Bài 42: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (TIẾT 2)

- Khái niệm nồng độ mol của dung dịch và biểu thức tính - Biết vận dụng để làm một số bài tập vệ nồng độ mol.. Về kĩ năng:.[r]

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B:

Tiết 62 Bài 42: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (TIẾT 2)

A Mục tiêu:

1 Về kiến thức: Sau học xong HS biết được:

- Khái niệm nồng độ mol dung dịch biểu thức tính - Biết vận dụng để làm số tập vệ nồng độ mol

2 Về kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ tính tốn theo PTHHH có sử dụng nồng độ mol

3.Về tư duy:

- Các thao tác tư duy: so sánh, khái quát hóa

- Rèn luyện khả diễn đạt xác, rõ ràng ý tưởng

4 Về thái độ tình cảm:

- Giáo dục cho HS tính cẩn thận, xác làm tập liên quan đến dung dịch

5 Năng lực cần hình thành cho học sinh:

* Năng lực chung: Năng lực giao tiếp, lực tự học, lực hợp tác

*Năng lực riêng: Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, lực thực hành hóa học, lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống

B.Chuẩn bị GV HS:

1 Giáo viên: Bảng phụ, phiếu học tập

2 Học sinh: Bảng nhóm Nghiên cứu trước. C Phương pháp

Thuyết trình, đàm thoại, hoạt động nhóm, trực quan

HS: Nêu khái niệm nồng độ phần trăm? Viết biểu thức tính?

Áp dụng làm 6b/Sgk

3 Giảng mới:

Hoạt động 1: Nồng độ mol dung dịch - Thời gian thực hiện: 15 phút

- Mục tiêu: + Hiểu khái niệm nồng độ mol dung dịch

+ Nắm biểu thức tính nồng độ mol

- Tài liệu tham khảo phương tiện: SGK, SGV, chuẩn KT-KN, máy tính,

máy chiếu

- Hình thức tổ chức: dạy học phân hóa, dạy học theo tình huống - Phương pháp dạy học: Đàm thoại, hoạt động nhóm

- Kĩ thuật dạy học: Kĩ thuật đặt câu hỏi, chia nhóm

Hoạt động GV HS Nội dung bài

GV: Nghiên cứu thông tin Sgk, nồng

độ mol dung dịch gì?

HS: Trả lời

GV: - Nồng độ mol dd NaCl là

0,9M

- Nồng độ mol dd NaOH 0,5M

HS: Trả lời

GV: Đưa biểu thức tính nồng độ

mol dd Giải thích kí hiệu đơn vị

GV: VD áp dụng:

VD1: Trong lít dd hịa tan 16gam NaOH Tính nồng độ mol dd? VD2: Trong 500ml dd hòa tan 3,65gam HCl Tính nồng độ mol

2 Nồng độ mol dung dịch

- Khái niệm: Nồng độ mol dung dịch cho ta biết số mol chất tan có lít dung dịch

- Biểu thức:

CM= n/V (mol/l) Trong đó: n: Số mol chất tan

dd?

VD3: Tính khối lượng H2SO4 50ml dd H2SO4 2M

Hoạt động 2: Vận dụng kiến thức - Thời gian thực hiện: 20 phút

- Mục tiêu: Vận dụng kiến thức nồng độ mol nồng độ % vào tập

- Tài liệu tham khảo phương tiện: SGK, SGV, chuẩn KT-KN, máy tính,

máy chiếu

- Hình thức tổ chức: dạy học phân hóa, dạy học theo tình huống - Phương pháp dạy học: Đàm thoại, hoạt động nhóm

- Kĩ thuật dạy học: Kĩ thuật đặt câu hỏi, chia nhóm

Hoạt động GV HS Nội dung bài

GV: Làm 3,4,7 /Sgk HS: Đại diện trình bày

Bài 3:

a CM= 1,33M b CM= 0,33M c CM= 0,625M d CM= 0,04M Bài 4:

GV: Đưa tập

Bài 1: Trộn 1,5 lít dung dịch đường 0,05M với lít dung dịch đường 1M Tính nồng độ mol dung dịch

Bài 2: Hòa tan 6,5g kẽm cần vừa đủ Vml dung dịch HCl 2M

a Viết PT phản ứng b Tính V

c Tính thể tích khí thu (đktc) d Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng

HS: Đại diện trình bày

m= 2,775(g) d n= 0,6 mol m= 85,2(g)

Bai 7: C%muối ăn= 36/136= 26,5% C%đường =204/(204+100).100%=67,1%

Bài 1:

n1= 1,5.0,05= 0,075 mol n2= 3.1= mol

n= n1 + n2= 0,075 + 3= 3,075 mol CM= 3,075/4,5= 0,68M

Bài 2:

a Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 b nZn= 0,1 mol

Theo pt: nHCl= 2nZn= 0,2 mol VHCl= 0,2/2= 0,1 lít

c nkhí= nZn= 0,1 mol Vkhí= 0,1.22,4= 2,24(lít) d nmuối= nZn= 0,1 mol mmuối= 0,1 136= 1,36(g)

4 Củng cố (2p)

- Hệ thống hóa kiến thức bài

5 Hướng dẫn học sinh học nhà chuẩn bị cho sau (2p)

- Học hoàn thành tập

- Nghiên cứu trước bài: Pha chế dung dịch

E Rút kinh nghiệm