- Khái niệm nồng độ mol của dung dịch và biểu thức tính - Biết vận dụng để làm một số bài tập vệ nồng độ mol.. Về kĩ năng:.[r]
(1)Ngày soạn:
Ngày giảng: 8A: 8B:
Tiết 62 Bài 42: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (TIẾT 2)
A Mục tiêu:
1 Về kiến thức: Sau học xong HS biết được:
- Khái niệm nồng độ mol dung dịch biểu thức tính - Biết vận dụng để làm số tập vệ nồng độ mol
2 Về kĩ năng:
- Rèn luyện kĩ tính tốn theo PTHHH có sử dụng nồng độ mol
3.Về tư duy:
- Các thao tác tư duy: so sánh, khái quát hóa
- Rèn luyện khả diễn đạt xác, rõ ràng ý tưởng
4 Về thái độ tình cảm:
- Giáo dục cho HS tính cẩn thận, xác làm tập liên quan đến dung dịch
5 Năng lực cần hình thành cho học sinh:
* Năng lực chung: Năng lực giao tiếp, lực tự học, lực hợp tác
*Năng lực riêng: Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, lực thực hành hóa học, lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống
B.Chuẩn bị GV HS:
1 Giáo viên: Bảng phụ, phiếu học tập
2 Học sinh: Bảng nhóm Nghiên cứu trước. C Phương pháp
Thuyết trình, đàm thoại, hoạt động nhóm, trực quan
(2)HS: Nêu khái niệm nồng độ phần trăm? Viết biểu thức tính?
Áp dụng làm 6b/Sgk
3 Giảng mới:
Hoạt động 1: Nồng độ mol dung dịch - Thời gian thực hiện: 15 phút
- Mục tiêu: + Hiểu khái niệm nồng độ mol dung dịch
+ Nắm biểu thức tính nồng độ mol
- Tài liệu tham khảo phương tiện: SGK, SGV, chuẩn KT-KN, máy tính,
máy chiếu
- Hình thức tổ chức: dạy học phân hóa, dạy học theo tình huống - Phương pháp dạy học: Đàm thoại, hoạt động nhóm
- Kĩ thuật dạy học: Kĩ thuật đặt câu hỏi, chia nhóm
Hoạt động GV HS Nội dung bài
GV: Nghiên cứu thông tin Sgk, nồng
độ mol dung dịch gì?
HS: Trả lời
GV: - Nồng độ mol dd NaCl là
0,9M
- Nồng độ mol dd NaOH 0,5M
HS: Trả lời
GV: Đưa biểu thức tính nồng độ
mol dd Giải thích kí hiệu đơn vị
GV: VD áp dụng:
VD1: Trong lít dd hịa tan 16gam NaOH Tính nồng độ mol dd? VD2: Trong 500ml dd hòa tan 3,65gam HCl Tính nồng độ mol
2 Nồng độ mol dung dịch
- Khái niệm: Nồng độ mol dung dịch cho ta biết số mol chất tan có lít dung dịch
- Biểu thức:
CM= n/V (mol/l) Trong đó: n: Số mol chất tan
(3)dd?
VD3: Tính khối lượng H2SO4 50ml dd H2SO4 2M
Hoạt động 2: Vận dụng kiến thức - Thời gian thực hiện: 20 phút
- Mục tiêu: Vận dụng kiến thức nồng độ mol nồng độ % vào tập
- Tài liệu tham khảo phương tiện: SGK, SGV, chuẩn KT-KN, máy tính,
máy chiếu
- Hình thức tổ chức: dạy học phân hóa, dạy học theo tình huống - Phương pháp dạy học: Đàm thoại, hoạt động nhóm
- Kĩ thuật dạy học: Kĩ thuật đặt câu hỏi, chia nhóm
Hoạt động GV HS Nội dung bài
GV: Làm 3,4,7 /Sgk HS: Đại diện trình bày
Bài 3:
a CM= 1,33M b CM= 0,33M c CM= 0,625M d CM= 0,04M Bài 4:
(4)GV: Đưa tập
Bài 1: Trộn 1,5 lít dung dịch đường 0,05M với lít dung dịch đường 1M Tính nồng độ mol dung dịch
Bài 2: Hòa tan 6,5g kẽm cần vừa đủ Vml dung dịch HCl 2M
a Viết PT phản ứng b Tính V
c Tính thể tích khí thu (đktc) d Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng
HS: Đại diện trình bày
m= 2,775(g) d n= 0,6 mol m= 85,2(g)
Bai 7: C%muối ăn= 36/136= 26,5% C%đường =204/(204+100).100%=67,1%
Bài 1:
n1= 1,5.0,05= 0,075 mol n2= 3.1= mol
n= n1 + n2= 0,075 + 3= 3,075 mol CM= 3,075/4,5= 0,68M
Bài 2:
a Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 b nZn= 0,1 mol
Theo pt: nHCl= 2nZn= 0,2 mol VHCl= 0,2/2= 0,1 lít
c nkhí= nZn= 0,1 mol Vkhí= 0,1.22,4= 2,24(lít) d nmuối= nZn= 0,1 mol mmuối= 0,1 136= 1,36(g)
4 Củng cố (2p)
- Hệ thống hóa kiến thức bài
(5)5 Hướng dẫn học sinh học nhà chuẩn bị cho sau (2p)
- Học hoàn thành tập
- Nghiên cứu trước bài: Pha chế dung dịch
E Rút kinh nghiệm