Tiết 01: ÔN TẬP: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ, BẢNG TUẦN HOÀN, LIÊN KẾT HÓA HỌC, PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬI. MỤC TIÊU BÀI HỌC1. Kiến thức: Ôn tập, củng cố kiến thức cơ sở lý thuyết hoá học về nguyên tử, định luật tuần hoàn, BTH, liên kết hoá học, phản ứng oxi hoá – khử , tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học2. Kỹ năng: Vận dụng các phương pháp để giải các bài toán về nguyên tử, ĐLBT, BTH, liên kết hoá học… Lập PTHH của phản ứng oxy hoá – khử bằng phương pháp thăng bằng electron Giải một số dạng bài tập cơ bản như xác định thành phần hỗn hợp, xác định tên nguyên tố, bài tập về chất khí… Vận dụng các phương pháp cụ thể để giải bài tập như áp dụng ĐLBT khối lượng…3. Thái độ: Kích thích sự hứng thú với bộ môn, phát huy khả năng tư duy của học sinh4. Định hướng phát triển phẩm chất và năng lực học sinha. Các phẩm chất Giáo dục ý thức nghiêm túc, tự lập, cố gắng học tập và yêu thích bộ môn hóa khi vào cấp 3.b. Các năng lực Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học. Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.
Giáo án PTNL Hóa 11 Tiết 01: ƠN TẬP: CẤU TẠO NGUN TỬ, BẢNG TUẦN HỒN, LIÊN KẾT HĨA HỌC, PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Ôn tập, củng cố kiến thức sở lý thuyết hoá học nguyên tử, định luật tuần hồn, BTH, liên kết hố học, phản ứng oxi hoá – khử , tốc độ phản ứng cân hóa học Kỹ năng: - Vận dụng phương pháp để giải toán nguyên tử, ĐLBT, BTH, liên kết hoá học… - Lập PTHH phản ứng oxy hoá – khử phương pháp thăng electron - Giải số dạng tập xác định thành phần hỗn hợp, xác định tên nguyên tố, tập chất khí… - Vận dụng phương pháp cụ thể để giải tập áp dụng ĐLBT khối lượng… Thái độ: Kích thích hứng thú với mơn, phát huy khả tư học sinh Định hướng phát triển phẩm chất lực học sinh a Các phẩm chất - Giáo dục ý thức nghiêm túc, tự lập, cố gắng học tập u thích mơn hóa vào cấp b Các lực - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học II PHƯƠNG PHÁP, KĨ THUẬT DẠY HỌC 1.Phương pháp dạy học - Phương pháp đặt giải vấn đề, pp xây dựng sử dụng tập hóa học - Phương pháp dạy học theo nhóm, pp kiểm chứng 2.Kĩ thuật dạy học -Kỹ thuật tia chớp, kỹ thuật thông tin phản hồi dạy học, kỹ thuật động não III CHUẨN BỊ : Giáo viên: Chuẩn bị phiếu học tập câu hỏi tập, BTH nguyên tố Học sinh: Ôn lại kiến thức chương trình hóa học lớp 10 IV: TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC 1, Ổn định tổ chức : Làm quen lớp, kiểm tra sĩ số, đồng phục 2, Kiểm tra cũ : Kết hợp 3, Bài : HOẠT ĐỘNG 1: Khởi động (5’) Mục tiêu: Tạo hứng thú cho HS, thu hút HS sẵn sàng thực nhiệm vụ học tập mình.HS khắc sâu kiến thức nội dung học Phương pháp dạy học: thuyết trình Định hướng phát triển lực: lực nhận thức Để chuẩn bị tốt cho việc tiếp thu kiến thức mới, cần điểm qua số kiến thức chương trình lớp 10 HOẠT ĐỘNG 2: Hình thành kiến thức Trang Giáo án PTNL Hóa 11 Mục tiêu: lý thuyết hoá học nguyên tử, định luật tuần hồn, BTH, liên kết hố học, phản ứng oxi hoá – khử , tốc độ phản ứng cân hóa học Phương pháp dạy học: Dạy học nhóm; dạy học nêu giải vấn đề; phương pháp thuyết trình Định hướng phát triển lực: giải vấn đề, lực hợp tác, lực xử lí tình huống, lực giao tiếp, lực nhận thức Phiếu học tập 1: I Cấu tạo nguyên tử: Nguyên tử gồm có Hai phần : hạt nhân vỏ * Hai phần : hạt nhân vỏ phần, chứa hạt Vỏ nguyên tử chứa Vỏ nguyên tử chứa electron ? electron mang điện âm mang điện âm -19 Khối lượng loại qe = - 1,6.10 C qe = - 1,6.10-19C hạt ? me = 9,1.10-31kg me = 9,1.10-31kg Sự phân bố electron Hạt nhân nguyên tử chứa Hạt nhân nguyên tử chứa lớp phân nơtron không mang điện nơtron không mang điện lớp ? proton mang điện dương proton mang điện dương -19 qp = + 1,6.10 C qp = + 1,6.10-19C mp = 1,67.10-27kg mp = mn = 1,67.10-27kg Electron phân bố lớp Electron phân bố lớp và phân lớp phân lớp tuân theo nguyên lí Pauli quy tắc Hund Ngun tố hóa học NTHH : nguyên tử có * NTHH : ngun tử có gì? số điện tích hạt nhân số điện tích hạt nhân Đồng vị ? Biểu thức tính nguyên tử khối trung bình ? Phiếu học tập 2: Tại nguyên tử phải liên kết với nhau? Các loại liên kết: định nghĩa, nêu ví dụ? Đồng vị nguyên tử * Đồng vị nguyên tử có có số p, khác số số p, khác số n n số khối A khác số khối A khác Để đạt cấu hình bền vững, nguyên tử phải liên kết với Có loại liên kết : * LK ion : liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu VD : Na+ Cl- phân tử NaCl * LK CHT : liên kết nguyên tử cặp electron dùng chung VD: H2, HCl Phiếu học tập 3: Nguyên tắc xếp - Theo chiều tăng dần * NTKTB = (aX + bY) / 100 II Liên kết hóa học: Để đạt cấu hình bền vững, nguyên tử phải liên kết với Có loại liên kết : * LK ion : liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu VD : Na+ Cl- phân tử NaCl * LK CHT : liên kết nguyên tử cặp electron dùng chung VD: H2, HCl Có loại LKCHT : có phân cực không phân cực Trang Giáo án PTNL Hóa 11 HTTH? điện tích hạt nhân III Hệ thống tuần hồn - Có số lớp xếp NTHH: vào hàng * Các NTHH ược xếp - Có số electron hóa trị bảng TH dựa vào nguyên tắc: xếp vào cột - Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân - Có số lớp xếp vào Cấu tạo bảng hàng TH? - Có số electron hóa trị - Có nguyên tố nguyên tử xếp vào - Có chu kì đánh số cột thứ tự từ đến * Cấu tạo bảng TH: - Có nhóm A nhóm B - Có ngun tố - Có chu kì đánh số thứ tự Phiếu học tập 4: từ đến Hãy so sánh nhóm - Có nhóm A (gồm nguyên Halogen nhóm tố s p) nhóm B (gồm Oxi- Lưu huỳnh về: nguyên tố d f) 1.Vị trí HTTH Đặc điểm - Nhóm VII nhóm VI electron lớp ngồi - Nhóm halogen có 3.Tính chất đơn nhóm O-S có e ngồi VI Nhóm VIA VIIA: chất - Oxi hóa mạnh , S có thêm - Nhóm VII nhóm VI Hợp chất quan tính khử - Nhóm halogen có 7e ngồi trọng - HCl, NaClO, CaOCl2 và nhóm O-S có e ngồi H2SO4 - Có tính Oxi hóa mạnh , S có thêm tính khử - HCl, NaClO, CaOCl2 H2SO4 Hướng dẫn nhà: Tiếp tục chuẩn bị cho ôn tập Trang Giáo án PTNL Hóa 11 Tiết 02: ƠN TẬP: NHÓM HALOGEN – NHÓM OXI LƯU HUỲNH – TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: - Hệ thống hoá tính chất vật lý, tính chất hố học đơn chất hợp chất nguyên tố nhóm Halogen, oxi – lưu huỳnh - Vận dụng sở lí thuyết hóa học ơn tập nhóm Halogen, oxi – lưu huỳnh chuẩn bị ngiên cứu nhóm nguyên tố : nitơ – photpho Kỹ năng: - Vận dụng phương pháp để giải toán nguyên tử, ĐLBT, BTH, liên kết hoá học… - Lập PTHH phản ứng oxy hoá – khử phương pháp thăng electron - Giải số dạng tập xác định thành phần hỗn hợp, xác định tên nguyên tố, tập chất khí… Thái độ : Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh Định hướng phát triển phẩm chất lực học sinh a Các phẩm chất - Giáo dục ý thức nghiêm túc, tự lập, cố gắng học tập u thích mơn hóa vào cấp b Các lực - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học II PHƯƠNG PHÁP, KĨ THUẬT DẠY HỌC 1.Phương pháp dạy học - Phương pháp đặt giải vấn đề, pp xây dựng sử dụng tập hóa học - Phương pháp dạy học theo nhóm, pp kiểm chứng 2.Kĩ thuật dạy học -Kỹ thuật tia chớp, kỹ thuật thông tin phản hồi dạy học, kỹ thuật động não III CHUẨN BỊ : Giáo viên: Chuẩn bị phiếu học tập câu hỏi tập, BTH nguyên tố Học sinh: Ôn lại kiến thức chương trình hóa học lớp 10 IV: TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC 1, Ổn định tổ chức : Kiểm tra sĩ số, đồng phục Lớp dạy Ngày dạy Sĩ số 2, Kiểm tra cũ : Kết hợp 3, Bài : Trang Giáo án PTNL Hóa 11 HOẠT ĐỘNG 1: Khởi động (5’) Mục tiêu: Tạo hứng thú cho HS, thu hút HS sẵn sàng thực nhiệm vụ học tập mình.HS khắc sâu kiến thức nội dung học Phương pháp dạy học: thuyết trình Định hướng phát triển lực: lực nhận thức Để chuẩn bị tốt cho việc tiếp thu kiến thức mới, cần điểm qua số kiến thức chương trình lớp 10 HOẠT ĐỘNG 2: Hình thành kiến thức Mục tiêu: lý thuyết hoá học nguyên tử, định luật tuần hồn, BTH, liên kết hố học, phản ứng oxi hố – khử , tốc độ phản ứng cân hóa học Phương pháp dạy học: Dạy học nhóm; dạy học nêu giải vấn đề; phương pháp thuyết trình Định hướng phát triển lực: giải vấn đề, lực hợp tác, lực xử lí tình huống, lực giao tiếp, lực nhận thức HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG Phiếu học tập 1: 1)Bài tập 1: Viết cấu hình Viết cấu hình electron electron xác định vị trí xác định vị trí Làm tập giáo viên HTTH nguyên tố có Z = 12, 29 HTTH nguyên tố có Z kiểm tra lai * Z = 12 : 1s22s22p63s2 = 12, 29 Vị trí: nằm số 12, chu kì 3, nhóm IIA * Z = 29 : 1s22s22p63s23p64s23d9 Vị trí : nằm số 29, chu kì 4, nhóm IB Phiếu học tập 2: Làm tập giáo viên 2) Bài tập 2: Viết công thức Viết công thức electron kiểm tra lại electron công thức cấu tạo : công thức cấu tạo H2, HCl, H2O, Cl2, NH3, CH4 : H2, HCl, H2O, CTCT: H - H : CHT khơng có cực CL2, NH3, CH4 H - Cl : CHT có cực Cl - Cl H - O - H Phiếu học tập : Cho 20,0 gam hỗn hợp Giải chọn đáp án Mg Fe tác dụng với dd HCl dư, thu 11,2 lít H2 (đktc) Khối lượng muối khan tạo thành sau phản ứng A 50,0 gam B 55,5 gam C 60,0 gam 2) Bài tập 3: Cho 20,0 gam hỗn hợp Mg Fe tác dụng với dd HCl dư, thu 11,2 lít H2 (đktc) Khối lượng muối khan tạo thành sau phản ứng A 50,0 gam B 55,5 gam C 60,0 gam D 60,5 gam Trang Giáo án PTNL Hóa 11 D 60,5 gam Phiếu học tập số 4: Hồn thành phương trình phản ứng sau phương pháp thăng electron: Fe + HNO3đặc,nóng > Nêu vai trò chất tham gia phản ứng ? Phiếu học tập số 5: Giải tập cách lập phương trình đại số đường chéo : Một hh khí gồm O2 SO2 có tỷ khối so với H2 24 Thành phần %(V) mối khí hh A.75% 25% B 50% 50% C 25% 75% D 35% 65% Fe + 6HNO3đặc,nóng = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 3) Bài tập 4: phiếu học tập số Fe + 6HNO3đặc,nóng = Fe(NO3)3 + 3NO + 3H2O Fe: chất khử HNO3 : chất oxi hóa mơi trường Fe: chất khử HNO3 : chất oxi hóa môi trường Làm tập phiếu số cách : đại số đường chéo C1: V1, V2 thể tích O2 SO2 có hh ta có (M1V1 + M2V2): (V1+V2) = 48 Giải V1 = V2 nên đáp án B C2: Phương pháp đường chéo: SO2 M1 = 64 16 48 → V 1:V2 = 1:1 O2 M2 = 32 E.Củng cố dặn dị: Ơn lại kiến thức cũ Đọc chuẩn bị cho tiết học sau CHƯƠNG : SỰ ĐIỆN LI Trang 16 Giáo án PTNL Hóa 11 TIẾT 03 – BÀI 01 : SỰ ĐIỆN LI I MỤC TIÊU BÀI HỌC 1, Kiến thức : Biết : Khái niệm điện li , chất điện li , chất điện li mạnh , chất điện li yếu, cân điện li 2, Kĩ - Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li - Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu Thái độ : Kích thích hứng thú với mơn, phát huy khả tư học sinh Định hướng phát triển phẩm chất lực học sinh a Các phẩm chất - Giáo dục ý thức nghiêm túc, tự lập, cố gắng học tập yêu thích mơn hóa vào cấp b Các lực - Năng lực giải vấn đề thông qua mơn hóa học - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học II PHƯƠNG PHÁP, KĨ THUẬT DẠY HỌC 1.Phương pháp dạy học - Phương pháp đặt giải vấn đề, pp xây dựng sử dụng tập hóa học - Phương pháp dạy học theo nhóm, pp kiểm chứng 2.Kĩ thuật dạy học -Kỹ thuật tia chớp, kỹ thuật thông tin phản hồi dạy học, kỹ thuật động não III CHUẨN BỊ : Giáo viên: Thí nghiệm chứng minh : - Thử tính dẫn điện số dung dịch - So sánh tính dẫn điện dd HCl 0,1M & dd CH3COOH 0,1M Học sinh: Ôn lại kiến thức chương trình hóa học lớp 10 IV: TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC 1, Ổn định tổ chức : Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2, Kiểm tra cũ : Kết hợp 3, Bài : HOẠT ĐỘNG 1: Khởi động (5’) Mục tiêu: Tạo hứng thú cho HS, thu hút HS sẵn sàng thực nhiệm vụ học tập mình.HS khắc sâu kiến thức nội dung học Phương pháp dạy học: Nêu vấn đề Định hướng phát triển lực: lực nhận thức Vì nước tự nhiên dẫn điện được, nước cất khơng? Để tìm hiểu điều tìm hiểu nguyên nhân dẫn điện chất HOẠT ĐỘNG 2: Hình thành kiến thức Mục tiêu: Khái niệm điện li , chất điện li , chất điện li mạnh , chất điện li yếu, cân điện li Trang Giáo án PTNL Hóa 11 Phương pháp dạy học: Dạy học nhóm; dạy học nêu giải vấn đề; phương pháp thuyết trình Định hướng phát triển lực: giải vấn đề, lực hợp tác, lực xử lí tình huống, lực giao tiếp, lực nhận thức HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG Hoạt động Giới thiệu thí nghiệm Qua thí nghiệm, học sinh I Hiện tượng điện li: tranh vẽ theo hình 1.1 kết luận : 1.Thí nghiệm: Qua thí nghiệm ta SGK: * NaOH khan, NaCl khan, thấy * Cốc 1, 2, dd rượu etylic không dẫn * NaCl (rắn, khan); NaOH (rắn, chứa NaCl (khan), điện khan), dd ancol etylic NaOH(khan) dd * dd NaOH, dd NaCl, dd (C2H5OH) , glixerol (C3H5(OH)3) NaCl thấy cốc 1, đèn HCl dẫn điện không dẫn điện không sáng, cốc làm * Các dd axit, bazơ muối đèn sáng dẫn điện * Cốc 1, 2, chứa dd NaOH, ddHCl dd rượu etylic thấy cốc 1, làm đèn sáng, cốc đèn khơng sáng Dịng điện dịng chuyển Hoạt động 2: Khái dời có hướng hạt niệm dòng điện? mang điện II.Nguyên nhân tính dẫn điện Trong dd NaCl, dd HCl, dd axit, bazơ, muối: Vậy dd dd NaOH có chứa hạt - Tính dẫn điện dd chất thí nghiệm mang điện ion chúng có tiểu phân mang điện , dd có chứa dương âm tích chuyển động tự gọi các hạt mang điện ? ion - Quá trình phân li chất nước ion gọi điện li - Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li + dd axit, bazơ, muối - Axit phân li cho ion H - Axit, bazơ, muối chất điện phân li cho ? ion gốc axit li - Bazơ phân li cho ion kim - Phương trình điện li: loại ion hidroxyl (OH-) HCl > H+ + Cl- - Muối phân li cho ion NaOH > Na+ + OH- kim loại ion gốc axit NaCl > Na+ + Cl- Hoạt động3 Thí * Các ion dương gọi catin ion nghiệm : Cốc âm anion chứa HCl Cốc có chứa nhiều hạt CH3COOH có mang điện , hay HCl nồng độ thấy đèn phân li nhiều ion II Phân loại chất điện li: cốc sáng cốc Vậy HCl điện li mạnh Thí nghiệm: Cho vào cốc dd Trang Hãy nêu kết luận Viết phương trình điện li chất sau : Ca(OH)2, KOH, HNO3, CuCl2, AgCl ? Viết phương trình điện li chất sau : Ca(OH)2, KOH, HNO3, CuCl2, AgCl ? Khi cân thuận nghịch đạt đến trạng thái cân ? Phát biểu nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê ? Giáo án PTNL Hóa 11 CH3COOH HCl 0,10M cốc dd CH3COOH 0,10M thí nghiệm, kết đèn cốc sáng cốc * HCl phân li nhiều ion CH3COOH Học sinh viết giáo viên Chất điện li mạnh, chất điện li kiểm tra lại yếu: a/ Chất điện li mạnh: chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion Học sinh viết giáo viên * Chất điện li mạnh gồm : axit kiểm tra lại mạnh, bazơ manh hầu hết muối * Khi viết phương trình điện li dùng dấu > b/ Chất điện li yếu: chất tan nước, có phần số phân tử hòa tan phân li ion, lại tồn dạng phân tử - Khi tốc độ phản ứng dd thuận tốc độ phản * Chất điện li yếu gồm : axit yếu ứng nghịch bazơ yếu * Khi viết phương trình điện li dùng - Học sinh phát biểu dấu < > giải thích * Đây q trình thuận nghịch, tốc độ phân li tốc độ kết hợp cân trình điện li thiết lập Đây cân động tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân Lơ-Sa-tơ-li-e Hoạt động 4: Tích hợp giáo dục mơi trường Giáo dục HS có ý thức bảo vệ mơi trường nước , khơng vứt rác thải , hóa chất xuống song hồ gây ô nhiễm môi trường HOẠT ĐỘNG 3: Hoạt động luyện tập (10') Mục tiêu: Luyện tập củng cố nội dung học Phương pháp dạy học: Giao tập Định hướng phát triển lực: giải vấn đề, lực giao tiếp, lực nhận thức Câu 1: Phương trình điện li sau khơng ? A HCl → H+ + ClB CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ C H3PO4 → 3H+ + PO43Trang Giáo án PTNL Hóa 11 + D Na3PO4 → 3Na + PO 34 Đáp án: C Câu 2: Phương trình điện li sau viết ? A H2SO4 ⇌ H+ + HSO4B H2CO3 ⇌ 2H+ + HCO3C H2SO3 → 2H+ + SO32D Na2S ⇌ 2Na+ + S2Đáp án: B Câu 3: Các chất dẫn điện A KCL nóng chảy, dung dịch NaOH, dung dịch HNO3 B dung dịch glucozơ , dung dịch ancol etylic , glixerol C KCL rắn khan, NaOH rắn khan, kim cương D Khí HCL, khí NO, khí O3 Đáp án: A Câu 4: Dãy chất chất điện li mạnh A KOH, NaCL, H2CO3 B Na2S, Mg(OH)2 , HCl C HClO, NaNO3, Ca(OH)3 D HCl, Fe(NO3)3, Ba(OH)2 Đáp án: D Câu 5: Trong dung dịch CH3COOH 0,043M, 100 phân tử hòa tan có phân tử phân li thành ion Nồng độ ion H+ A 0,001M B 0,086M C 0,00086M D 0,043M Đáp án: C Độ điện li CH3COOH 0,02 CM H+ = 0,043 0,02 = 0,00086 (mol) HOẠT ĐỘNG 4: Hoạt động vận dụng (8’) Mục tiêu: Vận dụng làm tập Phương pháp dạy học: dạy học nêu giải vấn đề Định hướng phát triển lực: giải vấn đề, lực hợp tác, lực xử lí tình huống, lực giao tiếp, lực nhận thức, tư sáng tạo Các dung dịch axit HS làm Trong dung dịch: axit, bazơ, muối HCl, bazơ phân li ion dương ion âm chuyển NaOH muối động tự nên dung dịch chúng có khả NaCl dẫn điện được, dẫn điện cịn dung dịch Thí dụ : ancol etylic, HCl → H+ + Clsaccarozơ, glixerol NaOH → Na+ + OHkhông dẫn điện NaCl → Na+ + Cllà ngun nhân gì? Cịn dung dịch ancol etylic, đường Trang 10 Giáo án PTNL Hóa 11 Phương pháp dạy học: dạy học nêu giải vấn đề Định hướng phát triển lực: giải vấn đề, lực hợp tác, lực xử lí tình huống, lực giao tiếp, lực nhận thức, tư sáng tạo Chất Y có cơng thức phân tử C4H8O2 tác dụng với NaOH tạo thành chất Z (C4H7O2Na) Vậy Y thuộc loại hợp chất Lời giải: - Phương trình minh họa: CH3CH2CH2COOH + NaOH → CH3CH2CH2COONa + H2O HOẠT ĐỘNG 5: Hoạt động tìm tịi mở rộng (2’) Mục tiêu: Tìm tịi mở rộng kiến thức, khái quát lại toàn nội dung kiến thức học Phương pháp dạy học: Giao nhiệm vụ Định hướng phát triển lực: tự chủ-tự học, tìm Trình bày tự nhiên xã hội, giải vấn đề Vẽ sơ đồ tư Hướng dẫn nhà: - Làm tập 6/203 SGK lớp - Làm tập 7,8,9/203 SGK, học soạn cho tiết sau Trang 275 Họ tên: Lớp: Đề Điểm Giáo án PTNL Hóa 11 KIỂM TRA TIẾT (số 1) Lời phê Chất dẫn điện mạnh A dd CH3COOH 1M B dd NH3 1M C dd H2SO4 1M D dd HCl 1M benzen Chất không dẫn điện A NaCl rắn B dd NaCl C NaCl nóng chảy D dd HCl Dãy gồm chất điện li mạnh A NaCl, NaNO3, H2S B KOH, BaCl2, CH3COOH C Ba(OH)2, HNO3, NaCl D CH3COONa, KOH, H2O Chất điện li mạnh : A hợp chất tan nước , phân tử hòa tan phân li ion B hợp chất tan nước , phân tử hòa tan phân li ion phần C chất không tan nước D chất tan nước Dãy gồm hợp chất lưỡng tính A Cu(OH)2, Al(OH)3, Mg(OH)2 B Cu(OH)2, Zn(OH)2, Ca(OH)2 C Ba(OH)2, NaOH, KOH D Pb(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3 Phương trình điện li A H2S > 2H+ + S2- B H2S > H+ + HS- C H2S < > H+ + HS- D H2S < > 2H+ + S2- Dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M A [H+] = 0,10M B [H+] > 0,10M C [H+] ≤ 0,10M D [H+] < 0,10M Dung dịch axit mạnh HCl 0,10M A [H+] > 0,10M B [H+] = 0,10M C [H+] ≤ 0,10M D [H+] < 0,10M Một dd có [OH-] = 1,5.10-5M mơi trường A axit B bazơ C trung tính D lưỡng tính 10 Trong dd H2SO4 0,0001M tích số ion nước A [H+].[OH-] > 1,0.10-14 B [H+].[OH-] K + ClO4 KClO4 > K+ + ClO4- NaH2PO4 > Na+ + NaH2PO4 > Na+ + H2PO4H2PO4H2PO4- < > H+ + HPO42- H2PO4- < > H+ + HPO42- < > H+ + PO43- HPO42- Na2HPO3 > 2Na+ + HPO32- HPO42- < > H+ + PO43- H2SO3 < > H+ + HSO3Na2HPO3 >2Na+ + HSO3- < > H+ + SO32- HPO32Sn(OH)2 < > Sn2+ + 2OH- H2SO3 < > H+ + HSO3- Sn(OH)2 < > 2H+ + SnO22- HSO3- < > H+ + SO32- HClO < > H+ + ClO- Sn(OH)2 < > Sn2+ + 2OH- Bài tập 2: + Sn(OH)2 < > 2H + Đáp án : C SnO22HClO < > H+ + ClO- + - Trang 278 Giáo án PTNL Hóa 11 D CH3COOK Phiếu học tập số 3: Trong số chất sau, chất chất điện li A nước cất B axit HCl C glucozơ D benzen Viết phương trình điện li chất Học sinh chọn đáp án giải thích Bài tập 3: Đáp án : B HCl > H+ + Cl- Học sinh chọn đáp án giải thích HCl > H+ + Cl- Bài tập 4: a Phiếu học tập số 4: nHCl = 7,3/36,5 = 0,02 mol Tính nồng độ mol/l CMHCl = 0,02/0,1 = 0,2 M ion có trong: Phương trình điện li : a 100ml dd có 7,3 HCl > H+ + Cl- gam HCl Theo phương trình điện li [H+] = b 50 ml dd có chứa [Cl-] = 0,2M 5,3 gam Na2CO3 Học sinh giải giáo b viên kiểm tra lại nNa2CO3 = 5,3/1060,05 mol CMNa2CO3 = 0,05/0,5 = 0,1M Phương trình điện li : Na2CO3 > 2Na+ + CO32- Theo phương trình điện li: [Na+] = 2.0,1 = 0,2M [CO32-] = 0,1M Phiếu học tập số 5: Cho 100ml dd HCl 0,1M vào 100ml dd NaOH 0,15M Sau phản ứng dd thu chứa chất ? Tính nồng độ mol/l chất ion có dd đó? Bài tập 5: nHCl = 0,1.0,1 = 0,01 mol nNaOH = 0,1.0,15 = 0,015 mol Phương trình phản ứng xảy : HCl + NaOH = NaCl + H2O Trước pư: 0,01 0,015 Pư: 0,01 >0,01 > 0,01 Học sinh giải giáo Sau pư: 0,005 0,01 viên kiểm tra lại * Sau phản ứng dd thu chứa: NaCl : 0,01 mol NaOH dư : 0,005 mol CMNaCl = 0,01/(0,1+0,15) = 0,04M CMNaOH dư = 0,005/(0,1+0,15) = 0,02M * [Na+] = 0,06M [Cl-] = 0,04M Trang 279 Giáo án PTNL Hóa 11 [OH-] = 0,02M E.Củng cố dặn dị: Ơn lại kiến thức cũ Đọc chuẩn bị cho tiết học sau TIẾT TỰ CHỌN Ngày : I MỤC TIÊU Kiến thức: - Ôn tập củng cố kiến thức vừa học điện li nước, pH dd chất thị axit-bazơ - Rèn luyện kỹ giải tập đơn giản nâng cao phần học Kĩ năng: - Nắm nước chất điện li yếu, tích số ion nước số nhiệt độ không đổi Giá trị cho dd loãng chất khác - Nắm định nghĩa công thức, vận dụng để làm tập hóa học Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em u thích mơn hóa học B Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn, giấy Ao, bút dạ, băng keo C Phương pháp: Thảo luận nhóm, hướng dẫn học sinh tự giải tập IV: TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC Hoạt động thầy Phiếu học tập 1: Một dd có [OH-] = 1,0.10-6 mol/lit Dung dịch có mơi trường: A axit B kiềm C trung tính.D Khơng xác định Hoạt động trò Ghi bảng Bài tập 1: Đáp án : B -7 + [OH ] > 1,0.10 nên [H ] < Dựa vào tích số ion nước ta 1,0.10-7 , dd có mơi có trường kiềm [H+] = 1,0.10-14/1,0.10-6 = 1,0.108 Vậy dd có mơi trường kiềm + a HCl > H + Cl 0,0001M 0,0001M Theo ptđl ta có Bài tập 2: + -4 Phiếu học tập 2: [H ]=0,0001M = 1,0.10 M a HCl > H+ + Cl- Tính pH xác định nên giá trị pH = Dung 0,0001M 0,0001M Trang 280 môi trường a dd HCl 0,0001M b dd Ca(OH)2 0,0005M Giáo án PTNL Hóa 11 dịch có mơi trường axit Theo ptđl ta có [H+] = 0,0001M = 1,0.10-4M nên b.Ca(OH)2 >Ca2++2OHgiá trị pH = 0,0005M 0,001M Dung dịch có mơi trường axit Theo ptđl ta có [OH-] = 0,001M=1,0.10-3M b Ca(OH)2 > Ca2+ + 2OH- Dựa vào biểu thức tích số 0,0005M 0,001M ion nước ta có Theo ptđl ta có + -14 -3 [H ] = 1,0.10 /1,0.10 [OH-] = 0,001M = 1,0.10-3M = 1,0.10-11 Dựa vào biểu thức tích số ion nên giá trị pH 11 nước ta có Dung dịch có mơi trường [H+] = 1,0.10-14/1,0.10-3 kiềm = 1,0.10-11 nên giá trị pH 11 Dung dịch có mơi trường kiềm Giải chọn đáp án B Phiếu học tập số 3: Dung dịch X, Y chứa HCl có pH = NaOH có pH = 10 Nồng độ mol/lít dd X, Y A 1,0.10-1 ; 1,0.1010 B 1,0.10-1 ; 1,0.10-4 C 1,0.10-13 ; 1,0.1010 D 1,0.10-13 ; 1,0.104 Bài tập 3: Chọn đáp án B n NaOH = 2/40 = 0,05mol CMNaOH = 0,05M NaOH -> Na+ + OH- 0,05M 0,05M Theo ptđl ta có : [OH-] = 0,05M = 5,0.10-3M Dựa vào biểu thức tích số ion nước ta có Phiếu học tập số 4: [H+] = 1,0.10-14/ 5,0.10-3 Tính độ pH = 0,2.10-11M lít dd chứa gam Vậy giá trị pH = -log[H+] NaOH = 12,7 Dung dịch có mơi trường kiềm nHCl = 0,1.0,01 = 0,001mol nNaOH=0,1.0,012=0,0012mol PTPƯ : HCl + NaOH = NaCl + H2O Sau phản ứng dd thu Bài tập 4: n NaOH = 2/40 = 0,05mol CMNaOH = 0,05M NaOH -> Na+ + OH- 0,05M 0,05M Theo ptđl ta có : [OH-] = 0,05M = 5,0.10-3M Dựa vào biểu thức tích số ion nước ta có [H+] = 1,0.10-14/ 5,0.10-3 = 0,2.10-11M Vậy giá trị pH = -log[H+] = 12,7 Dung dịch có mơi trường kiềm Bài tập 5: nHCl = 0,1.0,01 = 0,001mol nNaOH = 0,1.0,012 = 0,0012mol PTPƯ : Trang 281 Phiếu học tập số 5: Trộn 100ml dd HCl 0.01M với 100ml dd NaOH 0,012M Hỏi dd thu có pH bao nhiêu? Giáo án PTNL Hóa 11 chứa: HCl + NaOH = NaCl + H2O NaCl 0,001mol NaOH Sau phản ứng dd thu chứa: dư 0,0002mol NaCl 0,001mol NaOH dư Nên theo ptđl NaOH ta 0,0002mol có Nên theo ptđl NaOH ta có [OH ] = 0,0002/0,2 [OH-] = 0,0002/0,2 = 0,00001M = 1,0.10-5M = 1,0.10-5M Theo biểu thức tích số ion Theo biểu thức tích số ion của nước ta có: nước ta có: + -14 -5 [H ] = 1,0.10 /1,0.10 [H+] = 1,0.10-14/1,0.10-5 = 1,0.10-9 = 1,0.10-9 Vậy pH = Vậy pH = E.Củng cố dặn dị: Ơn lại kiến thức cũ Đọc chuẩn bị cho tiết học sau TIẾT TỰ CHỌN Ngày : I MỤC TIÊU Kiến thức: - Ôn tập củng cố kiến thức nitơ hợp chất quan trọng nitơ - Rèn luyện kỹ giải tập đơn giản nâng cao phần học Kĩ năng: - Xác định số oxi hóa vai trị nitơ hợp chất - Nắm tính chất nitơ hợp chất nitơ để vận dụng làm tập Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em u thích mơn hóa học B Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn, giấy Ao, bút dạ, băng keo C Phương pháp: Thảo luận nhóm, hướng dẫn học sinh tự giải tập IV: TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng Phiếu học tập 1: Nitơ phản ứng với tất Bài tập 1: chất nhám Chọn đáp án B sau để tạo hợp chất khí A Li, Al, Mg B H2, O2 Học sinh chọn đáp án C Li, H2, Al giải thích D O2, Ca, Mg Trang 282 Giáo án PTNL Hóa 11 Phiếu học tập 2: Có lọ nhãn chứa khí riêng biệt : O2,N2, H2S, Cl2 Bằng phương pháp hóa học , phân biệt chúng - Cho khí qua mẫu quỳ ẩm, H2S làm quỳ hóa hồng, Cl2 làm màu quỳ - Đưa que đóm vào lọ cịn lại ta nhận O (làm que đóm bùng cháy), lại N2 Bài tập 2: - Cho khí qua mẫu quỳ ẩm, H2S làm quỳ hóa hồng, Cl2 làm màu quỳ - Đưa que đóm vào lọ cịn lại ta nhận O2 (làm que đóm bùng cháy), cịn lại N2 a tồn b, c, d tồn do: Cl- + Ag+ = AgCl↓ Zn2+ + NH3 + H2O = Zn(OH)2↓ + + NH4 Pb2+ + S2- = PbS↓ Bài tập 4: a tồn b, c, d khơng thể tồn do: Cl- + Ag+ = AgCl↓ Zn2+ + NH3 + H2O = Zn(OH)2↓ + NH4+ Pb2+ + S2- = PbS↓ a * N2-(1)->NH3-(2)-> NO(3) -> NO2-(4)-> HNO3(5) -> NH4NO3 ** HNO3-(1)>NH4NO3-(2)-> NH3-(3)>N2-(4)->NO-(5)-> NO2 b * (1) N2 + 3H2 -t0,P,xt-> 2NH3 (2) 4NH3 + 5O2-t0,Pt-> Bài tập 5: a * N2-(1)->NH3-(2)-> NO-(3)-> NO2-(4)-> HNO3-(5)-> NH4NO3 * HNO3-(1)->NH4NO3-(2)-> NH3-(3)->N2-(4)->NO-(5)-> NO2 b * (1) N2 + 3H2 -t0,P,xt-> 2NH3 (2) 4NH3 + 5O2-t0,Pt-> 4NO + 6H2O (3) 2NO + O2 > 2NO2 (4) 4NO2 + O2 + 2H2O = Phiếu học tập số 3: Amoniăc phản ứng với tất chất nhóm sau Bài tập 3: A HCl, O2, Cl2, CuO, dd Đáp án : A AlCl3 B H2SO4, PbO, FeO, Học sinh chọn đáp án, NaOH giải thích viết phản C HCl, KOH, FeCl3, Cl2 ứng xảy D.KOH,HNO3,CuO,CuCl2 Phiếu học tập số 4: Hỗn hợp chất sau khơng thể tồn dd: a HNO3 K2SO4 b NH4Cl AgNO3 c Zn(NO3)2 NH3 d Pb(NO3)2 H2S Giải thích viết phản ứng xảy có Phiếu học tập số 5: Cho chất sau : HNO3, NH3, NH4NO3, N2, NO, NO2 a Hãy lập dãy chuyển hóa biểu diễn mối quan hệ chất b Viết phương trình hóa học biểu diễn dãy Trang 283 Giáo án PTNL Hóa 11 4NO 4HNO3 + (5)HNO3 + NH3 = NH4NO3 6H2O ** (3) 2NO + O2 > (1)HNO3 + NH3 = NH4NO3 2NO2 (2) NH4NO3 + NaOH =NaNO3 (4) 4NO2 + O2 + 2H2O + NH3 = 4H + H2O (3) 4NH3 + 3O2 -t0-> 2N2 + NO3 (5)HNO3 + NH3 = 6H2O (4) N2 + O2 -3000-> 2NO NH4NO3 (5) 2NO + O2 = 2NO2 ** (1)HNO3 + NH3 = NH4NO3 (2) NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 + H2O (3) 4NH3 + 3O2 -t0-> 2N2 + H2O (4) N2 + O2 -3000-> 2NO (5) 2NO + O2 = 2NO2 E.Củng cố dặn dị: Ơn lại kiến thức cũ Làm tập sách giáo khoa chuẩn bị cho tiết sau TIẾT TỰ CHỌN Ngày : I MỤC TIÊU Kiến thức: - Ôn tập củng cố kiến thức phôt pho, axit phôtphoric - Rèn luyện kỹ giải tập phần học toán NH3 Kĩ năng: - Xác định số oxi hóa vai trò P chất tham gia phản ứng - Nắm tính chất P từ vận dụng để giải tập liên quan Trang 284 Giáo án PTNL Hóa 11 Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em u thích mơn hóa học B Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn, giấy Ao, bút dạ, băng keo C Phương pháp: Thảo luận nhóm, hướng dẫn học sinh tự giải tập IV: TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng Phiếu học tập 1: P đỏ P trắng Học sinh chọn đáp án dạng thù hình giải thích Bài tập 1: phơt nên Chọn đáp án D A có cấu trúc mạng phân tử polime B tự bốc cháy khơng khí điều kiện thường C khó nóng chảy khó bay D tác dụng với kim loại hoạt động tạo thành phôt phua Phiếu học tập 2: Hoàn thành pư sau: a ? + Cl2-t0-> PCl5 b P + Ca -t0-> ? c P + H2SO4đặc-t0-> ? + H3PO4 + H2O d P + HNO3 + H2O -t0-> ? + NO e P + KClO3 >? +KCl Xác định vai trò P phản ứng a 2P + 5Cl2 -t0-> 2PCl5 (C.Khử) b 2P + 3Ca -t0-> Ca3P2 (C.OXH) c 2P + 5H2SO4đặc-t0-> 5SO2 (C.Khử) + 2H3PO4 + 2H2O d P + 5HNO3 + 2H2O -t0> (C.Khử) 3H3PO4 + 5NO e 6P + 5KClO3 > 3P2O5 (C.Khử) + 5KCl Phiếu học tập số 3: Cho 44 gam dd NaOH 10% tác dụng với 10 gam dd H3PO4 nNaOH = 0,11 mol 39,2% Muối thu nH3PO4 = 0,04 mol Bài tập 2: a 2P + 5Cl2 -t0-> 2PCl5 (C.Khử) b 2P + 3Ca -t0-> Ca3P2 (C.OXH) c 2P + 5H2SO4đặc-t0-> 5SO2 + 2H3PO4 (C.Khử) + 2H2O d P + 5HNO3 + 2H2O -t0-> 3H3PO4 + (C.Khử) 5NO e 6P + 5KClO3 > 3P2O5 + 5KCl (C.Khử) Bài tập 3: nNaOH = 0,11 mol nH3PO4 = 0,04 mol Trang 285 có khối nNaOH : nH3PO4 = 2,75 → lượng xảy phản ứng: gam? 2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O Gọi x = nNa2HPO4 y = nNa3PO4 ta có hệ 2x + 3y = 0,11 x + y = 0,04 Giải hệ ta có Phiếu học tập số 4: x = 0,01→mNa2HPO4 = Dẫn 2,24 lít NH3 1,42g (đktc) qua ống y = 0,03→mNa3PO4 = 4,92g đựng 32 gam CuO nung nóng, thu chất rắn A khí B nNH3 = 0,1 mol Cho chất rắn A tác nCuO = 0,4 mol dụng với dd HCl 2M Các phản ứng xảy ra: dư Coi hiệu suất 2NH3 + 3CuO -t0-> N2 + q trình 100% 3Cu + a Tính VB (đktc)? 3H2O b Tính V ddHCl CuO + 2HCl = phản ứng CuCl2+H2O a B N2 Phiếu học tập số 5: nN2 = 0,1/2 = 0,05 mol Nén lít N2 14 lít VN2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít H2 vào bình kín b khỏng 4000C có nCuO dư = 0,25mol xúc tác Sau phản nHCl = 0,5mol ứng ta thu 16,4 VddHCl = 0,25 lít lít hh khí (ở đk nhiệt độ áp suất) a Tính VNH3 sinh b Tính hiệu suất a N2 + 3H2 < > phản ứng tổng hợp 2NH3 NH3 TPƯ 4(l) 14(l) PƯ x(l) 3x(l) 2x(l) SPƯ 4-x 14-3x 2x Theo đề ta có: 4-x + 14-3x + 2x = 16,4 x = 0,8 lít→ VNH3 = 1,6 lít Giáo án PTNL Hóa 11 nNaOH : nH3PO4 = 2,75 → xảy phản ứng: 2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O Gọi x = nNa2HPO4 y = nNa3PO4 Ta có hệ : 2x + 3y = 0,11 x + y = 0,04 Giải hệ ta có x = 0,01→ mNa2HPO4 = 1,42g y = 0,03→ mNa3PO4 = 4,92g Bài tập 4: nNH3 = 0,1 mol nCuO = 0,4 mol Các phản ứng xảy ra: 2NH3 + 3CuO -t0-> N2 +3Cu + 3H2O CuO + 2HCl = CuCl2+H2O a B N2 nN2 = 0,1/2 = 0,05 mol VN2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít b nCuO dư = 0,25mol nHCl = 0,5mol VddHCl = 0,25 lít Bài tập 5: a N2 + 3H2 < > 2NH3 TPƯ 4(l) 14(l) PƯ x(l) 3x(l) 2x(l) SPƯ 4-x 14-3x 2x Theo đề ta có: 4-x + 14-3x + 2x = 16,4 x = 0,8 lít→ VNH3 = 1,6 lít b H = x/4 = 20% Trang 286 Giáo án PTNL Hóa 11 b H = x/4 = 20% E.Củng cố dặn dị: Ơn lại kiến thức cũ chuẩn bị cho tiết học sau TIẾT TỰ CHỌN Ngày : I MỤC TIÊU Kiến thức: - Ôn tập củng cố kiến thức HNO3 - Rèn luyện kỹ giải tập HNO3 phương pháp bảo toàn mol electron Kĩ năng: Biết cách giải tập HNO phương pháp thơng thường phương pháp bảo tồn mol electron Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em u thích mơn hóa học B Chuẩn bị: Bảng tuần hồn, giấy Ao, bút dạ, băng keo C Phương pháp: Thảo luận nhóm, hướng dẫn học sinh tự giải tập IV: TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng Phiếu học tập 1: Hòa tan hết gam hợp kim A gồm Fe Cu dd HNO3 đặc, nóng, thu 5,6 lít khí nâu đỏ (đktc) Tính phần trăm (m) kim loại ? Fe > Fe+3 + 3e xmol -> 3xmol Cu > Cu+2 + 2e ymol > ymol 56x + 64y = (1) N+5 + 1e > N+4 nNO2 = 0,25 mol Theo đlbt mol electron : 3x + 2y = 0,25 (2) Giải (1) (2) ta có : x = y = 0,05 mol %(m) Fe = 46,7% %(m) Cu = 53,3% Bài tập 1: * Các trình xảy : Fe > Fe+3 + 3e xmol -> 3xmol Cu > Cu+2 + 2e ymol > ymol 56x + 64y = (1) N+5 + 1e > N+4 n NO2 = 0,25 mol * Theo đlbt mol electron : 3x + 2y = 0,25 (2) Giải (1) (2) ta có : x = y = 0,05 mol %(m) Fe = 46,7% %(m) Cu = 53,3% Phiếu học tập 2: * Các trình xảy ra: Cho a gam bột Zn Zn > Zn+2 + 2e tan hết V lít dd N+5 + 8e > N-3 HNO3 0,2M (không Dung dịch D gồm: Bài tập 2: * Phản ứng khí Trang 287 có khí ra), thu dd D Để phản ứng vừa đủ với dd D cần 0,5 lít dd NaOH 4M 2,24 lít khí (đktc) thu dd suốt Tính giá trị a V? Phiếu học tập số 3: Hịa tan hồn tồn 12,8 gam Cu dd HNO3 thấy V lít hh khí A gồm NO, NO2 (đktc) Biết tỷ khối A so với H2 19 Giá trị V ? Giáo án PTNL Hóa 11 Zn(NO3)2 , NH4NO3, nên sản phẩm có muối NH4NO3 HNO3 dư * Các trình xảy ra: * Phản ứng cho dd Zn > Zn+2 + 2e N+5 + 8e > NaOH vào D: N-3 Zn2+ + 4OH- > ZnO22- + Dung dịch D gồm: 2H Zn(NO3)2 , NH4NO3, HNO3 dư O * Phản ứng cho dd NaOH vào + NH4 +OH > NH3 + D: H2O Zn2+ + 4OH- > ZnO22- + 2H2O NH4+ + OH- > NH3 + H2O H+dư + OH- > H2O H+dư + OH- > H2O * Theo đề: nNH3 = 0,1 mol * Theo đề: nOH- = mol nNH3 = 0,1 mol ; nOH- = mol * Theo phản ứng ta * Theo phản ứng ta có: có: nZn = 0,4 mol → mZn = a = 2,6 nZn = 0,4 mol gam → mZn = a = 2,6 gam nH+ = nH+dư + nH+pư = 1,3 mol nH+ = nH+dư + nH+pư = → V = 1,3/0,2 = 6,5 lít 1,3 → V = 1,3/0,2 = 6,5 lít * Các q trình xảy : Cu > Cu+2 + 2e N+5 + 3e > N+2 N+5 + 1e > N+4 * Gọi x, y số mol NO NO2 hh A, ta có: x NO -30 38 →x= y y NO2 46 * Theo đlbt mol electron ta có: 3x + y = 0,4 x - y = Giải ta có x = y = 0,1 mol Nên V = 4,48 lít Bài tập 3: * Các trình xảy : Cu > Cu+2 + 2e ; N+5 + 3e > N+2 N +5 + 1e > N+4 * Gọi x, y số mol NO NO2 hh A, ta có: x NO -30 38 →x=y y NO2 46 * Theo đlbt mol electron ta có: 3x + y = 0,4 x - y = Giải ta có x = y = 0,1 mol Nên V = 4,48 lít E.Củng cố dặn dị: Ơn lại kiến thức cũ chuẩn bị cho kiểm tra số Trang 288 Giáo án PTNL Hóa 11 Trang 289 ... , Cu2+, Cl ,OH (2) K+ ,Fe2+ ,Cl , SO42- (3) K+ ,Ba2+ ,Cl , SO42- (4) HCl3- , Na+ , K+ , HSO4Trong nhóm trên,những nhóm tồn dung dịch A (1), (2), (3),(4) B (2), (3) C. (2), (4) D (2) Đáp án: D HOẠT... [OH ] = 0,003/(0,1+0 ,2) = 0,01 → pH(ddB) = 14 – (-lg(0,01)) = 12 b Tính nồng độ mol chất có B: ddB gồm ion: Na+ Cl[Na+] = 0,004/(0,1+0 ,2) = 0,133 M [Cl-] = 0,001/(0,1+0 ,2) = 0,0033 M Trang 44... (H2CO3) yếu, dễ dàng bị phân huỷ thành nước ra? (H2O khí cacbonic (CO2) Vậy sản phẩm cuối sau phản ứng có chất dễ bay (CO2) chất điện li yếu (H2O) Ví dụ: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O - Theo