Dùng phản ứng làm quỳ tím đổi thành màu đỏ để phát hiện ra khí HCl Dùng tàn đóm đỏ để phát hiện ra khí oxi.. Giảng bài mới :.[r]
(1)Ngày soạn:
Ngày giảng: 9A: 9B:
Tiết 34 BÀI 26: CLO ( tiếp)
A Mục tiêu: 1 Về kiến thức:
- HS biết phương pháp: điều chế khí clo PTN, cơng nghiệp - Củng cố tính chất hóa học Clo
2 Về kỹ năng:
- Viết PTHH minh hoạ cho điều chế khí clo cơng nghiệp PTN
- Rèn kĩ làm tập định tính định lượng khắc sâu tính chất Clo
3 Về tư duy
- Rèn khả quan sát, diễn đạt xác, rõ ràng ý tưởng thân hiểu ý tưởng người khác
- Rèn khả tư linh hoạt, độc lập sáng tạo - Rèn khả khái quát hóa, trừu tượng
4.Về thái độ:
- u thích mơn học
B Chuẩn bị:
1 GV:
- Tranh thí nghiệm điều chế khí clo PTN, Sơ đồ thùng điện phân dung dịch muối ăn để điều chế khí clo cơng nghiệp
2 HS: nghiên cứu nhà
C Phương pháp:
- Phương pháp trực quan, vấn đáp tìm tịi
D Tiến trình dạy- giáo dục: 1 ổn định tổ chức: (1’)
2 Kiểm tra cũ: (6’)
1 Nêu tính chất hóa học clo Viết PTHH minh họa? Làm tập số
=> Dùng phản ứng tác dụng với nước làm màu quỳ tím để nhận khí clo Dùng phản ứng làm quỳ tím đổi thành màu đỏ để phát khí HCl Dùng tàn đóm đỏ để phát khí oxi
3 Giảng :
Hoạt động 1: Điều chế khí clo (15’)
- Mục tiêu: Biết cách điều chế khí clo
- Tài liệu tham khảo phương tiện: Sgk, sgv, máy tính, hình ảnh điều chế khí Clo
- Hình thức tổ chức dạy học: Dạy học phân hóa
Phương pháp dạy học: Thuyết trình, đàm thoại, phương pháp phát giải vấn đề
(2)- GV Chiếu hình ảnh điều chế khí Clo giải thích cho HS phương pháp điều chế thu khí clo
- Y/c HS thảo luận: Tại bình thu khí Clo lại để vậy? Tại không thu clo cách đẩy nước? Lọ đựng H2SO4 đặc có tác
dụng gì?
- GV chiếu thí nghiệm, y/c HS quan sát tượng mở khoá cho axit chảy xuống bình cầu đựng MnO2 đun nóng +Có tượng
gì xảy đáy bình cầu? bình thu khí clo? * Chú ý: mở khố từ từ cho axit chảy xuống để hạn chế lượng khí clo sinh dư gây độc hại
* Chú ý: chuẩn bị cốc nước vôi 2ong tẩm nước vơi để khử khí clo sau làm thí nghiệm
- HS dựa vào kiến thức hình vẽ để dự đốn số vấn đề kĩ thuật cần lưu ý:
+ Bình thu khí clo đặt khí clo nặng khơng khí
+ Phải đưa khí clo thu qua H2SO4
đặc để làm khơ khí đun nóng hỗn hợp phản ứng có nước theo khí clo
+ Bông tẩm xút giắt miệng lọ thu khí để khử khí phía trên, tránh độc hại khí
+ Khơng thể thu clo cách đẩy nước khí clo tác dụng phần với nước, tan phần vào nước, lượng khí thực tế thu bị hao hụt nhiều
-Hiện tượng xảy đáy bình cầu:
+ Màu đen MnO2 dần chuyển thành
không màu
+ Thành bình cầu có nước, khí clo có màu vàng lục nên bình đựng khí clo có màu vàng lục Trong phịng có mùi hắc khí clo
*Nội dung HS biết chương I, 8, mục IV (Sản xuất NaOH)
- Vậy điều chế khí clo cơng nghiệp có khác?
- GV giới thiệu tên PP, y/c HS quan sát sơ đồ bình điện phân
IV/ Điều chế clo:
1 Điều chế Clo phịng thí nghiệm:
Ngun tắc: phản ứng MnO2
với HCl
Chú ý: khí clo thu phải làm khơ H2SO4 đặc
PTPƯ:
MnO2 + 4HClđđ
0
t
MnCl2 +
Cl2 + 2H2O
2 Điều chế khí clo cơng nghiệp:
(3)+ mô tả QT điều chế clo CN? Dự đoán sản phẩm viết PTHH.?
GV:Giới thiệu số nơi có sở sản xuất khí clo nước ta ( Nhà máy giấy Bãi Bằng, nhà máy hố chất Việt Trì…)
HS nêu KT biết:
+ Sản xuất clo CN cần phải từ nguyên liệu rẻ tiền có lượng lớn TN, cơng nghệ phức tạp, mục tiêu giảm giá thành sản phẩm
+ HS dựa vào sơ đồ KT biết để nêu PP sản xuất khí clo CN PP điện phân dd NaCl bão hoà bể điện phân có màng ngăn
- Nguyên tắc: điện phân dd NaCl bão hồ bể điện phân có màng ngăn
PTHH:
2NaCl+ 2H2O
dpcmng
2NaOH + H2 + Cl2
Hoạt động 2: Luyện tập (20’)
- Mục tiêu: Rèn kĩ làm tập định tính định lượng khắc sâu tính chất Clo
- Tài liệu tham khảo phương tiện: Sgk, sgv, máy tính - Hình thức tổ chức dạy học: Dạy học phân hóa
Phương pháp dạy học: Thuyết trình, đàm thoại, phương pháp phát giải vấn đề
Hoạt động GV HS Nội dung ghi bảng
Hãy tóm tắt lại kiến thức tính chất vật lí, hóa học, cách điều chế, ứng dụng Clo?
HS: Hoạt động nhóm tóm tắt sơ đồ tư
GV: Cho nhóm nhận xét chốt kiến thức
GV: yêu cầu làm tập theo nhóm
Bài tập 1: Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau:
HCl Cl2
NaCl
HS: Dán bảng nhóm Các nhóm nhận xét chéo
GV: Chốt đáp án Cho điểm nhóm
Luyện tập
Bài tập 1:
1) Cl2 + H2
0
t
2HCl 2) MnO2 + 4HClđđ
0
t
MnCl2
+ Cl2 + 2H2O
3) HCl + NaOH → NaCl + H2O
4) 2NaCl + 2H2O ⃗đp 2NaOH +
(4)GV: Yêu cầu đọc Bài tập 10 /81 sgk làm cá nhân
? Nêu phương hướng giải tập HS:
1,12 lít → nCl ❑2 → nNaOH → VddNaOH
nCl ❑2 → nNaCl → CM ❑NaCl
nCl ❑2 → nNaClO → CM ❑NaClO
HS: Lên bảng làm cá nhân GV: Cho HS nhận xét chữa
GV: Yêu cầu đọc BT 11*/81 sgk
GV: hướng dẫn
HS: làm cá nhân hướng dẫn gv
GV: Hướng dẫn cách 2: PTHH: 3Cl2 + 2M
0
t
2MCl3
2M(g) → 2(M+ 35,5x3) g
10,8 g → 53,4 g
⇒ 53,4 x2M = 2x 10,8.(M+ 35,5x3)
⇒ M = 27
=> kim loại nhơm (Al)
5) Cl2 + 2Na
0
t
2NaCl
Bài tập 10 /81 sgk
Cl2 + 2NaOH → NaCl + H2O
+ NaClO nCl ❑2 = 1 ,12
22 , 4=0 , 05(mol) theo Pt: nNaOH = 2x nCl ❑2 = 2x
0,05
= 0,1 ( mol) VddNaOH = 0,11 = 0,1 ( lít )
theo Pt: nNaCl = nNaClO = nCl ❑2 =
0,05 mol CM ❑NaCl = CM ❑NaClO =
0 ,05
0,1 = 0,5 (M)
BT 11*/81 sgk
Cơng thức hố học muối clorua KL hố trị III là: MCl3
Trong 53,4 gam muối MCl3
có khối lượng nguyên tố clo là: 53,4 – 10,8 = 42,6 gam
Số mol nguyên tử clo tương ứng: 35,5
6 , 42
= 1,2 mol
Số mol nguyên tử M tương ứng:
2 ,
= 0,4 mol
Khối lượng mol nguyên tử nguyên tố M = 0,4
8 , 10
= 27 => kim loại nhơm (Al)
4 Hướng dẫn nhà chuẩn bị sau: 3’
- Y/c HS làm BT 4, 5, 7, 8, 9, 10
2 Cho m g kim loại M ( hóa trị I) tác dụng với clo dư sau phản ứng thu 13,6g muối Mặt khác để hòa tan mg kim loại R cần vừa đủ 200ml dd HCl 1M
a Viết PTHH
b Xác định kim loại R - Chuẩn bị Cacbon
(5)