Tải Đề thi Olympic cụm trường THPT Ba Đình - Tây Hồ năm học 2011 - 2012 môn Hóa lớp 11 - Đề thi Olympic

Hấp thụ toàn bộ khí A vào 200 ml dung dịch KOH 2M, sau đó cô cạn dung dịch và nung chất rắn đến khối lượng không đổi.. Tính khối lượng chất rắn thu được.[r]

SỞ GD&ĐT HÀ NỘI CỤM TRƯỜNG THPT

BA ĐÌNH- TÂY HỒ

KỲ THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2011-2012 ĐỀ THI MƠN HĨA LỚP 11

Thời gian làm bài: 120 phút, không kể thời gian giao đề. Đề thi gồm trang.

-Câu (3 điểm)

Xác định chất A, B, D, X, Y, Z v

iết phương trình hóa học theo sơ đồ sau: Z  Y  X  Etilen  A  B  D

Cho biết: D Z polime sử dụng nhiều đời sống B hiđrocacbon có 92,31% khối lượng cacbon 31,2 gam B làm màu vừa hết 100 ml dung dịch KMnO4 2M nhiệt độ thường Tỉ khối Y với khơng khí 2,155

Câu (4 điểm).

1.

Nêu giải thích tượng xảy thí nghiệm sau:

a Nhỏ vài giọt toluen vào dung dịch KMnO4, lắc đều, sau đun nóng hỗn hợp b Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch đựng riêng biệt:

NaHCO3, CuSO4, FeCl3

2.

Có dung dịch riêng biệt đựng lọ nhãn gồm: NH4HCO3, KHSO4, NaOH, Ba(NO3)2, ZnCl2, MgSO4 Không dùng thêm thuốc thử khác, khơng đun nóng, trình bày phương pháp phân biệt dung dịch Viết phương trình hóa học

Câu (5 điểm).

Hỗn hợp X gồm cacbon, silic photpho đỏ Cho X vào dung dịch NaOH đặc dư đến phản ứng xong, thu 1,232 lít khí (đktc) phần không tan Y Cho Y tan hết vào 20 ml dung dịch HNO3 63% (D = 1,48 g/ml) 7,280 lít (đktc) hỗn hợp A gồm hai khí có tỉ khối với N2 1,633 dung dịch B

1 Viết phương trình hóa học tính phần trăm khối lượng chất X. 2 Thêm nước cất vào B để có 100 ml dung dịch B’ Tính pH dung dịch B’ biết

H3PO4 có K1 = 7,6.10-3; K2 = 6,2.10-8; K3 = 4,2.10-13

3.

Hấp thụ tồn khí A vào 200 ml dung dịch KOH 2M, sau cạn dung dịch nung chất rắn đến khối lượng khơng đổi Tính khối lượng chất rắn thu

Câu (3 điểm)

Lập phương trình hố học phản ứng sau đây:

1 C6H5-CH=CH2 + KMnO4 + H2SO4  C6H5COOH + … Fe3O4 + NaNO3 + NaHSO4  Fe2(SO4)3 + N2O + …

3.

Al2(SO4)3 + NaAlO2 + H2O  Al(OH)3 + …

Câu (5 điểm).

Hỗn hợp khí X gồm ankan, anken ankin tích 1,792 lít (đktc) chia thành hai phần nhau:

- Phần cho qua dung dịch AgNO3 dư NH3 thấy thể tích khí giảm 12,5% có 0,735 gam kết tủa

- Phần đem đốt cháy hoàn toàn cho toàn sản phẩm vào 9,2 lít dung dịch Ca(OH)2 0,0125 M thấy có 11 gam kết tủa, lọc bỏ kết tủa, đun nóng nước lọc lại thấy xuất kết tủa

Xác định công thức phân tử chất hỗn hợp X (Các thể tích khí đo điều kiện)

Cho nguyên tử khối nguyên tử: H = 1; C = 12; N = 14; O =16; Mg = 24; Al = 27; Si = 28; P = 31; Cl = 35,5; Ca = 40; Zn = 65; Ag = 108.

Thí sinh không dùng thêm tài liệu tra cứu nào. Giám thị khơng giải thích thêm.

-ĐÁP ÁN ĐỀ THI OLYMPIC MƠN HĨA 11

Câu Đáp án Điểm

Câu (3đ)

A C6H5C2H5,

B C6H5-CH=CH2; D Polistiren;

X CH2Cl-CH2Cl; Y CH2=CHCl; Z Polivinylclorua (PVC)

Tìm B = 1đ, tìm Y = 0,5đ

Viết pư x 0,15 = 1,5đ

Câu (4đ)

1 Nêu tượng giải thích:

a Nhỏ toluen vào KMnO4 lắc đều: toluen không tan

nổi lên khơng màu, phần dung dịch màu tím Sau đun nóng màu tím nhạt di có kết tủa nâu đen

C6H5CH3+2KMnO4 C6H5COOK + 2MnO2 + KOH + H2O

b Nhỏ dd NH3 vào:

- dd NaHCO3 khơng có tượng;

- dd CuSO4 lúc đầu có kết tủa màu xanh, sau kết tủa

tan tạo dd màu xanh suốt; (2 phản ứng) - dd FeCl3 có kết tủa đỏ nâu (1 phản ứng)

2 Cách nhận biết dung dịch: cho dung dịch vào ống nghiệm cho tác dụng cặp với

Hiện tượng: thí nghiệm x 0,25 = 1đ, 4 pư x 0,25đ =1đ

Nhận lọ = 1đ, pư = 1đ Câu

(5đ)

1 Viết pư: Si + 2NaOH + H2O  Na2SiO3 + 2H2

C + 4HNO3  CO2 + NO2 + 2H2O

P + 5HNO3  H3PO4 + 5NO2 + H2O

Số mol Si = 0,055/2 = 0,0275 mol; Số mol CO2 = 0,045 mol

Số mol NO2 = 0,045 mol

 nC = nCO2 = 0,045 mol;

nP = 0,02 mol mhh = 1,93 gam

%mSi = 39,9%; %mC = 27,98%; %mP = 32,12%. 2 Do K1  K2 K3 nên tính pH theo K1 HNO3

dư  pH = 0,77

3 Pứ: CO2 + 2KOH  K2CO3 + H2O

Viết pư tính số mol Si = 1đ.

Tính số mol CO2 NO2 A = 1đ

Tính %m chất = 0,75đ

2NO2 + 2KOH  KNO2 + KNO3 + H2O

Khi cô cạn nung: 2KNO3  2KNO2 + O2

Số gam chất rắn khan = 0,045x138 + 0,28x85 + 0,03x56 = 31,69 gam

Viết pư =0,75đ.

C/minh KOH dư = 0,25đ. Tính m 0,25đ. Câu

(3đ)

Các phương trình hóa học

C6H5-CH=CH2 + 2KMnO4 + 3H2SO4l

 C6H5COOH + 2MnSO4 + K2SO4 + CO2 + 4H2O

8Fe3O4 + 2NaNO3 + 74NaHSO4

 12Fe2(SO4)3 + N2O + 38Na2SO4 + 37H2O

Al2(SO4)3 + 6NaAlO2 + 12H2O  8Al(OH)3 + 3Na2SO4

3 pư x 1đ = 3đ

Câu (5đ)

Tìm ankin C3H4 (propin)

Số mol CO2 = 0,12 (mol)

Số ngtử CTB = 0,12/0,04 =

Ankan Anken có cặp nghiệm: CH4 C4H8; C2H6

C4H8; C3H6 C3H8; C4H10 C2H4

Viết phản ứng Ankin với AgNO3 tìm Ankin = 2đ

Tính số mol CO2=1,5đ.