Tính nồng độ mol và khối lượng các chất trong dung dịch X. Tính nồng độ mol và khối lượng các chất trong dung dịch X.. Tìm C M, C% của các chất thu được trong dd sau phản ứng. a) Viết[r]
(1)Trường THPT Gị Vấp Hố 10
1
Hướng dẫn tự học thời gian nghỉ phòng dịch nhà (từ ngày 17/3/2019 đến ngày 24/3/2019)
- Đọc kĩ giải mẫu
- Giaỉ tương tự vào tập (không cần chép lại đề)
BÀI TẬP CHƯƠNG OXI – LƯU HUỲNH CHỦ ĐỀ : SO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM NaOH, KOH, Ca(OH)2… Khi cho SO2 tác dụng với dd kiềm, tuỳ thuộc vào tỉ lệ SO2 dd kiềm tạo muối axit muối trung hoà:
SO2 + NaOH NaHSO3
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O Các giài sau:
Lập tỉ lệ SO
nNaOH T n
Trường hợp 1: Nếu T ≤ Tạo muối axit NaHSO3 Trường hợp 2: Nếu T ≥ Tạo muối trung hòa Na2SO3 Trường hợp 3: Nếu < T < Tạo loại muối
2
: :
NaHSO x mol
Na SO y mol
Nếu rơi vào trường hợp này, ta viết phương trình phản ứng, đặt x, y vào giải hệ
Ví dụ 1: Cho 2,24 lit SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1,1M, thu dung dịch X Tính nồng độ mol khối lượng chất dung dịch X
Hướng dẫn giải
Ta có nSO2 = 0,1 mol; nNaOH = 0,22 mol
2
0, 22 2, 0,1
nNaOH
nSO > Tạo muối trung hòa
Phản ứng: SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 0,1 → 0,2 → 0,1
(dư 0,02)
Dung dịch X chứa Na2SO3 NaOH dư CM Na2SO3 =
0,1 0,5
0, 2 M; CM NaOH dư = 0, 02
0,1 0, M mNa2SO3 = 0,1.126 = 12,6g; mNaOH dư = 0,02.40 = 0,8g
Ví dụ 2: Dẫn 1,568 lit SO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch KOH 0,182M, thu dung dịch X Tính nồng độ mol khối lượng chất dung dịch X
Hướng dẫn giải
nSO2 = 0,07 mol; nKOH = 0,091 mol
nOH-/nSO2 = 0,091/0,07 = 1,3 lớn nhỏ (trường hợp lí thuyết) Tạo muối
Đặt
2
: :
KHSO x mol
K SO y mol
(2)Trường THPT Gò Vấp Hoá 10
2 Tổng số mol SO2 tham gia phản ứng = x+y = 0,07 Tổng số mol NaOH tham gia phản ứng = x+2y = 0,07
hệ x+y=0,07 0, 049
2 0, 091 0, 021
x x y y
Vậy: CM KHSO3 = 0, 049
0,5 = 0,098M; CM K2SO3 = 0, 021
0,5 = 0,042M mKHSO3 = 0,049.120 = 5,88g; mK2SO3 = 0,021.158 = 3,318g
BÀI TẬP TƯƠNG TỰ
Câu 1: Tính khối lượng muối tạo thành cho 2,24lít khí SO2 ( đktc ) vào: a/ 120 ml dd KOH 2M b/ 250 ml dd NaOH 1M c/ 75ml dd KOH 2M d/ 40ml dd NaOH 2M
Câu 2: Tính nồng độ mol/lít chất dd thu cho 5,6 lít khí SO2 ( đktc ) vào: a/ 400 ml dd KOH 1,5M
b/ 250ml dd NaOH 0,8M c/ 200 ml dd KOH 2M
Câu 3: Xác định tính khối lượng muối thu trường hợp sau: a/ Cho 2,24 lit khí SO2 hấp thụ vào 120ml dung dịch NaOH 1M
b/ Cho 4,48 lit khí SO2 hấp thụ vào 50ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28g/ml) c/ Cho 1,12 lit khí SO2 hấp thụ vào 70ml dung dịch KOH 1M
d/ Cho 0,2 mol khí SO2 hấp thụ vào 120ml dung dịch Ca(OH)21M e/ Cho 560ml khí SO2 hấp thụ vào 50ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M Câu 4: Đốt cháy hồn tồn 6,72 lít khí H2S (đktc)
a/ Tính khối lượng khí SO2 thu
b/ Cho lượng khí SO2 thu qua 500ml dd KOH 1,6M có muối tạo thành? Khối lượng bao nhiêu?
c/ Cho lượng khí SO2 thu qua 37,5ml dd NaOH 25% (d= 1,28 g/ml) Tính CM muối tạo thành
Câu 5: Đốt cháy hồn tồn12,8 g lưu huỳnh Khí sinh hấp thụ hết 150 ml dd NaOH 20% (d= 1,28 g/ml) Tìm CM, C% chất thu dd sau phản ứng
CHỦ ĐỀ 7: LƯU HUỲNH TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI
0
2
2 Al 3S to Al S
S + Fe to FeS S + Zn to ZnS
Ví dụ 1: Cho 4,4g hỗn hợp bột sắt bột nhôm tác dụng vừa đủ với 5,12g bột lưu huỳnh
a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy
(3)Trường THPT Gị Vấp Hố 10
3 b) Gọi x = nFe, y = nAl
56 27 4,
0, 04
3 5,12
0, 08
2 32
x y
x y
nS x y
Tính % lượng chất, tức % số mol Ta có %nFe =
0, 04.100%
33,3%
0, 04 0, 08 ; %nAl = 66,7% %mFe =
0, 04.56
.100% 50,9%
4, ; %mAl = 49,1%
Ví dụ 2: Đun nóng hỗn hợp gồm 6,4g bột lưu huỳnh 14,95g bột kẽm mơi trường kín
khơng có khơng khí
a) Viết phương trình hóa học phản ứng b) Cho biết vai trị chất tham gia phản ứng
c) Chất lại sau phản ứng? Khối lượng bao nhiêu? Hướng dẫn giải nS = 0,2 mol ; nZn = 0,23 mol
0 2
Zn S to Zn S
(Zn chất khử, S chất oxi hóa)
Bài toán lượng dư, cần so sánh số mol cùa Zn S 0, 0, 23
1
S Zn
n n
Zn dư, tính theo số mol S
Zn S to Zn S
0,2 ← 0,2 → 0,2
Sau phản ứng, có 0,2 mol ZnS Zn dư = 0,23-0,2=0,03 mol mZnS = 0,2.97 = 19,4g; mZn dư = 0,03.65 = 1,95g
Ví dụ 3: Nung hỗn hợp X gồm 0,5 mol Fe 0,4 mol S kết thúc phản ứng thu rắn Y
Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư, thu khí Z a) Tính khối lượng chất Y
b) Tính thể tích khí Z (đktc)
Hướng dẫn giải nS = 0,4 mol ; nFe = 0,5 mol Fe dư, tính theo số mol S Fe + S to FeS (
0,4 ← 0,4 → 0,4
Y gồm FeS 0,4 mol Fe dư 0,1 mol mFeS = 0,4.88 = 35,2g; mFe dư = 5,6g mY = 35,2 + 5,6 = 40,8 gam
b) Cho Y gồm FeS Fe dư tác dụng với HCl FeS + 2HCl FeCl2 + H2S↑
0,4 → 0,8 → 0,4 Fe dư + 2HCl FeCl2 + H2↑ 0,1 → 0,2 → 0,1
Khí Z gồm H2 H2S: 0,4+0,1 = 0,5 mol VZ = 0,5.22,4=1,2 (lit)
BÀI TẬP TƯƠNG TỰ
Câu 1: cho 15g bột kẽm phản ứng với 6,4g lưu huỳnh mơi trường khơng có khơng khí a/ Viết ptpu xác định vai trò chất ?
(4)Trường THPT Gị Vấp Hố 10
4
Câu 2: Cho 4,6g Na tác dụng hết với 6,4g bột lưu huỳnh Tính khối lượng muối tạo thành
Câu 3: Nung nóng hỗn hợp gồm 6,4g S với 1,3g Zn ống đậy kín Sau phản ứng thu gồm chất ? Khối lượng ?
Câu 4: Đốt nóng 1,6g bột lưu huỳnh với 5,6g bột sắt thu hỗn hợp chất rắn Cho chất rắn thu tác dụng với dd HCl dư thu V lít khí (đktc) Tính giá trị V?
Câu 5: Cho 11,2g Fe phản ứng với 3,2g S.Cho dd HCl dư vào sản phẩm thu Định tên thể tích khí (đktc) thu sau phản ứng ?
Câu 6: Trộn 5,6g Fe với 1,6g lưu huỳnh nung nóng, thu hỗn hợp (A) a/ Hỗn hợp (A) gồm chất gì? Tính khối lượng hỗn hợp (A)
b/ Cho hỗn hợp (A) vào dung dịch HCl dư, thu hỗn hợp khí (B) Tính % thể tích hỗn hợp (B) tỉ khối (B) so với oxi
Câu 7: Nung nóng hồn toàn hỗn hợp gồm Al S, sản phẩm rắn thu cho vào dung dịch HCl 0,5M lấy dư thu 1,344 lit hỗn hợp hai khí đkc Dẫn tồn khí vào dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 7,17g kết tủa
a/ Tính khối lượng Al S hỗn hợp ban đầu b/ Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng
MỘT SỐ CÂU TRẮC NGHIỆM
1) Đốt cháy hồn tồn 4,48 lit H2S (đktc) hịa tan sản phẩm vào 200ml dung dịch NaOH 1M Sản phẩm tạo thành
A Na2SO3, NaOH dư B NaHSO3
C Na2SO3 NaHSO3 D NaHSO3 SO2 dư
2) Cho 17,6g FeS tác dụng hết với dung dịch HCl Thể tích khí sinh đktc A 4,48 lit B 8,96 lit C 11,2 lit D 44,8 lit
3) Cho 65g Zn tác dụng với 64g S, cho toàn chất rắn sau phản ứng tác dụng với dung dịch HCl dư lit khí (đktc)?
A 22,4 lit H2 B 11,2 lit H2 11,2 lit H2S C 22,4 lit H2S D 22,4 lit SO2
4) Cho 1g lưu huỳnh tác dụng với gam oxi cho lượng SO2 nặng
A 0,5g B 1g C 2g D 4g