O2 có tự phân hủy dd khơng? Viết phương trình phản ứng xảy ra? b)Có thể dùng H2O2 để khử độc xianua CN- nước phản ứng sau 250C H2O2 + CN- ↔ NCO- + H2O
Nồng độ CN-trong nước 10-3M Hỏi với có mặt H2O2 0,1M khử hồn tồn CN- khơng? Tính nồng độ lại nước phản ứng kết thúc
Câu 5: (4 điểm)
Vàng tự nhiên thường lẫn loại đá Để thu hồi vàng, người ta nghiền vụn đá, cho tác dụng với dd NaCN có mặt oxi khơng khí (sục khơng khí vào hh phản ứng) Oxi oxi hóa vàng thành Au(CN)2- Sau , người ta dùng bột Zn,đẩy vàng khỏi Au(CN)2- , Zn chuyển thành Zn(CN)42- Hãy viết phương trình hóa học xảy
a) Giải thích vàng phản ứng với oxi khơng khí ( áp suất O2 khơng khí 0,2 atm) dd CN- có giá trị pH vào khoảng 250C
b) Tại Zn lại đẩy vàng khỏi Au(CN)2-?
(2)Au(CN)2-?
Các số liệu sau 250C:
Au+ + 2CN- ↔ Au(CN)2- β2= 1,42.1039 Zn2+ + 4CN- ↔ Zn(CN)42- β4= 3,98.1020
E0(Au+ / Au )=1,7V; E0(Zn2+ / Zn)= -0,76V; E0(O2/H2O) = 1,23V Câu 6:( điểm)
1/ Cho E0O2/H2O=1,23V; pKw( H2O)= 14 Haỹ đánh giá E0O2/OH- ỏ 250C
2/ Hãy đánh giá khả hòa tan Ag nước có O2 khơng khí E0( Ag+/Ag) =0,799V
3/ Có khả hịa tan 100 mg Ag 100 ml dd NH3 0,1 M có khơng khí khơng? Cho NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH- Kb = 1,74.10-5
Ag+ + NH3 ↔ AuNH3 + lg β1= 3,32 Ag+ + 2NH3 ↔ Au(NH3)2 + lg β2= 7,23
Trong thành phần Oxi khơng khí 20,95% thể tích, Ag= 107,88 Câu 7: ( điểm)
1) Để thu hồi thu hồi vàng có mặt loại đá alumosilicat người ta nghiền vụn đá cho tác dụng với dd NaCN sục khơng khí vào hỗn hợp phản ứng vàng chuyển chậm thành phức chất Au(CN)2- tan nước Sau đạt cân người ta thu hồi vàng cách tách dd cho tác dụng với kẽm Ở Zn khử Au(CN)2- thành Au tạo phức chất Zn(CN)42- Viết phương trình phản ứng ion quy trình tách vàng Tính số cân phản ứng
2)Vàng tự nhiên thường dạng hợp kim với Ag q trình sử lí để thu hồi vàng Ag bị Oxi hóa oxi khơng khí có mặt NaCN, tác dụng với Zn phức Ag(CN)2- bị khử thành Ag Viết phương trình phản ứng ion tính số cân phản ứng 3)Làm bay 500 l dd Ag(CN)2- 3.10-3M Ag(CN)2- 10-2M cịn 1/3 thể tích ban đầu xử lí với 40 gam Zn Hãy tính nồng độ ion Ag(CN)2- Ag(CN)2- sau phản ứng kết thúc
4)Cần thiết lập nồng độ CN- dd Ag(CN)2- để 99% mol Au tồn dạng phức chất Ag(CN)2-
Cho E0( Zn(CN)42-/Zn)= -1,26V, E0( Au(CN)2-/Au) = -0,6V E0(Ag(CN)2-/Ag) = -0,31V, E0(O2/2OH-) = 0,404V Hằng số tạo thành phức chất