2020

Câu 28: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có môi trường kiềm là.. A..[r]

TRƯỜNG THPT LƯU HOÀNG TỔ LÝ – HĨA - CN

TÀI LIỆU ƠN TẬP

TỪ NGÀY 17/2/2020 ĐẾN 29/02/2020 MƠN: HĨA HỌC

CHƢƠNG VI KIM LOẠI KIỀM –KIỀM THỔ - NHƠM

A TĨM TẮT LÝ THUYẾT:

KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM

I KIM LOẠI KIỀM:

1 Vị trí bảng tuần hồn, cấu hình electron:

- Kim loại kiềm gồm: Liti (Li) , Natri (Na) , Kali (K) , Rubiđi (Rb) , Xesi (Cs) , Franxi (Fr) Thuộc nhóm IA

- Cấu hình electron lớp ngồi cùng: ns1 Có 1e lớp ngồi

Ví dụ:

Li (Z=3) 1s22s1 hay [He]2s1

Na (Z=11) 1s22s22p63s1 hay [Ne]3s1 K (Z=19) 1s22s22p63s23p64s1 hay [Ar]4s1

2 Tính chất hóa học: Có tính khử mạnh: R  R+ + e

a Tác dụng với phi kim:

Thí dụ: 4Na + O2  2Na2O

2Na + Cl2  2NaCl

b Tác dụng với axit (HCl , H2SO4 loãng): tạo muối H2

2R + 2HCl  2RCl + H2↑

R + H2SO4  RSO4 + H2↑

Thí dụ: 2Na + 2HCl  2NaCl + H2↑ c Tác dụng với nƣớc: tạo dung dịch kiềm H2

2R + 2H2O  2ROH + H2↑

Thí dụ: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑ 3 Điều chế:

a Nguyên tắc: khử ion kim loại kiềm thành nguyên tử kim loại

b Phƣơng pháp: điện phân nóng chảy muối halogen hidroxit chúng 2RCl đpnc 2R + Cl2

4ROH đpnc 4R + 2H2O + O2

Thí dụ: điều chế Na cách điện phân nóng chảy NaCl NaOH PTĐP: 2NaCl đpnc

2Na + Cl2

4NaOH đpnc 4Na + 2H2O + O2

II MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM::

1 Natri hidroxit – NaOH

a Tác dụng với axit: tạo nước

Thí dụ: NaOH + HCl  NaCl + H2O

b Tác dụng với oxit axit:

CO2 + NaOH  Na2CO3 + H2O (1)

CO2 + NaOH  NaHCO3 (2)

Lập tỉ lệ :

2

NaOH CO

n T

n 

*1T2 : NaHCO3 & Na2CO3

*T 2: Na2CO3

c Tác dụng với dung dịch muối:

Thí dụ: 2NaOH + CuSO4  Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 2 Natri hidrocacbonat – NaHCO3

a Phản ứng phân hủy:

Thí dụ: 2NaHCO3  o

t

Na2CO3 + CO2 + H2O b Tính lƣỡng tính:

+ Tác dụng với axit:

NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O

+ Tác dụng với dung dịch bazơ:

NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O 3 Natri cacbonat – Na2CO3

a Tác dụng với dung dịch axit mạnh:

Thí dụ: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O

b Muối cacbonat kim loại kiềm nước cho môi trường kiềm

3

CO H OHCOOH

4 Kali nitrat: KNO3

KIM LOẠI KIỀM THỔ

HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ

I KIM LOẠI KIỀM THỔ 1. Tính chất hố học:

a. Tác dụng với phi kim:

* Với O2: - Ở nhiệt độ thường: Be Mg bị oxi hoá chậm, kim loại khác pứ mãnh liệt

- Ởû nhiệt độ cao: kim loại pứ 2M + O2  2MO

* Với Cl2: M + Cl2  MCl2 b Tác dụng với axit:

* Với HCl H2SO4 loãng:

M(II) + HCl MCl2 + H2

H2SO4 loãng MSO4 * Với HNO3 H2SO4 đặc:

4Mg + 10HNO3 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 4Mg + 5H2SO4 ñ  4MgSO4 + H2S + 4H2O

c. Tác dụng với H2O:Ở nhiệt độ thường, Be không pứ, Mg pứ chậm Các kim loại khác pứ mãnh liệt

M + 2H2O  M(OH)2 + H2

2 Điều chế:Điện phân nóng chảymuối Halogenua MX2dpncM + X2

II MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI Canxi oxit: CaO

 Tác dụng với H2O: CaO + H2O  Ca(OH)2 + Q

 Tác dụng với axit: CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O

 Tác dụng với oxit axit: CaO + CO2 CaCO3

 Điều chế: CaCO3 CaO + CO2 - Q

Muốn thu nhiều CaO: + Tăng nhiệt độ pứ + Giảm nồng độ CO2

2. Canxi hidroxit: Ca(OH)2

 Tác dụng với axit: Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 + 2H2O

 Tác dụng với oxit axit:

2 ( )

1

co Ca OH

n

n   Tạo muối CaCO3:

2 ( )

2

co Ca OH

n

n   Tạo muối Ca(HCO3)2:

2 ( )

