BÀI GIẢNG MÔN HÓA HỌC LỚP 8-9

Hỗn hợp này cháy rất nhanh và tỏa rất nhiều nhiệt, nhiệt này làm cho thể tích hơi nước tạo thành tăng đột ngột nhiều lần làm chấn động mạnh không khí.. 2H 2 + O 2  H 2 O Hiđrô cháy [r]

Bài 31:

TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO

GV: DƯƠNG THỊ HUYỀN HẢI

Trường THCS LÝ THƯỜNG KIỆT

Kí hiệu hóa học: H NTK: 1 CTHH đơn chất: H2 PTK: 2

ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO

Nạp vào khí cầu, bóng bay Sản xuất nhiên liệu Sản xuất ammoniac phân đạm

Trạng thái

Trong điều kiện thường hidro thể khí

Màu sắc

Khơng màu

Nặng hay nhẹ khơng khí

Nhẹ hơn., 0,07 lần khơng khí

Mùi

Khơng mùi

Tính tan nước

Ít tan

Vị

Không vị

6

Quan sát nhận xét tượng:

-Thí nghiệm cháy H2 khơng khí.

-Thí nghiệm đốt khí H2 bình chứa khí O2.

7

Tiến hành Hiện tượng quan sát Giải thích 1 Đốt khí

hiđro đầu ống vuốt ngồi khơng khí

2 Đốt khí

hiđrơ bình đựng khí oxi.

3 Khí H2

tác dụng với khí O2 theo tỉ lệ

thể tích 2: 1

Có tiếng nổ mạnh Hỗn hợp cháy nhanh tỏa nhiều nhiệt, nhiệt làm cho thể tích nước tạo thành tăng đột ngột nhiều lần làm chấn động mạnh khơng khí

2H2 + O2  H2O Hiđrô cháy với lửa nhỏ màu xanh

nhạt, tỏa nhiều nhiệt

Thành cốc xuất giọt nước

Hiđrô cháy với lửa mạnh hơn, tỏa nhiều nhiệt

Trong thành bình thủy tinh có giọt nước

Diện tích tiếp xúc H2 với O2 khơng khí ít, tốn phần nhiệt để làm nóng khí N2 H2 tác dụng với O2 sinh nước:

2H2 + O2  H2O

Diện tích tiếp xúc H2 với O2 nhiều H2 tác dụng với O2 sinh nước:

Quả bóng bay khổng lồ - biểu tượng đế chế Đức Quốc xã dưới thời Hitler bốc cháy không trung phát nổ trước hạ cánh xuống mặt đất

Hậu nổ bóng bay bơm khí H2

11

Hiện tượng:

- Xuất giọt nước bám thành ống nghiệm.

- Phản ứng hiđro cháy oxi xảy mãnh liệt cháy khơng khí

II TÍNH CHẤT HĨA HỌC

1 Hiđro tác dụng với khí oxi

PTHH: 2H2 + O2 Hto 2O

1 Màu CuO trước làm thí nghiệm.

2 Màu CuO sau cho khí hiđro qua nhiệt độ thường.

H2

CuO

H2O

Đèn

Đèn

cồn

1 Màu CuO trước làm thí nghiệm.

2 Màu CuO sau cho khí hiđro qua nhiệt độ thường.

3 Màu CuO sau cho khí hiđro qua nhiệt độ cao Hãy giải thích?

O H

Cu O H H

Cu H

H2

CuOCuO + HH2 2 +

PTHH:

Khí hiđro chiếm nguyên tố oxi hợp chất CuO Hiđro có tính khử (khử oxi).

Cơ chế phản ứng CuO H2:

2 Hiđro tác dụng với đồng (II) oxit

15

H2 + Fe3O4

(!) Khí hiđro KHƠNG khử oxi oxit kim loại như: K2O; Na2O; BaO; CaO;

MgO; Al2O3.

Khí hiđro + oxit kim loại H2O + kim loại

H2 + HgO

H2 + Fe2O3 H2O + Fe H2O + Hg

H2O + Fe

17

-Học bài.

-Làm 1, 4, 5, – tr 109 SGK. -Đọc trước bài.