Tải 1000 câu trắc nghiệm môn Hóa học lớp 10, 11, 12 - Bộ câu hỏi trắc nghiệm môn Hóa học cấp THPT

Trong lo¹i hîp kim cã tinh thÓ hçn hîp hoÆc dung dÞch r¾n, kiÓu liªn kÕt chñ yÕu lµ : A.. liªn kÕt kim lo¹i.[r]

(1)

http://www.ebook.edu.vn

P h Ç n m é t : H o ¸ h ä c l p

Chơng Nguyên tử Câu 1. Nhà bác học đa khái niệm nguyên tử :

A Men-ờ-lờ-ộp B La-voa-di-ê C Đê-mơ-crit D Rơ-dơ-pho

C©u 2. Electron đợc tìm năm 1897 công lao chủ yếu : A Rơ-dơ-pho

B Tôm-xơn C Chat-wich D Cu-lông

Câu 3. Thí nghiệm phát electron :

A Bắn phá nguyên tử nitơ chïm h¹t α

B Phóng điện hai điện cực có hiệu điện 15 kV đặt chân khụng (ỏp sut khong 0,001mmHg)

C Cho hạt bắn phá vàng mỏng dùng huỳnh quang theo dõi đờng hạt

D Dùng hạt bắn phá hạt nhân nguyên tử beri Câu 4. Đặc tính tia âm cực :

A Trên đ−ờng nó, ta đặt chong chóng nhẹ chong chóng bị quay B D−ới tác dụng điện tr−ờng từ tr−ờng tia âm cực truyền thẳng

C Khi tia ©m cực vào hai điện cực mang điện tích trái dấu tia âm cực bị lệch phÝa cùc ©m

D Cả A, B C

Câu 5. Trên đ−ờng tia âm cực, đặt chong chóng nhẹ chong chóng bị quay Điều cho thấy tia âm cực :

A Chùm hạt vật chất có khối l−ợng B Chùm hạt chuyển động với vận tốc lớn C Chùm hạt mang điện tích âm

D Chùm hạt có khối l−ợng chuyển động nhanh

(2)

http://www.ebook.edu.vn A cã khèi l−ỵng

B có điện tích âm C có vận tốc lớn D Cả A, B C

Câu 7. Thí nghiệm tìm hạt nhân nguyên tử :

A Sự phóng điện cao (15 kV) chân không

B Dùng chùm hạt bắn phá vàng mỏng dùng huỳnh quang theo dõi đờng hạt

C Bắn phá hạt nhân nguyên tử nitơ hạt D Dùng hạt bắn phá hạt nhân nguyên tử beri

Cõu 8. Từ kết thí nghiệm tìm hạt nhân nguyên tử, để rút kết luận: “Nguyên tử phải chứa phần mang điện tích d−ơng có khối l−ợng lớn” ?

A Hầu hết hạt α xun thẳng B Có số hạt α lệch h−ớng ban đầu C Một số hạt α bị bật lại phía sau D Cả B C

Câu 9. Thí nghiệm tìm proton :

A Sự phóng điện cao chân không B Cho hạt α bắn phá vàng mỏng C Bắn phá hạt nhân nguyên tử nitơ hạt α D Dùng hạt α bắn phá hạt nhân nguyên tử beri Câu 10. Cho sơ đồ phản ứng hạt nhân sau :

42H + 147N → 178O + X X lµ :

A Electron B Proton C Nơtron D Đơteri

Câu 11. Thí nghiệm tìm nơtron :

A Sự phóng điện cao chân khơng B Dùng hạt α bắn phá hạt nhân nguyên tử beri C Bắn phá hạt nhân nguyên tử nitơ hạt α D Cho hạt α bắn phá vàng mỏng Câu 12. Trong nguyên tử, có :

(3)

D tổng số proton nơtron tổng số electron Câu 13. Trong nguyên tử có :

A proton vµ electron B proton nơtron C nơtron electron

D proton, nơtron electron

Câu 14. Nguyên tử nguyên tố khác nhau, giống : A sè proton

B sè n¬tron C sè electron D sè hiƯu nguyªn tư

Câu 15. Mọi ngun tử trung hoà điện :

A nguyªn tư cã sè proton b»ng sè electron B hạt nơtron không mang điện

C nguyên tử có số proton số nơtron D Cả A vµ B

Câu 16. Trong hạt nhân nguyên tử nguyên tố có

A proton B electron

C nơtron D proton nơtron Câu 17. Các nguyên tử nguyên tố cã thĨ kh¸c vỊ

A sè proton B sè n¬tron

C sè electron D sè hiệu nguyên tử

Câu 18. Những nguyên tử có số proton nhng khác số nơtron, gäi lµ

A đồng l−ợng B đồng vị

C đồng phân D đồng đẳng

C©u 19. Khi phóng chùm tia qua vàng mỏng ngời ta thấy 108 hạt có hạt bị

bt ngc tr li Mt cỏch gần đúng, xác định đ−ờng kính ngun tử lớn đ−ờng kính hạt nhân khoảng :

A 1016lÇn B 108 lÇn C 104lÇn D 102 lÇn

Câu 20. Một u (đơn vị khối l−ợng ngun tử) có khối l−ợng tính kilogam gần : A 1,66.10–27 B 1,99.10–27

C 16,61.10–27 D 1,69.10–27

Câu 21. Đồng vị cacbon đ−ợc sử dụng việc quy −ớc đơn vị khối l−ợng nguyên tử : A 116C B 126C

(4)

http://www.ebook.edu.vn Câu 22. Số khối :

A Khối lợng hạt nhân nguyên tử B Khối lợng nguyên tử

C Tổng khối lợng proton nơtron hạt nhân nguyên tử D Tổng số hạt proton số hạt nơtron hạt nhân nguyên tử

Cõu 23. i lng đặc tr−ng cho nguyên tố hoá học : A Số electron

B Sè proton C Sè n¬tron D Sè khèi

Câu 24. Cho số khối A nguyên tử ch−a xác định đ−ợc : A số proton

B sè n¬tron C sè electron D Cả A, B C

Câu 25. Cho nguyên tử : 146C , 157N , 178N , 179F , 1018Ne Cã bao nhiªu nguyªn tư cã cïng sè n¬tron ?

A B C D

Câu 26. Đại l−ợng không đặc tr−ng cho nguyên tố hoá học : A Số nơtron

B Sè proton

C Điện tích hạt nhân D Số hiệu nguyên tử Câu 27. Chỉ nội dung đúng:

A ChØ cã nguyªn tư oxi míi cã proton B ChØ cã nguyªn tư oxi míi cã n¬tron

C ChØ cã nguyªn tè oxi míi cã electron ë vá electron D C¶ A, B, C

Câu 28. Có loại phân tử n−ớc, biết oxi hiđro có đồng vị sau : 11H , 21H , 31H , 168O , 178O ,188O

A B 15 C 18 D 21

Câu 29. Nguyên tố hiđro tự nhiên có đồng vị ? A

B C D

Câu 30. Nguyên tố hoá học có đồng vị mà hạt nhân có số nơtron lần số proton ?

(5)

http://www.ebook.edu.vn D Brom

Câu 31. Nguyên tố ho¸ häc nhÊt cã kÝ hiƯu ho¸ häc : A Hiđro

B Oxi C Cacbon D S¾t

Câu 32. Các đồng vị có số khối khác khác : A số proton

B sè n¬tron C sè electron D sè hiƯu nguyªn tư

Câu 33. Ngun tử khối có đơn vị : A g

B kg C u D g/mol Câu 34. Đơteri :

A 11H B 21H C 31H D 41H

Câu 35. Đồng tự nhiên có đồng vị 63Cu 65Cu, có khối l−ợng nguyên tử trung bình 63,54

Vậy hàm l−ợng phần trăm 63Cu đồng tự nhiên :

A 50% B 10% C 70% D 73%

C©u 36. Nguyên tử khối trung bình brom 79,91 Brom cã hai

đồng vị, biết 7935Br chiếm 54,5% Vậy số khối đồng vị thứ hai : A 80

B 81 C 82 D 81,5

Câu 37. Nguyên tử khối khối lợng mol nguyên tư cã cïng A trÞ sè

(6)

http://www.ebook.edu.vn C đơn vị

D c¶ A, B, C

Câu 38. Sự chuyển động electron nguyên tử có tính chất A theo quỹ đạo trịn

B theo quỹ đạo hình bầu dục C không theo quỹ đạo xác định

D theo quỹ đạo xác định nh−ng quỹ đạo có hình dạng bt kỡ

Câu 39. Trong nguyên tử, electron có khu vực tồn u tiên mình, electron có

A v trớ riờng B quỹ đạo riêng C l−ợng riêng D đám mây riêng Câu 40. Phân lớp d chứa tối đa

A electron B electron C 10 electron D 14 electron

Câu 41. Lớp electron M bão hoà lớp chứa A electron

B 18 electron C 32 electron D 36 electron

C©u 42. Các electron lớp liên kết với hạt nhân chỈt chÏ nhÊt ? A Líp N

B Líp M C Líp L D Líp K

C©u 43. Sắt 26Fe nguyên tố A s

B p C d D f

Câu 44. Cấu hình electron nguyên tử Fe (Z = 26) : A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2.

B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8

C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

(7)

Câu 45. Cấu hình electron ion Fe3+ (Z = 26) lµ : A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2

C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2

D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

Câu 46. Ion A3+có phân lớp electron 3d2 Cấu hình electron A : A [Ar]3d5

B [Ar]4s2 3d3

C [Ar]3d3 4s2

D Tất sai

Câu 47 Cấu hình electron trạng thái kích thích nguyên tử cacbon (Z = 6) : A

B

C D

Câu 48. Các nguyên tử khí (trõ He) cã sè electron ë líp ngoµi cïng lµ : A 1, 2,

B C 5, 6, D

Câu 49. Trong nguyên tử 26Fe, electron hoá trị electron :

A Phân lớp 4s 4p B Phân lớp 3d 4s C Phân lớp 3d D Phân lớp 4s

Câu 50. Nguyên tử có Z = 17, nguyên tử nguyên tố : A kim loại

B phi kim C ¸ kim D khÝ

Câu 51. Cho hạt vi mô có thành phần nh sau : 6p, 6n, 6e ; 8p, 8n, 10e ; 9p, 10n, 10e ; 10p, 10n, 10e ; 11p, 12n, 10e ; 13p, 14n, 13e ; 13p, 13n, 13e ; 13p, 14n, 10e Có hạt trung hoà điện ?

A B C D

↑↓ ↑↓ ↑↓

(8)

Ch−¬ng

Bảng tuần hoμn vμ định luật tuần hoμn nguyên tố hoỏ hc

Câu 52 : Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố hoá học đợc xếp dới ánh sáng A thuyết cấu tạo nguyên tử

B thuyết cấu tạo phân tử C Thuyết cấu tạo ho¸ häc

D định luật tuần hồn ngun t húa hc

Câu 53 : Các nguyên tố hoá học bảng tuần hoàn đợc xếp theo nguyên tắc : A Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử đợc xếp hàng B Các nguyên tố có số electron hoá trị nguyên tử đợc xếp thành cột C Các nguyên tố đợc theo theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử D Cả A, B C

Câu 54 : Các nguyên tố hoá học bảng tuần hoàn đợc xếp theo chiều tăng dần A số nơtron hạt nhân

B số proton hạt nhân C số electron lớp D B C

Câu 55 : Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học có chu kì nhỏ ? A

B C D

C©u 56 : Nguyên tố canxi thuộc chu kì A

B C D

C©u 57 : Hai nguyên tố A B nhóm, thuộc hai chu kì nhỏ liên tiếp (ZA < ZB) VËy ZB – ZAb»ng :

A B C D 18

C©u 58 : ChØ nội dung sai nói nguyên tố cïng mét nhãm : A Cã tÝnh chÊt ho¸ häc gÇn gièng

(9)

C Nguyên tử chúng có số electron hoá trị D Đợc xếp thành hàng

Câu 59 : Khối nguyên tố p gồm nguyên tè : A nhãm IA vµ IIA

B nhóm IIIA đến nhóm VIIIA (trừ He) C nhóm IB đến nhúm VIIIB

D xếp hai hàng cuối bảng

Câu 60 : Nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố bin i tun hon

A điện tích hạt nhân B số hiệu nguyên tử

C cấu hình electron lớp nguyên tử D cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Câu 61 : Sè thø tù cña nhãm A cho biÕt : A số hiệu nguyên tử

B số electron hoá trị nguyên tử C số lớp electron nguyên tử D số electron nguyên tử

Câu 62 : Nguyên nhân giống tính chất hoá học nguyên tố nhóm A lµ sù gièng vỊ

A sè líp electron nguyên tử

B số electron lớp cïng cđa nguyªn tư C sè electron nguyªn tư

D Cả A, B, C

Câu 63 : Electron hoá trị nguyên tố nhóm IA, IIA electron A s

B p C d D f

Câu 64 : Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân : A tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần

B tớnh kim loi tng dn, tính phi kim giảm dần C tính kim loại tính phi kim giảm dần D tính kim loại tính phi kim tăng dần

Câu 65 : Chỉ nội dung đúng, nói biến thiên tính chất nguyên tố chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhõn :

A Tính kim loại tăng dần B Tính phi kim tăng dần C Bán kính nguyên tử tăng dần

(10)

Cõu 66 : Các nguyên tố nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân : A tính kim loại tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần

B tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần C tính kim loại tính phi kim đồng thời tăng dần

D tính kim loại tính phi kim đồng thời giảm dn

Câu 67 : DÃy không đợc xếp theo quy luật tính kim loại tăng dần ? A Li, Na, K, Rb

B F, Cl, Br, I C Al, Mg, Na, K D B, C, N, O

Câu 68 : Sắp xếp kim loại Na, Mg, Al, K theo quy luật tính kim loại giảm dÇn : A Na, Mg, Al, K

B K, Na, Mg, Al C Al, Mg, Na, K D Na, K, Mg, Al

Câu 69 : Nguyên tố phi kim mạnh : A Oxi

B Flo C Clo D Nit¬

Câu 70 : Pau-linh quy −ớc lấy độ âm điện nguyên tố để xác định độ âm điện t−ơng đối cho nguyên tố khác ?

A Hi®ro B Cacbon C Flo D Clo

Câu 71 : DÃy nguyên tố đợc xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần lµ : A C, N, O, F

B F, Cl, Br, I C Li, Na, K, Rb D Cl, S, P, Si

C©u 72 : Trong mét chu kì, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần : A điện tích hạt nhân số lớp electron tăng dần

(11)

Câu 73 : Đại l−ợng đặc tr−ng cho khả hút electron nguyên tử nguyên tố hình thành liên kết hố học :

A Tính kim loại B Tính phi kim C Điện tích hạt nhân D Độ âm điện Câu 74 : ChØ néi dung sai :

Tính phi kim nguyên tố mạnh A khả thu electron mạnh B độ âm điện ln

C bán kính nguyên tử lớn D tính kim loại yếu

Câu 75 : Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hoá trị cao nguyên tố hợp chÊt víi oxi

A tăng lần l−ợt từ đến B giảm lần l−ợt từ xuống C tăng lần l−ợt từ đến D tăng lần l−ợt từ đến

C©u 76 : Trong chu kì, từ trái sang phải theo chiều tăng điện tích hạt nhân A tính bazơ tính axit hiđroxit tơng ứng yếu dần

B tính bazơ tính axit hiđroxit tơng ứng mạnh dần C hiđroxit có tính bazơ yếu dần tính axit mạnh dần D hiđroxit có tính bazơ mạnh dần, tính axit yếu dần

Cõu 77 : Tính chất nguyên tố đơn chất, nh− thành phần tính chất tạo nên từ nguyên tố :

A biến đổi liên tục theo chiều tăng khối l−ợng nguyên tử B biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng khối l−ợng nguyên tử C biến đổi liên tục theo chiều tăng điện tích hạt nhân D biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân

Câu 78 : Tính chất khơng biến đổi tuần hồn nguyên tố bảng tuần hoàn : A Bán kính nguyên tử, độ âm điện

B Sè electron nguyªn tư, sè líp electron C TÝnh kim loại, tính phi kim nguyên tố

D Thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố Câu 79 : Biết vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn, không suy đợc :

A tính kim loại, tÝnh phi kim

B công thức oxit cao nhất, hợp chất với hiđro C bán kính nguyên tử, độ âm điện

(12)

C©u 80 : Cho nguyªn tè cã Z = 17, nã cã hoá trị cao với oxi : A

B C D

C©u 81 : Nguyên tố X có Z = 15, hợp chất với hiđro có công thức hoá học dạng : A HX

B H2X C H3X D H4X

Câu 82 : Nguyên tố có tính chất hoá häc t−¬ng tù canxi : A Na

B K C Ba D Al

Câu 83 : Cặp nguyên tố hoá học sau có tính chất hoá häc gièng nhÊt ?

A Na, Mg B Na, K C K, Ag D Mg, Al

C©u 84 : Số hiệu nguyên tử nguyên tố bảng tuần hoàn không cho biết

A số proton hạt nhân B số electron nguyên tử C sè n¬tron

D sè thø tù cđa chu kì, nhóm

Câu 85 : DÃy xếp chất theo chiều tính bazơ tăng dần : A NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3, Si(OH)4

B Si(OH)4, Al(OH)3, NaOH, Mg(OH)2 C Mg(OH)2, NaOH, Si(OH)4, Al(OH)3 D Si(OH)4, Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH

Câu 86 : DÃy xếp chất theo chiều tính axit tăng dần : A H4SiO4, H3PO4, H2SO4, HClO4

(13)

C©u 87 : Đơn chất nguyên tố sau có tính chất hoá học tơng tự ?

A As, Se, Cl, I B F, Cl, Br, I C Br, I, H, O D O, Se, Br, Cl

Câu 88 : Nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA có bán kính nguyên tử lớn ?

A Flo B Atatin C Iot D Clo

C©u 89 : Trong 20 nguyên tố bảng tuần hoàn, có nguyên tố khí ? A

B C D

Câu 90 : DÃy nguyên tố sau xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần ? A I, Br, Cl, F

(14)

Chơng

Liên kết hoá học

C©u 91 : ChØ néi dung sai nói ion : A Ion phần tử mang điện

B Ion âm gọi cation, ion dơng gäi lµ anion

C Ion chia thành ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử D Ion đ−ợc hình thành nguyên tử nh−ờng hay nhận electron

Câu 92 : Cho ion : Na+, Al3+, SO24−, NO3−, Ca2+, NH+4, Cl– Hái cã bao nhiªu cation ? A

B C D

Câu 93 : Trong phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại có khuynh hớng A nhận thªm electron

B nh−êng bít electron

C nhËn hay nhờng electron phụ thuộc vào phản ứng cụ thĨ D nhËn hay nh−êng electron phơ thc vµo tõng kim loại cụ thể Câu 94 : Trong phản ứng hoá học, nguyên tử natri không hình thành đợc

A ion natri B cation natri C anion natri

D ion đơn nguyên tử natri

C©u 95 : Trong ph¶n øng : 2Na + Cl2 → 2NaCl, cã hình thành A cation natri clorua

B anion natri vµ clorua C anion natri vµ cation clorua D anion clorua cation natri

Câu 96 : Hoàn thành nội dung sau : Bán kính nguyên tử (1) bán kính cation tơng ứng (2) bán kÝnh anion t−¬ng øng”

A (1) : nhá h¬n, (2) : lín h¬n B (1) : lín h¬n, (2) : nhá h¬n C (1) : lín h¬n, (2) : b»ng D (1) : nhá h¬n, (2) : b»ng

Câu 97 : Trong tinh thể NaCl, xung quanh ion có ion ngợc dấu gần ? A

(15)

http://www.ebook.edu.vn C

D

Câu 98 : Liên kết ion liên kết đ−ợc hình thành A góp chung electron độc thân B cho – nhận cặp electron hoỏ tr

C lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu D lực hút tĩnh điện ion dơng electron tự

C©u 99 : ChØ néi dung sai nãi vỊ tÝnh chÊt chung cđa hỵp chÊt ion : A Khó nóng chảy, khó bay

B Tn ti dạng tinh thể, tan nhiều n−ớc C Trong tinh thể chứa ion nên dẫn đ−ợc điện D Các hợp chất ion rắn

C©u 100 : Hoàn thành nội dung sau : Các thờng tan nhiều nớc Khi nóng chảy hoà tan nớc, chúng dẫn điện, trạng thái rắn không dẫn điện

A hợp chất vô B hợp chất hữu C hợp chất ion

D hợp chất cộng hoá trị

Cõu 101 : Trong phân tử sau tồn liên kết đơn : N2, O2, F2, CO2? A N2

B O2 C F2 D CO2

C©u 102 : Cho phân tử : H2, CO2, Cl2, N2, I2, C2H4, C2H2 Bao nhiêu phân tử có liên kết ba ph©n tư ?

A B C D

Câu 103 : Liên kết đợc tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung, gọi

A liên kết ion

B liên kết cộng hoá trị C liên kết kim loại D liên kết hiđro

Câu 104 : Trong phân tử amoni clorua có liên kết cộng hoá trị ? A

(16)

http://www.ebook.edu.vn D

Câu 105 : Trong mạng tinh thể NaCl, ion Na+ Cl– đ−ợc phân bố luân phiên đặn đỉnh

A hình lập ph−ơng B hình tứ diện C hình chóp tam giác D hình lăng trụ lục giác

C©u 106 : ChØ néi dung sai xÐt ph©n tư CO2 : A Ph©n tư cã cấu tạo góc

B Liên kết nguyên tử oxi cacbon phân cực C Phân tử CO2 không phân cực

D Trong phõn t cú hai liờn kt ụi

Câu 107 : Cho phân tư : H2, CO2, HCl, Cl2, CH4 Cã bao nhiªu ph©n tư cã cùc ? A

B C D

Câu 108 : Liên kết đợc coi trờng hợp riêng liên kết cộng hoá trị ?

A Liên kết cộng hoá trị có cực B Liên kết cộng hoá trị cực C Liên kết ion

D Liên kết kim loại

Câu 109 : Trong phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực cặp electron chung A hai nguyên tử

B lƯch vỊ mét phÝa cđa mét nguyªn tư C chuyển hẳn nguyên tử D nhờng hẳn nguyên tử

Câu 110 : Hoàn thành néi dung sau : “Nãi chung, c¸c chÊt chØ cã không dẫn điện trạng thái

A liên kết cộng hoá trị B liên kết cộng hoá trị có cực C liên kết cộng hoá trị cực D liên kết ion

Câu 111 : Trong liên kết hai nguyên tử, cặp electron chung chuyển hẳn nguyên tử, ta có liªn kÕt

(17)

http://www.ebook.edu.vn C ion

D cho – nhËn

Câu 112 : Để đánh giá loại liên kết phân tử hợp chất, ng−ời ta dựa vào hiệu độ âm điện Khi hiệu độ âm điện hai nguyên tử tham gia liên kết ≥ 1,7 liên kết A ion

B cộng hoá trị không cực C cộng hoá trị có cực D kim loại

Câu 113 :ở nút mạng tinh thể natri clorua A phân tử NaCl

B ion Na+, Cl C nguyên tử Na, Cl

D nguyên tử phân tử Na, Cl2

Câu 114 : Trong tinh thể nguyên tử, nguyên tử liên kết với A liên kết cộng hoá trị

B liên kết ion C liên kết kim loại D lực hút tĩnh điện

Câu 115 : Trong tinh thể kim cơng, nút mạng tinh thể : A nguyên tử cacbon

B phân tử cacbon C cation cacbon D anion cacbon

C©u 116 : Trong tinh thể iot, điểm nút mạng tinh thể : A nguyên tử iot

B ph©n tư iot C anion iotua D cation iot

Câu 117 : Trong tinh thể n−ớc đá, nút mạng tinh thể : A Nguyên tử hiro v oxi

B Phân tử nớc C Các ion H+ O2 D Các ion H+ OH

Câu 118 : Chỉ nội dung sai : Trong tinh thể phân tử, phân tử A tồn nh− đơn vị độc lập

B đ−ợc xếp cách đặn không gian C nằm nút mạng tinh thể

D liên kết với lực tơng tác m¹nh

(18)

http://www.ebook.edu.vn A Tinh thĨ iot

B Tinh thể kim c−ơng C Tinh thể n−ớc đá D Tinh thể photpho trắng

Câu 120 : Để làm đơn vị so sánh độ cứng chất, ng−ời ta quy −ớc lấy độ cứng kim c−ơng

A đơn vị B 10 đơn vị C 100 đơn vị D 1000 đơn vị

Câu 121 : Chỉ nội dung nói đặc tr−ng tinh thể nguyên tử : A Kém bền vững

B RÊt cøng

C Nhiệt độ nóng chảy thấp

D Có nhiệt độ sơi thấp nhiệt độ sơi chất có mạng tinh thể phân tử Câu 122 : Hoá trị hợp chất ion đ−ợc gọi

A ®iƯn hoá trị B cộng hoá trị C số oxi hoá D ®iƯn tÝch ion

Câu 123 : Hồn thành nội dung sau : “Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị nguyên tố đ−ợc xác định nguyên tử nguyên tố phân tử”

A số electron hoá trị B số electron độc thân

C sè electron tham gia liªn kÕt D số obitan hoá trị

Cõu 124 : Hon thnh nội dung sau : “Số oxi hoá nguyên tố phân tử (1)… nguyên tử nguyên tố phân tử, giả định liên kết nguyên tử phân tử (2)….”

A (1) : điện hoá trị ; (2) : liên kết ion B (1) : điện tích ; (2) : liªn kÕt ion

C (1) : céng hoá trị ; (2) : liên kết cộng hoá trị D (1) : điện hoá trị ; (2) : liên kết cộng hoá trị

Câu 125 : Số oxi hoá nguyên tố lu huỳnh chất : S, H2S, H2SO4, SO2 lần lợt : A 0, +2, +6, +4

B 0, –2, +4, –4 C 0, –2, –6, +4 D 0, –2, +6, +4

(19)

http://www.ebook.edu.vn A NaClO

B NaClO2 C NaClO3 D NaClO4

Câu 127 : Số oxi hoá nguyên tố nitơ hợp chất : NH4Cl, HNO3, NO, NO2, N2, N2O lần lợt :

A –4, +6, +2, +4, 0, +1 B –4, +5, –2, 0, +3, –1 C –3, +5, +2, +4, 0, +1 D +3, –5, +2, –4, –3, –1 C©u 128 : ChØ néi dung sai :

A Số oxi hoá nguyên tố hợp chất hố trị ngun tố B Trong phân tử, tổng số oxi hoá nguyên tố khơng

C Số oxi hố ion đơn ngun tử điện tích ion

D Tổng số oxi hoá nguyên tố ion đa ngun tử điện tích ion Câu 129 : Chọn nội dung để hoàn thành câu sau : “Trong tất hợp chất, ”

A số oxi hoá hiđro +1 B số oxi hoá natri +1 C số oxi hoá oxi D Cả A, B, C

C©u 130 : ChØ néi dung sai hoàn thành câu sau : Trong tất hợp chất, A kim loại kiềm có số oxi hoá +1

B halogen có số oxi hoá

C hiđro có số oxi hoá +1, trừ số trờng hợp nh hiđrua kim loại (NaH, CaH2 )

(20)

Ch−¬ng

Phản ứng hoá học

Cõu 131 : Trong hố học vơ cơ, phản ứng hố học có số oxi hố ngun tố ln khơng đổi ?

A Phản ứng hố hợp B Phản ứng trao đổi C Phản ứng phân hủy D Phn ng th

Câu 132 : Trong hoá học vô cơ, phản ứng hoá học phản ứng oxi hoá khử ?

A Phn ứng hoá hợp B Phản ứng trao đổi C Phản ứng phân hủy D Phản ứng

C©u 133 : Phơng pháp thăng electron dựa nguyên tắc :

A Tỉng sè electron chÊt oxi ho¸ cho b»ng tỉng sè electron mµ chÊt khư nhËn B Tỉng sè electron chÊt oxi ho¸ cho b»ng tỉng sè electron chÊt bÞ khư nhËn C Tỉng sè electron chÊt khư cho b»ng tỉng sè electron mµ chÊt oxi ho¸ nhËn D Tỉng sè electron chÊt khư cho tổng số electron mà chất bị oxi hoá nhận Câu 134 : Trong hoá học vô cơ, loại phản ứng hoá học phản ứng oxi hoá khử

khụng phi phn ng oxi hoá – khử ? A Phản ứng hoá hợp phản ứng trao đổi B Phản ứng trao đổi phản ứng C Phản ứng phản ứng phân huỷ D Phản ứng phân huỷ phản ứng hoá hợp

Câu 135 : Cho câu sau : “Phản ứng hố học có thay đổi số oxi hoá phản ứng oxi hoá – khử (ý 1) Phản ứng hố học khơng có thay đổi số oxi hố khơng phải phản ứng oxi hố – khử (ý 2)

A ý đúng, ý sai B ý sai, ý C Cả hai ý D Cả hai ý sai

Câu 136 : Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng phản ứng oxi hoá – khư lµ

(21)

C MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

D 6FeCl2 + KClO3 + 6HCl → 6FeCl3 + KCl + 3H2O Câu 137 : Trong phản ứng

10FeSO4 + KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O A FeSO4 chất oxi hoá, KMnO4 lµ chÊt khư

B FeSO4 lµ chÊt oxi hoá, H2SO4 chất khử C FeSO4 chất khử, KMnO4 chất oxi hoá D FeSO4 chất khử, H2SO4 chất oxi hoá Câu 138 : Trong phản øng

2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O NO2 đóng vai trị :

A chÊt oxi ho¸ B chÊt khư

C vừa chất oxi hoá vừa chất khử

D chất oxi hoá, chất khử Câu 139 : Trong phản ứng KClO3

o

t M n O

⎯⎯ ⎯→ KCl +

2

O2↑ KClO3lµ

C võa chất oxi hoá, vừa chất khử

D chất oxi hoá, chất khử

Câu 140 : Phản ứng hoá học mà NO2 đóng vai trị chất oxi hố phản ứng sau ?

