Đang tải... (xem toàn văn)
Hòa tan 0,2250g hỗn hợp sắt và sắt (III) oxit vào axit rồi xử lý dung dịch thu được bằng SO2 bão hòa trong nước. Lượng dư SO2 bị loại đi bằng cách thêm axit vào và đun sôi. Khi tiến hàn[r]
(1)Bài 1) A dung dịch Na2CO3 0,1M; B dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1 M KHCO3 0,1M;và C dung dịch KHCO3 0,1M
a)Xác định số mol chất có dung dịch thu thêm 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 150ml dung dịch C
b) Tính pH dung dịch A C, biết axit cacbonic có pK1= 6,35, pK2= 10,33 c) Đề nghị phương pháp nhận biết anion có dung dịch B
Bài 2) Dung dịch X gồm Na2S 0,010M, KI 0,060M, Na2SO4 0,050M a) Tính pH dung dịch X
b) Thêm dần Pb(NO3)2 vào dung dịch X nồng độ 0,090M thu kết tủa A dung dịch B
- Cho biết thành phần hóa học kết tủa A dung dịch B
- Tính nồng độ ion dung dịch B ( không kể thủy phân ion, coi thể tích dung dịch khơng thay đổi thêm Pb(NO3)2 )
c) Axit hóa chậm dung dịch X đến pH = Thêm FeCl3 nồng độ 0,10M
- Tính cực platin nhúng dung dịch thu so với cực calomen bão hòa (Hg2Cl2/ 2Hg,2Cl-)
- Biểu diễn sơ đồ pin, viết phương trình phản ứng xảy điện cực phản ứng tổng quát pin hoạt động
Cho: pK axit H2S pK1= 7,00; pK2= 12,90; HSO4- pK = 2,00
Tích số tan: PbS = 10-26; PbSO4= 10-7,8; PbI2 = 10-7,6 ; E0( Fe3+/Fe2+) =0,77V; E0( S/H2S) = 0,14V; E0( I2/2I-) = 0,54V; Ecal bão hòa = 0,244V
Bài 3) phương pháp phân tích thể tích
Dung dịch kali pemanganat chuẩn hóa dung dịch natri oxalat Hịa tan 0,1702 gam natri oxalat tinh khiết vào nước chuẩn độ kali pemanganat đến điểm tương đương thấy tốn hết 26,70 mL KMnO4
a) Viết phản ứng xảy xác định nồng độ ion pemanganat
Hòa tan 0,2250g hỗn hợp sắt sắt (III) oxit vào axit xử lý dung dịch thu SO2 bão hòa nước Lượng dư SO2 bị loại cách thêm axit vào đun sôi Khi tiến hành chuẩn độ dung dịch thấy tốn hết 37,50 mL dung dịch chuẩn hóa
b) Viết tất phản ứng xảy tính % hàm lượng chất hỗn hợp đầu
Hịa tan hồn tồn 0,200g mẫu thép chứa ~10% niken ~70% sắt vào axit pha loãng đến 200 mL sắt kết tủa dạng sắt (III) hydroxit, nung kết tủa đến khối lượng không đổi
c) Tính khoảng pH mà kết tủa sắt (III) hydroxit xảy hoàn toàn định lượng mà không bị ảnh hưởng niken Cho sau hi kết tủa lượng sắt lớn cịn lại dung dịch 0,1% Biết Ksp(Fe(OH)3) = 4.10-38 Ksp(Ni(OH)2) = 6.10-16
Bài 4)
Tính pH dung dịch CH3COOH 0,1M
II.1 Phải thêm vào Lít dung dịch gam NaOH để dung dịch có pH =3 II.2 Xác định độ tan AgCN dung dịch đệm có pH =3
II.3 Ion phức Ag(NH3)2+ bị phân huỷ môi trường axit theo phản ứng: Ag(NH3)2+ + 2H+ Ag+ + 2NH4+
(2)bằng
Biết :hằng số axit CH3COOH K1 = 10-4,76; HCN K2 = 10-9,35 ; NH4+ K3 = 10-9,24
AgCN < > Ag+ + CN- T = 2,2 10-16 Ag+ + NH3 < > Ag(NH3)+ K1 = 103,32
Ag(NH3)+ + NH3 < > Ag(NH3)2+ K2 = 103,92 Bài 5)
Khi cho Co3+, Co2+ v nước amoniăc có xảy hai phản ứng Co3+ (aq) + NH3aq [Co(NH3¬)6]3+ K1 = 4,5 1033(mol/l)-6 Co2+ (aq) + NH3aq [Co(NH3¬)6]2+ K2 = 2,5 104 (mol/l)-6 Cho biết tên gọi, trạng thái lai hố, dạng hình học phân tử
.2 Nếu thay NH3 [ Co(NH3)6 ]3+ i nguyên tử Cl (i = 1,2) tồn đồng phân Cho đồng phân tác dụng với Fe2+ môi trường axit Viết phương trình phản ứng Trong dung dịch, nồng độ cân amoniac C(NH3(aq)) = 0,1 mol/l tổng nồng độ Co3+ (aq) [Co(NH3)6 ]3+aqbằng mol/l
a) Tính nồng độ Co3+(aq) dung dịch
b)Trong dung dịch khác mà nồng độ cân amoniăc 0,1 mol/l Tính tỷ lệ C(Co2+aq)/C([Co(NH3¬)6 ]2+aq)
c)Co3+(aq) phản ứng với nước giải phóng khí nào? giải thích? d)Vì khơng giải phịng khí dung dịch Co3+aq có NH3 Biết:
Co3+(aq) + e Co2+ aq E0 = + 1,82V
2H2O + 2e H2(k) + 2OH- aq E0 = - 0,42 V PH = O2(k) + H+aq + 4e 2H2O E0 = + 0,82 (V) PH =