2) Cho dung dịch axit clohidric vào ống nghiệm chứa dung dịch Na 2 SO 3. 3) Cho dung dịch natri hidroxit vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO 4. 4) Cho dung dịch natri hidroxit vào ống ngh[r]
(1)Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! Trang
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP BAZƠ VÀ MUỐI (KT TIẾT LẦN 2)
DẠNG 1: CHUỖI PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG
1 BAZƠ: bazơ tan (KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2) bazơ không tan
Làm đổi màu chất thị:
a) Làm quỳ tím hóa xanh
b) Làm dd phenolphtalein hóa hồng
Bazơ tan+ Axit → Muối + H2O
KOH + HCl → ……… + H2O Ba(OH)2 + H2SO4 → ……… + H2O NaOH + HCl → ……… + H2O Ca(OH)2 + H2SO4 → ……… + H2O Oxit axit → Muối + H2O
NaOH + CO2 → ……… + H2O Ca(OH)2+ CO2 → ……….↓ + H2O NaOH + SO3 → ……… + H2O Ca(OH)2 + SO3 → ……….↓ + H2O
Muối → Muối + Axit (Đk: Sản phẩm phải có chất kết tủa) KOH + CuSO4 → ……… + …………
NaOH + ZnCl2 → ……… + ………… KOH + MgSO4 → ……… + ………… NaOH + AlCl3 → ……… + …………
Axit → Muối + H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 loãng → ……… + …………
Zn(OH)2 + H2SO4 loãng → ……… + ………… Bazơ ko tan Mg(OH)2 + H2SO4loãng → ……… + …………
Fe(OH)3 + H2SO4loãng → ……… + ………… Al(OH)3 + H2SO4loãng → ……… + ………… Bị nhiệt phân hủy ⎯⎯→to
Oxit bazơ + H2O
Cu(OH)2 ⎯⎯→ o t
………… + H2O Zn(OH)2 ⎯⎯→
o t
………… + H2O Mg(OH)2 ⎯⎯→
o t
………… + H2O Fe(OH)3 ⎯⎯→
o t
………… + H2O Al(OH)3 ⎯⎯→
o t
………… + H2O
2 MUỐI Kim loại (đứng trước KL dd muối) → Muối + KL Fe + CuSO4 → ……… + …………
Cu + AgNO3 → ……… + …………
Axit → Muối + Axit (Đk: Sản phẩm phải có ↓ hoặc)
BaCl2 + H2SO4 → + 2HCl
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
Muối Bazơ →Muối + Bazơ (Đk: Sản phẩm phải có chất kết tủa)
CuSO4 + 2NaOH → + Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH → ……… ↓ + 3NaCl
Muối → Muối (Đk: Sản phẩm phải có chất kết tủa) NaCl + AgNO3 → ……… ↓ + NaNO3
BaCl2 + Na2SO4 → ……… ↓ + NaCl Phản ứng nhiệt phân hủy
KMnO4 ⎯⎯→ o
t ……… + ………… + …………
KClO3 ⎯⎯→
o
t ……… + ………… CaCO3 ⎯⎯→to
(2)Trên bước đường thành công dấu chân kẻ lười biếng! Trang
Câu 1: Hoàn thành chuỗi phương trình phản ứng sau:
1) FeCl3 (1)
⎯⎯→ Fe(OH)3 ⎯⎯→(2)
Fe2(SO4)3 (3)
⎯⎯→ FeCl3 ⎯⎯→(4)
Fe2(NO3)3 (5)
⎯⎯→Fe(OH)3
……… ……… ……… 2) CuO ⎯⎯→(1) CuCl2
(2)
⎯⎯→ Cu(NO3)2 ⎯⎯→(3)
Cu(OH)2 (4)
⎯⎯→ CuSO4 ⎯⎯→(5)
CuCl2
……… ……… ……… 3) Al2O3
(1)
⎯⎯→ AlCl3 ⎯⎯→(2)
Al(NO3)3 (3)
⎯⎯→ Al(OH)3 ⎯⎯→(4)
Al2O3 (5)
⎯⎯→ Al2(SO4)3
……… ……… ……… 4) ZnO ⎯⎯→(1) ZnSO4
(2)
⎯⎯→ Zn(NO3)3 ⎯⎯→(3)
Zn(OH)2 (4)
⎯⎯→ ZnCl2 ⎯⎯→(5)
Zn(NO3)2
……… ……… ……… 5) MgO ⎯⎯→(1) MgSO4
(2)
⎯⎯→ MgCl2 ⎯⎯→(3)
Mg(OH)2 (4)
⎯⎯→ MgO ⎯⎯→(5)
Mg(NO3)2
……… ……… ……… 6) ZnCl2
(1)
⎯⎯→ Zn(OH)2 ⎯⎯→(2)
ZnSO4 (3)
⎯⎯→ Zn(NO3)2 ⎯⎯→(4)
Zn(OH)2 (5) ⎯⎯→ZnO ……… ……… ……… 7) FeCl3
(1)
⎯⎯→ Fe(OH)3 ⎯⎯→(2)
Fe2O3 (3)
⎯⎯→ Fe2(SO4)3 ⎯⎯→(4)
Fe(OH)3 (5)
⎯⎯→ Fe(NO3)3
……… ……… ……… 8) FeCl3
(1)
⎯⎯→ Fe(OH)3 ⎯⎯→(2)
Fe2O3 (3)
⎯⎯→ Fe2(SO4)3 ⎯⎯→(4)
FeCl3 (5)
⎯⎯→ Fe(NO3)3
(3)Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! Trang
DẠNG 2: MÔ TẢ HIỆN TƯỢNG VÀ VIẾT PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG Một số lưu ý làm bài:
• Một số dung dịch có màu đặc trưng:
✓ Màu xanh lam: hợp chất muối Cu (II) ✓ Màu xanh lục nhạt: hợp chất muối Fe (II) ✓ Màu nâu đỏ: hợp chất muối Fe (III) ✓ Không màu: muối Al, muối Zn, muối Mg,
muối Ag, muối Na,K
• Một số chất kết tủa có màu:
✓ Màu trắng:BaSO4↓,CaCO3↓,CaSO3↓, AgCl↓ ✓ Màu xanh: Cu(OH)2↓
✓ Màu lục nhạt: Fe(OH)2↓ ✓ Màu nâu đỏ: Fe(OH)3↓
