10 đề thi thử Đại học Môn Hóa

ĐỀ SỐ 1 Phần chung cho tất cả thí sinh (40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1. Cấu hình electron nào sau đây là của cation Fe 2+ (Biết Fe có số thứ tự 26 trong bảng tuần hoàn). A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 Câu 2. Sự phá hủy thép trong không khí ẩm được gọi là: A. sự khử B. sự ăn mòn điện hóa học C. sự oxi hóa D. sự ăn mòn hóa học Câu 3. Có các chất bột sau: K 2 O, CaO, Al 2 O 3 , MgO, chọn một hóa chất dưới đây để phân biệt từng chất ? A. H 2 O B. HCl C. NaOH D. H 2 SO 4 Câu 4. Nguyên tử nào sau đây có hai electron độc thân ở trạng thái cơ bản? A. Ne (Z = 10) B. Ca (Z = 20) C. O (Z = 8) D. N (Z = 7) Câu 5. Cho một mẩu kim loại Na nhỏ bằng hạt đỗ xanh vào các dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeCl 2 , AlCl 3 , sau đó thêm dung dịch NaOH đến dư thì có hiện tượng gì giống nhau xảy ra ở các cốc? A. có kết tủa B. có khí thoát ra C. có kết tủa rồi tan D. kết tủa trắng xanh, hóa nâu trong không khí. Câu 6. Este đơn chức X có tỉ khối hơi so với CH 4 là 6,25. Cho 20 gam X tác dụng với 300 ml dung dịch KOH 1M (đun nóng). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 28 gam chất rắn khan. Công thức cấu tạo của X là A. CH 2 =CH-CH 2 -COO-CH 3 . B. CH 2 =CH-COO-CH 2 -CH 3 . C. CH 3 -COO-CH=CH-CH 3 . D. CH 3 -CH 2 -COO-CH=CH 2 . Câu 7. Hòa tan hoàn toàn hợp kim Li, Na và K vào nước thu được 4,48 lít H 2 (đktc) và dung dịch X. Cô cạn X thu được 16,2 gam chất rắn. Khối lượng hợp kim đã dùng là: A. 9,4 gam B. 12,8 gam C. 16,2 gam D. 12,6 gam Câu 8. Các chất NaHCO 3 , NaHS, Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 đều là: A. axit B. Bazơ C. chất trung tính D. chất lưỡng tính. Câu 9. Cho dung dịch HCl vừa đủ, khí CO 2 , dung dịch AlCl 3 lần lượt vào 3 cốc đựng dung dịch NaAlO 2 đều thấy: A. có khí thoát ra, B. dung dịch trong suốt, C. có kết tủa trắng, D. có kết tủa sau đó tan dần. Câu 10. Cho chất hữu cơ X có công thức phân tử C 2 H 8 O 3 N 2 tác dụng với dung dịch NaOH, thu được chất hữu cơ đơn chức Y và các chất vô cơ. Khối lượng phân tử (theo đvC) của Y là A. 85. B. 68. C. 45. D. 46. Câu 11. Chất lỏng nào sau đây không dẫn điện? A. Dung dịch NaCl B. Axit axetic C. Axit sunfuric D. Etanol Câu 12. Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO 2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,2M, sinh ra m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 9,85. B. 11,82. C. 17,73. D. 19,70. Câu 13. Cho các chất: Al, Al 2 O 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Zn(OH) 2 , NaHS, K 2 SO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 . Số chất đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là A. 7. B. 6. C. 4. D. 5. Câu 14. Chất hữu cơ X có công thức phân tử C 4 H 6 O 4 tác dụng với dung dịch NaOH (đun nóng) theo phương trình phản ứng: C 4 H 6 O 4 + 2NaOH → 2Z + Y. Để oxi hoá hết a mol Y thì cần vừa đủ 2a mol CuO (đun nóng), sau phản ứng tạo thành a mol chất T (biết Y, Z, T là các hợp chất hữu cơ). Khối lượng phân tử của T là A. 44 đvC. B. 58 đvC. C. 82 đvC. D. 118 đvC. Câu 15. Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na 2 CO 3 đồng thời khuấy đều, thu được V lít khí (đktc) và dung dịch X. Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch X thấy có xuất hiện kết tủa. Biểu thức liên hệ giữa V với a, b là: A. V = 22,4(a–b). B. v = 11,2(a–b). C. V = 11,2(a+b). D. V = 22,4(a+b). Câu 16. Trộn 500 ml dung dịch HNO 3 0,2M với 500 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,2M. Nếu bỏ qua hiệu ứng thể tích, pH của dung dịch thu được là: A. 13 B. 12 C. 7 D. 1 Câu 17. Để đánh giá độ mạnh, yếu của axit, bazơ, người ta dựa vào: A. độ điện li B. khả năng điện li ra ion H + , OH – C. giá trị pH D. hằng số điện li axit, bazơ (K a , K b ). 1 Câu 18. Các ion nào sau không thể cùng tồn tại trong một dung dịch? A. Na + , Mg 2+ , NO − 3 , SO − 2 4 B. Ba 2+ , Al 3+ , Cl – , HSO − 4 C. Cu 2+ , Fe 3+ , SO − 2 4 , Cl – D. K + , NH + 4 , OH – , PO − 3 4 Câu 19. Chia m gam Al thành hai phần bằng nhau: - Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh ra x mol khí H 2 ; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO 3 loãng, sinh ra y mol khí N 2 O (sản phẩm khử duy nhất). Quan hệ giữa x và y là A. x = 2y. B. y = 2x. C. x = 4y. D. x = y. Câu 20. Ba hiđrocacbon X, Y, Z là đồng đẳng kế tiếp, khối lượng phân tử của Z bằng 2 lần khối lượng phân tử của X. Các chất X, Y, Z thuộc dãy đồng đẳng A. ankan. B. ankađien. C. anken. D. ankin. Câu 21. Cho 12g dung dịch NaOH 10% tác dụng với 5,88g dung dịch H 3 PO 4 20% thu được dung dịch X. Dung dịch X chứa các muối sau: A. Na 3 PO 4 B. NaH 2 PO 4 và Na 2 HPO 4 C. NaH 2 PO 4 D. Na 2 HPO 4 và Na 3 PO 4 Câu 22. Cho 8,8 gam hai kim loại thuộc nhóm IIA và ở hai chu kì liên tiếp tác dụng với HCl dư, thu được 6,72 lít H 2 (đktc). Hai kim loại đó là: A. Be và Mg B. Mg và Ca C. Mg và Zn D. Ca và Ba Câu 23. Điện phân dung dịch KCl bão hòa. Sau một thời gian điện phân, dung dịch thu được có môi trường: A. axit mạnh B. kiềm C. trung tính D. axit yếu Câu 24. Lượng quặng boxit chứa 60% Al 2 O 3 để sản xuất 1 tấn Al (hiệu suất 100%) là: A. 3,148 tấn B. 4,138 tấn C. 1,667 tấn D. 1,843 tấn Câu 25. Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO 3 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe 3+ /Fe 2+ đứng trước Ag + /Ag) A. 64,8. B. 54,0. C. 59,4. D. 32,4. Câu 26. Trung hoà 5,48 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol và axit benzoic, cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 0,1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng là A. 6,84 gam. B. 4,90 gam. C. 6,80 gam. D. 8,64 gam. Câu 27. Dựa vào quy luật biến đổi tính chất của bảng tuần hòan thì kim loại mạnh nhất (trừ nguyên tố phóng xạ) và phi kim mạnh nhất là: A. franxi và iot B. liti và flo C. liti và iot D. xesi và flo Câu 28. Trong một chu kì của bảng tuần hoàn, sự biến đổi tính axit–bazơ của các oxit cao nhất và các hiđroxit tương ứng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân là: A. tính axit và bazơ đều tăng. B. tính axit và bazơ đều giảm. C. tính axit tăng dần, tính bazơ giảm dần. D. tính axit giảm dần, tính bazơ tăng dần. Câu 29. Hai nguyên tố X và Y thuộc cùng một nhóm A ở chu kì 2 và 3 có số đơn vị điện tích hạt nhân hơn kém nhau là: A. 8 B. 18 C. 2 D. 10 Câu 30. Cho các cân bằng hoá học: N 2 (k) + 3H 2 (k)  2NH 3 (k) (1) H 2 (k) + I 2 (k)  2HI (k) (2) 2SO 2 (k) + O 2 (k)  2SO 3 (k) (3) 2NO 2 (k)  N 2 O 4 (k) (4) Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là: A. (1), (2), (3). B. (2), (3), (4). C. (1), (3), (4). D. (1), (2), (4). Câu 31. Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản (p + n + e) = 24. Biết trong nguyên tử X số hạt proton = số hạt nơtron. X là: A. 13 Al B. 8 O C. 20 Ca D. 17 Cl Câu 32. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH 4 , C 3 H 6 , C 4 H 10 thu được 4,4 gam CO 2 và 2,52 gam H 2 O. Hỏi m có giá trị bằng bao nhiêu? A. 1,48 gam B. 2,48 gam C. 1,84 gam D. Kết quả khác. Câu 33. Dãy gồm các chất được xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải là: A. CH 3 CHO, C 2 H 5 OH, C 2 H 6 , CH 3 COOH. B. C 2 H 6 , C 2 H 5 OH, CH 3 CHO, CH 3 COOH. C. C 2 H 6 , CH 3 CHO, C 2 H 5 OH, CH 3 COOH. D. CH 3 COOH, C 2 H 6 , CH 3 CHO, C 2 H 5 OH. Câu 34. Tính khối lượng etanol cần thiết để pha được 5,0 lít cồn 90 0 . Biết khối lượng riêng của etanol nguyên chất là 0,8g/ml. A. 3,6kg B. 6,3kg C. 4,5kg D. 5,625kg 2 Câu 35. Hơi thuỷ ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thuỷ ngân rồi gom lại là A. vôi sống. B. cát. C. muối ăn. D. lưu huỳnh. Câu 36. Hợp chất A 1 có CTPT C 3 H 6 O 2 thỏa mãn sơ đồ: 4 A 3 /NH 3 AgNO dd 3 A 4 SO 2 H dd 2 A NaOH 1 A  → → → Công thức cấu tạo hóa học thỏa mãn của A 1 là: A. HO–CH 2 –CH 2 –CHO B. CH 3 –CH 2 –COOH C. HCOO–CH 2 –CH 3 D. CH 3 –CO–CH 2 –OH Câu 37. Trung hòa 12,0 gam hỗn hợp đồng số mol gồm axit fomic và một số axit hữu cơ đơn chức X bằng NaOH thu được 16,4 gam hai muối. Công thức của axit là: A. C 2 H 5 COOH B. CH 3 COOH C. C 2 H 3 COOH D. C 3 H 7 COOH Câu 38. Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 phản ứng hết với dung dịch HNO 3 loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 49,09. B. 34,36. C. 35,50. D. 38,72. Câu 39. Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2 vào nước (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H 2 (ở đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là A. 43,2. B. 5,4. C. 7,8. D. 10,8. Câu 40. X là hỗn hợp HCHO và CH 3 CHO. Khi oxi hoá X bằng O 2 thu được hỗn hợp Y gồm 2 axit tương ứng (h=100%). Tỉ khối hơi của Y so với X là m. Khoảng giá trị của m là A. 1,53 < m < 1,67. B. 1,36 < m < 1,53. C. 1,36 < m < 1,67. D. 1,67 < m < 2,33. Phần riêng: Thí sinh chỉ được chọn làm 1 trong 2 phần (Phần I hoặc Phần II) Phần I. Theo chương trình không phân ban (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41. Cho hợp chất (CH 3 ) 2 CHCH 2 COOH, tên gọi đúng theo danh pháp quốc tế ứng với cấu tạo trên là: A. Axit 3–metylbutanoic B. Axit 3–metylbutan–1–oic C. Axit isobutiric D. Axit 3–metylpentanoic Câu 42. Ba chất hữu cơ mạch hở X, Y, Z có cùng công thức phân tử C 3 H 6 O và có các tính chất: X, Z đều phản ứng với nước brom; X, Y, Z đều phản ứng với H 2 nhưng chỉ có Z không bị thay đổi nhóm chức; chất Y chỉ tác dụng với brom khi có mặt CH 3 COOH. Các chất X, Y, Z lần lượt là: A. C 2 H 5 CHO, CH 2 =CH-O-CH 3 , (CH 3 ) 2 CO. B. (CH 3 ) 2 CO, C 2 H 5 CHO, CH 2 =CH-CH 2 OH. C. C 2 H 5 CHO, (CH 3 ) 2 CO, CH 2 =CH-CH 2 OH. D. CH 2 =CH-CH 2 OH, C 2 H 5 CHO, (CH 3 ) 2 CO. Câu 43. Người ta sản xuất khí nitơ trong công nghiệp bằng cách nào dưới đây? A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng. B. Nhiệt phân dung dịch NH 4 NO 2 bão hòa. C. Dùng photpho để đốt cháy hết oxi không khí. D. Cho không khí đi qua bột đồng nung nóng. Câu 44. Phản ứng giữa nhiều phân tử nhỏ tạo thành phân tử lớn, sau phản ứng có giải phóng phân tử nhỏ, gọi là phản ứng: A. trùng hợp B. trùng ngưng C. cộng hợp D. tách nước Câu 45. Xenlulozơ trinitrat được điều chế từ xenlulozơ và axit nitric. Tính khối lượng axit nitric cần để sản xuất 891 kg xenlulozơ trinitrat, biết sự hao hụt trong quá trình sản xuất là 20%? A. 607,50 kg B. 453,60 kg C. 567,00 kg D. 708,75 kg Câu 46. Dung dịch nào dưới đây không hòa tan được Cu kim loại? A. Dung dịch Fe(NO 3 ) 3 B. Dung dịch NaHSO 4 C. Dung dịch hỗn hợp NaNO 3 và HCl D. Dung dịch HNO 3 . Câu 47. Phản ứng cộng giữa đivinyl với HBr theo tỉ kệ mol 1 : 1 thu được tối đa mấy sản phẩm? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 48. Cho các phản ứng: (1) O 3 + dung dịch KI → (2) F 2 + H 2 O 0 t → (3) MnO 2 + HCl đặc 0 t → (4) Cl 2 + dung dịch H 2 S → Các phản ứng tạo ra đơn chất là : A. (1), (2), (3). B. (1), (3), (4). C. (2), (3), (4). D. (1), (2), (4). Câu 49. Nilon–7 được điều chế bằng phản ứng ngưng tụ amino axit nào sau: 3 A. H 2 N(CH 2 ) 6 NH 2 B. H 2 N(CH 2 ) 6 COOH C. H 2 N(CH 2 ) 6 NH 2 v HOOC(CH 2 ) 6 COOHD. CH 3 CH(NH 2 )COOH Cõu 50. Polistiren l sn phm ca phn ng trựng hp monome no sau õy? A. CH 2 =CH 2 B. CH 2 =CHCl C. C 6 H 5 CH=CH 2 D. CH 2 =CHCH=CH 2 Phn II. Theo chng trỡnh phõn ban (10 cõu, t cõu 51 n 60) Cõu 51. bo v v tu bin bng thộp, ngi ta gn cỏc tm Zn ngoi v tu (phn chỡm di nc bin). Ngi ta ó bo v kim loi khi b n mũn bng cỏch no sau õy? A. Cỏch li kim loi vi mụi trng B. Dựng phng phỏp in húa C. Dựng Zn lm cht chng n mũn D. Dựng Zn l kim loi khụng g. Cõu 52. in phõn dung dch mui CuSO 4 d, in cc tr trong thi gian 1930 giõy, thu c 1,92 gam Cu catot. Cng dũng in trong quỏ trỡnh in phõn l: A. 3,0 A B. 4,5 A C. 1,5 A D. 6,0 A Cõu 53. Cho 0,05 mol ancol X tỏc dng vi Na d sinh ra 1,68 lớt H 2 ktc. Mt khỏc, t chỏy hon ton X sinh ra cacbonic v nc cú t l s mol 3 4 n n 2 CO 2 = . Cụng thc cu to ca X l: A. CH 3 CH 2 CH 2 OH B. CH 3 CH(OH)CH 3 C. CH 3 CH(OH)CH 2 OH D. CH 2 (OH)CH(OH)CH 2 OH. Cõu 54. Hp cht hu c X cha C, H, O. Khi húa hi 18,0 g X thu c th tớch hi bng vi th tớch ca 9,6g O 2 o cựng t 0 , p. Mt khỏc, X cú th phn ng vi Na 2 CO 3 . Cụng thc phõn t ca X l: A. C 2 H 4 (OH) 2 B. CH 3 COOH C. C 2 H 5 CH 2 OH D. C 3 H 5 (OH) 3 Cõu 55. Cho V lớt dung dch NaOH 2M vo dung dch cha 0,1 mol Al 2 (SO 4 ) 3 v 0,1 mol H 2 SO 4 n khi phn ng hon ton, thu c 7,8 gam kt ta. Giỏ tr ln nht ca V thu c lng kt ta trờn l A. 0,35. B. 0,25. C. 0,45. D. 0,05. Cõu 56. Cht hu c X cú thnh phn gm C, H, O trong ú oxi chim 53,33% v khi lng. Khi thc hin phn ng trỏng gng t 0,25 mol X cho 1 mol Ag. Cụng thc phõn t ca X l: A. (CHO) 2 B. CH 2 (CHO) 2 C. C 2 H 4 (CHO) 2 D. HCHO. Cõu 57: Lợng Cl 2 và NaOH tơng ứng đợc sử dụng để oxi hóa hoàn hoàn 0,01 mol CrCl 3 thành CrO 4 2- là: A. 0,015 mol và 0,08 mol B. 0,030 mol và 0,16 mol C. 0,015 mol và 0,10 mol D. 0,030 mol và 0,14 mol Cõu 58: Cho m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 vào dd HCl để phản ứng xảy ra hoàn toàn đợc dd X. Chia X làm 2 phần bằng nhau -Phần 1: đợc cô cạn trực tiếp thu đợc m 1 gam muối khan -Phần 2: sục khí Cl 2 vào đến d rồi mới cô cạn thì thu đợc m 2 gam muối khan. Cho biết m 2 - m 1 = 0,71g và trong hỗn hợp đầu tỉ lệ mol giữa FeO : Fe 2 O 3 = 1 : 1. Hãy cho biết m có giá trị nào sau đây A. 4,64 (gam) B. 2,38 (gam) C. 5,6 (gam) D. 9,28 (gam) Cõu 59: Thêm từ từ từng giọt dung dịch chứa 0,05 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na 2 CO 3 . Thể tích khí CO 2 (đktc) thu đợc bằng: A. 0,000 lít C. 1,120 lít B. 0,560 lít D. 1,344 lít Cõu 60: Khi nhiệt phân cùng một khối lợng KMnO 4 , KClO 3 , KNO 3, CaOCl 2 với hiệu suất đều là 100%, muối nào tạo nhiều oxi nhất ? A. KMnO 4 B. KClO 3 C. KNO 3 D. CaOCl 2 S 2 4 Phần chung cho tất cả thí sinh (40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1. Trong phòng thí nghiệm người ta cho Cu kim loại tác dụng với HNO 3 đặc. Biện pháp xử lí khí thải tốt nhất là: A. nút ống nghiệm bằng bông khô. B. nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước. C. nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn. D. nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch NaOH. Câu 2. Loại quặng có thành phần chủ yếu là Fe 2 O 3 gọi là: A. manhêtit B. xiđêrit C. pirit D. hemantit Câu 3. Trong các phản ứng hóa học sắt kim loại luôn thể hiện tính chất gì? A. Tính oxi hóa B. Tính khử C. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D. Tự oxi hóa–khử Câu 4. Để nhận ra các chất rắn: Na 2 O, Al 2 O 3 , Al, Fe, CaC 2 , chỉ cần dùng A. H 2 O B. dung dịch HCl C. dung dịch NaOH D. dung dịch H 2 SO 4 Câu 5. Từ muối ăn, nước và điều kiện cần thiết không thể điều chế được: A. nước Giaven B. axit HCl C. dung dịch NaOH D. dung dịch NaHCO 3 Câu 6. Khi cho NaHCO 3 phản ứng với các dung dịch H 2 SO 4 loãng và Ba(OH) 2 , để chứng minh rằng: A. NaHCO 3 có tính axit B. NaHCO 3 có tính bazơ C. NaHCO 3 có tính lưỡng tính D. NaHCO 3 có thể tạo muối Câu 7. Phản ứng giữa: Cl 2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H 2 O thuộc loại phản ứng hóa học nào sau đây? A. Clo có tính tẩy màu B. Tính bazơ mạnh của NaOH C. Phản ứng oxi hóa–khử nội phân tử D. Phản ứng tự oxi hóa–khử Câu 8. Một hỗn hợp gồm hai bột kim loại Mg và Al được chia thành hai phần bằng nhau. Phần 1: cho tác dụng với HCl dư thu được 3,36 lít H 2 . Phần 2: hòa tan hết trong HNO 3 loãng dư thu được V lít một khí không màu, hóa nâu trong không khí (các thể tích khí đều đo ở đktc). Giá trị của V là: A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 5,6 lít Câu 9. Để phân biệt Al, Al 2 O 3 , Mg có thể dùng: A. dung dịch KOH B. dung dịch HCl C. dung dịch H 2 SO 4 D. Cu(OH) 2 Câu 10. Tổng số hạt trong ion M 3+ là 37. Vị trí của M trong bảng tuần hòa là: A. chu kì 3, nhóm IIIA B. chu kì 3, nhóm IIA C. chu kì 3, nhóm VIAD. chu kì 4, nhóm IA Câu 11. Dãy chất nào sau đây là các chất điện li mạnh? A. NaCl, CuSO 4 , Fe(OH) 3 , HBr B. KNO 3 , H 2 SO 4 , CH 3 COOH, NaOH C. CuSO 4 , HNO 3 , NaOH, MgCl 2 D. KNO 3 , NaOH, C 2 H 5 OH, HCl Câu 12. Khi thay đổi nhiệt độ của dung dịch chất điện li thì: A. độ điện li và hằng số điện li đều thay đổi B. độ điện li và hằng số điện li đều không đổi C. độ điện li thay đổi và hằng số điện li không đổi D. độ điện li không đổi và hằng số điện li thay đổi Câu 13. Cho dãy các chất: FeO, Fe(OH) 2 , FeSO 4 , Fe 3 O 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , Fe 2 O 3 . Số chất trong dãy bị oxi hóa khi tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc, nóng là A. 3. B. 5. C. 4 D. 6. Câu 14. Dãy chất ion nào sau đây là axit? A. HCOOH, HS – , NH + 4 , Al 3+ B. Al(OH) 3 , - 4 HSO , HCO − 3 , S 2– C. - 4 HSO , H 2 S, NH + 4 , Fe 3+ D. Mg 2+ , ZnO, HCOOH, H 2 SO 4 Câu 15. Dung dịch HCOOH 0,01 mol/L có pH ở khoảng nào sau đây? A. pH = 7 B. pH > 7 C. 2 < pH < 7 D. pH = 2 Câu 16. Cho các dung dịch có cùng nồng độ: Na 2 CO 3 (1), H 2 SO 4 (2), HCl (3), KNO 3 (4). Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: A. (3), (2), (4), (1). B. (4), (1), (2), (3). C. (1), (2), (3), (4). D. (2), (3), (4), (1). Câu 17. Hấp thụ 3,36 lít SO 2 (đktc) vào 200ml dung dịch NaOH 1M. Hỏi dung dịch thu được có chứa chất tan nào? A. Na 2 SO 3 B. NaHSO 3 , Na 2 SO 3 C. NaHSO 3 D. Na 2 CO 3 , NaOH Câu 18. Sự thủy phân muối amoni cacbonat sẽ tạo ra: A. axit yếu và bazơ mạnh B. axit yếu và bazơ yếu C. axit mạnh và bazơ yếu D. axit mạnh và bazơ mạnh Câu 19. Điều nào sau đây không đúng? A. Đi từ nitơ đến bitmut, tính axit của các oxit giảm dần, tính bazơ tăng dần B. Hợp chất với hiđro của các nguyên tố nhóm nitơ có công thức chung là RH 3 C. Trong hợp chất, các nguyên tố nhóm nitơ có số oxi hóa cao nhất là +7 D. Cấu hình eelctron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm nitơ là ns 2 np 3 5 Câu 20. Có thể dùng dãy chất nào sau đây để làm khô khí amoniac? A. CaCl 2 khan, P 2 O 5 , CuSO 4 khan B. H 2 SO 4 đặc, CaO khan, P 2 O 5 C. NaOH rắn, Na, CaO khan D. CaCl 2 khan, CaO khan, NaOH rắn Câu 21. Điện phân dung dịch chứa HCl và KCl với màng ngăn xốp, sau một thời gian thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan và có pH = 12. Vậy: A. chỉ có HCl bị điện phân B. chỉ có KCl bị điện phân C. HCl bị điện phân hết, KCl bị điện phân một phần D. HCl và KCl đều bị điện phân hết Câu 22. Có 2 bình điện phân mắc nối tiếp bình 1 chứa CuCl 2 , bình 2 chứa AgNO 3 . Khi ở anot của bình 1 thoát ra 22,4 lít một khí duy nhất thì ở anot của bình 2 thoát ra bao nhiêu lít khí? (Biết các thể tích đo ở cùng điều kiện). A. 11,2 lít B. 22,4 lít C. 33,6 lít D. 44,8 lít Câu 23. Cho một số nguyên tố sau 10 Ne, 11 Na, 8 O, 16 S. Cấu hình e sau: 1s 2 2s 2 2p 6 không phải là của hạt nào trong số các hạt dưới đây? A. Nguyên tử Ne B. Ion Na + C. Ion S 2– D. Ion O 2– Câu 24. Những điều khẳng định nào sau đây không phải bao giờ cũng đúng? A. Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân B. Trong nguyên tử số proton bằng số nơtron C. Số proton trong hạt nhân bằng số e ở lớp vỏ nguyên tử D. Chỉ có hạt nhân nguyên tử Na mới có 11 proton Câu 25. Tính phi kim của các nguyên tố trong nhóm VIA theo thứ tự: 8 O, 16 S, 34 Se, 52 Te, biến đổi theo chiều: A. Tăng B. Giảm C. Không thay đổi D. Vừa tăng vừa giảm Câu 26. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M gồm hai rượu (ancol) X và Y là đồng đẳng kế tiếp của nhau, thu được 0,3 mol CO 2 và 0,425 mol H 2 O. Mặt khác, cho 0,25 mol hỗn hợp M tác dụng với Na (dư), thu được chưa đến 0,15 mol H 2 . Công thức phân tử của X, Y là: A. C 2 H 6 O 2 , C 3 H 8 O 2 . B. C 2 H 6 O, CH 4 O. C. C 3 H 6 O, C 4 H 8 O. D. C 2 H 6 O, C 3 H 8 O. Câu 27. Ion Y – có cấu hình e: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là: A. chu kì 3, nhóm VIIA B. chu kì 3, nhóm VIIIA C. chu kì 4, nhóm IA D. chu kì 4, nhóm VIA Câu 28. Cho 5,4 gam một kim loại tác dụng hết với clo, thu được 26,7 gam muối clorua. Kim loại đã dùng là: A. Fe B. Al C. Zn D. Mg Câu 29. Cho hỗn hợp A gồm Al và Fe tác dụng với dung dịch CuCl 2 . Khuấy đều hỗn hợp, lọc rửa kết tủa, thu được dung dịch B và chất rắn C. Thêm vào B một lượng dung dịch NaOH loãng, lọc rửa kết tủa mới tạo thành. Nung kết tủa đó trong không khí ở nhiệt độ cao thu được chất rắn D gồm hai oxit kim loại. Tất cả các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Hai oxit kim loại đó là: A. Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 B. Al 2 O 3 , CuO C. Fe 2 O 3 , CuO D. Al 2 O 3 , Fe 3 O 4 Câu 30. Hỗn hợp X có tỉ khối so với H 2 là 21,2 gồm propan, propen và propin. Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng của CO 2 và H 2 O thu được là A. 18,60 gam. B. 18,96 gam. C. 20,40 gam. D. 16,80 gam. Câu 31. Cho biết trong phản ứng sau 4HNO 3đặc nóng + Cu → Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O HNO 3 đóng vai trò là: A. chất oxi hóa B. axit C. môi trường D. Cả A và C Câu 32. Hòa tan hoàn toàn 16,8g muối cacbonat của kim loại hóa trị II trong HCl dư thu được 4,48 lít khí CO 2 (đktc). Muối cacbonat đólà: A. MgCO 3 B. CaCO 3 C. BaCO 3 D. ZnCO 3 Câu 33. Cho V lít CO 2 (đktc) phản ứng hoàn toàn với dung dịch Ca(OH) 2 dư thu được 10,0g kết tủa. V có giá trị là: A. 3,36 lít B. 22,4 lít C. 15,68 lít D. 2,24 lít Câu 34. Hòa tan hoàn toàn 15,9g hỗn hợp gồm 3 kim loại Al, Mg và Cu bằng dung dịch HNO 3 thu được 6,72 lít khí NO và dung dịch X. Sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam muối khan? A. 71,7g B. 77,1g C. 17,7g D. 53,1g. Câu 35. Công thức tổng quát của este tạo bởi axit X đơn chức và ancol Y đa chức là: A. R(COOR 1 ) B. R(COO) n R 1 C. (RCOO) n R 1 (COOR) m D. (RCOO) n R 1 6 Câu 36. Hai este X, Y là đồng phân của nhau. 17,6 gam hỗn hợp này chiếm thể tích bằng thể tích của 6,4 gam oxi ở cùng điều kiện. Hai este X, Y là: A. CH 3 COOCH 3 và HCOOC 2 H 5 B. CH 3 COOC 2 H 5 và HCOOC 3 H 7 C. HCOOC 3 H 7 và C 3 H 7 COOH D. CH 3 COOCH 3 và CH 3 COOC 2 H 5 Câu 37. Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al và Al 4 C 3 vào dung dịch KOH (dư), thu được a mol hỗn hợp khí và dung dịch X. Sục khí CO 2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu được là 46,8 gam. Giá trị của a là A. 0,60. B. 0,55. C. 0,45. D. 0,40. Câu 38. C 4 H 8 O 2 có bao nhiêu đồng phân đơn chức? A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 39. X là kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II (hay nhóm IIA). Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh ra 0,672 lít khí H 2 (ở đktc). Mặt khác, khi cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H 2 SO 4 loãng, thì thể tích khí hiđro sinh ra chưa đến 1,12 lít (ở đktc). Kim loại X là A. Ba. B. Ca. C. Sr. D. Mg. Câu 40. Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là A. HCl. B. NH 3 . C. H 2 O. D. NH 4 Cl. Phần riêng: Thí sinh chỉ được chọn làm 1 trong 2 phần (Phần 1 hoặc Phần II) Phần I. Theo chương trình không phân ban (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41. Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 3 0,8M và H 2 SO 4 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là A. 0,746. B. 0,448. C. 0,672. D. 1,792. Câu 42. Cho 2 phương trình hóa học (1) 2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 → 2CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 (2) C 6 H 5 OH + Na 2 CO 3 → C 6 H 5 ONa + NaHCO 3 Hai phản ứng trên chứng tỏ lực axit theo thứ tự CH 3 COOH, H 2 CO 3 , C 6 H 5 OH, HCO − 3 là: A. tăng dần B. giảm dần C. không thay đổi D. vừa tăng vừa giảm Câu 43. Sắp xếp các chất sau theo thứ tự lực axit giảm dần: etanol (X), phenol (Y), axit benzoic (Z), p–nitrobenzoic (T), axit axetic (P) A. X > Y > Z > T > P B. X > Y > P > Z > T C. T > Z > P > Y > X D. T > P > Z > Y > X Câu 44. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai ancol đơn chức kế tiếp trong dãy đồng đẳng thu được CO 2 và hơi nước có tỉ lệ thể tích V CO 2 : V H 2 O = 7 : 10. Công thức phân tử của 2 ancol đó là: A. CH 3 OH, C 2 H 5 OH B. C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH C. C 2 H 5 OH và C 3 H 5 OH D. C 3 H 5 OH và C 4 H 7 OH Câu 45. Cho 0,1 mol một ancol X tác dụng với kali cho 3,36 lít khí (đktc). Hỏi X có mấy nhóm chức? A. 2 B. 3 C. 4 D. 1 Câu 46. Cho sơ đồ chuyển hóa: CH 4 → C 2 H 2 → C 2 H 3 Cl → PVC. Để tổng hợp 250 kg PVC theo sơ đồ trên thì cần V m 3 khí thiên nhiên (ở đktc). Giá trị của V là (biết CH 4 chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên và hiệu suất của cả quá trình là 50%) A. 224,0. B. 448,0. C. 286,7. D. 358,4. Câu 47. Anđehit no X có công thức (C 3 H 5 O) n . Giá trị n thỏa mãn là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 48. Nhựa Bakêlit được điều chế từ: A. phenol và anđehit axetic B. phenol và anđehit fomic C. axit benzoic và etanol D. glixerol và axit axetic Câu 49. Thực hiện phản ứng tráng gương 0,75 gam một anđehit đơn chức X, thu được 10,8 gam Ag. Công thức phân tử của X là: A. CH 3 CHO B. HCHO C. C 2 H 3 CHO D. C 2 H 5 CHO Câu 50. Để trung hòa một dung dịch axit đơn chức cần 30 ml dung dịch NaOH 0,5M. Sau khi trung hòa thu được 1,44g muối khan. Công thức của axit là: A. C 2 H 4 COOH B. C 2 H 5 COOH C. C 2 H 3 COOH D. CH 3 COOH Phần II. Theo chương trình phân ban Câu 51. Etylbenzen tác dụng với brom theo tỉ lệ 1 : 1 khi có ánh sáng tạo ra sản phẩm chính có công thức cấu tạo là: 7 A. CHBrCH 3 B. CH 2 CH 2 Br C. CH 2 Br CH 3 D. CH 2 Br CH 3 Cõu 52. t chỏy hon ton hirocacbon X cho CO 2 v H 2 O theo t l mol 1,75 : 1 v th tớch. Cho bay hi hon ton 5,06 g X thu c mt th tớch hi ỳng bng th tớch ca 1,76 g oxi trong cựng iu kin. nhit phũng X khụng lm mt mu nc brom, nhng lm mt mu dung dch KMnO 4 khi un núng. CTCT ca Y l: A. CH CH 2 B. C. CH 2 CH 3 D. CH 3 Cõu 53. Khi t chỏy hon ton 2 hirocacbon liờn tip trong dóy ng ng thu c 2,24 lớt CO 2 (ktc) v 0,9 gam nc. Hai hirocacbon ú thuc dóy ng ng no? A. Ankan B. Anken C. Ankin D. Aren Cõu 54. un núng 24 gam hn hp cú 20% Cu v 80% CuO trong axit sunfuric c. Lng axit H 2 SO 4 ó tham gia phn ng bng : A. 0,315 mol. B. 0,390 mol. C. 0,555 mol. D. 0,630 mol. Cõu 55. Ngõm mt thanh Zn vo 100ml dung dch AgNO 3 0,1M n khi AgNO 3 tỏc dng ht, thỡ khi lng thanh Zn sau phn ng so vi thanh Zn ban u l: A. gim 0,755 gam B. tng 1,88 gam C. tng 0,755 gam D. tng 7,55 gam Cõu 56. un núng hn hp khớ gm 0,06 mol C 2 H 2 v 0,04 mol H 2 vi xỳc tỏc Ni, sau mt thi gian thu c hn hp khớ Y. Dn ton b hn hp Y li t t qua bỡnh ng dung dch brom (d) thỡ cũn li 0,448 lớt hn hp khớ Z ( ktc) cú t khi so vi O 2 l 0,5. Khi lng bỡnh dung dch brom tng l A. 1,20 gam. B. 1,04 gam. C. 1,64 gam. D. 1,32 gam. Cõu 57: t chỏy hon ton hn hp X gm fomanehit v benzanehit thu c CO 2 v H 2 O; t 2 2 : CO H O T n n = ; khong giỏ tr ca T l: A. 1 < T < 7/3 B. 1 < T < 2 C. 1 < T < 8/3 D. 4/3 < T < 2 Cõu 58: Thêm dung dịch NaOH d vào dung dịch chứa 0,015 mol FeCl 2 trong không khí. Khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lợng kết tủa thu đợc bằng: A. 1,095 gam B. 1,350 gam C. 1,605 gam D. 13,05 gam Cõu 59: Trn 3 dung dch: H 2 SO 4 1M, HNO 3 0,2 M, HCl 0,3M vi th tớch bng nhau c dung dch A Ly 300 ml dd A cho phn ng vi V lit NaOH 1M thu c dd C cú pH = 2. Giỏ tr ca V l: A. 0,2446 lit B. 0,3735 lit C. 0,424 lit. D. 0,1235 lit Cõu 60: Hũa tan m gam Fe 3 O 4 bng dd H 2 SO 4 loóng (d), thu c dd X. Dung dch X phn ng va vi 40 ml dung dch K 2 Cr 2 O 7 0,5M. Giỏ tr ca m l: A. 36,8 B. 27,84 C. 31,2 D. 28,42 8 ĐỀ SỐ 3 Phần chung cho tất cả thí sinh (40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1. Nguyên tử X có cấu hình e là: 1s 2 2s 2 2p 5 thì ion tạo ra từ nguyên tử X có cấu hình e nào sau đây? A. 1s 2 2s 2 2p 4 B. 1s 2 2s 2 2p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 D. 1s 2 Câu 2. Nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (p, n, e) là 82. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là: A. chu kì 4, nhóm VIB B. chu kì 4, nhóm VIIIB C. chu kì 4, nhóm IIA D. chu kì 3, nhóm IIB Câu 3. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M gồm một ankan X và một ankin Y, thu được số mol CO 2 bằng số mol H 2 O. Thành phần phần trăm về số mol của X và Y trong hỗn hợp M lần lượt là A. 75% và 25%. B. 20% và 80%. C. 35% và 65%. D. 50% và 50%. Câu 4. Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H 2 SO 4 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít khí H 2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là A. 38,93 gam. B. 103,85 gam. C. 25,95 gam. D. 77,86 gam. Câu 5. Cho 3 kim loại thuộc chu kì 3: 11 Na, 12 Mg, 13 Al. Tính khử của chúng giảm theo thứ tự sau: A. Na > Mg > Al B. Al > Mg > Na C. Mg > Al > Na D. Mg > Na > Al Câu 6. Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng axit–bazơ? A. H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O B. 6HCl + Fe 2 O 3 → 2FeCl 3 + 3H 2 O C. H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2HCl D. Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O Câu 7. Oxi hoá ancol đơn chức X bằng CuO (đun nóng), sinh ra một sản phẩm hữu cơ duy nhất là xeton Y (tỉ khối hơi của Y so với khí hiđro bằng 29). Công thức cấu tạo của X là A. CH 3 -CHOH-CH 3 . B. CH 3 -CH 2 -CHOH-CH 3 . C. CH 3 -CO-CH 3 . D. CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH. Câu 8. Sục V lít CO 2 (đktc) vào 300ml dung dịch Ba(OH) 2 1,5M thấy xuất hiện 59,1g kết tủa trắng. Tính V? A. 6,72 lít B. 3,36 lít C. 13,44 lít D. 6,72 lít hoặc 13,44 lít Câu 9. Loại muối nào sau đây không bị thủy phân? A. Muối tạo bởi axit yếu và bazơ yếu B. Muối tạo bởi axit yếu và bazơ mạnh C. Muối tạo bởi axit mạnh và bazơ yếu D. Muối tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh Câu 10. Điện phân nóng chảy một oxit kim loại thu được 10,8g kim loại ở catot và 6,72 lít khí (đktc) ở anot. Công thức của oxit trên là: A. Fe 2 O 3 B. Al 2 O 3 C. Na 2 O D. CaO Câu 11. Muốn mạ đồng lên một thanh sắt bằng phương pháp điện hóa thì phải tiến hành điện phân với điện cực gì và dung dịch nào sau đây? A. Cực âm là đồng, cực dương là sắt, dung dịch muối sắt B. Cực âm là đồng, cực dương là sắt, dung dịch muối đồng C. Cực âm là sắt, cực dương là đồng, dung dịch muối sắt D. Cực âm là sắt, cực dương là đồng, dung dịch muối đồng Câu 12. Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H 2 SO 4 loãng nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được dung dịch X và 7,84 lít khí H 2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện không có không khí) được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 42,6. B. 45,5. C. 48,8. D. 47,1. Câu 13. Hợp chất X có công thức C 6 H 10 . Khi cho X tác dụng với dung dịch KMnO 4 trong môi trường trung tính tạo rượu (ancol) hai chức, còn trong môi trường axit thì tạo axit ađipic HOOC[CH 2 ] 4 COOH. Cấu tạo của X là A. xiclopenten B. xiclohexen C. hexa-1,5-đien D. 1,2-đimetylxiclobut-1-en Câu 14. Điện phân nóng chảy muối clorua của một kim loại kiềm, thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 3,12 gam kim loại ở catot. Công thức của muối đã điện phân là: A. NaCl B. LiCl C. KCl D. CsCl Câu 15. Một hợp kim Na–K tác dụng hết với nước được 2,0 lít khí (đo ở 0 0 C, 1,12 atm) và dung dịch D. Thể tích dung dịch HCl 0,5M cần để trung hòa hết ½ dung dịch D là A. 200 ml B. 100 ml C. 400 ml D. 1000 ml Câu 16. Cho Na vào các dung dịch BaCl 2 , CuSO 4 , NaHSO 4 , NH 3 , NaNO 3 . Quan sát thấy có chung 1 hiện tượng là: 9 A. có khí bay ra B. có kết tủa xanh C. có kết tủa trắng D. không phản ứng Câu 17. Để điều chế các hiđroxit Cu(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Al(OH) 3 ta cho dung dịch muối của chúng tác dụng với: A. dung dịch NaOH vừa đủ B. dung dịch NaOH dư C. dung dịch NH 3 dư D. Dung dịch HCl Câu 18. Phản ứng nào trong các phản ứng sau đây không là phản ứng oxi hóa khử? A. 4HNO 3 + Cu → Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O B. NH 4 NO 2 → N 2 + 2H 2 O C. 3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 → Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl D. N 2 + 3H 2 → 2NH 3 Câu 19. Cho cân bằng hóa học: N 2 + 3H 2 ƒ 2NH 3 Hằng số cân bằng của phản ứng trên là: A. ]][[ ][ 22 3 ΗΝ ΝΗ =Κ B. ][ ]][[ 3 22 ΝΗ ΗΝ =Κ C. 2 3 3 2 2 [ ] [ ][ ] ΝΗ Κ = Ν Η D. 2 3 3 22 ][ ]][[ ΝΗ ΗΝ =Κ Câu 20. Khi phân tích thành phần một rượu (ancol) đơn chức X thì thu được kết quả: tổng khối lượng của cacbon và hiđro gấp 3,625 lần khối lượng oxi. Số đồng phân rượu (ancol) ứng với công thức phân tử của X là A. 2. B. 4. C. 1. D. 3. Câu 21. Khi crackinh hoàn toàn một thể tích ankan X thu được ba thể tích hỗn hợp Y (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất); tỉ khối của Y so với H 2 bằng 12. Công thức phân tử của X là A. C 6 H 14 . B. C 3 H 8 . C. C 4 H 10 . D. C 5 H 12 . Câu 22. Để làm sạch một loại thủy ngân có lẫn tạp chất kẽm, chì và thiếc; người ta khuấy loại thủy ngân này trong dung dịch dư: A. CuSO 4 B. AgNO 3 C. PbCl 2 D. Hg(NO 3 ) 2 Câu 23. Một loại thủy tinh có thành phần phần trăm về khối lượng các oxit: 75% SiO 2 , 13% Na 2 O và 12% CaO. Công thức hóa học của loại thủy tinh này là: A. Na 2 O.CaO.4SiO 2 B. Na 2 O.2CaO.5SiO 2 C. 2Na 2 O.CaO.6SiO 2 D. Na 2 O.CaO.6SiO 2 Câu 24. Có thể dùng hóa chất nào dưới đây để làm mềm nước cứng vĩnh cửu? A. H 2 SO 4 B. Ca(OH) 2 C. Na 2 CO 3 D. CuSO 4 Câu 25. Để điều chế 1 tấn clo bằng cách điện phân nóng chảy NaCl người ta phải dùng tối thiểu là 1,735 tấn NaCl. Vậy hiệu suất của quá trình là: A. 59% B. 85% C. 90% D. 95% Câu 26. Một loại quặng hematit có chứa 60% sắt (III) oxit. Khối lượng sắt tối đa có thể điều chế được từ 1 tấn quặng này là: A. 4,6 tấn B. 0,47 tấn C. 0,42 tấn D. 1,16 tấn Câu 27. Cho isopentan tác dụng với Cl 2 theo tỉ lệ số mol 1 : 1, số sản phẩm monoclo tối đa thu được là A. 3. B. 5. C. 4. D. 2. Câu 28. Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là A. CO và CO 2 . B. SO 2 và NO 2 . C. CH 4 và NH 3 . D. CO và CH 4 . Câu 29. Loại phân đạm nào sau đây được gọi là đạm hai lá? A. NaNO 3 B. NH 4 NO 3 C. (NH 2 ) 2 CO D. Ca(NO 3 ) 2 Câu 30. Hỗn hợp X gồm FeS 2 và MS có số mol như nhau (M là kim loại có hoá trị không đổi). Cho 13,02g X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 dư, đun nóng thu được dung dịch A và 26,432 lít hỗn hợp khí B (đktc) có khối lượng là 52,68 gam gồm NO 2 và NO. Kim loại M là A. Ni(59) B. Zn(65) C. Mg(24) D. Ca(40) Câu 31. Chỉ dùng một hóa chất nào sau đây có thể nhận biết được stiren, toluen, benzen? A. O 2 B. Br 2 /Fe, t 0 C. dung dịch KMnO 4 D. dung dịch Br 2 Câu 32. Khi đun nóng m 1 gam ancol X với H 2 SO 4 đặc làm xúc tác ở điều kiện nhiệt độ thích hợp thu được m 2 gam anken Y. d Y/X = 0,7. (Biết hiệu suất của phản ứng là 100%). CTPT của ancol X là: A. CH 3 OH B. C 2 H 5 OH C. C 3 H 5 OH D. C 3 H 7 OH Câu 33. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit hữu cơ X thu được 3,36 lít CO 2 (đo ở 0 0 C, 2atm) và 5,4g H 2 O. Công thức phân tử của X là: A. C 3 H 4 O 2 B. C 3 H 6 O 2 C. C 2 H 2 O 4 D. C 2 H 4 O 2 Câu 34. Cho 4 chất CH 3 COOH, C 2 H 5 OH, HCOOCH 3 , CH 3 COOCH 3 . Chất ít tan trong nước nhất là: 10 [...]... trong 1ml nước là A 5,35 .102 0 B 3,53 .102 0 C 5,33 .102 0 D 5,41 .102 0 Câu 58: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe 2O3, Cr2O3 và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc dư, sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng 16gam Để khử hồn tồn 41,4 gam X bằng phản ứng nhiệt nhơm, phải dùng 10, 8 gam Al Thành phần % theo khối lượng của Cr2O3 trong hỗn hợp X là ? (Cho hiệu suất các phản ứng là 100 %) A 20,33% B 50,67%... dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thốt ra khí khơng màu hóa nâu trong khơng khí Mặt khác, khi X tác dụng với dung dịch NaOH thì có khí mùi khai thốt ra Chất X là A ure B amoni nitrat C amophot D natri nitrat Phần II Theo chương trình phân ban Câu 51 Cho hỗn hợp gồm CH3CHO (ts = 210C); C2H5OH (ts = 78,30C); CH3COOH (ts = 1180C) và H2O (ts = 100 0C) Nên dùng hóa chất và phương pháp nào sau... chứa: A BaSO4, CuS B Ba3(PO4)2, CuS C CuS, FeS 21 D CuS Câu 10: Một mẫu chất béo có chỉ số axit bằng 7, chỉ số xà phòng hóa là 196 Xà phòng hóa hồn tồn 1 tấn mẫu chất béo trên thu được m (kg) xà phòng của natri Biết rằng 5% chất béo này khơng phải là triglixerit hoặc axit béo và hiệu suất của q trình xà phòng hóa đạt 80% Giá trị của m là: A 103 4,25 kg B 786,03 kg C 984,25 kg D 789,2 kg Câu 11: Chia... tử của menton là A C9H18O B C10H20O C C10H18O D C6H10O Câu 48: Chọn câu sai A Peptit là những hợp chất chứa từ 2 đến 50 gốc α-amino axit liên kết với nhau bằng các liên kết peptit B Polipeptit gồm các peptit có từ 10 đến 50 gốc α-amino axit C Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa 2 đơn vị α-amino axit được gọi là liên kết peptit D Oligopeptit gồm các peptit có từ 2 đến 10 gốc α-amino axit Câu 49: Nung... Phần I Theo chương trình CHUẨN (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Xét dãy chuyển hóa: B G C CH4 CH3CHO C4H10 D A Nhận định nào dưới đây khơng đúng? A Nếu D là CH3COOH thì G là CH3COONH4 B C có thể là CH2=CH-C≡CH hoặc CH2=CH-CH=CH2 C Nếu D là CH2=CH2 thì G là CH3CH2OH D B có thể là CH2=CH2 hoặc CH2=CHCl hoặc CH3-CHCl2 Câu 42: Cho các chất: CH3COONa, C2H6, C3H8, C4H10, Al4C3; CH3Cl Số chất có thể... + HNO2    → (6) (NH4)2CO3  t →  Số phản ứng thu được N2 là A 1, 2, 3 B 2, 3, 4 C 3, 4, 5 D 4, 5, 6 0 0 0 0 0 30 Câu 44: Trong tự nhiên Ag có hai đồng vị bền là 107 Ag và 109 Ag Ngun tử khối trung bình của Ag là 107 ,87 Hàm lượng 107 Ag có trong AgNO3 là(biết N =14; O =16) A 35,59% B 35,88% C 43,12% D 35,56% Câu 45: Cho các chất sau: etylbenzen; p-Xilen; o-Xilen; m-Xilen, 1,3,5-Trimetylbenzen; 1,2,4-Trimetylbenzen... 70,4% Câu 25 Cho hai phản ứng: (1) 2P + 5Cl2 → 2PCl5 (2) 6P + 5KClO3 → 3P2O5 + 5KCl Trong hai phản ứng trên, P đóng vai trò là: A chất oxi hóa B chất khử C tự oxi hóa khử D chất oxi hóa ở (1), chất khử ở (2) Câu 26 Để xác định hàm lượng C trong một mẫu gang người ta nung 10g mẫu gang đó trong O 2 thấy tạo ra 0,672 lít CO 2 (đktc) Phần trăm C trong mẫu gang đó là: A 3,6% B 0,36% C 0,48% D 4% Câu 27 R là... hợp chất sau: H2S, SO2, SO3, H2SO4 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử: A H2S B SO2 C SO3 D H2SO4 Câu 24 Dãy chất nào sau đây có phản ứng oxi hóa khử với dung dịch axit sunfuric đặc nóng? A Au, C, HI, Fe2O3 B MgCO3, Fe, Cu, Al2O3 C SO2, P2O5, Zn, NaOH D Mg, S, FeO, C Câu 25 KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số của chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng trên lần lượt là: A... N2O D NO, NO2 C©u 60: Mét lo¹i oleum cã c«ng thøc H2SO4 nSO3 LÊy 3,38 g oleum nãi trªn pha thµnh 100 ml dung dÞch A §Ĩ trung hoµ 50ml dung dÞch A cÇn dïng võa ®đ 100 ml dung dÞch NaOH 0,4M Gi¸ trÞ cđa n lµ: A 1 B 2 C 3 D 4 ĐỀ SỐ 6 20 PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH(40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1: Chia 10 gam hỗn hợp gồm (Mg, Al, Zn) thành hai phần bằng nhau Phần 1 được đốt cháy hồn tồn trong O 2 dư... m gam kim loại kiềm X trong khơng khí thu được 6,2 gam oxit Hòa tan tồn bộ lượng oxit trong nước được dung dịch Y Để trung hòa dung dịch Y cần vừa đủ 100 ml dung dịch H 2SO4 1M Kim loại X là: A Li B Na C K D Cs Câu 19 Thêm 100 ml dung dịch NaOH 7 M vào 100 ml dung dịch Al 2(SO4)3 1M Nồng độ mol/l của các ion thu được trong dung dịch sau phản ứng là: A [Na+] = 3,5M , [SO 2 − ] = 1,5M , [AlO −] = 0,5M . khử B. sự ăn mòn điện hóa học C. sự oxi hóa D. sự ăn mòn hóa học Câu 3. Có các chất bột sau: K 2 O, CaO, Al 2 O 3 , MgO, chọn một hóa chất dưới đây để phân. các phản ứng hóa học sắt kim loại luôn thể hiện tính chất gì? A. Tính oxi hóa B. Tính khử C. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D. Tự oxi hóa khử Câu 4.