- Có đức tính trung thực, cần cù, vượt khó, cẩn thận, chính xác, kỉ luật, sáng tạo; - Có ý thức hợp tác, trân trọng thành quả lao động của mình và của người khác; - Nhận biết được [r]
(1)Ngày soạn : 24/8/2019 Ngày giảng: 27/8/2019
Tiết: 3
MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNGI Mục tiêu: 1 Kiến Thức:
- HS biết t/c CaO
- Biết ứng dụng, điều chế CaO đời sống sản xuất
Kĩ năng:
- Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hố học CaO - Viết PTHH minh họa tính chất hố học số CaO - Nhận biết số oxit cụ thể
- Tính % khối lượng oxit hỗn hợp hai chất
* Kĩ sống:
+ Tìm kiếm xử lí thơng tin, phân tích so sánh
+ Phản hồi/ lắng nghe tích cực, giao tiếp trình bày suy nghĩ ý tưởng + Tự tin quản lí thời gian
3 Tư duy
- Rèn khả quan sát, diễn đạt xác, rõ ràng ý tưởng thân hiểu ý tưởng người khác
- Rèn khả tư linh hoạt, độc lập sáng tạo - Rèn khả khái quát hóa, trừu tượng
4.Thái độ:
- HS có ý thức tự học, hứng thú tự tin học tập;
- HS say mê tìm hiểu tự nhiên Biết tầm quan trọng, vai trị mơn Hóa học sống u thích mơn Hóa
- Giáo dục đạo đức: HS nhận thấy trách nhiệm thân; biết đoàn kết,
hợp tác cộng đồng việc sử dụng, sản xuất vôi sống bảo vệ môi trường
Phát triển lực:
* Năng lực chung: Năng lực tự học, lực tự giải vấn đề, lực hợp tác, lực tính tốn
* Năng lực chun biệt: Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, lực thực hành hóa học, lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống
II Chuẩn bị:
1.Giáo viên : CaO, HCl; CaCO3 ; nước cất
(2)2.Học sinh: Đọc trước nhà
III Phương pháp:
- Thuyết trình, thí nghiệm trực quan thảo luận nhóm
IV Tiến trình giảng:
1 ổn định tổ chức:(1’)
2 Kiểm tra cũ: (7’)
Gọi HS làm BT 3,4 Gọi HS trình bày BT 3 Vào mới:
Hoạt động GV-HS Nội dung ghi bảng
Hoạt động 1: Tính chất canxi oxit
- Mục tiêu: Học sinh nắm CTHH, khối lượng mol, phân loại, tên thường
gọi, tính chất vật lý, tính chất hóa học CaO
- Phương pháp dạy học: Trực quan, hoạt động nhóm; PP phát giải
quyết vấn đề
- Kĩ thuật dạy học: Chia nhóm; giao nhiệm vụ Kĩ thuật hỏi trả lời
- Thời gian: 15 phút
- Các nhóm HS quan sát mẫu CaO nêu nhận xét tính chất vật lý bản? HS quan sát mẫu CaO nêu nhận xét: Là chất rắn màu trắng
- Gv thông báo to
nc = 2585oC
- CaO thuộc loại oxit nào? HS: Oxit bazơ
- u cầu HS nhắc lại tính chất hóa học oxit bazơ?
→ Chúng ta thực số TN để chứng mính tính chất hóa học CaO - HS nhóm làm thí nghiệm: Cho mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm, nhỏ vài giọt nước vào, tiếp tục cho thêm nước, dùng đũa thủy tinh khuấy để yên ống nghiệm - Quan sát tượng, nhận xét, viết PTPƯ?
HS: Các nhóm làm thí ghiệm
-Phản ứng tỏa nhiệt sinh chất rắn màu trắng, tan nước.
- Viết PTPƯ
* Phản ứng CaO với nước gọi
I Tính chất Canxi oxit (CaO)
1 Tính chất vật lý
Chất rắn, màu trắng
2 Tính chất hóa học
(3)phản ứng tơi vơi; CaO tan nước gọi vơi tơi, phần tan dung dịch bazơ (nước vôi)
- Viết PTPƯ CaO với HCl
HS: CaO(r) + HCl(dd) → CaCl2(dd) + H2O(l)
- GV nêu ứng dụng phản ứng
- Để mẫu nhỏ CaO khơng khí có tượng gì? sao?
Vơi bị vón cục, đơng cứng Trong khơng khí có CO2 nên CaO hấp thụ tạo thành
CaCO3(r) - Viết PTPƯ?
- Liên hệ cách bảo quản vôi sống? HS rút kết luận?
CaO(r) + CO2(k) → CaCO3(r)
→ Canxi oxit oxit bazơ
CaO(r) + H2O(l) → Ca(OH)2(r)
b Tác dụng với axit
CaO(r) + HCl(dd) → CaCl2(dd) + H2O(l)
c Tác dụng với oxit axit CaO(r) + CO2(k) → CaCO3(r)
→ Canxi oxit oxit bazơ
Hoạt động 2: Ứng dụng vµ Sản xuất CaO
- Mục tiêu: Học sinh nắm ứng dụng cách sản xuất CaO
- Phương pháp dạy học: Thuyết trình - đàm thoại Phương pháp phát
và giải vấn đề
- Kĩ thuật dạy học: Kĩ thuật đặt câu hỏi Kĩ thuật hỏi trả lời
- Thời gian: 16 phút
- Các em nêu ứng dụng CaO? HS trả lời
- Trong thực tế việc sản xuất CaO từ nguyên liệu nào?
HS: Đá vơi CaCO3, chất đốt
Thuyết trình PƯHH Viết PTPƯ?
C(r) + O2(k)
⃗
t oCO2(k)
CaCO3(r) ⃗¿900oC CaO(r) + CO2(k) Tích hợp GD ứng phó với BĐKH : Trong q trình sản xuất vơi sống đặc biệt lị sản xuất vôi thủ công hàng ngày thải vào khơng khí nhiều
bụi khí thải (CO2) gây ô nhiêm môi
II. Ứng dụng CaO
SGK
III. Sản xuất CaO
1 Nguyên liệu: Đá vôi, chất đốt Các PƯHH xảy
C(r) + O2(k)
⃗
to
CO2(k)
CaCO3(r) ⃗¿900oC CaO(r) +
(4)trường 4
Củng cố: (5)
(Dùng bảng phụ)
- Bài tập Viết phản ứng hóa học thực dãy chuyển hóa sau: CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → CaCl2
- Bài tập 2: Trình bày phương pháp để nhận biết chất rắn sau: CaO, P2O5,
SiO2
Dặn dò (1’):
- Y/c HS làm BT 3,4 (sgk-9)
V Rút kinh nghiệm:
Ngày giảng: 28/8/2019
Tiết: 4
MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG(
Tiếp theo
)
I Mục tiêu:
1 Kiến thức:
- HS biết tính chất SO2 viết PTHH cho tính chất
- Biết ứng dụng SO2 đời sống sản xuất, đồng thời
nắm tác hại mơi trường sức khoẻ người - Biết cách điều chế SO2
2 Kĩ năng:
- Dự đoán , kiểm tra kết luận tính chất hố học SO2
- Viết phương tình minh hoạ số tính chất SO2
- Phân biệt số oxit
- Tính thành phần phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp hai chất
* Kĩ sống:
+ Tìm kiếm xử lí thơng tin, phân tích so sánh
(5)3 Tư duy
- Rèn khả quan sát, diễn đạt xác, rõ ràng ý tưởng thân hiểu ý tưởng người khác
- Rèn khả tư linh hoạt, độc lập sáng tạo - Rèn khả khái quát hóa, trừu tượng
4.Thái độ:
- Có ý thức tự học, hứng thú tự tin học tập;
- Có đức tính trung thực, cần cù, vượt khó, cẩn thận, xác, kỉ luật, sáng tạo; - Có ý thức hợp tác, trân trọng thành lao động người khác; - Nhận biết tầm quan trọng, vai trò mơn Hóa học sống
và u thích mơn Hóa
- Giáo dục đạo đức: HS nhận thấy trách nhiệm thân; biết đoàn kết,
hợp tác cộng đồng bảo vệ môi trường khơng khí q trình sản xuất SO2, H2SO4 để hạn chế khắc phục tượng mưa axit
5 Phát triển lực:
* Năng lực chung: Năng lực tự học, lực tự giải vấn đề, lực hợp tác, lực tính tốn
* Năng lực chuyên biệt: Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, lực thực hành hóa học, lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống
II Chuẩn bị: 1.Giáo viên:
Hoá chất: Na2SO3 (Natrisunfit rắn); dung dịch H2SO4 loãng ; quỳ tím, nước cất,
nước vơi
Dụng cụ : ( Chuẩn bị theo nhóm có điều kiện ) - Bộ điều chế chất khí từ chất rắn chất lỏng
- Cốc thuỷ tinh đựng nước cất đựng nước vôi
2 Học sinh: Đọc trước nhà
III Phương pháp:
- Phương pháp thực hành thí nghiệm
- PP Thuyết trình , pp vấn đáp tìm tịi
IV Tiến trình giảng:
1 ổn định lớp: (1’) 2 Kiểm tra cũ : (7’)
HS 1 : làm tập
(6)Vào mới:
B- Lưu huỳnh đioxit
Hoạt động GV-HS Nội dung ghi bảng
Hoạt động 1:T/c lưu huỳnh đioxit (SO2)
- Mục tiêu: Học sinh nắm CTHH, tên thường gọi; tính chất vật lý
hóa học lưu huỳnh đioxit (SO2)
- Phương pháp dạy học: Thuyết trình - đàm thoại - trực quan Phương pháp
phát giải vấn đề
- Kĩ thuật dạy học: Kĩ thuật đặt câu hỏi Kĩ thuật hỏi trả lời
- Thời gian: 15phút
- Giới thiệu tính chất vật lý L¾ng nghe
- Lưu huỳnh đioxit thuộc loại oxit ? Oxit axit
- Yêu cầu HS nhắc lại tính chất oxit axit? → Viết PTPƯ minh họa?
HS trả lời, viết PTPƯ cho tính chất a - DD H2SO3 làm quỳ tím hóa đỏ, đọc tên
axit H2SO3?
Axit sunfurơ
* SO2 chất gây ô nhiễm khơng khí
trong ngun nhân gây mưa axit - HS viết PTPƯ cho tính chất b, c?
HS lên bảng viết lớp tự viết vào - HS đọc tên muối tạo thành PTHH trên?
Canxi sunfit; Natri sunfit; Bari sunfit - Kết luận tính chất hóa học SO2?
→ Có tính chất hóa học oxit axit → SO2
là oxit axit
I T/c lưu huỳnh đioxit (SO2)
1 Tính chất vật lý
Lưu huỳnh đioxit lµ chất khí, màu trắng tan nhiều nớc
2 Tính chất hóa học
a Tác dụng với nước SO2(k) + H2O(l) → H2SO3(dd)
b Tác dụng với dung dịch bazơ SO2(k)+Ca(OH)2(dd)→CaSO3(r)+ H2O(l)
c Tác dụng với oxit bazơ SO2(k) + Na2O(r) → Na2SO3(r)
SO2(k) + BaO(r) → BaSO3(r)
(7)- Mục tiêu: Học sinh nắm ứng dụng lưu huỳnh đioxit (SO2)
- Hình thức tổ chức: Hoạt động cá nhân –Hoạt động nhóm
- Phương pháp dạy học: Thuyết trình - đàm thoại - trực quan Phương
pháp phát giải vấn đề
- Kĩ thuật dạy học: Kĩ thuật đặt câu hỏi Kĩ thuật hỏi trả lời
- Thời gian: 13phút
- Các em nêu ứng dụng SO2?
HS trả lời theo nhóm
- Giới thiệu phương pháp đ/c SO2
PTN
Muối sunfit + axit
Đun nóng H2SO4 đặc với Cu
- Viết PTPƯ?
Na2SO3(r) + H2SO4(dd) → Na2SO4(dd) +
H2O(l) + SO2
- Giới thiệu phương pháp đ/c SO2
cơng nghiệp
+ Đốt lưu huỳnh khơng khí + Đốt quặng pyrit sắt (FeS2) → SO2
- Viết PTPƯ? S(r) + O2(k)
⃗
to
SO2(k)
4FeS(r)+ 11O2(k)
⃗
to
2Fe2O3(r)+ 8SO2(k)
Tích GD hợp ứng phó với BĐKH : Khí
SO2 có nhiều khí thải
loại động đốt nhà máy sản xuất phân bón Gây mưa axit làm phá hoại mùa màng , sản xuất nông nghiệp , làm hỏng số đồ vật kim loại
II Ứng dụng SO2
SGK
III Điều chế SO2
1 Trong phịng thí nghiệm a Muối sunfit + axit (ddHCl, H2SO4)
Na2SO3(r) + H2SO4(dd) → Na2SO4(dd)
+ H2O(l) + SO2
b Đun nóng H2SO4 đặc với Cu
2 Trong công nghiệp
- Đốt lưu huỳnh khơng khí S(r) + O2(k)
⃗
to
SO2(k)
- Đốt quặng pyrit sắt (FeS2) → SO2
Củng cố: (8’)
(8)- Cho 12,6g Na2SO3 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch H2SO4
a Viết PTPƯ
b Tính thể tích khí SO2 (đktc)
c Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 dùng
(Các nhóm HS làm bài)
5.Dặn dò: (1')
- Làm tập 2,3,4,5 trang 11 SGK; Bài tập 2.9 trang SBT - Soạn tính chất hóa học axit
V Rút kinh nghiệm: