LIÊN kết hóa học và cấu tạo PHÂN tử ppt _ HÓA HỮU CƠ

LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ Bài giảng pptx mơn ngành Y dược hay có “tài liệu ngành dược hay nhất”; https://123doc.net/users/home/user_home.php?use_id=7046916 LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ - Một số khái niệm đặc trưng liên kết - Thuyết cổ điển liên kết - Thuyết liên kết hóa trị (VB) - Sự lai hóa orbital - Thuyết orbital phân tử (MO) Một số khái niệm đặc trưng liên kết 1.1 Độ âm điện (χ) δ+ δ- Giả sử χB>χA A → B χ tăng dần χ giảm dần Nguyễn Thị Thu Trâm 1.2 Năng lượng liên kết (E) Năng lượng liên kết lượng cần thiết để phá vỡ mối liên kết tạo nguyên tử thể khí E lớn → liên kết bền EH-H = 104 kcal/mol EO-H = 110 kcal/mol 1.3 Độ dài liên kết r ngắn → liên kết bền Nguyễn Thị Thu Trâm 1.4 Bậc liên kết Bậc liên kết số liên kết tạo thành nguyên tử tương tác trực tiếp với VD: CH3-CH3,CH2=CH2, CH≡CH có bậc liên kết 1, Bậc liên kết lớn → liên kết bền 1.5 Góc liên kết (góc hóa trị) Nguyễn Thị Thu Trâm Thuyết cổ điển liên kết 2.1 Liên kết ion   Liên kết ion hình thành nguyên tử hai nguyên tố có chênh lệch độ âm điện (thườn 2) 2.2 Liên kết cộng hóa trị Liên kết cộng hóa trị hình thành ngun tử nguyên tố (∆χ =0) nguyên tử nguyên tố có chênh lệch nhỏ độ âm điện (thường ∆χ < 2) 2.3 Liên kết cho nhận H H N H + H+ H H N H H + H hay H N H H 2.4 Liên kết hydro H-F…H-F Nguyễn Thị Thu Trâm Thuyết liên kết hóa trị (VB) Liên kết cộng hóa trị hình thành xen phủ hai orbital, có electron có spin trái dấu Liên kết cộng hóa trị bền độ che phủ orbital nguyên tử lớn Tùy theo cách thức xen phủ orbital, có 02 loại liên kết  Liên kết σ  Liên kết π Nguyễn Thị Thu Trâm  Liên kết σ  Liên kết π 10 Nguyễn Thị Thu Trâm Sự lai hóa orbital  Be Be 180° Lai hóa sp ↑↓ * ↑ ↑ 2s  2p Lai hóa sp 120° B ↑↓ ↑ B ↑ ↑ 2s  C C * ↑ 2p Lai hóa sp 109°28’ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 11 2s 2p  Các nguyên tố ck trở đi, có orbital d → tham gia lai hóa dsp , 3 dsp , d sp Số orbital lai hóa = liên kết σ + đôi điện tử tự VD: CH4 C có lai hóa sp (4 + 0) C2H2 C có lai hóa sp (2 + 0) NH3 N có lai hóa sp (3 + 1) H2O O có lai hóa sp (2 + 2) 12  Hình học phân tử số hợp chất Ethan CH3CH3 C C * ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 2s ↑ 2p Ethylen CH2=CH2 C C * ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 2s ↑ 2p 13 Acetylen H-C≡C-H C C * ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 2s Amoniac NH3 ↑ 2p Aldehyd formic H H C O N 14  Hình học phân tử ion phức 15 Lai hóa d sp : Phức bát diện Phức thuận từ Lai hóa dsp : Phức vng phẳng Phức nghịch từ 16 Lai hóa sp : Phức tứ diện Phức nghịch từ 17 Thuyết orbital phân tử (MO) σ2s * σ2s * * * * * σ1s< σ1s < σ2s< σ2s < σz < πx = πy < πx = πy < σz * * * * * σ1s< σ1s < σ2s< σ2s < πx = πy < σz < π.x = πy < σz 18 * σ 2p N2 * π 2py * π 2px σ2p π2px π2py σ2s ∗ * σ2s 2 * 2 σ 2s< σ 2s < π x = π y < σ z 2 * 2 * * σ 2s< σ 2s < σ z < π x = π y < π x = π y Bậc liên kết (độ bội liên kết) * Đ = (n-n )/2 n: số e MO liên kết * n : số e MO phản liên kết 19 ...LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ - Một số khái niệm đặc trưng liên kết - Thuyết cổ điển liên kết - Thuyết liên kết hóa trị (VB) - Sự lai hóa orbital - Thuyết orbital phân tử (MO) Một... nguyên tử thể khí E lớn → liên kết bền EH-H = 104 kcal/mol EO-H = 110 kcal/mol 1.3 Độ dài liên kết r ngắn → liên kết bền Nguyễn Thị Thu Trâm 1.4 Bậc liên kết Bậc liên kết số liên kết tạo thành... nguyên tử tương tác trực tiếp với VD: CH3-CH3,CH2=CH2, CH≡CH có bậc liên kết 1, Bậc liên kết lớn → liên kết bền 1.5 Góc liên kết (góc hóa trị) Nguyễn Thị Thu Trâm Thuyết cổ điển liên kết 2.1 Liên kết