✓ Keo trắng: Al(OH)3↓, Zn(OH)2↓, Mg(OH)2↓
Câu 2: Nêu tượng xảy viết phương trình hóa học thí nghiệm sau:
1) Cho dung dịch axit clohidric vào ống nghiệm chứa dung dịch Na2CO3
2) Cho dung dịch axit clohidric vào ống nghiệm chứa dung dịch Na2SO3
3) Cho dung dịch natri hidroxit vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4
4) Cho dung dịch natri hidroxit vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl2
5) Cho dung dịch natri hidroxit vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl3
6) Cho dung dịch natri hidroxit vào ống nghiệm chứa dung dịch ZnSO4
7) Cho dung dịch bạc nitrat vào ống nghiệm chứa dung dịch MgCl2
8) Cho dung dịch bạc nitrat vào ống nghiệm chứa dung dịch ZnCl2
(4)Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! Trang
DẠNG 3: NHẬN BIẾT DUNG DỊCH
❖ Nhận biết dd thường theo thứ tự sau:
+ Dùng quỳ tím nhận biết dd axit (quỳ tím hóa đỏ) dd bazơ (quỳ tím hóa xanh)
+ Các muối =SO4 nhận biết dd BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(OH)2 (hoặc ngược lại) → tạo ↓ trắng
+ Các muối –Cl nhận biết muối AgNO3(hoặc ngược lại) → tạo ↓ trắng + Còn lại muối – NO3
Câu 3: Nhận biết dung dịch khơng màu sau phương pháp hóa học:
a) NaCl, NaOH, Na2SO4 NaNO3 b) NaNO3, KOH, Na2SO4, KCl
……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………
c) BaCl2, NaOH, NaNO3, K2SO4 d) NaCl, Ba(OH)2, KNO3, Na2SO4
(5)Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! Trang
DẠNG 4:Có bazơ sau: Fe(OH)2, NaOH, Cu(OH)2, KOH, Zn(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3,
Ca(OH)2, Fe(OH)3, Ba(OH)2 cho biết bazơ bị phân hủy? Viết phương trình hóa học
……… ……… ……… ……… ……… ……… ………
DẠNG 5: BÀI TỐN
Tính nồng độ phần trăm (C%) dd tạo thành sau phản ứng.
Cách tìm khối lượng dung dịch sau phản ứng: mdd sau phản ứng = ∑mchất cho vào – mchất kết tủa bay Câu 5: Hòa tan 12 gam MgSO4 dung dịch NaOH 10%
a Tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng
b Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối sau phản ứng
c Cho thêm dung dịch Ba(NO3)2 vào dung dịch A Tính khối lượng kết tủa thu
……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………
Câu 6: Hòa tan 16,1 gam ZnSO4 dung dịch NaOH 20% thu dung dịch A kết tủa B
a Tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng
b Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối sau phản ứng
c Cho thêm dung dịch BaCl2 vào dung dịch A Tính khối lượng kết tủa thu
(6)Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! Trang
Câu 7: Hòa tan 16 gam CuSO4 dung dịch NaOH 20% thu dung dịch A kết tủa B
a Tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng
b Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối sau phản ứng
c Cho thêm dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch B Tính khối lượng kết tủa thu
……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………
Tính nồng độ mol (CM) dd tạo thành sau phản ứng.
Thể tích dung dịch sau phản ứng:
Vdd sau phản ứng = ∑Vdd tham gia phản ứng (không trừ ↑ , ↓) Câu 8: Cho 150ml dd BaCl2 2M tác dụng vừa đủ với 200ml dd Na2CO3
a Tính khối lượng chất kết tủa thu
b Tính nồng độ mol chất dd sau phản ứng Cho thể tích dd thay đổi khơng đáng kể
c Hịa tan hoàn toàn kết tủa dd HCl 10% , tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………
Câu 9: Cho 30ml dd CaCl2 2M tác dụng vừa đủ với 70 ml dd K2CO3
a Tính khối lượng chất rắn sinh
b Tính nồng độ mol chất dd sau phản ứng Cho thể tích dd thay đổi không đáng kể