Hãy viết các phương trình phản ứng (có bản chất khác nhau) để điều chế muối.. Viết các phương trình phản ứng xảy ra2[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC&ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN QUẢNG TRỊ MƠN THI: HỐ HỌC
Khoá ngày: 07/7/2008
Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian giao đề)
Câu I (2,0 điểm)
1 Hãy viết phương trình phản ứng (có chất khác nhau) để điều chế muối
2 Chỉ dùng thêm chất, nhận biết chất rắn Al, FeO, BaO, ZnO, Al4C3 đựng lọ riêng biệt Viết phương trình phản ứng xảy
3 Cho hai dung dịch lỗng FeCl2 FeCl3 (gần khơng màu) Có thể dùng chất sau đây: dung dịch NaOH; nước brom; Cu; hỗn hợp dung dịch (KMnO4, H2SO4) để nhận biết hai dung dịch trên? Viết phương trình phản ứng xảy
Câu II (2,5 điểm)
1.a.Viết cơng thức cấu tạo có ứng với công thức phân tử sau: C5H10, C3H5Cl3
b Đun nóng glixerol với hỗn hợp hai axit C15H31COOH C17H35COOH (có H2SO4 đậm đặc làm chất xúc tác) tạo thành hỗn hợp este Hãy viết cơng thức cấu tạo có este
2 Viết phương trình phản ứng hồn thành sơ đồ sau:
A B
Trong A hợp chất hữu cơ; F bari sunfat
3 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm a mol Cu2S ; 0,05 mol FeS2 HNO3 lỗng, vừa đủ thu dung dịch Y(chỉ có muối sunfat) khí NO Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu gam kết tủa?
Câu III (2,0 điểm)
1 Hãy giải thích trường hợp sau viết phương trình phản ứng:
a Khí CO2 dùng dập tắt đa số đám cháy, không dùng dập tắt đám cháy Mg
b Trong phịng thí nghiệm người ta đựng axit flohiđric bình nhựa hay thuỷ tinh? Vì sao? Khi nung hồn tồn chất A thu chất rắn B màu trắng khí C không màu Chất B phản ứng mãnh liệt với nước tạo thành dung dịch D làm đỏ phenolphtalein Khí C làm vẩn đục dung dịch D Khi cho B tác dụng với cacbon nhiệt độ cao thu chất E giải phóng khí F Cho E phản ứng với nước thu khí khơng màu G Khí G cháy cho nước khí C Xác định chất A, B, C, D, E, F, G viết phương trình phản ứng xảy
3 Cho bình kín A, B có thể tích 00C Bình A chứa mol khí clo; bình B chứa mol khí oxi Cho vào bình 2,4 gam kim loại M có hố trị khơng đổi Nung nóng bình để phản ứng xảy hoàn toàn đưa nhiệt độ ban đầu Sau phản ứng thấy tỉ lệ áp suất khí bình A B 1,8
1,9
(thể tích chất rắn khơng đáng kể) Hãy xác định kim loại M
Câu IV(1,5 điểm)
1 Hoà tan hoàn toàn miếng bạc kim loại vào lượng dư dung dịch HNO3 15,75% thu khí NO a gam dung dịch X; nồng độ C% AgNO3 nồng độ C% HNO3 dư Thêm a gam dung dịch HCl 1,46% vào dung dịch X Hãy xác định % AgNO3 tác dụng với HCl
2 Dẫn H2 đến dư qua 25,6 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, MgO, CuO nung nóng phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu 20,8 gam chất rắn Mặt khác 0,15 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225ml dung dịch HCl 2M Hãy viết phương trình phản ứng xảy tính % số mol chất hỗn hợp X
Câu V(2,0 điểm)