A 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O B NO2 + SO2 → NO + SO3

C 2NO2 → N2O4

D 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

Câu 141 : Phản ứng hoá học mà SO2khơng đóng vai trị chất oxi hố, khơng đóng vai trò chất khử phản ứng sau ?

A SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O B SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O C SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr D Kh«ng có phản ứng

(22)

http://www.ebook.edu.vn A x = ; y =

B x = ; y = C x = ; y = D x = ; y =

Câu 143 : Trong phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại A thĨ hiƯn tÝnh khư

B chØ thĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸

C thĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸ hay tÝnh khư tïy kim lo¹i thĨ D thĨ hiƯn tính oxi hoá hay tính khử tùy vào phản ứng cụ thể Câu 144 : Phản ứng HCl + MnO2 ⎯⎯⎯t0→ MnCl

2 + Cl2 + H2O cã hÖ số cân chất lần lợt :

A 2, 1, 1, 1, B 2, 1, 1, 1, C 4, 1, 1, 1, D 4, 1, 2, 1,

Câu 145 : Phản øng Cu + H2SO4 + NaNO3 → CuSO4 + Na2SO4 + NO2 + H2O cã hƯ sè c©n b»ng cđa chất lần lợt :

A 1, 1, 2, 1, 1, 2, B 2, 2, 1, 2, 1, 2, C 1, 2, 2, 1, 1, 2, D 1, 2, 2, 2, 2, 1,

Câu 146 : Hệ số cân chất ph¶n øng

FeS + HNO3 → Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + NO + H2O lần lợt : A 1, 3, 1, 0, 3,

B 2, 6, 1, 0, 6, C 3, 9, 1, 1, 9, D 3, 12, 1, 1, 9,

Câu 147 : Cho 0,1 mol Zn 0,2 mol Ag tác dụng hoàn toàn với HNO3 tạo Zn(NO3)2, AgNO3,

H2O V lít khí NO2 (ở đktc) Xác định V A V = 4,48 lít

B V = 2,24 lÝt C V = 8,98 lÝt D V = 17,92 lÝt

C©u 148 : Cho 0,1 mol Al phản ứng hoàn toàn với HNO3 tạo Al(NO3)3, H2O vµ 2,24 lÝt mét khÝ X nhÊt (ë ®ktc)

(23)

http://www.ebook.edu.vn D N2

Câu 149 : Cho 0,1 mol Al 0,15 mol Mg phản ứng hoàn toàn với HNO3 tạo Al(NO3)3, g(NO3)2, H2O vµ 13,44 lÝt mét khÝ X (ở đktc)

X : A N2O B NO C NO2 D N2

C©u 150 : Cho 0,4 mol Mg tác dụng hoàn toàn với HNO3 tạo Mg(NO3)2, H2O 0,1 mol sản phẩm khư (duy nhÊt) chøa nit¬

Sản phẩm khử : A NO

(24)

Chơng

Nhóm halogen Câu 151 : Liên kết phân tử halogen X2

A bền B bền

C không bền D rÊt kÐm bÒn

Câu 152 : Khả hoạt động hoá học đơn chất halogen A mạnh

B trung b×nh C kÐm D rÊt kÐm

Câu 153 : Nguyên tố sau tất hợp chất có số oxi hoá –1 ? A Clo

B Flo C Brom D Cả A, B C Câu 154 : Chỉ néi dung sai :

A Trong hỵp chÊt, halogen có số oxi hoá

B Tính chất hoá học halogen tính oxi hoá C Phân tử halogen X2 dễ bị tách thành nguyªn tư X

D Các ngun tố halogen có độ âm điện t−ơng đối lớn

Câu 155 : Chỉ nội dung sai : “Trong nhóm halogen, từ flo đến iot ta thấy ” A trạng thái tập hợp : Từ thể khí chuyển sang thể lỏng v rn

B màu sắc : đậm dần

C nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi : giảm dần D độ âm điện : giảm dần

Câu 156 : Nguyên tố clo không có khả thĨ hiƯn sè oxi ho¸ : A +3

B C +1 D +2

Câu 157 : Chỉ đâu không phải đặc điểm chung tất halogen ? A Nguyên tử halogen dễ thu thêm electron

(25)

D Liên kết phân tử halogen X2 không bền lắm, chúng dễ bị tách thành nguyên tử halogen X

Câu 158 : Khí clo nặng không khí A 1,2 lÇn

B 2,1 lÇn C 2,5 lÇn D 3,1 lần

Câu 159 : 200C 1atm, thể tích nớc hoà tan đợc thÓ tÝch khÝ clo ?

A 0,25 B 2,5 C 25 D 250

C©u 160 : N−íc clo có màu : A vàng rơm

B vàng nhạt C vàng lục D vàng da cam

Câu 161. Có dung môi : nớc, benzen, etanol, cacbon tetraclorua Khí clo tan dung môi ?

A N−íc B Benzen C Etanol

D Cacbon tetraclorua

Câu 162 Trong hợp chất với nguyên tố nào, clo có số oxi hoá dơng ? A Flo, oxi

B Oxi, nit¬ C Flo, nit¬ D Flo, oxi, nitơ Câu 163. Chỉ nội dung sai :

A Đơn chất clo chất khí, màu vµng lơc

B Tính chất hố học clo tính khử mạnh C Khí clo tan n−ớc, tan tốt dung môi hữu D Trong hợp chất với oxi, clo có số oxi hố d−ơng Câu 164. Trong n−ớc clo có chất (phân tử, ion) ?

A B C D

Câu 165. Đâu khơng phải đặc điểm phản ứng khí clo với kim loại ? A Tốc độ phản ứng nhanh

(26)

C Phản ứng xảy nhiệt độ th−ờng không cao D Tạo muối clorua kim loại có số oxi hoá thấp Câu 166. Hiện t−ợng xảy đốt natri nóng chảy khí clo :

A Xuất khói màu nâu B Có lửa s¸ng chãi C Nghe thÊy tiÕng nỉ l¸ch t¸ch D Cả A, B C

Cõu 167 : Hin t−ợng xảy cho dây sắt nóng đỏ vào bình đựng khí clo : A Có khói trắng

B Có khói nâu C Có khói đen D Có khói tím

Câu 168 : Từ bột Fe hoá chất X điều chế trực tiếp đợc FeCl3 Vậy X :

A Dung dÞch HCl B Dung dÞch CuCl2 C KhÝ clo

D Cả A, B, C đ−ợc

Câu 169 : Đốt cháy dây đồng nóng đỏ khí X, sau hồ tan sản phẩm vào n−ớc đ−ợc dung dịch có màu xanh lam Khí X :

A O2 B O3 C Cl2 D SO3

Câu 170 : Đốt dây sắt nung đỏ khí X tạo khói màu nâu Khí X : A O2

B Cl2 C NO2 D SO3

C©u 171 : Hỗn hợp khí hiđro khí clo nổ mạnh tỉ lệ mol hiđro clo lµ A :

B : C :

D BÊt k× tØ lƯ

Câu 172 : Chỉ đâu không phải lµ tÝnh chÊt cđa n−íc clo ? A Cã mµu vµng lơc

(27)

http://www.ebook.edu.vn C Có tính khử mạnh D Có tính tẩy màu Câu 173 : Chỉ nội dung đúng:

A KhÝ clo kh«ng ph¶n øng víi khÝ oxi B KhÝ clo ph¶n øng với khí oxi tạo Cl2O C Khí clo phản øng víi khÝ oxi t¹o Cl2O5 D KhÝ clo phản ứng với khí oxi tạo Cl2O7

Cõu 174 : Hiện t−ợng xảy cho giấy quỳ tím vào n−ớc clo : A Quỳ tím khơng đổi màu

B Quỳ tím hố đỏ C Quỳ tím màu

D Lúc đầu quỳ tím hố đỏ, sau màu Câu 175 : Trong tự nhiên, clo có hai đồng vị bền :

A 35Cl vµ 36Cl B 34Cl vµ 35Cl C 36Cl vµ 37Cl D 35Cl vµ 37Cl

Câu 176 : Thả mảnh giấy quỳ tím vào dung dịch NaOH lỗng Sau sục khí Cl2 vào dung dịch đó, t−ợng xảy :

A GiÊy quú tõ mµu tÝm chun sang mµu xanh B GiÊy q tõ mµu xanh chun vỊ mµu tÝm C GiÊy q tõ mµu xanh chun sang mµu hång D GiÊy q tõ màu xanh chuyển sang không màu Câu 177 : Khoáng chất không chứa nguyên tố clo :

A Mui mỏ B Khống cacnalit C Khống đơlơmit D Khống sinvinit

Câu 178 : Trong tự nhiên, clo trạng thái tự : A không khí tầng bình lu

B khí phun từ mỏ khí thiên nhiên C khí phun từ mỏ dầu

D khÝ phun tõ miƯng nói lưa

Câu 179 : Chất khí đ−ợc dùng để diệt trùng n−ớc sinh hoạt, n−ớc bể bơi : A F2

B Cl2 C N2 D CO2

(28)

http://www.ebook.edu.vn A Clo phi kim hoạt ng

B Clo chất khử nhiều phản ứng hoá học C Trong hợp chất, clo có số oxi hoá D Clo chất oxi hoá mạnh

Câu 181 : Chỉ đâu không phải ứng dụng clo : A Xử lí nớc sinh hoạt

B Sản xuất nhiều hoá chất hữu (dung môi, thuốc diệt côn trùng, nhựa, cao su tỉng hỵp, sỵi tỉng hỵp)

C Sản xuất NaCl, KCl công nghiệp D Dùng để tẩy trắng, sản xuất chất tẩy trắng Câu 182 : Một l−ợng lớn clo đ−ợc dùng để

A diƯt trïng n−íc sinh hoạt B sản xuất hoá chất hữu C sản xuất nớc Gia-ven, clorua vôi D sản xuất axit clohiđric, kali clorat

Câu 183 : Nguyên tắc điều chế khí clo dựa vào phản ứng sau : A 2Cl– → Cl2 + 2e

B NaCl Na +

2

Cl2↑

C 4HCl + MnO2 ⎯⎯→t0 Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O D 2NaCl + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH

Câu 184. Để làm khí clo điều chế từ MnO2 HCl đặc, cần dẫn khí thu đ−ợc lần l−ợt qua bình rửa khí :

A (1) chứa H2SO4 đặc (2) chứa dung dịch NaCl B (1) chứa dung dịch NaCl (2) chứa H2SO4 loãng C (1) chứa dung dịch NaCl (2) chứa H2SO4 đặc D (1) chứa H2SO4 đặc (2) chứa n−ớc cất

Câu 185. Có ba cách thu khí d−ới đây, cách dùng để thu khí clo ?

Çch Çch Çch

A C¸ch B C¸ch C Cách

D Cách cách

- - - - -

- - - - - - -H2O - - - - - - -

(29)

Câu 186. Trong bình điện phân dung dịch NaCl để sản xuất NaOH, khí Cl2 H2 cơng

nghiƯp, cã :

A catot than chì, anot sắt B catot sắt, anot than chì C catot anot than chì D catot anot u bng st

Câu 187. Chỉ phơng trình hóa học phản ứng sản xuất clo c«ng nghiƯp : A 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

B 16HCl + 2KMnO4 → 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 2KCl + 8H2O C 2NaCl + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH

D NaCl ⎯⎯⎯⎯®pnc→ Na + 1/2Cl2↑

Câu 188 : Khi điều chế clo phịng thí nghiệm, miệng bình thu khí clo có bơng tẩm xút, để :

A nhận biết khí clo thu đầy hay ch−a B khơng cho khí clo khuếch tán vào khơng khí

C dùng để nhận biết khí clo clo tác dụng với xút sinh n−ớc Gia-ven có tác dng lm trng bụng

D Cả B C

Câu 189 :Không đ−ợc dùng ph−ơng pháp sau để nhận biết khí clo ? A Quan sát màu sắc khí

B Ngưi mïi cđa khÝ C Dïng quú tÝm Èm

D Hoµ tan vµo nớc tạo dung dịch màu vàng lục làm màu quỳ tím Câu 190 : Khí clo đợc làm khô :

A H2SO4c B CaO rắn C NaOH rắn

D H2SO4 đặc CaO rắn

Câu 191 : Để vận chuyển khí clo từ nhà máy sản xuất đến nơi tiêu thụ, ng−ời ta đựng khí clo khơ bình :

A chất dẻo B thủy tinh C thép D đuy-ra

Câu 192 : Cách tốt để làm khơng khí phịng thí nghiệm có lẫn l−ợng lớn khí clo :

A Phun n−íc

B Phun dung dÞch Ca(OH)2 C Phun khÝ NH3

(30)

http://www.ebook.edu.vn D Phun khÝ H2

(vào khơng khí phịng thí nghiệm đó)

C©u 193 : Khí clo điều chế phòng thí nghiệm có lẫn khí HCl Để làm khí clo cần sục hỗn hợp khí vào :

A nớc

B dung dÞch HCl C dung dÞch NaOH D dung dịch NaCl

Câu 194 : Cho 0,2 mol HCl tác dụng hoàn toàn với MnO2 thu đợc V1 lÝt khÝ X cã mµu vµng lơc Cũng cho 0,2 mol HCl tác dụng hoàn toàn với KMnO4, thu đợc V2lít khí X

So sỏnh V1 V2 (trong điều kiện nhiệt độ, áp suất) : A V1 > V2

B V1 = V2 C V1 < V2

D Không xác định đ−ợc

Câu 195 : Chất không đ−ợc dùng để làm khơ khí clo ? A H2SO4 đặc

B CaCl2 khan C CaO r¾n D P2O5

Câu 196 : Cho sơ đồ phản ứng : Zn + HCl → Khí A + KMnO4 + HCl → Khí B + KMnO4

0

t

⎯⎯→ KhÝ C +

C¸c khÝ sinh (A, B, C) có khả phản ứng víi lµ : A A vµ B, B vµ C

B A vµ B, A vµ C C A vµ C, B vµ C

D A vµ B, B vµ C, A vµ C

Câu 197 : Khi điều chế khí clo phịng thí nghiệm, để khơng cho khí clo ngồi, thực cách :

A miệng bình thu khí có đặt bơng tẩm xút B thu khí clo vào bình có nút kín

C thu khí clo vào bình, nhanh chóng nút kín D Cả A, B, C đ−ợc

(31)

http://www.ebook.edu.vn A khí clo độc

B khÝ clo g©y ma axit C khí clo làm thủng tầng ozon D khí clo làm ô nhiễm không khí

Câu 199 : ë 200C, mét thĨ tÝch n−íc hoµ tan đợc thể tích khí HCl ? A 2,5

B 250 C 500 D 800

Câu 200 :ở 200C, dung dịch HCl đặc có nồng độ : A 20%

B 37% C 68% D 98%

Câu 201 : Dung dịch axit clohiđric đặc có khối l−ợng riêng : A 0,97g/cm3

B 1,10g/cm3 C 1,19g/cm3 D 1,74g/cm3

Câu 202 : Khi để hở lọ đựng dung dịch axit clohiđric đặc không khí ẩm khối l−ợng lọ A tăng

B gi¶m

C khơng thay đổi D tăng giảm

Câu 203 : Khi mở lọ đựng dung dịch axit clohiđric đặc khơng khí ẩm thấy t−ợng : A Bốc khói (do HCl bay kết hợp với n−ớc)

B Lọ đựng axit nóng lên nhiều (do axit HCl đặc hấp thụ n−ớc toả nhiều nhiệt) C Khối l−ợng lọ đựng axit tăng (do axit HCl đặc hút ẩm mạnh)

D Dung dịch xuất màu vàng (do oxi hoá HCl oxi tạo nớc clo có màu vàng)

Câu 204 : Tính chất axit clohiđric :

A Là axit mạnh, có tính oxi hoá, có tính khử B Là axit mạnh, có tính oxi hoá, tính khử C Là axit mạnh, có tính khử, tính oxi hoá

D L axit mạnh, tác dụng đ−ợc với kim loại đứng tr−ớc hiđro dãy điện hố, có tính khử, khơng có tính oxi hố

(32)

A cho tinh thể NaCl tác dụng với H2SO4 đặc đun nóng B cho dung dịch NaCl tác dụng với H2SO4đặc đun nóng C cho dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch H2SO4 và đun nóng D cho tinh thể NaCl tác dụng với dung dịch H2SO4 đun nóng Câu 206 : Phản ứng đ−ợc dùng để sản xuất HCl công nghiệp :

A NaCl + H2SO4 ⎯⎯⎯→250 C0 NaHSO4 + HCl↑ B Cl2 + H2

0

t

⎯⎯→ 2HCl

C 2NaCl + H2SO4 ⎯⎯⎯→400 C0 Na2SO4 + 2HCl↑ D CH4 + 4Cl2 ⎯⎯⎯→askt CCl4 + 4HCl

C©u 207 : Quá trình sản xuất axit clohiđric công nghiệp, khí HCl đợc hấp thụ tháp hấp thô ?

A B C D

Câu 208 : Chỉ đâu không phải ứng dụng axit clohiđric ? A Dùng để sản xuất số muối clorua

B Dùng quét lên gỗ để chống mục

C Dùng để tẩy gỉ, làm bề mặt vật liệu gang, thép tr−ớc sơn mạ

D Dïng công nghiệp thực phẩm y tế

Cõu 209 : Chất dạng khan dùng để làm khơ số chất khí ? A ZnCl2

B BaCl2 C CaCl2 D AlCl3

Câu 210 : Khi để n−ớc Gia-ven khơng khí, có phản ứng hoá học xảy : A 2NaClO + CO2 + H2O → Na2CO3 + 2HClO

B NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO C NaClO + O2 → NaClO3

D NaClO → NaCl + O (oxi nguyªn tư)

Câu 211 : Trong công nghiệp, n−ớc Gia-ven đ−ợc sản xuất cách : A điện phân dung dịch NaCl 20% có màng ngăn nhiệt độ th−ờng B điện phân dung dịch NaCl 20% khơng có màng ngăn nhiệt độ th−ờng C điện phân dung dịch NaCl 20% khơng có màng ngăn nhiệt độ 750C D điện phân dung dịch NaCl 20% có màng ngăn nhiệt độ 750C Câu 212 : Muối hỗn tạp muối :

(33)

B nhiỊu kim lo¹i víi nhiều loại gốc axit khác C gốc axit với nhiều kim loại khác

D nhiều kim loại khác với nhiều gốc axit khác Câu 213 : Khi sơc khÝ Cl2 vµo bét CaCO3 H2O, tạo sản phẩm :

A CaCl2, CO2, O2 B CaOCl2, CO2 C CaCl2, CO2, HClO D CaCl2, Ca(ClO)2, CO2

Câu 214 : Khi để bột clorua vơi khơng khí, có phản ứng xảy : A CaOCl2 + H2O → Ca(OH)2 + Cl2

B 2CaOCl2 + CO2 → CaCO3 + CaCl2 + Cl2O

C 2CaOCl2 + CO2 + H2O → CaCO3 + CaCl2 + 2HCl D CaOCl2 → CaCl2 + O (oxi nguyªn tư)

Câu 215 : Chỉ đâu không phải ứng dụng clorua vôi : A Tẩy trắng vải, sợi, giấy, tẩy uế cống rãnh, chuồng trại B Dùng làm chất khử chua cho đất nhiễm phèn

C Dïng tinh chÕ dÇu má

D Dùng để xử lí chất độc, bảo vệ môi tr−ờng Câu 216 : Dãy xếp theo thứ tự tính chất axit tăng dần ? A HCl, H2CO3, HCO−3, HClO

B HClO, HCO−3, H2CO3, HCl C HCO−3, HClO, H2CO3, HCl D HCO−3, H2CO3, HClO, HCl

Câu 217 : Các ứng dụng n−ớc Gia-ven, clorua vôi, kali clorat dựa sở :

A tính oxi hoá mạnh B tính tẩy trắng C tính sát trùng D tính khử mạnh

Câu 218. Khí flo không tác dụng trực tiếp với : A O2 vµ N2

B Au vµ Pt C Cu vµ Fe D Cả A, B C

(34)

http://www.ebook.edu.vn A Dung dÞch NaOH B Dung dÞch HF

C Dung dịch H2SO4 đặc D Dung dịch HClO4

Câu 220. Criolit có công thức hoá học : A CaF2

B Na2SiF6 C Na3AlF6 D NaAlO2

Câu 221. CFC tr−ớc đ−ợc dùng làm chất sinh hàn tủ lạnh máy điều hoà nhiệt độ CFC :

A CF4 vµ CCl4 B CF4 vµ CF2Cl2 C CCl4 vµ CFCl3 D CF2Cl2 vµ CFCl3

Câu 222. Chất thải khí quyển, có tác hại phá hủy tầng ozon ? A Floroten

B Teflon C Freon D C¶ A, B vµ C

Câu 223. Nguyên tố đ−ợc dùng công nghiệp sản xuất nhiên liệu hạt nhân để làm giàu 235U :

A Clo B Flo C Brom D Iot

Câu 224 : Chỉ nội dung ỳng:

A Flo nguyên tố phi kim mạnh B Flo chất oxi hoá mạnh

C Flo phi kim có tính oxi hoá mạnh D Cả A B

Câu 225 : Để sản xuất F2 công nghiệp, ngời ta điện phân hỗn hợp : A CaF2 + 2HF nóng chảy

B 3NaF + AlF3 nãng ch¶y C KF + 2HF nãng ch¶y D AlF3 + 3HF nãng ch¶y

Câu 226 : Trong bình điện phân sản xuất F2 : A cực âm cực d−ơng làm graphit B cực âm cực d−ơng làm đồng

(35)

D cực âm đồng, cực d−ơng làm graphit Câu 227 : Trong chất sau, chất dễ tan n−ớc ?

A AgI B AgBr C AgF D AgCl

C©u 228 : Cho c¸c chÊt : O2, F2, Cl2 ChÊt có tính oxi hoá : A O2

B F2 C Cl2

D Cả A, B C

Câu 229 : Chất sau rơi vào da gây bỏng nặng ? A Nớc clo

B Cån iot C Brom D C¶ A, B vµ C

Câu 230 : Chất đ−ợc dùng để tráng lên phim ảnh ? A AgCl

B AgBr C AgI D AgF

Câu 231 : Nguồn nguyên liệu để điều chế iot : A N−ớc biển

B N−íc ë mét sè hå n−íc mỈn C Rong biĨn

D Qng natri iotua

Câu 232 : Trong tự nhiên, nguyên tố halogen có hàm lợng : A Flo

B Iot C Clo D Brom

Câu 233 : Phản ứng hoá học dùng để điều chế brom : A 4HBr + MnO2 ⎯⎯→t0 Br2↑ + MnBr2 + 2H2O

B 2NaBr + Cl2 → Br2 + 2NaCl C 2NaBr ⎯⎯⎯®pnc→ 2Na + Br2

D 2NaBr + 2H2O ⎯⎯⎯đpnc→ 2NaOH + Br2 + H2 Câu 234 : Hiện t−ợng xảy để bạc bromua ánh sáng :

(36)

http://www.ebook.edu.vn C Xuất chất lỏng màu đỏ nâu

D Xuất hỗn hợp chất rắn chất lỏng màu đỏ nâu Câu 235 : Trong điều kiện thích hợp, có phản ứng A2 + H2 → 2HA A :

A F2 B Cl2 C I2 D Br2

Câu 236 : Chỉ phát biểu sai :

A Nớc clo dung dịch khí clo nớc B Nớc flo dung dịch khí flo nớc C Nớc iot dung dịch iot nớc D Nớc brom dung dịch brom n−íc C©u 237 : ChØ néi dung sai :

A Iot tan nhiỊu n−íc, t¹o dung dịch gọi nớc iot B Nớc iot tạo với hồ tinh bột chất có màu xanh C N−íc iot lµ thc thư nhËn biÕt hå tinh bét

D Hå tinh bét lµ thc thư nhËn biết iot

Câu 238 : Muối iot muối ăn đợc trộn thêm lợng nhỏ : A I2

B NaI C KI D CaI2

Câu 239 : Trong chất sau, dung dịch đặc chất khơng có t−ợng bốc khói ? A HCl

B HI C HBr D HNO3

Câu 240 : Cách không đ−ợc dùng để điều chế hiđro bromua ? A 2NaBr(tinh thể) + H2SO4 (đặc)

0

t

⎯⎯→ 2HBr + Na2SO4 B PBr3 + 3H2O → H3PO3 + 3HBr

C 5Br2 + 2P + 6H2O → 2H3PO3 + 10HBr D Cả A, B C điều chế đ−ợc HBr

Câu 241 : Dung dịch để lâu không khí th−ờng có màu vàng ? A HCl

B HF C H2SO3 D HBr

(37)

2HX + H2SO4(đặc) → X2 + SO2 + 2H2O Trong đó, HX :

A HCl B HF C HBr

D Cả A, B C Câu 243 : Trong ph¶n øng :

8HX + H2SO4(đặc) → 4X2 + H2S + 4H2O HX :

A HI B HBr C HF D HCl

Câu 244 : So sánh tính axit, độ bền, tính oxi hố HClO HBrO : A Độ bền, tính axit, tính oxi hố HBrO lớn HClO B Độ bền, tính axit, tính oxi hố HClO lớn HBrO C HBrO có tính axit mạnh hơn, cịn tính oxi hố độ bền HClO D HBrO có tính axit độ bền lớn ; cịn tính oxi hố yếu HClO Câu 245 : Halogen không đ−ợc điều chế từ n−ớc biển ?

A Flo vµ clo B Flo vµ brom C Flo vµ iot D Brom vµ clo

Câu 246 : Để điều chế iot, ng−ời ta phơi rong biển, đốt thành tro, ngâm tro n−ớc, gạn lấy dung dịch đem cô phần lớn muối lắng xuống ?

A Clorua B Iotua C Sunfat D Cả A C

Câu 247 : Chỉ đâu không phải ứng dụng cña brom ?

A Dùng để sản xuất số dẫn xuất hiđrocacbon nh− C2H5Br, C2H4Br2 công nghiệp d−ợc phẩm

B Sản xuất NaBr dùng làm thuốc chống sâu C Sản xuất AgBr dùng để lờn phim nh

D Các hợp chất brom đợc dùng nhiều công nghiệp dầu mỏ, nông nghiÖp, phÈm nhuém

(38)

http://www.ebook.edu.vn B muèi FeI3

C muèi FeI2 vµ FeI3 D muèi Fe3I8

Câu 249 : Khói xuất phản ứng bột nhôm bột iot (xúc tác H2O) lµ : A AlI3

B I2 C Al2O3 D I2O

Câu 250 : Halogen theo tiếng La Tinh có nghĩa : A độc

(39)

Chơng Nhóm oxi

Câu 251 : X2 chất khí, không màu, không mùi, nặng không khí X : A Nitơ

B Oxi C Clo D Agon

C©u 252 : Trong protein cđa c¬ thĨ sèng, l−u hnh cã d−íi dạng A hiđro sunfua (H2S)

B sunfua (– S –) C ®isunfua (– S – S ) D Cả A, B C

Câu 253 : Cho d·y hỵp chÊt : H2S, H2O, H2Te, H2Se ChÊt cã nhiỊu tÝnh chÊt kh¸c víi c¸c chÊt lại :

A H2S B H2O C H2Te D H2Se

Câu 254 : Cho dãy nguyên tố nhóm VA : S, O, Se, Te Nguyên tử nguyên tố có đặc điểm cấu tạo lớp vỏ electron khác với nguyên tố lại ?

A S B O C Se D Te

C©u 255 : ChØ néi dung sai :

A Nguyên tử oxi có độ âm điện lớn nguyên tố khác (trừ flo) B Oxi phi kim hoạt động hố học, có tính oxi hố mạnh

C Oxi tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt ) D Oxi tác dụng với hầu hết phi kim (trừ N2, khí hiếm) Câu 256 : Mỗi ngày ng−ời cần m3 khơng khí để thở ?

A 10 ÷ 20 B 20 ÷ 30 C 30 ÷ 40 D 40 ÷ 50

Câu 257 : Phản ứng oxi hố chất xảy nhanh hay chậm không phụ thuộc vào : A nhiệt độ

B b¶n chÊt cđa ph¶n øng

(40)

http://www.ebook.edu.vn D trạng thái chất

Cõu 258 : Trong sản xuất, oxi đ−ợc dùng nhiều A để làm nhiên liệu tên lửa

B để luyện thép

C cơng nghiệp hố chất D để hàn, cắt kim loại

C©u 259 : Oxi sư dơng công nghiệp luyện thép chiếm % lợng oxi s¶n xuÊt ? A 5%

B 10% C 25% D 55%

Câu 260 : Cho chÊt : KMnO4, CaCO3, KClO3, H2O2 ChØ chÊt cã ứng dụng khác so với chất lại ?

A KMnO4 B CaCO3 C KClO3 D H2O2

Câu 261 : Chỉ đâu không phải t−ợng xảy đốt cháy photpho đỏ bình đựng khí oxi

A Photpho cháy mãnh liệt với lửa sáng chói B Có hạt nhỏ màu đỏ nâu bắn

C Tạo khói trắng dy c

D Tạo chất bột màu trắng tan đợc nớc Câu 262 : Sản xuất oxi từ không khí cách :

A hoá lỏng kh«ng khÝ B ch−ng cÊt kh«ng khÝ láng C ch−ng cất phân đoạn không khí D chng cất phân đoạn kh«ng khÝ láng

Câu 263 : Hiện t−ợng xảy cho bột MnO2 vào ống nghiệm đựng n−ớc oxi gi :

A Tạo kết tủa khÝ bay lªn :

H2O2 + MnO2 → Mn(OH)2↓ + O2↑

B Cã bät khÝ trào lên có chất rắn màu đen (MnO2) : 2H2O2 → 2H2O + O2↑

C Có bọt khí trào lên tạo dung dịch không màu : 2H2O2 + MnO2 H2MnO4 + H2↑ + O2↑ D Cã bät khÝ trµo lên có chất rắn màu đen (MnO2) :

H2O2 → H2↑ + O2↑

Câu 264 : Chất khí màu xanh nhạt, có mùi đặc tr−ng : A Cl2

(41)

http://www.ebook.edu.vn C O3

D H2S

Câu 265 : Cho khÝ sau : O2, O3, N2, H2 ChÊt khÝ tan nhiỊu n−íc nhÊt lµ : A O2

B O3 C N2 D H2

C©u 266. ChØ tính chất không phải H2O2 :

A Là hợp chất bền, dễ bị phân hủy thành H2 O2 có xúc tác MnO2 B Là chất lỏng không màu

C Tan nớc theo tỉ lệ D Số oxi hoá nguyên tố oxi Câu 267. Chỉ nội dung sai :

A O3 dạng thù hình cđa O2

B O3 tan n−íc nhiỊu h¬n O2 gần 16 lần

C O3 oxi hoá đợc hầu hết kim loại (trừ Au Pt)

D điều kiện thờng, O2 không oxi hoá đợc Ag nhng O3 oxi hoá đợc Ag thành Ag2O

Câu 268. Cách biểu diễn công thức cấu tạo phân tử ozon : A O

O O O B O O

O C O O

O D O O

Câu 269. Chỉ ph−ơng trình hóa học đúng: A 4Ag + O2

o

t t h−ê n g

⎯⎯⎯⎯→ 2Ag2O B 6Ag + O3 ⎯⎯⎯⎯→t t ho −ê n g 3Ag2O C 2Ag + O3

o

t t h−ê n g

⎯⎯⎯⎯→ Ag2O + O2 D 2Ag + 2O2 ⎯⎯⎯⎯→t t ho −ê n g Ag2O + O2 C©u 270 : Ph¶n øng chøng tá H2O2 cã tÝnh oxi hoá :

(42)

B H2O2 + Ag2O → 2Ag + 2H2O + O2

C 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O D Cả A, B C

Câu 271 : Hiện tợng quan sát đợc sục khí ozon vào dung dịch kali iotua : A Nếu nhúng giấy quỳ tím vào giấy quỳ chuyển sang mµu xanh B NÕu nhóng giÊy tÈm hå tinh bột vào giấy chuyển sang màu xanh C Có khí không màu, không mùi thoát

D Cả A, B C

Câu 272 : Lợng H2O2 sản xuất đợc sử dụng nhiều A chế tạo nguyên liệu tẩy trắng bột giặt

B dùng làm chất tẩy trắng bột giấy C tẩy trắng tơ sợi, bông, len, vải

D dùng công nghiệp hoá chất, khử trùng hạt giống nông nghiệp, chất sát trùng y khoa

Câu 273 : ChØ néi dung sai nãi vÒ ozon tự nhiên :

A Ozon đợc hình thành khí có phóng điện (sét, tia chíp )

B mặt đất, ozon đ−ợc sinh oxi hoá số chất hữu (nhựa thơng, rong biển )

C TÇng ozon đợc hình thành tia tử ngoại mặt trời chuyển hoá phân tử oxi thành ozon

D Không khí chứa lợng ozon phần triệu (theo thể tích) có tác dụng làm cho không khí lành

Câu 274 : Cho trình : Sự cháy, quang hợp, hô hấp, thối rữa Quá trình khác biệt với ba trình lại :

A Sự cháy B Sự quang hợp C Sự hô hấp D Sự thối rữa

Câu 275 : Dạng thù hình lu hnh bỊn ë d−íi 95,50C ? A L−u hnh dỴo

B L−u huỳnh hoa C L−u huỳnh đơn tà D L−u huỳnh tà ph−ơng

C©u 276 : Ph©n tư l−u hnh gåm nguyªn tư liªn kÕt céng hoá trị với tạo thành

A Mạch thẳng B Mạch vòng C Mạch dích-dắc D Hình lập phơng

(43)

http://www.ebook.edu.vn B 1190C

C 1870C D 4450C

Câu 278 : 14000C, lu huỳnh phân tử A S8

B S6 C S2 D S

C©u 279 : ChØ nội dung sai :

A S S khác công thức phân tử

B S S khác cấu tạo tinh thể

C S S có tính chất hoá học giống

D S S khác số tÝnh chÊt vËt lÝ

Câu 280 : Khi để l−u huỳnh đơn tà điều chế nhiệt độ phịng vài ngày, ta quan sát thấy thể tích

A giảm xuống B tăng lên C khụng thay i

D giảm xuống tăng lên

Cõu 281 : Hi thy ngõn rt độc, phải thu hồi thủy ngân rơi vãi cách : A nhỏ n−ớc brom lên giọt thủy ngõn

B nhỏ nớc ozon lên giọt thủy ngân C rắc bột lu huỳnh lên giọt thủy ngân D rắc bột photpho lên giọt thủy ngân

Cõu 282 : Ph−ơng pháp Frasch để khai thác l−u huỳnh tự lòng đất, dựa sở :

A Khả bị hoà tan n−ớc nhiệt độ cao l−u huỳnh B Khả phản ứng với n−ớc nhiệt độ cao l−u huỳnh :

2H2O + 3S ⎯⎯→to 2H2S + SO2

C Khả phản ứng với oxi không khí (đợc nén vào) l−u huúnh :

S + O2 → SO2 D Không phải sở

Câu 283 : Khi magie cháy oxi tạo ¸nh s¸ng mµu A vµng

B trắng C da cam D đỏ gạch

(44)

B khí thải nhà máy luyện kim màu C khí nói lưa

D khÝ tho¸t tõ chÊt protein bị thối rữa

Câu 285 : Đồ vật bạc bị hoá đen không khí phản øng : 4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O

(trong khơng khí) (màu đen) Trong phản ứng này, H2S đóng vai trị :

C vừa chất oxi hoá vừa chất khử

D chất oxi hoá, chất khử

Câu 286 : Cho muối sunfua : CaS, PbS, ZnS, FeS ChÊt cã tÝnh chÊt kh¸c với chất lại :

A CaS B PbS C ZnS D FeS

C©u 287 : Trong phòng thí nghiệm, điều chế H2S phản ứng FeS với axit :

A H2SO4 B HCl C HNO3

D Cả A, B C u c

Câu 288 : Trong công nghiệp, không sản xuất chất ? A S

B H2S C SO2 D SO3

C©u 289 : Muèi sunfua cã mµu vµng lµ : A FeS

B PbS C CdS D CuS

Câu 290 : Cách pha lỗng H2SO4 đặc an tồn : A Rót nhanh axit vào n−ớc khuấy B Rót nhanh n−ớc vào axit khuấy C Rót từ từ n−ớc vào axit khuấy D Rót từ từ axit vào n−ớc khuấy

Câu 291 : Hiện t−ợng xảy nhúng sắt vào cốc đựng axit H2SO4đặc thời gian, sau nhúng tiếp vào cốc đựng H2SO4 loãng :

(45)

B Thanh sắt bị ăn mòn H2SO4 đặc, khơng tan H2SO4 lỗng C Trong hai tr−ờng hợp sắt bị ăn mòn

D Trong hai tr−ờng hợp sắt khơng bị ăn mịn Câu 292 : Hố chất hàng đầu nhiều ngành sản xuất :

A Axit clohi®ric B Axit sunfuric C Axit nitric D Axit photphoric

Câu 293 : Axit sunfuric công nghiệp đợc sản xuất phơng pháp A tháp

B tiếp xúc C oxi hoá khử D ngợc dòng

Câu 294 : Chất không đợc điều chế phòng thí nghiệm ? A Axit clohiđric

B Axit sunfuric C Axit nitric D Axi sunfuhi®ric

Câu 295 : Kim loại bị thụ động H2SO4 đặc, nguội ? A Zn, Al

B Fe, Al C Cu, Fe D Zn, Fe

C©u 296 : SO3tan vô hạn A nớc

B axit sunfuric loãng C axit sunfuric đặc D Cả A, B C

Câu 297 : Một số kim loại nh− Fe, Al, Cr bị thụ động H2SO4 đặc, nguội : A tạo lớp sunfat bền bảo vệ

B tạo lớp oxit bền bảo vệ C tạo lớp hiđroxit bền bảo vệ D tạo lớp hiđrosunfat bền bảo vệ

Câu 298 : Trong sản xuất H2SO4 khí SO3 đợc hấp thụ : A N−íc

(46)

http://www.ebook.edu.vn A Dung dÞch cña SO3 H2SO4 B H2SmO3m +1

C H2SO4 mSO3 D Cả A, B C

Cõu 300 : Lấy ống nghiệm, cho vào ống nghiệm đồng nhỏ (lấy d−)

Rót vào ống nghiệm thứ 1ml H2SO4loãng, vào ống nghiệm thứ hai 1ml H2SO4 đặc Đun nóng nhẹ ống nghiệm đến khơng cịn t−ợng xảy

Sau nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch ống nghiệm (coi muối đồng không bị thủy phân) ta thấy :

A ống thứ giấy quỳ chuyển sang màu đỏ, ống thứ hai giấy quỳ không chuyển màu

b ống thứ giấy quỳ không chuyển màu, ống thứ hai giấy quỳ chuyển sang màu đỏ B hai ống giấy quỳ chuyển sang màu đỏ

C hai ống giấy quỳ không chuyển màu

Câu 301 : Có ống nghiệm đựng đầy khí riêng biệt sau : SO2, O2, O3, H2S úp ống nghiệm

nµy vµo chËu n−íc, sau mét thêi gian cã kÕt qu¶ :

X Y Z W

- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - H2O H2O

Xác định khí X, Y, Z, W X Y Z W

a SO2 O2 O3 H2S

b O2 O3 H2S SO2

c O2 O3 SO2 H2S

d O3 O2 H2S SO2

Câu 302 : Cho bột Fe vào H2SO4 đặc, nóng Fe khơng cịn tan đ−ợc Sản phẩm thu đ−ợc :

A FeSO4 B Fe2(SO4)3

C FeSO4 vµ Fe2(SO4)3

D Do sắt bị thụ động nên không tạo sản phẩm Câu 303 : Để phân biệt khí SO2 H2S, dùng

(47)

http://www.ebook.edu.vn D dung dÞch brom clorofom

Câu 304 : Cho Zn d− vào axit H2SO4 đặc, sản phẩm khí bay có A SO2

B H2

C Cả SO2 H2

D Khơng có khí bay Zn bị thụ động H2SO4 đặc

Câu 305 : Khí sau đ−ợc làm khơ H2SO4 đặc ? A H2S

B H2 C NH3

D Cả A, B C không đ−ợc làm khơ H2SO4 đặc Câu 306 : Khí sau đ−ợc làm khơ H2SO4 đặc :

A HBr B HCl C HI

D C¶ A, B vµ C

Câu 307 : Chất khí sau làm khơ H2SO4 đặc ? A H2S

B SO3 C NH3

D Không phải khí A, B C

Cõu 308 : Sản xuất SO3 cách oxi hoá SO2 oxi nhiệt độ : A 3500C – 4000C

B 4000C – 4500C

C 4500C – 5000C

D 5000C – 5500C

Câu 309 : Số gam H2O dùng để pha loãng mol oleum có cơng thức H2SO4.2SO3 thành axit H2SO4 98% :

A 36g B 40g C 42g

D Cả A, B C sai

Câu 310 : Sản phẩm phản ứng axit sunfuric vµ mét chÊt khư phơ thc vµo : A ®iỊu kiƯn ph¶n øng

(48)

(49)

Ch−¬ng

Tốc độ phản ng

v cân hoá học

Câu 311 : Chỉ cơng thức tính tốc độ trung bình phản ứng : N2O5 N2O4 +

2

O2

A = −

Δ

2 5

2

N O (sau p/−) N O (tr−íc p/−) N O

C C

V

t

B = −Δ

2

N O (sau p/−) N O (tr−íc p/−) N O

C C

V

t

C = −Δ

2

O (sau p/−) O (tr−íc p/−) O

C C

V

t D Cả B C

A Chất xúc tác làm cân chuyển dịch B Chất xúc tác làm tăng đốc độ phản ứng

C Chất xúc tác làm cho cân đợc thiết lËp nhanh h¬n

D Chất xúc tác khơng làm biến đổi nồng độ chất cân

Câu 313 : Cho 0,500 mol/lít H2 0,500 mol/lít I2 vào bình kín nhiệt độ 4300C, ch

thu đợc 0,786 mol/lít HI

Vậy đun nóng 1,000 mol/lít HI bình kín 4300C thu đợc : A 0,786 mol/lít khí iot

B 0,224 mol/lÝt khÝ iot C 0,393 mol/lÝt khÝ iot D 0,107 mol/lÝt khÝ iot

Câu 314 : Có ống nghiệm đựng khí NO2 (có nút kín) Sau :

Ngâm ống thứ vào cốc n−ớc đá Ngâm ống thứ hai vào cốc n−ớc sôi Còn ống thứ ba để điều kiện th−ờng Một thời gian sau, ta thấy :

A èng thø có màu đậm nhất, ống thứ hai có màu nhạt B ống thứ có màu nhạt nhất, ống thứ hai có màu đậm C ống thứ có màu đậm nhất, ống thứ ba có màu nh¹t nhÊt

D ống thứ có màu đậm nhất, ống thứ hai ống thứ ba có màu nhạt Câu 315 : Chất xúc tác V2O5 phản ứng :

2SO2 + O2 ←→ 2SO3 cã vai trß :

CCl4

(50)

A tăng tốc độ phản ứng thuận nghịch nh− B làm tăng tốc độ phản ứng thuận

C làm tăng tốc độ phản ứng nghịch

D làm cho tốc độ phản ứng thuận xảy nhanh phản ứng nghịch Câu 316 : Khi trạng thái cân hoá học, :

A phản ứng thuận phản ứng nghịch dừng lại B phản ứng thuận phản ứng nghịch khơng dừng lại C có phản ứng thuận dừng lại

D chØ cã ph¶n ứng nghịch dừng lại

Câu 317 : Chỉ nội dung sai nói cân hoá học : A Là trạng thái có phản øng thn nghÞch

B Khi tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch C Là cân tĩnh

D Cả A, B C Câu 318 : Vai trò chất xúc tác :

A làm tăng tốc độ phản ứng thuận B làm tăng tốc độ phản ứng nghịch

C làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch nh−ng làm tốc độ phản ứng thuận tăng nhanh phản ứng nghịch

D làm tăng tốc độ phản ứng thuận nghịch phản ứng nghịch nh− Câu 319 : Xét phản ứng :

2NO2 ←→ N2O4

(KhÝ) (KhÝ)

Tỉ khối hỗn hợp khí thu đ−ợc so với H2 nhiệt độ t1 27,6

0

C ; nhiệt độ t2

34,50C ; t1 > t2 chiều thuận phản ứng : A Toả nhiệt

B Thu nhiệt

C Không thu nhiệt, không toả nhiệt D Ch−a xác định đ−ợc

Câu 320 : Phản ứng xảy H2 halogen có đặc điểm khác biệt với phản ứng xảy H2 halogen lại ?

(51)

P h Ç n h a i : H o ¸ h ä c l í p 1

Chơng Sự điện li Câu 321. ChØ néi dung sai :

A TÝnh dÉn điện dung dịch axit, bazơ muối dung dịch chúng có ion

B Những chất tan n−ớc phân li ion đ−ợc gọi chất điện li C Độ điện li α chất điện li khác nằm khoảng < α ≤ D Cân điện li cân động

Câu 322. Khi pha loãng dung dịch, độ điện li chất điện li : A tăng

B giảm C không thay đổi

D tăng hay giảm phụ thuộc vào chất điện li Câu 323. Chất điện li yếu có độ điện li α nằm khoảng :

A ≤ α ≤ B ≤ α < C < α ≤ D < α <

C©u 324. Axit bazơ theo thuyết A-rê-ni-út :

A axit chất tan nớc phân li cation H+

Bazơ chất tan n−íc ph©n li anion OH–

B axit chất tan nớc phân li anion OH

Bazơ chất tan n−íc ph©n li cation H+

C Axit chất nhờng proton Bazơ chÊt nhËn proton D Axit lµ chÊt nhËn proton Bazơ chất nhờng proton Câu 325. Ưu điểm thuyết axit bazơ theo Bron-stêt :

A ỏp dụng cho tr−ờng hợp dung môi n−ớc B áp dụng cho tr−ờng hợp dung môi khác n−ớc C áp dụng vắng mặt dung môi

(52)

A Theo thuyÕt Bron-stªt, axit bazơ phân tử ion B Theo thuyết Bron-stêt, nớc chất lỡng tính

C Thuyết Bron-stêt tổng quát thuyết A-rê-ni-út

D Khi nghiên cứu tính chất axit bazơ dung môi nớc, thuyết Bron-stêt cho kết khác với thuyết A-rª-ni-ót

Câu 327. Theo thuyết Bron-stêt, n−ớc đóng vai trị chất : A axit

B baz¬ C trung tÝnh D l−ìng tÝnh

Câu 328. Đối với axit hay bazơ xác định số axit (Ka) hay số bazơ (Kb) có đặc điểm :

A Chỉ phụ thuộc nhiệt độ B Không phụ thuộc nhiệt độ C Chỉ Ka phụ thuộc nhiệt độ

D Chỉ Kb phụ thuộc nhiệt độ

C©u 329. Phơng trình điện li [Ag(NH3)2]Cl : A [Ag(NH3)2]Cl → [Ag(NH3)]Cl + NH−3 B [Ag(NH3)2]Cl → AgCl + 2NH3

C [Ag(NH3)2]Cl → [Ag(NH3)2]+ + Cl– D [Ag(NH3)2]Cl → Ag+ + [Cl(NH3)2]–

Câu 330 : Thuyết A-rê-ni-út khẳng định: Trong phân tử axit ln có ngun tử hiđro (ý 1) Ng−ợc lại phân tử chất mà có hiđro chất axit (ý 2) Vậy :

A ý đúng, ý sai B ý sai, ý C Cả hai ý D Cả hai ý sai

C©u 331 : Mét dung dÞch cã chøa [OH–] = 1.10–13 Dung dịch có môi trờng A axit

B kiÒm C trung tÝnh

D ch−a xác định đ−ợc khơng biết [H+] Câu 332 : Chỉ nội dung sai :

A TÝch sè ion cña n−íc :

2

H O

K = [H+] [OH–]

B Tích số ion n−ớc không phụ thuộc vào nhiệt độ

(53)

http://www.ebook.edu.vn D ë 250C: [OH–] = KH O2

[H ]+ (

2

H O

K : tích số ion n−ớc ; [H+], [OH–] lần l−ợt nồng độ H+, OH– thời điểm cân dung dịch)

A Dựa vào pH đánh giá đ−ợc mơi tr−ờng dung dịch B pH máu ng−ời động vật có giá trị khơng đổi nghiêm ngặt

C Thực vật sinh tr−ởng bình th−ờng giá trị pH dung dịch đất khoảng đặc tr−ng xác định cho loại

D Tốc độ ăn mòn kim loại n−ớc tự nhiên phụ thuộc vào pH n−ớc

Câu 334 : Chỉ nội dung đúng:

A Quú tím chất thị axit bazơ vạn

B xỏc nh giỏ tr chớnh xỏc pH dung dịch ng−ời ta dùng giấy tẩm chất thị axit – bazơ vạn

C Chất thị axit – bazơ chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH dung dịch

D Trong mơi tr−ờng axit, phenolphtalein có màu đỏ

Câu 335 : Cho chất : NaCH3COO, NH4Cl, NaCl, K2S, Na2CO3, KNO3, Fe(NO3)3, ZnBr2, KI Cã bao nhiªu chất tan nớc tạo dung dịch có m«i tr−êng axit ?

A B C D

Câu 336 : Dung dịch Fe(CH3COO)2 có môi trờng : A axit

B bazơ C trung tÝnh

D ch−a kết luận đ−ợc phụ thuộc vào độ thuỷ phân hai ion

C©u 337 : Cho cặp chất : HCl Na2CO3 ; FeSO4 vµ NaOH, BaCl2 vµ K2SO4 ; H2SO4 vµ HNO3; NaCl vµ CuSO4; CH3COOH vµ NaOH

Cã cặp chất không tồn dung dÞch A

B C D

(54)

B Phơng trình ion rút gọn không cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li

C Trong phơng trình ion rút gọn phản ứng, chất kết tủa, điện li yếu, chất khí đợc giữ nguyên dới dạng phân tử

D Phơng trình ion rút gọn áp dụng cho phản ứng xảy dung dịch chất điện li

Câu 339 : Muối sau hoà tan nớc không bị thuỷ phân ? A NaCH3COO

B Fe(NO3)3 C KI D (NH4)2S

Câu 340 : Cho muối : CuSO4, KCl, FeCl3, Al(NO3)3, Na2CO3, NH4Cl, (NH4)2S, NaNO3 Cã muối bị thuỷ phân hoà tan vào n−íc?

(55)

Ch−¬ng Nhãm nit¬

Câu 341 : Chỉ nhận xét sai nói tính chất ngun tố nhóm nitơ : “Từ nitơ đến bitmut ”

A nguyên tử khối tăng dần B bán kính nguyên tử tăng dần C độ âm điện tăng dần

D lợng ion hoá thứ giảm dần

Câu 342 : Nguyên tố nhóm nitơ không có cộng hoá trị hợp chÊt ? A Photpho

B Nit¬ C Asen D Bitmut

Câu 343 : Trong hợp chất, nitơ thể số oxi hoá ? A

B C D

A Trong hợp chất, nguyên tố nhóm nitơ có số oxi hoá cao +5 B Trong hợp chất, nitơ có số oxi hoá 3, +1, +2, +3, +4, +5 C Các nguyên tố nhóm nitơ thể tính oxi hoá tính khư

D Trong nhóm nitơ, khả oxi hố nguyên tố tăng dần từ nitơ đến photpho Câu 345 : Trong nhóm nitơ, ngun tố có tính kim loại trội tính phi kim :

A Photpho B Asen C Bitmut D Antimon

Câu 346 : Trong nhóm nitơ, ngun tố thể tính kim loại tính phi kim mức độ gần nh− :

A Photpho B Antimon C Asen D Bitmut

A Tất nguyên tố nhóm nitơ tạo đ−ợc hiđrua

(56)

C Dung dịch hiđrua nguyên tố nhóm nitơ có tính axit yếu D Cả A, B vµ C

Câu 348 : Từ nitơ đến bitmut, độ bền oxit :

A có số oxi hố +3 tăng, có số oxi hố +5 nói chung giảm B có số oxi hố +3 giảm, có số oxi hố +5 nói chung tăng C có số oxi hoá + + tăng

D có số oxi hố + + u gim

Câu 349 : Oxit nguyên tố nhóm nitơ có số oxi hoá +3 có tính chất oxit bazơ : A P2O3

B Bi2O3 C As2O3 D Sb2O3

C©u 350 : Trong oxit nguyên tố nhóm nitơ có số oxi hoá +3, oxit lỡng tính mà có tÝnh baz¬ tréi h¬n tÝnh axit ?

A P2O3 B Sb2O3 C As2O3 D Bi2O3

C©u 351 : Trong oxit nguyên tố thuộc nhóm nitơ có số oxi hoá +3, oxit dễ dàng tan dung dịch axit hầu nh không tan dung dÞch kiỊm ?

A P2O3 B Bi2O3 C As2O3 D Sb2O3

Câu 352 : Trong oxit nguyên tố thuộc nhóm nitơ với số oxi hoá +3, oxit nµo cã tÝnh l−ìng tÝnh mµ tÝnh axit tréi h¬n tÝnh baz¬ ?

A P2O3 B Bi2O3 C As2O3 D Sb2O3

Câu 353 : Trong hợp chất, nitơ có cộng hoá trị tối đa : A

B C D

C©u 354 : ChØ néi dung sai : A Phân tử nitơ bền

B nhit th−ờng, nitơ hoạt động hoá học tác dụng đ−ợc với nhiều chất C Nguyên tử nitơ phi kim hoạt động

(57)

http://www.ebook.edu.vn C©u 355 : Cho ph¶n øng sau :

N2 + 3H2 → 2NH3 (1)

N2 + O2 → 2NO (2)

A Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt B Phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt C Cả hai phản ứng thu nhiệt

D Cả hai phản ứng to nhit

Câu 356 :ở điều kiện thờng, nitơ phản ứng đợc với : A Mg

B K C Li D F2

Câu 357 : Trong phản ứng sau đây, nitơ thể tính khử ? A N2 + 3H2 → 2NH3

B N2 + 6Li → 2Li3N C N2 + O2 → 2NO D N2 + 3Mg → Mg3N2

C©u 358 : Cã oxit nitơ không điều chế đợc từ phản ứng trực tiếp nitơ oxi ? A

B C D

C©u 359 : Diªm tiªu chøa : A NaNO3

B KCl C Al(NO3)3 D CaSO4

C©u 360 : ViÕt công thức chất sản phẩm phản ứng sau : NaNO2 + NH4Cl o

t

⎯⎯→ A NaCl, NH4NO2

B NaCl, N2↑, 2H2O C NaCl, NH3↑, HNO2

D 2NaCl, 2NH3↑, N2O3, H2O

Câu 361 : Trong công nghiệp, phần lớn l−ợng nitơ sản xuất đ−ợc dùng để : A làm môi tr−ờng trơ luyện kim, điện tử

B tổng hợp phân đạm C sản xuất axit nitric D tổng hợp amoniac

C©u 362 : Mét lÝt nớc 200C hoà tan đợc lít khí amoniac ?

(58)

http://www.ebook.edu.vn D 800

Câu 363 : Hiện t−ợng xảy cho giấy quỳ khơ vào bình đựng khí amoniac : A Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ

B GiÊy q chun sang mµu xanh C GiÊy q mÊt mµu

D Giấy quỳ không chuyển màu

Cõu 364 : Nhúng đũa thuỷ tinh vào bình đựng dung dịch HCl đặc NH3 đặc Sau đ−a

đũa lại gần thấy xuất A khói màu trắng

B khãi mµu tÝm C khói màu nâu D khói màu vàng

Câu 365 : Khi nhỏ dung dịch amoniac (d) vào dung dịch muối sau thấy xuất kết tủa ?

A AgNO3 B Al(NO3)3 C Ca(NO3)3 D C¶ A, B C

Câu 366 : Trong ion phức [Cu(NH3)4]2+, liên kết phân tử NH3 Cu2+ là: A Liên kết ion

B Liên kết cộng hoá trị C Liên kết cho nhận D Liên kết kim loại

Câu 367 : Khi dẫn khí NH3 vào bình chứa khí clo, học sinh quan sát thấy tợng : NH3 tự bốc

chỏy (ý 1) tạo khói trắng (ý 2) Phát biểu : A Có ý đúng, ý sai

B Có ý sai, ý C Cả hai ý sai D Cả hai ý

Câu 368 : Cho oxit : Li2O, MgO, Al2O3, CuO, PbO, FeO Có oxit bị khí NH3 khử nhiệt độ cao ?