1 co

Ca OH

n n

   Tạo muối

 Tác dụng với muối: Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH

3. Canxi cacbonat: CaCO3

 Tác dụng với axit: CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O

CaCO3 + 2CH3COOH  Ca(CH3COO)2 + CO2 + H2O

 Tan nước có chứa CO2:

CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2

900-950oC

Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

4. Canxi sunfat: CaSO4

 Thạch cao sống: CaSO4 2H2O

 Thạch cao nung nhỏ lửa: 2CaSO4.H2O

 Thaïch cao khan: CaSO4

III NƯỚC CỨNG VAØ CÁCH LAØM MỀM NƯỚC CỨNG

1. Định nghĩa: Nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ gọi nước cứng

Nước khơngchứa chứa Ca2+, Mg2+ gọi nước mềm 2. Phân loại:

+ Nước cứng tạm thới nước cứng chứa ion HCO3 -VD: Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2

+ Nước cứng vĩnh cữu nước cứng chứa ion Cl- SO 2-VD: CaCl2, MgCl2, CaSO4, MgSO4

+ Nước cứng toàn phần nước cứng chứa đồng thời ion HCO3-, Cl- SO4 2-(Bao gồm nước cứng tạm thời nước cứng vĩnh cữu)

3. Làm mềm nước cứng:

a Nguyên tắc: Giảm nồng độ ion Ca2+ Mg2+ nước cứng, cách chuyển ion tự vào hợp chất không tan thay chúng cation khác

b Phương pháp: phương pháp - Phương pháp hoá học:

+ Làm mềm tính cứng tạm thời:

+ Đun sôi: Ca(HCO3)2t0 CaCO3 + CO2 + H2O Mg(HCO3)2t0 MgCO3 + CO2 + H2O

+ Duøng Ca(OH)2: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 2CaCO3 + 2H2O

Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2  MgCO3 + CaCO3 + 2H2O + Làm mềm tính cứng vĩnh cữu toàn phần: dùng Na2CO3 Na3PO4

Ca(HCO3)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaHCO3 CaSO4 + Na2CO3 CaCO3 + Na2SO4 3MgCl2 + 2Na3PO4 Mg3(PO4)2 + 6NaCl

NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

I NHƠM:

Tính chất hóa học: là tính khử mạnh ( sau kim loại kiềm kim loại kiềm thổ) Al – 3e  Al3+

a Tác dụng với phi kim ( Cl2, O2, …) VD: 2Al + 3Cl2  2AlCl3

4Al + 3O2  o

t

2Al2O3 b Tác dụng với axit:

* HCl, H2SO4 loãng:

VD: Al + 3HCl  AlCl3 + 3/2 H2

2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 * HNO3, H2SO4 đặc:

VD: Al + 4HNO3 loãng  o

t

Al((NO3)3 + NO + 2H2O

Al + 6HNO3 đặc  o

t

Al((NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

2Al + 6H2SO4 đặc  o

t

Al2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O * Chú ý: Al không tác dụng với dung dịch HNO3 H2SO4 đặc nguội

c Tác dụng với oxit kim loại: gọi pứ nhiệt nhôm

VD: 2Al + Fe2O3  o

t

Al2O3 + 2Fe

d Tác dụng với nƣớc: Al nguyên chất tác dụng với nước, pứ dừng lại tạo kết tủa 2Al + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2

e Tác dụng với dung dịch kiềm:

2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 2 Ứng dụng trạng thái tự nhiên:

a.Ứng dụng: ( SGK) b.Trạng thái tự nhiên:

- Đất sét: Al2O3.2SiO2.2H2O

- Mica: K2O.3Al2O3.5SiO2

- Boxit: Al2O3.nH2O

- Criolit: 3NaF.AlF3 3 Sản xuất nhôm:

Nguyên liệu: là quặng boxit Al2O3.2H2O (lẫn tạp chất Fe2O3 SiO2)

Nguyên tắc: Khử ion Al3+ Al2O3 thành nhơm kim loại dịng điện chiều bề mặt catot:

Al3+ + 3e  Al

Phƣơng pháp:

a Tinh chế Al2O3 quặng boxit:

b Chuẩn bị hỗn hợp điện ly nóng chảy: hịa tan criolit (Na3AlF6) nóng chảy, ta hỗn hợp chất

lỏng 900oC, tiến hành điện phân nhiệt độ

- Chất lỏng dẫn điện tốt Al2O3 nóng chảy

- Chất lỏng có tỉ khối nhỏ Al, mặt ngăn cản Al bị oxi hóa

c Qua trình điện phân:

K(-) Al2O3 A(+)

Al3+ nóng chảy O2—

Al3+ + 3e  Al 2O2- -4e  O2

PTHH: 2Al2O3 đpnc 4Al + 3O2

1 NHÔM OXIT:

- Al2O3 chất rắn, màu trắng, không tan nước không tác dụng với nước, nóng chảy

trên 20500C

- Al2O3 hợp chất lưởng tính:

+ tác dụng với axit: Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O

Rút gọn: Al2O3 + 6H+  2Al3+ + 3H2O

+ tác dụng với dd kiềm: Al2O3 + 2NaoH  2NaAlO2 + H2O

Rút gọn: Al2O3 + 2OH-  2AlO2- + H2O 2 NHÔM HIDROXIT:

- Al(OH)3 chất rắn màu trắng, kết tủa dạng keo Được điều chế cách cho dd muối nhôm

tác dụng với dd amonaic

VD: AlCl3 + 3NH3 + H2O  Al(OH)3 + 3NH4Cl

Rút gọn: Al3+

+ 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4+

- Al(OH)3 hợp chất lưỡng tính

+ tác dụng với dd axit: Al(OH)3 + 3HCl  AlCl3 + 3H2O

Rút gọn: Al(OH)3 + 3H+  Al3+ + 3H2O

+ tác dụng với dd kiềm: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O

Rút gọn: Al(OH)3 + OH-  AlO2- + 2H2O 3 NHƠM SUNFAT:

- Muối nhơm sunfat khan tan nước tỏa nhiệt làm dd nóng lên bị hidrat hóa

- Muối nhơm sunfat có nhiều ứng dụng muối sunfat kép nhôm kali ngậm nước gọi phèn chua công thức : K2SO4.Al(SO4)3.24H2O Hay KAl(SO4)2.12H2O

4 CÁCH NHẬN BIẾT ION Al3+

TRONG DUNG DỊCH:

Cho từ từ dd NaOH đến dư vào dd Al3+, thấy có kết tủa keo xuất tan NaOH dư

chứng tỏ có ion Al3+

Al3+ + 3OH-  Al(OH)3

Al(OH)3 + OH- (dư)  AlO2- + 2H2

B CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM:

Hãy chọn đáp án câu sau

Câu 1 Kim loại kiềm có cấu hình e lớp ngồi c ng dạng tổng quát

A ns2 B ns2np1 C ns1 D ns2np5

Câu 2: Cho biết Na (Z=11), cấu hình electron ion Na+

A 1s2222p63s2 B 1s2222p63s1 C 1s2222p5 D 1s2222p6

Câu 3: Kim loại kiềm có lượng ion hố nhỏ, kim loại kiềm có tính

A khử mạnh B khử yếu C oxy hoá mạnh D oxy hoá yếu

Câu 4: Chọn thứ tự giảm dần độ hoạt động hóa học kim loại kiềm

A Na  K  Cs  Rb  Li B Cs  Rb  K  Na  Li C Li  Na  K  Rb  Cs D K  Li  Na  Rb  Cs

Câu 5: Dãy gồm chất tác dụng với H2O

A K, Na, K2O, Fe B Mg, K, Na, Ca C K, Na, CaO, K2O D Cu, K, Na, K2O Câu 6 Có kim loại sau: Ba, Cu, Al Na Những kim loại tác dụng với nước có khí bay lên là:

A Ba Na B Ba Cu C Cu Na D Al Cu

Câu 7: Cho dãy kim loại: K, Na, Ba, Ca, Be Số kim loại dãy khử nước nhiệt độ thường

A B C D

Câu 8: (bổ túc mẫu – 2009)Cho dãy chất: Na, Na2O, NaOH, NaHCO3 Số chất dãy tác dụng với

dung dịch HCl sinh chất khí

A B C D

Câu 9: Điều chế Na ta thực biện pháp sau:

A 2NaCl dpnc

C K + NaCl → KCl + Na D Al + K2O → Al2O3 + K Câu 10: (SGK) Trong muối sau, muối dễ bị nhiệt phân?

A LiCl B NaNO3 C KHCO3 D KBr

Câu 11: Nếu M nguyên tố kim loại kiềm oxit có cơng thức

A MO2 B M2O3 C MO D M2O

Câu 12: (THPT- phân ban -2007)Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri A dầu hoả B phenol lỏng C nước D ancol etylic

Câu 13:(Mẫu -2009)Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang xanh

A Na2CO3 B NaNO3 C NaHSO4 D NaCl Câu 14:(Mẫu -2009)Khi điện phân NaCl nóng chảy, catot xảy

A khử ion Cl

- B oxi hoá ion Cl- C khử ion Na+ D oxi hoá ion Na+

Câu 15: Dãy gồm chất nhiệt phân có khí CO2

A CaCO3, Na2CO3, NaHCO3 B CaCO3, K2CO3, KHCO3

C CaCO3, KHCO3, NaHCO3 D K2CO3, Na2CO3, NaHCO3 Câu 16: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl tạo CO2

A K2CO3, NaCl, Na2CO3 B KHCO3, NaHCO3, CaCO3

C NaNO3, CaCO3, Na2CO3 D NaCl, NaNO3, K2CO3 Câu 17: Dãy gồm chất tác dụng dung dịch axit, tác dụng với dung dịch bazơ

A KHCO3, NaHCO3, CaCO3 B KHCO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2

C NaCl, NaHCO3, CaCO3 D KNO3, KHCO3, NaHCO3 Câu 18: Dãy gồm chất tác dụng với dung dich NaOH

A HCl, KHCO3, NaHCO3 B H2SO4, K2CO3, NaHCO3

C HNO3, Na2CO3, KHCO3 D Na2CO3, K2CO3, KOH Câu 19: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch NaOH

A CO2, Mg(OH)2, HCl B CO2, MgSO4, HCl

C CO2, Fe(OH)2, HCl D CO2, Fe(OH)3, HCl Câu 20 Khi cho kim loại Na vào dung dịch CuCl2, xãy tượng gì?

A Khơng phản ứng B Tạo thành dung dịch không màu

C Xuất kết tủa trắng D Lúc đầu sủi bọt khí, sau xuất kết tủa xanh lam

Câu 21: Cho sơ đồ phản ứng Na  X  Y  NaHCO3 X Y

A Na2O, NaOH B NaCl, NaSO4 C NaCl, Na2O D Na2O, NaCl Câu 22: Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3  X  Y  Z  O2 X, Y, Z

A Na2CO3, Na2SO4, NaCl B Na2CO3, Na2SO4, Na3PO4

C Na2CO3, NaCl, NaNO3 D Na2CO3, NaCl, Na2O Câu 23: Ứng dụng mô tả ứng dụng kim loại kiềm?

A Mạ bảo vệ kim loại B Tạo hợp kim d ng thiết bị báo cháy C Chế tạo tế bào quang điện D Điều chế số kim loại khác phương pháp nhiệt luyện

Câu 24: Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn

A Sr, K B Na, Ba. C Be, Al D Ca, Mg. Câu 25 Công thức oxit cao kim loại kiềm thổ

A R2O B RO C R2O3 D RO2

Câu 26: Kim loại sau không thuộc loại kim loại kiềm thổ

A Be B Mg C Ca D K

Câu 27 : Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau : X : 1s22s2 ;Y : 1s22s22p2

Z: 1s22s22p63s2 T: 1s22s22p63s23p64s2 G : 1s22s22p63s23p63d24s2 H: 1s22s22p63s23p63d64s2 Các nguyên tố xếp vào nhóm IIA bao gồm :

A X,Y,Z B X,Z,T C Z,T,G D Z,T,H

Câu 28: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm

Câu 29: Cho dãy kim loại: Sr, Fe, Na, K, Ca. Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường

A 4 B 1 C 2 D 3

Câu 30: Canxi oxit gọi

A vôi sống B vôi C đá vôi D vôi sữa

Câu 31: Dãy gồm chất tác dụng với nước điều kiện thường

A CaO, BaO, Mg B CaO, BaO, Fe C CaO, BaO, Ca D CaO, BaO, Zn

Câu 32: Dãy gồm chất nhiệt phân tạo CO2

A CaCO3, K2CO3, BaCO3 B CaCO3, Na2CO3, BaCO3

C CaCO3, Na2CO3, Ba(HCO3)2 D CaCO3, BaCO3, Ba(HCO3)2 Câu 33 Dãy gồm chất tác dụng dung dịch HCl tạo CO2

A.CaCO3, NaCl, Ba(HCO3)2 B CaCO3, KNO3, Ba(HCO3)2

C K2CO3, BaCO3, Ba(HCO3)2 D NaNO3, KNO3, CaCO3

Câu 34: Dãy gồm chất vừa tác dụng dung dịch axit, vừa tác dụng dung dịch Ca(OH)2

A NaCl, Ca(HCO3)2 B KNO3, Ba(HCO3)2

C CaCO3, Ca(HCO3)2 D Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2 Câu 35: Dãy gồm chất tan H2O có chứa CO2

A CaCO3, KNO3 B BaCO3, NaCl C KNO3, NaCl D CaCO3, BaCO3 Câu 36: Nước cứng nước

A chứa nhiều ion K+

, Mg2+ B chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ C chứa ion Ca2+

, Mg2+ D chứa ion K+, Mg2+

Câu 37: Nước cứng tạm thời nước cứng có chứa ion Ca2+, Mg2+ dạng

A HCO3 B Cl- C SO24 D NO3

Câu 38: Nước cứng có chứa Ca(HCO3)2, gọi nước cứng

A Vĩnh cửu B Tồn phần C Tạm thời D khơng hồn tồn

Câu 39: Nước có chứa muối CaCl2, để làm mềm nước ta d ng

A KNO3 B NaOH C Ca(OH)2 D K2CO3 Câu 40 Một loại nước có chứa Mg(HCO3)2 CaCl2 loại nước gì?

A Nước cứng tạm thời B Nước cứng vĩnh cửu

C Nước cứng toàn phần D Nước mềm

Câu 41: Nguyên tắc làm mềm nước cứng

A Làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ B Đun nóng

C D ng dung dịch Ca(OH)2 D D ng dung dịch KOH Câu 42: Phương pháp đơn giản để làm mềm nước cứng tạm thời là:

A Dùng dd NaCl B Dùng dd KNO3 C Đun nóng D Dùng dd MgCl2

Câu 43 Có chất sau: NaCl, NaNO3, Na2CO3 HCl Chất làm mềm nước cứng tạm thời là:

A NaCl B NaOH C Na2CO3 D HCl

Câu 44: Hai chất d ng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu

A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2 Câu 45: Nước cứng không gây tác hại đây?