Đốt cháy hiđrocacbon X thể khí với 0,96 gam khí oxi bình kín cho sản phẩm sau phản ứng qua bình (1) chứa CaCl2 khan dư; bình (2) chứa 1,75 lít Ca(OH)2 0,01M Sau thí nghiệm thấy bình (2) thu 1,5 gam kết tủa cuối cịn 0,112 lít khí (đo đktc) Xác định công thức phân tử hiđrocacbon X Biết phản ứng xảy hoàn toàn
Cho C= 12, H=1, O= 16, Ca= 40, Cl=35,5; N= 14
-HẾT -SỞ GIÁO DỤC&ĐÀO TẠO HDC ĐỀ THI TUYỂN LỚP 10 THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN ĐỀ CHÍNH THỨC
C + Y1 D + Z1 E + T1 F
+X, xt men
(2)QUẢNG TRỊ MƠN HỐ HỌC
Khoá ngày: 07/7/2008
Câu I.(2,0 điểm)
1.Viết phương trình điều chế muối (0,5đ)
Viết 16 loại phản ứng khác nhau; pt 0,25đ x 16/8= 0,5 đ
1 kim loại + phi kim: Cu + Cl2 CuCl2
2 kim koại + axit: Na + HCl NaCl + 1/2 H2
3 kim loại + muối: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
4 kim loại có oxit, hiđroxit LT + bazơ : Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3/2H2
5 oxit bazơ + axit: MgO + 2HCl MgCl2 + H2O
6 oxit bazơ + oxit axit: CaO + CO2 CaCO3
7 oxit LT + bazơ : ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O
8 bazơ + axit: NaOH + HCl NaCl + H2O
9 hiđroxit LT + bazơ : Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
10 bazơ + muối: 2NaOH + CuCl2 2NaCl + Cu(OH)2
11.bazơ + oxit axit: NaOH + SO2 NaHSO3
12 bazơ + phi kim: 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O
13.oxit axit + muối: SiO2 + Na2CO3nc Na2SiO3 + CO2
14 phi kim + muối: 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3
15 muối + muối : BaCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Ba(NO3)2
16 muối + axit: Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S
17 muối nhiệt phân : 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
2.Nhận biết chất (0,75 đ)
- Lấy chất để nhận biết, cho nước vào mẫu thử; mẫu thử tan có khí kết tủa trắng Al4C3:
Al4C3 + 12 H2O 4Al(OH)3 + 3CH4 0,25 đ
- Chất tan BaO:
BaO + 2H2O Ba(OH)2 0,125đ
- Không tan Al, ZnO, FeO Lấy dd Ba(OH)2 vừa thu cho vào mẫu thử cịn lại;
nếu tan có khí Al:
Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O Ba(AlO2)2 + 3H2 0,125đ
Nếu tan ZnO:
Ba(OH)2 + ZnO BaZnO2 + H2O 0,125đ
Không tan FeO 0,125đ
3.Nhận biết hai dd muối FeCl2, FeCl3 (0,75đ)
Nhận biết NaOH, Cu : 0,25đ x = 0,5đ
Nhận biết Br2; (KMnO4, H2SO4) được: 0,125đ x = 0,25 đ
- Các chất cho nhận biết dung dịch FeCl2, FeCl3 Kết nhận biết theo bảng sau:
dd NaOH nước Br2 Cu ddKMnO4, H2SO4
FeCl2 trắng xanh, chuyển
nâu đỏ kk màu nâu đỏ Cu không tan màu tím
FeCl3 nâu đỏ khơng làm màu Cu tan ra, dd có màu khơng làm màu dd
ĐỀ CHÍNH THỨC
t0
(3)xanh
- Các phương trình phản ứng:
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (1)
2Fe(OH)2 + ½ O2 + H2O 2Fe(OH)3 (2)
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (3)
6FeCl2 + 3Br2 4FeCl3 + 2FeBr3 (4)
2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2 (5)
10FeCl2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 6FeCl3 + 2Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 2KCl + 8H2O (6)
Câu II.(2,5 điểm)
1.a.Viết CTCT có chất hữu cơ(0,75đ)
Đúng CTCT 0,25 đ x 15/3 =0,75 đ
-C3H5Cl3:1.CH3CH2CCl3 CH2ClCCl2CH3
2.CH2ClCHClCH2Cl CHCl2CHClCH3
3.CH2ClCH2CHCl2
- C5H10: CH2=CH-CH2-CH2-CH3 4.CH3-C=CH-CH3
CH3 – CH=CH –CH2-CH3
CH2=C –CH2-CH3 5.CH3 – CH-CH=CH2
CH2 CH2 CH2
CH-CH2-CH3
CH2 CH-CH3 CH2
CH2 CH2
10 CH2
b.CTCT este: CTCT 0,125đ x 6/3= 0,25đ
Đặt R1 gốc C17H35; R2 gốc C15H31 có CTCT este sau:
R1COOCH2 2.R2COOCH2 3.R1COOCH2 4.R1COOCH2
R1COOCH R2COOCH R1COOCH R2COOCH
R1COOCH2 R2COOCH2 R2COOCH2 R1COOCH2
5.R2COOCH2 R2COOCH2
R2COOCH R1COOCH
CH3
CH3 CH3
CH2
CH2 CH3
C
CH2 CH2 CH2 CH3
CH CH3
(4)R1COOCH2 R2COOCH2
2.Viết ptpư hoàn thành sơ đồ phản ứng: Đúng 8pt x 0,125đ = 1,0đ
(-C6H10O5-)n + nH2O nnC6H12O6 (1)
(A) (X) (B)
C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 (2)
(B) (C) (G)
C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O (3)
(C) (Y1) (D)
2CH3COOH + Ba(OH)2 (CH3COO)2Ba + 2H2O (4)
(D) (Z1) (E)
(CH3COO)2Ba + K2SO4 BaSO4 + 2CH3COOK (5)
(E) (T1) (F)
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (6)
(G) (Y2) (H)
Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl (7)
(H) (Z2) (I)
BaCO3 + H2SO4 BaSO4 + CO2 + H2O (8)
(I) (T2) (F)
T1 muối tan khác SO42-; Z2 muối tan khác Ba2+
* Nếu học sinh chọn A C2H4(hoặc C2H5Cl); X H2O(NaOH); B C2H5OH thì
khơng cho điểm câu II.2 đề cho B C + G
3.Tính khối luợng kết tủa thu được (0,5đ)
HNO3 chất oxi hố mạnh vậy:
dd Y có nCuSO4=2nCu2S=2a nCu(OH)2=nCu=2nCu2S= 2a mol
nFe2(SO4)3=nFeS2/2= 0,025 nFe(OH)3=nFe=nFeS2= 0,05 mol (0,25 đ)
nBaSO4 =nS=nCu2S+2nFeS2= a + 0,1
Do dd Y có muối sunfat nên: nSO 4muối=nCuSO4 + 3nFe2(SO4)3= 2a + 3.0,025 mà
nSO4muối=nS=> 2a + 3.0,025=a+0,1=> a=0,025 mol
Vậy khối lượng kết tủa thu được:
mCu(OH)2 +m Fe(OH)3 + mBaSO4= 0,05.98 +0,05.107+0,125.233=39,375 gam (0,25 đ)
*Nếu học sinh viết đầy đủ phương trình phản ứng tính cho kết đúng
thì cho 0,25 đ
Câu III.(2,0 điểm)
1.Giải thích trường hợp: Đúng câu 0,25đ x 2=0,5đ
xt H2SO4, t0
men, 30-32 0C
men dấm
men
(5)a Khí CO2 khơng cháy được; nặng khơng khí nên cách li chất cháy khỏi
khơng khí thường dùng để dập tắt đa số đám cháy Không dùng CO2 để dập
tắt đám cháy Mg Mg cháy khí CO2 theo phản ứng sau: CO2 +
2Mg 2MgO + C
b Trong PTN dùng bình nhựa khơng dùng bình thuỷ tinh để đựng axit flohiđric(HF) có phản ứng:
SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O
Làm mịn bình thuỷ tinh dẫn đến phá huỷ bình thuỷ tinh; cịn bình nhựa không
2.Xác định chất viết ptpư: Đúng pt 0,125đ x = 0,75 đ
CaCO3 CaO + CO2 (1)
(A) (B) (C)
CaO + H2O Ca(OH)2 (2)
(B) (D)
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (3)
(D) (C)
CaO + 3C CaC2 + CO (4)
(B) (E) (F)
CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 (5)
(E) (G)
C2H2 + 2,5O2 2CO2 + H2O (6)
(G) (D)
3.Xác định kim loại M(0,75 đ)
Gọi hoá trị kim loại M n, có ptpư:
2M + nCl2 2MCln (1) (0,125đ)
2,4/M 1,2n/M
4M + nO2 2M2On (2) (0,125đ)
2,4/M 0,6n/M
Sau phản ứng số mol khí cịn lại bình sau:
nA= 1- 1,2n/M (0,125đ)
nB= 1-0,6n/M
Trong bình kín, nhiệt độ không đổi áp suất tỉ lệ với số mol nên:
nA nB =
pA
pB =>
(1−1,2n M ) (1−0,6n
M )
= 1,81,9 (0,125đ)
Giải M=12n; lập bảng ta có n=2; M=24 Mg (0,25đ)
Câu IV.(1,5 điểm)
1.% AgNO3 phản ứng với HCl (0,5đ):
* Giả sử có 100 gam dd HNO3, nHNO3 = 0,25 mol; nAg pứ = x mol
3Ag + 4HNO3 3AgNO3 + NO + 2H2O (1)
x 4x/3 x x/3
t0
t0
t0
(6)Khối lượng dd sau phản ứng= 100+ 108x-30x/3= 98x + 100 =a ( 0,125đ)
* Do C% HNO3 dư =C% AgNO3 dd F nên:
(0,25−
4x
3 )
(98x+100)
63 100 = 170x.100
(98x+100) => x = 0,062(mol); a= 106,076g (0,25đ)
* HCl + AgNO3 AgNO3 + HNO3 (2)
nHCl= 1,46.106,076/36,5.100= 0,0424 mol
Vậy % AgNO3 pứ với HCl là:
0,0424.100/0,062=68,38% (0,125đ)
2.Tính % số mol oxit hỗn hợp X (1,0 đ)
*Gọi a,b,c số mol oxit Fe3O4, MgO, CuO; ptpư:
Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O (1)
a 3a
CuO + H2 Cu + H2O (2)
c c
Fe3O4 + HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O (3) (0,25đ)
a 8a
MgO + 2HCl MgCl2 + H2O (4)
b 2b
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (5)
c 2c
* Theo 3,4,5 ta có 0,15 mol hh X phản ứng vừa đủ với 0,45 mol HCl
Vậy (a+b+c)……… ….(8a+2b+2c)…… (0,25đ)
Ta có : 0,15(8a+2b+2c) = 0,45(a+b+c) => 5a – b – c = (**) * Vậy ta có hệ pt:
232a +40 b + 80 c = 25,6
168a + 40b + 64c = 20,8 (0,25đ)
5a – b – c =
Giải hệ pt ta có a= 0,05 ; b = 0,15; c=0,1 * % số mol hỗn hợp:
%nFe3O4=0,05 100/0,3 = 16,67%
% nMgO = 0,15 100/0,3 = 50 % (0,25đ)
% n CuO = 0,1 100/0,3 = 33,33%
Câu V.( 2,0 điểm)
* Gọi CTPT HC X CxHy (1≤x≤4)
Ta có nO2=0,03 mol; nCa(OH)2=0,0175mol; nCaCO3=0,015 mol; nkhí ra=0,005mol
CxHy + (x+ y/4) O2 xCO2 +y/2 H2O
* Do nCaCO3< nCa(OH)2 nên có hai trường hợp:
TH1 : Ca(OH)2 dư: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (0,125đ)
0,015 0,015 0,015
TH2: Ca(OH)2 hết,CO2 dư tạo hai muối:
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
0,0175 0,0175 0,0175
CO2 + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2
t0
t0
(7)0,0025 0,0025
=> nCO2=0,02 mol (0,125đ)
* Nếu khí O2 nO2 pư =0,03 – 0,005=0,025 mol (0,125đ)
TH1
nO nCO =
0,025
0,015 =1,67>1,5 => HC có dạng CnH2n+2 (0,125đ)
CnH2n+2 + (3n+1)/2O2= nCO2 + (n+1)H2O
(3n+1)/2n= 0,025/0,015=>n=3; CTPT C3H8 (0,125đ)
TH2 nO 2nCO 2 =0,025/0,02=1,25<1,5=> HC có dạng CnH2n-2 (0,125đ)
CnH2n-2 + (3n-1)/2O2 nCO2 + (n-1)H2O
(3n-1)/2n= 0,025/0,02 = 1,25 =>n=2; CTPT C2H2 (0,125đ)
Và có dạng CnH2n-4 tương tự ta có (3n-2)/2n=1,25=> n=4; CTPT C4H4 (0,25 đ)
* Nếu khí X nO2 pư =0,03mol (0,125đ)
TH1 nO 2nCO 2 = 00,,01503 =2 > 1,5=> HC có dạng CnH2n+2 (0,125đ)
Tương tự có (3n+1)/2n= 2=> n=4=> CH4 (0,125đ)
TH2 nO 2nCO 2 = 00,,0302 =1,5=> HC có dạng CnH2n
(0,125đ)
Do 1≤x≤4 nên HC C2H4,C3H6,C4H8 (0,375đ)
*Học sinh giải theo cách sau ví dụ TH1: O2 dư theo pứ cháy tổng quát ta có
nO2/nCO2=(x+y/4)/x = 0,025/0,015=> y=8x/3 Lập bảng ta có kq C3H8.
Đúng TH có kq chất 0,25 đ; riêng với TH có kq hai hay ba chất 0,5 đ
Tính nCO2 TH 0,125 đ.2=0,25 đ
Tính nO2 TH 0,125 đ.2=0,25 đ
Lưu ý: 1.Làm cách khác cho điểm tối đa
2.Thiếu đk cân trừ ½ số điểm pt