A B C D

C©u 369 : Từ NH3 điều chế đợc hiđrazin có công thức phân tử :

A NH4OH B N2H4 C NH2OH D C6H5NH2

(59)

http://www.ebook.edu.vn A H2SO4 đặc

B P2O5 C CaO

D CuSO4 khan

Câu 371 : Trong phản ứng tổng hợp NH3 tõ N2 vµ H2, ng−êi ta sư dơng chÊt xóc tác :

A nhôm B sắt C platin D niken

A Muối amoni hợp chất cộng hoá trị B Tất muối amoni dễ tan n−ớc C Ion amoni khơng có màu

D Muối amoni tan điện li hoàn toàn

Câu 373 : Bột nở để làm cho bánh trở nên xốp chứa muối A NaHCO3

B NH4HCO3 C (NH4)2CO3 D Na2CO3

Câu 374 : Để điều chế N2O phòng thí nghiệm, ngời ta nhiệt phân muèi : A NH4NO2

B (NH4)2CO3 C NH4NO3 D (NH4)2SO4

Câu 375 : Khi đun nóng muối sau có tợng thăng hoa ? A NH4Cl

B NH4NO2 C NH4NO3 D NH4HCO3

C©u 376 : Trong phân tử HNO3, nitơ có : A hoá trị số oxi hoá +5 B hoá trị số oxi hoá +4 C hoá trị số oxi hoá +4 D hoá trị số oxi hoá +5 Câu 377 : Chỉ nội dung sai :

A Axit nitric lµ axit cã tính oxi hoá mạnh

(60)

http://www.ebook.edu.vn C Trong HNO3, ion H

+

cã tÝnh oxi hoá mạnh ion NO3

D Thụng thng tác dụng với kim loại, axit HNO3 đặc bị khử đến NO2, cịn axit

HNO3 lỗng bị khử đến NO Câu 378 : N−ớc c−ờng toan hỗn hợp gồm :

A thể tích HNO3 đặc thể tích HCl đặc B thể tích HNO3 đặc thể tích HCl đặc C thể tích HCl đặc thể tích HNO3 đặc D thể tích HCl đặc thể tích HNO3 đặc

Câu 379 : Phát biểu : “Khi thêm giọt dầu thông vào HNO3 đặc để bát sứ giọt

sÏ tù bèc ch¸y m¹nh (ý 1) cho ngän lưa cã nhiỊu mi (ý 2)”

Phát biểu A có ý đúng, ý sai B có ý sai, ý C có ý D có ý sai

Câu 380 : Phần lớn HNO3 sản xuất công nghiệp đ−ợc dùng để điều chế

A ph©n bãn B thc nỉ C thc nhuộm D dợc phẩm

Câu 381 : HNO3 đợc sản xuất từ amoniac Quá trình sản xuất gồm

A giai đoạn B giai đoạn C giai đoạn D giai đoạn

Câu 382 : ChØ néi dung sai :

A Tất muối nitrat tan tốt n−ớc chất điện li mạnh B Muối nitrat khơng có màu

C §é bỊn nhiƯt cđa mi nitrat phơ thuộc vào chất cation kim loại tạo muối D Muối nitrat chất oxi hoá mạnh

Câu 383 : Cho muối nitrat : NaNO3, Cu(NO3)2, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3, KNO3,

Pb(NO3)2, Al(NO3)3 Cã bao nhiªu muối nitrat bị nhiệt phân sinh oxit kim loại,

NO2 O2? A

B C D

A Photpho tr¾ng cã cÊu trúc mạng tinh thể phân tử

(61)

D D−ới tác dụng ánh sáng, photpho đỏ chuyển dần thành photpho trắng Câu 385 : Photpho trắng đ−ợc bảo quản cách ngâm :

A dầu hoả B nớc C benzen D ete

Câu 386 : Chất bị oxi hoá chậm phát quang màu lục nhạt bóng tối ? A P tr¾ng

B P đỏ C PH3 D P2H4

A Photpho đỏ có cấu trúc polime

B Photpho đỏ không tan n−ớc, nh−ng tan tốt dung môi hữu nh− benzen, ete

C Photpho đỏ độc, bền khơng khí nhiệt độ th−ờng D Khi làm lạnh, photpho trắng chuyển thành photpho đỏ Câu 388 :ở điều kiện th−ờng, photpho hoạt động hoá học mạnh nitơ :

A độ âm điện photpho lớn nitơ B lực electron photpho lớn nitơ

C liên kết phân tử photpho bền phân tử nitơ D tính phi kim nguyên tử photpho mạnh nitơ Câu 389 : Chỉ nội dung đúng:

A Photpho đỏ hoạt động photpho trắng B Photpho thể tính oxi hố

C Photpho đỏ khơng tan dung môi thông th−ờng

D điều kiện th−ờng, photpho đỏ bị oxi hố chậm khơng khí phát quang màu lục nhạt bóng tối

Câu 390 : Phần lớn photpho sản xuất đ−ợc dùng để sản xuất A diêm

B đạn cháy C axit photphoric D phân lân

Câu 391 : Trong diêm, photpho đỏ có đâu ? A Thuốc gắn đầu que diêm B Thuốc quẹt vỏ bao diêm

(62)

C©u 392 : Phản ứng xảy quẹt que diêm vào vỏ bao diêm : A 4P + 3O2 → 2P2O3

B 4P + 5O2 → 2P2O5

C 6P + 5KClO3 → 3P2O5 + 5KCl D 2P + 3S → P2S3

C©u 393 : Hai khoáng vật photpho : A Apatit vµ photphorit

B Photphorit vµ cacnalit C Apatit vµ đolomit D Photphorit đolomit

Câu 394 : Trong phòng thí nghiệm, axit photphoric đợc điều chế phản øng sau : A 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO

B Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3CaSO4↓ C 4P + 5O2 → P2O5

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 D 2P + 5Cl2 → 2PCl5

PCl5 + 4H2O → H3PO4 + 5HCl Câu 395 : Urê đợc điều chế từ :

A khí amoniac khí cacbonic B khí amoniac axit cacbonic C khí cacbonic amoni hiđroxit D axit cacbonic amoni hiđroxit Câu 396 : Chỉ nội dung đúng:

A Supephotphat đơn chứa Ca(H2PO4)2 CaSO4; supephotphat kép chứa Ca(H2PO4)2 B Thành phần supephotphat đơn supephotphat kép muối canxi

hi®rophotphat

C Supephotphat đơn sản xuất qua hai giai đoạn

D Supephotphat đơn supephotphat kép sản xuất qua hai giai đoạn Câu 397 : Độ dinh d−ỡng phân kali đ−ợc đánh giá hàm l−ợng % :

A K B K+ C K2O D KCl

Câu 398 : Tro thực vật loại phân kali có chứa A KNO3

(63)

Câu 399 : Độ dinh d−ỡng phân lân đ−ợc đánh giá hàm l−ợng % : A P

B P2O5 C PO34− D H3PO4

Câu 400 : Muối (NH4)KHPO4 loại phân bón : A Phân hỗn hợp

(64)

Ch−¬ng

Nhãm Cacbon

Câu 401 : Nguyên tử nguyên tố sau trạng thái kích thích có số electron hoá trị số obitan hoá trị ?

A Si B C C Pb

D Cả A, B C

Câu 402 : Ngoài khả tạo liên kết cộng hoá trị với nguyên tử nguyên tố khác, nguyên tử nguyên tố nhóm cacbon liên kết với thành mạch ? A Cacbon

B Silic C Gemani D C¶ A, B C Câu 403 : Chỉ nội dung sai :

A Trong lớp tinh thể than chì, nguyên tử cacbon liên kết theo kiểu cộng hoá trị với ba nguyên tử cacbon lân cận

B Trong tinh thể than chì, khoảng cách hai nguyên tử cacbon thuộc hai lớp lân cận ngắn độ dài liên kết C – C

C Trong tinh thể than chì, lớp liên kết với b»ng lùc Van de Van yÕu D Than ch× đợc dùng làm điện cực, chế chất bôi trơn,

Câu 404 : Loại than đ−ợc dùng làm chất độn l−u hoá cao su, để sản xuất mực in, xi đánh giày ?

A Than cốc B Than gỗ C Than muội D Than chì

Câu 405 : Than muội đợc điều chế cách :

A Nung than chì 30000C dới ¸p suÊt 70 000 – 100 000 atm

B Nung than cèc ë 25000C – 30000C lß ®iƯn, kh«ng cã kh«ng khÝ

C Nung than mỡ 10000C 12500C lò điện, không khí

D Nhiệt phân metan có xúc tác

Câu 406 : Công thức cấu tạo phân tử CO đợc biểu diễn nh sau : A : C

• •

(65)

http://www.ebook.edu.vn C : C

• •

• • O D : C O

Câu 407 : Trong phòng thí nghiệm, CO đợc điều chÕ b»ng ph¶n øng : A 2C + O2 ⎯⎯→t0 2CO

B C + H2O ⎯⎯→t0 CO + H2 C HCOOH ⎯⎯⎯⎯⎯H SO đặc2 → CO + H

2O D 2CH4 + 3O2

0

t

⎯⎯→ 2CO + 4H2O Câu 408 : N−ớc đá khơ :

A CO2 r¾n B NH3 r¾n C CF2Cl2 rắn D F2O rắn Câu 409. Sođa muèi :

A NaHCO3 B Na2CO3 C NH4HCO3 D (NH4)2CO3

Câu 410. Thuốc muối nabica để chữa bệnh đau dày chứa muối : A Na2CO3

B (NH4)2CO3 C NaHCO3 D NH4HCO3

Câu 411. Muối cã tÝnh chÊt l−ìng tÝnh ? A NaHSO4

B Na2CO3 C NaHCO3

D Không phải muối

Câu 412. Nguyên tố phổ biến thứ hai vỏ trái đất A oxi

B cacbon C silic D s¾t

Câu 413. Silic đioxit chất dạng A vơ định hình

(66)

http://www.ebook.edu.vn C tinh thĨ ph©n tư

D tinh thĨ ion Câu 414. Silicagen

A SiO2

B H2SiO3 nH2O C SiO2 nH2O (n < 1) D SiO2 nH2O (n > 1) C©u 415 : “Thủ tinh láng” :

A silic đioxit nóng chảy

B dung dịch đặc Na2SiO3 K2SiO3 C dung dịch bão hồ axit silixic D thạch anh nóng chảy

Câu 416 : Thành phần hoá học loại thuỷ tinh th−ờng đ−ợc biểu diễn gần công thức :

A SiO2.CaO.6Na2O B CaO.2Na2O.6SiO2 C CaO.6SiO2.2Na2O D 2Na2O.CaO.6SiO2

Câu 417 : Sau nung, gạch ngói th−ờng có màu đỏ gây nên thành phần có đất sét ?

A Nh«m oxit B Silic đioxit C Sắt oxit D Magie oxit

Câu 418 : Men có thành phần giống : A sµnh

B sø C thủ tinh D pha lê

Câu 419 : Thành phần xi măng Pooclăng gồm : A Canxi silicat magie aluminat

B Magie silicat nhôm aluminat C Canxi silicat canxi aluminat D Nhôm silicat canxi aluminat

Câu 420 : Q trình đơng cứng xi măng chủ yu l :

A Xảy kết hợp chất có thành phần xi măng víi d−íi xóc t¸c cđa n−íc

B Sự kết hợp chất có xi măng với n−ớc, tạo nên tinh thể hiđrat C Quá trình đóng rắn bay n−ớc

(67)

Chơng

Đại cơng hoá học hữu

Câu 421 : Cho c¸c chÊt : C2H2, CHF3, CH5N, Al4C3, HCN, CH3COONa, (NH2)2CO, CO, (NH4)2CO3, CaC2 Có chất hữu ?

A B C D

Câu 422 : Đâu không phải đặc điểm chung hợp chất hữu ? A Nhất thiết phi cha cacbon

B Liên kết hoá học hợp chất hữu thờng liên kết cộng hoá trị

C Phn ng ca cỏc hp cht hữu th−ờng xảy hoàn toàn, theo h−ớng định D Khơng tan tan n−ớc

Câu 423 : Cho chất : CH4, C2H6, C2H2, C12H6, C6H12, C6H6, C4H10, C6H8, C20H42, C20H36, C20H30

Có chất đồng đẳng ? A

B C D

Câu 424 : Những chất đồng phân hợp chất khác nh−ng có : A cơng thc cu to

B công thức phân tử C công thức hoá học D công thức lập thể Câu 425 : Cấu tạo hoá học :

A Bản chất liên kết nguyên tử phân tử B Thứ tự liên kết nguyên tử phân tử C Số l−ợng liên kết nguyên tử phân tử D Các loại liên kết nguyên tử phân tử Câu 426 : Chỉ nội dung đúng:

A Xen phủ trục xen phủ bên tạo liên kết σ B Xen phủ trục xen phủ bên tạo liên kết π C Xen phủ trục tạo liên kết σ xen phủ bên tạo liên kết π D Xen phủ trục tạo liên kết π xen phủ bên tạo liên kết σ Câu 427 : Chỉ nội dung đúng:

(68)

C Trong liên kết đơn có liên kết σ liên kết bội có liên kết π D Trong liên kết đơn có liên kết π liên kết bội có liên kết σ Câu 428 : Đâu không phải đồng phân cấu tạo ?

A Đồng phân nhóm chức B Đồng phân lập thể C Đồng phân mạch cacbon D Đồng phân vị trí nhóm chức Câu 429 : Các đồng phân lp th cú

A cấu tạo hoá học khác B cấu tạo hoá học giống C cấu trúc không gian khác D cấu trúc không gian giống Câu 430 : Cấu trúc hoá học cho biết :

A cấu tạo hoá học

B phân bố không gian nguyên tử phân tử C chất số lợng nguyên tử phân tử

(69)

Chơng

Hiđrocacbon no Câu 431 : Các nguyên tử cacbon ankan trạng thái

A lai ho¸ sp B lai ho¸ sp2 C lai hoá sp3 D không lai hoá

Cõu 432 : Trong phân tử ankan, góc hố trị CCC , CCH , HCH gần : A 900

B 109,50

C 1200 D 1800

A Các nhóm nguyên tử liên kết với liên kết đơn C – C quay t−ơng đối tự quanh trục liên kết tạo vơ số cấu dạng khác

B CÊu d¹ng che khuất bền cấu dạng xen kẽ C Không thể cô lập riêng cấu dạng đợc D Phân tử metan cấu dạng

Cõu 434 : Đối với ankan, theo chiều tăng số nguyên tử cacbon phân tử A nhiệt độ sơi tăng dần, khối l−ợng riêng giảm dần

B nhiệt độ sôi giảm dần, khối l−ợng riêng tăng dần C nhiệt độ sôi khối l−ợng riêng tăng dần D nhiệt độ sôi khối l−ợng riêng giảm dần Câu 435 : Chỉ nội dung đúng:

A Các ankan nhẹ n−ớc B Ankan dung mơi có cực C Ankan chất có màu D Ankan tan đ−ợc n−ớc Câu 436 : Chỉ ni dung sai :

A Ankan chất a nớc

B Ankan hoà tan đợc nhiều chất không phân cực

C Ankan chất a bám dính vào quần, áo, lông, da D Những ankan lỏng thấm đợc qua da màng tế bào Câu 437 : Ankan có tên parafin, nghÜa lµ :

(70)

http://www.ebook.edu.vn B trơ mặt hoá học C lực hoá học D không tan nớc Câu 438 : Clorofom lµ :

A CH3Cl B CCl4 C CHCl3 D CH2Cl2

C©u 439 : ChØ néi dung sai, nói phản ứng halogen hoá ankan : A Clo thÕ cho H ë cacbon c¸c bËc kh¸c

B Brom hÇu nh− chØ thÕ cho H ë cacbon bËc thÊp

C Flo ph¶n øng m·nh liƯt nên phân huỷ ankan thành C HF D Iot yếu nên không phản ứng với ankan

Cõu 440 : Khi đốt cháy hoàn toàn ankan tạo A số mol H2O lớn số mol CO2

B sè mol CO2lín h¬n sè mol H2O C sè mol CO2 b»ng sè mol H2O

D sè mol CO2 lín h¬n hay nhá h¬n sè mol H2O phơ thc vµo tõng ankan thĨ Câu 441 : Khi nung natri axetat với vôi xót, t¹o khÝ

A axetilen B etan C metan D etilen

C©u 442 : ChØ néi dung sai nãi vỊ ph©n tư xiclohexan : A Sáu nguyên tử cacbon nằm mặt phẳng

B Không tham gia phản ứng cộng mở vòng với n−íc brom C Tham gia ph¶n øng thÕ víi clo dới tác dụng ánh sáng D Nguyên tử cacbon trạng thái lai hoá sp3

Cõu 443 : Có đồng phân xicloankan có cơng thức phân tử C6H12 ? A

B C D

Câu 444 : Xicloankan sau làm màu nớc brom ®iỊu kiƯn th−êng ? A Xiclobutan

B Xiclopropan C Xiclopentan D Cả A, B C

Câu 445 : Xicloankan sau tham gia phản ứng cộng với hiđro (xúc tác Ni, t0) cho sản phÈm nhÊt ?

(71)

http://www.ebook.edu.vn B Metylxiclopropan C Xiclobutan D Xiclopentan

Câu 446 : Chỉ ni dung ỳng:

A Xicloankan hiđrocacbon mạch vòng

B Xicloankan hiđrocacbon có công thức chung CnH2n (n 3) C Xicloankan hiđrocacbon có vòng nhiều vòng

D Trong phân tử xicloankan nguyên tử cacbon nằm mặt phẳng Câu 447 : Chất sau : có tên gäi lµ :

A Xiclohexan

B 1, 1, 2-trimetylxiclopropan C 1, 2, 2-trimetylxiclopropan D 1, 2-đimetylmetylxiclopropan Câu 448 : Cho xicloankan :

Có chất tham gia phản ứng cộng với hiđro (xúc tác Ni, t0) ? A

B C D

Câu 449 : Các xicloankan :

A không làm màu nớc brom

B không tham gia phản ứng halogen C không làm màu dung dịch KMnO4

D khụng tan n−ớc dung môi hữu cơ, nh−ng lại dung môi tốt Câu 450 : Chỉ nội dung ỳng:

A Từ xiclohexan điều chế đợc benzen, từ benzen không điều chế đợc xiclohexan

B Từ benzen điều chế đợc xiclohexan, từ xiclohexan không điều chế đợc benzen C Từ xiclohexan điều chế đợc benzen ngợc lại

(72)

Ch−¬ng

Hiđrocacbon khơng no Câu 451 : Trong phân tử anken, hai nguyên tử cacbon mang nối đơi trạng thái

A lai ho¸ sp B lai ho¸ sp2

C lai ho¸ sp3

D không lai hoá

Cõu 452 : Hai nhóm nguyên tử liên kết với liên kết đôi C = C không quay tự đ−ợc quanh trục liên kết, bị cản trở

A liên kết đơn B liên kết đôi C liên kết π D liên kết σ Câu 453 :ở phân tử etilen :

A hai nguyªn tư C hai nguyên tử H vị trí trans với nằm mặt phẳng, hai nguyên tử H lại nằm mặt phẳng khác

B hai nguyên tử C hai nguyên tử H vị trí cis với nằm mặt phẳng, hai nguyên tử H lại nằm mặt phẳng kh¸c

C hai nguyên tử C bốn nguyên tử H nằm mặt phẳng

D hai nguyên tử C nằm mặt phẳng, bốn nguyên tử H lại nằm mặt phẳng khác

Cõu 454 : Cú bao nhiờu ng phân anken có cơng thức phân tử C5H10 ? A

B C D

Câu 455 : Anken sau có đồng phân hình học : A pent-1-en

B pent-2-en C 2-metylbut-2-en D 3-metylbut-1-en

Câu 456 Hiđrocacbon có cơng thức phân tử C4H8 có số đồng phân : A

B C D

(73)

http://www.ebook.edu.vn A

B C D

C©u 458. ChØ néi dung sai :

A Các anken nhẹ n−ớc

B Anken dầu mỡ hoà tan tốt lẫn C Anken chất có màu

D Liờn kt đôi C = C trung tâm phản ứng gây phản ứng đặc tr−ng cho anken Câu 459. Hiđrocacbon có tên lịch sử olefin ?

A Ankan B Anken C Ankin D Aren

C©u 460 Olefin cã tÝnh chÊt :

A Làm màu brom nớc, không làm mÊt mµu brom CCl4 B Lµm mÊt mµu brom CCl4, không làm màu brom nớc C Lµm mÊt mµu brom H2O, cịng nh− CCl4

D Không làm màu brom H2O, nh CCl4 Câu 461. Để phân biệt khí SO2và khÝ C2H4, cã thĨ dïng :

A dung dÞch KMnO4 B dung dÞch brom

C dung dịch brom CCl4 D A, B, C u c

Câu 462 Cho eten tác dụng với dung dịch kali pemanganat loÃng, nguội, tạo sản phẩm hữu :

A Etylen glicol

B Etilen oxit

C Axit oxalic

D An®ehit oxalic

Câu 463. Trong hố chất hữu ng−ời sản xuất ra, hoá chất đứng hàng đầu sản l−ợng :

A Metan

B Eten

C Axetilen

D Benzen

C©u 464. Cho ankađien : anlen, butađien, isopren, penta-1,4-đien Có ankađien liên hợp ?

(74)

D

Câu 465. Chỉ nội dung sai nói phân tử butađien : A Bốn nguyên tử cacbon trạng thái lai hoá sp2 B Cả m−ời nguyên tử nằm mặt phẳng

C nguyên tử cacbon cịn obitan p có trục vng góc với mặt phẳng phân tử D Các obitan p lại xen phủ với đôi để tạo thành liên kết π riêng lẻ Câu 466. Phản ứng cộng halogen hiđro halogenua butađien isopren có đặc điểm :

A nhiệt độ thấp −u tiên tạo thành sản phẩm cộng 1,2 ; nhiệt độ cao −u tiên tạo sản phẩm cộng 1,4

B nhiệt độ thấp −u tiên tạo thành sản phẩm cộng 1,4 ; nhiệt độ cao −u tiên tạo thành sản phẩm cng 1,2

C Luôn có sản phẩm sản phẩm cộng 1,2 D Luôn có sản phẩm sản phẩm cộng 1,4

Cõu 467. Khi cú mặt chất xúc tác, nhiệt độ áp suất thích hợp, butađien isopren tham gia phản ứng trùng hợp chủ yếu theo kiểu cộng :

A 1,2

B 1,3

C 1,4 D 3,4

A Tecpen nhóm hiđrocacbon không no B Tecpen có công thức chung (C5H10)n C Tecpen có nhiều tinh dầu thảo mộc

D Phõn t tecpen có cấu tạo mạch hở mạch vịng có chứa liên kết đơi C =C Câu 469. Trong tinh dầu hoa hồng có

A geraniol B xitronelol C mentol D limonen

Câu 470. Trong tinh dầu bạc hà có : A geraniol vµ xitronelol B caroten vµ licopen C mentol vµ menton D oximen vµ limonen

(75)

C dùng xúc tác Ni hay Pd/PbCO3 tạo ankan D dùng xúc tác Ni hay Pd/PbCO3 tạo anken

Câu 472. Phản ứng C2H5 – C ≡ C – C2H5 với Br2 để tạo sản phẩm C2H5–CBr2–CBr2– C2H5 cần thực điều kiện :

A dùng brom khan B dùng dung dịch brom C nhiệt độ thấp D nhiệt độ cao

Câu 473. Ph−ơng pháp để sản xuất axetilen cơng nghiệp dựa vào phản ứng :

A CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 B 2CH4 ⎯⎯⎯⎯1500 C0 → C2H2 + 3H2 C C2H6 ⎯⎯⎯→t , xt0 C2H2 + 2H2 D C2H4

0

t , xt

⎯⎯⎯→ C2H2 + H2 Câu 474. Đất đèn có thành phần :

A Silic ®ioxit B Canxi cacbua C S¾t oxit D Canxi oxit

Câu 475. Cho chất : CH4, C2H4, C2H2, C6H6 Chất cháy tạo lửa sáng nhÊt lµ : A CH4

(76)

Chơng

Hiđrocacbon thơm

Nguồn hiđrocacbon thiên nhiên

Câu 476. Trong phân tử benzen, sáu obitan p nguyên tử cacbon xen phủ bên với tạo thành

A hệ liên hợp chung cho vòng B liên kết riêng lẻ

C liên kết liên hợp D liên kết nối tiếp Câu 477. Liên kết benzen

A t−ơng đối bền vững so với liên kết π anken, nh−ng bền so với liên kết π ankin

B t−ơng đối bền vững so với liên kết π ankin, nh−ng bền so với liên kết π anken

C t−ơng đối bền vững so với liên kết π anken ankin D bền vững so với liên kết π anken ankin Câu 478. Trong phân tử benzen :

A chØ nguyªn tư C n»m cïng mặt phẳng B nguyên tử H nằm mặt phẳng

C nguyên tử C nguyên tử H nằm mặt phẳng

D sáu nguyên tử C nằm mặt phẳng, nguyên tử H nằm mặt phẳng khác

Câu 479. Có aren có công thức phân tử C8H10 ? A

B C D

Benzen ankylbenzen chất A không màu

B hầu nh không tan nớc C không mùi

(77)

http://www.ebook.edu.vn A brom khan

B dung dÞch brom

C dung dÞch brom cã Fe xóc t¸c D brom khan cã Fe xóc tác

Câu 482. Có thể điều chế benzyl bromua từ toluen A brom khan điều kiện đợc chiếu sáng B dung dịch brom điều kiện đợc chiếu sáng C brom khan có Fe làm xúc tác

D dung dịch brom có Fe làm xúc tác Câu 483. Trong phản ứng nitro hoá benzen

A H2SO4 đậm đặc đóng vai trị chất hút n−ớc B H2SO4 đậm đặc đóng vài trị chất xúc tác

C H2SO4 đậm đặc đóng vai trò chất hút n−ớc chất xúc tác D không cần H2SO4 đậm đặc, cần HNO3 đặc, nóng

Câu 484. Tính chất khơng phải tính thơm : A T−ơng đối dễ tham gia phản ứng B Khó tham gia phản ứng cộng C Có mùi thơm

D T−ơng đối bền vững với cỏc cht oxi hoỏ

Câu 485. Chất cháy không khí thờng tạo nhiều muội than ? A Metan

B Benzen C Etilen D Axetilen

C©u 486 Cã thĨ ph©n biÖt chÊt sau : benzen, stiren, toluen b»ng dung dÞch A brom n−íc

B brom CCl4 C kali pemanganat D axit nitric đặc

Câu 487 Chất hữu đ−ợc dùng để sản xuất thuốc nổ TNT ? A Benzen

B Toluen C Stiren D Xilen

C©u 488. Stiren không có khả phản ứng với : A dung dÞch brom

(78)

Câu 490 Chất sục vào dung dịch AgNO3 amoniac cã xt hiƯn kÕt tđa mµu vµng

nh¹t ?

A Etan

B Axetilen C Etilen D Benzen

C©u 491. ChÊt sau không phản ứng đợc với dung dịch AgNO3/NH3 ?

A CH ≡ CH

B CH ≡ C – C2H3 C CH3 – C ≡ C – CH3

D Cả ba chất phản ứng đ−ợc

C©u 492. Cao su buna – S sản phẩm phản ứng : A Trùng hỵp CH2 = CH – CH = CH2

B Trùng hợp CH = CH2

C Đồng trùng hợp CH2 = CH CH = CH2 CH = CH2 D L−u ho¸ cao su buna b»ng l−u huúnh

Câu 493. Benzyl halogenua (C6H5–X) tham gia phản ứng với (Br2/Fe ; HNO3 đặc/ H2SO4 đặc ; ) nhóm thứ hai đ−ợc định h−ớng vào vị trí :

A

o-B

p-C

m-D o- vµ

p-Câu 494. Naphtalen tham gia phản ứng

A dễ so với benzen, sản phẩm vào vị trí sản phẩm B khó so với benzen, sản phẩm vào vị trí sản phẩm C khó so với benzen, sản phẩm vào vị trí sản phẩm D dễ so với benzen, sản phẩm vào vị trí sản phẩm

Câu 495. Chất sau phản ứng với dung dịch KMnO4 nhiệt độ 80 - 1000C ?

