Xác định 2 nguyên tố thuộc cùng một nhóm A và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn khi biết tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử.. Xác định các nguyên tố liên tiếp tro[r]
(1)NĂM HỌC 2020- 2021
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I- MÔN HOÁ HỌC 10 Cấu trúc đề: 70% tự luận + 30% trắc nghiệm
A PHẦN LÝ THUYẾT:
I Cấu tạo nguyên tử , bảng tuần hoàn Viết cấu hình electron nguyên tử Viết cấu hình eletron ion
3 Từ cấu hình electron nguyên tử suy vị trí ngun tố hóa học bảng tuần hoàn ngược lại Xác định số hạt p, n, e nguyên tử, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử
5 Xác định vị trí (ơ, chu kì, nhóm) biết tổng số hạt p, n, e
6 Xác định nguyên tố thuộc nhóm A thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hồn biết tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử
7 Xác định nguyên tố liên tiếp bảng tuần hoàn biết tổng hạt mang điện Xác định nguyên tố biết số electron phân lớp nguyên tử ion
9 Quy luật biến thiên tính chất nguyên tố bảng tuần hồn tính chất axit, bazơ hợp chất tương ứng 10 Quy luật biến thiên độ âm điện, hóa trị nguyên tố bảng tuần hồn
II Liên kết hóa học
Bản chất liên kết ion, liên kết cộng hóa trị khơng có cực, liên kết cộng hóa trị có cực So sánh liên kết ion, liên kết cộng hóa trị khơng có cực, liên kết cộng hóa trị có cực Dựa vào hiệu độ âm điện để xác định chất liên kết
4 Viết công thức cấu tạo chất dựa vào quy tắc bát tử trường hợp không tuân theo quy tắc bát tử III Phản ứng hóa học
1 Phân loại phản ứng hóa học
2 Cách xác định số oxi hóa nguyên tố hợp chất, ion Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử
4 Cân phương trình phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng electron B PHẦN BÀI TẬP.
I Bài tập trắc nghiệm
Câu 1: Hạt nhân hầu hết nguyên tử loại hạt sau cấu tạo nên ? A. electron, proton nơtron B. electron nơtron
C. proton nơtron D. electron proton Câu 2: Số obitan có lớp N
A. B. C. 16 D. 25
Câu 3: Cho cấu hình electron nguyên tử ngun tố X có phân lớp ngồi 4s2 Số hiệu ntử lớn có X là?
A 20 B 36 C 25 D 30 Câu 4: Dãy nguyên tử sau đồng vị nguyên tố? A 19
39
X, 19 40
Y, 19 41
Z B 29
65
X; 28 64
Y C
15
X ; 14
Y; 18
Z D
26 56
X; 27 55
Y
Câu 5: Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 28 hạt Kí hiệu nguyên tử X A. 168X B. X
10 C. X 19 D. X 18
Câu 6: Nguyên tử X có tổng số hạt (p, n, e) 52 số khối 35 Số hiệu nguyên tử X A. 17 B. 18 C. 34 D. 52 Câu 7: Dãy gồm phân lớp electron bão hòa
A s1 , p3, d7, f12. B s2 , p5, d9, f13. C s2 , p6, d10, f11. D s2 , p6, d10, f14
Câu 8: Các ion nguyên tử Ar, K+ ,Cl- có ?
A số notron B số khối C số protron D số electron Câu 9: Nguyên tử nguyên tố X có Z = 12 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X
A. 1s22s22p53s2. B. 1s22s22p63s2 C. 1s22s12p63s2. D. 1s22s22p63s1.
Câu 10: Tính kim loại tăng dần dãy :
A. K, Al, Mg B. Al, Mg, K C K, Mg, Al D. Al, Mg, K Câu 11: Cơng thức hợp chất khí phi kim R với hiđro RH3 Hóa trị cao R với O
(2)A. chu kỳ 3, nhóm VIA B. chu kỳ 3, nhóm IIIA C. chu kỳ 3, nhóm VA D. chu kỳ ,nhóm VA Câu 13: Nguyên tố R thuộc nhóm A, oxit cao có dạng RO2, nguyên tố R thuộc
A. nhóm IIA B. nhóm IIIA D. nhóm VIA D. nhóm IVA
Câu 14: Nguyên tố phi kim R tạo hợp chất khí hidro HR R thuộc nhóm
A VIIA B VIIB C IA D IIIA
Câu 15: Liên kết ion liên kết
A hình thành lực hút tĩnh điện cation kim loại anion gốc axit B nguyên tử kim loại với nguyên tử phi kim
C hình thành nguyên tử phi kim nhận electron từ nguyên tử kim loại D hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu Câu 16: Liên kết phân tử CaCl2 thuộc loại
A. liên kết ion B. liên kết cộng hóa trị có cực C. liên kết cộng hóa trị khơng có cực D. liên kết phối trí (cho - nhận) Câu 17: Cho dãy oxit sau: NaCl, P2O5, MgO, NO2 Số phân tử có liên kết ion
A. B. C. D.
Câu 18: Anion X2- có cấu hình electron lớp ngồi 2p6 Cấu hình electron ngun tử X là:
A 1s2 2s2 2p2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 C 1s2 2s2 2p4 D 1s2 2s2 2p5
Câu 19: Cho độ âm điện N (3,04), Cl (3,16), H (2,20), O (3,44) Trong phân tử sau, N2, HCl, H2O, NH3 Liên kết phân tử sau không phân cực ?
A. H2O B. HCl C. N2 D. NH3
Câu 20: Hợp chất sau có liên kết cộng hóa trị phân tử ?
A. NaCl B. NH3 C. K2O D. MgO
Câu 21: Số oxi hóa nguyên tố N hợp chất HNO3
A. -3 B. +5 C. +4 D +3
Câu 22: Số oxi hoá S H2S , SO2 , SO32–, SO42– lần lược :
A , +4, +3 , +8 B –2 , +4 , +6 , +8 C –2 , +4 , +4 , +6 D +2 , +4 , +8 , +10
Câu 23: Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân bằng, hệ số phân tử HNO3
A. 23x-9y B. 23x- 8y C. 46x-18y D. 13x-9y
Câu 24: Cho phương trình hóa học: H2S+ Br2 + H2O HBr + H2SO4.Câu sau diễn tả tính chất
chất phản ứng?
A. Br2 chất khử, SO2 chất oxi hóa B. Br2 chất oxi hóa, SO2 chất khử
C. Br2 chất khử, H2O chất oxi hóa D. SO2 chất khử, H2O chất oxi hóa
Câu 25: Cho phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa – khử ?
A. NaOH + HCl NaCl + H2O B. CaCO3 CaO + CO2
C. CaO + H2O Ca(OH)2 D. Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
Câu 26: Cho trình Fe2+ Fe3++ 1e, trình
A tự oxi hóa – khử B nhận proton C oxi hóa D khử
II Bài tập tự luận
Câu 1: a Viết cấu hình electron, xác định vị trí bảng tuần hồn nguyên tố sau: 11Na, 17Cl, 10Ne, 26Fe
b Từ nguyên tử nguyê tố tạo ion ?
Câu 2: Nguyên tố A tạo từ hợp chất AH4, oxit cao A chứa 53,33 % oxi khối lượng Xác định tên A
Câu 3. Nguyên tố R tạo với hiđro hợp chất khí cơng thức RH3 Trong oxit cao R, oxi chiếm 56,34% khối
lượng Vậy R là:
A. P B. C C N D. S
Câu 4:a. Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố kí hiệu chữ sau 11A , 17B , 18C , 24D , 26E
b. Cho biết nguyên tố (câu a) kim loại, phi kim, khí Vì sao?
(3)Câu 6: Oxit cao ngun tố có cơng thức X2O5 Hợp chất khí X với hiđro có chứa 17,647% hiđrô
khối lượng X là:
A. N B. P C. S D. Cl
Câu 7: Cơng thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hóa trị cao
oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R là:
A. S B. As C. N D. P
Câu 8: Ion M+ X2– có cấu hình electron sau : 1s22s22p63s23p6.
a. Viết cấu hình electron M X
b. Tính tổng số hạt mang điện hợp chất tạo nên từ hai ion ?
Câu 9: Nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 82 Hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 22 a. Xác định A, Z nguyên tử nguyên tố X
b Xác định số lượng hạt ion X2+ và viết cấu hình electron ion
Câu 10 : Nguyên tố R tạo hợp chất khí với hyđro có cơng thức phân tử RH3 Trong oxit cao nhất, R có 25,926%
khối lượng Xác định tên nguyên tố R
Câu 11: Cân phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng electron Xác định chất oxi hóa, chất khử ?
a. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + H2O + NO
b. MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O
Câu 12:
1. Phân biệt oxi hóa chất oxi hóa Sự khử chất khử
2.Cân phương trình phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng electron a. Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O
b. Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
c. FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O + NO
d. Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O + N2
e. KClO3 → KCl + O2
g. S + NaOH → Na2S + Na2SO3 + H2O
Câu 13: Cân phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng electron Xác định chất oxi hóa, chất khử ?
a. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO
b. KClO3 → KCl + O2
c Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O
d. P + NH4ClO4 → N2 + Cl2 + H3PO4 + H2O
Câu 14: Cho 11g hỗn hợp X gồm Fe Al vào V lít dung dịch HCl 2M (dư), sau phản ứng thu 8,96 lít khí H2
(đktc)
(4)NĂM HỌC 2020 - 2021
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I – MƠN HĨA LỚP 11. I – KIẾN THỨC CƠ BẢN CẦN NẮM
1 Sự điện li
- Viết phương trình điện li
- Khái niệm axit, bazơ, lưỡng tính, muối thủy phân muối Lấy ví dụ giải thích - Giải tập pH
- Viết phương trình ion rút gọn giải tập liên quan 2 Nhóm nitơ nhóm cacbon
- Các phương trình phản ứng nêu tính chất, cách điều chế mối quan hệ đơn chất, hợp chất quan trọng nitơ, phopho, cacbon, silic
- Các dạng tập SGK, sách tập đề thi THPT Quốc Gia II - CẤU TRÚC ĐỀ KIỂM TRA
1, Trắc nghiệm: điểm gồm 21 câu (kiến thức chương: điện li, nhóm nitơ – cacbon, đại cương hữu cơ)
2, Tự luận: 3 điểm gồm câu (sơ đồ phản ứng tập tổng hợp HNO3 toán cacbon) III – BÀI TẬP
1 Phần trắc nghiệm
Câu 1: Dẫn từ từ V lít khí NH3 (đktc,) vào lượng dư dung dịch AlCl3 đến phản ứng hoàn toàn thu 3,9g
kết tủa Giá trị V? A.2,8 lít B.2,24 lít C.3,36 lít D.1,792 lít
Câu 2: Số oxi hóa Nitơtrong chất: NO, NO2, HNO3, NH3 là:
A.+2,+4,+5,-3 B.+1,+2,+5,-3 C.+1,+4,+5,-3 D.+2,+4,+5,+3
Câu 3: Cho hai dung dịch: Dung dịch A chứa H2SO4 0,1M HCl 0,2M dung dịch B chứa NaOH 0,2M KOH
0,3M Trộn 100ml dung dịch A với V ml dung dịch B thu dung dịch C có pH=7 Tính giá trị V A.60ml B.120ml C.100ml D.80ml
Câu 4: Dãy sau gồm chất điện li mạnh
A.HNO2, Cu(NO3)2, H3PO4 B.KCl, CH3COONa, HF C.H2SO4, KNO3, NaHCO3 D.HNO3, CuSO4, H2S
Câu 5: Cho dãy chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính
là:
A.1 B.2 C.4 D.3 Câu 6: Dung dịch có pH > 7, tác dụng với dung dịch K2SO4 tạo kết tủa
A.BaCl B NaOH C.Ba(OH)2 D.H2SO4
Câu 7: Phương trình ion rút gọn: Ba2+ + SO
42- → BaSO4 biểu diễn chất phản ứng
A.Ba(OH)2+2HNO3 →Ba(NO3)2+2H2O B.Ba(OH)2+H2SO4 → BaSO4+2H2O
C.Ba(OH)2+CuSO4 → BaSO4+Cu(OH)2 D.Ba(OH)2+Na2SO4 → BaSO4+2NaOH
Câu 8: Để nhận khí amoniac ta dùng… , tượng…… A.Giấy quỳ tím ẩm, chuyển sang màu đỏ B.Giấy quỳ tím, chuyển sang màu đỏ C.Giấy quỳ tím, chuyển sang màu xanh D.Giấy quỳ tím ẩm, chuyển sang màu xanh Câu 9: Cho dung dịch Ba(OH)2 0,0005M, pH dung dịch có giá trị
A.12 B.11,7 C.3,3 D 10,7
Câu 10: Phương trình điện li đúng?
A.AlCl3 → Al3+ + 3Cl2- B.CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-
C.Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42- D.Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-
Câu 11: Hòa tan hết 4,59g Al dung dịch HNO3 dư thu hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối H2
bằng 16,75 (không cịn sp khử khác) Thể tích NO N2O (dktc) thu
A 2,24 lít 6,72 lít B 2,016 lít 0,672 lít C 0,672 lít 2,016 lít D 1,972 lít 0,448 lít Câu 12: Cho nhận xét sau:
(5)Câu 13: Cho 1,35g hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với dung dịch HNO3 thu 1,12 lít (dktc) hỗn hợp khí NO
NO2 có tỉ khối so với H2 20 Tổng khối lượng muối nitrat sinh là:
A 66,75g B 33,35g C 6,775g D 3,335g
Câu 14: Tính chất hóa học N2 là:
A.Lưỡng tính B.Tính khử tính bazơ yếu C.Tính oxi hóa tính axit D.Tính khử tính oxi hóa
Câu 15: Các tính chất hóa học HNO3 là:
A Tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh tính khử mạnh
B Tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh bị phân hủy C Tính oxi hóa mạnh, tính axit mạnh tính bazơ mạnh
D Tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu bị phân hủy
Câu 16: Chất sau không phân li thành ion tan nước A HNO3 B.Ca(OH)2 C.C2H5OH D.MgCl2
Câu 17: Dung dịch A chứa 0,2 mol SO42-; 0,3 mol Cl-; 0,1 mol Mg2+ x mol K+ Cô cạn dung dịch thu khối
lượng muối khan là: A 36,15g B 57,15g C.32,25g D.51,75g
Câu 18: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân không đúng? A.NH4NO2 t0 N2 + H2O B.NH4HCO3 t0 NH3 + H2O + CO2
C.NH4Cl t0 NH3 + HCl D.NH4NO3 t0 NH3 + HNO3
Câu 19: Trong phản ứng tổng hợp ammoniac: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k); H <
Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải A Tăng nhiệt độ áp suất B Giảm nhiệt độ áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Giảm nhiệt độ vừa phải tăng áp suất
Câu 20: Cho phản ứng hóa học NaOH + HCl → NaCl + H2O Phản ứng hóa học sau có phương
trình ion rút gọn với phản ứng trên?
A 2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl B NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O
C NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 + H2O D KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
Câu 21:Dãy gồm ion tồn dung dịch là: A NH4+, NO3-, HCO3-, OH- B K+, H+, SO42-, OH- C Na+, NH4+, H+,CO32- D Ca2+, Fe2+, NO3-, Cl
-Câu 22 Cho dung dịch sau: (1) dung dịch NaOH, (2) dung dịch HCl, (3) dung dịch NaCl, (4) dung dịch NaNO3, (5) dung dịch CH3COOH Có dung dịch có pH >7?
A B C D
Câu 23: Tính chất vật lý sau không phù hợp với N2 điều kiện thường?
A Chất khí B Nhẹ khơng khí C Tan nhiều nước D Không màu
Câu 24 Thành phần supephotphat kép
A Ca(H2PO4)2 B Ca(H2PO4)2; CaSO4
A Ca3(PO4)2 D CaHPO4
Câu 25: Công thứ c phân tử amoniac
A HNO3 B CH4 C NH4Cl D NH3
Câu 26 Ngu n tử nitơ (7N) có cấu hình electron là
A 1s22s22p2. B 1s22s22p3. C1s22s22p4. D 1s22s22p5.
Câu 27 Ở điều kiện thường N2 trơ mặt hóa học
A có liên kết ba phân tử B có số oxi hóa C có electron lớp ngồi D N2 chất khí
Câu 28 Nhúng giấy quỳ tím vào bình đựng dd NH3, giấy quỳ tím chuyển sang màu
A xanh B đỏ C vàng D hồng
Câu 29: Khi nhiệ t phân muối AgNO3 thu sản phẩm gồm:
A Ag; NO; O2 B Ag2O; NO; O2 C Ag2O; NO2; O2 D Ag; NO2; O2
Câu 30: Cho phả n ứng sau: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Trong phản ứng trên, HNO3 đóng vai trị
A chất khử môi trường B chất oxi hóa
C axit D chất oxi hóa môi trường
(6)A cacbon B photpho C silic D lưu huỳnh Câu 32 Thành phần thủy tinh lỏng gồm
A Na2SiO3 K2SiO3 B Na2SiO3.KOH
C Na2CO3 SiO2 D K2CO3 SiO2
Câu 33 Dẫn khí CO qua CuO nung nóng thu sản phẩm gồm
A Cu CO2 B Cu C C Cu2O C D Cu CO
Câu 34 Cho phản ứng sau: 2NaOH + Si + H2O → Na2SiO3 + 2H2
Trong phản ứng
A Si đóng vai trị chất khử B Si đóng vai trị chất oxi hóa
C Si axit D Vừa chất oxi hóa vừa chất khử
Câu 35: Hấp thụ hết 2,24 lít CO2 (đktc) vào 300ml dung dịch NaOH nồng độ 0,5M thu dung dịch
X Thành phần chất tan dung dịch X
A NaHCO3 B Na2CO3
C Na2CO3 NaHCO3 D NaOH Na2CO3
Câu 36 Hòa tan hoàn toàn m (g) hỗn hợp X gồm CaCO3 KHCO3 dung dịch HCl dư thu
2,24 lít (ở đktc) khí CO2 Giá trị m
A 10 B 20 C D 12
Câu 37 Khử 23,2 gam hỗn hợp oxit sắt khí CO, thu 20 gam hỗn hợp rắn Thể tích khí CO (ở đktc) phản ứng
A 4,48 lít B 2,24 lít C 6,72 lít D 8,96 lít Câu 38, Hợp chất sau hợp chất hữu cơ?
A CaCO3 B CH4 C CO D CO2
Câu 39: Tron g hợp chất hữu cacbon ln có hóa trị
A I B II C III D IV
Câu 40 Liên kết chủ yếu phân tử hợp chất hữu
A liên kết cộng hóa trị B liên kết ion C liên kết cho - nhận D liên kết hidro 2 Phần tự luận
Câu 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:
a) N2 → NO → NO2 → HNO3 → NH4NO3 → NH3 → NH4NO3 → N2O
b) NH4Cl → NH3 → N2 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3 → NaNO2
c) Ca3(PO4)2 → P → P2O5 → H3PO4 → NaH2PO4 → Na2HPO4 → Na3PO4
d) C → CO2 → Na2CO3 → NaOH → Na2SiO3 → H2SiO3 → Na2SiO3
Câu 2: A dung dịch HCl 0,1M B dung dịch NaOH 0,01M a.Tính pH dung dịch A, B?
b.Để trung hòa 500 ml dd A cần V lít dd B Tính V?
Câu 3: Cho 1,92 gam Cu vào 240 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,5M KNO3 0,125M, phản ứng xong
thu dung dịch A V lít khí NO (đktc) Cho m gam Fe vào dung dịch A, sau phản ứng thấy tạo 1,28 gam chất rắn Biết khí NO sản phẩm khử NO - Tính giá trị V, m.
Câu 4: Cho 3,84 gam Cu vào 200 ml dung dịch chứa KNO3 0,16M + HCl 0,8M thấy thoát V lít
(đktc) khí khơng màu hố nâu khơng khí Tính V ?
Câu 5: Cho 12,45 g hh X (có tổng số mol 0,25 mol) gồm Al kim loại M có hóa trị II tác dụng với dd HNO3 dư thu 1,12 lit hh khí gồm N2O N2 có tỉ khối H2 18,8 dd Y Cho dd
Y tác dụng với dd NaOH dư thu 0,448 lit khí NH3 (đktc) Xác định kim loại M khối lượng
kim loại hh X
Câu 6: Cho V lít khí CO2 (đktc)vào dd chứa 0,2mol Ca(OH)2 thu 10g kết tủa Tìm V
Câu 7: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M
Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m
Câu 8: Sục a mol khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu gam kết tủa Đung nóng dung dịch sau
phản ứng thấy sinh thêm gam kết tủa Giá trị a
Câu 9: Cho 0,15 mol hỗn hợp NaHCO3 MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư Khí
(7)Câu 10: Nhỏ từ từ 100ml dung dịch Na2CO3 3M NaHCO3 2M vào 200ml dung dịch HCl 3,5M, sau