Hấp thụ toàn bộ khí A vào 200 ml dung dịch KOH 2M, sau đó cô cạn dung dịch và nung chất rắn đến khối lượng không đổi.. Tính khối lượng chất rắn thu được.[r]
(1)SỞ GD&ĐT HÀ NỘI CỤM TRƯỜNG THPT
BA ĐÌNH- TÂY HỒ
KỲ THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2011-2012 ĐỀ THI MƠN HĨA LỚP 11
Thời gian làm bài: 120 phút, không kể thời gian giao đề. Đề thi gồm trang.
-Câu (3 điểm)
Xác định chất A, B, D, X, Y, Z viết phương trình hóa học theo sơ đồ sau: Z Y X Etilen A B D
Cho biết: D Z polime sử dụng nhiều đời sống B hiđrocacbon có 92,31% khối lượng cacbon 31,2 gam B làm màu vừa hết 100 ml dung dịch KMnO4 2M nhiệt độ thường Tỉ khối Y với khơng khí 2,155
Câu (4 điểm).
1. Nêu giải thích tượng xảy thí nghiệm sau:
a Nhỏ vài giọt toluen vào dung dịch KMnO4, lắc đều, sau đun nóng hỗn hợp b Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch đựng riêng biệt:
NaHCO3, CuSO4, FeCl3
2. Có dung dịch riêng biệt đựng lọ nhãn gồm: NH4HCO3, KHSO4, NaOH, Ba(NO3)2, ZnCl2, MgSO4 Không dùng thêm thuốc thử khác, khơng đun nóng, trình bày phương pháp phân biệt dung dịch Viết phương trình hóa học
Câu (5 điểm).
Hỗn hợp X gồm cacbon, silic photpho đỏ Cho X vào dung dịch NaOH đặc dư đến phản ứng xong, thu 1,232 lít khí (đktc) phần không tan Y Cho Y tan hết vào 20 ml dung dịch HNO3 63% (D = 1,48 g/ml) 7,280 lít (đktc) hỗn hợp A gồm hai khí có tỉ khối với N2 1,633 dung dịch B
1 Viết phương trình hóa học tính phần trăm khối lượng chất X. 2 Thêm nước cất vào B để có 100 ml dung dịch B’ Tính pH dung dịch B’ biết
H3PO4 có K1 = 7,6.10-3; K2 = 6,2.10-8; K3 = 4,2.10-13
3. Hấp thụ tồn khí A vào 200 ml dung dịch KOH 2M, sau cạn dung dịch nung chất rắn đến khối lượng khơng đổi Tính khối lượng chất rắn thu
Câu (3 điểm)
Lập phương trình hố học phản ứng sau đây:
1 C6H5-CH=CH2 + KMnO4 + H2SO4 C6H5COOH + … Fe3O4 + NaNO3 + NaHSO4 Fe2(SO4)3 + N2O + …
3. Al2(SO4)3 + NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + …
(2)Câu (5 điểm).
Hỗn hợp khí X gồm ankan, anken ankin tích 1,792 lít (đktc) chia thành hai phần nhau:
- Phần cho qua dung dịch AgNO3 dư NH3 thấy thể tích khí giảm 12,5% có 0,735 gam kết tủa
- Phần đem đốt cháy hoàn toàn cho toàn sản phẩm vào 9,2 lít dung dịch Ca(OH)2 0,0125 M thấy có 11 gam kết tủa, lọc bỏ kết tủa, đun nóng nước lọc lại thấy xuất kết tủa
Xác định công thức phân tử chất hỗn hợp X (Các thể tích khí đo điều kiện)
Cho nguyên tử khối nguyên tử: H = 1; C = 12; N = 14; O =16; Mg = 24; Al = 27; Si = 28; P = 31; Cl = 35,5; Ca = 40; Zn = 65; Ag = 108.
Thí sinh không dùng thêm tài liệu tra cứu nào. Giám thị khơng giải thích thêm.
(3)-ĐÁP ÁN ĐỀ THI OLYMPIC MƠN HĨA 11
Câu Đáp án Điểm
Câu (3đ)
A C6H5C2H5,
B C6H5-CH=CH2; D Polistiren;
X CH2Cl-CH2Cl; Y CH2=CHCl; Z Polivinylclorua (PVC)
Tìm B = 1đ, tìm Y = 0,5đ
Viết pư x 0,15 = 1,5đ
Câu (4đ)
1 Nêu tượng giải thích:
a Nhỏ toluen vào KMnO4 lắc đều: toluen không tan
nổi lên khơng màu, phần dung dịch màu tím Sau đun nóng màu tím nhạt di có kết tủa nâu đen
C6H5CH3+2KMnO4 C6H5COOK + 2MnO2 + KOH + H2O
b Nhỏ dd NH3 vào:
- dd NaHCO3 khơng có tượng;
- dd CuSO4 lúc đầu có kết tủa màu xanh, sau kết tủa
tan tạo dd màu xanh suốt; (2 phản ứng) - dd FeCl3 có kết tủa đỏ nâu (1 phản ứng)
2 Cách nhận biết dung dịch: cho dung dịch vào ống nghiệm cho tác dụng cặp với
Hiện tượng: thí nghiệm x 0,25 = 1đ, 4 pư x 0,25đ =1đ
Nhận lọ = 1đ, pư = 1đ Câu
(5đ)
1 Viết pư: Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2
C + 4HNO3 CO2 + NO2 + 2H2O
P + 5HNO3 H3PO4 + 5NO2 + H2O
Số mol Si = 0,055/2 = 0,0275 mol; Số mol CO2 = 0,045 mol
Số mol NO2 = 0,045 mol
nC = nCO2 = 0,045 mol;
nP = 0,02 mol mhh = 1,93 gam
%mSi = 39,9%; %mC = 27,98%; %mP = 32,12%. 2 Do K1 K2 K3 nên tính pH theo K1 HNO3
dư pH = 0,77
3 Pứ: CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O
Viết pư tính số mol Si = 1đ.
Tính số mol CO2 NO2 A = 1đ
Tính %m chất = 0,75đ
(4)2NO2 + 2KOH KNO2 + KNO3 + H2O
Khi cô cạn nung: 2KNO3 2KNO2 + O2
Số gam chất rắn khan = 0,045x138 + 0,28x85 + 0,03x56 = 31,69 gam
Viết pư =0,75đ.
C/minh KOH dư = 0,25đ. Tính m 0,25đ. Câu
(3đ)
Các phương trình hóa học
C6H5-CH=CH2 + 2KMnO4 + 3H2SO4l
C6H5COOH + 2MnSO4 + K2SO4 + CO2 + 4H2O
8Fe3O4 + 2NaNO3 + 74NaHSO4
12Fe2(SO4)3 + N2O + 38Na2SO4 + 37H2O
Al2(SO4)3 + 6NaAlO2 + 12H2O 8Al(OH)3 + 3Na2SO4
3 pư x 1đ = 3đ
Câu (5đ)
Tìm ankin C3H4 (propin)
Số mol CO2 = 0,12 (mol)
Số ngtử CTB = 0,12/0,04 =
Ankan Anken có cặp nghiệm: CH4 C4H8; C2H6
C4H8; C3H6 C3H8; C4H10 C2H4
Viết phản ứng Ankin với AgNO3 tìm Ankin = 2đ
Tính số mol CO2=1,5đ.