A Benzen B Naphtalen C Toluen D Stiren

Câu 496. Chất phản ứng đợc với dung dịch KMnO4 ? A Benzen

B Naphtalen

C Etylbenzen

D Không có chất

(79)

http://www.ebook.edu.vn B Crackinh nhiƯt C Crackinh xóc t¸c D Cả A, B, C

Câu 498. Đâu không phải phản ứng trình rifominh ? A (CH3)2CHCH2CH(CH3)2

+ H2

B CH3[CH2]5CH3 CH2 = CH2 + CH3CH2CH2CH2CH3

C + 3H2

D CH3[CH2]5CH3 + 4H2 Câu 499. Hiđrocacbon có sè octan cao nhÊt lµ :

A Ankan

B Xicloankan

C Anken D Aren

Câu 500. Dầu mỏ khai thác thềm lục địa phía nam n−ớc ta có đặc điểm : A Chứa ankan cao, chứa nhiều hợp chất l−u huỳnh

B Chøa nhiÒu ankan cao, chøa Ýt hỵp chÊt cđa l−u hnh C Chøa nhiỊu ankan cao hợp chất lu huỳnh D Chứa ankan cao hợp chất lu huỳnh

t0

xt xt

t0 CH

3 CH3[CH2]5 CH3

xt t0

t0

xt

(80)

Ch−¬ng

DÉn xuÊt Halogen - Ancol - phenol C©u 501. DÉn xuất halogen đợc dùng làm chất gây mê :

A CHCl3

B CH3Cl C CF2Cl2

D CFCl3

Câu 502. Dẫn xuất halogen có tác dụng diệt sâu bọ (trớc đợc dùng nhiều nông nghiệp) :

A ClBrCH CF3 B CH3C6H2(NO2)3 C C6H6Cl6

D Cl2CH – CF2 – OCH3

Câu 503. Monome dùng để tổng hợp PVC : A CH2 = CHCl

B CCl2 = CCl2 C CH2 = CHCH2Cl D CF2 = CF2

Câu 504. Polime đợc dùng làm lớp che phủ chống bám dính cho xoong, chảo :

A Poli(vinyl clorua)

B Teflon

C Thuû tinh hữu [poli(metyl metacrylat)] D Polietilen

Câu 505. Dẫn xuất halogen bị thuỷ phân đun sôi với n−íc lµ : A CH3CH2CH2Cl

B CH3CH = CH – CH2Cl C Cl D Cả A, B, C

Câu 506. Chỉ ph¶n øng sai : A CH3CH2Cl + NaOH

0

t

⎯⎯→CH3CH2OH + NaCl

B CH3CH2Br + KOH CH2 = CH2 + KBr + H2O C CH3CH2Br + Mg ⎯⎯→ete CH3CH2MgBr

D CH3CH2Cl + AgNO3 CH3CH2NO3 + AgCl↓ C©u 507 Có ancol có công thức phân tử C4H10O ?

A B

t0

(81)

D

Câu 508 Chỉ chất ancol bậc hai : A 3-Metylbutan-1-ol B 2-Metylbutan-2-ol

C 3-Metylbutan-2-ol D 2-Metylbutan-1-ol

Câu 509.ở điều kiện thờng, ancol lµ chÊt láng ? A Etanol

B Pentan-1-ol C 2,6-Đimetylđecan-1-ol D Cả A, B C

Câu 510. Trong dung dịch ancol etylic có loại liên kết hiđro ? A

B C D

Câu 511. Cho chất sau : C4H10, iso–C5H12, C4H9OH, C3H7OCH3 Chất có nhiệt độ sôi cao :

A C4H10 B iso–C5H12 C C4H9OH D C3H7OCH3

Câu 512. Liên kết hiđro gây ảnh h−ởng lớn đến : A tính chất hố học ancol

B tính chất vật lí ancol C tốc độ phản ứng hoá học D khả phản ứng hoá học

Câu 513. Các ancol đầu dãy đồng đẳng ancol etylic : A nhẹ n−ớc

B nặng n−ớc

C có ancol đầu dãy đồng đẳng nhẹ n−ớc, ancol lại nặng n−ớc

D có tỉ trọng tỉ trọng n−ớc đo nhiệt độ Câu 514. Liên kết hiđro không ảnh h−ởng đến

(82)

http://www.ebook.edu.vn B độ tan ancol n−ớc C lng riờng ca ancol

D khả phản ứng với Na

Câu 515. Liên kết hiđro phân tử ancol metylic đợc biểu diễn nh sau :

A

B

C

D C¶ A, B, C

Câu 516. Cồn 900 hỗn hợp :

A 90 phần khối lợng etanol nguyên chất 100 phần khối lợng hỗn hợp

B 90 phần thể tích etanol nguyên chất 100 phần thể tích hỗn hợp

C 90 phần khối lợng etanol nguyên chất 100 phần khối lợng nớc nguyên chất D 90 thể tích etanol nguyên chất 100 thể tích nớc nguyên chất

Câu 517. Chỉ nội dung sai :

A Những ancol mà phân tử có từ đến 12 nguyên tử cacbon thể lỏng

B Các ancol dãy đồng đẳng ancol etylic nặng n−ớc C Ancol metylic, ancol etylic ancol propylic tan vô hạn n−ớc D Một số ancol lỏng dung môi tốt cho nhiều chất hữu

C©u 518. Trong cån 960 :

A ancol dung môi, n−ớc chất tan B ancol chất tan, n−ớc dung môi C ancol n−ớc dung môi D ancol v nc u l cht tan

Câu 519. Bản chất liên kết hiđro (trong nớc, ancol, axit cacboxylic) :

A Là hút tĩnh điện nguyên tử H tích điện dơng nguyên tử O tích điện âm B Là hút tĩnh điện cation H+ anion O2

H C O H

H H

H C O H

H H

H

H C O

H H

H C O H

H

H O H

C

H H H

O H

(83)

C Là liên kết cộng hoá trị phân cực nguyên tử H nguyên tử O D Là liên kết cho nhận nguyên tử H nguyên tö O

Câu 520. Phản ứng ancol với chất chứng tỏ phân tử ancol có nguyên tử hiđro linh động ?

A Víi kim loại kiềm B Với axit vô

C Với oxit kim loại kiềm D Với dung dịch kiềm

Câu 521. Phản ứng sau ancol phản ứng nhóm hiđroxyl ? A Phản ứng với kim loại kiềm

B Phản ứng với axit vô C Phản ứng với axit hữu D Phản ứng tách nớc

Cõu 522. Phản ứng ancol dãy đồng đẳng ancol etylic phản ứng tách nhóm hiđroxyl với nguyên tử H gốc hiđrocacbon ?

A Phản ứng tạo muối với kim loại kiềm B Phản ứng tạo este

C Phản ứng tạo ete D Phản ứng tạo anken

Câu 523. Ancol etylic phản ứng dễ dàng với axit halogenhiđric ?

A HCl

B HBr

C HI D HF

Câu 524. Khi đun nóng ancol etylic với axit sunfuric đặc nhiệt độ khoảng 1400C, thu đ−ợc sản

phÈm chÝnh lµ :

A Etyl hiđrosunfat

B Etilen C Đietyl ete D §ietyl sunfat

Câu 525. Điều chế eten từ etanol cách : A đun nóng etanol với H2SO4 đặc 1400C B đun nóng etanol với H2SO4 lỗng 1400C

C đun nóng etanol với H2SO4 đặc 1700C

D ®un nãng etanol víi H2SO4 loÃng 1700C

Câu 526. Sản phẩm phản ứng tách nớc từ butan-2-ol : A But-1-en

(84)

http://www.ebook.edu.vn C But-3-en

D But-4-en

Câu 527. Trong sản phẩm phản ứng tách H2O butan-2-ol cã bao nhiªu anken ?

A B C D

Câu 528. Ancol mà lợng nhỏ vào thể gây mù loà, lợng lớn gây tö vong ?

A CH3OH B C2H5OH C CH3CH2CH2OH D CH3 – CH – CH3 OH

Câu 529. Có chất ứng với công thức ph©n tư C4H10O ? A

B C D

Câu 530. Đun nóng hỗn hợp gồm ancol no, đơn chức với H2SO4 đặc 1400C thu đ−ợc ete ?

A B C D

Câu 531. Khi đun nóng ancol etylic với H2SO4 đặc 170

C, chđ u x¶y ph¶n øng :

C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O Ngoài xảy phản ứng phụ :

2C2H5OH C2H5OC2H5 + H2O

C2H5OH + 6H2SO4 → 2CO2 + 6SO2 + 9H2O

Cã thĨ chøng minh s¶n phÈm khÝ sinh cã CH2 = CH2 b»ng c¸ch sục hỗn hợp khí vào :

(85)

http://www.ebook.edu.vn D Cả A, B, C đ−ợc

C©u 532. Đốt cháy hoàn toàn m gam ancol A thu đợc 5,28g CO2 2,7g H2O Có thể kết

luËn A lµ ancol : A no

B không no C đơn chức D đa chức

Câu 533. Cho sơ đồ chuyển hoá :

A B C Pent-2-en VËy A lµ :

A Pent-3-en

B Xiclopentan C 2-Metyl-1-en D Pent-1-en

Câu 534. Cho Na tác dụng với 1,06g hỗn hợp ancol đồng đẳng liên tiếp ancol etylic thấy thoát 224ml khí hiđro (đktc) Cơng thức phân tử ancol là:

A CH3OH vµ C2H5OH B C2H5OH vµ C3H7OH C C3H7OH vµ C4H9OH D C4H9OH vµ C5H11OH

Câu 535. Đun nóng hỗn hợp gồm ancol no đơn chức với H2SO4 đặc 140

0C thu ®−ỵc 21,6g

n−ớc 72g hỗn hợp ete có số mol (phản ứng có hiệu suất 100%) Cơng thức phân tử ancol :

A CH4O vµ C2H6O

B CH4O vµ C3H8O

C C2H6O vµ C3H8O

D C3H8O C4H10O

Câu 536. Hợp chất sau thuộc loại phenol ?

A

B HO CH3

C

D C¶ A, B, C

HBr +NaOH

to H t2SOo đặc

C2H5

OH CH3

(86)

http://www.ebook.edu.vn C©u 537. Ancol thơm :

A CH3

OH

B HO CH3

C CH2OH D C¶ A, B, C

Câu 538. Trong số chất : benzen, toluen, phenol, anilin, chÊt ë ®iỊu kiƯn th−êng có trạng thái tồn khác với ba chất lại :

A Benzen B Toluen C Phenol D Anilin

C©u 539. ChÊt gây bỏng nặng rơi vào da : A Benzen

B Toluen C Phenol D Anilin

Câu 540.ở điều kiện thờng, phenol : A Chất lỏng không màu

B Chất lỏng mµu hång C Tinh thĨ mµu hång D Tinh thĨ không màu

Cõu 541. Khi lõu ngoi khụng khí, phenol có màu :

A ®en

B nâu

C vàng D hồng

Câu 542. Khi để phenol khơng khí thời gian, có t−ợng : A bốc khói

B chảy rữa C lên hoa D phát quang Câu 543. Axit phenic :

A B OH

(87)

http://www.ebook.edu.vn C HOOC OH

D

Câu 544. Axit picric :

A Br COOH B

C D

Câu 545. Trong phịng thí nghiệm, ng−ời ta th−ờng thấy phenol có màu hồng, A màu chất phenol

B d−ới tác dụng ánh sáng biến đổi thành chất có màu hồng C bị oxi hố phần oxi khơng khí nên có màu hồng D tác dụng với khí cacbonic n−ớc tạo chất có màu hồng Câu 546. Khi thổi khí cacbonic vào dung dịch natri phenolat, tạo phenol

A axit cacbonic B natri hi®roxit C natri hi®rocacbonat D natri cacbonat

Câu 547. Hiện t−ợng xảy thổi khí cacbonic dung dịch natri phenolat : A Tạo dung dịch đồng

B Tạo chất lỏng không tan lên C Tạo chất lỏng khơng tan chìm xuống đáy D Tạo dung dịch bị vẩn đục

C©u 548. DÃy chất đợc xếp theo chiều tính axit tăng dần ? A HCO3, H2CO3, C2H5OH, OH

B C2H5OH, OH, HCO3−, H2CO3 C C2H5OH, HCO3−, OH, H2CO3 D C2H5OH, HCO3−, H2CO3, OH

O2N

OH NO2

NO2

O2N

OH

NO2

O2N

NH2

NO2

O2N

COOH NO2

NO2 Br

(88)

C©u 549. So sánh tính axit phenol ancol : A Tính axit ancol mạnh

B Tính axit phenol mạnh

C Tính axit phenol vµ cđa ancol xÊp xØ

D Ch−a kết luận đợc phụ thuộc vào phenol ancol thĨ C©u 550. Trong ph©n tư phenol :

A gốc phenyl ảnh h−ởng đến nhóm hiđroxyl, nhóm hiđroxyl khơng ảnh h−ởng đến gốc phenyl

B nhóm hiđroxyl ảnh h−ởng đến gốc phenyl, gốc phenyl không ảnh h−ởng đến nhóm hiđroxyl

C gốc phenyl ảnh h−ởng đến nhóm hiđroxyl, nhóm hiđroxyl ảnh h−ỏng đến gốc phenyl D có ảnh h−ởng qua lại gốc phenyl nhúm hiroxyl

Câu 551. DÃy chất sau đợc xếp theo chiều tính axit giảm dần ? A H2O, C2H5OH, OH

B C2H5OH, H2O, OH C OH, C2H5OH, H2O D OH, H2O, C2H5OH

Câu 552. Hệ không phản ánh ảnh hởng qua lại nhóm nguyên tư ph©n tư phenol :

A Liên kết O – H trở nên phân cực (so với ancol) B Mật độ electron vòng benzen giảm xuống C Liên kết C – O trở nên bền so với ancol D Không phải A, B, C

Câu 553. Các hợp chất dạng R OH, hợp chất có tính axit yếu R : A Nguyªn tư H

B Gèc ankyl C Gốc phenyl

D Gốc hiđrocacbon không no

Câu 554. Tính chất hố học phenol chứng tỏ gốc phenyl ảnh h−ởng đến nhóm hiđroxyl : A Phản ứng với kim loại kiềm

B Ph¶n ứng với dung dịch kiềm C Phản ứng với nớc brom D Cả A B

Câu 555. Cho c¸c chÊt : nitrobenzen, benzen, phenol, toluen ChÊt dƠ tham gia phản ứng với nớc brom :

(89)

http://www.ebook.edu.vn B Benzen

C Phenol D Toluen

Câu 556. Phản ứng sau cho thấy gốc ankyl ảnh h−ởng đến nhóm hiđroxyl phân tử ancol ?

A Ancol ph¶n ứng đợc với kim loại kiềm

B Ancol không phản ứng đợc với dung dịch kiềm C Ancol không ph¶n øng víi n−íc brom

D C¶ A, B, C

Câu 557. Tính chất hố học phenol chứng tỏ nhóm hiđroxyl ảnh h−ởng đến gốc phenyl : A Phản ứng với kim loại kiềm

B Phản ứng với dung dịch kiềm C Phản ứng víi n−íc brom D C¶ A, B, C

Câu 558. Cho chất : , NO2, OH, CH3

ChÊt khã tham gia phản ứng nguyên tử hiđro vòng benzen nguyên tử brom :

A B NO2 C OH

D CH3

Câu 559. Chất không phản ứng đợc với dung dịch brom : A Nitrobenzen

B Stiren C Phenol D Anilin

Câu 560 Đâu không phải tợng xảy nhỏ nớc brom vào dung dịch phenol ? A Nớc brom bị mÊt mµu

B Khi đun nóng hỗn hợp phản ứng có kết tủa trắng C Dung dịch tạo lm giy qu tớm

D Không phải tợng

Cõu 561. Phn ng gia phenol với n−ớc brom có đặc điểm : A Cn cú bt Fe xỳc tỏc

B Cần phải ®un nãng

(90)

A liªn kết O H phân cực hơn, liên kết C O bền ancol B liên kết O H phân cực hơn, liên kết C O bền ancol C liên kết O H phân cực hơn, liên kết C O bền ancol D liên kết O H phân cực hơn, liên kết C O bền ancol

Câu 563 Nhóm OH phenol không bÞ thÕ bëi gèc axit nh− nhãm OH ancol, ë phenol cã : A liªn kÕt O – H phân cực ancol

B mt electron vòng benzen tăng lên C liên kết C – O bền vững ancol

D nguyên tử H nhóm OH linh động ancol Câu 564. Cho sơ đồ :

C6H6 X C6H5OH + CH3COCH3 X lµ :

A C6H5CH2CH2CH3

B C6H5CH(CH3)2 C C6H5CH = CH–CH3 D C6H5CH2–CH = CH2

Câu 565. C7H8O có đồng phân hợp chất thơm ? A

B C D

Câu 566. C7H8O có đồng phân hợp chất thơm, tác dụng đ−ợc với NaOH ? A

B C D

Câu 567. Phần lớn phenol đ−ợc dùng để sản xuất A thuốc nổ 2,4,6-trinitrophenol

B chÊt diƯt cá axit 2,4-®iclophenoxiaxetic C poliphenolfomanđehit

D chất diệt nấm mốc (nitrophenol) Câu 568. Phenol không phản ứng với

A Na

B NaOH

C HCl

D Br2

C©u 569. Axit picric cã øng dơng : A Để sản xuất muối picrat

CH2 = CH – CH3 H+

1) O2(kk)

(91)

http://www.ebook.edu.vn B Thuèc diÖt cá

C Thuèc nhuém D Thuèc næ

Câu 570. Chỉ nội dungđúng:

A Ancol có liên kết hiđro, phenol khơng có liên kết hiđro B Ancol khơng có liên kết hiđro, phenol có liên kết hiđro C Ancol phenol có liên kết hiđro

D Ancol phenol u khụng cú liờn kt hiro

Câu 571. Hoàn thành nội dung sau : Những hợp chất hữu ph©n tư cã tõ hai nhãm chøc trë lên hợp chất

A n chc B đa chức C tạp chức

D có nhiều nhóm chức

Câu 572. Chỉ hợp chất đa chức chất sau : A Glucoz¬

B Glixerol C Glicocol D Cả A, B, C

Câu 573. Cho chất : glixerol axit ađipic, hexametylenđiamin Chỉ hợp chất đa chøc :

A Glixerol

B Axit ađipic

C Hexametylenđiamin D Cả A, B C

Câu 574. Chỉ hợp chất đa chức chất sau :

A Axit ađipic

B Axit oleic C Axit glutamic D C¶ A, B, C

Câu 575. Chỉ hợp chất ®a chøc c¸c chÊt sau : A Axit gluconic

B Axit glutamic C Axit metacrylic

D Cả A, B, C khơng phải

C©u 576. Chỉ hợp chất tạp chức chất sau :

A Glixerol

B Axit ađipic

C Glucozơ

D Hexametylenđiamin

(92)

http://www.ebook.edu.vn B Glixin

C Naphtalen D Clorofom

Câu 578. Hợp chất đơn chức :

A Axit gluconic

B Axit panmitic

C Axit ađipic

D Cả A, B, C

Câu 579. Chất sau ancol đa chức ?

A Glixerol

B Ancol benzylic

C Glucoz¬

D Cả A, B, C

Câu 580. Chất sau có tính chất rợu đa chức ?

A Glixerol

B Glucoz¬

C Saccarozơ

D Cả A, B, C Câu 581. Glixerol

A chất lỏng sánh, không màu

B l cht lng linh ng, màu xanh nhạt C chất lỏng linh động, không màu D chất lỏng sánh, màu xanh nhạt Câu 582. Glixerol khơng có tính chất ?

A Chất lỏng linh động B Chất có vị

C ChÊt tan nhiỊu n−íc D ChÊt cã kh¶ giữ nớc

Câu 583. Glixerol khả phản ứng với : A Na

B NaOH

C Cu(OH)2 D HONO2

Câu 584. Phản ứng chứng tỏ glixerol có nhiều nhóm hiđroxyl ? A Ph¶n øng víi Na

B Ph¶n øng víi HCl C Ph¶n øng víi Cu(OH)2

D Ph¶n øng víi HNO3

(93)

http://www.ebook.edu.vn A Na

B NaOH

C Cu(OH)2 D C¶ A, B, C

Câu 586. Sự khác ancol etylic glixerol có glixerol phản ứng đợc víi : A Na

B NaOH C Cu(OH)2 D C¶ A, B, C

Câu 587. Cho chất đựng lọ nhãn : glixerol, ancol propylic, anđehit propionic Để nhận lọ dùng

A Na B Cu(OH)2 C NaOH D AgNO3/NH3

C©u 588.øng dơng quan träng nhÊt cđa glixerol : A Sản xuất chất béo

B Sản xuất thuốc nổ C Sản xuất xà phòng

D Dùng công nghiệp dệt, mực in, mực viết, kem đánh Câu 589. Chất sau không phản ứng đ−ợc với Cu(OH)2 ?

A HOCH2CH2CH2OH B CH3CH(OH)CH2OH

C CH2(OH)CH(OH)CH2OH

D Cả A, B, C phản ứng đ−ợc với Cu(OH)2 Câu 590. Glixerol đ−ợc điều chế từ :

A protein

B lipit

C gluxit D glicocol

Câu 591. Chất sau không có khả phản ứng với Cu(OH)2 ? A Glixerol

B Axit axetic C Crezol D An®ehit axetic

Câu 592. Chất phản ứng đ−ợc với Cu(OH)2 nhiệt độ cao : A Glixerol

(94)

Câu 593. Hợp chất đợc dùng làm thuốc nổ :

A Glixerol trioleat

B Glixerol trinitrat

C Glixerol tristearat D Cả A, B, C

Câu 594. Glixerol đợc dùng nhiều công nghiệp dệt, thuộc da có khả :

A tẩy trắng

B giữ nớc

C làm

D c¶ A, B, C

Câu 595. Cho thêm glixerol vào mực in, mực viết, kem đánh răng, có khả : A giữ n−ớc làm cho vật phẩm chậm bị khơ

B tạo mùi thơm, vị cho kem đánh C làm cho mực chảy trơn đều, không nhoè D A, B, C

C©u 596 : ChÊt chØ chứa loại nhóm chức ancol có công thức C3H8On Điều kiện thoả mÃn n :

A < n ≤

B < n ≤2

C < n ≤

D < n ≤

C©u 597 Có ancol có công thức phân tử dạng C3H8On ? A

B C D

Câu 598 Một ancol no đa chức X mạch hở có n nguyên tử cacbon m nhóm hiđroxyl phân tử Cho 7,6g X phản ứng với Na (d) thu đợc 2,24 lít khí bay (ở đktc) Biểu thức liên hệ n m :

A 7m + = 11n B 7m = 11n + C 7n + = 11m D 7n = 11m +

C©u 599. Chỉ hợp chất tạp chức chất sau : A Axit glutamic

B Axit panmitic

C Axit stearic

D C¶ A, B, C

Câu 600. Chỉ hợp chất đa chức c¸c chÊt sau :

(95)

http://www.ebook.edu.vn B Etylen glicol

C Axit oxalic

D Cả A, B, C

Chơng

AnĐehit - Xeton - axit cacboxylic C©u 601. Nhãm cacbonyl lµ :

A B

C D

Câu 602. Anđehit fomic

A chất khí, không màu, không mùi B chất lỏng, không màu, không mùi C chất khí, không màu, mùi xốc D chất lỏng, không màu, mùi xốc

Câu 603. Chất sau tan vô hạn nớc

A Fomanđehit

B Axetanđehit C Axeton D Cả A, B, C

Câu 604. Fomalin dung dịch chứa khoảng 40% : A Axeton

B Foman®ehit

C An®ehit axetic

D Benzanđehit

Câu 605 Xeton hợp chất cacbonyl mà phân tử có nhóm C=O liên kết với : A gốc hiđrocacbon

B hai gốc hiđrocacbon C nguyên tử hiđro D hai nguyên tử hiđro Câu 606. Axeton có công thøc lµ :

O OH C

O H C

O O C O

(96)

http://www.ebook.edu.vn A CH3CHO

B CH3COCH3 C CH3COC6H5

D C6H5CHO

Câu 607 So sánh nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi anđehit, xeton với hiđrocacbon ancol có số nguyên tử C :

A anđehit, xeton cao hiđrocacbon, nhng lại thấp ancol B anđehit, xeton cao ancol, nhng lại thấp hiđrocacbon C anđehit, xeton cao ancol hiđrocacbon

D anđehit, xeton thấp ancol hiđrocacbon

Câu 608 Phản ứng khử anđehit, xeton phản ứng anđehit, xeton với : A H2 (Ni, t

0)

B AgNO3 /NH3, t

C Cu(OH)2, t0

D OH

Câu 609. Chỉ nội dung :

A Anđehit, xeton làm màu n−ớc brom B Anđehit, xeton không làm mt mu nc brom

C Anđehit làm màu nớc brom, xeton không làm màu nớc brom D Anđehit không làm màu nớc brom, xeton làm màu nớc brom Câu 610. Chất không làm màu dung dịch thuốc tím :

A HCHO

B CH3CHO

C CH3COCH3

D Cả A, B, C làm màu dung dịch thuốc tím Câu 611. Chất khơng làm màu n−ớc brom :

A B

C D Cả A, B, C làm màu n−ớc brom

Câu 612. Hiện tợng xảy nhỏ fomalin vào dung dịch AgNO3/NH3 ống nghiệm, có đun nãng nhĐ :

A Có chất bột màu đen đáy ống nghiệm B Có chất rắn màu trắng bạc đáy ống nghiệm C Có chất rắn vàng nhạt đáy ống nghiệm D Có lớp sáng lống bám thành ống nghiệm

O C H H

H

O C CH3

(97)

Câu 613. Cho chất điều kiện phản ứng : H2/Ni, t

; AgNO3 /NH3, t

; n−íc brom; dung dịch thuốc tím Axeton phản ứng đợc víi bao nhiªu chÊt ? A

B C D

Câu 614. Chất phản ứng với H2 (Ni, t0) tạo ancol bậc hai :

A HCHO

B CH3COCH3

C CH3CHO

D C¶ A, B, C

Câu 615. Phản ứng fomanđehit phenol tạo poliphenolfomanđehit, có xúc tác :

A Axit

B Bazơ

C A B D Không phải A, B

Câu 616. Fomon dung dịch chứa khoảng 40% : A Etanal

B Butanal C Propanal D Metanal Câu 617. Phản ứng :

(n + 2) + (n +1)

o

t xt

⎯⎯→ + (n +1) H2O

cÇn : n

A dùng fomanđehit d, xúc tác axit B dùng fomanđehit d, xúc tác bazơ C dùng phenol d, xúc tác bazơ D dùng phenol d, xúc tác axit

Câu 618. Chỉ đâu không phải ứng dụng fomanđehit : A Sản xt chÊt dỴo

B Tráng g−ơng, tráng ruột phích C Ngâm xác động vật

D Thuéc da, tÈy uÕ

C©u 619. Nhãm cacbonyl cã ph©n tư A an®ehit

B axit

C este

OH O

H HC

OH

CH2 CH2

(98)

http://www.ebook.edu.vn D A, B, C

Câu 620. Anđehit fomic có : A tính oxi hoá B tÝnh khư

C tÝnh oxi hãa vµ tÝnh khử

D tính oxi hoá tÝnh khö

Câu 621. Dung dịch chất dùng để bảo vệ xác động vật phịng thí nghiệm, bể ngâm xác phận thể ng−ời bệnh viện để phục vụ nghiên cứu ?

A An®ehit axetic B An®ehit fomic

C An®ehit benzoic

D Axeton

Câu 622. Cho sơ đồ chuỗi phản ứng :

A ⎯⎯→ B ⎯⎯→ C ⎯⎯→ D ⎯⎯→ Axit fomic Với A chất sau :

A CH4

B CH3OH

C CH3COOH D CH3Cl

Câu 623. Cho sơ đồ chuỗi phản ứng :

A ⎯⎯→ B ⎯⎯→ C ⎯⎯→ D Phản ứng không xảy chuỗi : A CH3Cl + NaOH

0

t

⎯⎯→CH3OH + NaCl

B HCHO + H2

Ni t

⎯⎯→CH3OH

C HCHO + Ag2O o3

NH t

⎯⎯⎯→ HCOOH + 2Ag↓ D HCHO + Cu(OH)2

0

t

⎯⎯→HCOOH + Cu2O↓

Câu 624. Nhựa phenolfomanđehit mạch thẳng có cấu tạo :

A

n

B n OH CH2 OH CH2 OH O H H – C

(99)

C n

D n Câu 625. Cho chuỗi sơ đồ phản ứng :

A to xt

⎯⎯→ B

0

Cl 500 C

+

⎯⎯⎯→ C ⎯⎯⎯→NaOH D CuOo t

⎯⎯⎯→ E ⎯⎯⎯⎯⎯⎯AgNO / NH3 3→ Axit acrylic

VËy A lµ :

A Propan

B Butan

C Cả A, B u c

D Không phải A, B

Câu 626. Ph−ơng pháp riêng để điều chế anđehit axetic cộng n−ớc vào axetilen, có mặt xúc tác :

A H2SO4 B MnSO4

C HgSO4

D MgSO4 Câu 627. Có sơ đồ :

B thuộc loại hợp chất :

A ancol

B an®ehit

C axit

D este

Câu 628. Cho sơ đồ chuỗi phản ứng : CH4 ⎯⎯→ A

o

2

X H SO ,80 C

+

⎯⎯ ⎯ ⎯ ⎯→

←⎯ ⎯ ⎯ ⎯⎯ B

B : A anđehit fomic B anđehit axetic C anđehit oxalic D anđehit benzoic

Câu 629. Có anđehit có công thức phân tử C5H10O ?