A. Gây ngộ độc nước uống

B. Làm tính tẩy rửa xà phòng, làm hư hại quần áo

C. Làm hỏng dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm m i vị thực phẩm

D. Gây hao tốn nhiên liệu khơng an tồn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước. Câu 46: Dẫn CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 tượng hoá học

A xuất kết tủa trắng, sau kết tủa từ từ tan B xuất kết tủa nâu đỏ, sau kết tủa từ từ tan C xuất kết tủa xanh

Câu 47: Cho Ca(OH)2 vào dung dịch Na2CO3 tượng hoá học

A không thấy tượng B thấy xuất kết tủa trắng C thấy có tượng sủi bọt khí D thấy có kết tủa xanh tạo thành

Câu 48: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay ra

C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng sau kết tủa tan dần Câu 49: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Ba(HCO3)2tác dụng với dung dịch

A HNO3 B HCl C Na2CO3 D KNO3 Câu 50: Chất phản ứng với dung dịch H2SO4 tạo kết tủa

A NaOH B Na2CO3 C BaCl2 D NaCl

Câu 51: Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat có kết tủa xuất Tổng hệ số tỉ lượng phương trình hóa học phản ứng

A 4 B 5 C 6 D 7

Câu 52 Thạch cao sống có cơng thức hóa học là:

A CaSO4.1H2O B CaSO4.2H2O C CaSO4 D CaCO3 Câu 53: Phản ứng sau giải thích tạo thành thạch nhũ hang động

A CaCO3  CaO + CO2 B Ca(OH)2 + 2CO2  Ca(HCO3)2

C Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O D CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 Câu 54: CaCO3 tác dụng với tất chất nhóm sau ?

A CH3COOH ; MgCl2 ; H2O + CO2 B CH3COOH ; HCl ; H2O + CO2

C H2SO4 ; Ba(OH)2 ; CO2 + H2O D NaOH ; Ca(OH)2 ; HCl ; CO2 Câu 55: Phản ứng sau không xảy ra?

A CaSO4 + Na2CO3 B Ca(OH)2 + MgCl2 C CaCO3 + Na2SO4 D CaSO4 + BaCl2 Câu 56: Phương pháp điều chế kim loại nhóm IIA

A phương pháp thuỷ luyện B phương pháp nhiệt luyện

C phương pháp điện phân D Phương pháp điện phân nóng chảy

Câu 57: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2

A nhiệt phân CaCl2 B d ng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2 C điện phân dung dịch CaCl2 D điện phân CaCl2 nóng chảy

Câu 58: Để điều chế Ca(OH)2 người ta d ng phương pháp sau Chọn phương pháp

(1) nung thạch cao, sau cho sản phẩm rắn tác dụng với nước (2) nung đá vơi, sau cho sản phẩm rắn tác dụng với nước (3) cho dung dịch CaCl2 tác dụng với dung dịch NaOH

(4) cho CaO tác dụng với nước

A.1,4 B 1,2 C 2,4 D 3,4

Câu 59 Số electron lớp c ng nguyên tử Al

A 4 B 3 C 1 D 2

Câu 60: Cho biết số thứ tự Al bảng tuần hoàn 13 Phát biểu sau đúng? A Al thuộc chu kỳ 3, phân nhóm nhóm III

B Al thuộc chu kỳ 3, phân nhóm phụ nhóm III

C Ion nhơm có cấu hình electron lớp ngồi c ng 2s2

D Ion nhơm có cấu hình electron lớp ngồi c ng 3s2 Câu 61: Mơ tả không ph hợp với nhôm?

A. Ở thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA. B. Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p1 C Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D Mức oxi hóa đặc trưng +3

Câu 62: Mô tả tính chất vật lý nhơm chưa xác?

A Màu trắng bạc B Là kim loại nhẹ

C Mềm, dễ kéo sợi dát mỏng D Dẫn nhiệt dẫn điện tốt, tốt kim loại Ag Cu

Câu 63. Nhôm bền mơi trường khơng khí nước

C có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D nhơm có tính thụ động với khơng khí nước Câu 64 Kim loại phản ứng với dung dịch HCl loãng

A Ag B Au C Al D Cu

Câu 65: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch

A NaOH loãng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 lỗng Câu 66: Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng với dung dịch

A Mg(NO3)2 B Ca(NO3)2 C KNO3 D Cu(NO3)2 Câu 67: Kim loại tác dụng dung dịch bazơ cho muối giải phóng H2

A K B Al C Mg D Fe

Câu 68 Cho nhôm vào dd NaOH dư xảy tượng:

A Nhơm tan, có khí thoát ra, xuất kết tủa kết tủa tan B Nhơm khơng tan C Nhơm tan, có khí ra, xuất kết tủa D có khí

Câu 69: Phương trình phản ứng Al với dung dịch NaOH

A Al + 3NaOH → Na + Al(OH)3 B Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2O

C Al + NaOH + H2O → Na2AlO2 + H2 ↑ D Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2↑ Câu 70: Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?

A. Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B. Al tác dụng với CuO nung nóng C. Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng

Câu 71 Cho phản ứng sau: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Hệ số chất phản ứng

A 8, 30, 8, 3, B 8, 30, 8, 3, 15 C 30, 8, 8, , 15 D 8, 27, 8, 3, 12

Câu 72: Dãy gồm chất tác dụng dung dịch HNO3 đặc, nguội

A NaOH, Al, MgO B KOH, CaO, Mg C KOH, Al, Fe2O3 D KOH, MgO, Al Câu 73: Có thể chun chở HNO3 đặc, nguội bình

A Magiê B Đồng C Nhôm D Kẽm

Câu 74: Ngun liệu d ng để sản xuất nhơm

A quặng pirit B quặng boxit C quặng manhetit D quặng đôlômit Câu 75 Trong công nghiệp Al sản xuất

A Bằng phương pháp hỏa luyện B Bằng phương pháp điện phân boxit nóng chảy C Bằng phương pháp thủy luyện D lị cao

