Hỗn hợp này cháy rất nhanh và tỏa rất nhiều nhiệt, nhiệt này làm cho thể tích hơi nước tạo thành tăng đột ngột nhiều lần làm chấn động mạnh không khí.. 2H 2 + O 2 H 2 O Hiđrô cháy [r]
(1)Bài 31:
TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO
GV: DƯƠNG THỊ HUYỀN HẢI
Trường THCS LÝ THƯỜNG KIỆT
Kí hiệu hóa học: H NTK: 1 CTHH đơn chất: H2 PTK: 2
(2)ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO
Nạp vào khí cầu, bóng bay Sản xuất nhiên liệu Sản xuất ammoniac phân đạm
(3)(4)Trạng thái
Trong điều kiện thường hidro thể khí
Màu sắc
Khơng màu
Nặng hay nhẹ khơng khí
Nhẹ hơn., 0,07 lần khơng khí
Mùi
Khơng mùi
Tính tan nước
Ít tan
Vị
Không vị
(5)(6)6
Quan sát nhận xét tượng:
-Thí nghiệm cháy H2 khơng khí.
-Thí nghiệm đốt khí H2 bình chứa khí O2.
(7)7
Tiến hành Hiện tượng quan sát Giải thích 1 Đốt khí
hiđro đầu ống vuốt ngồi khơng khí
2 Đốt khí
hiđrơ bình đựng khí oxi.
3 Khí H2
tác dụng với khí O2 theo tỉ lệ
thể tích 2: 1
Có tiếng nổ mạnh Hỗn hợp cháy nhanh tỏa nhiều nhiệt, nhiệt làm cho thể tích nước tạo thành tăng đột ngột nhiều lần làm chấn động mạnh khơng khí
2H2 + O2 H2O Hiđrô cháy với lửa nhỏ màu xanh
nhạt, tỏa nhiều nhiệt
Thành cốc xuất giọt nước
Hiđrô cháy với lửa mạnh hơn, tỏa nhiều nhiệt
Trong thành bình thủy tinh có giọt nước
Diện tích tiếp xúc H2 với O2 khơng khí ít, tốn phần nhiệt để làm nóng khí N2 H2 tác dụng với O2 sinh nước:
2H2 + O2 H2O
Diện tích tiếp xúc H2 với O2 nhiều H2 tác dụng với O2 sinh nước:
(8)Quả bóng bay khổng lồ - biểu tượng đế chế Đức Quốc xã dưới thời Hitler bốc cháy không trung phát nổ trước hạ cánh xuống mặt đất
(9)Hậu nổ bóng bay bơm khí H2
(10)(11)11
Hiện tượng:
- Xuất giọt nước bám thành ống nghiệm.
- Phản ứng hiđro cháy oxi xảy mãnh liệt cháy khơng khí
II TÍNH CHẤT HĨA HỌC
1 Hiđro tác dụng với khí oxi
PTHH: 2H2 + O2 Hto 2O
(12)1 Màu CuO trước làm thí nghiệm.
2 Màu CuO sau cho khí hiđro qua nhiệt độ thường.
(13)H2
CuO
H2O
Đèn
Đèn
cồn
1 Màu CuO trước làm thí nghiệm.
2 Màu CuO sau cho khí hiđro qua nhiệt độ thường.
3 Màu CuO sau cho khí hiđro qua nhiệt độ cao Hãy giải thích?
(14)O H
Cu O H H
Cu H
H2
CuOCuO + HH2 2 +
PTHH:
Khí hiđro chiếm nguyên tố oxi hợp chất CuO Hiđro có tính khử (khử oxi).
Cơ chế phản ứng CuO H2:
2 Hiđro tác dụng với đồng (II) oxit
(15)15
H2 + Fe3O4
(!) Khí hiđro KHƠNG khử oxi oxit kim loại như: K2O; Na2O; BaO; CaO;
MgO; Al2O3.
Khí hiđro + oxit kim loại H2O + kim loại
H2 + HgO
H2 + Fe2O3 H2O + Fe H2O + Hg
H2O + Fe
(16)(17)17
-Học bài.
-Làm 1, 4, 5, – tr 109 SGK. -Đọc trước bài.