A B C D Khö Oxi ho¸

A B Oxi ho¸ C OH

CH2

OH CH2

(100)

Câu 630. Đốt nóng dây đồng mảnh, dạng lị xo khơng khí, đ−a vào ống nghiệm đựng ancol etylic Ta thấy chất rắn tạo ống nghiệm có màu :

A đen B đỏ

C xanh

D trắng sáng

Câu 631 Cho sơ đồ dãy chuyển hoá :

C lµ : A HCOOCH3

B CH3COOH C C2H5OH

D CH3CHO

Câu 632. Dẫn hỗn hợp gồm khí H2 anđehit axetic qua ống đựng Ni nung nóng Sản phẩm thu đ−ợc sau phản ứng khơng có

A an®ehit axetic

B axit axetic

C ancol etylic

D hi®ro

Câu 633. Chất sau không thuộc dãy đồng đẳng axit axetic ? A Axit fomic

B Axit propionic

C Axit acrylic

D Axit isobutiric

Câu 634. Cho chất : CH3CHO, CH3COOH, HCOOCH3, CH3CH2OH

Chất có nhiệt độ sôi cao : A CH3CHO

B CH3COOH C HCOOCH3

D CH3CH2OH

Câu 635. Dãy xếp theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sơi hợp chất có số nguyên tử cacbon :

A Ankan, axit, an®ehit, ancol B An®ehit, ankan, ancol, axit C Ankan, an®ehit, axit, ancol

CH3COOH + Ag

B

C H2

(101)

http://www.ebook.edu.vn D Ankan, an®ehit, ancol, axit

Câu 636. Trong dung dịch, axit cacboxylic có liên kết hiđro : A dạng polime

B dạng đime

C tạo liên kết hiđro với nớc D Cả A, B, C

Câu 637. Mỗi axit cacboxylic có : A vị chua riêng biệt B vị nồng riêng biệt C vị riêng biệt D vị cay riêng biệt

Câu 638. Axit sau tan vô hạn nớc ?

A Axit benzoic

B Axit propionic

C Axit valeric

D C¶ A, B, C

Câu 639. Cho chất : Nớc, axit axetic, anđehit axetic, ancol etylic Chất không có liên kết hiđro phân tử với ?

A Nớc B Axit axetic

C An®ehit axetic

D Ancol etylic

Câu 640. Mỗi phân tử ancol etylic tạo liên kết hiđro với phân tử khác ? A

B C D

Câu 641. Chỉ phỏt biu ỳng :

A Giữa hai phân tử axit có hai liên kết hiđro, liên kết hiđro axit bền ancol

B Giữa phân tử axit có liên kết hiđro, liên kết hiđro axit bền ancol

C Giữa phân tử axit có liên kết hiđro, liên kết hiđro axit bền ancol

D Giữa phân tử axit có liên kết hiđro, liên kết hiđro axit bền ancol Câu 642. Axit axetic axit

A mạnh

B mạnh C trung bình D yếu

(102)

http://www.ebook.edu.vn A

B

C

D

C©u 644. Phản ứng hoá học axit axetic phản ứng nguyên tử hiđro nhóm cacboxyl ?

A Ph¶n øng víi Na B Ph¶n øng víi NaOH

C Ph¶n øng víi Na2CO3

D Cả A, B, C

Câu 645. Axit lần đợc tách từ thể loài kiÕn ? A Axit fomic

B Axit axetic C Axit oxalic D Axit xitric

C©u 646. Axit có giấm ăn : A Axit fomic

B Axit axetic C Axit oxalic D Axit lactic

Câu 647. Dãy xếp theo tính axit chất giảm dần : A CH3COOH, HCOOH, CH3OH, OH

B HCOOH, CH3COOH, CH3OH, OH

C HCOOH, CH3COOH, OH, CH3OH

D CH3COOH, OH, CH3COOH, CH3OH

Câu 648. Khi đun nóng mol axit axetic với mol ancol etylic, hỗn hợp sau phản ứng có A etyl axetat

B axit etanoic O H C

O O C

H O O C

(103)

http://www.ebook.edu.vn C etanol

D c¶ A, B, C

Câu 649. Phản ứng este hố khơng có đặc điểm sau ? A Khơng tn theo ngun lí L Sa-t-li-ờ

B Cần đun nóng C Cần xúc tác

D Là phản ứng không hoàn toàn

Câu 650. Cho phản ứng ancol etylic axit axetic Trong yếu tố : dùng rợu d, dïng axit d−, lÊy nhanh etyl axetat, dïng chÊt hót nớc, có yếu tố làm cân chuyển dÞch theo chiỊu thn ?

A B C D

Câu 651. Điều kiện thuận lợi cho lên men giấm : A Dïng ancol trªn 100

B Nhiệt độ trờn 350C

C Rợu men giấm tiếp xúc nhiều với không khí D Cả A, B, C

Câu 652 Trong phản ứng este hoá ancol etylic axit axetic, axit sunfuric khơng đóng vai trị :

A làm chất xúc tác

B làm chuyển dịch cân C làm chất oxi hoá

D làm chất hút nớc

Câu 653. Muốn nhanh đợc giấm ăn, cần :

A lờn men giấm r−ợu có nồng độ cao 100 B lên men giấm nhiệt độ 300C

C cho men giấm vào nguyên liệu lên men D Cả A, B, C

Câu 654. Chất hữu thu đợc chng gỗ ? A Axit axetic

B Ancol etylic C Axeton D C¶ A, B, C

Câu 655. Ph−ơng pháp điều chế axit axetic : A Tổng hp t axetilen

B Phơng pháp chng gỗ

(104)

http://www.ebook.edu.vn Câu 656. Cho sơ đồ :

A X HgSO , 80 C4

+

⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→B Y

(CH COO) Mn3 2 +

⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Axit etanoic

A lµ :

A Etan

B Etin

C Etanol D Etanal

C©u 657. Chỉ đâu không phải ứng dụng axit axetic ? A Sản xuất chất cầm màu, bột sơn

B Sản xuất tơ nhân tạo C Sản xuất xà phòng D Sản xuất thuốc chữa bệnh

Câu 658. Cho c¸c axit : panmitic, stearic, axetic, oleic Axit có cấu tạo khác với axit lại lµ :

A Axit panmitic

B Axit stearic

C Axit acrylic

D Axit oleic

Câu 659 Cho chất : axit axetic, axit fomic, axit acrylic Chất tham gia phản ứng tráng gơng ?

A Axit axetic

B Axit fomic

C Axit acrylic

D Không có chất

Câu 660. Có thể phân biệt dung dịch axit axetic axit acrylic :

A giÊy quú tÝm

B natri

(105)

P h Ç n b a : H o ¸ h ä c l í p 2

Ch−¬ng Este - lipit Câu 661. Thuỷ tinh hữu :

A Poli(etyl metacrylat) B Poli(metyl metacrylat) C Poli(etyl acrylat) D Poli(metyl©crylat)

Câu 662. Trong dầu mỡ động vật, thực vật có : A axit acrylic

B axit metacrylic C axit oleic D axit axetic

Câu 663. X chất cứng, không giòn st X lµ : A thủ tinh quang häc

B thuỷ tinh Pirec C thuỷ tinh hữu D thuỷ tinh pha lê Câu 664. Chỉ nội dung :

A Este axit cacboxylic th−ờng chất lỏng khó bay B Este sôi nhiệt độ thấp so với axit cacboxylic tạo nên este C Các este nặng n−ớc

D C¸c este tan tèt nớc

Câu 665. Chất có mùi thơm dễ chịu, giống mùi chín :

A Etanol

B Glucoz¬

C Etanoic

D Amyl propionat Câu 666. Đặc điểm este lµ :

A Sơi nhiệt độ cao axit cacboxylic tạo nên este B Các este nặng n−ớc

(106)

Câu 667. Phản ứng thủy phân este đợc thực hiƯn :

A n−íc

B dung dÞch axit C dung dÞch kiỊm D C¶ A, B, C

Câu 668. Cho sơ đồ điều chế chất E từ metan : Metan Cl2

askt

⎯⎯⎯→A ⎯⎯→B ⎯⎯→ C ⎯⎯→D

2

B H SO đặc

+

⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ E

E lµ : A C2H5OH

B CH3COOH

C HCOOCH3

D CH3CHO

Câu 669. Cho sơ đồ điều chế chất E từ etilen :

E lµ : A CH3COOCH3 B C2H5COOCH3

C HCOOC2H5

D CH3COOC2H5

Câu 670. Cho chất : CH3COOH, CH3CHO, HCOOH, HCOOC2H5 Có chất tham gia phản ứng tráng gơng ?

A B C D

Câu 671. Cho sơ đồ điều chế chất G từ axetilen :

G lµ : A HCOOC2H5

B CH3COOCH3

C CH3COOC2H5 D C2H5COOCH3

Câu 672. Cho sơ đồ điều chế chất E từ toluen :

D lµ :

A p-Crezol

H2SO4 lo·ng t0

Etilen A B

+ A H2SO4đặc

E

+Br2

as

Toluen A B C D

CH ≡ CH +H2O

HgSO4, 800C

A + X D

Mn2+,t0

B + Y C + Y

CaO, t0

+ Cl2

askt E F

+ Z

(107)

http://www.ebook.edu.vn B Ancol benzylic

C Axit benzoic

D An®ehit benzoic

Câu 673. Phản ứng axit R(COOH)m ancol R'(OH)n t¹o :

A (RCOO)m.nR’

B R(COOR')m.n

C Rn(COO)m.nRm

D Rm(COO)m.nRn

Câu 674. Hoàn thành phơng trình hóa học :

CH3COOCH = CH2 + H2O H0 t

+

⎯⎯→ Các chất vế phải phơng trình hóa học lµ : A CH3COOH + CH2 = CH – OH

B CH2 = CH – COOH + CH3OH

C CH3COOH + CH3CHO

D CH3COOH + CH3 – CH – CH2

C©u 675. Cã dung dịch nhÃn : glixerol, ancol etylic, fomanđehit Có thể nhận dung dịch :

A Na

B AgNO3/NH3 C Br2

D Cu(OH)2

Câu 676 Dãy xếp theo trật tự nhiệt độ sôi chất tăng dần ? A Ancol etylic, đietyl ete, etyl clorua, axit axetic

B Etyl clorua, ®ietyl ete, ancol etylic, axit axetic C §ietyl ete, etyl clorua, ancol etylic, axit axetic D Axit axetic, ancol etylic, etyl clorua, đietyl ete

Câu 677. Khi oxi hoá không hoàn toàn ancol etylic, sản phẩm thu đợc tối đa chất hữu c¬ ?

A B C D

Câu 678. Phản ứng xảy hoàn toàn ? A Phản ứng este hoá

B Phản ứng thuỷ phân este môi trờng axit C Phản ứng thuỷ phân este môi trờng kiềm D C¶ A, B, C

(108)

http://www.ebook.edu.vn A S¶n xuÊt cao su pren B S¶n xuÊt nhùa bakelit C Sản xuất thuỷ tinh hữu D Sản xuất tơ nilon

Câu 680. Axit béo no thờng gặp :

A Axit stearic

B Axit oleic C Axit butiric D Axit linoleic

Câu 681. Axit có cấu tạo : CH3[CH2]7CH = CH[CH2]7COOH đợc gọi :

A Axit panmitic

B Axit stearic

C Axit oleic

D Axit linoleic

C©u 682. Khi thủ ph©n chất béo thu đợc :

A glixerol

B axit oleic

C axit panmitic

D axit stearic

A Lipit động vật gọi mỡ, lipit thực vật gọi dầu

B Lipit động vật th−ờng trạng thái rắn, số trạng thái lỏng C Lipit thực vật hầu hết trạng thái lỏng

D Chất béo nhẹ n−ớc không tan n−ớc Câu 684. Chỉ nội dung đúng:

A Mỡ động vật dầu thực vật chứa chủ yếu gốc axit béo no B Mỡ động vật dầu thực vật chứa chủ yếu gốc axit béo không no

C Mỡ động vật chứa chủ yếu gốc axit béo không no, dầu thực vật chứa chủ yếu gốc axit béo no

D Mỡ động vật chứa chủ yếu gốc axit béo no, dầu thực vật chứa chủ yếu gốc axit béo không no

Câu 685. Dầu ăn khái niệm dùng để : A lipit động vật

B lipit thùc vËt

C lipit động vật, số lipit thực vật D lipit thực vật, số lipit động vật Câu 686. Bơ nhân tạo đ−ợc sản xuất từ :

A lipit

(109)

http://www.ebook.edu.vn C protein

D ®−êng

Câu 687. Chất bị oxi hoá chậm thể cung cấp nhiều lợng ?

A Gluxit

B Lipit

C Protein

D Tinh bét

Câu 688. Axit béo đ−ợc thể hấp thụ dễ dàng, không gây t−ợng xơ cứng động mạch ?

A Axit béo no B Axit béo không no C Axit béo đơn chức D Axit béo đa chc

Câu 689. Chất đợc thể hấp thô trùc tiÕp ? A ChÊt bÐo

B Glixerol C Axit bÐo no D Axit bÐo kh«ng no

Câu 690.ở thành ruột xảy trình :

A thuỷ phân chất béo thành glixerol axit béo B hấp thụ chất béo từ thức ăn

C tổng hợp chất béo từ glixerol axit béo D oxi hoá chất béo thành CO2 H2O

Câu 691. Khi ăn nhiều chất béo, lợng d chất béo đợc : A oxi hoá chậm thành CO2 H2O

B tích lại thành mô mì

C thuỷ phân thành glixerol axit béo D dự trữ máu động mạch

C©u 692. Chỉ chất có xà phòng bột : A Natri panmitat

B Natri ®o®exylbenzensunfonic C Natri stearat

D Natri glutamat

Câu 693. Xà phòng chất tẩy rửa tổng hợp có tính chất : A Oxi ho¸ c¸c vÕt bÈn

B Tạo dung dịch hoà tan chất bẩn C Hoạt động bề mặt cao

(110)

C©u 694 Để điều chế xà phòng, ngời ta đun nóng chÊt bÐo víi dung dÞch kiỊm thïng lín Mn tách xà phòng khỏi hỗn hợp nớc glixerol, ngời ta cho thêm vào dung dịch :

A NaCl

B CaCl2 C MgCl2

D MgSO4

A Xà phịng chất tẩy rửa tổng hợp có tính hoạt động bề mặt cao B Dung dịch xà phịng có tác dụng làm tăng sức căng bề mặt ca cỏc vt bn

C Trong dung dịch xà phòng, vết bẩn dầu mỡ đợc phân chia thành nhiều phần nhỏ bị phân tán vào nớc

D Xà phòng tác dụng giặt rửa nớc cứng

Câu 696. Cho khái niệm : Xà phòng bột, xà phòng, bột giặt tổng hợp, chất tẩy rửa tổng hợp Khái niệm khác với khái niệm lại ?

A Xà phòng bột B Xà phòng

C Bột giặt tổng hợp D Chất tẩy rửa tổng hợp

Câu 697. Khi hiđro hoá hoàn toàn mol olein (glixerol trioleat) nhờ Ni xúc tác thu đợc mol stearin (glixerol tristearat) phải cần mol H2 ?

A B C D

Câu 698. Cho chất : nớc Gia-ven, nớc clo, khí sunfurơ, xà phòng, bột giặt Có chất làm vết bẩn nhờ phản øng ho¸ häc ?

A B C D

Câu 699. Cho chất : Nớc Gia-ven, khí sunfurơ, xà phòng, bột giặt Có chất làm vết màu nhờ khử chất màu thành chất không màu ?

A B C D

Câu 700. Mùi ôi dầu mỡ động, thực vật mùi :

(111)

B ancol

C anđehit D hiđrocacbon thơm

Chơng

CacbohiĐrat Câu 701. Chất tiêu biểu, quan trọng monosaccarit :

A Glucozơ

B Saccaroz¬

C Fructoz¬

D Mantozơ

Câu 702. Chất thuộc loại monosaccarit ?

A Glucoz¬

B Saccaroz¬

C Mantozơ

D Cả A, B, C

Câu 703. Chất xuất phát từ tiếng Hi Lạp có nghĩa ?

A Glucozơ

B Saccaroz¬

C Fructoz¬

D Mantozơ

Câu 704. Đờng hoá học :

A Glucoz¬

B Saccaroz¬

C Fructoz¬

D Saccarin

Câu 705. Hoàn thành nội dung sau : “Trong máu ng−ời ln ln có nồng độ ………… không đổi 0,1%”

A muèi khoáng

B sắt

C glucozơ

(112)

Câu 706. Chất có độ khoảng 0,6 lần độ đ−ờng mía :

A Glucoz¬

B Mantoz¬

C Fructozơ

D Saccarin

Câu 707. Chỉ nội dung sai nói phân tử glucozơ : A Cã mét nhãm chøc an®ehit

B Cã nhóm hiđroxyl C Mạch cacbon phân nhánh

D Công thức phân tử đợc viết C6(H2O)6

Câu 708. Trong máu ng−ời chứa tỉ lệ glucozơ không đổi :

A 0,01%

B 0,1%

C 1% D 10%

Câu 709 Glucozơ có đầy đủ tính chất hố học : A ancol đa chức anđehit đơn chức B ancol đa chức anđehit đa chức C ancol đơn chức anđehit đa chức D ancol đơn chức anđehit đơn chức Câu 710. Glucozơ không tham gia phản ứng :

A thủ ph©n

B este hoá

C tráng gơng

D khử hiđro (Ni, t0)

Câu 711. Sobitol cã cÊu t¹o : A HOCH2[CH(OH)]4CHO

B HOCH2[CH(OH)]3COCH2OH

C HO CH2[CH(OH)]4 COOH

D HOCH2[CH(OH)]4 CH2OH

Câu 712. Chất đ−ợc dùng để tráng g−ơng, tráng ruột phích :

A An®ehit fomic

B Anđehit axetic

C Glucozơ

D Saccarozơ

C©u 713. Trong hut trun cho ng−êi bƯnh cã chøa

A protein

B lipit

C glucozơ

(113)

http://www.ebook.edu.vn Câu 714. Loại đờng phổ biến :

A Glucozơ B Frutozơ C Saccarozơ D Mantozơ

Câu 715. Saccarozơ có nhiều

A mía

B củ cải đờng C nốt D A, B, C

Câu 716. Phân tử saccarozơ đợc cấu tạo A hai gốc glucozơ

B hai gèc fructoz¬

C mét gèc glucozơ gốc fructozơ D Không phải A, B C

Câu 717. Đờng mạch nha chứa chủ yếu : A Glucozơ

B Fructozơ C Saccarozơ D Mantozơ

Câu 718. Phân tử mantozơ đợc cấu tạo : A hai gốc glucozơ

B hai gèc fructoz¬

C gốc glucozơ gốc fructozơ D A, B C u sai

Câu 719. Đồng phân mantozơ :

A Glucoz¬

B Fructoz¬

C Lactozơ

D Saccarozơ

Câu 720. Phản ứng hoá học quan trọng saccarozơ : A Phản ứng thuỷ phân

B Phản ứng tráng gơng C Phản ứng với Cu(OH)2

D Phản ứng este hoá

Câu 721. Tính chất hoá học saccarozơ : A Tham gia phản ứng thuỷ phân B Tham gia phản ứng tráng gơng

C Tham gia phản ứng với Cu(OH)2 đun nóng tạo kết tủa đỏ gạch

(114)

mol X + mol H2O

H t +

⎯⎯→1 mol glucoz¬ + mol fructozơ X :

A Tinh bột B Saccarozơ C Mantozơ D Xenlulozơ

Câu 723. ChØ øng dơng cđa saccaroz¬ :

A Nguyên liệu quan trọng công nghiệp thực phẩm B Thức ăn cần thiết hàng ngày cho ngời

C Dùng để pha chế số thuốc dạng bột lỏng D Cả A, B, C

C©u 724. Ph¶n øng : mol X + mol H2O H0 t

+

⎯⎯→ mol glucoz¬ X :

A Saccarozơ B Tinh bột C Mantozơ D Fructozơ

Câu 725. Trong trình sản xuất đờng, ngời ta tẩy trắng nớc đờng b»ng : A n−íc Gia-ven

B khÝ clo C khí sunfurơ D clorua vôi Câu 726. Rỉ đờng lµ :

A N−íc mÝa Ðp

B N−ớc đ−ờng tẩy màu C Đ−ờng kết tinh

D Phần nớc đờng kết tinh lẫn tạp chất Câu 727. Mantozơ có khả tham gia phản ứng :

A thuỷ phân B tráng gơng

C với Cu(OH)2

D Cả A, B, C

Câu 728. Khi hạt lúa nảy mầm, tinh bột dự trữ hạt lúa đợc chuyển hoá thành : A glucozơ

B fructozơ C mantozơ D saccarozơ

Câu 729. Sản phẩm nông nghiệp chứa nhiều tinh bột ?

(115)

http://www.ebook.edu.vn B M×

C Ngô

D Sắn

Câu 730. Trong mì chứa khoảng : A 50% tinh bột

B 60% tinh bét C 70% tinh bét D 80% tinh bột

Câu 731. Amilopectin thành phần : A tinh bét

B xenluloz¬ C protein D tecpen

Câu 732. Tinh bột hỗn hợp hai thành phần : A glucozơ fructozơ

B amilozơ amilopectin C gốc glucozơ gốc fructozơ D saccarozơ mantozơ

Cõu 733. Ch nội dung nói phân tử tinh bột : A Gồm nhiều gốc glucozơ liên kết với B Gồm nhiều gốc fructozơ liên kết với C Gồm nhiều gốc mantozơ liên kết với D Gồm nhiều gốc saccarozơ liên kết với

Câu 734. Hoàn thành nội dung sau : Khi thuỷ phân tinh bột ta đợc glucozơ : A sản phẩm tạo thành

B sản phẩm trung gian C s¶n phÈm cuèi cïng D s¶n phÈm Câu 735. Hồ tinh bột :

A dung dịch tinh bột nớc lạnh B dung dÞch cđa tinh bét n−íc nãng C dung dÞch keo cđa tinh bét n−íc D dung dÞch cđa tinh bét n−íc Svayde

C©u 736. Khi ®un nãng tinh bét víi n−íc, phÇn chđ u tinh bét sÏ

A tan vµo n−íc

B bị phồng lên C tác dụng với nớc D C¶ A, B, C

(116)

http://www.ebook.edu.vn A Tinh bột chất rắn, màu trắng

B Khối l−ợng phân tử tinh bột lớn, tới hàng trăm nghìn hàng triệu đơn vị cacbon

C Phân tử tinh bột gồm nhiều gốc glucozơ liên kết với D Tinh bột hỗn hợp amilozơ amilopectin

Câu 738. Amilozơ có :

A mạch phân tử không phân nhánh phân tử khối khoảng 200.000đvC B mạch phân tử không phân nhánh phân tử khối khoảng 1.000.000đvC C mạch phân tử phân nhánh phân tử khối khoảng 1.000.000đvC D mạch phân tử phân nhánh phân tử khối khoảng 200.000đvC Câu 739. Tinh bột không tham gia phản ứng ?

A Phản ứng thuỷ phân xúc tác axit B Phản ứng tráng gơng

C Phản øng mµu víi iot

D Phản ứng thuỷ phân xúc tác men Câu 740. Thuốc thử để nhận biết tinh bột :

A Cu(OH)2

B AgNO3/NH3

C I2

D Br2

Câu 741. Dung dịch iot tác dụng với hồ tinh bột cho màu xanh lam đặc tr−ng, sau đun nóng ta thy

A màu xanh đậm B màu xanh nhạt

C màu xanh chuyển sang màu vàng rơm D màu xanh biến

Câu 742. Chất thuỷ phân sinh sản phẩm cuối glucozơ ?

A Tinh bột

B Mantozơ

C Glicogen

D Cả A, B, C C©u 743. Glicogen :

A loại gluxit B có phân tử khối lớn

C gọi tinh bột động vật D C A, B, C

Câu 744. Chất đợc hấp thụ trực tiếp vào máu qua mao trạng ruột theo máu gan ?

A Glucozơ

B Glicogen C Protein D Lipit

(117)

A Amiloz¬

B Amilopectin

C Glicogen

D Glicocol

C©u 746. DÃy xếp chất có phân tử khối giảm dần : A Amilozơ, xenlulozơ, amilopectin, mantozơ B Xenlulozơ, amilopectin, amiloz¬, mantoz¬ C Amilopectin, xenluloz¬, amiloz¬, mantoz¬ D Xenluloz¬, amilozơ, amilopectin, mantozơ Câu 747. Chất đợc tổng hợp từ glucoz¬ :

A Mantoz¬ B Amiloz¬

C Amilopectin D Glicogen

C©u 748. ChÊt đợc dự trữ gan : A Glucozơ

B Saccaroz¬ C Glicogen D Mantoz¬

Câu 749. Chỉ trình khác biệt với trình lại : Sự cháy, quang hợp, hô hấp, oxi hoá chậm

A Sự cháy

B Sự quang hợp C Sự hô hấp D Sự oxi hoá chậm

Câu 750. Chất diệp lục có tên gọi :

A urotrophin

B clorophin

C electrophin

D nucleophin

Câu 751. Thành phần tạo nên lớp màng tế bào thực vật : A Protein

B Lipit C Xenluloz¬ D Tecpen

Câu 752. Nguyên liệu chứa hàm lợng xenlulozơ lớn : A Sợi đay

(118)

http://www.ebook.edu.vn Câu 753. Xenlulozơ tan đợc :

A n−íc amoniac B n−íc cøng

C nớc Svayde

D nớc nặng

Câu 754. Nớc Svayde dung dịch A Ag2O/NH3

B Cu(OH)2/NH3 C Zn(OH)2/NH3

D NH4OH/NH3

Câu 755. Mỗi gốc glucozơ (C6H10O5) có nhómhiđroxyl ? A

B C D

A Trinitrotoluen

B Glixerol trinitrat C 2,4,6 – Trinitrophenol D Xenluloz¬ trinitrat

Câu 757. Nguyên liệu để chế tạo phim không cháy : A Tơ visco

B Tơ axetat C Tơ nilon D Tơ capron Câu 758. Cho sơ đồ :

A ⎯⎯→ B ⎯⎯→ C ⎯⎯→ Ancol etylic A lµ :

A CO2

B CH4

C A B D Không phải A, B

Câu 759. Bằng phản ứng hoá học chứng minh phân tử xenlulozơ đ−ợc cấu tạo gc glucoz ?

A Phản ứng quang hợp B Phản ứng thủy phân C Phản ứng este

D Phản ứng lên men ancol

Cõu 760. S chuyển hoá tinh bột thể đ−ợc biểu diễn sơ đồ : A Tinh bột → mantozơ → đextrin → glucozơ → CO2 + H2O

(119)

(120)

Ch−¬ng

Amin - Amino axit - Protein Câu 761. Chỉ đâu amin bậc I ?

A CH3CH2CH2CH2NH2

B

C

D Cả A, B, C Câu 762. Phenylamin lµ amin

A bËc I B bËc II C bËc III D bËc IV

A B C D

Câu 764. Tính bazơ amin yÕu h¬n amoniac ?

A Metylamin

B Phenylamin

C §imetylamin

D Trimetylamin

B C D

Câu 766. Có amin bậc III có công thức phân tử C4H11N ?

A B

CH3

NH2

CH3 C

CH3 CH3

NH2

CH

(121)

D

A R−ỵu

B N−íc

C Ete

D Benzen

Câu 768. DÃy xếp chất theo chiều tính bazơ giảm dần ? A NH3, CH3NH2, C6H5NH2, (CH3)2NH

B CH3NH2, (CH3)2NH, NH3, C6H5NH2

C C6H5NH2, NH3, CH3NH2, (CH3)2NH

D (CH3)2NH, CH3NH2, NH3, C6H5NH2

Câu 769. Hiện tợng quan sát thấy nhỏ giọt anilin vào ống nghiệm chøa n−íc :

A Anilin tan n−íc t¹o dung dịch B Anilin lên mặt nớc

C Anilin l¬ lưng n−íc

D Anilin chỡm xung ỏy ng nghim

Câu 770. Để lâu anilin không khí xảy tợng :

A bốc khói

B chảy rữa

C chuyển màu

D phát quang

Câu 771. Chất sau độc có mùi khó chịu ? A Benzen

B Phenol C Anilin D Naphtalen

A hồng

B nâu ®en

C vµng

D cam

Câu 773. Khi nhỏ axit clohiđric đặc vào anilin, ta đ−ợc muối A amin clorua

B phenylamin clorua C phenylamoni clorua D anilin clorua

Câu 774. Để lâu anilin không khí, ngả sang màu nâu đen, anilin :

(122)

http://www.ebook.edu.vn B tác dụng với oxi không khí C tác dơng víi khÝ cacbonic

D t¸c dơng víi H2S không khí, sinh muối sunfua có màu đen

Câu 775. Trong phân tử phenylamoni clorua, nguyên tử nitơ tạo liên kết cộng hoá trị ?