Câu 76: Nhơm oxit hợp chất :

A.Vừa thể tính axit, vừa thể tính bazơ B.Chỉ có tính axit C.Vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử D.Chỉ có tính bazơ

Câu 77: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch

A NaOH HCl B KCl NaNO3 C NaCl H2SO4 D Na2SO4 KOH

Câu 78: Dẫn CO dư qua hổn hợp gồm Al2O3, Fe2O3, CuO, MgO đun nóng Sau phản ứng hoàn toàn, thu

được hổn hợp rắn gồm:

A Al2O3, Fe, Cu, MgO B Al, Fe, Cu, Mg

C Al, Fe, Cu, MgO D Al2O3, Fe, Cu, Mg Câu 79: Chất khơng có tính lưỡng tính

A NaHCO3 B AlCl3 C Al2O3 D Al(OH)3 Câu 80 Có thể d ng thuốc thử để phân biệt chất sau: Mg, Al, Al2O3?

A Dd HCl B Dd NaOH C Dd HNO3 D Dd CuSO4 Câu 81: Chất phản ứng với dung dịch NaOH

A Mg(OH)2 B Ca(OH)2 C KOH D Al(OH)3 Câu 82: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy

A có kết tủa keo trắng có khí bay lên B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C chỉ có kết tủa keo trắng D khơng có kết tủa, có khí bay lên Câu 83: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy

A có kết tủa nâu đỏ B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa lại tan

t0

Câu 84: Nhôm hidroxit thu từ cách sau đây?

A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat B Thổi khí CO2 vào dung dịch natri aluminat

C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với nước

Câu 85: Các dung dịch MgCl2 AlCl3 không màu Để phân biệt dung dịch d ng dung dịch

của chất sau đây?

A NaOH B HNO3. C HCl D NaCl

Câu 86 Dãy gồm chất vừa tác dụng dung dịch axit, vừa tác dụng dung dịch bazơ A Al, AlCl3, Al2O3 B Al, Al(OH)3, Al2(SO4)3

C Al, Al(OH)3, Al2O3 D Al, Al(NO3)3, Al2O3 Câu 87 Dãy chất có tính chất lưỡng tính

A NaHCO3, HCl, Al(OH)3 B Al(OH)3, NaHCO3

C NaOH, AlCl3, Al D Al2O3, AlCl3, Al

Câu 88.Cho giọt dung dịch NaOH vào dung dịch: CuCl2, FeSO4, Mg(NO3)2, AlCl3 Số chất nhận biết

được

A B C D

Câu 89 Từ quặng boxit điều chế kim loại nào?

A Na B Ca C Al D Cu

Câu 90: Không d ng bình nhơm đựng dung dịch NaOH

A nhơm lưỡng tính nên bị kiềm phá huỷ

B Al2O3 Al(OH)3 lưỡng tính nên nhơm bị phá huỷ

C nhơm bị ăn mịn hố học

D nhôm dẫn điện tốt nên bị NaOH phá huỷ

Câu 91: Cho chất Al, Al2O3, Cu, Fe chất có khả tác dụng với dung dịch axit HCl tác dụng với dung

dịch NaOH tạo khí H2

A Al B Al2O3 C Cu D Fe

Câu 92:Phản ứng chứng minh Al(OH)3 có tính lưỡng tính:

2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

Al(OH)3 + 3HCl  AlCl3 + 3H2O

NaAlO2 + HCl + H2O  Al(OH)3 + NaCl

Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O

Chọn phát biểu đúng:

A.Chỉ có B Chỉ có và4 C.Chỉ có D.Chỉ có

Câu 93: Nhỏ dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 , dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3 dung dịch HCl

vào dung dịch NaAlO2 dư thu sản phẩm nhau, là:

A NaCl B NH4Cl C Al(OH)3 D Al2O3 Câu 94: Phèn chua có cơng thức nào?

A (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O

C CuSO4.5H2O D K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

Câu 95: Cho từ từ lượng nhỏ Na kim loại vào dung dịch Al2(SO4)3 dư, tượng xảy nào?

A Na tan, có bọt khí xuất dung dịch B Na tan, có kim loại Al bám vào bề mặt Na kim loại

C Na tan, có bọt khí & có kết tủa dạng keo màu trắng, sau kết tủa khơng tan D.Na tan, có bọt khí & có kết tủa dạng keo màu trắng, sau kết tủa tan dần

Câu 96: Cho chất 1.KOH ; BaCl2 ; NH3 ; HCl ; NaCl Chất có tác dụng với dd Al2(SO4)3 :

A.1,2,3 B.2,3,4 C.1,3,5 D 2,4,5

Câu 97: Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 thu dung dịch chứa chất sau đây?

A NaCl B NaCl + AlCl3 + NaAlO2

Câu 98: Phản ứng cặp chất khơng tạo sản phẩm khí?

A. dd Al (NO3)3 + dd Na2S B. dd AlCl3 + dd Na2CO3

C. Al + dd NaOH D. dd AlCl3 + dd NaOH

Câu 99: Trường hợp tạo kết tủa sau phản ứng xảy hoàn toàn ?

A. Thêm dư NaOH vào dd AlCl3 B. Thêm dư AlCl3 vào dd NaOH C. Thêm dư HCl vào dd NaAlO2 D. Thêm dư CO2 vào dd NaOH Câu 100: Cho dãy phản ứng : X → AlCl3 → Y → Z → X → E X, Y, Z, E

A Al, Al(OH)3, Al2O3, NaAlO2 B Al(OH)3, Al, Al2O3, NaAlO2

C Al, Al2O3, Al(OH)3, NaAlO2 D Al, Al2O3, NaAlO2, Al(OH)3

ĐÁP ÁN :

1C 2B 3A 4B 5C 6A 7D 8A 9A 10C 11D 12A 13A 14C 15C

16B 17B 18A 19B 20D 21A 22C 23A 24D 25B 26D 27B 28B 29B 30A

31C 32D 33C 34D 35D 36B 37A 38C 39D 40C 41A 42C 43C 44B 45A

46A 47B 48A 49C 50C 51A 52B 53D 54B 55C 56D 57D 58C 59B 60A

61C 62D 63B 64C 65B 66D 67B 68A 69D 70D 71A 72B 73C 74B 75B

76A 77A 78A 79B 80B 81D 82B 83C 84B 85A 86C 87B 88B 89C 90B

91A 92B 93C 94D 95D 96A 97C 98 99B 100A

C BÀI TOÁN:

Câu 1: Điện phân muối MCl nóng chảy người ta thu 0,896 lít (đktc) khí anot 3,12 g M catot, M

A Na B K C Rb D Li

Câu 2: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại nhóm IIA Sau thời gian thu catot gam kim loại, anot 4,48 lít khí (đktc) Cơng thức muối là:

A MgCl2 B BaCl2 C BeCl2 D CaCl2

Câu 3: Cho gam kim loại kiềm thổ tác dụng với dung dịch HCl dư thu 1,12 lit khí(đktc).Kí hiệu

của kim loại kiềm thổ là:

A Mg B Ca C Ba D Fe

Câu 4: Cho 3,75gam hỗn hợp kim loại kiềm tan hoàn tồn nước, thu 2,8 lít khí H2 (đktc) Hai kim

loại kiềm

A Li, Na B Na, K C Na, Cs D K, Cs

Câu 5. Cho 18,4g hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc nhóm IIA chu kì liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 20,6g muối khan Hai kim loại

A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba

(Cho Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85; Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137)

ĐÁP ÁN:

1B 2D 3B 4A 5D

Câu 1 : Cho biết thể tích mol kim loại kiềm là:

Kim loại Li Na K Cs

V(cm3) 13,2 23,71 45,35 55,55

 DẠNG 1: Bài toán xác định kim loại hay hợp chất kim loại (dựa vào PTHH)

Khối lượng riêng (g/cm3) kim loại bao nhiêu?

A 0,97; 0,53; 1,53 0,86 B 0,97; 1,53; 0,53 0,86 C 0,53; 0,97; 0,86 1,53 D 0,53; 0,86; 0,97 1,53

Câu 2: Nhiệt phân 16,8g muối NaHCO3 Hiệu suất 80% Khối lượng muối tạo thành

A 8,84 B 8,48 C 4,88 D 4,08

Câu 3: Nhiệt phân 48,6 g muối Ca(HCO3)2 đến khối lượng không đổi thu CaO Hiệu suất 50% Khối

lượng CaO

A 4,4 B 8,8 C 8,4 D 4,8

Câu 4: (SBT) Hoà tan 4,7 g K2O vào 195,3g nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu

A 2,6% B 6,2% C 2,8% D 8,2%

Câu 5: Hoà tan hết m gam K vào 200ml dung dịch Cu(NO3)2 1M, kết thúc phản ứng thu 14,7 gam kết tủa

Giá trị m

A 11,7 B 15,6 C 5,85 D 17,91

Câu 6: Hoà tan m gam Na kim loại vào nước thu dung dịch X Trung hoà dung dịch X cần 100ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị m d ng

A 6,9 gam B 4,6 gam C 9,2 gam D 2,3 gam

Câu 7: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước dư, thu dd X 3,36 lit H2 đktc Thể tích dd H2SO4

2M cần d ng để trung hòa dd X :

A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml

Câu 8. Cho 5,4g Al vào 1000ml dung dịch KOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn thể tích khí H2 (đktc)

thu

A 4,48 lít B 0,448 lít C 6,72 lít D 0,224 lít

Câu 9: Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng bột

nhôm phản ứng (Cho Al = 27)

A 2,7 gam B 10,4 gam C 5,4 gam D 16,2 gam

Câu 10. Điện phân Al2O3 nóng chảy với dịng điện cường độ 9,65A thời gian 3000 giây, thu 2,16g

Al Hiệu suất trình điện phân

A 60% B 70% C 80% D 90%

ĐÁP ÁN:

1 2B 3C 4C 5A 6B 7B 8C 9C 10C

Câu 1: Sục 3,36 lít CO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch NaOH 1M, dung dịch thu chứa chất tan

A NaHCO3 B Na2CO3 C NaHCO3 Na2CO3 D Na2CO3 NaOH Câu 2: Cho 0,15mol CO2 tác dụng với 200ml dung dịch KOH 1,25M, dung dịch thu chứa

A K2CO3 B KHCO3 C K2CO3+KOH D KHCO3 + K2CO3 Câu 3: Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lít khí SO2 (đktc)

A 250ml B 125ml C 500ml D 275ml

Câu 4: Cho 5,6 lit CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào lit dung dịch NaOH 0,6M, số mol chất dung

dịch sau phản ứng

A 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaHCO3 B 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH C 0,5 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH D 0,5 mol Na2CO3; 0,5 mol NaHCO3

Câu 5: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X

Khối lượng muối tan có dung dịch X (Cho C = 12, O = 16, Na = 23)

Câu 6: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít CO2 (đktc) vào dung dịch nước vơi có chứa 0,15 mol Ca(OH)2 Sản

phẩm thu sau phản ứng gồm

A Chỉ có CaCO3 B Chỉ có Ca(HCO3)2 C CaCO3 Ca(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 CO2 Câu 7 Sục 0,672 lit khí CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 dư khối lượng kết tủa thu

A gam B 0.3 gam C gam D 30 gam

Câu 8. Sục 6,72 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khối lượng kết tủa thu

A 10gam B 15 gam C 20 gam D 25 gam

Câu 9: Sục 4,48 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,3 mol Ca(OH)2 Khối lượng dung dịch sau phản ứng biến

đổi so với dung dịch ban đầu?

A Giảm 11,2gam B Tăng 8,8 gam C Giảm 20gam D Không thay đổi

Câu 10: Sục a mol khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu gam kết tủa Đun nóng dung dịch sau phản ứng

thấy sinh thêm gam kết tủa Giá trị a

A 0,05 mol B 0,07mol C 0,1 mol D 0,08mol

ĐÁP ÁN :

1D 2D 3B 4B 5A 6C 7C 8C 9C 10B

PTHH: Al3+ + 3OH- Al(OH)3  (keo trắng) (1)

Al(OH)3 + OH-  AlO2- + 2H2O (2) * Nguyên tắc: Tính nAl3 nOH Lập tỷ lệ

 



3

Al OH

n n T

T Pứ xảy Sản phẩm

3

 (1) Al(OH)3

4

3T  (1) (2) Al(OH)3 AlO2

-4

 (2) AlO2

-Câu 1: Trộn 100 ml dung dịch AlCl3 1M với 200 ml dung dịch NaOH 1,8M thu kết tủa A Khối lượng kết tủa A A 3,12 g B 6,24 g C 1,06 g D 2,08 g

Câu 2: Cho từ từ 0,7 mol NaOH vào dd chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 Số mol kết tủa thu được?

A 0,2 B 0,15 C 0,1 D 0,05

Câu Cho dung dịch chứa 2,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 3,42 gam Al2(SO4)3 Sau phản ứng

khối lượng kết tủa thu

A 3,12 gam B 2,34 gam C 1,56 gam D 0,78 gam

Câu 4: Cho 200 ml dung dịch AlCl31,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu

15,6 gam Giá trị lớn V (cho H = 1, O = 16, Al = 27)

A 1,2 B 1,8 C 2,4 D 2

ĐÁP ÁN:

1A 2C 3D 4D

Câu 1: Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 8,30 gam hỗn hợp muối

clorua Số gam hidroxit hỗn hợp là:

Câu 2: Nhiệt phân hoàn toàn 2,84 g hỗn hợp X gồm muối MgCO3 CaCO3 Dẫn tồn khí sinh qua

dung dịch Ca(OH)2 dư thu 3,0 g kết tủa Thành phần phần trăm khối lượng MgCO3 CaCO3

hỗn hợp X là:

A 29,58% 70,42% B 35,21% 64,79% C 70,42% 29,58% D 64,79% 35,21%

Câu 3: Nung nóng 4,84gam hỗn hợp gồm NaHCO3 KHCO3 tạo 0,56 lít CO2 (đktc) Thành phần % khối

lượng muối ban đầu

A 17,36% 82,64% B 17% 83% C 17,35% 82,65% D 40% 60%

Câu 4: Cho hỗn hợp kim loại K Al vào nước, thu dung dịch 4,48 lít khí (đktc) 5,4 gam chất rắn, khối lượng K Al tương ứng

A 3,9 g 2,7 g B 3,9 g 8,1 g C.7,8 g 5,4 g D 15,6 gam 5,4 gam

Câu 5: Hoà tan hết m gam hỗn hợp Al Fe lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng 0,4mol khí, cịn

trọng lượng dư dung dịch NaOH thu 0,3mol khí Tính m

A 11,00 gam B 12,28gam C 13,70gam D 19,50gam

Câu 6: Cho m gam hỗn hợp bột Al Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư 6,72 lit khí (đktc) Nếu cho

m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư 8,96 lit khí (đktc) Khối lượng Al Fe

trong hỗn hợp đầu gam?

A 10,8 gAl 5,6gFe B 5,4 gAl 5,6gFe C 5,4 gAl 8,4 gFe D 5,4g Al 2,8 g Fe

Câu 7: 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư 13,44 lit khí (đktc) Khối

lượng chất hỗn hợp đầu gam?

A 21,6 gam Al 9,6 gam Al2O3 B 5,4 gam Al 25,8 gam Al2O3

C 16,2 gam Al 15,0 gam Al2O3 D 10,8 gam Al 20,4 gam Al2O3

ĐÁP ÁN :