A B C D

Câu 776. Dùng chất không phân biệt đợc dung dịch phenol dung dịch anilin ? A Dung dÞch brom

B Dung dÞch NaOH C Dung dÞch HCl

D Cả A, B, C phân biệt đ−ợc chất

Câu 777. Có thể tách anilin khỏi hỗn hợp với phenol : A dung dịch brom, sau lọc

B dung dịch NaOH, sau chiết C dung dịch HCl, sau chiết D B C

Câu 778. Tính chất anilin chứng tỏ gốc phenyl ảnh h−ởng đến nhóm amino ? A Phản ứng với axit clohiđric tạo muối

B Không làm xanh giấy quỳ tím C Phản ứng với nớc brom dễ dàng

D Phản ứng với axit nitrơ tạo muối điazoni

Câu 779. Anilin amin thơm bậc I tác dụng với axit tạo muối điazoni ?

A HCl

B HONO

C HONO2 D H3PO4

Câu 780. Chỉ đâu không phải ứng dơng cđa anilin : A Lµm n−íc hoa

B Sản xuất phẩm nhuộm C Sản xuất thuốc chữa bệnh D Sản xuất polime

Câu 781. Anilin thờng ®−ỵc ®iỊu chÕ tõ : A C6H5NO

B C6H5NO2 C C6H5NO3 D C6H5N2Cl

Câu 782. DÃy xếp chất theo chiều tính bazơ giảm dần ? A H2O, NH3, CH3NH2, C6H5NH2

(123)

http://www.ebook.edu.vn C CH3NH2, CH3NH2, NH3, H2O

D NH3, H2O, CH3NH2, C6H5NH2

B dung dÞch HCl C dung dịch NaOH D A B C

Câu 784. Để phân biệt dung dịch metylamin dung dÞch anilin, cã thĨ dïng : A giÊy q tÝm

B dung dÞch NaOH C dung dÞch HCl D A B C

Câu 785. Chất có khả phản ứng với dung dịch AgNO3 t¹o kÕt tđa AgCl ?

A Phenyl clorua

B Benzyl clorua C Phenylamoni clorua D Metyl clorua

Câu 786.ở điều kiện th−ờng, amino axit : A chất khí

B chất lỏng C chất rắn

A Amino axit chất rắn, kÕt tinh

B Amino axit Ýt tan n−íc, tan tốt dung môi hữu C Amino axit có vị

D Amino axit có tính chất lỡng tính Câu 788. Nhóm gọi :

A Nhãm cacbonyl

B Nhãm amino axit

C Nhãm peptit

D Nhóm amit Câu 789. Các amino axit :

A dễ bay B khó bay C không bị bay

D khó hay dễ bay tuỳ thuộc vào khối lợng phân tử amino axit Câu 790. Cho polipeptit :

Đây sản phẩm phản ứng trùng ngng chất ? NH

O C

NH NH

O C CH

CH3 O

(124)

http://www.ebook.edu.vn A Glixin

B Alanin C Glicocol D Axit aminocaproic

Câu 791. Trong tất thể động vật, thực vật có :

A lipit

B protein C glucoz¬ D saccarozơ

Câu 792. Bản chất men xúc tác :

A Lipit

B Gluxit C Protein D Amino axit

A đồng

B s¾t

C kÏm

D chì

Câu 794. Protein lòng trắng trøng cã chøa nguyªn tè : A l−u huúnh

B silic C s¾t D brom

Câu 795. Khi thuỷ phân protein đến thu đ−ợc A glucozơ

B amino axit C chuỗi polipeptit D amin

Câu 796. Khi thuỷ phân protein đến cùng, thu đ−ợc amino axit khác ? A 10

B 20 C 22 D 30

Câu 797. Sự kết tủa protein nhiệt đ−ợc gọi : A Sự đông đặc

B Sự đông tụ C Sự đông kết D Sự đông rắn

(125)

http://www.ebook.edu.vn B anbumin

C hemoglobin D insulin

Câu 799. Hiện t−ợng riêu cua lên nấu canh cua : A đông tụ

B đông rắn C đông đặc D đông kết

Câu 800. Hiện t−ợng xảy cho axit nitric đậm đặc vào dung dịch lòng trắng trứng v un núng :

A Xuất màu trắng B Xt hiƯn mµu vµng C Xt hiƯn mµu xanh D Xt hiƯn mµu tÝm

Câu 801. Hiện t−ợng xảy cho đồng (II) hiđroxit vào dung dịch lòng trắng trứng :

A Xuất màu đỏ B Xuất màu vàng C Xuất màu nâu

D Xuất màu tím đặc tr−ng

A nitơ tự B amoniac C muối amoni D ure

Câu 803. Tại mô tế bào thể ng−ời, chất bị oxi hố chậm để giải phóng l−ợng cho thể hoạt động ?

A Lipit B Glucoz¬ C Amino axit D Cả A, B, C

Câu 804. Trong thể ngời, amoniac (sinh từ oxi hoá chậm amino axit) đợc chuyển hoá thành :

A nit¬ tù B muèi amoni C ure

D amoni nitrat

Câu 805. Có đồng phân amino axit có cơng thức phân tử C4H9O2N ?

(126)

http://www.ebook.edu.vn B

C D

Ch−¬ng

Polime vμ vật liệu polime Câu 806. Chỉ đâu không phải polime ?

A Amilozơ B Xenlulozơ C Thuỷ tinh hữu D Lipit

Câu 807. Cho polime : cao su buna, amilopectin, xenluloz¬, cao su pren, tơ nilon, teflon Có polime thiên nhiên ?

A B C D

Câu 808 Loại chất sau không phải polime tổng hợp ? A Teflon

B Tơ capron C Tơ tằm D Tơ nilon

Câu 809. Polime có dạng cấu trúc ? A

B C D

Câu 810. Cho polime : poli(vinyl clorua), xenlulozơ, amilozơ, amilopectin Có polime có cấu trúc mạch thẳng ?

(127)

http://www.ebook.edu.vn D

B Amilopectin C Cao su lu hoá D Cả A, B, C

Câu 812 Polime có cấu trúc dạng phân nhánh ? A Xenlulozơ

B Amilopectin C Cao su lu hoá D Cả A, B, C

Câu 813 Polime có cấu trúc mạng không gian ? A Cao su thiên nhiªn

B Cao su buna C Cao su l−u hoá D Cao su pren Câu 814. Các polime

A khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định dễ bay B khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định khó bay C có nhiệt độ nóng chảy xác định khó bay D có nhiệt độ nóng chảy xác định dễ bay Câu 815 Polime khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định, :

B polime có lực liên kết phân tử lớn

C polime hỗn hợp nhiều phân tử có phân tử khối khác D A, B, C

Câu 816. Polime không tan dung môi bền vững mặt ho¸ häc ?

A PVC

B Cao su lu hoá C Teflon

D Tơ nilon

Câu 817. Polime tham gia phản ứng cộng ? A Polietilen

B Cao su tù nhiªn C Teflon

D Thuỷ tinh hữu

Câu 818. Đặc điểm cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng hợp : A Có liên kết kép

(128)

http://www.ebook.edu.vn C Cã tõ hai nhãm chøc trở lên

D Có hai nhóm chức đầu mạch phản ứng đợc với Câu 819. Polime đợc tổng hợp từ phản ứng trùng hợp ?

A Cao su lu hoá B Cao su buna C Tơ nilon D Cả A, B, C

Câu 820. Đặc điểm cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng ng−ng ? A Cã hai nhãm chøc trë lªn

B Cã hai nhãm chøc kh¸c C Cã hai nhãm chøc gièng

D Cã hai nhãm chøc giống khác Câu 821. Polime đợc tổng hợp từ phản ứng trùng hợp :

A tơ tằm B tơ capron C tơ nilon D A, B, C

B Cao su C Tơ tổng hợp D Cả A, B, C

Câu 823. Những vật liệu có khả bị biến dạng chịu tác dụng nhiệt, áp suất giữ nguyên đ−ợc biến dạng tác dụng, đ−ợc gọi

A polime B chất dẻo C cao su D tơ

Cõu 824. Để tiết kiệm polime, đồng thời để tăng thêm số đặc tính cho chất dẻo, ng−ời ta cho vào chất dẻo thành phần

A chất hoá dẻo B chất độn C chất phụ gia D polime thiên nhiên

Câu 825. Để tăng tính chịu nhiệt cho chất dẻo, ngời ta thêm vào : A bột amiăng

B bét kim lo¹i C than muéi D bét graphit

(129)

http://www.ebook.edu.vn 131 B Poli(vinyl clorua)

C Nhựa phenolfomanđehit D Poli(metyl metacrilat)

Câu 827. Nhựa phenolfomanđehit có cấu trúc : A mạch thẳng

B mạch nhánh

C mạch không phân nhánh D mạng không gian

Câu 828. Nhựa phenolfomanđehit đợc điều chế cách : A đun nóng phenol với fomanđehit lấy d, xúc tác bazơ B đun nóng fomanđehit với phenol lấy d, xúc tác bazơ C đun nóng fomanđehit với phenol lấy d, xúc tác axit D đun nóng phenol với fomanđehit lấy d, xúc tác axit

Câu 829. Những polime thiên nhiên tổng hợp kéo thành sợi dài mảnh, gọi A chất dẻo

B cao su C tơ D sợi

Câu 830. Tơ có loại :

A Tơ thiên nhiên tơ tổng hợp B Tơ thiên nhiên tơ nhân tạo C Tơ nhân tạo tơ tổng hợp D Tơ thiên nhiên tơ hoá học Câu 831. Tơ hoá học tơ

A có sẵn thiên nhiên

B đợc sản xuất từ polime thiên nhiên nhng đợc chế biến thêm đờng hoá học

C đợc chế biến phơng pháp hoá học D đợc sản xuất từ polime tổng hợp Câu 832. Tơ nhân tạo loại tơ :

A có sẵn thiên nhiên

B đợc sản xuất từ polime thiên nhiên nhng đợc chế biến thêm đờng hoá học

C đợc sản xuất từ polime tổng hợp D Cả A, B, C

Câu 833. Đặc điểm cấu tạo tơ :

A Gồm phân tử polime mạch thẳng

B Gồm phân tử polime xếp song song däc theo mét trơc chung C Gåm nh÷ng phân tử polime xoắn lại với

D Cả A, B, C Câu 834. Tơ nilon :

NH

(130)

A ( )n

B ( )n

C ( )n

D ( )n

A đầu nối với đuôi B đầu nối với đầu C đuôi nối với đuôi

D đầu nối với đầu, đuôi nối với đuôi Câu 836. Polime có phản ứng :

A phân cắt mạch polime B giữ nguyên mạch polime C phát triển mạch polime D A, B, C

Câu 837. Tơ nitron thuộc loại tơ : A poliamit

B polieste C vinylic D thiên nhiên

Câu 838. Quá trình lu hoá cao su : đun nóng 1500C hỗn hợp cao su A Cl2

B S C Na D H2

B CH2 = CH – CH = CH2 cã mỈt S =

= −

2

3

C CH CH C CH cã mỈt Na CH | = = − 2

D CH CH C CH cã mỈt S CH | NH NH O C

[CH2]4 [CH2]4 C

NH

O C [CH2]6

O C [CH2]4

NH

O C [CH2]4

(131)

A

B

C – CF2 – CF2 –

D – S – S –

Ch−¬ng

Đại cơng kim loại

Câu 841. Mạng tinh thể kim loại có : A nguyên tử

B Electron tự C Electron ngồi D Electron độc thân

O

C NH

CH CH2

(132)

A ion d−ơng electron tự đứng yên nút mạng tinh thể

B ion d−ơng electron tự chuyển động tự không gian mạng tinh thể C ion d−ơng dao động liên tục nút mạng electron tự chuyển động hỗn loạn

giữa ion dơng

D electron t dao động liên lục nút mạng ion d−ơng chuyển động hỗn loạn nút mạng

B lỏng

C trạng thái rắn D trạng thái

Câu 845. ChØ tÝnh chÊt vËt lÝ chung cđa kim lo¹i : A Cøng

B DỴo C TØ khèi lín

D Nhiệt độ nóng chảy cao

B Tính dẻo C ánh kim D Cả A, B, C

Câu 847. Những tính chất vật lí chung kim loại, : A ion dơng kim loại gây

C mạng tinh thể kim loại gây D nguyên tử kim loại gây Câu 848. Kim loại có tính dẻo :

A Ag B Cu C Fe D Au

Câu 849. Khi nhiệt độ tăng tính dẫn điện kim loại : A tăng

B gi¶m

C khơng thay đổi

D tăng hay giảm tuỳ kim loại

Câu 850. Những kim loại khác có tính dẫn điện không giống : A bán kính ion kim loại khác

(133)

C khối l−ợng nguyên tử kim loại khác D mật độ electron tự khác

B Cu C Al D Ag

B Au C Al D Cu

Hầu hết kim loại có ánh kim, kim loại phản xạ tốt tia sáng có b−ớc sóng mà mắt ta nhìn thấy đ−ợc

A ion d−¬ng kim lo¹i B electron tù

C m¹ng tinh thĨ kim loại D nguyên tử kim loại

Câu 854. Kim loại có tỉ khối nhỏ : A Na

B Hg C Li D Be

B Li, Na, Zn, Al, Ca C Li, K, Al, Ba, Cu D Cs, Li, Al, Mg, Hg

Câu 856. Kim loại cã tØ khèi lín nhÊt lµ : A Cu

B Pb C Au D Os

(134)

http://www.ebook.edu.vn D Fe, Zn, Cu, Ag, Au

Câu 858. Kim loại có độ cứng lớn : A Li

B Fe C Cr D Mn

Câu 859. Những tính chất vật lí kim loại nh− : tỉ khối, nhiệt độ nóng chảy, tính cứng phụ thuộc chủ yếu vào

A bán kính điện tích ion kim loại B khối l−ợng nguyên tử kim loại C mật độ electron tự

D c¶ A, B, C

Câu 860. Đâu không phải đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại ? A Bán kính nguyên tử t−ơng đối nhỏ so với nguyên tử phi kim B Số electron hố trị th−ờng so với nguyên tử phi kim

C Lực liên kết với hạt nhân electron hoá trị t−ơng đối yếu D Cả A, B, C đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại

Câu 861. Đâu không phải tính chất hoá học chung kim loại ? A Tác dụng với phi kim

B T¸c dơng víi axit C T¸c dơng với bazơ

D Tác dụng với dung dịch muối Câu 862.ý nghĩa dÃy điện hoá kim loại :

A Cho phép cân phản ứng oxi hoá – khư

B Cho phép dự đốn đ−ợc chiều phản ứng hai cặp oxi hoá – khử C Cho phép tính số electron trao đổi phản ứng oxi hoá – khử D Cho phép dự đốn tính chất oxi hố – khử cặp oxi hoá – khử Câu 863. Trong phản ứng : 2Ag+ + Zn 2Ag + Zn2+

Chất oxi hoá mạnh : A Ag+

B Zn C Ag D Zn2+

A Ni B Pb2+

C Pb D Ni2+

(135)

http://www.ebook.edu.vn ChÊt oxi ho¸ yÕu nhÊt lµ :

A Cu B Fe3+

C Cu2+

D Fe2+

Câu 866. Trong phản ứng : 2Fe3+ + Cu Cu2+ + 2Fe2+ ChÊt khư u nhÊt lµ :

A Fe3+

B Cu C Cu2+ D Fe2+

Câu 867. Giữa hai cặp oxi hoá khử xảy phản ứng theo chiỊu :

A chÊt oxi ho¸ u nhÊt sÏ oxi ho¸ chÊt khư u nhÊt sinh chÊt oxi hoá mạnh chất khử mạnh

B chất oxi hoá mạnh oxi hoá chất khử yếu sinh chất oxi hoá yếu chất khử mạnh

C chất oxi hoá mạnh oxi hoá chất khử mạnh sinh chất oxi hoá yếu chất khử yếu

D chất oxi hoá yếu oxi hoá chất khử mạnh sinh chất oxi hoá mạnh chất khử yếu

Câu 868. Cho ph¶n øng : Ag+ + Fe2+ Ag + Fe3+ Fe2+ lµ :

A ChÊt oxi hoá mạnh B Chất khử mạnh C ChÊt oxi ho¸ u nhÊt D ChÊt khư u nhÊt

Câu 869. Ngâm kẽm (d) 100ml AgNO3 0,1M Khi phản ứng kết thúc khối lợng kẽm tăng gam ?

A 1,080 B 0,755 C 0,430

D Không xác định đ−ợc

Câu 870. Có dung dịch FeSO4 lẫn tạp chất CuSO4 Để loại đợc tạp chất dùng :

A bột Cu d−, sau lọc B bột Fe d−, sau lọc C bột Zn d−, sau lọc D Tất

(136)

http://www.ebook.edu.vn A Hg(NO3)2

B Zn(NO3)2

C Sn(NO3)2

D Pb(NO3)2

Câu 872. Ngâm sắt dung dịch đồng (II) sunfat Hãy tính khối l−ợng đồng bám sắt, biết khối l−ợng sắt tăng thêm 1,2 g

A 1,2 g B 3,5 g C 6,4 g D 9,6 g

Câu 873. Hợp kim không đợc cấu tạo loại tinh thể ? A Tinh thể hỗn hợp

B Tinh thể ion

C Tinh thể dung dịch rắn D Tinh thể hợp chất hoá học

Cõu 874. Nhng tinh thể đ−ợc tạo sau nung nóng chảy đơn chất hỗn hợp tan vào nhau, gọi :

A Tinh thể hỗn hợp B Tinh thể dung dịch rắn C Tinh thể hợp chất hoá học D Cả A, B, C

Câu 875 Hợp chất hoá học hợp kim (có cấu tạo tinh thể hợp chất hoá học) có kiểu liên kết :

A Kim loại B Cộng hoá trị C Ion

D Cả A, B, C

Câu 876. Trong loại hợp kim có tinh thể hỗn hợp dung dịch rắn, kiểu liên kết chủ yếu : A liên kết kim loại

B liên kết cộng hoá trị C liên kết ion

D liên kết phân tử

Câu 877. Tính chất hợp kim phụ thuộc vào : A thành phần hợp kim

B cấu tạo hợp kim

C chế độ nhiệt trình tạo hợp kim D Cả A, B, C

(137)

http://www.ebook.edu.vn A TÝnh chÊt ho¸ häc B TÝnh chÊt vËt lÝ C Tính chất học D Cả A, B, C

Câu 879. Hợp kim có tính chất khác nhiều với tính chất chất hỗn hợp ban đầu ?

A Tính chất hoá học B TÝnh chÊt vËt lÝ C TÝnh chÊt c¬ häc D Cả A, B, C

Câu 880. So sánh tính dẫn điện dẫn nhiệt hợp kim với kim loại hỗn hợp ban đầu :

A Cả tính dẫn điện dẫn nhiệt hợp kim tốt kim loại ban đầu

B Cả tính dẫn điện dẫn nhiệt hợp kim kim loại ban đầu

C Tính dẫn điện hợp kim tốt hơn, tính dẫn nhiệt kim loại ban đầu

D Tính dẫn điện hợp kim hơn, tính dẫn nhiệt tốt kim loại ban đầu

Cõu 881. So sỏnh nhit núng chảy hợp kim kim loại hỗn hợp ban đầu : A Nhiệt độ nóng chảy hợp kim th−ờng cao

B Nhiệt độ nóng chảy hợp kim th−ờng thấp C Chúng có nhiệt độ nóng chảy

D Hợp kim có nhiệt độ nóng chảy nằm khoảng nhiệt độ nóng chảy thấp cao kim loi ban u

Câu 882.ứng dụng hợp kim dựa tính chất : A hoá học

B lí học C học D Cả A, B, C

Câu 883. Một loại đồng thau chứa 60% Cu 40% Zn Hợp kim có cấu tạo tinh thể hợp chất hoá học đồng kẽm Xác định cơng thức hố học hợp chất

A Cu3Zn2

B Cu2Zn3 C CuZn3

D Cu2Zn

Câu 884. Căn vào đâu mà ngời ta phân loại ăn mòn kim loại : ăn mòn hoá học ăn mòn điện hoá ?

(138)

http://www.ebook.edu.vn B Môi trờng gây ăn mòn C Cơ chế ăn mòn D Cả B C

Câu 885. Đặc điểm ăn mòn hoá học : A Không phát sinh dòng điện B Không có điện cực

C Nhit độ cao tốc độ ăn mịn nhanh D Cả A, B, C

Câu 886. Sự phá huỷ kim loại kim loại phản ứng với n−ớc chất khí nhiệt độ cao, gọi :

A gỉ kim loại B ăn mòn hoá học C ăn mòn điện hoá D lÃo hoá kim loại

Câu 887. Chỉ đâu ăn mòn hoá học :

A Sự ăn mòn vật gang không khí Èm

B Sự ăn mòn phần vỏ tàu biển (bằng thép) chìm n−ớc C Sự ăn mịn chi tiết thép động đốt D Cả A, B, C

Câu 888. Bản chất ăn mòn kim loại : A phản ứng oxi hoá – khử B phản ứng hoá hợp C phản ứng D phản ứng trao i

Câu 889. Trong ăn mòn hoá học, electron kim loại đợc : A chuyển trực tiếp sang môi trờng tác dụng

B chuyển gián tiếp sang môi trờng tác dụng

C chuyển trực tiếp hay gián tiếp sang môi trờng tác dụng phụ thuộc vào kim loại bị ăn mòn

D chuyển trực tiếp hay gián tiếp sang môi trờng tác dụng phụ thuộc vào môi trờng tác dụng

Câu 890. Chỉ đâu không phải ăn mòn ®iƯn ho¸ :

A Sự ăn mịn kim loại xảy vật sắt để khơng khí ẩm B Sự ăn mòn kim loại xảy vật gang để khơng khí ẩm C Sự ăn mòn kim loại xảy vật thép để khơng khí ẩm D Cả A, B, C

Câu 891. Loại ăn mòn kim loại phổ biến nghiêm trọng : A Ăn mòn hoá học

(139)

http://www.ebook.edu.vn D Ăn mòn hoá lÝ

Câu 892. Điều kiện cần đủ để xảy ăn mịn điện hố : A Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li B Các điện cực phải tiếp xúc vi

C Các điện cực phải khác chất D Ăn mòn hoá lí

Câu 893. Các điện cực ăn mòn điện hoá : A Cặp kim loại khác

B Cặp kim loại phi kim

C Cặp kim loại hợp chất hoá học D Cả A, B, C

Câu 894. Trong ăn mịn điện hố, điện cực đóng vai trị cực âm : A Kim loại có tính khử mạnh

B Kim loại có tính khử yếu C Kim loại có tính oxi hoá mạnh D Kim loại có tính oxi hoá yếu

Câu 895. Sự ăn mòn vật gang thép không khí ẩm cực dơng xảy trình

A Fe0 ⎯⎯→ Fe2+ + 2e

B Fe0 ⎯⎯→ Fe3+ + 3e

C 2H2O + O2 + 4e ⎯⎯→ 4OH –

D 2H+ + 2e ⎯⎯→ H

Câu 896. Chất chống ăn mịn có đặc tính

A làm thay đổi tính chất vốn có axit kim loại B không làm thay đổi tính chất vốn có axit kim loại

C làm thay đổi tính chất vốn có axit : axit khơng cịn phản ứng đ−ợc với kim loại

D làm cho bề mặt kim loại trở nên thụ động axit Câu 897. Ph−ơng pháp điện hoá để bảo vệ kim loại :

A Ngời ta phủ kín lên bề mặt kim loại cần bảo vệ kim loại có tính khử mạnh B Ngời ta nối kim loại cần bảo vệ với kim loại khác có tính khử mạnh C Từ kim loại cần bảo vệ kim loại có tính khử mạnh hơn, ngời ta chế tạo

thành hợp kim không gỉ D Cả A, B, C

Câu 898. Để bảo vệ vỏ tàu biển thép, ngời ta gắn vào phía vỏ tàu biển :

(140)

http://www.ebook.edu.vn D Fe

Câu 899. Một vật đ−ợc chế tạo từ hợp kim Zn – Cu để khơng khí Hãy cho biết vật bị ăn mòn theo loại ?

A ¡n mòn hoá học B Ăn mòn vật lí C Ăn mòn điện hoá D Ăn mòn học

Câu 900. Bản chất ăn mòn hoá học ăn mòn điện hoá có giống ? A Đều phản ứng oxi hoá khử

B Đều phá huỷ kim loại

C Đều có kết kim loại bị oxi hoá thành ion dơng

D Đều tác dụng hoá học kim loại với môi trờng xung quanh

Câu 901. Khi điều chế khí hiđro phòng thí nghiƯm b»ng c¸ch cho l¸ kÏm t¸c dơng víi dung dịch axit, ngời ta thờng cho thêm vài giọt dung dÞch

A Na2SO4 B ZnSO4

C CuSO4

D Ag2SO4

Câu 902. Có cặp kim loại sau tiếp xúc với nhau, xảy ăn mòn điện hoá cặp sắt không bị ăn mòn ?

A Fe Zn B Fe – Cu C Fe – Sn D Fe – Pb

Câu 903. Ph−ơng pháp để điều chế kim loại : A Ph−ơng pháp thuỷ phân

B Phơng pháp nhiệt phân C Phơng pháp điện phân D Cả A, B, C

Câu 904. Phơng trình hoá học sau thể cách điều chế Cu theo phơng pháp thuỷ luyện ?

A Zn + CuSO4 ⎯⎯→ Cu + ZnSO4

B H2 + CuO ⎯⎯→ Cu + H2O C CuCl2 ⎯⎯→ Cu + Cl2

D 2CuSO4 + 2H2O ⎯⎯→ 2Cu + 2H2SO4 + O2

(141)

http://www.ebook.edu.vn A Phơng pháp thủy luyện B Phơng pháp nhiệt phân C Phơng pháp điện phân D Phơng pháp nhiệt luyện

Câu 906. Bằng phơng pháp thủy luyện điều chế đợc kim loại A kali

B magie C nhôm D đồng

Câu 907. Ph−ơng pháp thuỷ luyện đ−ợc áp dụng phịng thí nghiệm để điều chế kim loại

A cã tÝnh khö m¹nh B cã tÝnh khư u C cã tÝnh khư trung bình

D có tính khử trung bình yÕu

Câu 908. Ph−ơng pháp nhiệt luyện ph−ơng pháp : dùng chất khử nh− CO, C, Al, H2 để khử ion

kim lo¹i A oxit

B bazơ C muối D hợp kim

Câu 909. Cho kim loại : Na, Ca, Al, Fe, Cu, Ag Bằng phơng pháp điện phân điều chế đợc kim loại số kim loại ?

A B C D

Câu 910. Để điều chế kim loại có tính khử trung bình yếu, ngời ta điện phân dung dịch loại hợp chất cđa chóng ?

A Baz¬ B Oxit C Mi D C¶ A, B, C

Câu 911. Bằng ph−ơng pháp điều chế đ−ợc kim loại có độ tinh khiết cao (99,999%) ?

(142)

Câu 912 Phơng trình hóa học sau biểu diễn cách điều chế Ag theo phơng pháp nhiệt luyện ?

A 2AgNO3 + Zn

dung dÞch

2Ag + Zn(NO3)2

B 2AgNO3

t cao

⎯⎯⎯→ 2Ag + 2NO2 + O2

C 4AgNO3 + 2H2O ⎯⎯⎯→

®pdd

4Ag + 4HNO3 + O2

D Cả A, B, C u sai

Câu 913. Phơng trình hóa học sau biểu diễn cách điều chế Ag từ AgNO3 theo phơng pháp thuỷ luyện ?

A 2AgNO3 + Zn ⎯⎯→

dd

2Ag + Zn(NO3)2

B 2AgNO3 o

t

⎯⎯→ 2Ag + 2NO2 + O2

C 4AgNO3 + 2H2O ⎯⎯⎯→đpdd 4Ag + 4HNO3 + O2 D Cả A, B, C sai

Câu 914. Thực trình điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực đồng Sau thời gian thấy :

A khối l−ợng anot tăng, khối l−ợng catot giảm B khối l−ợng catot tăng, khối l−ợng anot giảm C khối l−ợng anot, catot tăng

D khối l−ợng anot, catot giảm

Câu 915. Trong ph−ơng pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 dùng kim

loại làm chất khử ? A K

B Ca C Zn

(143)

Ch−¬ng

Kim lo¹i kiỊm, kim lo¹i kiỊm thỉ, nhôm Câu 916. Chỉ nội dung sai :

A Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi cao B Kim loại kiềm có khối l−ợng riêng nhỏ

C Kim loại kiềm có độ cứng thấp

D Kim loại kiềm có kiểu mạng tinh thể lập ph−ơng tâm khối Câu 917. Trong nhóm kim loại kiềm, từ Li đến Cs có

A nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi tăng dần B nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi giảm dần

C nhiệt độ nóng chảy tăng dần, nhiệt độ sơi giảm dần D nhiệt độ nóng chảy giảm dần, nhiệt độ sôi tăng dần Câu 918. Các kim loại kiềm có kiểu mạng tinh thể

A lập ph−ơng tâm khối B lập ph−ơng tâm diện C lăng trụ lục giác D lập ph−ơng đơn giản

Câu 919. Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp A kim loại kiềm có mạng tinh thể rỗng

B nguyªn tư kim loại kiềm có bán kính lớn C liên kết kim lo¹i tinh thĨ kÐm bỊn

D ngun tử kim loại kiềm có electron hố trị (1 electron) Câu 920 Kim loại kiềm có độ cứng thấp

A kim loại kiềm có mạng tinh thể rỗng B nguyên tử kim loại kiềm có bán kính lớn C Liên kết kim loại tinh thể bền D kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy thấp

Câu 921. Trong nhóm kim loại kiềm, l−ợng ion hoá thứ A tăng dần từ Li đến Cs

B giảm dần từ Li đến Cs

(144)

http://www.ebook.edu.vn A ph¸ vỡ mạng tinh thể

B tạo nguyên tử kim loại từ ion kim loại C tách electron hoá trị nguyên tử kim loại D tách nguyên tử kim loại khỏi hợp chất

Cõu 923.Nng lng ion hố l−ợng cần thiết để : A tách electron hoá trị khỏi nguyên tử

B tách electron tự khỏi mạng tinh thể C tách ion d−ơng kim loại khỏi mạng tinh thể D tách ion d−ơng kim loại khỏi hợp chất Câu 924. Chỉ nội dung :

A Các kim loại kiềm có l−ợng nguyên tử hoá t−ơng đối nhỏ

B Nguyên tử kim loại kiềm có l−ợng ion hố thứ t−ơng đối lớn C Nguyên tử kim loại kiềm có bán kính t−ơng đối nhỏ

D Liªn kÕt kim loại kiềm liên kết mạnh

Câu 925. Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4, sản phẩm t¹o cã :

A Cu B Cu(OH)2 C CuO D CuS

C©u 926. Khi cho mét miÕng natri có hình dạng vào chậu nớc có pha thêm vài giọt quỳ tím Hiện tợng không xảy thí nghiệm ?

A Miếng natri trở nên có dạng hình cầu B Dung dịch thu đợc làm quỳ tím hoá hồng

C Trong trình phản ứng, miếng natri chạy mặt nớc D Viên natri bị nóng chảy mặt nớc

Câu 927. Kim loại kiềm đợc dùng tế bào quang điện ? A Li

B Na C K D Cs

Câu 928. Kim loại đ−ợc dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân ? A Hg

B Na C Cs D Li

nCH2 = CH – CH = CH2 ⎯⎯→ ( CH2 – CH = CH – CH2 ) n lµ

(145)

http://www.ebook.edu.vn C Ni

D Pt

Câu 931. Nguyên liệu để điều chế kim loại kiềm : A Muối halogenua kim loại kiềm B Muối sunfat kim loại kiềm C Muối nitrat kim loại kiềm D Muối cacbonat kim loại kiềm

Câu 932. Ph−ơng pháp quan trọng để điều chế kim loại kiềm : A Điện phân nóng chảy muối halogenua kim loi kim

B Điện phân dung dịch muối halogenua kim loại kiềm hai cực có màng ngăn xốp

C Điện phân dung dịch muối halogenua kim loại kiềm hai cực màng ngăn xốp

D Cả A, B, C

Câu 933. Để bảo quản kim loại kiềm, ngời ta ngâm kín chúng A nớc

B dầu hoả C cån

D amoniac láng

Câu 934. Trong thùng điện phân NaCl nóng chảy để điều chế Na, có : A cực âm cực d−ơng thép

B cực âm cực d−ơng than chì C cực âm thép, cực d−ơng than chì D cực âm than chì, cực d−ơng thép Câu 935. Ph−ơng trình điện phân NaOH nóng chảy :

A 4NaOH ⎯⎯→ 4Na + O2 + 2H2O

B NaOH ⎯⎯→ 2Na + O2 + H2

C 2NaOH ⎯⎯→ 2Na + H2O2

D 4NaOH ⎯⎯→ 2Na2O + O2 + 2H2

Câu 936. Trong trình sau ion natri bị khử ? A Điện phân NaCl nóng chảy

B Điện phân dung dịch NaCl màng ngăn C Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D Cả A, C

Câu 937. Chỉ đâu không phải ứng dụng NaOH ? A Dïng chÕ biÕn dÇu má

(146)

http://www.ebook.edu.vn D Dùng sản xuất xà phòng

Câu 938. Natri hiđroxit đợc điều chế cách : A điện phân nóng chảy NaCl

B điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn C điện phân dung dịch NaCl màng ngăn D Cả B, C

Câu 939. Điện phân dung dịch NaCl với cực âm sắt, cực dơng than chì, hai cực có vách ngăn xốp cực âm xảy trình

A Na+ + e ⎯⎯→ Na

B 2H2O + 2e ⎯⎯→ H2 + 2OH –

C 2Cl– ⎯⎯→ Cl

2 + 2e

D 2H2O ⎯⎯→ O2 + 4H

+ + 4e

B tạo chất kÕt tđa C t¹o bät khÝ

D thay đổi màu sắc chất

Câu 941. Cho dây Pt nhúng vào hợp chất natri (hoặc Na) đem đốt lửa đèn cồn, lửa có màu :

A vàng B xanh C tím D đỏ

Câu 942. Các kim loại nhóm IIA khơng có kiểu mạng tinh thể ? A Lập ph−ơng đơn giản

B Lập ph−ơng tâm diện C Lập ph−ơng tâm khối D Lăng trụ lục giác

Câu 943. Chỉ nội dung nói tính chất vật lí kim loại nhóm IIA : A Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi t−ơng đối thấp (trừ Be)

B Chúng kim loại mềm kim loại kiềm C Chúng kim loại nặng nhôm (trừ Ba) D Chúng có kiểu mạng tinh thể lập ph−ơng tâm khối

Câu 944. Kim loại nhóm IIA có : Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi thấp, độ cứng thấp, khối l−ợng riêng nhỏ, :

A ion kim loại có bán kính t−ơng đối lớn B ion kim loại có điện tích nhỏ

C lực liên kết kim loại mạng tinh thể yếu D bán kính nguyên tử kim loại nhỏ

(147)

http://www.ebook.edu.vn B Ca

C Mg D K

Câu 946. Kim loại nhóm IIA có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, khối l−ợng riêng biến đổi không theo quy luật nh− kim loại kiềm, kim loại nhóm IIA có :

A điện tích hạt nhân khác B cấu hình electron khác C bán kính nguyên tử khác D kiểu mạng tinh thể khác

Cõu 947. nhit độ th−ờng, kim loại không phản ứng đ−ợc với n−ớc ? A Mg

B Be C Ca D Sr

Câu 948. Kim loại khử n−ớc chậm nhiệt độ th−ờng, nh−ng phản ứng mạnh với n−ớc nhiệt độ cao ?

A Mg B Ca C Al D K

Câu 949. Kim loại nhóm IIA tạo hợp kim cứng, đàn hồi, khơng bị ăn mịn, dùng để chế tạo máy bay, vỏ tàu biển

A Be B Mg C Ca D Sr

B Phơng pháp nhiệt luyện C Phơng pháp điện phân D Cả A, B, C

Câu 951. Liên kết kim loại tinh thể kim loại kiềm bền vững không phảido nguyên nhân sau ?

A Ion kim loại kiềm có điện tích nhỏ

B Tinh th kim loại kiềm có mật độ electron nhỏ C Ion kim loại kiềm có bán kính lớn

D Ion kim loại kiềm có khối lợng nhỏ

Câu 952. Hợp chất phổ biến có nhiều ứng dụng kim loại kiềm thổ hợp chất : A natri

(148)

http://www.ebook.edu.vn C canxi

D bari

Câu 953. Phản ứng giải thích tạo thành thạch nhũ hang động : A CaCO3 ←→ CaO + CO2

B Ca(OH)2 + 2CO2 ⎯⎯→ Ca(HCO3)2 C Ca(HCO3)2 ←→ CaCO3 + CO2 + H2O D CaCO3 + CO2 + H2O ←→ Ca(HCO3)2

Câu 954. Thạch cao sống : A 2CaSO4 H2O

B CaSO4.2H2O C CaSO4.4H2O

D CaSO4

B ion Cl–

C ion SO24− D c¶ A, B, C

Câu 956. Nguyên tắc làm mềm n−ớc làm giảm nồng độ A ion Ca2+, Mg2+

B ion HCO3− C ion Cl–, SO24− D c¶ A, B, C

Câu 957. Ph−ơng pháp làm mềm n−ớc cứng tạm thời : A dùng nhiệt độ

B dùng Ca(OH)2 vừa đủ

C dïng Na2CO3 D C¶ A, B, C

Câu 958. X kim loại nhẹ, màu trắng bạc, dẻo, nóng chảy nhiệt độ không cao X : A Na

B Ca C Al D Fe

(149)

Câu 960. Trong th−ơng mại, để chuyên chở axit nitric đặc axit sunfuric đặc, ng−ời ta dùng thùng

A thuỷ tinh B thuỷ tinh hữu C nhôm

D chì

Câu 961. Chỉ đâu phản øng nhiƯt nh«m : A 4Al + 3O2

o

t

⎯⎯→ 2Al2O3

B Al + 4HNO3 ⎯⎯→ Al(NO3)3 + NO + 2H2O

C 2Al + 2NaOH + 2H2O ⎯⎯→ 2NaAlO2 + 3H2 D 2Al + Fe2O3

o

t

⎯⎯→ 2Fe + Al2O3

Câu 962. Khi hoà tan vật nhôm vào dung dịch NaOH, phản ứng xảy sÏ lµ : A 2Al + 6H2O ⎯⎯→ 2Al(OH)3 + 3H2

B 2Al + 2NaOH + 2H2O ⎯⎯→ 2NaAlO2 + 3H2

C Al2O3 + 2NaOH ⎯⎯→ 2NaAlO2 + H2O D Al(OH)3 + NaOH ⎯⎯→ NaAlO2 + 2H2O

Câu 963. Muối đợc dùng ngành thuộc da, công nghiệp giấy, cầm màu ngành nhuộm vải, làm nớc ?

A AlCl3

B Al2(SO4)3

C Al(NO3)3 D Al(CH3COO)3

B Hợp kim đuyra C Hợp kim silumin D Hợp kim electron

Câu 965. Trong trình sản xuất nhôm cách điện phân Al2O3 nóng chảy, ngời ta thêm

criolit khụng nhm mục đích A tiết kiệm l−ợng B tăng tính dẫn điện

C t¹o chÊt láng cã tØ khối nhỏ nhôm lỏng D tạo hợp kim với nhôm lỏng sinh

Câu 966. Sự khử ion Al3+ Al

2O3 cã thĨ dïng chÊt khư nµo ?

(150)

http://www.ebook.edu.vn B CO

C H2

(151)

Ch−¬ng

Crom - Sắt - Đồng Câu 967. Đốt cháy bột sắt khí oxi, phơng trình phản ứng xảy :

A 2Fe + O2 ⎯⎯→ 2FeO B 4Fe + 3O2 ⎯⎯→ 2Fe2O3 C 3Fe + 2O2 ⎯⎯→Fe3O4

D A hc B hc C

Câu 968. Từ bột Fe điều chế đợc FeO theo ph¶n øng A 2Fe + O2

o

t

⎯⎯→ 2FeO B 3Fe + 4H2O

o

t <570 C

⎯⎯⎯⎯⎯→ Fe3O4 + H2↑

C Fe + H2O

o

t >570 C

⎯⎯⎯⎯⎯→ FeO + H2↑

D Cả A, B, C

Câu 969. Phản ứng không xảy ? A Fe + CuCl2 Cu + FeCl2

B Fe + 2FeCl3 ⎯⎯→ 3FeCl2

C Cu + 2FeCl3 ⎯⎯→ CuCl2 + FeCl2

D Fe + Cl2 ⎯⎯→ FeCl2

B xementit C manhetit D xi®erit

Câu 971. Nguyên liệu sản xuất thép : A Gang

B Qng hematit C Qng manhetit D Quặng pirit

Câu 972. Trong hợp chất, nguyên tố crom có số oxi hoá phổ biến : A +1, +2, +3

(152)

Câu 973.ở nhiệt độ th−ờng, kim loại crom có cấu tạo mạng tinh thể A lập ph−ơng đơn gin

B lập phơng tâm diện C lập phơng tâm khối D lục phơng

Câu 974. Cho dung dịch: NaOH, Na2SO3, Na2S, Na3PO4 Có dung dịch tác dụng với dung dịch AlCl3 có tạo Al(OH)3 ?

A B C D

Câu 975. Đơn chất crom có nhiều tính chất hố học giống với đơn chất ? A Fe

B Al C Cu D Mg

Câu 976. Crom đợc điều chế phơng pháp : A điện phân Cr2O3 nóng chảy : 2Cr2O3 ⎯⎯⎯→

®pnc

4Cr + 3O2

B điện phân dung dịch CrCl3 : 2CrCl3

đp

2Cr + 3Cl2

C nhiệt nhôm : Cr2O3 + 2Al ⎯⎯→ 2Cr + Al2O3

D thủ lun : 2CrCl3 + 3Zn ⎯⎯→ 2Cr + 3ZnCl2

Câu 977. Phân lớp electron có l−ợng cao nguyên tử nguyên tố đồng (29Cu) có electron ?

A B C D 10

Câu 978. So với nhóm kim loại kiỊm

A đồng có bán kính ngun tử nhỏ B ion đồng có điện tích nhỏ

C mạng tinh thể kim loại đồng đặc D liên kết đơn chất đồng bền

Câu 979. Khi để lâu vật đồng khơng khí ẩm, bị bao phủ lớp gỉ (gỉ đồng) màu xanh chứa :

A CuO B Cu2O C Cu(OH)2

D CuCO3 Cu(OH)2

(153)

http://www.ebook.edu.vn A Cu – Zn

B Cu – Ni C Cu – Sn D Cu – Au

Câu 981. Chất rắn, khan sau đ−ợc dùng để phát dấu vết n−ớc xăng ? A CuO

B CaO C CuSO4

D P2O5

A +2 B +3 C +4 D +6

B C + 2O2 → 2CO C 2C + O2 → 2CO

D Cả A C

Cõu 984 : Hemoglobin l chất hồng cầu có máu ng−ời hầu hết động vật Trong hemoglobin có chứa nguyên tố kim loi no?

A Đồng B Sắt C Magie D KÏm

Câu 985: Để có đồng tinh khiết cần phải tinh chế đồng thô cách điện phân dung dịch CuSO4 (có thêm H2SO4) với:

A cực âm đồng tinh khiết, cực d−ơng thỏi đồng thô B cực âm thỏi đồng thô, cực d−ơng đồng tinh khiết C cực âm cực d−ơng đồng tinh khiết

D cực âm cực d−ơng thỏi đồng thơ

B Sắt (III) C Vàng (III)

D Không có muối

Câu 987 : Cho kim loại : Fe, Cu, Ni, Co Kim loại tính sắt từ ?

A Fe B Cu C Ni D Co

Câu 988 : Nguyên tắc trình thép :

A Nung vt bng thép nhiệt độ cao thời gian

(154)

D Nung nóng đỏ vật thép, sau gia cơng học

Câu 989. Q trình nung nóng đỏ vật thép, gia công học đ−ợc gọi A tơi thép

B ram thÐp C rÌn thÐp D luyện thép

Câu 990. Để m gam phôi bào sắt không khí thời gian sau thu đợc 12g hỗn họp A gồm oxit Fe2O, Fe3O4, FeO Fe d Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp dung dịch

HNO3 đợc 2,24 lít khí NO nhÊt (®ktc) TÝnh m A 5,60g

B 10,08g C 11,20g D 6,72g

Câu 991. Cho chất: khÝ Cl2, dung dÞch NaOH, bét Al, dung dÞch HNO3 Có chất tác dụng đợc với ion Fe2+ ?

A Chøa nhiỊu tinh thể cacbon (dới dạng than chì) B Rất giòn

C Dùng để luyện thép

D Là hợp kim sắt – cacbon số nguyên tố khác Câu 994. Chỉ nội dung nói gang xám :

A Chøa nhiỊu tinh thĨ xementit B Cứng giòn gang trắng

C Khi núng chảy chất lỏng linh động D Khi từ gang lỏng hố rắn giảm thể tích Câu 995. Quặng manđehit chứa:

A Fe2O2 B Fe2O3.nH2O C Fe3O4

D FeCO3

Câu 996. Cho nguyên liệu sau: quặng manhetit, than cốc, chất chảy (cát đá vôi), khơng khí Có ngun liệu đ−ợc sử dụng trình sản xuất gang ?

A B C D

Câu 997. Quá trình sản xuất gang lị cao, sắt quặng hemantit bị khử theo sơ đồ: A Fe2O4 → Fe2O3 → FeO → Fe

(155)

C Fe3O4 → FeO → Fe2O3 → Fe D Fe2O3 → FeO → Fe3O4 → Fe

B CaO + SiO2 → CaSiO3

C CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2

D CaO + SO2 CaSO3

Câu 999. Quá trình sản xuất gang từ quặng sắt đợc thực A lß cao

B lß quay C lß phun D lò điện

Cõu 1000. Kh hon ton 16g bột oxit sắt nguyên chất CO nhiệt độ cao Sau phản ứng kết thúc, khối l−ợng chất rắn giảm 4,8% Oxit sắt dùng :

A Fe2O B FeO

B Fe2O3 D.Fe3O4

Đ p n

P h Ç n m é t : H o ¸ h ä c l í p

chơng

Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án

1 C 13 A 26 a 39 C

2 B 14 B 27 a 40 C

3 B 15 A 28 C 41 B

4 A 16 A 29 C 42 D

5 D 17 B 30 A 43 C

6 B 18 B 31 A 44 A

7 B 19 C 32 B 45 D

8 D 20 A 33 C 46 C

9 C 21 B 34 B 47 D

(156)

25 C 38 C 51 C

ch−¬ng

Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án

52 A 62 b 72 c 82 c

53 D 63 a 73 d 83 b

54 B 64 a 74 c 84 c

55 c 65 b 75 c 85 d

56 c 66 a 76 c 86 a

57 C 67 d 77 d 87 b

58 b 68 b 78 b 88 b

59 B 69 b 79 c 89 b

60 c 70 c 80 c 90 d

61 b 71 a 81 c

chơng

91 B 101 C 111 c 121 b

92 C 102 B 112 a 122 a

93 b 103 B 113 b 123 c

94 C 104 C 114 a 124 b

95 D 105 A 115 a 125 d

96 B 106 A 116 b 126 b

97 C 107 A 117 b 127 c

98 C 108 C 118 d 128 a

99 C 109 B 119 b 129 b

100 C 110 c 120 b 130 b

ch−¬ng

(157)

131 b 136 b 141 b 146 d

132 d 137 c 142 b 147 c

133 c 138 c 143 a 148 b

134 D 139 c 144 c 149 c

135 c 140 b 145 c 150 c

chơng

151 c 161 a 171 a 181 c

152 a 162 a 172 c 182 b

153 b 163 b 173 a 183 a

154 a 164 d 174 d 184 B

155 c 165 d 175 d 185 a

156 d 166 b 176 d 186 b

157 b 167 b 177 c 187 c

158 c 168 c 178 d 188 b

159 b 169 c 179 b 189 b

160 b 170 b 180 c 190 a

191 c 206 b 221 d 236 b

192 c 207 b 222 c 237 a

193 d 208 b 223 b 238 c

194 c 209 c 224 d 239 b

195 c 210 b 225 c 240 a

196 b 211 b 226 d 241 d

197 a 212 a 227 c 242 c

198 a 213 c 228 b 243 a

199 c 214 c 229 c 244 b

200 b 215 b 230 b 245 c

(158)

202 b 217 a 232 b 247 b

203 a 218 a 233 b 248 a

204 a 219 b 234 b 249 b

205 a 220 c 235 c 250 b

ch−¬ng

251 b 266 a 281 c 296 d

252 c 267 a 282 d 297 b

253 b 268 b 283 b 298 c

254 b 269 c 284 b 299 d

255 d 270 a 285 d 300 c

256 b 271 d 286 b 301 b

257 c 272 a 287 b 302 a

258 b 273 d 288 b 303 d

259 d 274 b 289 c 304 c

260 b 275 d 290 d 305 d

261 b 276 b 291 d 306 b

262 d 277 b 292 b 307 d

263 b 278 c 293 b 308 c

264 c 279 a 294 b 309 c

265 b 280 a 295 b 310 a

ch−¬ng

311 b 314 b 317 c 320 c

312 a 315 a 318 d

(159)

P h Ç n h a i : H o ¸ h ä c l í p 1

chơng

321 c 326 d 331 A 336 d 322 a 327 d 332 B 337 A 323 d 328 a 333 B 338 b 324 a 329 c 334 C 339 c 325 d 330 a 335 A 340 d

ch−¬ng

341 c 356 c 371 b 386 a 342 b 357 c 372 a 387 a 343 a 358 b 373 b 388 c 344 d 359 a 374 c 389 c 345 c 360 b 375 a 390 c 346 b 361 d 376 a 391 b 347 a 362 d 377 c 392 c 348 a 363 d 378 b 393 a 349 b 364 a 379 c 394 a 350 b 365 b 380 a 395 a 351 b 366 c 381 b 396 a 352 c 367 d 382 b 397 c 353 c 368 c 383 c 398 c 354 b 369 b 384 d 399 b 355 b 370 c 385 b 400 b

chơng

401 b 406 b 411 c 416 d

402 A 407 c 412 c 417 c

403 b 408 a 413 b 418 b

(160)

405 d 410 c 415 b 420 b

ch−¬ng

Câu Đáp án Câu Đáp án

421 C 426 c

422 c 427 a

423 c 428 b

424 b 429 C

425 b 430 d

ch−¬ng

431 c 436 a 441 c 446 c 432 b 437 c 442 a 447 b 433 b 438 c 443 c 448 b 434 c 439 b 444 b 449 c 435 a 440 a 445 c 450 c

chơng

451 b 457 c 463 b 469 a 452 c 458 C 464 b 470 c 453 c 459 b 465 d 471 a 454 d 460 c 466 a 472 c 455 b 461 c 467 c 473 b 456 d 462 a 468 b 474 b

475 c

ch−¬ng

Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án

476 a 482 a 488 c 494 a

477 c 483 b 489 c 495 c

(161)

479 c 485 b 491 c 497 d

480 c 486 c 492 c 498 b

481 d 487 b 493 d 499 d

500 b

chơng

501 a 526 b 551 d 576 c 502 c 527 b 552 b 577 c 503 a 528 a 553 b 578 b 504 b 529 d 554 b 579 a 505 b 530 c 555 c 580 d 506 d 531 b 556 b 581 a 507 c 532 a 557 c 582 a 508 c 533 d 558 b 583 b 509 d 534 b 559 a 584 c 510 d 535 a 560 b 585 a 511 c 536 d 561 c 586 c 512 c 537 c 562 a 587 b 513 a 538 c 563 c 588 b 514 d 539 c 564 b 589 a 515 c 540 d 565 c 590 b 516 b 541 d 566 c 591 c 517 b 542 b 567 b 592 c 518 a 543 b 568 c 593 b 519 a 544 c 569 d 594 b 520 a 545 c 570 c 595 a 521 b 546 c 571 d 596 c 522 d 547 d 572 b 597 b 523 c 548 c 573 d 598 c 524 c 549 b 574 a 599 a 525 c 550 c 575 d 600 d

(162)

601 c 616 d 631 c 646 b

602 c 617 d 632 b 647 c

603 c 618 b 633 c 648 d

604 b 619 d 634 b 649 a

605 b 620 c 635 d 650 d

606 b 621 b 636 d 651 c

607 a 622 A 637 a 652 c

608 a 623 b 638 b 653 c

609 c 624 d 639 c 654 d

610 c 625 c 640 b 655 a

611 c 626 c 641 b 656 b

612 d 627 b 642 d 657 c

613 a 628 b 643 c 658 d

614 b 629 b 644 d 659 b

615 c 630 b 645 a 660 d

P h Ç n b a : h o ¸ h ä c l í p

chơng

661 b 671 b 681 c 691 b

662 c 672 c 682 a 692 b

663 c 673 c 683 a 693 c

664 b 674 c 684 d 694 a

665 d 675 d 685 d 695 b

666 c 676 b 686 a 696 b

(163)

668 c 678 c 688 b 698 b

669 d 679 c 689 b 699 a

670 c 680 a 690 c 700 c

ch−¬ng

701 a 716 c 731 a 746 b

702 a 717 d 732 b 747 d

703 a 718 a 733 a 748 c

704 d 719 d 734 c 749 b

705 c 720 b 735 c 750 b

706 a 721 a 736 b 751 c

707 c 722 b 737 a 752 b

708 b 723 d 738 a 753 c

709 a 724 c 739 b 754 b

710 a 725 c 740 c 755 c

711 d 726 d 741 d 756 d

712 c 727 d 742 d 757 b

713 c 728 c 743 d 758 c

714 c 729 a 744 a 759 b

715 d 730 c 745 c 760 d

chơng

761 d 772 b 783 a 794 a

762 a 773 c 784 a 795 b

763 c 774 b 785 c 796 c

764 b 775 c 786 c 797 b

(164)

766 a 777 b 788 c 799 a

767 b 778 b 789 c 800 b

768 d 779 b 790 b 801 d

769 c 780 a 791 b 802 b

770 c 781 b 792 c 803 d

771 c 782 b 793 b 804 c

805 c

ch−¬ng

806 d 815 c 824 b 833 d

807 b 816 c 825 a 834 a

808 c 817 b 826 c 835 a

809 c 818 a 827 d 836 d

810 c 819 b 828 a 837 c

811 a 820 a 829 c 838 b

812 b 821 b 830 d 839 a

813 c 822 d 831 c 840 B

814 b 823 b 832 b

chơng

841 c 861 C 881 b 901 c

842 b 862 b 882 d 902 a

843 c 863 a 883 a 903 c

844 a 864 a 884 d 904 a

845 b 865 c 885 d 905 a

(165)

847 b 867 c 887 c 907 b

848 d 868 b 888 a 908 a

849 b 869 b 889 a 909 d

850 d 870 b 890 a 910 c

851 d 871 a 891 b 911 c

852 a 872 d 892 d 912 d

853 b 873 b 893 d 913 a

854 c 874 b 894 a 914 B

855 a 875 b 895 c 915 c

856 d 876 a 896 d

857 d 877 d 897 b

858 c 878 a 898 b

859 d 879 d 899 c

860 a 880 b 900 a

chơng

916 a 929 b 942 a 955 a 917 b 930 b 943 a 956 A 918 a 931 a 944 d 957 d

919 c 932 a 945 d 958 c 920 c 933 b 946 d 959 b 921 b 934 c 947 b 960 c 922 a 935 a 948 a 961 d 923 a 936 a 949 a 962 c 924 a 937 b 950 c 963 b 925 a 938 b 951 d 964 b

(166)

928 d 941 a 954 b

ch−¬ng

967 c 976 c 985 A 994 C 968 c 977 d 986 A 995 C

969 d 978 a 987 B 996 D 970 b 979 d 988 B 997 B 971 a 980 b 989 C 998 B 972 b 981 c 990 B 999 A

973 c 982 B 991 D 1000 C

974 c 983 C 992 C 975 b 984 B 993 A

M ô c l ô c

Trang

Lời nói đầu 3

P h Ç n m é t : H o ¸ h ä c l í p

Chơng Nguyên tử

Chng Bng tuần hoàn định luật tuần hoàn nguyên tố

hóa học 14

Chơng Liên kết hoá học 22

Chơng Phản ứng hoá học 30

Ch−¬ng Nhãm halogen 35

Ch−¬ng Nhãm oxi 54

(167)

P h Ç n h a i : H o ¸ h ä c l í p 1

Ch−¬ng Sự điện li 69

Chơng Nhóm nitơ 74

Ch−¬ng Nhãm cacbon 85

Ch−¬ng Đại cơng hoá hữu 89

Chơng Hiđrocacbon no 91

Chơng Hiđrocacbon không no 95

Chơng Hiđrocacbon thơm Nguồn hiđrocacbon thiên nhiên 100 Ch−¬ng DÉn xuÊt halogen – Ancol – Phenol 105 Chơng Anđehit Xeton Axit cacboxylic 125

P h Ç n b a : H o ¸ h ä c l í p

Ch−¬ng Este – Lipit 138

Ch−¬ng Cacbohiđrat 146

Chơng Amin Amino axit Protein 157

Chơng Polime vật liệu polime 165

Chơng Đại cơng kim loại 172

Chơng Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm 187

Chơng Crom Sắt Đồng 197

Tải 1000 câu trắc nghiệm môn Hóa học lớp 10, 11, 12 - Bộ câu hỏi trắc nghiệm môn Hóa học cấp THPT

Thông tin tài liệu

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan